初四第二单元海水中的化学复习(2)

海洋化学复习重点

元素逗留时间:某元素以稳定速率向海洋输送，将海水胸该元素全部置换出来所需要的时间（单位:年）称为该元素的逗留时间。

前提条件 1.稳态 2. 元素在海洋中是均匀的海洋“稳态”原理: 海洋中各元素的含量（供给和从海水中去除）处于一种动态平衡的状态。

dA/dt=0 各元素含量不随时间改变保守性元素:海洋中的浓度表现为无变化或几乎无变化的元素。

非保守性元素:海洋中的浓度表现为随位置变化而变化的元素。

恒比规律:尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值。

海水盐度:是指海水中全部溶解固体与海水重量之比，通常以每千克海水中所含的克数表示。

海水氯度简称“氯度”:早期定义为：一千克海水中所含的溴和碘由等当量的氯置换后所含氯的总克数。

单位为“克/千克，符号为Cl‰。

为了使氯度值保持永恒性，便于相互比较，克努森和雅科布森在1940年提出新的定义：沉淀0.3285233千克海水中全部卤素所需银原子的克数，即为氯度。

标准海水:经过放置和严格的过滤处理，调整其氯度为19.38‰左右（其氯度值准确测定到0.001‰）的大洋海水。

中国标准海水由中国海洋大学生产，其氯度值与中国海平均氯度数值相近，在17—19‰左右。

实用盐度标度:将盐度为35的国际标准海水用蒸馏水稀释或经蒸发浓缩,在15℃时测得的相对电导比.绝对盐度:符号SA，定义为海水中溶解物质的质量与溶液质量的比值营养盐:一般指磷、氮、硅元素的盐类。

营养盐再生:在真光层内，营养盐经生物光合作用被吸收，成为生物有机体组成部分，生物体死亡后下沉到真光层以下，有机体分解、矿化，营养元素最终以无机化学形式返回到海水中的过程为营养盐再生。

铁假说:离子缔合:两个异号电荷离子相互接近到某一临界距离形成离子对的过程。

EH:通称氧化还原电位，氧化还原反应强度的指标。

PH:指氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

1.大气的气体组成可分为不变气体成分和可变气体成分两部分：不变气体成分（11种）主要成分：N2、O2、Ar 微量成分：He、Ne、Kr、Xe、H2、CH4、N2O；可变气体成分：CO2、O3、NO2、CO、SO2、NH3、H2O2.生源: CH4、NH3、 N2O、 H2、 CS2、 OCS 光化学: CO、 O3、 NO2、 HNO3、 OH、 HO2、H2O2、 H2CO 闪电: NO、HO2 火山: SO24.真实气体（ Vander Waals方程）式中，a、b为范德华常数。

海水中的化学复习25页PPT

海水中的化学复习
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46、寓形宇内复几时，曷不委心任去留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
•Байду номын сангаас
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
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49、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结，箪瓢屡空，晏如也。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
谢谢！

海水中的化学含习题

第二单元海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。

本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。

1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。

充分体现化学与社会的密切关系。

1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法。

（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

2、海水制镁：（3）原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

单元复习《海水中的化学》

单元复习《海水中的化学》一、教学内容单元复习《海水中的化学》二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。

通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。

（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。

认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。

探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。

（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。

了解食盐在生产、生活中的重要用途。

4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。

（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。

（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。

3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO 3，由于NaHCO 3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO 3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。

相关反应的化学方程式：NaCl+NH 3+ CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质 1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。

（2）化学性质：①与指示剂的作用②与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl=2 NaCl+ H 2O+CO 2↑③与氢氧化钙反应：Na 2CO 3 +Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ 2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。

初中中考化学复习讲义课件中考主题复习主题二身边的化学物质第10课时海水中的化学

对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%；最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。

