广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科班化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1. 能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。
下列属于二次能源的是（）A. 水力B. 电能C. 化石燃料D. 地热能2.下列变化属于物理变化的是（）A. 粮食酿酒B. 煤的干馏C. 钢铁生锈D. 石油分馏3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是( )A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 45.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④7.下列关于反应与能量的说法正确的是（）A. H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
2018-2019学年广东省揭西县河婆中学上学期高一期中考试
揭西县河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.下列有关实验的选项正确的是（）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将NaOH在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故A错误；B．CO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故B正确；C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故C错误；D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为B。
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3.下列说法正确的是（）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】【详解】A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故答案D。
揭西县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
揭西县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种2．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl3．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H34．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶15．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．HClB ．CH 3COONaC ．FeCl 3D ．NaCl8． 化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。
广东省揭西县河婆中学2018-2019年高二上学期期末考试化学(理)试题及答案
揭西县河婆中学2018~2019学年度第一学期高二级期末考试理科班化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是：A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：A．原子半径大小：r(D) > r(E)B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键C．E形成的单质具有漂白性D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ⇌2Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥4．合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为：A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v (O2)＝2v(SO2)5．在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。
2025届广东省揭阳市揭西河婆中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
2025届广东省揭阳市揭西河婆中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极3、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H44、下列化学用语书写不正确的是A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的结构示意图：C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：D．用电子式表示硫化钠的形成过程：5、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥邻二甲苯⑦乙醛⑧环己烯A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）7、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链8、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
广东省揭阳市揭西河婆中学2023年高二化学第一学期期末检测试题含解析
广东省揭阳市揭西河婆中学2023年高二化学第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背．．．的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2、下列盐溶液中呈酸性的是( )A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13D．NaHCO33、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示4、下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质5、某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变6、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水7、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
广东省揭西县河婆中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
广东省揭西县河婆中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量【答案】D【解析】A、人造奶油的成分是油脂，油脂水解成高级脂肪酸盐和甘油，其余成分是蛋白质，水解成氨基酸，故A错误；B、温室效应是CO2引起的，故B错误；C、天然气属于化石燃料是不可再生的，故C错误；D、脱硫是减少SO2的排放，煤燃烧产生CO2，因此不能有效减少CO2的排放，故D正确。
2.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N AC. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A【答案】B【解析】【详解】A.合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，B正确；C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，而CO和CO2分子中均含1个碳原子，混合气体中含碳原子小于0.1N A，C错误；D.标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B 。
广东省揭西县河婆中学高二化学上学期期中试题
河婆中学2016-2017学年度上半学期期中考试高二年级理科班化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 N-14第Ⅰ卷 (选择题共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，。
每小题只有一个．．．．正确选项，将正确选项的字母填在表格中)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是：( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为n AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AC．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AD．0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cl－数为 n A4．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s)C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s)5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：( )A、原子半径：Y＞Z＞WB、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3D、离子半径：Y3- ＜ Z2- ＜ W--6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）； 3v（C）=2v（B）。
广东省揭西县高二化学上学期期中试题
广东省揭西县2017-2018学年高二化学上学期期中试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为2N AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10N AC．1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2N AD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子2．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3．下列说法错误的是（）A．钢是用途最广的合金B．光导纤维和玻璃的主要成分是硅酸盐C．常温条件下可以用铁质容器盛放浓硫酸D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色4．下列方程式书写正确的是（）A．往铝盐溶液中加入过量的氨水制备氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+B．Cu和浓硝酸反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．往FeCl3溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+点燃D．过量的铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2=== FeCl25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况B．X、Y为曲线两交叉点。
若已知Y点处的pH，则可计算K a1（H2S）C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<YD．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）] 【答案】C【解析】【分析】滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S。
【详解】A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，K a1(H2S)=()()()-2+HHSH Sc cc，当c(H2S)= c(HS−)时，K a1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算K a1(H2S)，故B正确；C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；故答案为C。
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
广东省揭西县河婆中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
揭西县河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.下列有关实验的选项正确的是（）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将NaOH在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故A错误；B．CO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故B正确；C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故C错误；D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为B。
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3.下列说法正确的是（）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】【详解】A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B 错误；B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故答案D。
广东省揭西县河婆中学高二化学上学期期末考试试题
广东省揭西县河婆中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题含解析
