人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯7

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富集在海水中的氯--发展史教案

人教版化学必修1
4.2《富集在海水中的元素——氯》
教学目标
知识与技能
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、掌握氯离子的检验方法
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
教学安排
以氯气的发现史为线索，结合氯气的性质和氯气在生产生活中实际应用进行实验探究。
教学过程
多媒体运用
教师活动
学生活动
设计意图
引入：
板书
PPT展示
科学史话:得出氯气的物理性质
中华民族五千年历史，而我们的化学史也是源远流长的，今天我们就来走进氯的发现史。
富集在海水中的元素—氯
在第一次世界大战比利时战场上，德军与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上，还有一些人是用湿手绢捂住了口鼻，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
漂白液有效成分：NaClO；漂白粉,漂粉精有效成分：Ca(ClO)2
以生活中的应用总结本课，让学生达到学以致用的目的。
第四站：
实验探究
氯气与非金属的反应
我总结了前人关于这种黄绿色气体研究的经验教训，没有从分解它的角度去思考，而是将这种气体与氢气混合，结果生成了盐酸。

必修一 4.2富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案

富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案指导思想与理论依据在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。

通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。

2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。

3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。

5.利用现代教育技术手段使学生加深对知识的理解，为学生提供多种自主学习途径，快乐主动的学习知识。

教学背景分析1．学习内容分析:本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。

新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。

因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。

从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。

离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案

第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。

【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。

☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。

(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。

b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。

富集在海水中的元素——氯

第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选活动参赛作品金秋盐田好风光/x/Show.asp?ID=1609（连云港摄影网）图)化工产品中的氯：聚氯乙烯(水管) 三氯乙烷(干洗剂) 氯丁橡胶(潜水服) 氟氯烃(制冷剂)图片来源：/(百度图片搜索) [生]感受劳动的美好,体会氯元素广泛存在的意义与价值。

二、氯气的发现和确认科学史话：氯气的发现和确认，思考与交流下面两个问题：视频截图/(百度视频搜索“氯气的制备与收集”)[生]观察实验过程，对实验进行记录实验室制氯气：观察到的现象填空：色，是一种有__________气味的有__气体。

与其它2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路江苏省淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车车轮爆胎冲撞了防护栏，然后与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在高速公路路面，槽罐车上满载的约35吨液态氯气快速大面积泄漏。

货车驾驶员死亡，消防战士将正在泄漏氯气的槽罐车吊入水塘。

武警官兵对水塘进行围堰，并向水塘灌入碱性物质。

原本绿色农作物变得白黄。

掩埋死亡牲畜失去亲人的悲痛安葬遇难者很多老师不会把这起事故展示给自己的学生，因为担心大家看到化学品泄露造成的严重后果，会给学生心里留下不好的印象。

而我不这么认为，我觉得把这起事故作为典型案例展示给自己的学生非常有必要，因为这不是天灾，而是人祸，造成如此严重伤亡为什么原本绿色农作物叶子变得白黄，是氯气漂白的还是另有原因？讨论结果：是氯气？是氯气与植物里的水反应生成次氯酸？请设计实验来验证是氯气还是次氯酸？动手画图设计探究实验——[师]选择性点评学生的设计演示(视频)探究漂白性视频截图/(百度视频搜索“氯与水反应”) 书写：Cl2+H2O=HCl+HClO（分析化合价变化及氧化剂还原剂）[师]氯气溶于水与水反应得到次氯酸漂白，氯水放久了就没有漂白性，原因是：/(百度视频搜索“次氯酸见光分解”) ] 2HClO = 2HCl+O“次氯酸的性质:不稳定性；强氧化性(漂白、杀菌消毒)；弱酸性（比实验过程截图（在“点滴板”上实验节约药品）请填写氯水与下列物质反应现象及起作用的微粒观察颜色镁条酸化、AgNO3淀粉、KI 品红石蕊KSCN、FeCl2为什么要向水塘灌入碱性物质（NaOH溶液）？动手书写反应方程式：2HClO = 2HCl+O视频截图/(百度视频搜索“钠在氯气中燃烧”) （2）铁与氯气的反应视频截图/(百度视频搜索“铁与氯气的反应”) （3）铜与氯气的反应/(百度视频搜索“铜与氯气的反应”)视频截图/(百度视频搜索“氢气在氯气中燃烧”) [师]通过以上反应，你认为燃烧一定需要O2参加吗?发光发热的电灯钨丝属于燃烧吗?。

