2012年上海市宝山区高三化学一模试卷和答案
上海市四区(静安宝山杨浦青浦)2012届高三模拟考试化学试题
上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。
全卷共8页。
满分l50分，考试时间l20分钟。
考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。
并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．答案必须全部涂写在答题卡上。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。
与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。
2012届高三一模汇编mdash;mdash;物质结构和元素周期律
2012届高三一模汇编——物质结构和元素周期律一、宝山（3C 12B 19AC）3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体12. A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。
下列关于A、B的说法正确的是A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于719. 当干冰气化时，下列发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子间距离D. 分子的化学性质−−→CH3Cl + HCl。
对于该反应机理（反应过程）的详甲烷的氯化反应式为： CH4 + Cl2hv细描述如下:−−→2 Cl·链引发Cl2hv链增长CH4 + Cl·−−→·CH3 + HCl – 7.5 kJ·CH3 + Cl2−−→CH3Cl + Cl·+ 112.9 kJ链终止·Cl + Cl·−−→Cl2·CH3 +·CH3−−→H3CCH3·CH3 + Cl·−−→H3CCl23. 在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。
24. 在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。
上海2012-2013学年高三一模中非金属元素试题
（宝山区2013届高三第一学期期末）16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出C（宝山区2013届高三第一学期期末）19. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率AD（宝山区2013届高三第一学期期末）22. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A. 0.13B. 0.15C. 0.22D. 0.26AB（宝山区2013届高三第一学期期末）七、（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下：33. 检验母液中是否含有SO42－离子的方法是。
34. 过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。
35. 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。
某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
36. 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2HO→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是2。
△ 37. 使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。
2012年高考真题——化学(上海卷)解析版(含答案解析)
2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2012年高考真题——化学（上海卷）解析版（含答案解析）1 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5B．NOxC．SO2 D．可吸入颗粒物【答案解析】 A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。
2 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案解析】 C本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。
3 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同【答案解析】 D本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
4 PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案解析】 C本题考查化学键、分子构型。
2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)
２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)【word精析版】
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
2012年上海市宝山区初中化学一模卷试题及答案(2012年1月,即是2011-2012学年第一学期期末测试题)
2011-2012学年宝山区第一学期期末九年级化学试卷（满分60分，考试时间40分钟）友情提示：所有答案都必须写在答题纸上，答在本试卷上无效． 【可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5】 六、单项选择题（共20分）27．在空气的组成中，体积分数约占21%的是 （ ）A ．氮气B ．氧气C ．稀有气体D ．二氧化碳 28．游泳池中的水要进行杀菌消毒，硫酸铜是其中一种消毒剂。
CuSO 4中S 的化合价为（ ）A ．-2B ．0C ．+4D ．+6 29．以下实验操作正确的是 （ ）30．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 （ ）A ．石墨制成金刚石B ．石蕊试液遇酸变红色C ．硫受热融化D ．用一氧化碳冶炼金属 31．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载下列炼锡方法，化学方程式为：2C+SnO 2−−→−高温2CO ↑+Sn 。
该反应中作还原剂的是 （ ） A ．C B ．CO C ．SnO 2 D ．Sn32．下列事实不能用分子观点解释的是 （ ）A ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起B ．尘土飞扬C ．1滴水中约含有1.67×l021个水分子D ．花香四溢 33．下列各组物质中不属于同素异形体的是 （ ）A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.石墨与活性炭D.红磷与白磷 34．下列物质的名称与化学式对应正确的是 （ ）A ．生石灰-Ca(OH)2B ．硫酸铁-FeSO 4C ．氢氧化铝-AL(OH)3D ．胆矾-CuSO 4·5H 2O 35．下列常见的物质中，属于溶液的是 （ ）A ．酒精B ．生理盐水C ．石灰浆D ．鲜榨橙汁 36．下列变化中氧元素从游离态变成化合态的是 （ ）A.高温煅烧石灰石B.双氧水分解C.氧气液化D.细铁丝在氧气中燃烧 37．下列物质的用途中，利用了化学性质的是 （ ）A ．石墨作电极B ．用氧气抢救病人C ．干冰用作人工降雨剂D ．工业上用空气制氧气38．右下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。
上海市宝山区高三高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市宝山区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝做耐火材料 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．油脂的皂化反应属于加成反应3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（）A．铍原子B．碳原子C．氯原子D．铝原子4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸5．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷二、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项）6．下列关于氮的固定的说法错误的是（）A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键9．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体11．下列符合实际并用于工业生产的是（）A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15．在0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是（）A．H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+B．H2S+Fe2+→2H++FeS↓C．H2S+Cu2+→CuS↓+2H+D．2H++2NO3﹣+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O16．7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有（）A．NaOH•H2O B．NaOH C．Na2O2•2H2O D．Na2O2•8H2O17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =23.04P 总三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液 加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断错误的是（ ）A ．若甲为C ，则丁一定是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 220．相同状况下，pH=2的两种一元酸HX 和HY 的溶液分别取50mL ，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积（同温同压下）V （HX ）＞V （HY ），下列说法正确的是（ ）A ．