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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）洪湖一中2016级高一化学9月月考试卷（总分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 K 39 Cu 64 Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确的是 ( )A．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物质的一种方法B．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏时，温度计放入混合溶液中控制温度B．萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面C．用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在虑纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以均匀混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果某种铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为 1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个4．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等5．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是( )A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④6．36.5 gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000B．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LC．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1D．所得溶液中含有N A个HCl分子7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量（kg/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B．NA 个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．1.5 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.9NA个Na＋D．非标准状况下，22.4ＬO2中含有氧分子可能为NA个8、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶39．下列有关说法或操作中，正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L② 500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学9月月考试题
第一学期高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云天化中学2015—2016学年9月月考试卷高一化学说明: 1．时间：90分钟；分值：100分；2. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案填入机读答题卡．．．．．3. Mg-24 H-1 N-14 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学实验的操作不正确的是A．给烧瓶加热时，要垫上石棉网B．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量D．酒精灯打翻用水扑灭2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序可以是A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③4.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-5. 下列说法正确的是①金属氧化物都是碱性氧化物②非金属氧化物都是酸性氧化物③CuSO4·5H2O属于纯净物④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A.①④B. ②④C.③D. ①②④6．下列实验操作中错误．．的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7. 下列分离方法正确的是A.用溶解后过滤的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4B.用萃取的方法分离NaCl溶液和汽油C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质8. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、胆矾C.醋酸、乙醇、硫酸铵D.盐酸、熟石灰、苛性钠9. 下列物质符合如图中阴影部分所表示的分类标准的是A.K2CO3B.Na2CO3C.NaClD.NaHCO310. 下列说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电C.江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关D.胶体的分散质不能通过滤纸11. 纳米碳粒子直径在1～100 nm之间,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的分散系说法正确的是:①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④能通过滤纸;⑤不能通过滤纸;⑥静置后会析出黑色的沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.③④⑥12. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A.淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象13．在相同温度和压强下，影响气体体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一9月月考考试化学试题相对原子质量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器2．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是( )A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 2 g氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g氨气中含有的电子数为10N A6．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体7．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.17b4aB.17b3aC.17baD.17ab8．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g9．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①② D．①③10．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等11．在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．仅abc B．仅bcd C．abcd D．仅acd12.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、填空题13．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
高一化学9月月考试题高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。
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高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第二中学高2015级9月月考试题化学（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子量：S:32 O:16 N:14 H:1 Cl:35.5 Na:23 C:12 Ca;40 Al;27一、单选题1．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水4．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A．CCl4 B．汽油 C．苯 D．酒精5．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体6．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸7．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 ( )A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸8．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤 ,正确的操作顺序是( )A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②9．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－10．下列实验方案设计中，可行的是( )A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体12、下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平 B．分液漏斗 D．集气瓶C．量筒13、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南侨中三亚学校2015-2016学年第一学期高一化学月考考试 试卷满分100，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137第I 卷 选择题一、单项选择（每小题3分，共45分）1,下列实验事故或药品的处理符合实验室安全操作的是( ) A.汽油失火时，立即用水灭火B.加热液体的试管口不能正对着自己和别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 2.进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是( ) A.不能用手直接接触药品 B.剩余的药品倒入水池 C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D.尝一下实验室酒精的味道3.实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为( )①放置酒精灯 ②固定铁圈 ③放蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 4.下列关于CCl 4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( ) l 4比水重l 4与H 2O 和I 2均不反应l 4与原溶剂水互不相溶D.I 2在CCl 4中的溶解度比在水中大得多5.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取6.