第二节富集在海水中的元素氯(说课案、教案)

第二节富集在海水中的元素氯(说课案、教案)一、说课本节课我们将学习海水中的重要元素之一——氯。

氯是显著的代表性元素，在地球上广泛存在，是大气、海洋、岩石和生物体系中的重要元素。

而海水中含有丰富的氯，是人类制造氯化钠和其他氯化物的主要来源。

教师将以“富集在海水中的元素氯”为主题，通过了解氯元素的特性和在海水中的存在形式，从而探究氯在海水中的含量和来源，加深学生对地球化学和海洋化学的理解。

二、教学目标1. 掌握氯元素的特性和在海水中的存在形式；2. 了解海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用；3. 分析海水盐度的变化及其对生物的影响；4. 培养学生的实验意识和动手能力，进行海水中氯含量测定实验。

五、教学步骤1. 氯元素的特性和在海水中的存在形式：（1）导入：介绍氯元素的基本特性；（2）讲解：氯元素在海水中的含量及形态；（3）展示：通过海洋学家采集的海水样品展示氯在海水中的存在情况；（4）归纳：总结氯元素在海水中的存在形式。

2. 海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用：（1）导入：介绍海水中氯离子的富集方法；（2）讲解：详细介绍海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要性；（3）案例分析：通过案例分析理解海水循环中氯的重要作用；（4）归纳：总结氯在海水循环中的作用。

3. 海水盐度的变化及其对生物的影响：（1）导入：介绍海水盐度的概念；（2）分析：分析海水盐度的变化对生物的影响；（3）案例分析：通过案例分析生物对盐度变化的适应性；（4）归纳：总结海水盐度对生物的影响。

4. 海水中氯含量测定实验：（1）导入：介绍氯含量测定实验的重要性；（2）指导：展示氯含量测定实验的步骤；（3）实验操作：指导学生进行实验操作；（4）分析：分析实验结果，总结实验经验。

六、教学手段1. 多媒体课件；2. 海洋水质测试仪器；3. 海洋水体采样工具；4. 案例分析。

七、教学评价1. 课堂测试：思考题、练习题；2. 实验报告；3. 课堂表现及参与度。

“四线合一”教学模式下的教学设计——以“富集在海水中的元素——氯”一课为例

图２氯的 “四线合一” 教学模型
（二）教学实录引入：氯气有一段曲折的发现史，我们跟随历史的脚步回到１７７４年回顾这段历史。片段一化学史情境线： “舍勒发现氯气”。１７７４年，瑞典科学家舍勒（ＣａｒｌＷｉｌｈｅｌｍＳｃｈｅｅｌｅ，１７４２－１７８６）在研究软锰矿（主要成分是ＭｎＯ２）时，将浓盐酸和软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种黄绿色的气体。这种黄绿色的气体具有特殊的味道，立刻引起了舍勒的兴趣，并对它进行了更多的研究。
一、“四线合一” 教学模式概述
（一）理论依据建构主义认为，知识是学生在一定的情境下，借助于教师或同学的帮助，利用必要的学习材料，通过意义建构的方式获得的。 “四线合一” 教学模式从情境线入手锻炼学生的 “证据推理与模型认知” 素养，在实验过程中提升学生 “科学探究与创新意识”，贯穿知识线又发展了学生 “宏观辨识与微观探析” “变化观念与平衡思想”等核心素养，最后以应用线收尾提高学生 “科学精神与社会责任”，符合新的课程标准培育学生核心素养的要求。（二）操作程序 “四线合一” 教学模式将情境线、任务线、知识
二、 “富集在海水中的元素———氯” 教学设计
本节内容出自人教版高中《化学必修一》第四章 “非金属及其化合物” 的第二节 “富集在海水中的元素 ——— 氯 ”。
（一）教学程序设计教学设计搜集了从发现到认识Ｃｌ２本质的一系列史实，经过筛选和处理将其作为课堂情境；任务线设置跟化学史紧密相关，通过重复科学家的实验引导学生学习；知识线选取的内容基本上为所选教材内容，并对其进行了适当删减；应用线选取了生产生活中与之相关内容，具体设计见图２。

