九年级化学教学设计-第6章

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人教版九年级化学上第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时教学设计

1.设计针对二氧化碳和一氧化碳性质的练习题，如选择题、填空题、简答题等，帮助学生巩固所学知识。
2.让学生完成实验报告，描述二氧化碳与水反应、一氧化碳的可燃性和还原性实验过程及结果。
3.针对课堂讨论的问题，让学生撰写小论文，提高学生的表达能力和思辨能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结二氧化碳和一氧化碳的基本性质、应用及危害。
2.培养学生的环保意识，让学生认识到二氧化碳排放对环境的影响，以及一氧化碳对人体健康的危害。
3.通过学习二氧化碳和一氧化碳的性质，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的社会责任感。
4.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于探索，敢于质疑，养成良好的学习习惯。
5.培养学生的团队合作精神，学会倾听他人意见，尊重他人，共同进步。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础，对化学实验和概念有一定的了解。在此基础上，他们对二氧化碳和一氧化碳的认识可能局限于知道它们是气体，但对它们的性质、用途及危害认识不足。因此，在本章节教学中，应充分考虑以下学情：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作能力和数据分析能力有待提高。教学中应注重引导他们观察实验现象，分析数据，培养他们的实验技能。
人教版九年级化学上第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解并掌握二氧化碳和一氧化碳的基本性质，如物理性质、化学性质以及用途。
-掌握二氧化碳是无色、无味、无毒的气体，能与水反应生成碳酸，了解其在自然界中的循环过程。
-了解一氧化碳是无色、无味、有毒的气体，具有还原性和可燃性，掌握其与血红蛋白结合导致中毒的原理。
2.难点：

初中化学教案第六单元

初中化学教案第六单元一、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的性质和相互反应规律，能够正确书写化学方程式。

2. 通过实验和观察，使学生了解酸碱盐之间的复分解反应，以及其应用。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 酸碱盐的性质2. 酸碱盐之间的反应3. 复分解反应及其应用4. 化学方程式的书写三、教学重点与难点1. 重点：酸碱盐的性质，酸碱盐之间的反应及应用，化学方程式的书写。

2. 难点：复分解反应的判断及化学方程式的书写。

四、教学方法采用实验、观察、讨论、讲解相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的酸碱盐实例，引导学生思考酸碱盐的性质及相互之间的关系。

2. 讲解酸碱盐的性质：讲解酸、碱、盐的基本概念，以及它们的物理性质和化学性质。

3. 酸碱盐之间的反应：通过实验和观察，引导学生发现酸碱盐之间的反应规律，分析反应原理。

4. 复分解反应：讲解复分解反应的定义和特点，引导学生通过实验和观察，掌握复分解反应的发生条件和应用。

5. 化学方程式的书写：讲解化学方程式的书写方法和注意事项，引导学生正确书写酸碱盐之间的反应方程式。

6. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识，提高运用化学知识解决实际问题的能力。

7. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，提出思考题，激发学生进一步学习的兴趣。

六、教学评价1. 学生能够掌握酸碱盐的性质和相互反应规律，正确书写化学方程式。

2. 学生能够运用所学知识解决实际问题，提高科学素养。

3. 学生能够通过实验和观察，分析问题、解决问题，培养动手能力和思维能力。

七、教学反思在教学过程中，要注意引导学生通过实验和观察，发现酸碱盐之间的反应规律，提高学生的动手能力和思维能力。

同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，确保教学效果。

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计

第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。

课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。

课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。

学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。

学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。

本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。

教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。

教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。

教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。

学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。

学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。

教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。

教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。

初中化学六单元讲解教案

初中化学六单元讲解教案
主题：物质的变化
一、学习目标：
1. 了解物质的化学变化和物理变化的区别；
2. 掌握物质变化的基本规律；
3. 知道如何利用化学反应进行实际生产。

