人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修2学业达标训练：第二单元课题2海水的综合利用(含解析)
高中化学人教版(选考)选修2学业达标训练第二单元课题2海水的综合利用一、选择题1、以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A．直接电解卤水在阴极得镁B．向卤水里加钠可置换出镁C．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2。
电解熔融MgCl2得镁解析：A项电解，阴极生成H2；B项中Na首先与水反应，不能置换出Mg；C项中H2不能把Mg还原出来；所以只有D合理。
答案：D2、下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不．正确的是( )A．精制饱和食盐水注入阳极室B．Cl－和OH－透过阳离子膜进入阳极室C．阴极区溶液使酚酞试液显红色D．阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子和气体通过，因此Cl －不能透过离子交换膜，B 不正确。
答案：B3、下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( ) A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCl C ．海水制镁D ．海水制溴解析：A 项海水蒸馏可制得淡水，属物理变化；B 项除去海水中的许多金属杂质离子时，需发生化学变化；C 、D 项都是化学变化。
答案：A4、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg解析：氕(H)与氘(D)属于同种元素——氢元素，所以HDO与H2O 均属于水，化学性质相同，B错误。
人教版高中化学选修2第二单元 课题二 海水的综合利用 同步测试
人教版高中化学选修2第二单元课题二海水的综合利用同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B. ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D. ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D. 第②步的反应条件是高温加热3.国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（）A. 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B. 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C. 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD. 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化4.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A. 海水Mg（OH）2MgB. 海水Mg（OH）2MgCl2MgC. 海水MgCl2MgD. 海水MgCl2Mg5.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－D. 该装置是将电能转化为化学能6.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A. 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B. 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C. 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D. 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水7.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A. 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C. 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D. 步骤②之后的碘均为游离态8.下列说法不正确的是（）A. 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B. 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10.利用海水资源能达到相关目标的是（）A. 用潮汐发电，将化学能转化为电能B. 不需富集，直接提取海水中的溴C. 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D. 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质二、填空题（共3题；共14分）11.海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________。
海水的综合利用2同步练习(人教选修2)
第2单元 课题2 海水的综合利用(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B ．海水中溶解的主要无机盐有Na ＋、Mg 2＋、K ＋、Ca 2＋、SO 42－、Cl －、Br －等 C ．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D ．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产【解析】 A 项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。
B 项中海水含有Na ＋、Mg 2＋、K ＋、Ca 2＋、SO 42－、Cl －、Br －等，因此可以从海水中得到NaCl 、MgCl 2、KCl 、MgSO 4、CaSO 4、MgBr 2等物质。
C 项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C 项正确。
D 项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。
【答案】 D2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A ．①②③④⑤B ．⑤④③①②C ．②④③①⑤D ．③④②①⑤ 【解析】 海水中含有Mg 2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。
如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg 2＋的熔融化合物。
若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO ：Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O ，MgO 熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO 的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl 2，MgCl 2熔点低，电解熔融MgCl 2可得金属镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
高中化学海水的综合利用习题新人教版选修2.doc
海水的综合利用习题1.下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是A. 太阳能蒸发法B.电渗析法C.电炉加热法D. 盐田法（）2.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解3 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaClB.a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaClC.a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaClD.a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl4.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A. 防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态5 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）HNO3A.Mg HNO 3Mg(NO 3)2Cl2Cl 2MgCl 2NaOHMg(OH) 2稀HNO3Mg(NO 3)2B.MgO2MgO稀HNO3Mg(NO 3 )2C.Mg浓H 2SO4 Ba(NO3 ) 2溶液Mg(NO )D.Mg MgSO4 3 26.溴化碘（ IBr) 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H 2OHBr+HIO, 下列有关 IBr 的叙述，不正确的是（）A. 在很多反应中IBr 是强氧化剂B.IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr 与 AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D.IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和 NaIO7.电解 NaCl 溶液和电解熔融态的NaCl 都能得到的物质是（）A.NaB.Cl 2C.NaOHD.H 28 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
《海水的综合利用》同步练习2(新人教版选修2)
课题2 海水的综合利用〔基础训练〕1．从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（）。
①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．②④③①⑤D．③④②①⑤2．市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物。
通直流电时，发生器中电解槽内的极板上产生大量的气泡，闻有刺激性气味；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒副作用。
跟该发生器直接有关的化学反应是（）。
电解A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．Cl2＋H2＝2HClC．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3．海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一.从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将得到产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法正确的是（）。
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．也可用电解熔融MgO或M g(O H)2的方法制金属镁D．以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反应4．氯碱工业上所用的食盐水必须精制。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行：①过滤，②加适量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。
正确的操作顺序是（）。
A．①④②⑤③B．④②⑤③①C．②⑤④①③D．⑤③②④①5．在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因是（）。
A．这些金属的化合物熔点低B．它们都是轻金属C．它们的性质很活泼D．此方法成本低6．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应与此反应原理最相似的反应是（）。
《海水的综合利用》同步练习1(选修2)
