化学复习课1.16

1、不是 2、不一定 3、一定是
4、不一定
5、对
三、物质的量 掌握n与m、M、V、Vm、C、N、NA之间公式 1、Vm= 22.4L/mol 什么时候用？ 2、NA等于多少？（期中考试卷第20题；1230第 2题）
1、必须气体在标况下，固液不能用（标况是0摄氏度， 1.01*105pa 2、6.02*1023
十、金属 1、Na、Mg、Al用电解法制备，掌握方程式 （分别电解NaCl、MgCl2、Al2O3） 2、Na 和氧气反应、Na2O2和水、二氧化碳 反应、Na和水反应的方程式 3、碳酸氢钠和碳酸钠性质比较（书52页） 4、碳酸钠和碳酸氢钠之间的转换（校本 1227第7、8题） 5、镁的提取流程，镁和氮气反应、镁和二氧 化碳反应、镁和沸水反应
四、物质的分散系 （溶液、胶体、浊液的粒径范围（书本第13 页） 常见的胶体：氢氧化铝、氢氧化铁、云、 雾、烟等（胶体粒径1nm—100nm） 胶体特性：丁达尔现象 胶体应用：胆矾、明矾净水，利用其吸附 性。明矾、胆矾净水原理方程式（书第66 页）
五、电解质、非电解质 （电解质、非电解质的概念、认识常见的电解质、 非电解质，会区分强弱电解质，会书写其电离方 程式）（看笔记） 1、液氯是电解质吗？ 2、液氨是电解质吗？ 3、强电解质一定导电能力强吗？（校本1228第1、 2题） 4、强电解质导电能力一定强于弱电解质吗？
1230第18题 期中考卷第3题 同位素指的是元素，不是单质
九、氯、溴、碘
氯气的工业、实验室制备方程式、实验装置图 （除杂用什么试剂）；氯气与各金属反应方 程式、生成物颜色；氯气与氢氧化钠反应、 氯气与氢氧化钙反应、漂白粉作用原理、漂 白粉失效（两个方程）；溴、碘是如何提取 的，了解主要步骤，会写原理方程式、溴离 子、碘离子检验（硝酸银），生成物颜色 （详见笔记）
1、不是，是盐；2、不是，是盐 3、纯净物；4混合物 5。不是，比如过 氧化钠；6、不是，比如CO、NO ；7、不是，比如Mn2O7，溶于水为高 锰酸，是酸性氧化物；8是
常见的酸性氧化物：CO2 SO2 SiO2 常见碱性氧化物：Na2O，MgO ，Fe2O3等 两性氧化物：Al2O3
NO 、NO2、CO、Na2O2等既不是酸性氧化物 也不是碱性氧化物 只有可溶性的酸/碱才能由其对应的酸性氧化 物/碱性氧化物溶于水得到。 硅酸是沉淀，不能由二氧化硅溶于水得到； 碱只有（K、Ca、Ba、Na）对应的碱可溶
1、工业制氯气，负极产物？（1218第4、5题） 2、Cl2可以怎么检验 3、实验室制氯气可能有什么杂质？ 4、实验室制氯气如何收集？ 5、漂白粉主要成分是什么，有效成分呢？
1、氢气和氢氧化钠 2、湿润淀粉KI试纸或KI溶液 3、水和氯化氢（分别用浓硫酸和饱和食盐水除杂） 4、排饱和食盐水法和向上排气法 5、氯化钙和次氯酸钙，有效成分：次氯酸钙（书第43页，看清化 学式怎么写
1、不是，既不是电解质也不是非电解质，因为其是单质； 2、不是，是非电解质；3不一定，要看自由移动离子浓度，比如 BaSO4是强电解质，但其导电能力很差 4、不一定，要根据可自由移动离子数目
• 常见的电解质和非电解质（书本第15页） 电离方程式不需要条件，不要写通电或电离； 掌握醋酸、氨水电离方程式（书本第53页；校 本1210第9题） 区分强弱电解质要看在水中是否完全电离 不要把电离方程式和化学方程式混淆
特别提醒
Ｆe3+ + SCN- === Fe(SCN)3（为可溶 盐，不能写沉淀符号） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3 （不加沉淀号）现象描述：生成白色沉淀， 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 醋酸、氨水、次氯酸在离子方程式中不要 拆（氧化物、单质、沉淀、弱酸、弱碱、 水都不拆）
六、研究物质的实验方法 （过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等方法适用 情况、萃取剂的选择：书第19页） 1、分离CCl4 和水的混合物用什么方法？ 2、43%的乙醇溶液？期中考试卷第7题 3、冷却结晶啥时用？ 4、氯化钠和单质溴混合物
1、分液；2、蒸馏、3混合物中两组分都可溶于水，且溶解度随 温度变化有较大差异 4、萃取
1、呼吸/防毒面具工作原理是什么？ 2、小苏打可以治疗胃酸过多吗？ （校本１２２９第５、６题）
1、过氧化钠和二氧化碳反应（记得方程中生成的 氧气不加气标）
2、小苏打是碳酸氢钠，可以治胃酸过多，氢氧化 铝也可以
