(人教通用)2015届高考化学 考前三个月 专题复习4 常见非金属元素及其化合物(含解析)
高考专题复习常见非金属元素
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
C H4← ― C― →C O― →C O2
0
＋4 ＋4
0
＋2
＋4
－4
SiH4← ― Si― →SiO2(H2SiO3)
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(2)形成网络构建
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
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题组集训
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 点燃 2Mg＋CO2====(用离子方程式表示)。
-1 0
＋1
＋3
＋5
＋7
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(2)形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O
的反应为可逆反应)。
(3) 实验室制 Cl2 ，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外 ，还可以用 KMnO4 、
高考化学常见非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物
考点三 硫及其重要化合物
考点四 氮及其重要化合物 考点五 物质的特殊转化关系及框图推断 考点六 以“气体流程”为载体的定性考查
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考点一
碳、硅及其重要化合物
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核心精讲
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物
专题10 常见非金属元素及其重要化合物【2015年高考考纲解读】1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。
(7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。
2．有关Cl 2及化合物的命题热点(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。
(2)Cl 2与碱的歧化反应。
(3)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)Cl 2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO 2(△)、KClO 3和KMnO 4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
非金属元素专题复习讲义.doc
非金属元素专题复习讲义专题复习内容1.元素及其化合物内容学习的方法2.非金属元素的概述3.氢气、水的知识小结重点、难点剖析及典型例析(一)学习方法指导1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.3.研究结构应分三层次考虑.(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)4.理清下列关系.5.元素化合物知识网络化元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)(三)非金属元素的性质及递变规律1.单质:(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.2.熔沸点与聚集态它们可以分为三类:①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华.③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.3.导电性非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.4.化学活性及反应③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.固体非金属能被氧化性酸氧化.2.氢物3.卤化物:易水解如 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HClSiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HClBCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HClBrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF利用此法可制得氢卤酸和含氧酸4.含氧酸①同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强②氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸如: HClO＞HClO3＞HClO4(稀)H2SO3＞H2SO4(稀)HNO2＞HNO3(稀)(四)氢气水.1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.2.水(1)水参与的反应(2)水处理①除去悬浮物:用明矾或FeCl3.②脱色去味:用活性炭.③杀菌消毒:用液氯、漂白粉、CuSO4.④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法想一想:每种方法的原理是什么?分属何种变化?例1 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.解析①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.H2～ Q 汽油～ Q2g 286KJ 1000g 46000KJ1g 143KJ 1g 46KJ由此可知:每g H2、汽油燃烧发热量前者大②燃料是否理想，还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.氢气作为未来理想能源有三大优点:①单位质量的H2燃烧发热量大.②资源丰富.③燃烧后不产生污染.思考 Si、Al均能与强碱溶液反应放出H2.野外考察工作有时需要H2,为何一般选择Si而不用Al?提示从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H2量的多少考虑.例2 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO3解析若CH4与O2体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合题意.又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.例3已知氧化铜在高温下可发生分解4CuO2Cu2O＋O2,生成的Cu2O也能被H2还原为Cu.(1)若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是多少?(2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少?n的取值范围是多少？(3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H2后固体被的质还原是按的顺序进行的,以x表示通入H2量(单位:g),试填写下表解析 (1)设CuO的分解率为α0.125(1－α) 0.125(1－α) 0.0625α 0.0625α0.125(1－α)＋0.0625α＝0.1125α＝20%(2)同理可得注意:因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.针对性练习(一)选择1.微量硒元素(Se)对人体有保健作用.已知硒和氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是( )A.硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C.硒的非金属性比溴弱D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )A.6:3:1B.9:6:1C.13:6:1D.10:6:13.等质量的下列物质①C2H2②H2③Na ④P充分燃烧,消耗O2的质量由多到少的顺序为( )A.①②③④B.④③②①C.②①④③D.①④②③4.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是( )①NaH ②Na2O2③Na2S ④Mg3N2⑤Al2S3 ⑥CaC2⑦NH4HCO3A.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥5.下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨B.KCl溶液C.石英砂D.熔化的NaHSO46.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为 1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是( )A.1:3B.3:1C.2:1D.1:27.两份质量都是Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)( )A.2NB.1.5NC.ND.0.5N8.一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y，Y与炽热的Fe2O3反应生成Fe和 X，则X、Y按顺序分别是( )A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO9.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为( )A.6LB.5LC.4LD.3L10.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g(二)计算11.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al＞_______时,铝粉的质量为________.12.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气,可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B),求原来H2和O2的体积比.答案(一)1.A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C D 9.B10.A(二)11.(1)NaAlO2; 1:1,8:9(2)1:1 (m－4.8n)g1:1 (36n－3m)g。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物-人教版高三全册化学试题