二、教学重点：
1. 物质的化学变化和物理变化的区别；
2. 化学反应的基本规律；
3. 化学反应在生产中的应用。

三、教学难点：
1. 化学反应的基本规律；
2. 如何利用化学反应进行实际生产。

四、教学准备：
1. 教学PPT；
2. 实验器材：试管、试剂等。

五、教学过程：
1. 引入：通过一些生活中的化学变化案例，引导学生了解化学反应的概念，并让学生明白
两种变化的区别。

2. 讲解：介绍化学反应的基本规律，包括反应物与生成物之间的关系、反应物的质量守恒、物质的量守恒等重要概念。

3. 实验：进行一个简单的化学反应实验，让学生亲身体验化学反应的过程，并观察反应物
和生成物的变化。

4. 拓展：通过实际生产中的化学反应案例，让学生了解化学反应在工业生产中的应用，并
引导学生思考如何利用化学反应解决生产中的问题。

5. 总结：总结本节课学习的内容，强调物质的变化规律和化学反应的重要性。

六、作业布置：布置一些相关的练习题，让学生巩固所学知识。

七、教学反思：
本节课主要通过讲解、实验和拓展等多种教学手段，帮助学生深入理解物质的变化规律和
化学反应的重要性。

同时，通过实际案例的引入，使学生了解化学反应与生产实践的联系，激发学生的学习兴趣和思维能力。

在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，激发他们
的求知欲和学习动力。

人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物

人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物《人民教育版9级化学》第6单元碳、碳氧化物课程设计全章课标要求1.知识和技能(1)了解金刚石、石墨、c60等碳单质的物理性质和用途。

(2)单质碳在常温下的稳定性和升高温度时的化学活泼性。

（3）掌握二氧化碳的实验室制备原理和方法，学习实验室制备气体的一般方法。

（4）了解CO和CO 2的主要物理和化学性质。

(5)认识co2对人类生活、生产的影响，了解co的毒性以及对环境的污染。

2．过程与方法（1）通过实验和对实验现象的分析，我们可以掌握元素碳的可燃性和还原性。

（2）通过对O2和CO2制备方法的比较和分析，我们可以了解实验室制备气体的一般方法和基本思路。

（3）学习观察和描述有关CO2和Co性质的实验，并从实验事实中总结CO2和Co的一些性质。

3．情感、态度与价值观（1）通过介绍各种简单的碳物质在生活、生产和科学技术中的应用，我们可以学会从发展的角度看待问题。

（2）通过对实验室制气理念的探索，培养学生的团队精神和科学思维能力。

（3）通过研究“温室效应”和过量排放二氧化碳所产生的一氧化碳的毒性，可以增强学生的环保意识。

教科书分析本单元是继第二、第四单元学习空气、氧气和水以后，学习的又一个“元素及其化合物知识”单元，学习碳及其氧化物的性质以及它们之间的衍变关系。

这里既是对前一阶段启蒙学习能力达成的检验――需要全面运用启蒙阶段学习所积累的化学知识与技能，又是为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打基础、作铺垫，具有承上启下的地位。

本单元的知识主要包括二氧化碳、一氧化碳和碳单质的性质和用途，实验室制备二氧化碳所用的药物，产生装置和收集装置的选择、检查和全面测试方法，使用的试剂、装置和收集方法的原因，教材应引导学生采用体验式学习和探究式学习的方法，注重创设教学情境，以呈现的方式联系学生的生活现实；教材内容与社会和高新技术密切相关；教材中的许多内容都是插图而不是文本，这有利于激发学生的学习兴趣。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第六单元课题1《碳单质的多样性》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题1《碳单质的多样性》教案教学设计一、教材分析本节课是九年级学生学习化学后接触的第一个元素及其化合物相关知识的单元，主要研究碳单质及其化合物的有关性质和用途，其内容特点有“四多”物质种类多、物质性质用途多、化学实验多、化学方程式多，且各物质的性质有诸多异同点，物质间的转化关系较复杂。

本单元将引导学生从单一物质的学习向一类物质的学习迈进，关键在于打通物质之间的联系，将知识结构化。

从内容来看，本单元既是体验宏观辨识、微观探析、证据推理、科学探究的良好平台，又是培育创新意识和社会责任的优质载体。

二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如元素周期表、化学键的概念，以及一些基本的化学实验技能。

他们可能已经了解了一些碳的简单性质，如碳的化学反应和碳的氧化态。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验通常比较感兴趣，特别是那些能够直观展示化学现象的实验。