2.2海水的综合利用同步试题〔新人教选修2〕1．海水制盐的主要方法是〔〕A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法答案：BC2．不属于盐田组成局部的是〔〕A.贮水池B. 蒸发池C.结晶池D.电解池答案：D3、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是〔〕A.电渗析法B. 蒸发法C.冷冻法D.以上都不行答案：AC4．不属于海水提溴过程的是〔〕A.氧化B.蒸馏C.吹出D.吸收答案：B5、重水的化学式是〔〕A.H2O2B.D2O T2O D.D2O2答案：B6．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L1 的食盐溶液中，可能出现的现象是〔〕。
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气答案：B7．D2O可做原子能反响堆的〔〕A.中子减速剂B. 中子加速剂C.传热介质D.全是答案：AC8、用石墨做电极，电解以下溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是〔〕A. NaClB. NaOHC. H2SO4D. CuSO4答案：CD9、以下说法正确的选项是〔〕Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反响Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷答案：B10、用电解水的方法分析水的组成时，需要参加一些电解质以增强水的导电性，不宜参加的物质是〔〕A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．Cu SO4答案：D11、关于电解NaCl水溶液，以下表达下确的是〔〕A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B12．现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质,并答复以下问题:(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好理由是 〔2〕判断(NH 4)2CO 3已除尽的方法〔3〕除去SO 42-的具体方法是。
2019-2020年人教版选修2第2单元课题2海水的综合利用同步作业
课题2海水的综合利用一．选择题1．从海水中提取溴不需要经历的步骤是（）A．浓缩B．氧化C．升华D．提取【解答】解：海水中溴以离子存在，且浓度较低，浓缩后，通入氧化剂氧化溴离子，然后萃取分液，对有机层蒸馏分离出溴，则需要浓缩、氧化、提取步骤，不需要升华，故选：C。
2．海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是（）A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质只有H2和Cl2【解答】解：A．反应池中发生沉淀的转化，利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质，故A正确；B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是防止镁离子水解，故B错误；C．由上述分析可知，不涉及置换反应，故C错误；D．上述流程中可以循环使用的物质只有Cl2，故D错误；故选：A。
3．从海水中提取镁的工业生产流程如下：海水Mg（OH）2MgCl2•6H2O MgCl2Mg 下列说法错误的是（）A．步骤①的目的是Mg2+的富集B．步骤②加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．此法的优点之一是原料来源丰富D．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应【解答】解：A．海水中镁离子浓度较低，步骤①的目的是Mg2+的富集，转化为氢氧化镁，故A正确；B．步骤②加盐酸发生复分解反应，其离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．海水资源丰富、石灰乳便宜易得，则此法的优点之一是原料来源丰富，故C正确；D．由分析可知，①②为复分解反应，③为分解反应，④为氧化还原反应，不涉及置换反应，故D错误；故选：D。
4．海洋中有丰富的资源，图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO31B．NaCl经化学反应制得单质Na，将Na投入到CuSO4溶液中可置换出紫红色的CuC．反应②的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+D．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【解答】解：A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故B错误；C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，则反应②的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C正确；D．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，NaOH与氯化钡可互换顺序，故D错误；故选：C。
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . I2B . Br2C . MgD . NaCl3. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化4. （2分） (2016高二下·包头期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaOH）C . NaCl （盐酸）D . CuSO4（Cu（OH）2）5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能6. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银7. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
高中化学人教版选修二练习：2.2.1 海水中盐的开发和利用 Word版含解析
课题2海水的综合利用课时训练8海水中盐的开发和利用基础夯实1.氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是()A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析：阳极必须用惰性电极,因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl-放电产生Cl2,若为活泼电极,则电极本身失去电子,代替了Cl-放电。
答案：B2.海水制盐的主要方法是()A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析：海水制盐的方法主要是蒸发法。
答案：B3.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是()①金属钠②氯气③烧碱④盐酸⑤纯碱A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤解析：电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。
答案：D4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。
答案：C5.下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A.精制饱和食盐水注入阳极室B.Cl-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C.阴极区溶液使酚酞溶液显红色D.阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过,因此Cl-和OH-不能透过离子交换膜。
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习〔I〕卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔共20题；共40分〕1.〔2分〕〔2021高二下•六安期末〕以下表达正确的选项是〔〕A 。
浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B 。
我国预计2021年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C 。
“海水淡化〞可以解决淡水供给危机，向海水中参加明研可以使海水淡化D 。
“一带一路〞是现代“丝绸之路〞，丝绸的主要成分是纤维素2.〔2分〕〔2021高二上•鸡西期中〕许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是〔〕A 。
澳、碘B 。
钠、镁C 。
烧碱、氢气D 。
食盐、淡水3.〔2分〕〔2021高二上•慈溪期中〕在电解水制取H2和02时，为增强溶液的导电性常参加一些电解质。
以下物质中最适宜的是〔〕A 。
Na2S01B 。
CuC12C 。
NaClD 。
AgN034.〔2分〕常温下用粕电极电解2L含KC1和KN03的混合溶液一段时间，假设导线上通过了 nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，那么溶液中pH与n的关系是〔〕nA 。
pH= - 1g 2pH=14+lg 2 pH二-1g2nD 。
pH=14 - 1g 25.〔2分〕〔2021 •哈尔滨模拟〕如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛〔Ti02〕生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，Ti02〔阴极〕中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
以下说法中正确的选项是〔〕'彩生气泡云:"。
J co>文ML)端融？化病A 。
阳极的电极反响式为2cl 一—2e一二Cl2 tB 。
阴极的电极反响式为TiO2 + 4e—=Ti+202-C 。
通电后，02—、C1 一均向阴极移动D 。
石墨电极的质量不发生变化6.〔2分〕〔2021 •杭州模拟〕以下说法不正确的选项是〔〕A 。
人教版化学选修2 第2单元 课题2 海水的综合利用 同步练习试题含答案
人教版化学选修2 第2单元 课题2 海水的综合利用1.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( ) A ．Mg B ．K C ．Br 2 D ．I 22. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。
这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( ) A ．Mg ――→硝酸Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2―――――→NaOH 溶液Mg(OH)2――――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O 2MgO ――――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――――→浓硫酸MgSO 4――――――――――→Ba （NO 3）2溶液Mg(NO 3)23. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L －1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出氯气D ．石墨棒上放出氧气4. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )A ．Na 2SO 4B ．NaNO 3C ．KOHD ．CuSO 45. 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( ) A ．两极可用任意可导电固体材料 B ．阳极必须用惰性电极 C ．阴极必须用惰性电极 D ．石墨阳极比金属阳极更节电6. 电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )A．H2的摩尔质量比Cl2的小 B．Cl2有刺激性气味C．H2的熔沸点比Cl2的低 D．H2的溶解度比Cl2的小7. 下列说法正确的是( )A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D．氯碱工业产品不可能用于造纸、金属冶炼等行业8. 下列可被工业上采用的冶炼方法是( )A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氢氧化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁9. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解正确的生产顺序是 (填序号)10. 用U形管、石墨电极、低碳钢电极、铅蓄电池和导线等组装电解槽，电解饱和食盐水(电解是成功的)。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)2.2海水的综合利用.docx
