笃坪初中九年级化第四章学案
九年级化学上册第四章认识化学变化复习 导学案-化学九年级上册
九年级化学第4章《认识化学变化》复习导学案【学习目标】1．能记住燃烧的条件和灭火的方法，并能利用对比实验进行探究；2．能记住质量守恒定律的内容，并从宏观、微观角度探究、解释质量守恒定律；3．能根据化学方程式进行计算。
【重点难点】1．认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度说明常见化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
【学习过程】一、知识准备1．当氧气充足时，可燃物，燃烧得快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成和。
当氧气不足时，可燃物，燃烧得慢，放出热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成等有毒气体和等物质。
2．一氧化碳是色、味气体。
吸入人体的一氧化碳与结合，使人体缺氧而中毒。
CO也可以做燃料，其燃烧的化学方程式：。
天然气燃烧的化学方程式。
二、探究与释疑（一）常见的化学反应-燃烧某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入盛满CO2的集气瓶中惊奇的发现棉花燃烧起来了。
（1）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。
（2）为了探究棉花燃烧所需的氧气和温度的来源，有同学设计了如下一个实验：实验操作实验现象实验结论向装有Na2O2（二）化学反应中的质量关系（3）过氧化钠与二氧化碳反应方程式为：2Na 2O 2+2CO 2＝2 + O 2↑过氧化钠与水反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O ＝4 + O 2↑结论：过氧化钠久置于空气中会变质产生 和 两种杂质，应 保存。
（4）小明同学欲通过化学实验探测定久置的过氧化钠纯度，设计如下实验。
反应完全后称量仪器及反应后物质总质量，测得实验数据如下表：样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量 实验数据156 g 394g 374g【问题讨论】根据实验数据计算：生成氧气多少克，样品中过氧化钠的纯度？【实验反思】本实验测得过氧化钠含量可能会偏大的原因是 。
九年级化学全册第四章认识化学变化复习课教案新版
爆炸“一定改变”书写原则化学方程式第4章 认识化学变化教 学 目 标 整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
教 学 方 法自主 探索 学 学—燃烧 （1）增大可燃物与氧气的（1）爆炸极限 （2）安全防爆措施识 质量守恒定律的理解：学 （2）元素种类 变 化学反应中的质量关系 “不改变” （3）原子种类 （1）物质种类（2）分子种类 “可能改变” 概念：用化学式来表示化学反应的式子 （1）表示反应物、生成物和反应条件；（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律（1）表示化学反应过程应用（2）根据化学方程式进行计算（3）计算题格式规范化：设、写、找、列、求、答【本章检测反馈】1．2018年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”。
下列认识不合理．．．的是 ( A )A．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式D．提倡植树造林，严禁乱砍滥伐2.下列关于燃烧的叙述，正确的是（ B ）A.有发热发光现象的变化一定是燃烧B.可燃物燃烧时一定有发光、发热的现象C.可燃物燃烧时一定有火焰D.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧3.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火中做出了重大贡献，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ D ）A.设法使火焰隔绝空气B.设法阻止石油喷射C.设法降低油井井口的温度D.设法降低石油的着火点教学反思：2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验对应的图象（如图）正确的是（）A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B．向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向100g水中加入50g食盐2．大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，用湿布盖灭是为了隔绝氧气B．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积D．森林灭火时，建立隔离带是为了隔离可燃物4．香烟的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），下列说法正确的是A．尼古丁由26个原子构成B．尼古丁分子中含有一个氮分子C．尼古丁中氢元素的质量分数最大D．尼古丁中碳、氢、氮元素的原子个数比为10：14：25．下列物质中既含有离子又含有分子的是（）A．过氧化氢溶液 B．硫酸铜溶液C．铜锌合金 D．