【化学】2011年北京市各区一模试题分类汇编：化工生产
北京怀柔区2011化学一摸带答案
2011年高级中等学校招生怀柔区第一次模拟考试一、单项选择题（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
共24分，每小题2分）1．下列物理量中，以科学家的名字“安培”作为单位的物理量是A．电压B．电流C．电阻D．电功率2．图1所示四种现象中，属于光的反射现象的是3．下列用品中，通常情况下属于导体的是A．绘画橡皮B．物理课本C．不锈钢直尺D．塑料刻度尺4．图2所示的四个实例中，目的是为了减小摩擦的是5．图3所示的各种自然现象中，属于熔化的是6．图4所示的家用电器中，不属于．．．电热器的是瓶盖起子A镊子 D钳子 C核桃夹子 B7．图5所示的工具中，正常使用时属于费力杠杆的是8．放在室内的一杯酒精，加快杯中酒精蒸发的措施是A ．将杯子放在冰块里B ．增加酒精的质量C ．把装酒精的杯子装入塑料袋密封D ．用扇子在杯口扇动，加快装有酒精的杯子上方空气的流动 9．图6所示的情景中，关于力对物体做功的叙述，正确的是10．下列数据中最接近实际的是A ．初中物理课本的宽度约20mB ．一支未用过的2B 铅笔的长度约为15mmC ．一块橡皮的质量约为10kgD ．一名初中生体重约为600N11．如图7所示电路中，电源电压保持不变。
闭合开关S ，当滑动变阻器的滑片P 向下滑动时，四个电表的示数都发生了变化，电表的示数分别用I 、U 1、U 2和U 3表示，电表示数变化量的大小分别用ΔI 、ΔU 1、ΔU 2和ΔU 3表示，电阻R 1、R 2、R 3消耗的电功率分别用P 1、P 2、 P 3表示，下列选项正确的是图5A．U1/I不变，ΔU1/ΔI变小B．U2/I变大，ΔU2/ΔI不变C．U3/I不变，ΔU3/ΔI不变D．滑动变阻器的滑片P向下滑动时，P1变大，P2变小，P3变大12．如图8甲是一个底面为正方形、底面边长l＝20cm的容器。
把盛有h＝10cm深的某种液体的容器放在水平桌面上，然后将边长a=b=10cm、c=12cm的均匀长方体木块放入这种液体中（液体未溢出），木块漂浮在液面上，此时木块底面受到液体向上的压力为7.2 N，容器底受到的液体压强为980Pa（g取10N/kg），由以上条件可以得出A．液体的密度为0.98×103kg/m3B．木块漂浮在液面上时，容器中液体的深度为12.2cmC．以图乙所示方式将木块放入液体中静止时，木块浸入液体中的深度为7.5cmD．以图丙所示方式将木块放入液体中静止时，木块下表面离容器底的距离是4.75cm二、多项选择题（下列各小题均有四个选项，其中符合题意的选项均多于一个。
北京市2011年中考化学一模试题精选汇编：化学用语
主题3 化学用语（2011年昌平区一模）14. 金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为A．-3 B．+ 1 C．+ 3 D．+5答案：D（2011年朝阳区一模8）8．日本东京电力公司4月6日宣布，在注入硅酸钠等阻水材料后，第一核电站高辐射污水不再流入大海。
硅酸钠的化学式是Na2SiO3，其中硅元素的化合价为A．+1 B．+ 2 C．+ 3 D．+4答案：D（2011年朝阳区一模18）18．物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 == X + 2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4答案：B（2011年朝阳区一模21）21．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的下列说法正确的是A．该物质中含有三种金属元素B．该物质的一个分子中含有10个原子C．该物质由四种原子直接构成D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6答案：B（2011年大兴区一模）14．下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2B．2H2O === O2↑+ 2H2↑点燃C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．4P + 5O2 ==== 2P2O5答案：D（2011年大兴区一模）19．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。
CO与H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能．．．是A．甲醇（CH4O）B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)答案：B（2011年大兴区一模）20．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
下列叙述中正确的是A．过氧乙酸是由9个原子构成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76 gC．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶3答案：C（2011年东城区一模）8．亚硒酸钠（Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（Se）的化合价是A．-2 B．+2 C．+4 D．+6答案：C（2011年东城区一模）15．下列化学方程式中，书写正确的是A．2HgO === Hg + O2B．Fe2O3 + 4HCl === 2FeCl2 + 2H2OC．Zn + HCl === ZnCl2 + H2↑D．Na2CO3+Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓答案：D（2011年东城区一模）25．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确．．．的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g答案：D（2011年房山区一模）5．下列符号表示二个氢分子的是A．H B．2H2C．H2 D．2H答案：A（2011年房山区一模）15．2010年，冰岛火山多次喷发，曾迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为A．+4 B．-4 C．+5 D．+3答案：A（2011年房山区一模）18．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。
2011北京中考化学一模试题分类汇编物质的制备除杂与分离
物质的制备、除杂与分别（2011 年昌平区一模）24.工业上用氨气 (NH3)制取硝酸 (HNO3)，工业流程为：催化剂4NO+6H2O① 4NH3+5O2△② 2NO+O2 2NO2③3NO2+H2O 2HNO3+NO，以下判断不正确的是．．．A.②为化合反应B.一氧化氮（ NO）的化学性质稳固C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2， +4，+5D.制取硝酸过程中产生的 NO 可循环使用答案： B（2011 年昌平区一模）31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请依据以下装置图回答以下问题。
（ 1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起 ________作用。
（ 2）实验室用装置 B 制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为；若用装置F 采集 CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。
（ 3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混杂物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。
制甲烷时，气体的发生装置是，气体的采集装置可采纳。
答案：（ 1） 2H2O22H2O + O2↑催化（ 2） CaCO+2HCl CaCl + H O+CO ↑⑦3222（3）AD或 E或 F（2011 年旭日区一模 31）31.（6分）以下是进行O２、CO２的实验室制取和有关性质的实验装置。
（1）写出带有序号仪器的名称：①_______________，② ______________ 。
（2）用Ｋ MnO 4固系统取 O2，应采纳上图中的 _________装置（填字母），当Ｏ２采集满并拿出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是。