第二单元海水中的化学复习学案

初四化学第二单元《海水中的化学》复习课学案（一）知识梳理：[学习活动1]：1、海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1、海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2、海水淡化的方法有哪些？3、你能画出海水晒盐的工艺流程图吗？4、混合物的分离有哪些方法？5、粗盐如何进行提纯？什么是化学沉淀法？跟踪训练：1、下列方法可用来淡化海水的是（）（1）加热蒸发（2）过滤（3）多级闪急蒸馏（4）使海水结冰脱盐（5）膜法淡化海水（6）加入明矾净水A（1）（2）（30（4）（5）B（1）（3）（4）（5）（6）C（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、海水被日晒后分解产生氯化钠C、由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D、由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

粗盐研细的目的是___________________，过滤是为了除去_________________________。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，此时，滤液中的溶质有_____________、_____________，沉淀的成分是________________ _。

（均填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量________溶液，目的是_________________________。

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。

蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_________________________时停止加热。

初三化学海水知识点归纳总结

锦屏水电工程项目进度计划管理锦屏水电工程包括锦屏一、二级水电工程，是雅砻江流域中、下游卡拉至江口河段水电规划梯级开发的主要梯级电站。

锦屏一级混凝土拱坝最大坝高305m，地下厂房装机6台，共3600MW，总工期129个月，主要里程碑目标为：2006年11月下旬河床截流，2009年2月基坑混凝土浇筑，2011年11月导流洞下闸封堵，2012年8月初第1台机组发电，2014年3月全部机组投产。

锦屏二级为闸坝引水式电站，闸坝紧邻一级，最大高度37m，通过4条17km的引水隧洞穿过锦屏山、截弯取直引水至锦屏大河湾下游，利用锦屏大河湾300m的水头，总装机8台，共4800MW，工程总工期99个月，主要里程碑目标为：2007年7月引水隧洞进场开工，2012年12月底第1台机组发电，2015年3月底工程完建。

锦屏水电工程场内狭窄，岸坡地势陡峭，施工场地布置困难，地质条件复杂，前期项目均出现不同程度的滞后，导致后续项目开工后施工场地布置更显困难，施工干扰大，进度控制条件复杂。

随着锦屏二级水电工程的全面开工，工程区内场地布置矛盾更为突出，同时，锦屏二级施工场地分散，闸坝距下游厂房直线距离约17km，在辅助洞完工前，绕大河湾则相距约150km，同时，4条引水隧洞长约17km，最大埋深达2525m，施工中的不可预见因素多，进度控制协调工作量大且复杂，需要良好的施工组织设计和强有力的进度管理措施。

1、进度计划管理1.1 管理特点在锦屏水电工程施工过程中，参建单位众多，任何一家单位所涉及的项目都或多或少地影响其它项目的实施，特别是在各标段立体交叉施工时，上层标段施工直接影响到下层施工安全，考虑到锦屏一级施工场地极其狭窄，主体工程布置紧凑，各项目交叉施工安全隐患较大，为更好地协调现场施工过程，加强监理单位的协调力度，将明线施工标段均委托一家实力极强的监理单位进行现场统一管理，大大提高了现场协调效率，为业主的工程进度控制和施工安全提供了保障。

2024年中考化学(鲁教版)专题复习：海水中的化学

饱和
（1）乙烧杯中的上层清液属于
（2）甲烧杯中溶液的溶质是
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KCl
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（饱和/不饱和）溶液。
（填化学式）。
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（3）关于图Ⅰ中烧杯内的溶液，下列说法中正确的是 ac
（填字
母）。
a. 甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量
A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除
不尽Ba2＋
B. 滤渣中共有三种沉淀
C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其
中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D. 经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中
的溶质只有NaCl
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D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
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9. （2022·河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ C ）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4

从海水中获得的化学物质 (2)

栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－__________； NaHCO3 溶液中：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－______________、 HCO－ 3 H＋＋CO23－。
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方程式： ______________________、______________________。答案：NH4Cl===NH4＋＋Cl－ HClO H＋＋ClO－
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
电离方程式书写的思维模型
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧蔗糖 ⑨氨气 ⑩CO2
栏目导引
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3 ： _H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－________________________ ， __H__C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－_____________________ ； Fe(OH)3 ： __F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－________________。

