(完整版)海水中的化学单元过关
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学检测题参考答案.docx
第八单元海水中的化学检测题参考答案1.D 解析：本题属于物质的提纯问题，题目中的Ca2+可以通过加入过量的Na2CO3溶液转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量的NaOH溶液转化为Mg（OH）2沉淀除去，SO可以通过加入过量的BaCl 2溶液转化为Ba SO4沉淀除去。
为了保证三种杂质离子除去彻底，除去杂质的药品都是过量的，因此，过量的药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液除去，即Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以用盐酸除去，即盐酸的加入必须在Na2CO3溶液和NaOH 溶液加入之后。
其次还要考虑：过滤操作应该在所有离子都沉淀完全之后进行，盐酸的加入应该在过滤操作之后进行。
所以D是正确的。
2.C 解析：海水是混合物，溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，A正确；海水中溶解有大量的镁盐，人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，B正确；海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，C错误；海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，D正确。
3.B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
4.C5.B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6.C 解析：海水中含水量96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
7.B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8.AD 解析：沉淀池中的反应物有NaCl、H2O、NH3、CO2，含有的元素是Na、Cl、H、O、N、C，共六种，A正确；沉淀池中的反应是NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，过滤后母液中一定含有NaHCO3和NH4Cl，还有可能含有过量的氯化钠，B错误；煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，C错误；二氧化碳在水中溶解量很少，在碱性环境下，会增大二氧化碳在水中的溶解量，使反应物浓度大，反应速率加快，D正确。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
海水中的化学整个单元三个章节知识点+精炼习题
海水中的化学（1）海洋化学资源基础知识回顾：知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。
2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型1（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。
由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。
(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。
2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。
知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。
2.海水淡化的检验方法。
学以致用：1.海洋是人类宝贵的自然资源。
下列说法错误的是A.海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B.海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D.海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是()A.沉淀槽中总的化学方程式为：B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)如图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水提取盐的原理，下列说法中正确的是______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在①中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如下所示，请回答下列问题：(1)写出B、C的化学式：________、________。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
中考化学基础过关第九单元海水中的化学课件
核心实验突破 栏目索引
(1)操作①、②、③的名称依次是 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
(2)操作①、②、③中都用到玻璃棒,在操作②中,玻璃棒的作用 为 引流 。 (3)操作③中看到 蒸发皿中有大量晶体析出 时,停止加热。 变式1-2 (2017上海,48,6分)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过 程和氯化钠的溶解度数据如下。
核心实验突破 栏目索引
变式1-2 (2017上海,48,6分)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过 程和氯化钠的溶解度数据如下。
温度(℃) 20 40 60
溶解度(g/100 g水) 36.0 36.6 37.3
核心实验突破 栏目索引
①20 ℃时氯化钠的溶解度是 36.0 g/100 g水。 ②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 易溶于水 的性质进 行提纯的,操作Ⅲ的名称是 过滤 。 ③关于蒸发叙述正确的是 ac (选填编号)。 a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去的 b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热 ④溶解时,加入水的合适的量约为 30 (选填“15”“30”或 “60”)mL,理由是 10 g粗盐中氯化钠的质量小于10 g,根据20
氯化钠 。
基础知识过关 栏目索引
知识点四 纯碱的性质
1.物理性质 碳酸钠俗称 纯碱 或 苏打 ,通常情况下为 白色 粉末, 易 溶于水,常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软 化、人造纤维和玻璃生产等,还广泛用于冶金、造纸、纺织印染 和洗涤剂的生产。
2.化学性质
基础知识过关 栏目索引
(1)与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 蓝 色,使无色 酚酞试液变 红 色。 (2)与酸反应(写图中物质对应的化学方程式,下同): Na2CO3+
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
精制 饱和 吸氨 饱和 碳酸化 碳酸
食盐水
氨盐水
氢钠
过滤 热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△=== Na2CO3+CO2↑+H2O
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用； 缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
十、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【迁移训练4】（2019•株洲中考）我国海水晒盐具
有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ B ）
A．Na2SO4 C．CaCl2
B．NaCl D．Na2CO3
五、固体溶解度 1.定义：指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
海水提镁 常规矿物 可燃冰 锰结核 原理 方法
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
2 知识回顾
一、海水中的物质 1.海洋中有丰富的化学资源，其中： （1） 海水中最多的物质是__水_____ （2）海水中含量最多的四种元素依次是 O、H、Cl、Na 。 （3）海水中最多的金属离子是_钠__离__子__；海水中最多的非金 属离子是__氯__离_ 子 ；它们组成化合物的化学式为 NaCl 。
海水中的化学单元测试题2带答案
