2020中考化学总复习考点必杀700题专练09填空题30题
2020中考化学核心知识点总结预测卷(含答案带解析)
2020中考化学核心知识点总结预测卷（含答案带解析）2020中考化学核心知识点预测卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是（）A. 铁水铸锅B. 冰雪消融C. 粮食酿酒D. 酒精挥发2.元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是（）A. 该元素的符号是COB. 该元素相对原子质量为58.93C. 该元素的原子序数为27D. 该元素原子核带27个单位正电荷3.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）A. B. C. D.4.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A. 含2个氢分子B. 硼元素的化合价为+3C. 只含一种非金属元素D. Na、B、H的质量比为1：1：45.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A. 叶酸的相对分子质量为441 gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成6.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A. 使用过量的红磷B. 把红磷改为蜡烛C. 恢复到实验开始前的温度才进行测量D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷1/ 187.从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是()A. 该反应属于分解反应B. 该反应中元素种类发生改变C. 该反应中分子可分，原子不可分D. 该反应中分子、原子数目都没有发生改变8.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙9.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A CO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B Na2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化C Na2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变D MnO2、KCl 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A. AB. BC. CD. D10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
2020中考化学总复习考点必杀700题专练04高分突破70题含解析202003261172
2020中考化学总复习考点必杀700题专练04 高分突破1~70题1．如图各装置能完成相应实验的是（）A．装置③：制取氧气、氢气等气体B．装置④：干燥，收集HCl气体C．装置①：用高锰酸钾制氧气D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体【答案】D【解析】A．实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图③中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确；B．碱石灰本身显碱性，HCl属于酸性气体，会与碱石灰反应，收集不到气体，故此说法不正确；C．实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防止加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确；D．通常情况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图②收集气体时应长进短出，故此说法正确。
2．根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
故选：A。
3．如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
2020中考化学总复习考点必杀700题专练02考点分类80题含解析
2020中考化学总复习考点必杀700题专练02 考点分类81~160题81.中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。
环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。
下列说法正确的是（）A．一个环丙沙星分子中共含有41个原子 B．环丙沙星中氟元素的质量分数最小C．环丙沙星是由五种元素组成的 D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18∶3【答案】C【解析】一个环丙沙星分子中含有17+18+1+3+3=42个原子，A选项错误；根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为18100%331=5.4%，B选项错误；环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成，C选项正确；环丙沙星中氢、氮元素质量比为3∶7，D选项错误；故选择C项。
82.《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 gB．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成【答案】B【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；B、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）∶（1×10）∶（16×2）≠9∶10∶2，故选项错误；D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
83.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2【答案】C【解析】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为12612611314162⨯⨯+⨯++⨯×100%≈55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C∶H∶N∶O为∶（12×6）∶（1×13）∶14∶（16×2）=72∶13∶14∶32；错误。
选择专练09(图像分析40题)-2023年中考化学常考点专题必杀集训(人教版)(解析版)
2023年中考化学常考点专题必杀集训选择专练09（图像分析）1．将20 g 炭粉与 80 g 氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热（已知：C+CuO Cu+CO ↑高温和2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温），充分反应。