在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入，下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 7.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( ) A.植物油和水 B.NaOH 溶液和四氯化碳 C.四氯化碳和稀硫酸 D.酒精和水 8.下列方法不正确的是 ( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金9、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )姓名 考号 座位号………………………装………………………………………订………………………………………线…………………………………………………… ……………订………………线………………内………………不………………要………………答………………题……………………………………A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C中所含的碳原子数为N A个D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子10,下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1mol氢的质量是2gC.O2的摩尔质量是32gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒11.下列说法正确的是( )A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98g·mol-112.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO313. 0.5molO2中含有( )A.1个氧原子B.1mol氧分子C.NA个氧原子D.0.5个氧分子14.25gCuSO4·5H2O的物质的量为( )A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol 15、下列叙述正确的是是（）A、1mol任何气体的体积是22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积为22.4LC、标准状况下，1mol水所占的体积为22.4LD、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol二、双项选择题目（每小题4分，共16分，多选、错选不得分，少选得2分）1.(双选)下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是( )A.1molOH的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g2.(双选)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是( )A.烧杯B.铁架台C.玻璃棒D.药匙3.(双选)用酒精灯对下列实验仪器加热时，可不用石棉网的是( )A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.蒸馏烧瓶4、（双选)下列叙述正确的是( )A.1mol O2中含有6.02×1023 个OB.1mol氧含有6.02×1023个O2C.1mol CaCl2里含有3mol离子D.1mol H+中含有的H+数为N A个第II 卷（考试结束请同学们上交第II 卷） 请把选择题答案写入下列表格中 一、（单项选择每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、（双项选择每小题4分，共16分） 1 2 3 4三、填空（每空1分，共12分）(1)6.02×1024个Na+约含____________ molNa+，其质量为____________ g 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
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高中化学学习材料唐玲出品揭东县登岗中学2007~2008学年度第一学期第一次月考高一化学试卷2007-10-4可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；K—39；Zn—65： Cl－35.5；S－32；Mg－24；Al－27； N－14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）１．以下在过滤的操作中，不正确的是…………………………………………………（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液２．下列做法中正确的是…………………………………………………………………（）A．用手接触药品B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C．可以用嘴吹熄酒精灯D．将带有溶液的滴管平放在实验台上３．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是………………（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出４．下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g５．在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．3.01×1023６．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为…………（）A．64 g B．128g/mo C．64 g/mol D．32 g/mol７．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的…………………………………………………（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③８．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为……………………………………………………………………………（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D． 1 mol/L９．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为………………………………………………………………( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南大附中2013-2014学年高一9月月考化学卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒 C．胶头滴管D．漏斗3.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列仪器不能用于加热的是（）A 容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
7.下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．CO32—摩尔质量是60 g/molC．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g8. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于N A个氯原子的质量C. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 N A10.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N A B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子11.下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12. 一定量的下列物质中，含电子总数为N A的是（）A、0.012 kg 12CB、0.1 mol OH-C、6.02×1023个水分子D、0.5 N A个NH4+13..等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、NH3D、H2SO414. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(H2)>p(Ne)>p(O2)B p(O2)>p(Ne)>p(H2)C p(H2)>p(O2)>p(Ne)D p(Ne)>p(H2)>p(O2) 15．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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高中化学学习材料唐玲出品四川省大竹县文星中学2014-2015学年高一9月月考化学试卷考试时间：100分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水2． 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A.5：2B.3：1C.15：2D.1：34．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.NaHCO3和KHSO4都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和H3PO4都属于酸D.Fe2O3和NO2都属于氧化物5．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液6．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A.NaCl溶液B.AlCl3溶液C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液8．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N AC.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A9．下列物质属于纯净物的是A.氯化钠B.氨水C.漂白粉D.碘酒10．下列叙述中正确的是A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC.相同状况下，1 L CO一定比1 L 的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA.①②B.②④C.①③D.③④12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液D.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为A.32 gB.32 g/molC.34 gD.34 g/mol14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是A.一定同时含有三种金属杂质B.一定不含有杂质铜C.一定含有杂质镁D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种15．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高一年级第一次月考化学试题(卷)命题人:靳益民牛广平(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( )A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
河南创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题
2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。