液氨6．将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是A．降温后过滤，溶液恢复到 20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃C．溶液中投入少量氯化钠固体 D．倒出一小部分溶液7．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法不正确的是（）A．可用水鉴别NaOH、、NaCl固体B．用水灭火的主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下C．变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来，是由于分子的体积变大D．化石燃料包括煤、石油、天然气等9．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体10．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是( )A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C．干冰升华吸收热量，可用干冰做制冷剂D．氧气能支持燃烧，可用氧气做燃料11．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。
初中九年级化学上册第四单元复习课学案
第四单元《自然界中的水》复习课导学案一、学习目标1.归纳常用的水的净化方法，体会净化方法的应用范围。
2.在绘制微观示意图的过程中，体会宏观微观结合分析物质的方法和步骤。
3.通过对水的组成及其符号分析，体会分析物质化学式与组成的一般方法。
4.通过对水的净化、组成和化学式的分析，体会研究物质的一般思路。
二、课前预习复习水的净化方法、电解水实验和水的化学式。
三、课堂探究（活动一）构建再生水系统流程图模型写出操作1-5的名称（活动二）思考图中A处和B处存在的主要物质及状态，并画出微观示意图。
A B（活动三）再探H2O问题1 从水的化学式H2O中，你可以得到有关水的组成的哪些信息？问题2 请将上面有关水的化学式H2O的信息进行分类，并阐述分类依据。
（活动四）小小科学家识青蒿素活动4 很多中药古方都提到了青蒿这种植物的茎叶可以入药抗疟疾，如果你是屠呦呦，你会怎样展开研究工作？青蒿素的发现很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。
屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。
是不是高温破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，科学家们通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，确定了青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，测定相对分子质量为282。
得出了青蒿素的化学式C15H22O5。
青蒿素为无色针状晶体，味苦，可溶于丙酮、乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶；熔点：156-157 ℃。
青蒿素是目前最有效的治疗脑型疟疾和抗氯喹恶性疟疾的药物。
九年级化学教案：第四章
九年级化学教案：第四章学习目标1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。
因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。
学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。
重点：明确化学方程式的意义;正确书写简单的化学方程式.难点：化学方程式的配平. 命题趋势 1.考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一. 2.能够根据提供的条件，结合有关知识.写出有关化学方程式.核心知识一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、书写原则：1.以客观事实为基础;2.是要遵守质量守恒定律.三、书写步骤：1.左写反应物化学式，右写生成物化学式;2.配平;3.注明反应条件以及生成物的状态.四、配平方法：1.最小公倍数法;2.观察法;3.奇数配偶数;4.待定系数法.五、表示的意义：1.表示反应物、生成物和反应条件;2.表示反应物、生成物各物质之间的质量比.六、读法：例如S + O2 SO2 32∶ 32 ∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫.从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫.七、书写化学方程式常见错误：1.定错物质的化学式.2.随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应3.化学方程式没有配平.4.写错或漏写反应必需的条件.5.漏标了气体生成物(↑)或沉淀生成物(↓).典型例题例1 下列化学方程式书写正确的是( ) A. H2O H2+ O B. CuO + H2 Cu+ H2O C.4Fe+ 3O2 2Fe2O3 D.2KClO3 2KCl + 3O2↑ E.CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O分析(A)氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标"↑"，还须配平.放正确应为：2H2O 2H2↑+ O2↑;(B)漏写反应条件，改为H2 + CuO Cu + H2O; (C)不符合客观事实，Fe + O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