下列图像能正确反映容器内各相关量对应关系是 A ． B ．C ．D ． 【答案】D【解析】设80g 的氧化铜和碳全部转化成一氧化碳时，参加反应的碳的质量为x ，生成铜的质量为y ，生成一氧化碳的质量为z ， 1280642880g C +CuOCu +CO x y z ↑高温12=80g 80x x =12g ， 剩余碳的质量为20g-12g=8g. 64=80g 80y y =64g ， 28=80g 80z z =28g ， 设80g 的氧化铜和碳全部转化成二氧化碳时，和氧化铜反应的碳的质量为a ，和二氧化碳反应的碳的质量为b ，生成一氧化碳质量为c21216080g C +2CuO 2Cu +CO a ↑高温2C +CO 2CO12445622g c 12=4422g4422g =56b b c高温 12=80g 160a a=6g ，b =6g.c=28g,剩余碳的质量为20g-6g-6g=8g. 通过分析化学方程式可知，碳和氧化铜的反应应该是生成了铜和一氧化碳，所以：A 、固体的总质量先减少，然后再不变，故A 错误；B 、由化学方程式可知，炭粉消耗了12g ，剩余8g ，故B 错误；C 、通过计算得出碳过量，氧化铜少量，所以生成气体并不是44g ，故C 错误；D 、80g 氧化铜中氧元素质量为80g 16100%80⨯⨯=16g,原混合物中氧元素的质量分数为16%，通过计算得出碳过量，氧化铜少量，氧化铜完全反应，剩余固体中氧元素质量为零，所以固体中氧元素的质量分数减少到零，故D 正确。
故选D 。
2．下列图像不能正确反映其描述的是A ．加热高锰酸钾固体B ． 在密闭容器中点燃碳C ．等质量的镁和氧气充分反应D ．发生的反应为3222KNO 2KNO +O Δ↑【答案】C【解析】A 、加热高锰酸钾固体过程中有氧气生成，随着反应的进行剩余固体的质量逐渐减小，高锰酸钾反应完，剩余固体的质量不再变化，选项A 正确；B 、在密闭容器中点燃碳，虽然碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳仍在容器中，因此在密闭容器中碳元素质量不变，选项B 正确；C 、镁和氧气反应生成氧化镁，反应中镁和氧气的质量比为：(2×24) ∶(16×2)=3∶2，故等质量的镁和氧气充分反应后，应该是氧气有剩余，选项C 不正确；D 、根据化学方程式3222KNO 2KNO +O Δ↑，可以计算出反应中KNO 3、KNO 2、O 2的质量比为：(2×101) ∶(2×85) ∶(16×2)=202∶170∶32，图中数据正确，选项D 正确。
初中化学中考复习 专 重点填空20题-2020年中考化学考前满分必杀200题(尖子生专用)(解析版)
2020年化学中考考前必杀200题重点填空20题1．“初中化学教材常用”下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．酸碱性g．腐蚀性请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的。
1．【答案】（1）a（2）e（3）b（4）f【解析】（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出氧化性，故答案为a；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故答案为e；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故答案为b；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性，故答案为f。
2．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________________________。
(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。
过滤操作中速度慢的原因可能是__________________________________。
2．【答案】（1）偏大（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂（3）偏小（3）读数玻璃棒滤纸和漏斗间有气泡【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸，使酸性减弱，测定的结果偏大(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
2020冲刺中考化学复习(2020年7月整理).pdf
2020备战中考化学必备知识点初中化学知识点总(结基本概念)1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO现象：铜丝变黑.4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl-=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.9、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO四、复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。
2020年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合
铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡
会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加， 因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反 应而变质。 58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空 气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的 俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石 灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉 淀是
2020年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）
初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的
2020中考化学总复习考点必杀700题专练03 考点分类80题(含答案解析)
2020中考化学总复习考点必杀700题专练03 考点分类161~240题161．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵【答案】D【解析】A、生石灰溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；B、烧碱溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，能使罐内饮料温度降低，符合题意。
故选D。
162．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。
故选B。
163．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质【答案】D【解析】A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
2020中考化学总复习考点必杀700题
【答案】 C
【解析】 A 、倾倒液体，标签没向着手心，会使流下来的药液腐蚀标签，故
A“错误操作 ”与相对应选
项的 “可能产生后果 ”一致； B、加热固体药品时，试管应向下倾斜，图示中可能因加热蒸发的水蒸气
冷凝回流到试管的底部引起试管的炸裂，故
B“错误操作 ”与相对应选项的 “可能产生后果 ”一致； C、
⑤石黑做铅笔芯，利用石墨
质软，属于物理性质；⑥二氧化碳灭火，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，属于化学性质。故选
B。
实验操作及仪器使用