（ 3）用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他显然现象。
若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 ___________（填序号）。
① 取少许烧杯中液体滴加无色酚酞② 取少许烧杯中液体滴加足量稀盐酸③ 取少许烧杯中液体滴加足量石灰水（ 4）用 C 装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简易的方法确立气体的成分。
2011年北京市各区一模化学试题汇编试题及答案(选择题)
１2011年各区汇编理综化学部分6．下列关于水处理的方法不正确．．．的是 A ．向水中通入O 3，用以杀菌消毒 B ．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C ．向废水中加入Na 2CO 3，可将细小悬浮物凝聚 D ．向废水中加入Na 2S ，可将其中的 Cu 2+、Hg 2+沉淀7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不．正确．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀 B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2 9．双酚A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A 的叙述不正确．．．的是A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2D ．反应②的产物中只有一种官能团 10．下列解释过程或事实的方程式不．正确．．的是 A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH△Na 2SiO 3 + H 2OB ．在海带灰的浸出液（含有I —）中滴加H 2O 2得到I 2：2I —+ H 2O 2 + 2H + == I 2 + O 2↑+ 2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H 2O△Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2OHO — C — —OHCH 3 CH 3 饱和Br 2水 ②①足量H 2/Ni Δ双酚AX Y ZW红墨水pH=3的雨水浸 泡过的 铁钉11．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
北京市各区2011年一模试题分类汇编 有机化学
有机化学1、（2011朝阳区9．）双酚A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A 的叙述不正确．．．的是A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2D ．反应②的产物中只有一种官能团2、(2011·北京朝阳一模·28)（16分）软质隐形眼镜材料W 、树脂X 的合成路线如下：（1）A 中含有的官能团名称是 。
（2）甲的结构简式是 。
（3）B → C 反应的化学方程式是 。
（4）B 有多种同分异构体。
属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。
HO —C —OHCH 3CH 3 饱和Br 2水②①足量H 2/Ni Δ双酚A‖O 2OH XW ）∣ ∣ R已知：H―C―H + R―CH 2―CHO CH 2―CH―CHO CH 2＝C―CHO‖ OOH ∣R -H 2O（5）已知F 的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。
则F 还能发生的反应是（填序号） 。
a ．加成反应b ．氧化反应c ．加聚反应d ．水解反应 （6）写出树脂X 可能的结构简式（写出一种即可） 。
（7）E 的分子式为C 10H 14O 2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。
生成E 的化学方程式是 。
答案28．（16分） （1）碳碳双键 醛基 （2）CH 3CH 2CHO（3）（4）5 （5）ab（6）（7）3、（211海淀一模26．）（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所示。
（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能．．发生的有机反应类型 有（填数字序号） 。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应CH 3∣ CH 2 = C —COOCH 2CH 2OH + H 2OCH 3 ∣ CH 2 = C —COOH + HOCH 2CH 2OH浓硫酸Δ‖ O H —C —O —CH = CH —CH 3∣ CH 3‖O H —C —O —C = CH 2nOHCH 2 H OH OH∣ CH 3 —C —CH 3 CH 3 ∣ OHOH +O OHCH 3CH 3―C ＝CH 2一定条件图17有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。
北京海淀区2011年中考化学一模试题和答案
海淀区九年级第二学期期中练习化学2011．5考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3．试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束，将答题纸交回。
4．请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．空气中含量较多且化学性质不活泼．．．的气体是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳2．下列图示中的水，可以看作纯净物的是A．河湖水B．温泉水C．蒸馏水D．自来水3．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁4．从燃烧产物对环境影响的角度考虑,下列燃料中最理想的是A．氢气B．汽油C．酒精D．天然气5．关于生活中常见的盐，下列说法不正确．．．的是A．碳酸钙可用作补钙剂B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一6．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。
下列物质中能用作氮肥的是A．Na2SO4B．KCl C．Ca(H2PO4)2D．NH4HCO3 7．将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是A．植物油和水B．蔗糖和水C．洗涤剂和油污D．泥沙和水8．要配制50 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒9．下图所示操作中，正确的是A．取用液体B．点燃酒精灯C．称量氯化钠固体D．加热固体10．下列有关化学知识的叙述中，正确的是A．化学反应过程中都有发光、放热现象B．CO2会导致全球变暖，所以大气中CO2越少越好C．所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出D．人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源11．下列叙述中，不正确．．．的是A．氧气易溶于水B．一氧化碳会导致煤气中毒C．二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸D．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体12．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。
北京市各区2011年中考化学一模试题分类汇编 第五单元主题1 化学与能源及资源的利用
主题1 化学与能源及资源的利用（2011年昌平区一模）28. （6分）我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。
（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。
燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有个原子。