第四章常见的非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料[高考导航]1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
1．单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点高、硬度大；石墨：硬度小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
问题1 硅单质的特殊性(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 与碱液反应却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 能与氢氟酸(HF)反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si 为半导体。
[对点练] 1.常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH 溶液A ．①②B ．③④C ．②⑤D ．②④解析：选D ①中发生反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；硅不与除氢氟酸外的其他酸反应，②不反应；③反应；④中二氧化硅与碳酸钠反应需要高温，常温下不反应；⑤中发生反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
问题2 硅的工业制法 (1)制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原SiO 2得到含有少量杂质的粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
2015年高考“非金属及其化合物”试题解析
2015年高考“非金属及其化合物”试题解析一、考查非金属化合物的性质例1（全国理综课标卷I）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）。
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析根据题给信息可知，“强水”具有强氧化性和酸性，而题给四种物质中只有硝酸符合题意（“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”）。
故答案为B。
例2 （上海化学卷）下列物质见光不会分解的是（）。
A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析HClO、HNO3和AgNO3见光均会分解，而NH4Cl见光不会分解。
故答案为B。
二、考查非金属单质和化合物的性质例2（上海化学卷）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）。
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性解析溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性（其反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr）。
故答案为A。
例4（天津、浙江、安徽与重庆理综卷组合）下列有关说法正确的是（）。
A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，A项错误；新制氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，而无法测其pH，B 项错误；H2、SO2、CO2三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，C项正确；在酸性（有大量的H+存在）条件下，NO-3具有很强的氧化性（“H++NO-3”相当于稀硝酸），则将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO-3氧化为SO2-4，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。
故答案为C。
三、考查非金属化合物的性质与应用例3（全国理综课标卷Ⅱ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。
2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。
错误。
B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。
错误。
C.2C+SiO22CO↑+S i。
正确。
D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。
错误。
考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。
3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。
高考非金属知识点归纳总结
高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。
了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。
首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。
硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。
亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。
例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。
它是一种无色无味的气体，密度比空气大。
二氧化碳具有许多重要的性质。
首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。
其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。
高中化学非金属元素及其化合物总复习
高中化学非金属元素及其化合物总复习(总23页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1专题：非金属元素及其化合物知识体系和复习重点重要非金属元素及其化合物颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2Cl2Br2I2__色__色__色__色______ （易挥发）___（升华）小大低高剧烈反应淡黄绿色黄→橙色黄→褐色剧烈反应黄绿色橙→橙红紫→红相似性：化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。
递变性：与金属、非金属反应时条件不同。
例如：卤素单质与H2的反应 H2+F2═_______,H2+Cl2______，H2+I22HI，与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都说明卤素单质的递变性。
氯氯元素的知识网络1）物理性质___气体，有强烈的_____气味，有___。
常温时1体积水可溶解___氯气。
HF到HI，沸点________，热稳定性逐渐____，酸性逐渐____。
AgF到AgI，溶解度__。
2）化学性质H2 + Cl2−−−−→点燃或光照 2HCl 点燃：发出___火焰，有____2Cl2 + 2Ca(OH)2→ CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O工业上用_________制得漂白粉，漂白粉中主要含有____和_____，其中______是有效成分。
漂白粉的漂白原理是：————————————————————检验氯气收集时是否集满______________________概述：从氟元素到碘元素，其单质颜色逐渐___，水溶性逐渐_____，熔沸点逐渐___和H 2反应逐渐____，1 mol单质和H2反应放出的热量逐渐_____，气态氢化物的热稳定性逐渐_____，氢化物酸性逐渐____2、碘1）、海洋植物中提取碘①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I―进入水中，过滤，除灰渣。
高三化学一轮复习之第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物本章的主要知识点是氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
高考中重点考查的考点有：(1)以新技术、新材料为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用，硅的特性；(2)Cl2的性质与制备，氯水的性质(包括HClO的漂白性)，卤素离子的检验；(3)SO2、H2S的性质，硫酸(浓、稀)的性质，SO42-的检验；(4)不同价态氮元素的转化的相关计算(联系氧化还原反应)，氮的氧化物与水反应的相关计算；(5)通过金属(非金属)与硫酸(浓、稀)或硝酸(浓、稀)的反应来考查相关物质的性质和有关计算。
分析最近两年的高考试题能够发现，元素化合物知识在高考中很多时候是作为试题的载体，由此来考查基本概念与理论、化学实验及计算等板块的考点。
考生在复习时应注意与其他板块知识进行联系，特别是与实验的联系，在作训练时可以选择一些综合性较高的综合实验题，及时发现弱区与盲区。
三、硅酸和硅酸盐1．硅酸(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比________还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：_____________。
(4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。
2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由________元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为：____________________________________________。
(4)硅酸盐的用途①土壤保肥——土壤胶粒带________电，能吸附NH ＋4、K ＋等。
2015高考化学真题汇编03----非金属及其化合物