15．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（
）
①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶
A ．②③
B ．②③④
C ．⑤⑥
D ．②⑤⑥
【答案】 A
【解析】试管、燃烧匙、可以直接加热；量筒不能受热，否则易导致刻度不准确；集气瓶通常不能
【解析】 A 、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的
物质，属于该反应生成的新物质，故错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，
例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；
C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明
此变化过程中不一定有 “新物质 ”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；
20．在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，一般的安装顺序是（
）
A ．自上而下，再从左到右
B．自下而上，再从左到右
C．自上而下，再从右到左
D ．自下而上，再从右到左
【答案】 B
【解析】在实验室中安装一套复杂的化学实验装置，为了操作方便，一般的安装顺序是自下而上，
B 、试管可用作少量
初三化学考试 填空题100道(附答案)
100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。
答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。
2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。
答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。
3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。
答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。
4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。
答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。
5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。
答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。
6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。
答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。
7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。
答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。
8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。
答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。
9.酒精的组成元素是碳、氢、____。
答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。
10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。
答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。
11.核反应的产物是由原子核的____组成。
答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。
12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。
答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。
13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。
2020中考化学复习填空题专题训练(含答案)
2020中考化学复习填空题专题训练(含答案)1．化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe 2O 3 ②NH 4Cl ③NaCl ④CH 4 ⑤CaCO 3 ⑥H 2O 2 请按要求填空（每空只选填一个编号）： （1）用于配制生理盐水的物质( ) ；（2）天然气的主要成分( )； （3）实验室用来制氧气的物质( )； （4）赤铁矿的主要成分( ) ； （5）农业上可用作化肥的物质( )；（6）大理石的主要成分( )。
2.化学就在我们身边。
现有以下常见的物质： ①Ne、 ②H 2O 、 ③H 2SO 4、 ④C 6H 12O 6、⑤Na 2CO 3、⑥Ca(OH)2。
请选择适当物质的序号填空：（1）最常用的溶剂是( ) 。
（2）可用于制造霓虹灯的是( )。
（3）可用于金属表面除锈的是( ) 。
（4）可用于造纸、纺织工业的盐是( ) 。
（5）可用于改良酸性土壤的是( )。
（6）能提供人体活动所需能量的是( )。
3．用H 、O 、C 、N 四种元素组成符合下列要求的化学式：(1)最轻的气体( )；(2)天然气的主要成份( )；(3)一种化肥( )。
4. 请在横线上用恰当的化学用语表示：(1) Fe 3O 4的名称( ) (2) 硫酸钠的化学式( ) (3) 3个磷原子( ) (4) 镁离子符号( )5. 化学就在我们身边，现有以下常见的物质：A. 乳酸钙B. 淀粉酶C. 硝酸D. 氢气E. 明矾F. 甲醇选择以上物质填空（填字母）：（1）未来用作理想的“绿色能源”的物质是( )。
（2）能与金属锌反应但不产生氢气的物质是( )（3）可用于补钙的物质是( )（4）常用于净水的物质是( )（5）常温下为液体的有毒的物质是( )（6）能做淀粉水解催化剂的物质是( )6. 用化学用语表示下列物质：(1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。
2020年中考化学总复习资料(完整版)
范文2020年中考化学总复习资料(完整版)1/ 92020 年中考化学总复习资料一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH 干冰固态 CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠 NaNO2 氨水一水合氨 NH3?H2O 二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
2020-2021年中考化学人教版初中化学知识点填空(附带答案)
中考化学人教版初中化学知识点填空(附带答案)第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。
）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
2020中考化学总复习考点必杀700题专练04高分突破70题