”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 3FeCl 溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是A. 23Fe OB. 4MgSOC. 3NaHCOD. ()4Na Al OH 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸钡浊液C. 稀硝酸D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是A. 22244H SO H SO +−=+ B. 333FeCl Fe Cl +−=+C. 2233K CO 2K CO +−=+D. 2Na S2Na 2S +−=+ 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。
“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是A. 金属活动性：铁>铜B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是的A. 甲具有助燃性B. 乙属于二元酸C. 丙的化学名称为硫化碳D. 常温下，丁易溶于水8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是A. 氧化铁的化学式为FeOB. 铁在纯氧中燃烧可得到FeOC. 完全反应后，所得液体属于混合物D. 稀硫酸中所含的微粒仅为H +和24SO −10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生)A. 氢气和氧气的反应B. 碳酸钡与稀盐酸的反应C. 高温煅烧大理石D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. 2Fe +、3Al +、2S −、OH −B. 2Ca +、2Mg +、23CO −、23SO −C Ag +、Li +、Cl −、3NO − D. K +、Na +、4MnO −、24SO − 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)A. 少量水B. 少量乙醇C. 少量氯化钾固体D. 少量稀硝酸的.13. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定为金属氧化物B. 石墨能导电，则石墨为电解质C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强14. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中：224422H 2OH SO BaBaSO 2H O +−−++++=↓+ B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+ C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中：2OH H H O −++=D. 将氧化镁加入稀硫酸中：22O 2H H O −++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。
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高中化学学习材料
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高一化学下学期第一次月考测试卷
Ⅰ卷（共56分）
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. C
2. B 3．C 4．B 5. C 6. D 7. A 8. D 9．D 10.C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36 分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11、A 12．B 13. A 14. D 15. C 16．C 17．A 18． D 19．A 20. B 21. A 22. C
Ⅱ卷（非选择题共44分）
三、填空
23、（5分）①（2）④（3）②（4）③（5）⑤（1分/空）；
24、（8分）⑴①温度计水银球插入位置(1分) ②冷却水进出口错误(1分)
⑵蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分)
⑶碎瓷片(沸石) (1分) 防止加热产生暴沸现象(1分)
⑷因为水沸腾时温度即为100℃，无需用温度计测量(2分)
25、（一）（3分多选少选都不给分）BCD
（二）（3分）A
（三）（10分）⑴500mL的容量瓶(2分)
⑵5.4mL(2分) ①或10mL(2分)
⑶在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌(2分)
⑷答案不定（定容时，俯视标线或洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中或未
等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中等）(2分)
26、(4分用序号填空) ②(1分) ②(1分) ①(1分) ②(1分)
27、 (2分) 34.2
四、计算
28、（5分）1 ：6 ：9
29、(4分)3 ：1。
人教版高中化学必修一高一化学月考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河北望都中学15-16第一学期高一年级9月月考化学试题（时间：90分钟，满分：100分）命题人：管文会审题人：许志献可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO35.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ７.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2﹣B ． NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣C ．AlCl 3=Al 3++Cl 3﹣D ． Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣8.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，1.8 g 水中所含有氧原子数目为0.1N AB ．常温常压下，2.24L CO 2气体中含氧原子数目为0.2N A C ．0.1 mol/LCuCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子的数目为0.2N A D ．常温常压下，23 g Na +中含有的电子数为N A 10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶1 11．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为 （ ）A 、mol aN bc AB 、mol bN ac AC 、mol cN ab AD 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . F 2 B . Cl 2 C . HCl D . CO 214．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重132 g ，则某气体的相对分子质量为（ ）A ．32B ．44C ．46D ．6415．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X ══A ↑＋ 2B ↑＋4C ↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( ) A ．11.43 B ．22.85 C ．80.01 D ．160.02 16下列对进行下列有关判断中，正确的是 （ ）A ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32-B ．NaCl 溶液与Na 2CO 3固体灼烧时火焰颜色相同C ．通过灼热的CuO ，能使固体由黑变红的气体一定是H 2D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
人教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份) (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．4．（3分）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①③④D．③④⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器，以此来解答．解答：解：①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质的分离；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦胶头滴管用于滴加液体，一般不用于物质的分离；则常用于物质分离的是①③④，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，为高频考点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒．解答：解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.5×6.02×1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为6.02×1023个，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义．6．（3分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）①被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎；②加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；⑦酒精灯着火时用水扑灭；⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．A．④⑦⑧B．①②⑥C．①⑤⑥⑧D．①④⑤⑧考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：①双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；②立即用水冲洗烫伤处；③根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；④水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；⑦湿抹布能隔绝空气也能降低温度；⑧由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．解答：解：①双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故①正确；②立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故②正确；③浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故③正确；④水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故④错误；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故⑤正确；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱，故⑥正确；⑦湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故⑦错误；⑧浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故⑧错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大．7．（3分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．8．（3分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．解答：解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．