②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。
③若8gA参加反应，则生成C的质量为g。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。
答案：（1）石油（2）① 2② A C D③22（3）MgCl2MgSO4（写名称给分）（2011年大兴区一模）10．森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟”防火隔离带”,其主要目的是A.隔离空气B.隔离可燃物C.降低可燃物温度D.开辟运输水的道路答案：B（2011年东城区一模）32.（6分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
图1 图2 图3（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
答案：（1）B 4P+5O2 2P2O5 （2）2H2O22H2O + O2↑（3）蜡烛的火焰熄灭过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量（2分，错答、漏答均为0分）（2011年房山区一模）27．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
2011年北京各区一模推断题汇编
1．【西城 25】 Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。
（2）工业合成XQ 3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a ．升高温度b ．加入催化剂c ．将XQ 3及时分离出去d ．增大反应体系的压强（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3度从大到小的顺序是 。
（4）WQ 4Y 与Y 2如右图所示，a 极的电极反应式是 。
（5）已知：W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
2.【东城 26】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A 。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。
（2）推测A 中可能含有的金属阳离子：①Fe 3+；②只有Fe 2+；③ 。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：（3）乙同学继续探究溶液A 的组成。
查阅资料：16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O12实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。
实验结论：（填写字母序号）。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：。
3．【海淀25】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
2011北京中考化学一模试题分类汇编(空气、氧气、水、碳及碳的氧化物与金属)
2011北京中考化学一模试题分类汇编(空气、氧气、水、碳及碳的氧化物与金属)D（2011年昌平区一模）27. （6分）铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。
欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。
处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：，。
充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
答案：（1）氧气和水高（2）3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 （3）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑（2011年朝阳区一模3）3．空气中含量最多的气体是A ．二氧化碳B ．水蒸气C ．氮气D ．氧气答案：C （2011年朝阳区一模4）4．下列物质可用于人工降雨的是A ．冰B ．干冰C ．二氧化硫 D ．五氧化二磷答案：B （2011年朝阳区一模27）27．（6分）水是重要的自然资源（1）下列“水”中，属于纯净物的是 。
A.矿泉水B.蒸馏水C.雨水D.自来水 （2）右图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是 ， 该化学反应的基本类型是 。
（3）我国生活饮用水的主要标准为：感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色无味澄清 pH 6.5～8.5 细菌总数<100个／mL 等 测定水样的酸碱度可选用 （填字母）。
A ．酚酞溶液 B ．石蕊溶液C．pH试纸（4）只用水能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是（填字母）。
A．纯碱、烧碱 B．生石灰、熟石灰 C．淀粉、白糖 D．氯化钠、硝酸铵（5）水常用作溶剂。
公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需加水 g。
2011北京各区高三化学一模实验汇编(含答案)
2011各区高三化学一模实验试题汇编1、（2011东城一模）10.下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同2、（2011丰台一模）9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO3、（20114、（2011门头沟一模）9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸5、（2011石景山一模）10．某无色溶液中含有：①Na +、②Ba 2+、③C1—、④Br —、⑤SO 32-、⑥SO 42-、2+根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤⑦C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥6、（2011西城一模）9．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是7、（2011东城一模）27. （16分）S 2Cl 2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S 2Cl 2的反应原理有两种：①CS 2+3Cl 2CCl 4+S 2Cl 2；②2S+ Cl 2S 2Cl 2。
已知：S 2Cl 2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：95~100℃ 111~140℃ 浓盐酸MnO 2水冷水（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S 2Cl 2，反应原理是 （填写数字序号）。
北京市各区2011年中考化学一模试题分类汇编 第三单元主题2 关于化学方程式的计算
一定条件一定条件主题2 关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO ，若要得到41Kg 的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al 2O 3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为xAl 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO 102 82 x 41Kg …………………………1分82102=Kg x 41或x102=Kg 4182 …………………………1分x =102×8241Kg=51Kg …………………………1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg 。