在这个年龄阶段，学生通常具备一定的分析问题和解决问题的能力，喜欢通过实验和实践活动来学习。

他们的学习风格通常偏向于动手操作和实践经验。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对碳单质的结构和性质之间的关联感到困惑。

他们可能难以理解金刚石和石墨的结构差异，以及这些差异如何导致它们性质的不同。

此外，学生可能对C60这种特殊的碳单质感到陌生，难以想象和理解其结构和工作原理。

因此，教师需要通过生动的图像、模型和实验来帮助学生直观地理解这些概念，并引导学生进行深入地思考和讨论。

三、设计思路在教学中要设计灵活多样的教学方法，通过多种途径调动学生学习的积极性，促使他们在课堂中始终保持旺盛的学习热情。

例如创设有效的情境、借助先进的教学手段、通过有效的积极地生生、师生合作。

四、教学目标【化学观念】学生能够理解并识别碳单质的多样性，包括金刚石、石墨、C60等。

鲁教版九年级化学第六单元《燃烧与燃料》(同步教学设计)

鲁教版九年级化学第六单元《燃烧与燃料》（同步教学设计）单元备课第六单元本单元所需课时数6课时核心素养与课标分析“燃烧与灭火”教学单元帮助学生进一步发展“物质的变化与转化”大概念，认识燃烧与灭火的本质是可燃物的化学变化，引导学生构建化学变化的能量视角。

进行教学设计时，基于大概念结构化统整“燃烧条件的探究”“灭火的原理与方法”“化燃料的利用”等单元内容，发展学生的核心素养。

通过探究二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。

主要内容学习化石燃料及其燃烧产物，了解燃烧对环境的影响；认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的发生条件、灭火原理、防火和防爆炸的措施；知道燃烧产物二氧化碳的主要性质和用途。

教材分析本单元从是司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验作为学习起点，站在化学科学的角度认识燃烧是一种化学反应，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发其学习化学的兴趣和愿望。

控制化学反应的条件就能控制化学反应的进行，控制燃烧的条件就能控制燃烧的进行，灭火的原理就是破坏燃烧的条件；优化燃烧的条件，就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少环境污染的目的。

化石燃料的燃烧生成了二氧化碳，那么二氧化碳在自然界中是怎样循环的？二氧化碳在大气中含量的增加会对环境产生怎样的影响？实验室中怎样制取二氧化碳？二氧化碳又有哪些主要性质？教材就此设计了一系列探究活动，引导学生站在比生活经验更高的层次上，更系统地学习二氧化碳。

重点、难点重点：1.认识燃烧的条件和灭火的原理。

2.燃料的重要性和使用燃料对环境的影响。

3.二氧化碳的主要用途和性质与实验室制取二氧化碳。

难点：1.化石燃料的综合利用。

2.提高分析、加工处理图片信息的能力。

教与学建议1.准备必要学具，如烧杯、玻璃棒、火柴、酒精、棉花、蜡烛、木条、铁架台等。

初中化学第六单元教案

初中化学第六单元教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和意义。

2. 掌握测量化学反应速率的方法。

3. 理解影响化学反应速率的因素。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法。

2. 化学反应速率的测量。

3. 影响化学反应速率的因素。

教学难点：1. 如何测量化学反应速率。

2. 如何理解不同因素对反应速率的影响。

教学准备：1. 实验材料：反应容器、试剂、温度计、计时器等。

2. 教学课件：包括化学反应速率的基本概念、计算方法和实验演示等内容。

教学过程：一、导入（5分钟）通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对化学反应速率的兴趣，并提出问题：什么是化学反应速率？二、讲解化学反应速率的概念和意义（10分钟）1. 介绍化学反应速率的定义和计算方法。

2. 解释化学反应速率对化学反应过程的重要性。

三、实验演示（15分钟）1. 设计一个简单的化学反应实验，测量反应速率。

2. 展示实验步骤和数据处理过程。

3. 引导学生分析实验结果，讨论影响反应速率的因素。

四、讲解影响化学反应速率的因素（10分钟）1. 介绍影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。