9．（3分）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．解答：解：A、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L﹣1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．C、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．D、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=中，V指溶液体积不是溶剂体积．10．（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．11．（3分）下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．N a+的摩尔质量为23g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、相同分子的摩尔质量相等；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等；D、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等．解答：解：A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，故A错误；B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，故B错误；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，故C错误；D、钠离子的式量为23，钠离子的摩尔质量是23g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查摩尔质量的概念和内涵，较简单．12．（3分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．13．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15．（3分）标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）B．500 mol/L C．5 mol/L D．无法计算A．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：先根据n=计算出500L氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度的表达式c=计算出该盐酸的物质的量浓度．解答：解：标况下500L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确计算溶质的物质的量为解答本题的关键．16．（3分）依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下，两种气体的体积之比等于分子数之比C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．根据V=nV m判断；B．根据V=nV m、N=nN A判断；C．根据n=判断；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．该条件下，根据V=nV m知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．该条件下，根据V=nV m=V m知，两种气体的体积之比等于分子数之比，故B正确；C．根据n=知，如果质量相等时，两种气体的物质的量之比等于其摩尔质量反比，故C错误；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意各个公式中各个物理量之间的关系，注意某些公式的适用范围及适用条件，题目难度不大．17．（3分）由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl﹣的浓度为0.2mol/L，则SO42﹣的浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42﹣）=0.1mol/L+0.25mol/L×2解得：（SO42﹣）=0.2 mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．二、填空题（共22分，每空2分）18．（6分）用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E（3）分离柴油和水的混合物B（4）把溴水中的溴提取出来A（5）用自来水制取医用蒸馏水F（6）除去氧化钙中的碳酸钙D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发；（3）柴油和水的混合物，分层；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）自来水中水的沸点低；（6）碳酸钙加热生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：C；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发，则利用蒸发把饱和食盐水中的食盐提取出来，故答案为：E；（3）柴油和水的混合物，分层，则分液可分离，故答案为：B；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取法分离，故答案为：A；（5）自来水中水的沸点低，则利用蒸馏法制取蒸馏水，故答案为：F；（6）碳酸钙加热生成CaO，则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．19．（8分）（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．实验操作实验结论①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无CaCO3、CuSO4②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有Na2SO4，无Na2CO3③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有MgCl2（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌；过滤时：引流；蒸发时：转移固体．考点：无机物的推断．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；（2）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．解答：解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；故答案为：实验操作实验结论CaCO3、CuSO4Na2SO4，Na2CO3MgCl2（2）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，故答案为：搅拌；引流；转移固体．点评：本题考查无机物的推断及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质及发生的反应、粗盐提纯实验为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．20．（13分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：。
人教版高中化学必修一高一9月月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作云南省楚雄陈富中学2012-2013学年高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Fe—56 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5K—39 Cu—64 Ag—108 Ba—137 N-14第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．2．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥3.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）4.下列实验操作中错误．．的是 ( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂5．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩6．关于容量瓶的四种叙述：①标有使用温度；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④7．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出B．振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小10.下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11.一种新型氢分子化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量12.下列说法正确的是 ( )A．32 g O2占有的体积为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD．22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同13.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A14.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol16．用N a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A、含有N a个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N aC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5N aD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 18．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：3 19．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等20．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的 ( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol21．下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 422．配制0.5 mol ·L -1NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ）A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①②③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨23．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ） A ．A 4.22aN bc L B ．A 4.22cN ab L C ．A 4.22bN L D ．A 4.22acN b L24．将标准状况下V L 气体A （摩尔质量为M ）溶于0.1 L 水中形成密度为d g·㎝－3的溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A ．2240+MV Vd mol·L －1B ．22401000+MV Vd mol·L －1 C ．22401000+MV VdM mol·L －1 D ．)1.0(4.22d V MV + mol·L －1第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共29分）25、（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A 、分液B 、过滤C 、萃取D 、蒸馏E 、结晶F 、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）分离CCl 4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 ； （4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO 3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。