初四化学第二单元海水中的化学(精)

第二单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识梳理：1.海洋资源分为：______________、_______________、_______________、_____________。

2.海底除有大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料外，还有一种新型的矿产资源--天然气水合物。

它是天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧又被称为___________；海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物____________，也称__________。

3.写出化学方程式：海水或卤水石灰乳①氢氧化镁盐酸②氯化镁通电③镁①______________ ____________,②___________ ______________,③________ _______________。

4.海水中的盐的含量、种类多，用化学方法很难除尽，一般是用物理方法将海水淡化，如蒸馏法、结晶法、膜法等。

目前世界上普遍采用的蒸馏法是多级闪急蒸馏法。

基础练习：1．海水中含量最多的盐是（）A．MgCl2 B．CaCl2 C．NaCl D．MgSO42．关于多金属结核的叙述正确的是（）A．多金属结核是锰的合金 B．多金属结核也称锰结核C．锰结核中只有一种金属 D．全世界多金属结核的含量微乎其微3. 最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半。

“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体CH4·H2O。

请结合化学知识判断下列说法正确的是（）A.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成D.可燃冰中碳、氢、氧元素的质量比为1∶6∶14. 山东省东部是一片广阔的海域，海洋是我们省重要的旅游和经济资源，保护海水不受污染是我们每一个公民的责任。

下列情况中，不会造成海水污染的是（）A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水晒盐D.生活污水排入大海5．下列属于中和反应的是（）A．MgCl2 ====Mg+Cl2↑ B．2NaCl+2H2O ====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．Mg(OH2 +2HCl===MgCl2+2H2O D．2Ca(OH2 +2Cl2 ===CaCl2+Ca(ClO2 + 2H2O6.地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

初四用海洋化学资源复习学案

第一节海洋化学资源复习提纲第一部分知识点回顾：一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P34 实验探究蒸馏法淡化海水）1、海水淡化的方法有、、膜法。

膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）3、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果有沉淀产生则证明是蒸馏水。

（2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管二、海底物质海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。

海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。

三、海水制镁海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有⑴（是反应，填基本反应类型，下同）⑵（是反应）⑶。

（是反应）*以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制取熟石灰，相关化学方程式是：⑴（煅烧石灰石）⑵（生石灰制取熟石灰）四、海水制碱氨碱法制取纯碱的原理：⑴、⑵第二部分重点习题：1、下图是海水“制碱”的部分简单流程。

⑴步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。

⑵、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为氨气溶于水后溶液显性，二氧化碳溶于水会生成酸，所以容易反应。