2015高考化学真题汇编03-------非金属及其化合物1．（北京）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 （ ） A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 32．（新课标1）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 （ ）A ．氨水B ． 硝酸C ．醋D ．卤水3．（北京）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是： （）A ．但元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4．（山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是: （ ）A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 25．（福建）纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ） A ．X 可能是金属铜 B ．Y 不可能是氢气 C ．Z 可能是氯化钠 D ．Z 可能是三氧化硫6．（新课标2）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收7．（新课标2）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相 符的是 （ ）8．（海南）0.1mol 下列气体分别与1L 0.lmol •L -1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是 （ ）A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 29．（海南）己知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － 2RO 4n- + 3Cl －+ 5H 2O 。
高考化学 考前三个月 专题复习4 常见非金属元素及其化合物(含解析)
常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用(1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________；②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。
2015年高考化学(人教通用)考前三个月专题复习：专题4 常见金属元素及其化合物(13页)
常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
高三化学三轮复习满分冲刺专题4 非金属及其化合物综合
高三化学三轮复习满分冲刺专题4—非金属及其化合物综合【课堂讲义】1.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为__________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= –1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为：_____________（已知：N2H4+H +N2H5 的K=8.7×107；K w=1.0×1014）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________________________。
步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化）①②③B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4.为消除燃煤烟气中含有的SO 2、NO x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
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常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。
答案 ①CO 2、SO 2、SiO 2 SO 2、NO 、NO 2 ②NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ③SO 2④SiO 2 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：①常温下能使Fe 、Al 钝化的是___________________________________________________；②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________； ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________； ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案 ①浓硫酸、浓硝酸 ②浓硫酸 NH 3、H 2S 、HI 等 ③稀硝酸 3Ag ＋NO －3＋4H ＋===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O ④浓硝酸 4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O (4)在H 2O 2、NH 3、HCl 中：①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO 4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________； ②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________； ③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式________________________________________________________________________； ④NH 3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案 ①H 2O 2 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O②NH 3 NH 4Cl 与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 ③NH 3、HCl NH 3＋HCl===NH 4Cl ④4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O2．重要非金属元素及化合物的相互转化 (1)氯气及其化合物间的转化关系①化学方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2；②化学方程式：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ； ③离子方程式：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －或2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －； ④离子方程式：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)硫及其化合物间的转化关系①离子方程式：FeS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Fe 2＋； ②化学方程式：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ； ③化学方程式：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4；④离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋；⑤化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 或C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑥离子方程式：SO 2－4＋2H ＋＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O 。
(3)氮气及其化合物间的转化关系①化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl ；②化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ； ③化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；④离子方程式：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； ⑤化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； ⑥化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
题型1 非金属化合物的性质及应用1．(2014·海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是( ) A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3 B ．玻璃容器可长期盛放各种酸 C ．浓氨水可检验氯气管道漏气 D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 答案 C解析 A 项，P 2O 5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH 3，错误；B 项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。
2．真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(2014·大纲全国卷，8A)解析SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(2014·重庆理综，3A)解析浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，错误。
(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)(2014·四川理综，1B)解析硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。
(4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏，4A)解析晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系。
(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×)(2014·江苏，4C)解析漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。
(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)解析漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。
(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(×)(2014·广东理综，9C)解析由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。
熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律：①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性：①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。