2020 中考化学总复习考点必杀700 题专练 04 高分打破1~70 题1．如图各装置能达成相应实验的是（）A．装置③：制取氧气、氢气等气体B．装置④：干燥，采集HCl 气体C．装置①：用高锰酸钾制氧气D．装置②：由 b 进气采集O2或 CO2气体【答案】 D【分析】 A．实验室能够用过氧化氢溶液与二氧化锰混淆物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图③中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确； B．碱石灰自己显碱性， HCl 属于酸性气体，会与碱石灰反响，采集不到气体，故此说法不正确； C．实验室能够用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混淆物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防备加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确； D．往常状况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图②采集气体时应进步短出，故此说法正确。
2．依据以下装置操作图中的现象，不可以确立装置气密性优秀的是（）A．B．C．D．【答案】 A【分析】 A、该装置未构成封闭系统，即右侧的导管与大气相通；不论该装置气密性能否优秀，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不可以判气绝密性能否优秀，应选项正确。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，放手后导管下端口上涨一段水柱，则证明气密性优秀，能判气绝密性能否优秀，应选项错误。
C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性优秀，能判气绝密性能否优秀，应选项错误。
D、该选项用的是灌水法，原理为：向长颈漏斗中灌水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且二者液面差不再改变，就证明该装置气密性优秀，能判气绝密性能否优秀，应选项错误。
应选：A。
3．如图是利用气压传感器测定红磷焚烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
2020中考化学总复习考点专练 填空题30题
专练填空题30题（重点）1．元素符号、化学式等是化学用语。
以下内容请你用最合适的化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素________（2）两个氮原子________（3）保持氢气化学性质的最小微粒_______（4）两个碳酸根离子______________（5）在符号“+1H O”中H正上方的“+1”表示_____，H右下角的“2”表示_____。
2（6）食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是由_____与_____粒子构成。
（7）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
（8）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价为_________价。
【答案】（1）Al（2）2N（3）H2（4）2CO32-（5）在水中氢元素显+1价一个水分子中含有2个氢原子（6）Na+Cl-（7）1Na ClO（8）-3 +5【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为2N；（3）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学符号为：H2；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2CO32-；（5）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故“+1H O”中H正上方的“+1”表示在水中2氢元素显+1价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“+1H O”中H右下角的“2”2表示一个水分子中含有2个氢原子；（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Na +；Cl -；（7）在NaClO 中，Na 元素的化合价为+1价，O 元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1故填：1Na ClO ；（8）硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020中考化学总复习考点必杀700题专练09 填空题30题（重点）1．元素符号、化学式等是化学用语。
以下内容请你用最合适的化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素________（2）两个氮原子________（3）保持氢气化学性质的最小微粒_______（4）两个碳酸根离子______________（5）在符号“+1H O”中H正上方的“+1”表示_____，H右下角的“2”表示_____。
2（6）食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是由_____与_____粒子构成。
（7）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
（8）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价为_________价。
【答案】（1）Al（2）2N（3）H2（4） 2CO32-（5）在水中氢元素显+1价一个水分子中含有2个氢原子（6）Na+ Cl-（7）1Na ClO（8） -3 +5【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为2N；（3）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学符号为：H2；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2CO32-；（5）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故“+1H O”中H正上方的“+1”表示在水2中氢元素显+1价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“+1H O”中H右下角的2“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Na +；Cl -；（7）在NaClO 中，Na 元素的化合价为+1价，O 元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1故填：1Na ClO ；（8）硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。
（提升）2．根据所给元素（H 、O 、Fe 、N 、C 、S 、Na 、Cl ）按要求填空。
（1）人体中含量最多的化合物_____；（2）一种常见酸_____；（3）一种由原子构成的单质_____；（4）铵盐中的阳离子_____；（5）写出一个有气体生成的化学方程式_____。
【答案】（1）H 2O （2） H 2SO 4 （3） Fe （4）NH 4+ （5） Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑【解析】（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H 2O 。
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H 2SO 4、HCl 等。