2. 解释各因素对反应速率的影响原理。

五、讨论和练习（15分钟）1. 分组讨论：如何提高一种特定反应的速率？2. 练习：计算不同条件下的反应速率。

六、总结与展望（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调化学反应速率的重要性和影响因素。

展望下节课将继续深入探讨化学反应速率的相关内容。

七、课堂作业1. 完成相关练习题目。

2. 思考下节课的学习重点，做好预习准备。

教学反思：1. 实验设计是否足够简单清晰？2. 学生在课堂讨论和练习环节的表现如何？3. 如何帮助学生更好地理解化学反应速率的概念和计算方法？。

原创2023学年初中化学九年级《溶解现象》课堂练习及教学设计

初中化学九年级第6章《溶解现象》课堂练习及教学设计第一节《物质在水中的分散》一、自主先学悬浊液、乳浊液和溶液（1）若物质分散到水中后，还是小颗粒（大量分子集合体），则该物质______ (填溶于或不溶于)水，形成浑浊的悬浊液；如______、粉笔灰、碳酸钙等加到水中。

悬浊液静置后会分层，所以它不均一、不稳定。

（2）若物质分散到水中后，还是小液滴（大量分子集合体），则该物质______(填溶于或不溶于)水，形成浑浊的乳浊液；如______加到水中。

乳浊液静置后也会分层，所以它也是不________、不_________。

（3）如果物质分散到水中后，能变成单个的分子或离子，这种物质就能________(填溶于或不溶于)水，并形成透明的溶液；如食盐、________、________等物质加到水中。

溶液静置后不会分层，所以它______、_______。

二、合作助学乳化在油与水的混合物里加点洗洁精，油珠就会被分的更小，比较均匀地悬浮在水中，形成的仍然是乳浊液。

请思考下列说法正确的是（填写序号）。

（提示：植物油能溶解于汽油）①油与水形成的混合物属于乳浊液②在油污上加点乳化剂，油会被分的更小，这样油污就容易被水冲洗掉③在油水混合物里加点乳化剂后，乳浊液就会变成溶液④洗涤剂刷碗、洗头膏洗头等利用了乳化原理⑤用汽油可以洗去衣服上的油污，这也是利用乳化现象三、拓展导学物质溶于水时伴随能量变化如氢氧化钠（NaOH）溶于水，溶液的温度________；硝酸铵（NH4NO3）溶于水，溶液的温度；而食盐（NaCl）、蔗糖溶于水，溶液的温度基本。

加快固体溶解的方法（1）不断；（2）升高；（3）把固体。

水溶液的某些性质（1）酸碱盐的水溶液都能导电。

例如，食盐(属于盐)、硫酸(属于酸)、氢氧化钠(属于碱)的溶液都能导电，这是因为酸碱盐溶于水时产生了_________的。

蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖、酒精溶于水时______产生自由移动的离子。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第六单元课题2《碳的氧化物》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题2《碳的氧化物》教案教学设计一、教材分析本课时教学设计选自2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册第六章第二节“碳的氧化物”中的二氧化碳部分。

该章节主要内容包括二氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响以及二氧化碳的用途。

通过本节课的学习，使学生掌握二氧化碳的基本性质，能够用化学视角理解二氧化碳在自然界和人类生活中的作用，为后续学习碳酸及其盐类打下基础。

教学设计以学生的已有知识为基础，逐步引导学生深入探讨二氧化碳的特性和相关现象，通过实验、讨论等多种教学手段，提高学生对二氧化碳的认识，培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。

同时，结合学生的年龄特点和兴趣，选取与生活密切相关的教学素材，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。

二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识学生在之前的学习中已经掌握了碳的原子结构和化学性质，以及氧化还原反应的基本概念。

此外，他们还了解了一些常见气体的性质和用途。

这些知识为本节课的学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和观察现象感兴趣，他们具有较强的动手操作能力和观察能力。

在学习风格上，他们喜欢通过实验和互动讨论来学习。

因此，在教学过程中，教师可以充分利用实验和讨论等方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

3.学生可能遇到的困难和挑战在学习二氧化碳的性质时，学生可能会对二氧化碳的溶解性、密度等概念感到困惑。

此外，理解二氧化碳对环境的影响以及其在现实生活中的应用也可能是一大挑战。

教师在教学过程中应关注这些知识点，通过举例、讲解等方法，帮助学生理解和掌握。

同时，针对学生的不同困难，教师应采取个性化指导，确保学生能够克服困难，顺利完成学习任务。

三、设计思路学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。

知道了实验室常用三种方法来制取氧气（高锰酸钾加热；氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合）。