初中化学第四章教案
初中化学第四章教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握化学反应速率的概念，理解反应速率受影响因素，能够计算反应速率和动力学方程。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、进行实验操作、提出假设和推理等探究方法，培养学生的实验技能和思维能力。
3. 情感与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和热爱，引导学生注重观察和实验的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
2. 难点：理解反应速率的动力学方程。
三、教学内容与教学过程1. 化学反应速率的概念通过实验现象引入反应速率的概念，让学生了解反应速率描述了反应物消耗或生成的速度，反应速率快慢对于化学反应的影响。
2. 反应速率的计算方法介绍反应速率的计算方法，引导学生通过实验数据计算反应速率，并介绍反应速率的单位和表示方法。
3. 影响反应速率的因素讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力等，让学生了解这些因素是如何影响化学反应速率的。
4. 反应速率的动力学方程引导学生通过实验数据，推导反应速率的动力学方程，让学生掌握反应速率与反应物浓度的关系，培养学生的实验推理能力。
四、教学活动1. 实验观察：通过观察不同条件下的化学反应速率变化，让学生发现反应速率的规律。
2. 实验操作：进行反应速率实验，让学生亲自操作实验设备，提高实验技能。
3. 讨论分析：引导学生讨论影响反应速率的因素，激发学生的思考和探究精神。
4. 实验报告：让学生撰写实验报告，总结实验结果和结论，培养学生的实验记录和表达能力。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生的实验报告撰写能力和实验数据分析能力。
2. 知识掌握评价：进行知识测试，考查学生对反应速率概念、计算方法和影响因素的掌握情况。
3. 实验操作评价：观察学生在实验中的操作技能和注意事项遵守情况，评估学生的实验技能。
六、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的概念，理解反应速率受影响因素，能够计算反应速率和动力学方程。
初中化学九年级《第四单元化学方程式》复习课教学设计
《第四单元化学方程式》复习课教学设计一：教育目标1、加深对质量守恒定律的理解，明确应用范围，使知识点在整个初中化学学习中得以融会贯通。
2、强化化学方程式的书写，培养学生的知识迁移能力。
3、通过对化学方程式计算的复习，提高学生的分析、解决问题的能力。
二、重、难点及解决办法重点：1、质量守恒定律2、化学方程式及相关计算难点：1、质量守恒定律的应用2、根据化学方程式计算的能力培养解决办法：通过典型题组进行训练，在训练中开阔视野，培养能力三：课时安排：1课时四：教法、学法复习课中以学生为主，教师适当增加提问，加强师生之间的互动，讲练结合、以学生练为主五：课前准备：PPt课件六：教学步骤（一）明确目标1、加深对质量守恒定律的理解，明确应用范围，使知识点在整个初中化学学习中得以融会贯通。
2、强化化学方程式的书写，培养学生的知识迁移能力。
3、通过对化学方程式计算的复习，提高学生的分析、解决问题的能力。
（二）教学过程【教师活动】让学生总结第四单元知识脉络【学生活动】回忆、讨论，并逐一回答【教师活动】教师对学生总结的知识脉络进行点评，用ppt展示自己的知识脉络SO2克；若烧,则生成SO2克。
2、2.45克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热完全反应后剩余固体的质量为2.49克,则生成了氧气克。
3、铜与浓硝酸反应的化学方程式为：，其中气体X的化学式为。
4、高氯酸铵（NH4ClO4) 受热会分解生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种是氯气（Cl2) ,还有一种是水蒸气，请写出化学方程式。
5、求化学方程式中各物质的质量比，并读出化学方程式。
6、在天平两边的烧杯中，各放质量、浓度相同的硫酸，调节天平平衡。
分别向两边的烧杯中各加入5克镁和5克锌，镁和锌完全消失后，天平会：（）A、偏向加锌的一边B、偏向加镁的一边C、保持不变D、左右摆动，不能停止7、以8克氧化铜为原料，最多可制取多少克铜？最少消耗标准状况下的氢气多少毫升？（氢气密度为0．0899克／升）（三）小结、扩展根据化学方程式的计算，解题时要仔细审题，弄清题目中数量的关系。
初中化学教材第九年级第四章教学方案
初中化学教材第九年级第四章教学方案第一部分：引言九年级化学作为初中学生的最后一年化学学习，是对前几年知识的综合运用与扩展。
第四章《空气中的氧气与二氧化碳》是该学年学习的重要内容之一。
本教学方案将结合教材的特点和学生的实际情况，制定适合的教学方法和教学步骤，促进学生的主动学习和探究能力的提高。
第二部分：教学目标1. 理解氧气和二氧化碳在空气中的重要地位和作用。