《第3单元海水中的化学》1.蒸馒头时常用到一种既能减少发酵产生的酸，又能起发泡作用的白色物质( )A. 纯碱B. 食盐C. 蔗糖D. 烧碱2.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A. 组成：含有钠和氯两种单质B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C. 用途：可用于生产金属钠D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得3.减少海洋污染是每个公民的责任，下列情况下不会造成海洋污染的是( )A. 垃圾填海B. 游轮泄露C. 海水晒盐D. 生活废水排入海中4.下列四种盐溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A. NaNO3B. Ca(OH)2C. HClD. CuSO45.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )A. Na2CO3溶液B. MgCl2溶液C. Ba(OH)2溶液D. 酚酞溶液6.下列各组离子在水中能大量共存的是( )A. Na+，Ba2+，SO42−B. H+，Cu2+，OH−C. K+，NO3−，Cl−D. H+，CO32−，Cl−7.海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。
下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是( )A. 海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体B. 粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，并过滤C. 海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀D. 海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠8.如图是分离与提纯海水的流程图：下列认识中错误的是( )A. 常用淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B. 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C. 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D. 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱9.小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是( ) A. 向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B. 向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D. 向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅10.已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
(完整word版)第三单元海水中的化学基础知识答案
第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1、海洋资源包括：水资源、化学资源、海洋生物资源、海底矿物资源、海洋动力资源 .2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入石灰乳 ,制得氢氧化镁，反应方程式为: （2)、向得到的氢氧化镁中加稀盐酸得到氯化镁，反应方程式为; （3)、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁.方程式为: 。
该反应要吸收能量，由电能转化为化学能。
3、海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，又称可燃冰。
甲烷燃烧的化学方程式：目前为什么还没对“可燃冰"进行大规模开采？①开采技术上有困难,②常温常压下挥发出氨气,易燃易爆储存运输有困难。
4、锰结核又称多金属结核，包含了20多种金属元素.5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：取少量样品滴入硝酸银溶液和稀硝酸,若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已被淡化7、常见的海水淡化的方法有膜法和热法、热法中较常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
8、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的沸点不同.膜法淡化海水是根据物质的颗粒大小不同进行分离。
第二节海水晒盐1、海水晒盐的基本原理：蒸发结晶2、用过滤法提纯混有泥沙的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是盐田法，也称太阳能蒸发法4、盐田分为蒸发池和结晶池.先将海水引上蒸发池，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大,然后导入结晶池,继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来,剩余的液体成为母液（苦卤）5、粗盐是混合物，主要成分是氯化钠，含不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）6、物质结晶的途径有蒸发结晶和降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质适合用蒸发结晶，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）7、粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、蒸发8、在实验室里溶解需要用到的仪器:烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用搅拌加速溶解；过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台，玻璃棒的作用引流；过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘，玻璃棒末端靠在三层滤纸那边，烧杯靠在引流的玻璃棒上，漏斗末端靠在烧杯内壁。
【初三学习指导】初三化学海水中的化学单元测评试题及答案
【初三学习指导】初三化学海水中的化学单元测评试题及答案初三化学海水中化学单元评估的测试问题和答案与您共享。
单元测评（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中最丰富的物质是（）a.naclb.caco3c.h2od.mg(oh)2分析：海水含水量为96.5%，所以海水中最丰富的物质应该是水。
答案：c2.原盐净化的步骤分为溶解、过滤和蒸发。
三个步骤中使用的相同仪器是（）a.烧杯b.玻璃棒c.酒精灯d.漏斗分析：在原盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌以加速盐的溶解；过滤时，用玻璃棒排水；蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，均匀加热液体，防止液体飞溅。
答案：b3.硝酸钾在不同温度下的已知溶解度如下表所示：温度/℃010********溶解度/G13 320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是()a、在20℃时，kno3的溶解度为31.6gb.kno3的溶解度随温度升高而增大c、在30℃下，100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质d.40℃时，将饱和kno3溶液降温至20℃，一定有晶体析出分析：在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，145.8g饱和溶液中含有45.8g溶质，因此选项C是错误的。
答案：c4.固体物质a和B的溶解度曲线如图所示。
现在将含有物质a和B的饱和溶液（底部有未溶解的固体）的两根试管浸入含有水的烧杯中（如图所示），然后向烧杯中添加一定量的浓硫酸。
那么相关变化的正确判断是（）a.甲溶液中溶质的质量分数减小b.乙溶液中溶质的质量分数减小c、物质a和B的溶解度都增加了D。
B溶液中未溶解固体的质量增加了解析：由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。
将浓硫酸加入水中，稀释会放出大量热，温度升高，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。
答：a5.下列图象与所述实验相符的是()abcd向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体分析：温度恒定，溶解度恒定，溶液的溶质质量分数恒定。
中考化学复习第一部分基础过关第九单元海水中的化学练习含解析20181113141