• 铝三角（一定复习好笔记）铁三角（一定复习好 笔记）铝热反应的用途（焊接铁轨、定向爆破 • 从铝土矿中提取铝的流程详细了解 • 高温炼铁原理：书72页（参考笔记） • 铁是银白色的，铜是紫红色的 • 水玻璃是硅酸钠的水溶液 • 硅酸盐三大产品是什么；二氧化硅与碱的反应， 玻璃生产中的方程式；工业制硅方程式 • 二氧化硅的存在（沙子、石英、硅藻土、水晶） 用途（光导纤维） • 硅的用途（半导体材料） • 关于什么试剂不能使用磨口玻璃塞（碱、硅酸钠、 HF（不能用玻璃瓶）
二、四大基本反应类型 分解、置换、化合、复分解之间的关系（查笔记）以及 它们与氧化还原反应的关系 1、一氧化碳通过灼热的氧化铁是置换反应吗？（校本 1234第3题） 2、分解反应一定是氧化还原反应吗？ 3、置换反应一定是氧化还原反应吗？ 4、化合反应一定是氧化还原反应吗？ 5、复分解反应都不是氧化还原反应，对吗？
１、如何制备Al(OH)3? 2、如何检验AlO23、铁和Br2\Cl2\I2\S分别生成什么？ ４、Ａl和ＮａＯＨ的反应，谁是氧化剂（１２３３ 第５题） ５、印刷电路板方程式 ６、Fe 与 Ｈ+ Cu2+ Fe3+ 三种离子反应顺序（校 本1235第７题 校本１２３５第９题（务必看）
１、氯化铝加氨水；２、加酸（稀盐酸、稀硫酸），有沉淀生成，继续加酸，沉 淀溶解；３、ＦｅＢｒ3、ＦｅＣｌ3 ＦｅＩ、ＦｅＳ；４、Ｈ２Ｏ；５、书７６页；６、先和Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、 Ｈ＋
分液操作的仪器：分液漏斗 CCl4为什么可以萃取溴水中的溴：溴在 CCl4中溶解度比在水中大得多，并且CCl4 与水不互溶
七、常见物质的检验： NH4+ 加碱加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 Fe3+： 加碱或KSCN Fe2+： 加碱；先加KSCN，无变化，再加强氧化剂（颜 色不能太深，比如ＫＭｎＯ４不可），有血红色出现 Al3+： 加碱：生成白色沉淀后溶解 Mg2+ 加碱：有白色沉淀生成 Na+ 焰色反应：黄色 K+ 焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） ClAgNO3 和稀硝酸 SO42- BaCl2和稀盐酸 白色粉末加Ｈ+有无色气体，说明其中一定有碳酸根？ （错误） （看1213第7题）
八、溶液的配制及分析 掌握配溶液的步骤和误差分析（书本第24页） 1、称取固体溶解配溶液要用到的仪器： 托盘天平（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（记得 写规格）、胶头滴管 2、量取液体稀释来配溶液所用仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量品、胶头滴管 3、量筒和托盘天平精确到小数点后一位（要写 10.0g/12.0ml） ４、稀释浓硫酸，应该是浓硫酸倒入水中，不能水 加入酸中 （1214第9题、1215第6题、半期试卷28题）
高一期末总复习课
黄静
一、物质的分类（能判断酸、碱、盐、氧化物、酸性 氧化物、碱性氧化物） 1、纯碱是碱吗？ 2、次氯酸是氧化物吗？ 3、胆矾是纯净物还是混合物（校本1231第1题） 4、石灰水是纯净物还是混合物？（校本1230第1题 5、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 6、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 7、酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 8、碱性氧化物一定是金属氧化物（1232第2题）
九、原子结构 （原子模型是如何演变的？原子结构示意图， X、A、Z含义）同位素概念 1、原子不可分割谁提出的？ 2、谁发现了原子中存在电子？ 3、谁提出带核模型？（1216第1题） 4、“电子云”即是量子力学模型中提到的
1、道尔顿；2、汤姆生；3、卢瑟福、4正确
18gNH4+有几摩尔质子、中子、电子？
பைடு நூலகம்
复习方法（供参考）
１、先根据以上提纲对照书本、笔记和相关校本复习 ２、复习校本（1218开始，铝铁铜三节校本决不能忽 略任何一题,半期考卷和1230必看） ３、做练习册（第１４１页——１４７页打勾题目， 71页范例）
考试提醒
１、时间把握（不要纠结在１题太长时间） ２、审题认真（选“错误的是”还是其它看清楚 ３、检查方程（每写完一个方程检查气标、沉淀、条 件、配平） ４、答题卡填涂（铅笔事先准备、根据题号填涂）