长宁区高三化学一模试卷和答案
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
上海市长宁区2021届高中化学一模试卷(含答案)
上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1. 工业上大量获得乙烯的方法是A ．石油裂解B ．乙醇脱水C ．石油分馏D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是A ．钝化B ．风化C ．干馏D ．分馏3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目4. 下列有关NH 3的说法错误的是A ．属于极性分子 B. 比例模型为C ．电子式为D. 含有极性键5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A ．胶头滴管B ．容量瓶C ．滴定管D ．量筒6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHCO 3B ．NaBrC ．KAl(SO 4)2D ．NH 37. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是A ．质子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．摩尔质量相同8. 不能用元素周期律解释的是A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是A ．CH 2=CH 2B ．KI 固体C ．NaOH 固体D ．苯10. 丁苯橡胶的化学组成为CH 2CH 2CH CH CH 2nCH ，其单体一定有A ．2-丁炔B ．1，3-丁二烯C ．乙苯D ．乙烯11. 不能通过化合反应生成的物质是A. HClOB. NOC. SO 3D.FeCl 212. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A ．主反应原理B ．副产品C ．食盐利用率D ．循环物质N HH H13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)B ．C(s)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)D ．FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl14. 将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市长宁区高三化学一模试卷(含解析)
2015年上海市长宁区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．固体硝酸铜受热分解B． Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应3．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：14．某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物5．有关元素及其化合物的化学用语正确的是（）A． CO2的电子式： B． NaClO的结构式：Na﹣O﹣ClC．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7．以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是（）A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B． 1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔稳定C． 1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3﹣丁二烯气体比1mol 2﹣丁炔气体储存的能量低9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）X YZ W QA． W得电子能力比Q强B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．钠与Y可能形成Na2Y2化合物D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11．下列有关金属腐蚀的推断正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH﹣C． 1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12．最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D． CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的醋酸分别与2mol•L﹣1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C． Mg和Fe分别与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应的速率相同14．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡A． A B． B C． C D． D15．中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是（）A B C D实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置A． A B． B C． C D． D16．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（）A． c（Ca2+）、c（OH﹣）一定增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）一定保持不变C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均可能减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小17．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C Ca（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）浸出K+ 氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419．下列除杂分离方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂分离方法A 苯苯酚足量浓溴水过滤B CH3CH2OH CH3COOH 足量CaO 蒸馏C C2H5Br Br2足量Na2SO3（aq）分液D KCl CaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸过滤A． A B． B C． C D． D20．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A． HClO酸性强于HBr0B． HBr的分解温度低于HClC． Cl2、HB2的熔点的高低D． BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化还原反应21．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OB．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OH﹣+CO2→HCO3﹣ D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+H2O22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（） A． 0.2mol NO和0.1mol NO2B． 0.3 mol NOC． 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4D． 0.3 mol NO2和0.1mol N2O4四、（本题共12分）23．（12分）（2014秋•长宁区月考）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为．（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式．（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是．（请用文字描述）（4）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应：Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni+ H2PO3﹣+ ．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克．五、（本题共12分）24．（12分）（2014秋•长宁区月考）大约100年前，德国化学家哈伯（F．Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨．一种工业合成氨的简易流程图如图1如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气．已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27．R原子核外电子有种不同运动状态，最外层的p电子有种自旋方向．（3）常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）﹣206.4kJ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．（4）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强．（5）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．（6）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．六、（本题共12分）30．（12分）（2014秋•长宁区月考）某学习小组围绕氯气设计了系列实验．（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是：．A B C DⅠ 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．水层显棕黄色 B．水层无色 C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I﹣选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：．判断改用NaHSO3溶液是否可行：（填“是”或“否”）．七、（本题共12分）31．（12分）（2014秋•长宁区月考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用装置A如图1，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②根据未配平的反应：___+5O2Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以形式存在（填写化学式）．将气体a通入测硫装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．（2）H2O2氧化SO2的化学方程式：．（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．（4）推测气体a通过B和C的目的可能是．（5）计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．八、解答题（共1小题，满分12分）32．（12分）（2014秋•长宁区月考）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O．（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式．B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．九.（本题共12分）33．（12分）（2014秋•长宁区月考）某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：A→B的反应类型是，B→C为，则化合物M的结构简是；（1）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是；（2）E→F的化学方程式是（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是（4）下列说法正确的是a．