2016新课标创新人教化学选修4 章末小结与测评
人教版高中化学选修四章末综合测评4.docx
高中化学学习材料唐玲出品章末综合测评（四）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部【解析】电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。
【答案】 C2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【解析】电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。
【答案】 D3．(2016·武汉高二检测)下图有关电化学的示意图正确的是( )【解析】A项，金属性：Sn>Cu，故Sn为负极；B项，电解精炼铜装置中，精铜作阴极，粗铜作阳极；C项，铁片镀锌时，Zn作阳极，Fe作阴极；D项，电解饱和食盐水时，铁棒产生H2，碳棒电极产生Cl2，故正确。
【答案】 D4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项：开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高中化学人教版选修四章末综合测评1含解析
章末综合测评（一）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C===2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)===CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨【解析】③⑤两项变化均放出能量，ΔH<0。
【答案】 B2．(2016·保定高二检测)下列关于反应热的叙述正确的是()A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【解析】A项，ΔH<0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol(中和热)C．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)【解析】B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1 mol 水放出的热量，选项中水为2 mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D 项，H2O(g)不是稳定状态，故错。
高中化学 章末综合测评4 新人教版选修4
章末综合测评（四）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部【解析】电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。
【答案】 C2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【解析】电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。
【答案】 D3．(2016·武汉高二检测)下图有关电化学的示意图正确的是( )【解析】A项，金属性：Sn>Cu，故Sn为负极；B项，电解精炼铜装置中，精铜作阴极，粗铜作阳极；C项，铁片镀锌时，Zn作阳极，Fe作阴极；D项，电解饱和食盐水时，铁棒产生H2，碳棒电极产生Cl2，故正确。
【答案】 D4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B 项：开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
人教版化学选修4第4章章末小结_
人教版化学选修4第4章章末小结正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH －B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移【解析】碱性氢氧燃料电池总反应式是2H2＋O2＝2H2O，KOH的物质的量在反应过程中不变，O2为正极反应物，故A、B、C项都正确；由Cl－生成0.1 mol Cl2转移0.2 mol电子，D 项错误。
【答案】 D6．(2009·江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L【解析】高温下，微生物发生蛋白质的变化，A错误；B正确；放电过程中，H＋移向正极区，C错误；葡萄糖燃料电池的总反应式为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，即1 mol O2～1 mol CO2，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体为22.4 L，D错误。
【答案】 B7．(2009·广东卷)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【解析】电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH －，A正确。
104.人教版高中化学选修4练习：第四章章末系统总结 Word版含答案
第四章章末系统总结一、重知点识梳理二、实验专项探究——金属腐蚀条件的实验探究影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属的本性而言，金属越活泼，就越易失去电子被腐蚀。
介质对金属腐蚀的影响很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
即时训练某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。
所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，一定量的食盐水、碳酸水、植物油，实验温度为298 K 或308 K ，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验 编号 T /K 试管内 取用液体 实验目的① 298 食盐水(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响 (Ⅱ)实验①和________探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响(Ⅲ)实验①和________探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响② ③④是________(填字母)。
A ．在铁门、铁窗表面涂上油漆B ．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在能遮雨的地方C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减少铁闸门的腐蚀速率解析：(1)实验Ⅰ探究不同电解质对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证温度不变(仍为298 K)，改变电解质(选用碳酸水)。
实验Ⅱ探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证电解质不变(仍为食盐水)，改变温度(选308 K)。
实验Ⅲ探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响。
因此保证温度不变(仍为298 K)，改变试管内液体(选植物油)。
(2)A项涂油漆保护铁窗，使铁窗与周围物质隔开，正确；自行车放在干燥处，不易形成原电池，能降低腐蚀速率，B错误，C正确；D项挡水铁闸门应与直流电源的负极相连，使之作电解池的阴极，才能起到保护作用，D错误。
高中化学人教版选修四章末综合测评2含解析
章末综合测评（二）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．(2016·绵阳高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()①v(N2)＝0.3 mol/(L·min)②v(NH3)＝0.9 mol/(L·min)③v(H2)＝0.6 mol/(L·min)④v(H2)＝0.022 5 mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④【解析】合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，同一反应中反应速率相同，用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。
④中v(H2)＝0.022 5 mol/(L·s)＝1.35 mol/(L·min)，②④中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，故符合题意。
【答案】 D3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．(2016·长春高二检测)下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
高中化学人教版选修四章末综合测评3含解析
章末综合测评（三）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)【解析】100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－5 mol/L，c(H＋)<c(OH－)，故该溶液显碱性。
