(完整版)海水中的化学单元过关

2018年海水中的化学单元过关

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1.关于碳酸钠的说法错误的是（）

A．易溶于水B．可用于洗涤油污 C．受热易分解D．可用于制造玻璃

2.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）

A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料

C．钢铁熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气

3.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）

A．铜和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．镁条燃烧 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

4.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（）

A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多

C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨

5.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：

①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀;③B与C混合后，产生气泡。

由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）

A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl

C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3

6.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）

A．取一定量粗盐 B．溶解

C．过滤 D．蒸发结晶

7.关于Na2CO3和NaHCO3性质或应用的叙述，不正确的是（）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．Na2CO3是发酵粉的主要成分，NaHCO3可用于除去油污

8.对于化学反应X+Na2CO3═2Y+CaCO3↓的分析正确的是（）

A．该反应属于中和反应 B．Y中一定含有钠元素

C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-2价

9.

选项（括号内的为杂质）选用的试剂及操作方法

A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶

C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤

D CO2（CO）通入氧气，点燃

10.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（）A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行

B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液

C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大

D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）2

12. 实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

13.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4

C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH

14.用括号内的物质不能区分的一组是（）

A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）

B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）

C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）

D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）

15.甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（）

A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱

B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g

16.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

B．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合

溶液中溶质质量大

D．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质

17.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法错误的是（）

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出

B．B→C段对应溶液pH逐渐变小

C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钡

D．原白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．P点时的溶液中含有两种溶质

B．R点对应坐标的数值为180

C．O至P过程中溶液的pH变小

D．Q至R段表示生成气体的过程

19.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有四种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

20.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3

B．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

C．杂质一定没有NaCl

D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

二、非选择题（53分）

21.（12分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。