D和F中均属于炔烃类物质b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体c.1mol G完全燃烧生成7mol H2Od．H能发生加成、取代反应．十、解答题（共1小题，满分12分）35．（12分）（2014秋•长宁区月考）氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．2015年上海市长宁区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．固体硝酸铜受热分解B． Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析： A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气；B．过氧化钠与酸反应生成氧气；C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO．解答：解：A．固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气，故A错误；B．过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，生成一种气体，故B正确；C．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫，故C错误；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重于考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应以及过氧化钠的性质，题目较简单，注意相关基础知识的积累．3．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．离子反应一定是氧化还原反应B．阴离子只有还原性C．阳离子只有氧化性D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应；B．阴离子可能具有强氧化性；C．阳离子可能具有还原性；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物．解答：解：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H++OH﹣=H2O，故A错误；B．阴离子可能具有强氧化性，如MnO4﹣，故B错误；C．阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；D．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大．4．某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有7个C原子、5个N原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故A正确；B．该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B错误；C．氨基能和稀盐酸反应，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，故C错误；D．该物质中含有N元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，易错选项是A，注意连接氨基的原子是碳原子，为易错点．5．有关元素及其化合物的化学用语正确的是（）A． CO2的电子式： B． NaClO的结构式：Na﹣O﹣ClC．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A、二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构；B、次氯酸钠是离子晶体，不存在结构式；C、醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式；D、乙烯为平面结构，C原子比H原子大，黑色球表示C原子．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．次氯酸钠是离子晶体，不存在结构式，故B错误；C．醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式，故C错误；D．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及比例模型、结构式、结构简式、电子式、分子式等，注意区分及规范使用化学用语，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析： A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键．解答：解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．7．以下关于煤与石油化工的认识不正确的是（）A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子考点：化石燃料与基本化工原料；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析： A、汽油主要是由C4～C12各族烃类组成，石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量；B、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工；D、根据植物油和裂化汽油的主要成分分析．解答：解：A、重油通过催化裂化转变为裂化气、汽油和柴油等物质，故A正确；B、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂，可加快反应速率，故B正确；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，故C错误；D、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，故D正确；故选C．点评：本题考查了石油的综合利用，题目比较基础，涉及石油的催化、裂化、石油化工产品等知识，注意基础知识的积累．8．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是（）A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B． 1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔稳定C． 1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3﹣丁二烯气体比1mol 2﹣丁炔气体储存的能量低考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．解答：解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、根据以上反应C4H6与氢气反应生成C4H10时放热，说明C4H10吸热时可分解为C4H6与氢气，所以C4H6更难分解，故A错误；B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故B 正确；C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，所以1，3﹣丁二烯转化为2﹣丁炔要吸收热量，故C正确；D、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故D正确．故选：A．点评：本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大．9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高考一模化学试题(答案解析)73
上海市长宁区【精品】高考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：2．下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液3．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化4．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI5．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl46．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数7．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是( )A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．SiO2B．Na2O C．FeCl2D．AlCl39．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性10．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se11．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量12．关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油13．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸馏C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气16．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+17．在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否持续被氧化 18．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
上海市长宁区2023届高三一模化学试卷(含答案)
上海市长宁区2023届高三一模化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的主要成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A．浓H2SO4 → SO2B．KClO3 → O2C．H2S → SO2D．HCO3-→ CO23．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A．熔点：S > Cl2B．酸性：HClO4 > H2SO4C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO＞H2SO34．关于乙烯的说法正确的是A．等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B．所有原子在一直线上C．既有极性键又有非极性键D．属于极性分子5．下列化学用语正确的是A．碳原子的核外电子轨道表示式：B．NF3的电子式：C．丙烷的比例模型：D．原子核内有6个中子的碳原子：6.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是A．属于外用消毒剂B．有漂白作用C．需密封保存D．有强氧化性，无还原性7．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．氢离子浓度恒定不变C．c(H+)＝c(CH3COO-) D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在8.能用分液漏斗分离的一组物质是A. AgCl和NaCl溶液B. 苯和水C. 溴和四氯化碳D. 乙酸和乙酸乙酯9.下列生产中，水没有参与化学反应的是A．氯碱工业B．侯氏制碱C．湿法炼铜D．接触法制硫酸10．加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是A．石油分馏可以获得汽油B．煤通过干馏可以转化为汽油C．汽油属于纯净物D．重油的裂解可以提高汽油的产量11．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。
2016-2017学年上海市长宁区高三一模化学试卷(带解析)