2. 掌握氧气和二氧化碳的基本性质、制取方法和应用。
3. 培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
第三部分：教学内容与方法1. 教学内容：a. 空气中的氧气和二氧化碳的组成和性质。
b. 氧气和二氧化碳的制取方法。
c. 氧气和二氧化碳的应用。
2. 教学方法：a. 归纳法：通过分享、讨论和归纳，概括氧气和二氧化碳的特点和重要性。
b. 实验法：通过开展简单而有趣的实验，观察氧气和二氧化碳的性质，加深学生对概念的理解。
c. 比较法：通过比较氧气和二氧化碳的异同，引导学生思考它们在自然界中的存在和作用。
d. 解决问题方法：提出具体问题，让学生通过实验和分析解决问题，培养学生的实践和解决问题的能力。
第四部分：教学步骤1. 激发兴趣：a. 准备一个生动有趣的开场，如播放与空气相关的视频或展示一些由氧气和二氧化碳引发的有趣现象。
b. 利用小组活动或讨论，让学生分享并讨论自己对空气的认识和猜想。
2. 知识导入：a. 通过呼吸和燃烧现象引入氧气，帮助学生理解氧气是维持生命和燃烧的必要物质。
b. 利用生活中的例子，如汽车尾气、饮料中的气泡等，引入二氧化碳的重要性和影响。
3. 理论学习：a. 结合教材的知识点，分析氧气和二氧化碳的性质、制取方法和应用。
b. 通过演示、图表或实物模型，加深学生对概念的理解。
4. 实验探究：a. 设计实验，让学生亲自操作，观察氧气和二氧化碳的性质。
b. 引导学生通过实验结果归纳氧气和二氧化碳的特点和应用。
5. 思维拓展：a. 提出具体问题，引导学生分析和解决问题，让学生思考氧气和二氧化碳在环境、生产和日常生活中的应用。
初三化学第四章教学案
第四章学习目标双向细目表（4.7）第1课时燃烧与灭火（一）燃烧的条件灭火的原理和方法【学习目标】1. 能科学的认识和研究燃烧、灭火对人类社会发展的作用；2．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3．紧密联系日常生活，认识燃烧及燃烧的条件，同时增强防火与火灾自救的知识。
【课前导学】1.一般情况下，使可燃物质燃烧所需的__________叫着火点。
燃烧应同时具备的三个条件是：(1) ，(2) ，(3) 。
2．根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，将其【课堂探索】问题一：燃烧反应有哪些特征？1.在以前的学习和生活中，你一定知道很多燃烧的事例，请把你知道的事例填写在下【整理与归纳1】燃烧是一种。
问题二：在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。
你知道燃烧需要满足哪些条件？【交流与讨论1】思考下列问题，试着总结出燃烧的条件。
1.对于酒精与水两种液体而言，哪种液体能被点燃？如果将酒精与水混合起来，你觉得还能燃烧吗？你的理由是什么？2.三支点燃的蜡烛，一支蜡烛用小烧杯罩住，一支蜡烛用大烧杯罩住，一支不罩任何烧杯。
三支蜡烛都能长时间持续燃烧吗？对此你能做出解释吗？3.一根小木条和一小块煤，哪个比较容易被点燃？看一看：认真观察教师演示（如图4—1—1所示），积极思考。
【观察与思考1】 红磷与白磷的对比实验——燃烧条件的探 究：在烧杯中放置开水和一小块白磷，在烧杯上放置一簿铜片， 在铜片的一端放一小块白磷，在另一端放一小块红磷，过一 段时间后观察。
（红磷的着火点240℃左右，白磷的着火点 40℃左右）1.实验中出现的现象： ； 解释： 。
2.若将铜片上的白磷和红磷靠近放置，红磷是否也能燃烧？ ，原因是 。
3.有什么办法能使水中的白磷也燃烧起来？ ，水中的白磷也能燃烧的解释是 。
4.思考：我们该怎样保存少量白磷？方法是 。
5.我们生活中使用的火柴盒的侧面就有红磷，能否用白磷来代替？为什么？ 。
九年级化学第四单元复习导学案
九年级化学第四单元复习导学案第四单元《自然界的水》复习导学案类名【学习目标】1.了解水的物理性质，水与人类的关系，以及净化水的方法。
了解水的成分3。
理解简单物质和化合物的概念。
了解过滤和分离物质的方法。
了解常见元素的价态，能正确写出化学式（分子式）⒍ 知道相对原子质量和相对分子质量⒎ 利用相对分子质量的相对原子质量计算相对分子质量[新课程预览]单元4知识点1水1组成水⑴电解水的实验---目的：a.装置---电解水装置b、电源类型——电力c.加入硫酸钠或氢氧化钠的作用是：通电D.化学反应：2h2o2h2↑ + 氧气↑位置负极正极体积比（）：（）e.检验：o2---出气口放一根带火星的木条---木条复燃H2---气体出口被点燃---气体可以燃烧并产生淡蓝色火焰⑵结论：①水是由组成的。
②1个水分子是由和构成的。
③化学变化中，分子而原子。
例：水的化学式h2o，说出水的化学式表示的含义化学式的含义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子h2o的含义④表示这种物质的一个分子的构成⒉水的化学性质通电⑴通电分解2h2o2h2↑＋o2↑3.水污染（1）水资源a.地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于b、海洋是地球上最大的水库。
海水含有许多元素。
海水中最丰富的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
c.我国水资源的状况分布不均，人均量。
⑵水污染a、水污染物：工业“三废”（，）；不合理的农业和农业应用；生活中的任意放电b.防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