【答案】 A2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H ＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。
C.H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。
【答案】 C3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO2－3相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO2－3的水解程度增大，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH 增大，D错误。
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考点一 水溶液中离子平衡知识综合1.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化解析：选C A 项，c 点溶液中c (OH －)＞c (H ＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c (OH －)不可能减小。
B 项，由b 点对应c (H ＋)与c (OH －)可知，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－7×1.0× 10－7＝1.0×10－14。
C 项，FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中c (H ＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c (OH －)减小，因此加入FeCl 3溶液可能引起由b 向a 的变化。
D项，c 点溶液呈碱性，稀释时c (OH －)减小，同时c (H ＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。
2．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)c(R＋)增大解析：选D由图像分析浓度为0.10 mol/L的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；曲线的横坐标lg VV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确；当lg VV0＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故c(M＋)c(R＋)减小，D错误。
3．(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大B.c(NH＋4)c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析：选D 开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c (OH －)增大，由NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －可知K ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K c (OH －)，而K 是常数，故 K c (OH －)一直减小，B 项错误；根据物料守恒知n (CH 3COO －)与n (CH 3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c (CH 3COO －)与 c (CH 3COOH)之和减小，C 项错误；由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)，则c (CH 3COO －)＝c (NH ＋4)，D 项正确。
考点二 电解质溶液中离子浓度大小比较4.(2015·安徽高考)25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O)B ．加入10 mL 盐酸时：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)C ．加入盐酸至溶液pH ＝7时：c (Cl －)＝c (Na ＋)D ．加入20 mL 盐酸时：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (Na ＋)解析：选B A 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中c (Na ＋)＞c (NH 3·H 2O)。
B 项，当加入 10 mL 盐酸时，恰好将NaOH 中和完，溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)，根据电荷守恒式c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)可知c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)。
C 项，溶液pH ＝7时，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒式可知c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)。
D 项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完全，根据物料守恒有c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。
5．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10 mol/L NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－3)C．向0.10 mol/L Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析：选D A选项，由电荷守恒知：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，两者相减得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(SO2－3)－c(H2SO3)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH＋4)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)，因此c(NH＋4)＜c(SO2－3)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在Na2SO3溶液中即存在该守恒式，当通入SO2后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减得c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(CH3COOH)＝c(Cl－)，而溶液中的c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，所以正确。
6．(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：选D A项，pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5mol/L，H＋来自于H2S 的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH 减小不到一个单位，a <b ＋1，故不正确；C 项，草酸和氢氧化钠无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少C 2O 2－4，不符合电荷守恒，故不正确；D 项，因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐，浓度的大小关系为CH 3COONa>NaHCO 3>NaClO ，则钠离子的浓度为①>②>③，故D 正确。
考点三 难溶电解质的溶解平衡7.[双选](2013·江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM ＝－lg c (M)，p(CO 2－3)＝－lg c (CO 2－3)。
下列说法正确的是( )A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c (Mn 2＋)＝c (CO 23) C ．b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c (Ca 2＋)<c (CO 2－3) D ．c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c (Mg 2＋)<c (CO 2－3) 解析：选B 、D 因为c (M)＝10－pM 、c (CO 2－3)＝10－p(CO 2－3)，而K sp ＝c (M)·c (CO 2－3)，由图像可知A项中的三者K sp依次减小，A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2＋)>c(CO2－3)，C错误；通过c点作横线后可看出，c(Mg2＋)·c(CO2－3)<K sp，故溶液不饱和，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)，D正确。
8．(2015·新课标全国卷Ⅱ节选)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol/L)。