NaX 的水溶液的碱性一定强于NaY 水溶液的碱性B ．HX 一定是弱酸C ．反应结束时两者所用时间相同D ．浓度：C （HX ）＞C （HY ）21．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高22．将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．4480mL四、（本题共14分）23．1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有种．（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2ONa2S．（3）上述平衡的平衡常数表达式K= ．降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（4）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）= ．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）五、（本题共9分）24．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式，反应中被还原的元素是．（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式．（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K i=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、K i=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是．A． B． C． D．六、（本题共13分）25．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：（1）写出反应①的离子方程式．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是．（2）操作I的名称．（3）反应②中Na2SO3的目的是．（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、．工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．26．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．该步骤能够得到高锰酸钾的原理是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．七、（本题共12分）27．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．（1）判断达到滴定终点的标志是．（2）样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（本题共10分）28．莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：（1）有机物B中官能团的名称为．有机物C中的碳碳双键如何检验．（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．存在四种不同化学环境的氢原子；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式．（4）已知．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：九、（本题共12分）29．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种．②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8．③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质．④⑤R1CH2=CH2R2R1COOH+R2COOH回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B到C的反应条件．（3）由E和F生成G的化学方程式为，反应类型．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为．（5）写出D的最简同系物和H按1：1反应的产物．（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式．十、（本题共14分）30．氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途．（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料．在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整个生产过程中，氮气的利用率为85%．写出氨氧化法制取硝酸的反应式．现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸千克．（2）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求：①Cu与Cu2O的物质的量之比？②硝酸的物质的量浓度？（3）将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL．求原混合气体中NO和O2体积比？2016年上海市宝山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝做耐火材料 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氧化铝熔点高，用于耐火材料属于物理性质，故A错误；B．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，没有发生化学变化，故B错误；C．醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）发生复分解反应，故C错误；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白，故D正确．故选D．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．油脂的皂化反应属于加成反应【分析】A．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；C．烃中只含C、H元素；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应．【解答】解：A．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键，分子中只含单键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．烃中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化反应为加成反应，故D错误；故选B．3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（）A．铍原子B．碳原子C．氯原子D．铝原子【分析】A、铍原子的最外层的轨道表示式；B、2p能级上电子排布图违反洪特规则；C、氯原子的最外层的轨道表示式为：；D、违反了能量最低原理．【解答】解：A、铍原子的最外层的轨道表示式，故A错误；B、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；C、氯原子的最外层的轨道表示式为：，故C正确；D、根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，所以电子先排满3s轨道，才能排3p 轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，故D错误；故选：C．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸【分析】A、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；B、液氨汽化时要吸收大量的热；C、氢氧化钙能和氯气反应；D、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．【解答】解：A、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C、CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误；故选B．5．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷【分析】A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号．【解答】解：A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故此有机物的名称为1，2，4﹣三甲苯，故A正确；B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则名称为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B正确；C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则﹣OH在2号碳原子上，则名称为2﹣丁醇，故C错误；D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为1，3﹣二溴丙烷，故D正确；故选C．二、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项）6．下列关于氮的固定的说法错误的是（）A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种【分析】根据空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定，分为人工固氮和自然固氮．【解答】解：A、根据氮的固定条件不同分为人工固氮和自然固氮，故A正确；B、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、自然固氮是游离态氮转化为化合态的氮，氮元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D、氮的固定是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，与元素至少有两种，故D正确；故选C．7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【分析】A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价．