绝密★启用前2016-2017学年上海市长宁区高三一模化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：71分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A ．均采用水浴加热 B ．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C ．均采用边反应边蒸馏的方法D ．制备乙酸乙酯时乙醇过量2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的 HCl 为0.6molB ．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的5/64、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl-> Na+>F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br-< I-7、下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为58、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ9、下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体10、下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性11、下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似12、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．异戊烷C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷13、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法14、下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧15、关于下图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+16、不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸17、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管18、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子1737Cl19、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al20、下面是合成氨的简要流程示意图：Array沿x路线回去的物质是（）A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2第II卷（非选择题）二、实验题（题型注释）21、工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷(含答案)
2023. 12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是Ａ. 饱和NaOH 溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH 增大Ｂ. 稀CuSO ４溶液：产生气体，有紫红色物质析出Ｃ. MgCl ２溶液：产生气体，生成白色沉淀Ｄ. NH ４NO ３溶液：产生无色无味气体2.（单选）少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。
下列说法正确的是A. Na 2O 2的电子式为B. H 2O 的空间构型为直线形C. H 2O 2中O 元素的化合价为-1D. NaOH 仅含离子键3.（不定项选择）向某溶液中加入少量Na ２O ２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是Ａ. NO ３－ Ｂ. NH ４＋ Ｃ. HCO ３－ Ｄ. SO ３２－在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4. 0×10-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
4.FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I 分离得到固体的主要成分是 。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷5.过程II 中发生反应的化学方程式为 ；过程II 中调节溶液的pH 为5，最终溶液中金属离子浓度为 。
(列式计算)6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH 溶液使Fe ２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A 、B 。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是。
（3）向母液（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是.（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
反应的化学方程式为___________ （已知产物之一为CaS）；2.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④3.下列关于化学键的叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键4.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.0 0吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL（标准状况）。
2018-2019年度长宁区高三化学一模(有答案)
2018学年长宁区第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O—16 Si—28 一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 B ．氯气可用于海水提溴C ．氨气能做制冷剂D ．过氧化钠可用作航天员的供氧剂2．下列微粒互为同位素的是（ ）A ．H 2和D 2B ．2He 和3HeC ．O 2和O 3D ．冰和干冰3．含有非极性键的非极性分子是（ ）A ．C 2H 2B ．CH 4C ．H 2OD ．NaOH4．烷烃命名错误的是（ ）A ．2—甲基戊烷B ．3—乙基戊烷C ．3,4—二甲基戊烷D ．3—甲基已烷5．在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是（ ）A ．Na +B ．2Fe +C ．3HCO -D ．Cl -6．属于弱电解质的是（ ）A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡7．下列有关氮原子的化学用语错误的是（ ）A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．8．117号元素为Ts 位于元素周期表中氟元素同一族。
下列说法错误的是（ ）A ．Ts 是主族元素B ．Ts 的最外层p 轨道中有5个电子C ．Ts 原子核外共有6个电子层D ．同族元素中Ts 非金属性最弱9．以下性质的比较中，错误的是（ ）A ．酸性：232333H CO H SiO H AlO >>B ．沸点：HCl HBr HI >>C ．热稳定性：2HF HCl H S >>D ．碱性：2KOH NaOH Mg(OH)>>10．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中未涉及的是（ ）A ．B ．C ．D ．11． 下列有关化工生产原理正确的是A ．工业制取烧碱：Na 2O+H 2O→2NaOHB ．工业合成盐酸：H 2+Cl 2 −−−→光照2HClC ．工业制取乙烯：C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl 2→Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 12．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．NH3C．HI D．H2S13．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH>7C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液导电能力弱14．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241．8千焦能量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241．8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241．8kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241．8kJ D．H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241．8kJ15．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂17．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-18．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待测液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出19．下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2OC．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2OƒOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-20．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A．SO42- B．NO3- C．Na+D．Fe3+二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
2021届长宁区高三一模化学试题(解析版)
【答案】C
15.反应2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 因为是分解反应，所以该反应吸热
B. 由途径a变成b改变了反应的热效应
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D. 该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定
【答案】B
11.不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A.HClOB.NOC.SO3D.FeCl2
【答案】A
【详解】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选；
B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；
2.下列变化属于物理变化的是
A. 钝化B. 风化C. 干馏D. 分馏
【答案】D
3.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目
【答案】C
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；
12.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )
A. 主反应原理B. 副产品
C. 食盐利用率D. 循环物质
【答案】A
【详解】A项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；
上海长宁中学高三化学模拟试题含解析
上海长宁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。
在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物 B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C 略3. (08东莞调研)已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD4. 下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别纯碱和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B5. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C6. ．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价22C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：A7. 下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH ）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A．点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5N A，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N A，故D错误．故选C．点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．9. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略10. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A参考答案：D略11. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mo l·L -1 NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a =3.36时，CO2+2OH- CO+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH- CO+HCO+H2OC．a =6.72时，CO2+OH- HCOD．a =8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2022届长宁区高考化学一模