人教版高中化学必修一9月高一年级月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2012年9月武汉一中高一年级月考化学试题命题教师：罗声杰（满分100分，考试时间90分钟）考试时间：2012年9月28日上午10:30—12:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（2分×10）（每小题只有1个选项符合题意。
）1. 下列物质中，不．属于电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. AgClD. C2H5OH2. 下列物质的分类不．正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. 下列说法不．正确的是A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4. 下列说法正确的是A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸5. 下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加Cu SO4溶液：Ba2+＋SO42—=BaSO4↓B．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42—=MgSO4D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O6. 下列反应中，是氧化还原反应的是①H2＋C122HCl②A12O3＋6HCl =2AlCl3＋3H2O③2HgO2Hg＋O2↑④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O⑤MnO2＋4HCl MnCl2＋C12↑＋2H2OA. ②④B. ①③④C. ①②③D. ①③⑤7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→B a SO4 D．CuO→Cu8.下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是A. 向NaCl溶液中加入KNO3溶液B. 向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C. 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D. 向CaCl2溶液中通入CO29. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B. K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C. K+、Al3+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、CO32-、SO42-10.下列说法正确的是A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同二．选择题（3分×10）（每小题只有1个选项符合题意。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的 ( )2、下列实验能达到实验目的的是 ( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子 ( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是 ( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( )A．它们的质量之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的分子数目之比是1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶410、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是5.6 L，则气体A的相对分子质量为( )A．28 B．46 C．44 D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为 ( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－114、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
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高中化学学习材料云南省楚雄陈富中学2012-2013学年高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Fe—56 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5K—39 Cu—64 Ag—108 Ba—137 N-14第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．2．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥3.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）4.下列实验操作中错误．．的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂5．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩6．关于容量瓶的四种叙述：①标有使用温度；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④7．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( )A．上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出B．振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小10.下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11.一种新型氢分子化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量12.下列说法正确的是 ( )A．32 g O2占有的体积为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD．22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA14.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol16．用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A、含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO218．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：319．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等 20．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的 ( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol21．下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl 溶液 B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa 3PO 4 22．配制0.5 mol ·L -1NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ）A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①②③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨23．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ）A ．A4.22aN bcL B ．A 4.22cN ab L C ．A 4.22bN LD ．A4.22acNbL24．将标准状况下V L 气体A （摩尔质量为M ）溶于0.1 L 水中形成密度为d g ·㎝－3的溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A ．2240+MV Vd mol ·L －1B ．22401000+MV Vdmol ·L －1C ．22401000+MV VdMmol ·L －1 D ．)1.0(4.22d V MV + mol ·L－1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共29分）25、（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。
26．（7分）填写下列表格：27．(7分)（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为。
（2）有五种物质是①6gH2 ②0.1molCO2③1.204×1024个HCl分子④147g硫酸⑤92g乙醇（C2H6O），它们的物质的量最大的是_________（填序号，下同），所含分子数最多的是__________，含有原子数最多的是__________，质量最大的是___________。
28．(2分)质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______________，29.（7分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
（6）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（7）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___ ___ ____ 。
三、实验题（共19分）30．（7分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
蒸发时：。
31、（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于____________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是_______________，冷凝管中冷凝水的流向应当是__________________。
32．（9分）实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·㎝－3)配制500mL 0.2mol·L－1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
四．计算题（4分）33.在标准状况下，将11.2 L HCl气体溶于水配成250mL溶液，计算(1)该溶液中HCl的物质的量浓度为多少?(2)若将溶液稀释至1000mL时，所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少?(3)溶液中所含HCl的质量是多少克?。