高中化学必修一氯气的性质高中化学必修一教案教学设计人教版

1、氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大。
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
补充实验：（1）取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中
实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了
师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸（HClO）。发生的反应为H2O+Cl2=HCl+HClO故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质。
学生活动：教师提供仪器和药品（试管二支、胶头滴管二支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl2具有漂白性呢？
教学环节
教学过程
导入
1.通过元素周期表引出氯元素，通过氯原子的结构示意图引出结构决定性质的思想。
2.通过生活中常见的食盐，自来水消毒剂、漂白产品引出氯气。
知识讲解
（难点突破）
1.了解氯气的物理性质，利用科学史话设疑，通过微型实验探究氯气的化学性质，认识氯水的基本组成和性质。
2.初步形成基于原子结构、物质类别、元素价态角度对物质性质进行研究的模型

人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯第一课时

第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。

教学重点与难点：氯气的化学性质。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。

3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。

[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。

通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。

问题2：实验室制取氯气的方法及反应。

展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。

引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。

[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。

[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。

人教版富集在海水中的元素—氯教学设计

《富集在海水中的元素——氯》教学设计一、【教学设计思想和理论依据】基于对新课标的理解和建构注意理论的指导，此教学设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用。

二、【教学背景分析】1、教材分析此教学设计的内容选自新课标人教版高中化学必修（一）第四章第二节“富集在海水中的元素—氯”。

本节所要介绍的氯元素是继金属元素和非金属元素“硅”之后的又一种非常重要的非金属元素，在整个教材中处于承上启下的位置。

2、学习内容分析氯元素是一种典型的非金属元素，在生活中非常的常见。

认真的学习和了解氯元素的性质有利于学生在以后的学习中更加自如的探讨和研究整个卤族元素及其化合物的性质。

3、学情分析在知识方面，学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，认识还比较陌生。

在认知方面，高中学生理性的思维能力较弱，缺乏理性思考和解决问题的意识和方法。

在心理方面，此时的学生正处于青春期逆反心理阶段，在心理上强烈的渴望得到他人的肯定，认可和理解。

三、【教学目标】知识与技能（1）能够描述氯气的物理性质（了解）。

（2）掌握氯气的化学性质，氯水的成分和漂白原理，Cl-的检验方法。

过程与方法通过情境创设，观察实验现象、分析实验结果，利用问题推进法和合作发现法培养学生的观察能力、推理能力和科学探究能力。

情感态度与价值观（1）让学生关注氯气泄漏事件，使其能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，培养学生辩证地看待问题的能力，增强其环境保护意识。

（2）通过实验演示，向学生展示实验过程中的现象美，设计美。

（3）通过实验探究和教师问题引导，激发学生的科学探究精神。

（4）通过同学之间的合作讨论和发现，使学生有大胆质疑的品质，同时让学生逐步的形成合作精神。

四、【教学重点与难点】重点：Cl2的化学性质难点：氯水的成分以及漂白原理五、【课前准备】1、熟悉相关多媒体设备的操作程序。

人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯1

《富集在海水中的元素—氯》教学目标：知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

过程与方法目标：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度与价值观目标：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气的化学性质。

教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】海洋-巨大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。

【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什么样的物理性质？【问题】氯在元素周期表中的什么位置？请大家画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图？氯在元素周期表中第三周期第ⅥIA族。

画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图。

【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？根据氯的原子结构，氯气表现强氧化性，学生书写相关化学方程式。