【解答】解：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C﹣H，2个C﹣C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C﹣H，3个C﹣C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（3﹣0）N A，故D正确；故选BD．8．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d 的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．9．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．【解答】解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．11．下列符合实际并用于工业生产的是（）A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收【分析】A、氯化铝是共价化合物；B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精；C、在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体不反应，得不到碳酸钠；D、依据工业制备硫酸原理分析判断；【解答】解：A、氯化铝是共价化合物，工业炼铝：电解熔融的氧化铝，故A错误；B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精，故B错误；C、工业制纯碱：在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得沉淀碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；D、工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故D正确；故选D．12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；。
上海市宝山区2013届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
宝山区2012学年第一学期期末 高三年级化学学科监测试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B 铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 I-127第Ⅰ卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 氯化氢气体溶于水B. 碘升华C. 加热氯酸钾使其分解D. 氯化钠溶于水 3. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A ．FeCl 3B ．Cu(NO 3)2C ．Na 2SO 3D ．NaAlO 2 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料 燃烧产物，如CO 2、H 2O 、N 2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能5. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3 + 3F 2 → NF 3 + 3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是A. NF 3分子呈三角锥形B. NF 3分子是极性分子C. NF 3与NH 3晶体类型相同D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子太阳能二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
2012届宝山区高三一模化学
2012年上海市宝山区高三化学一模试卷和答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 下列液体pH 值＞7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液2. 某元素的原子形成的离子可表示为a b x n-，下列说法正确的是A.abx n-含有的中子数为b B.a bx n-含有的电子数为a – nC. X 原子的质量数为a + bD. 一个X 原子的质量约为236.0210ag 3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实 验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是 A ．K 3C 60中只有离子键 B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．该晶体在熔融状态下能导电 D ．C 60与12C 互为同素异形体 4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是 A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程 B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用 C. 用第四代LED 绿色光源替代白炽灯 D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐 A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 固体化合物X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X 的说法正 确的是A. X 一定是电解质B. X 可能是非电解质C. X 只能是盐类D. X 可以是任何化合物 7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K wC ．化学平衡常数KD ．氨水的电离平衡常数K a8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是 ① 滴有石蕊的(NH 4)2SO 4溶液；② 滴有酚酞的氨水；③ 滴有石蕊的盐酸；④ 滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9. 右图装置中，在U 形管底部盛有CCl 4，分别在U 形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a 、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处相同的电极反应式为Fe - 2e → Fe 2+C. 一段时间后，a 处液面高于b 处液面D. 生铁丝中的碳在a 、b 两处分别作原电池的负极和正极10. 某制药厂废气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。
2012届高三一模汇编mdash;mdash;物质的量
2012届高三一模汇编——物质的量一、宝山16. 氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表达正确的是C A ．单位体积中所含氢气分子数目为22.4AN B ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ N A C ．单个氢气分子的质量为A M N g D ．单个氢气分子占有的体积为22.4AN L 二、崇明4、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ B ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子18、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （CD ） A ．室温下，1mol SO 3含有的分子数为N A 个 B ．0.1molAl 3 离子含有核外电子数为N A 个 C ．1molCl 2与1mol Fe 反应，转移电子为3 N A 个D ．标准状况下2.24L 己烷含有分子数目为0.1 N A 个三、奉贤区12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是（B ）A . 分子中四个氮原子共平面B . 7.6 g N(NO 2) 3和N 2O 3混合物中共含氮原子数为0.2N AC . 标准状况下，2.24L N(NO 2) 3含有的分子数为0.1N AD 、15.2g 该物质含有0.6N A 个非极性键 四、虹口6. 关于0.2 mol/L BaCl 2溶液，下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（B ） A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 N A B. 500 mL 该溶液中所含Cl — 物质的量为0.2 molC. 从500 mL 该溶液中取出50 mL ，c (Ba 2+)变为0.02 mol/LD. 向100 mL 该溶液中通入足量CO 2气体，可生成3.94 g BaCO 3沉淀五、黄浦9．设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（C ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3+ 六、嘉定9． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。
上海2012-2013学年高三一模中化学中的平衡试题
（宝山区2013届高三第一学期期末）6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是C（宝山区2013届高三第一学期期末）11. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。