高中化学学习材料唐玲出品课题2 海水的综合利用(时间：30分钟)考查点一海水制盐及食盐资源的利用1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )。
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D2．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。
A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H2解析a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
答案 D3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3 2－除去顺序不合理的是 ( )。
＋、SO4A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH解析除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。
而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
答案 D4．氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ( )。
A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电解析阳极发生氧化反应，反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故阳极需用惰性电极，阴极则不必。
惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更好。
答案 B5．氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。
工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_________________________________________________________________________________。
高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用课时演练含解析新人教版选修2
课题2 海水的综合利用1．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取NaCl解析：本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取NaCl 的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。
答案：D2．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4除去顺序不合理的是( )A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH解析：除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。
而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
答案：D3．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )解析：在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极流向电解池的阴极。
电解饱和食盐水，在阳极上生成Cl 2，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl 2；在阴极上生成H 2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法检验H 2；在阴极区生成NaOH 溶液，可用酚酞试液作试剂检验NaOH 。
答案：D4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl解析：电解饱和食盐水生成Cl 2、H 2和NaOH ，同时在电解池内制得消毒液，则该消毒液的有效成分是Cl 2和NaOH 反应生成的NaClO 。
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(II)卷
人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）A . SiB . Br2C . NaD . NH32. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是（）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO34. （2分）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（）A . a电极与电源的负极相连B . t2时，两电极的质量相差3.84 gC . 电解过程中，溶液的pH不断增大D . t2时，b电极的电极反应是2H2O﹣4e﹣=2OH﹣+H2↑5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能6. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
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人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A . 溴、碘B . 钠、镁C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是（）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO34. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）A . pH=﹣lgB . pH=14+lgC . pH=﹣lg2nD . pH=14﹣lg5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化6. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施7. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化8. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（）A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁10. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来11. （2分）(2018·厦门模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等12. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能13. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能14. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水中含量最多的卤素是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘15. （2分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（HCl），选用饱和NaHCO3溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D . 镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液16. （2分） (2019高二上·深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）A . SiB . Br2C . NaD . NH317. （2分） (2016高一上·赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉18. （2分）用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A . 溶液的pH变大B . c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出19. （2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO420. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银二、非选择题 (共5题；共31分)21. （2分） (2017高一上·南充期末) 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ，用SO2做还原剂吸收Br2 ，其反应的化学方程式为________．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式________．22. （6分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）请写出一种海水淡化的方法：________．（2）海水中溴离子的物质的量浓度为________．（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________．（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用________，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．23. （6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第________ _周期第________族．（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是________．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是________．24. （12分）假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料2：部分化学试剂的市场价格请回答下列问题：（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案________最合理。
不选方案________的理由是________。
不选方案________的理由是________。
（2）应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。
不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?25. （5分）工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是________，电解槽中的阳极材料为________。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？________，原因是________。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________。
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、。