揭西县河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.下列有关实验的选项正确的是（）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将NaOH 在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故A错误；B．CO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故B正确；C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故C错误；D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为B。
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3.下列说法正确的是（）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】【详解】A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故答案D。
揭西县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
揭西县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 链状有机物M （分子式为C 4H 6O 2）在催化剂作用下可与H 2 发生加成反应生成有机物N （分子式为C 4H 8O 2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A ．若M 属于羧酸类有机物,则M 的结构有3种 B ．若M 属于酯类有机物,则M 的结构有4种C ．若M 属于羧酸类有机物,则M 的加成产物N 的结构有2种D ．若M 属于酯类有机物,则M 的加成产物N 的结构有4种2． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A ．分子式为C 3 H 7O 2NB ．能发生取代反应C ．能通过聚合反应生成高分子化合物D ．不能跟NaOH 溶液反应3． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S4． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓ C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清：5． 一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确．．．的是 A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆 C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ电解CuSO 4OH+ CO 32-O + HCO 3-D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1 6． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是7． 钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于Ti 的说法正确的是A. 质子数为22B. 中子数为48C.质量数为70D. 核外电子数为268． 某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示（夹持装置略）。
揭西县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
揭西县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确．．．的是 A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆 C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ12． 下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2mol NH 3反应后吸收的热量为Q 2 kJ ，则Q 1 = Q 2 = 92 kJD ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 13． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
2024届广东省揭西县河婆中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届广东省揭西县河婆中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl4、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶10005、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯6、有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式：B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯分子球棍模型：7、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥8、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
揭西县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
揭西县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油3．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同4．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-15．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）6．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.8．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O9．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯10．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和11．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同的是13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
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河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科班化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。
下列属于二次能源的是（）A. 水力B. 电能C. 化石燃料D. 地热能【答案】B【解析】电能需要通过火力发电或水力发电得到，因此属于二级能源。
A、C、D均可从自然界中直接获得，属于一级能源。
答案是B。
2.下列变化属于物理变化的是（）A. 粮食酿酒B. 煤的干馏C. 钢铁生锈D. 石油分馏【答案】D【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C 项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。
3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（）A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④【答案】C【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。
4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为V D=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。
故选B。
5. 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，ＬＥＤ灯仍正常发光【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理和构成条件等知识。
6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④【答案】C 【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。
故选C 。
点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。
7.下列关于反应与能量的说法正确的是A. H 2与Cl 2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH 不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1mol 红磷转化为1mol 白磷，需吸收18.39kJ 的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变 【答案】C 【解析】A 项，ΔH 只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H 2与Cl 2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H 相同，错误；B 项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量，以“生成1molH 2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C 项，lmol 红磷转化为lmol 白磷，需吸收18.39kJ 的能量，则1mol 红磷具有的总能量小于1mol 白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D 项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C 。
8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222()()()()c CO c H O c CO c H ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2【答案】A【解析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。
故答案选A。
点评：化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
9.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A. 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 图用于中和热的测定C. 图用于探究Cu作负极的原电池原理D. 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】C【解析】加入催化剂，同时升高温度，改变两个变量，图①不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；图②中和热的测定，缺少搅拌器，故B错误；铁在浓硝酸中钝化，图③能用于探究Cu作负极的原电池原理，故C正确；盐酸易挥发，盐酸能使硅酸钠生成硅酸沉淀，图④不能用于比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误。
10.aA（g）＋bB（g ）cC（g）＋dD（g）ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A. a＋b>c＋d T1>T2 Q>0B. a＋b>c＋d T1<T2 Q<0C. a＋b<c＋d T1<T2 Q>0D. a＋b>c＋d T1>T2 Q<0【答案】B【解析】试题分析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。
【考点定位】考查化学平衡图像【名师点晴】本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。
化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
②先拐先平，在含量(转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2【答案】D【解析】试题分析：W为短周期元素半径最大的，为钠元素。
X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则为氧，则Z为硫。
Y的最高价正价与最低负价代数和为6，则最高价为+7价，为氯元素。
A、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4，错误，不选A；B、半径顺序为：X<Y<Z，错误，不选B；C、氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的稳定性强，错误，不选C；D、氧和钠形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，阴离子和阳离子的比例为1:2，正确，选D。
考点：元素推断12.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3N AC. 50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1N A，故A错误；B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4 LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3N A，故B错误；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15N A个，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3N A，故D正确；故答案为D。