则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A. t 0→t 1B. t 2→t 3C. t 3→t 4D. t 5→t 6A（宝山区2013届高三第一学期期末）14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A. 测定其导电性能相同B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100D（宝山区2013届高三第一学期期末）21. 向1.00 L 0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A ．c (OH －) > c (HCO 3－)B ．c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．c (Na +) = 2c (CO 32－) + 2c (HCO 3－) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)+c (H +) = c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)BD（宝山区2013届高三第一学期期末）六、（本题共8分）已知反应：3I－(aq)+S 2O 82－(aq) I 3－(aq)+2SO 42－(aq)+Q 30. 写出反应的平衡常数表达式：K=。
31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；时间 1 0 2 3 4 5 6 速率（I ）、（II ）两曲线中，使用催化剂的是曲线。
32. 反应的速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
2012届高三上学期第一次段考试题(化学) 化学试卷(Word版 含答案)
2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
2012年高考真题——化学(上海卷)Word版 含答案2012年高考真题——化学(上海卷)Word版
2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
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2012年上海市宝山区高三化学一模试卷和答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 下列液体pH 值＞7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液 2. 某元素的原子形成的离子可表示为a bxn-，下列说法正确的是 A.a bxn-含有的中子数为b B.a bxn-含有的电子数为a – nC. X 原子的质量数为a + bD. 一个X 原子的质量约为236.0210ag3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是 A ．K3C60中只有离子键 B ．K3C60中碳元素显-3价 C ．该晶体在熔融状态下能导电 D ．C60与12C 互为同素异形体4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是 A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程 B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用 C. 用第四代LED 绿色光源替代白炽灯 D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐 A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 固体化合物X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X 的说法正 确的是A. X 一定是电解质B. X 可能是非电解质C. X 只能是盐类D. X 可以是任何化合物 7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数Ka8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e →Fe2+C. 一段时间后，a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A. NaOH溶液的体积大于氨水B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水D. 无法判断11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：CH2Br CH2CH=CH-COOCH2CH3+ (CH3)3Sn-CH=CH-COOCH2CH3+ (CH3)3Sn-Br甲乙丙下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率12. A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。
下列关于A、B的说法正确的是A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于713. 按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B ．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC ．实验Ⅲ：用水吸收NH3D ．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯 14.A ．实验①和③中的铁钉作还原剂B ．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+C ．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D ．实验③中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ → 2 Fe2+15. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba (OH )2溶液混合，离子方程式正确的是 A . HCO3- + OH - → H2O + CO32-B . 2 HCO3- + Ba (OH )2 → BaCO3↓+ 2H2O + CO32C . HCO3-+ Ba2+ + OH - → BaCO3↓+ H2OD . 2 HCO3- + Ba2+ + 2OH - → BaCO3↓+ 2H2O + CO32-16. 氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为NA ，则下列表达正确的是A ．单位体积中所含氢气分子数目为22.4AN B ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ NAC ．单个氢气分子的质量为A M N gD ．单个氢气分子占有的体积为22.4A N L17. 等物质的量的Na 和Al 两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L （标准状况下）的气体，则下列描述错误的是A ．金属 Al 无剩余B ．溶液中的离子浓度：c(Na+) = c(AlO2-)C ．所得溶液呈碱性D ．Na 的物质的量是0.6 molCl2→(含NH3→OⅢ三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18. 物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是钠盐、含氧酸盐19. 当干冰气化时，下列发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子间距离D. 分子的化学性质20. 可逆反应A(g) + BC(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应21. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等22. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．12(x + y) mol B．(x-y) mol C．12(x-y) mol D．(x+y) mol四、（本题共8分）甲烷的氯化反应式为：CH4 + Cl2hv−−→CH3Cl + HCl。
对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:链引发Cl2hv−−→2 Cl·链增长CH4 + Cl·−−→·CH3 + HCl – 7.5 kJ ·CH3 + Cl2−−→CH3Cl + Cl·+ 112.9 kJ 链终止·Cl + Cl·−−→Cl2·CH3 +·CH3−−→H3CCH3·CH3 + Cl·−−→H3CCl23. 在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。
24. 在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。
25. 链引发的反应为_______反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_______反应。
26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_______。
（选填字母编号）a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱五、（本题共8分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。
在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O →HXO3 + HY。
27. 该反应的还原剂的化学式为___________________。
28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）：29. 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O →KXO3 + Xm + HY + KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。
30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX + Yn + H2O →六、（本题共8分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) + Q（Q﹥0）。
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：31. 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
32. 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（选填字母编号）。
a. 0.20 mol/Lb. 0.16 mol/Lc. 0.10 mol/Ld. 0.05 mol/L33. 该反应的化学平衡常数表达式为___________________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。