初中化学六单元教案

初中化学六单元教案主题：物质的化学变化教学目标：1. 了解化学反应的基本概念和特征；2. 掌握化学反应的表示方法和化学方程式的基本写法；3. 了解化学方程式的平衡与生成的基本原理；4. 能够运用化学方程式解决化学计算问题；5. 培养学生对化学实验的观察与实验设计的能力。

教学内容：1. 化学反应的基本概念和特征；2. 化学方程式的表示方法和基本写法；3. 化学反应的平衡与生成的原理；4. 化学计算问题的基本解法；5. 化学实验的观察与实验设计。

教学过程：一、导入新课1. 引导学生回顾上一节课的内容，帮助他们建立知识框架；2. 提出本节课的主题，引发学生的兴趣，激发学习的动力。

二、教学重点1. 讲解化学反应的基本概念和特征，让学生了解化学反应的基本过程；2. 演示化学方程式的写法，让学生掌握如何表示化学反应；3. 讲解化学反应的平衡与生成的原理，帮助学生理解化学方程式的平衡；4. 演示化学计算问题的解法，让学生掌握基本的化学计算方法；5. 开展化学实验，培养学生观察与实验设计的能力。

三、教学方法1. 讲述法结合演示法，让学生更直观地理解知识点；2. 合作探究法和问题导向法，让学生主动参与学习，培养其实践能力；3. 实验教学法，让学生通过实验加深对知识点的理解。

四、教学评价1. 设置课堂小测验，检测学生对知识点的掌握程度；2. 在实验过程中观察学生的动手能力和实验设计能力；3. 引导学生进行反思和总结，提高学生的学习效果。

五、课堂延伸1. 可以组织学生进行化学实验设计比赛，提高学生的实践能力；2. 可以组织学生进行小组合作，让学生之间互相交流，提高学生的学习效果。

六、教学反思1. 对本节课的教学过程进行总结，分析存在的问题和不足之处；2. 改进教学方法，提高教学质量；3. 总结教学经验，为下次教学提供参考。

以上为化学六单元教案范本，希望能对您的教学工作有所帮助。

祝教学顺利！。

[教学设计]初中化学九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究(第1课时)

课题2 二氧化碳制取的研究（第1课时） 1．了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。

2．探究实验室里制取二氧化碳的装置。

3．掌握检验气体是否为二氧化碳、验证气体是否集满的方法。

制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置。

探究实验室里制取二氧化碳的装置。

半瓶汽水、锥形瓶、气球、碳酸钠粉末、石灰石粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸、铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、小木块、长颈漏斗、分液漏斗、导管、水槽、集气瓶等。

新课导入【教师活动】大家都喝过汽水，振荡汽水时会出现什么现象？演示：将盛有半瓶汽水的瓶子捏扁后盖好瓶盖，摇动，观察现象。

【学生活动】汽水中有气泡产生，被捏扁的瓶子复原。

【教师活动】你知道汽水中生成的气体是什么吗？怎样验证你的猜想？【学生活动】产生的气体是二氧化碳，可以用澄清的石灰水检验。

【教师活动】汽水中含有碳酸（23H CO ）。

制造汽水时，将二氧化碳压入饮料中，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，2223CO H OH CO ＋；碳酸不稳定，常温下就容易分解产生二氧化碳，2322H CO CO H O ↑＋，给汽水带来独特的口感。

过渡：制造汽水需要用到二氧化碳，那么怎样制取二氧化碳呢？本节课我们一起进行教学目标教学重点教学难点教学准备教学过程二氧化碳制取的探究。

【设计意图】通过生活中常见的汽水引出对制取二氧化碳的思考，激发学生的兴趣。

新知探究一、制备药品的探究【教师活动】你能说出哪些制取二氧化碳的方法？这些方法是否适用于在实验室中制取二氧化碳？【学生活动】交流讨论后，进行分享，其他学生在听完分享后进行评价。