2、海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

（2)从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

⑴ 上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。

⑵、海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。

第三部分自我检测：1、近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。

九年级化学海水中的化学知识点

九年级化学海水中的化学知识点化学是一门充满奥秘和惊喜的学科，而海水中蕴含着丰富的化学知识。

对于九年级的同学来说，了解海水中的化学知识不仅能帮助我们更好地理解化学原理，还能让我们感受到化学在日常生活和大自然中的广泛应用。

首先，让我们来了解一下海水的组成。

海水是一种复杂的混合物，其中含量最多的物质是水，此外还溶解了大量的化学物质。

海水中的主要成分包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类。

其中，氯化钠是海水盐分中含量最高的物质，也就是我们日常生活中所说的食盐。

海水中的这些盐类是怎么形成的呢？这与地球的演化和水循环密切相关。

在漫长的地质历史时期，岩石中的矿物质经过风化、侵蚀等作用，被水流带入海洋。

同时，海洋中的水分不断蒸发，而盐类却留在了海水中，经过亿万年的积累，就形成了如今海水的高盐度。

接下来，我们说一说从海水中提取物质的方法。

最常见的就是海水晒盐。

海水晒盐的原理其实很简单，就是利用太阳的热量使海水蒸发，当海水蒸发到一定程度时，盐就会结晶析出。

这个过程中，水分不断减少，而盐的浓度逐渐增大，最终达到饱和状态，盐就会从海水中分离出来。

除了晒盐，还可以通过其他方法从海水中提取有用的物质。

比如，通过电解饱和食盐水可以制取氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）。

这个过程在工业上有着重要的应用，氯气可以用于制造消毒剂、塑料等，氢气是一种清洁能源，氢氧化钠则广泛用于化工、纺织等行业。

海水中的化学资源还包括镁、溴等元素。

从海水中提取镁，一般要经过一系列复杂的化学反应。

首先，将石灰乳加入海水中，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁得到金属镁。

溴是一种重要的化工原料，从海水中提取溴通常采用空气吹出法。

先向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收溴，最后用氯气将溴离子氧化得到溴单质。

中考化学总复习《海水中的化学》专题训练(附答案)

中考化学总复习《海水中的化学》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是（）A．2N表示：2个氮分子B．A13+的结构示意图:C．纯碱的化学式：NaHCO3D．硝酸铵中阴离子：NO-34、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

下列各步骤中的一些做法正确的是（）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．9、下列实验现象叙述正确的是（）A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾C．加热“铜绿”时绿色粉末变红D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

中考复习：海水中的化学(单元复习)

H+ H+ Cl- Cl-
H2CO3
Na+ Na+ H2O
+
CO2
Cl- Cl-
3.依次类推 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 反应的实质是什么？用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H+ + CO3 2 － Cl— + Ag +
H2O H2O + CO2 ↑
AgCl ↓
复分解反应的实质：
【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有___
__．(填化学式) ；乙同学认为甲同学的猜想是错误
的，理由是_____．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
• 正确的操作顺序是 acdbe (填字母)。
• 加Na2CO3溶液的作用是除去 CaCl2和过量的Ba（OH）2
1、
三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率
领的汉军误饮了哑泉水，不过旬日必死，但
饮过了安乐泉水后却又转危为安，哑泉和安
乐泉中所含的化学物质可能是（）
A：NaCl CaCl2 C:BaCl2 NaNO3
应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
海水中的化学
方法盘点
物理方法
海
海
水
水
淡
晒
化
盐
海水或卤水
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
海水中的化学
方法盘点
海
海

海水中的化学专题复习(二).docx

1. (7分)(2013*烟台)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源.(1) 南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH 4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是.(2) 南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用.① 反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水.② 将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐.③ 用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是(填序号)，步骤II 的化学方程式为.利用苦卤制取氢氧化镁比"直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤豪＞氢氧化镁曩备氯化镁舞T 镁图22. (2012-烟台)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图-…荷 --------(1) 流程图I 是依次向粗盐水中加入Ca (OH) 2和Na 2co 3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？ .(2) 用一个化学方程式表示出流程图II 中发生的总反应 ___________________________ .(3) 如果不将氯化铉作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铉，那么，氨气在制碱过程中的作用是.(4) 工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铉的原因是.3. (2011-烟台)(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了 “蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

海水过滤吸附反渗析法淡化海水. L 淡水 __ 曷盐度浓缩海水回答:(1)海水淡化：蒸僭法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

(2)制盐：①制粗盐。

海水中的化学及溶液中考复习

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下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（）A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（）A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列物质中不属于盐的是（）A、洗涤用纯碱B、消毒用的高锰酸钾C、食品调味剂氯化钠D、食用蔗糖（C12H22O11）5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰石粉末B、生石灰C、石灰水D、纯碱6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试剂B、硝酸银溶液C、氯化钠溶液D、酚酞试液7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（）A、溶质质量减少B、溶质的质量分数增大C、溶质质量不变D、溶质的溶解度变化8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、溶剂的多少D、温度9下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（）A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）△A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度的高低D 、压力的大小14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（）A 、两者一定相同B 、前者一定大于后者C 、前者一定小于后者D 、无法比较15、下列说法中正确的是（）A 、浓溶液一定是饱和溶液B 、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C 、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D 、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A 、氧化铜和碳粉B 、硝酸钾和硝酸钠C 、水和酒精D 、硫酸钠和硫酸钡17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（）A 、利用海水降温析出晶体B 、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C 、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D 、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。