第九单元海水中的化学夯基提能作业一、选择题1.(2018广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )A.从母液中可进一步制得金属镁B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅3.(2018山东青岛中考)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( )4.(2018湖南衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性5.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO46.(2018湖南衡阳中考)下列归纳和推理,你认为合理的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.复分解反应一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大7.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小8.海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。
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2018年海水中的化学单元过关H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.关于碳酸钠的说法错误的是（）A．易溶于水B．可用于洗涤油污 C．受热易分解D．可用于制造玻璃2.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料C．钢铁熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气3.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．铜和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．镁条燃烧 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液4.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（）A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨5.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀;③B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HClC．CaCl2、稀HCl、Na2CO3D．稀HCl、CaCl2、Na2CO36.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A．取一定量粗盐 B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶7.关于Na2CO3和NaHCO3性质或应用的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．Na2CO3是发酵粉的主要成分，NaHCO3可用于除去油污8.对于化学反应X+Na2CO3═2Y+CaCO3↓的分析正确的是（）A．该反应属于中和反应 B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-2价9.选项（括号内的为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃10.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（）A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）212. 实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量13.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH14.用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）15.甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是（）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g16.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质17.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法错误的是（）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变小C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钡D．原白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．P点时的溶液中含有两种溶质B．R点对应坐标的数值为180C．O至P过程中溶液的pH变小D．Q至R段表示生成气体的过程19.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是A．沉淀池中的反应物共含有四种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收20.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的C．杂质一定没有NaClD．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的二、非选择题（53分）21.（12分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。
请回答下列问题：（1）纯碱的化学式是操作a的名称是。
（2）反应④的化学方程式是。
反应②为（“吸热”或“放热”）反应。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是。
（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和。
（5）海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去。
（6）实验室用简易的蒸馏法淡化海水。
证明得到的水是淡水的方法是。
(7)海底蕴藏着丰富的可燃冰。
写出其燃烧的化学方程式22.（7分）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】I．溶质为；II．溶质为；III．；溶质为实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③．（化学填式，限填一种）无明显现象猜想I正确猜想II正确有气泡产生猜想III正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式．23.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）。
混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是（填化学式）。
B实验中发生反应的化学方程式为。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：滤液中的溶质是。
【讨论】大家都认为小英的猜想不合理，请说出理由。
实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，然后滴入溶液。
溶液中产生小明的猜想正确24.（8分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是、（写化学式）．（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因．（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是．（5）浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）．（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是．25.(11分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：实验A+B A+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液溶质的化学式：A B________ C________ D E②写出溶液A与D反应的化学方程式_____ ___。
B与C反应的化学方程式_____ ___。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。