【设计意图】通过学生自主提出方案、学生互评、教师适时补充与纠错的方式，活跃课堂气氛，初步了解确定实验室中制取气体的反应原理需要考虑哪些因素，培养学生的分析能力。

【教师活动】1．通过课件总结几种常见方法及其不适合实验室制取的原因。

2．拓展二氧化碳的工业制法，讲解这种制法不适用于实验室的原因以及工业制法选择反应原理时需要考虑的因素。

沪教版九年级化学第六章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计

（二）教学设想
1.采用启发式教学法，引导学生主动探究和学习。通过提问、讨论等方式，激发学生的思维，加深对溶质质量分数概念的理解。
-设计思考题：如何计算溶质质量分数？为什么需要精确称量和准确计量？
-学生讨论：探讨实验过程中可能出现的误差原因及解决办法。
2.实践操作教学，注重培养学生的实验技能。分组进行实验，教师巡回指导，及时纠正操作错误，确保实验顺利进行。
教学设计：
1.导入：通过回顾溶液的概念，引导学生进入本节课的主题。
2.基本概念：讲解溶质质量分数的定义及计算方法，让学生明确实验目标。
3.实验操作：分组进行实验，教师示范操作步骤，学生跟随操作。
a.使用电子天平精确称量氯化钠。
b.使用量筒准确计量水。
c.将氯化钠溶解于水中，搅拌均匀。
d.对配制的氯化钠溶液进行定性分析。
4.注重实验安全，培养学生遵守实验规程，养成良好的实验习惯。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学实验的兴趣，培养他们积极主动参与实验的态度。
2.培养学生严谨、细致、科学的实验态度，树立实验数据真实性的观念。
3.使学生认识到化学实验在生产和生活中的实际应用，提高他们的学习责任感和使命感。
4.通过实验，培养学生尊重事实、追求真理的精神，树立正确的价值观。
-分析家中实验与学校实验室实验在器材、操作等方面的异同，探讨如何提高实验准确性和效率。
3.拓展阅读与思考：
-阅读相关资料，了解氯化钠在生活中的其他应用，如腌制、医疗等，并撰写一篇短文，阐述溶质质量分数在这些应用中的作用。
-思考如何将所学溶液配制知识应用于其他溶质的配制，如糖水、盐水等。
4.团队合作与分享：
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，检验学生对溶质质量分数概念的理解及实验操作技能的掌握，我设计了以下作业：

九年级化学第六章教案范本

九年级化学第六章教案范本教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第六章教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助!九年级化学第六章教案1教学目标1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程(提问)①下列变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略九年级化学第六章教案2教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

九年级化学人教版上册第六单元碳和碳的氧化物单元整体教学设计

3.化学方程式的书写及反应原理。
4.碳及其氧化物在生活和生产中的应用。
（二）教学难点
1.碳及其氧化物性质与变化规律的理解。
2.化学方程式的书写及反应原理的掌握。
3.将碳及其氧化物的性质与实际应用相结合，解决实际问题。
（三）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过引入生活实例，让学生了解碳及其氧化物在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径自主发现碳及其氧化物的性质和变化规律。
2.运用案例分析、小组合作等教学策略，帮助学生建立化学方程式，提高解决问题的能力。
3.结合生活实际，设计实践性作业，让学生在实践中感受化学知识的应用，增强学习的兴趣和动力。
4.利用多媒体、网络等资源，丰富教学手段，提高课堂教学效果。
c.请举例说明碳及其氧化物在生活和生产中的应用。
d.如何书写碳及其氧化物的化学方程式？
e.你认为碳及其氧化物在环境保护中有何作用？
2.完成课后练习题，巩固所学知识：
a.根据反应原理，书写以下反应的化学方程式：
-碳与氧气反应生成二氧化碳。
-碳与氧气反应生成一氧化碳。
-一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
b.解释以下现象：
8.利用多媒体、网络资源，丰富教学手段：通过展示图片、视频、动画等，形象直观地呈现碳及其氧化物的性质和变化规律，提高课堂教学效果。
9.定期组织复习，巩固所学知识：在教学过程中，定期对所学内容进行复习，帮助学生巩固知识，提高学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一张图片，呈现我们生活中常见的木炭、石墨、金刚石等含碳物质，引导学生思考这些物质之间的联系。