（2011年昌平区一模）35．（3分）将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?（CO 2的溶解忽略不计）答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为xNa 2CO 3+2HCl2NaCl+ CO 2↑+H 2O …………………………1分106 73 117 44x 10673x 106117x 10644xx ) g +106117x22.3 g + g - 10644xx = 10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分HCl 的质量=10673x =1066.1073g=稀盐酸的质量分数=gg1.21673×100%=3.4%--------------------------------1分答：稀盐酸的质量分数为3.4%。
（2011年某某区一模34）34．（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N 2H 4 + N 2O 43N 2 + 4H 2O ，请计算12.8 g N 2H 4完全燃烧需要N 2O 4的质量。
北京市各区2011年中考化学一模试题分类汇编 第四单元主题4 实验设计与评价
主题4 实验设计与评价（2011年昌平区一模）32. （5分）实验是学习化学的重要手段之一。
某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验：位置 A B C 分液漏斗药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象，并写出C中反应的化学方程式操作关闭K2，打开K1现象B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生上述现象产生的原因（2）第二小组同学的实验：位置 A B C 分液漏斗药品X溶液稀盐酸水（滴有石蕊溶碳酸钠溶液答案：（2011年昌平区一模）33.（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】Fe3O4Fe2O3铁（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：分解温度/℃1538 1400 —（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
熔点/℃——1535 【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度X围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
北京市各区高三化学一模试卷汇编
2011－2012学年度北京各区高三综合模拟练习一2012年海淀区高三一模理综化学试题6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器7． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶 的单体之一是8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下列实验方案不能达到实验目的的是10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CHnCH 3－C ≡C —CH 3不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11．下列说法不正确的是12．有①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 A ．4种溶液pH 的大小顺序：①>④>③>②B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>② D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
北京市西城区高三一模理综化学试题
北京市西城区2011年高三一模试卷理科综合能力测试2011.4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O16 Na 236•下列有关无机非金属材料的说法中，不正确..的是A .高纯硅可用于制造半导体材料B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C .玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机7.下列说法正确的是16 18A . 0.1 mol O2和0.1 mol O2均含有0.8 mol 质子B . K+、S2「的最外层电子数相同，化学性质相同C. N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D .新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色&下列说法正确的是A. HCHO溶液、(NH 4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B .煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C .纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应CH 3 O OD .聚碳酸酯H —0—f*~~—C—〈—0—C —n OCH3中含有一O —C —O —结构CH39.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是isA B C DX SO2NO2HCl Cl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液10 .某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3「，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO —②NH4+③Fe3+④「⑤AIO2「⑥C「，其中不必检验就能加以否定的离子是A.③⑤⑥ B .④⑤⑥ C .①③④ D .①④⑤11.向10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入图所示。
下列说法不正确的是A . HA是弱酸B . b 点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A「)+ c(HA)C . c 点时：V= 10.00 mL 0.01 mol/L NaOH p溶液，溶液pH变化曲线如右dD . b、c、d 点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A「)+ c(OH「)12 •下列比较项与依据的化学反应事实不对应..的是比较项依据的化学反应事实A 比较Cl 和S 的非金属性 Na 2S + 2HCl = 2NaCl + H 2S TB 比较Fe 2+和Br_的还原性 6FeBr 2+ 3Cl 2(少量)=2FeCl 3+ 4FeBr 3C 比较碳酸和苯酚的酸性 C 6H 5ONa + CO 2+ H 2O = C 6H 5OH + NaHCO 3 D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I —(aq) = AgI(s)+ Cl —(aq)25.( 14分)Q 、W 、X 、丫、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室 气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为 1 : 1和1 : 2的两种离子化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化工生产1、（2011朝阳区25．）（12分）KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和 。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3 晶体。
你认为能得到KClO 3 晶体的原因是 。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣．．溶于NH 4Cl 溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl 2溶液中依次通入NH 3、CO 2，便可获得超细CaCO 3，过程如下：① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣．．中难溶盐的溶解原因 。
② CaCl 2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO 3的化学方程式是 。
