鲁科版高中化学选修五高二下学期模块检测四(.3.31)

高二化学一轮复习
高二下学期模块检测（四）
命题：范存福范丽丽时间：2015.3.31 班级：姓名：
第Ⅰ卷．选择题
一、选择题
1.(2012·洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是( )
A.Na2O2与Na2O
B.Na和NaOH
C.Na2O2和Na
D.Na和Na2O
2.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④
B.只有③
C.只有②③
D.只有①③④
3.下列推断正确的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
4.(预测题)某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、K＋、NH＋46种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
5.三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△
3HNCO;8HNCO+6NO2 △7N2+8CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂
6.16.8 g NaHCO3和
7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃，最后容器内物质是( )
A.Na2CO3，Na2O2，O2
B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)
C.Na2CO3，O2，H2O(g)
D.Na2CO3，O2，CO2
7.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A.8 g
B.15.5 g
C.11.7 g
D.无法计算
8.(2012·蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是( )
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则n(Na)≥n(Al)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有Fe(OH)3沉淀生成
D.将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
9．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（）
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
10.下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
11．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
12.下列有关说法正确的是( )
A. 在饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―
D. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2―3＋2I―＋2H＋
13.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
14.(2012·哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。

将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是( ) A.不能确定原气体中是否含有SO2 B.原气体中肯定有HCl
C.原气体中肯定没有CO2
D.原气体中肯定没有HBr、NO2
15.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
( )
A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
16.(2012·郑州模拟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
17.(易错题)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
18.(2011·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A
19.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是
A．原溶液一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1
20.把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L气体的质量是( )
A.7.6 g
B.9.6 g
C.11.2 g
D.12.0 g
21.(易错题)下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤
B.④⑥
C.③④⑥
D.①④⑥
20、已知14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质 质量分数将 （ ）
A.大于40%
B.等于40%
C.小于40%
D.无法确定
23.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( )
A.1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B.1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中
D.电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
24. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单
质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C=====高温
4Sb ＋6CO ↑②
关于反应①、②的说法正确的是 ( )
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
25. 亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是 ( )
A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1
B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C ．Li ＋和H －的离子半径相等
D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 二、非选择题
26.实验室配制500ml0.1mol/L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 晶体_______g 。

（2）配制时应选用_____mL 的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_____________和__ _____ 。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、这五项
中的 。

（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。

A 、定容时俯视刻度线_____ ___
B 、忘记将洗涤液转入容量瓶____ ____
27. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）， 反应的化学方程式为：KCN+H 2O 2+H 2O
A+NH 3↑。

回答下列问题：
（1）生成物A 的化学式为 。

（2）在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为 。

（3）反应中被氧化的元素为。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

28. (探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂______________________。

(3)B装置的名称是；E装置的作用________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：_______________________________。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)__________________________________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
_____________________________________。

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO－3＋I2===2IO－3＋Br2；②2IO－3＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。

请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？
________________________________________________________________________
_______________(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。

(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量
与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

b点时，KI全部参与
反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________________。

②b→c阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为
______________________。

③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为__________。

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________________。

模块四答案
1-5.C A A C C6-10.C C D D C 11-15.B C D D D 16-20.B B D C D
21-25. B A B B B
二、非选择题
27.（1）KHCO3 （2）2.408×1022 (3)C(碳）
（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
28. (1)MnO 2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰或氢氧化钠固体
(3)干燥管除去氯气中的氯化氢气体
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀
(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl b/2a mol－1
(6)在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中(答案合理即可)
29.(1)不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2
＞Br2的结论
(2)①1∶6I2②5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O③I2、KIO3④1.2a mol。