（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe 、C 、Na 。
（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH 4+。
（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑。
（基础）3．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 。
（2）C 粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D 为原子，则ⅹ= 。
（3）A 、B 、C 、D 中属于同种元素的是 （填序号）。
（4）A 粒子的化学性质与B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
【答案】（1）非金属13（2）阴离子8（3）BC（4）B【解析】（1）氧元素属于非金属元素，铝元素的质子数是13.（2）C粒子核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。
若D为原子，则18＝2＋8＋x,x＝8.（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC。
（4）A 粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。
（基础）4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据如表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息：___。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___(填一种)，其离子符号是___。
(3)第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是____，构成该物质的微粒是__(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl。
【答案】（1）硼原子质子数为5（硼元素属于非金属元素等）（2）Na(Mg或Al) Na+ (Mg2+或 Al3+)（3）Na2S 离子（4）b d【解析】（1）从元素周期表可以看出，硼元素，原子序数是5，元素符号是B，相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。
（2）带金字旁为金属元素即第3周期（横行）中属于金属元素的是Na、Mg、Al；其离子符号是Na+（或Mg2+、Al3+（3）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的。
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，bd属于同一族（纵行），化学性质相似。
（提升）5．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO2中氯的化合价是_______．（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．【答案】（1）氯原子三（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl +3（4）离子 SrCl2【解析】（1）由图甲可知，氯原子的最外层电子数为7，得到电子形成最外层为8个的相对稳定结构。
故反应中得到电子的是氯原子；由图甲可知，钠原子核外有3个电子层，故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期；（2）由图乙可知，氢氧化钠解离成Na+和A，则A是OH-。
HCl解离成Cl-和B。
则B是H+。
A和B结合为C，则C是水。
即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）图丙表示的是次氯酸钠和氯气反应生成次氯酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，因此氯元素的化合价为0-（+1）-（-2×2）=+3价。
（4）由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
故填：离子；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，通常显+2价，又氯元素显-1价，所以氯化锶的化学式为：SrCl2。
（重点）6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在氨气、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_____（2）在符号①Fe2+ ②H2O2③NO3－中，表示阴离子的是______（填数字序号），①和③形成化合物的化学式是_____________。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：①A、B、C中表示混合物的是________（填序号）②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是________③变化中“”“”的质量比为_______（最简整数比）【答案】（1）氨气（2）③ Fe(NO3)2（3）①A ②II和III ③4:7【解析】（1）在氨气由氨分子构成、铜由铜原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，三种物质中，由分子构成的是：氨气；（2）在符号①Fe2+ ②H2O2③NO3－中，阴离子带负电荷，表示阴离子的是；③NO3－，①和③形成化合物是硝酸亚铁，化学式是： Fe(NO3)2；（3）①A图中含有2种物质微粒，属于混合物、B图中含有一种物质微粒，属于纯净物、C图中含有一种物质微粒，属于纯净物；表示混合物的是：A；②上述变化I、II和III中，变化II和变化III只是分子间间隔大小发生改变，没有新分子产生，属于物理变化的是：Ⅱ和Ⅲ；③由微观粒子反应示意图可知：一氧化碳燃烧：2CO＋O2点燃2CO2 变化中“”“”的质量比为（16×2）：（2×28）=4:7。
（提升）7．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。
下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
（1）甲为天然气的主要成分，其化学式为_____。
（2）根据碳元素的价类二维图完成下表：物质之间的反应或转化碳元素化合价的变化情况化学方程式CO2→H2CO3不变①_____C→乙升高②_____C和CO2反应③_____ C+ CO2高温2CO（3）以CO2为原料，与H2经催化可转化为A物质，反应原理如下图所示：①写出A的化学式_____。
②在催化剂Ⅰ（Fe3O4）作用下发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）CH4（2）①CO2+H2O=H2CO3②2C+O2点燃2CO ③既有升高又有降低（3）①C6H6②CO2+H234Fe OH2O+CO【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸的反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；②乙为氧化物，且碳元素的化合价为+2，故乙为CO，则由C生成CO的反应方程式为2C+O 2点燃2CO ；③C 和CO 2反应生成CO ，单质碳中碳的化合价由0价变成+2价，CO 2中的碳元素化合价由+4价转变成+2价。