—九年级化学人教版上册第六单元碳和碳的氧化物教学设计

2.教师巡回指导，解答学生疑问，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
3.选取部分学生的作业进行展示和点评，提高学生的解题能力和学习积极性。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结碳及其氧化物的性质、制备方法、化学方程式等知识点。
2.强调碳在自然界中的循环过程及其对环境的影响，提醒学生关注气候变化和低碳生活。
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
a.碳的可燃性、还原性、稳定性在实际生活中的应用。
b.二氧化碳、一氧化碳的制备方法及其对环境的影响。
c.碳在自然界中的循环过程及其与人类活动的关系。
2.各小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结，纠正学生的错误观念，巩固所学知识。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，如化学方程式的书写、碳的性质及应用等，让学生在课堂上完成。
—九年级化学人教版上册第六单元碳和碳的氧化物教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碳的化学性质，如可燃性、还原性、稳定性等，并能够运用这些性质解释一些日常生活中的现象。
2.掌握二氧化碳、一氧化碳的性质、制备方法及其对环境的影响，能够运用化学方程式表达相关的化学反应。
3.学习碳的单质如金刚石、石墨的物理性质及其用途，了解碳在自然界中的循环过程。
2.随后，展示一些日常生活中的含碳物质，如石墨、金刚石、糖等，让学生认识到碳在生活中的广泛应用，从而激发学生的学习兴趣。
3.结合上一节课学习的元素周期表，回顾碳的位置和基本性质，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.讲解碳的化学性质，如可燃性、还原性、稳定性等，通过化学方程式和实例，让学生理解碳在不同条件下的化学反应。
5.结合生活实际，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的学科素养。

九年级化学上册第六单元教案5篇

九年级化学上册第六单元教案5篇教学中，备课是一个必不可少、十分重要的环节，备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂的气氛和学生的积极性，一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益非浅。

因此，平时，我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学上册第六单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学上册第六单元教案1教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

2、过程与方法：②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系;②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。

②碳酸根离子的检验方法。

教学难点归纳复分解反应及条件。

教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：一课时教学过程：复习巩固：〔提问〕：什么是盐?〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗?〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。

〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗?〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。

2021春科学版九年级化学下册第6章教学设计

6.1.1教学设计一、活动目的1．巩固和加深对金属性质的认识。

2．培养实验设计能力。

二、活动准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）三、活动过程与探究实验环节过程和步骤实验现象结论或解释环节一金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。

镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。

金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈红色。

（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。

用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。

铝片表面有划痕。

铜片表面有划痕。

铝的硬度比铜小。

铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同。

（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。

电路中灯泡亮。

金属具有导电性。

四、问题与交流铁是银白色金属。

在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。

除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色。

两种形态的铁单质，颜色不一样。

其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。

铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。

6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。

认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

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）
２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。
３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因三、二氧化碳对生活和环境的影响１、二氧化碳的用途（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料２、温室效应课题 3 二氧化碳和一氧化碳(1) 一、二氧化碳的物理性质。
学
程
序
设
计
教学拓展
【引入】钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如金刚石、石墨和碳 60。【讲述】金刚石、石墨和碳 60 都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此．．．．．．．．．可知：物质的组成和结构决定物质的性质。【板书】1、金刚石、石墨性质比较金刚石色态无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽硬度熔点导电导热用途结论自然界存在最硬的物质很高不导电无钻头、刻刀、装饰品最软物质之一，光滑高、耐高温导电性良好良好高温润滑剂、铅笔芯、电极石墨灰色细鳞片状固体、有金属光泽
， B 处实际可确定反应，该实验结束，a 处导出的
是否发生，它应为时应先气体应，再
，以免造成空气污染。该实性,实验中发生的，；
验证明了碳具有化学反应方程式为
课题 1 板书设计
金刚石、石墨和 C60（2）
1、碳的稳定性 2、碳的可燃性（1）充分燃烧（氧气充足）：（2）不充分燃烧（氧气少）： 3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应
一氧化碳的化
教学拓展
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。 2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 2CO+O2 2CO2
【介绍】煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。【教师】有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗? 【播放视频】在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。【教师】一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。【板书】3．一氧化碳有剧毒【讨论】1．在什么条件下容易发生煤气中毒? 2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗? 3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒? 4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办? 【教师】我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢? 【播放视频】
学
程
序
设
计
教学拓展
复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。．．．．．．．．发生装置的确定取决于两个条件：（1）反应物状态（固—固、固—液）（2）反应条件（加热、不加热）
收集装置的确定：溶解性、密度讲解并板书：一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用 H2SO4 代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 (2)不能用 Na2CO3 代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便
于控制。（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出 HCl 气体使收集的二氧化碳不纯。 3、发生装置（固——液反应不加热）４、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
2、知道碳单质高温下的可燃性和还原性。
碳的还原性
学
程
序
设
计
教学拓展
引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。讲述:碳的化学性质 1、碳的稳定性常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。课堂练习： ① “钻石恒久远，一颗永留存” 这句广告词体现了钻石的性质为，（ A、硬度大点高 B、化学性质稳定 C、熔）
二、二氧化碳的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
高温
CaCO3 === CaO＋CO２↑
板书设计
课题 2 二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑ 3、发生装置（固——液反应不加热）４、收集方法５、验满：二、二氧化碳的工业制法
D、外观美丽
②只有一种元素的物质是否一定为单质? 2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）（1）充分燃烧（氧气充足）：（2）不充分燃烧（氧气少）： 3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊
注意：（1）检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜（3）CuO 粉末要和木炭粉均匀混合拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于实验室制现象为，A 处
课题 1 金刚石、石墨和 C60（1）板书设计
1、金刚石、石墨性质比较 2、无定形炭 3、碳 60 和碳纳米管
教学反思
教学设计
课题
课题 1 金刚石、石墨和 C60（2）
执行时间电教课时
月
日
分课时教学目标重点难点教学准备教
2
总课时
1、知道碳单质常温下的化学性质的稳定
课题 3 二氧化碳和一氧化碳(2)
板书设计
二、一氧化碳 1．一氧化碳是一种无色无味的气体。 2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 3．一氧化碳有剧毒 4．一氧化碳具有还原性。
教学反思
性质状态密度溶解性固体——干冰
用途舞台效果、人工降雨、制冷剂
密度比空气大可溶于水
向上排空法收集碳酸饮料
二、二氧化碳的化学性质 1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３３、二氧化碳能与澄清石灰水反应ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ４、二氧化碳能与炽热的碳反应ＣＯ2＋Ｃ
高温
２ＣＯ（吸收热量）
课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？
点燃
底层：Ｃ＋Ｏ2
高温
ＣＯ2（放出热量）
中层：ＣＯ2＋Ｃ
２ＣＯ（吸收热量）
上层：２ＣＯ＋Ｏ 2 焰）
点燃
ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火
２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里 B、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水Ｄ、把混合气体点燃
板书设计
二、二氧化碳的化学性质三、二氧化碳对生活和环境的影响１、二氧化碳的用途２、温室效应
教学反思
教学设计
课题 2
课题 3 二氧化碳和一氧化碳（2）
执行时间电教课时
月
日
分课时教学目标重点难点教学准备教
二、一氧化碳
总课时
1、了解一氧化碳的性质
2、强化保护环境、解决环境问题的意识
一氧化碳还原氧化铜的实验【交流】现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。【提问】同学们能写出该反应的化学方程式吗? 【追问】该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性? 【回答】是还原反应，一氧化碳具有还原性。 4．一氧化碳具有还原性。 CO+CuO Cu+CO2 【思考】分析该反应的特点，试谈谈它的用途。【回答】同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。【设问】该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么? 【学生思考回答】一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同．．．．．．．
2、无定形炭
[学生实验]在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水略显红色。放入活性炭，轻轻振荡，观察现象。物质活性炭焦炭炭黑用途净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）冶炼金属油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性 3、碳 60 和碳纳米管新型应用材料【小结】同一种元素可以组成不同的单质。【课堂练习】 1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（ 2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质( A、一定是金刚石或石墨中的一种 B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物 C、一定是碳元素的单质 D、一定是金刚石、石墨、和碳 60 组成的混合物。 3、铅笔芯的主要成分是（异味的是（）），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除）不同 )
教学反思