【活动2】从化合价角度认识Cl2的化学性质；并从平衡的角度理解氯水的成分。

从化合价角度认识Cl2的化学性质，氯气既表现氧化性又表现还原性，学生书写相关化学方程式；并从平衡的角度理解氯水的成分。

粉，化学反应方程式为：。

(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为(4)反应(1)和(3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是。

5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。

重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。

（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。

密度比空气_______体积的氯气）。

氯气在低平和加压的条件下可转变成。

液氯往常保留在中。

，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。

氯元素是典型的。

氯原子最外层有元素。

个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。

能与大部分金属化合，生成金属氯化物。

① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。

2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。

【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。

人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯17

富集在海水中的元素-氯（第一课时）【板书】一、氯气（Cl2）【投影】历史事件：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。

趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。

刹那间在68千米宽的宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。

一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。

尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。

”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册（及相关图片）。

新闻报到：广西柳州市一工厂的氯气泄漏事件。

【思考与交流】从以上历史事件和新闻报道中归纳氯气的物理性质。

【板书】1、氯气的物理性质⑴氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；⑵氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）；⑶密度比空气大；⑷易液化得到液氯。

【说明】加压液化，贮存在钢瓶中。

【讲述】闻气体的方法。

【阅读】教材科学史话《氯气的发现与确认》。

【投影】“科学史话”补充资料：舍勒研究发现了黄绿色气体时简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。

但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。

受科学家职业本能的驱使，舍勒进一步观察研究发现鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。

【思考与交流】⑴从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？【归纳】①科学研究需要正确的理论作指导；②科学研究需要以大量事实为依据；③科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。

④科学研究需要有热爱科学的思想和精神。

【思考与交流】⑵舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯第二课时_最新修正版

第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

（2）了解常见漂白剂的漂白原理。

（3）使学生掌握氯离子的检验方法。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。

3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。

[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。

[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。

[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

[实验探究] 实验4－4、实验4－5[讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。

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氯气的性质（第一课时）教案
【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

2.学习科学家的科学态度和研究方法。

3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学手段】运用多媒体课件、图片和实验探究
【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应
【设计思路】1. 重点突出：史料展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气
尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

【教学设计】
〖教师活动〗
［设置情景·引入新课］多媒体展示：
1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

2. 资料图片
〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

〖教师活动〗［推进新课］展示一瓶氯气。

〖学生活动〗观察氯气的颜色、状态。

〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？
〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。

〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。

〖教师活动〗［归纳总结］
氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

同温同压下，氯气的密度比空气大。

在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。

〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：
〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。

〖学生活动〗〔观看实验视频〕
［实验1］氯气与钠反应。

［实验2］氯气与铁反应。

［实验3］氯气与铜反应。

氯气的化学性质：
1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
［设置问题］Cl2能否与Na反应？为什么？
〖学生活动〗在教师的启发下，学生联系“金属活动性顺序”进行分析，得出结论。

2. Cl2与非金属反应
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。

〖教师活动〗〔推进新课〕
［问题情境］1.氯气溶于水后是否与水发生反应？2.氯水中含有哪些溶质？
〖学生活动〗〔实验探究〕
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

［实验2］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。

［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-3 。

表2-3
实验现象结论
实验1 氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪
色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。

氯水中含有H+和HClO 。

实验2 品红溶液由红色褪至无色。

氯水中有HClO，HClO有强
氧化性而使品红褪色。

实验3 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

氯水中有Cl-。

氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。

溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。

Cl2 + H2O == HCl + HClO
〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。

〖教师活动〗［问题情境］如何检验氯水（或溶液）中的Cl-？
〖学生活动〗学生由［实验3］进行讨论，从而得出Cl-的检验方法：
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-
〖教师活动〗［问题情境］
1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？
2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？
〖学生活动〗学生由刚才的实验进行分析讨论。

〖教师活动〗经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的Flash动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质：氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。

次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。

一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
二、氯水的性质
1. 酸性 2 . 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-
四、次氯酸的性质
1.酸性
2.氧化性
3.漂白性
4.不稳定性：
五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。