2021学年第一学期高三化学教学质量监测试卷相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ） A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He 可用于核聚变，下列说法正确的是（ ）A. 3He 和4He 中子数相等B. 3He 和4He 是同种原子C. 3He 和4He 核外电子数相等D. 由3He 组成的单质为3He 23. 下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A. 最高价氧化物是酸性氧化物 B. 原子最外层电子数为2 C. 能形成+7价的含氧酸及其盐 D. 简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构4. 下列物质中，含有氯离子的是（ ） A. 氯化氢 B. 食盐 C. 氯酸钾 D. 液氯5. 能用浓硫酸干燥的是（ ） A. SO 2 B. NH 3 C. HI D. H 2S6. 下列叙述中正确的是（ ）A. 构成非极性分子的微粒一定含有共价键B. 共价化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中可能含有非极性共价键D. 极性分子中一定不含有非极性键7. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ） A. 石油的主要成分是碳氢化合物 B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C. 石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 D. 石油裂解是为得到乙烯、丁二烯等化工原料8. 轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（ ）A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体9. 下列分子中所有原子都处在同一平面上的是（ ） A.B.C.D.10. 下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ） A. 不宜用启普发生器制取 B. 反应原理：CaC 2+2H 2O→HC CH ↑+Ca(OH)2 C. 可用酸性KMnO 4溶液除H 2S 等杂质 D. 用排水法收集乙炔奥孚培优11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A. F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高 B. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 C. HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅13. 在KClO 3+6HCl （浓）→KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:114. 常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出92.3kJ 的热量。
长宁高三一模化学解析
2021 学年长宁高三化学一模试卷一、选择题〔此题共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项〕1．工业上大量获得乙烯的方法是A．石油裂解B．乙醇脱水C．石油分馏D．煤的干馏【答案】A【解析】掌握煤化工和石油化工的一些产物，B 为实验室制取乙烯。
2．以下变化理论上属于物理变化的是A．钝化B．风化C．干馏D．分馏【答案】D【解析】分馏是利用沸点不同，属于物理方法。
3．以下哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目【答案】C【解析】对于气体而言，由于微粒间距很大，因而微粒的大小可忽略不计。
4．以下有关NH3 的说法错误的选项是A．属于极性分子 B. 比例模型为C．电子式为【答案】B H N HHD. 含有极性键【解析】NH3 的空间构型为三角锥型，所以B 错误。
5．在中和滴定中用于量取20.00 毫升待测溶液的仪器是A．胶头滴管B．容量瓶C．滴定管D．量筒【答案】C【解析】滴定管的精确度可达0.01ml，其他几个均不可。
6．水中参加少量以下物质，对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHCO3 B．NaBr C．KAl(SO4)2 D．NH3【答案】B【解析】A 中HCO3-与水电离出来的H+结合；B 为强酸强碱盐，Na+和Br-均不影响水的电离平衡；C 中Al3+结合水电离出的OH-；D 中NH3 与水反响增加OH-的浓度，影响水的电离平衡。
7．以下关于同温同压同体积的16O2 和18O2 的判断正确的选项是A．质子数相同B．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律可知，分子数相同，物质的量相同，且16O2 和18O2 中的16O 和18O 互为同位素关系，所以16O2 和18O2 的质子数相同。
8．不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【答案】D【解析】NaHCO3 受热易分解与元素周期律无关。
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长宁区2010学年第一学期高三化学学科期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关表述正确的是2s 2pA.N 原子的价电子轨道表示式：B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-C．羧基的结构式：D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O3.下列有机物命名正确的是A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-甲基-1-丙醇C. 2—甲基丁烷D. 二氯丙烷4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶↑↓↑↑↓的液体B. 实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH 3D ．用从a 处加水的方法检验装置④的气密性 7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0o C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A B ．标准状况下，80gSO 3所占的体积约为22.4L C ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．0．5 mol 2Na O 2中含有的阴离子数为0．5A N 8．下列实验目的可以达到的是A ．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
B ．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。
C ．将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液以便除去CO 2中少量的SO 2D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c （SO 32-）=0．5 mol ·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3-D ．水电离产生的c （H +）=1×10-14mol ·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.甘油和水D. 苯和液溴 11. 下列说法正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．H 2O 、D 2O 、T 2O 互为同分异构体C ． CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是 A ． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 B ． 用甲图装置制取乙烯C ． 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁D ．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。
13. 下列实验目的可以达到的是A ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液 14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 A ．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。
B ． 原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。
C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e → H2↑D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是A．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)17.下述实验设计能够达到目的的是A. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体B. HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) +Q在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大19．下列离子方程式书写正确的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-－+H2O HCO3-+OH-C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－→CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O元素符号X Y Z R T原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >XD．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是A. NaClB. Ca(OH)2C. Na2 CO3 D．NaHCO3第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
（1）该融雪剂的化学式是；电子式为：；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；E的单质中，质软有润滑性的是（填写单质名称）。
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。
24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____□（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生 2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是。
25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。
若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。