③ 图示的溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 。
答案：25．（12分） Ⅰ．①CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑② CaCO 3Ⅱ．6Cl 2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl 2＋Ca(ClO 3)2 + 6H 2O Ⅲ．KClO 3的溶解度小 Ⅳ．① CaCO 3（s ）Ca 2++CO 32-，NH 4Cl 溶液显酸性，使CO 32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO 3溶解 ② CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2NH 4Cl ③ NH 4Cl2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中含有电 石水灰 浆 自然风干 残 渣 残CaCO 3Cr 2O 72-离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19 回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e -，该反应的离子方程式为 。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
答案：2．（15分）（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分） （2）ClO - + H 2OHClO+OH - ……………………………………………（3分）（3）CN - + ClO - === CNO -+ Cl - ……………………………………………（3分） （4）3S 2O 32- + 4Cr 2O 72- +26H + === 6SO 42- + 8Cr 3+ + 13H 2O ………………（3分） （5）待检水样中还有Cu 2+ （1分） Cu 2++2OH - === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S 2-(aq)=== CuS(s)+2OH -(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu 2++2OH -；Cu 2++S 2-===CuS ↓给分）CuS 比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）…………（共4分）3、（211西城一模26．）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。
② Cr 2O 72－+ H 2O 2CrO 42－+ 2H +请回答：（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na 2CrO 4外，还含有（填化学式） 。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（4）由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。
（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是 。
答案：3（14分）（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO 2 + 2H 2O ＝NaOH + Fe(OH)3↓（各1分）NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH（3）（2分）2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑ （4）（2分）加硫酸酸化 （5）（2分）冷却结晶（6）（2分）4FeO ·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O3、（2011东城28.）（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知：电解煅烧（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：①初沉池中加入的混凝剂是K 2SO 4﹒Al 2(SO 4)3﹒24H 2O ，用离子方程式表示其反应原理是 。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H +=2Cr 3+++4H 2O 。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。
证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。
（2）工业可用电解法来处理含废水。
实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e -=Fe 2+，阴极反应式是2 H + +2e -=H 2↑。
Fe 2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。
用电解法处理该溶液中0.01mol 时，至少得到沉淀的质量是 g 。
答案：28.（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H 2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H 2OAl(OH)3+3H+②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H 2O 。
测定溶液的pH ，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H 2O ，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
8.484、（2011丰台26．）（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na 2S 。
① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na 2S 转化为Na 2SO 4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2SO 4(s) + 4H 2(g)Na 2S(s) + 4H 2O(g) ，+FeFe含Cr 2O 72—废水、稀H 2SO 4 图-23混凝剂排放含的废水NaHSO 3 NaOH Cr(OH)3 图-22已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水工业常用的试剂x是。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
④已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/molSO2 (g)= S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为。
答案：26．（14分）（1）①S2—+ H 2O HS—+ OH—（2分）②1:2 （2分）> （2分）（2）①石灰水（2分）②H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分）③SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O （2分）④2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol（2分，合理给分）5、（2011石景山27．）（14分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。
C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。
（2参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
答案．（共14分，每空2分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B；饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体（4）60%。