⑶爱护水资源：，⒋水的净化（1）水的净化效果从低到高依次为静态法、吸附法、过滤法和蒸馏法（均为物理法），其中净化效果最好的操作为：；介绍了一种兼具过滤和吸附功能的净水剂。
（2）硬水和软水a.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
九年级化学：第四章第二节化学反应的表示学案(鲁教版)
第四章第二节化学反应的表示教师寄语：你的课堂，你主宰！一、教学目标[知识与技能]（1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因。
（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]在发现质量守恒定律的探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]（1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
（2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。
二、走进实验、体验快乐[我猜想]通过火柴试验及课件的展示，请猜想化学变化前后，反应物和生成物的质量应该是（填减少了、增加了、不变）[我证明]结合课本P94实验探究，探究实验一：碳酸钙和稀盐酸反应前后质量变化情况探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况（友情提示：①碳酸钙和稀盐酸反应后由气体生成②组内成员分工明确，先确定试验方案和步骤，然后一人操作，其他成员认真观察并做好实验记录）[获得结论]我们小组的实验现象是：实验一：实验二：我们小组获得的实验结论是：三、探索新知、定位提升[我们来讨论]（1）同学们认为定义中有哪些关键词？你是如何理解质量守恒定律的？（2）观看学生小品《电解水》及动画，讨论：为什么质量会守恒？四、感悟收获、体验成功请同学从知识、实验、自己的体会等方面谈谈本节课的收获。
五、当堂检测、反思成长[大显身手]1、仔细观察课件出示的波义耳和拉瓦锡的实验图片，哪位科学家的实验失败了？为何失败了，你看出来了吗？2、“某公司发布了一则招商广告：本公司采用美国高科技手段，能成功地将水变为可以燃烧的汽油（由C、H、O三种元素组成），这一成就获得了世界科学组织的认可。
现对外招商同盟，本小利多。
有意者请与某某联系。
”你认为这则广告可信吗？为什么？3、有人说：钢铁生锈后质量会变重、煤燃烧后质量会变轻等，这些化学反应都不遵守质量守恒定律。
你认为呢？4、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？[看谁反应快]（1）100 g水和100 g糖混合，糖水等于200 g，所以符合质量守恒定律（2）蜡烛燃烧后变短了，质量减小了，所以不符合质量守恒定律（3）在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B 的质量是＿＿[我反思]反思（1）：检测评价结果：本节课我对自己最想说的一句话是：反思（2）：错题整理。
九年级化学教案第四章方程式
作者VX：免费范文第四章化学方程式第一节质量守恒定律（1课时）一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？ (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？ 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[板书]：实验一：cuso4与naoh的反应[实验]：演示课本第70页：实验4-2[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：cuso4 + naoh → na2so4 + cu(oh)2[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
九年级上册化学第四章4.4化学式与化合价导学案
课题化学式与化合价（一）课型新授主备审核班级姓名时间学习目标1、了解化学式及其意义，知道常见元素及原子团的化合价，能据物质化学式计算化合价和据化合价写出化学式2、通过观察、对比，学会知识的整理和归纳3、通过化合价口诀，激发学习化学的兴趣重点理解化学式的意义，记住化合价，会用化合价的有关计算难点单质与化合物中元素化合价的规律学习过程学（教）记录【自助学习】1、化学式的概念____________________________________________。
2、化学式意义识记P833、阅读教材P84，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。
4、观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?书写常见的原子团________________________________________5、阅读教材P85表4—2，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。
6、如何确定化学式中某元素的化合价？【互助探究】解题步骤：1、 2、3、 4、5、【求助交流】1．说出下列符号中数字“2”的含义（1）2C ；（2）Mg2+；（3）N2；（4）2H ；（5）2NO2 ______________________________ 。
2．写出下列物质的化学式（1）硫、铜、水银、氮气、氢气、氖气；（2）氧化钙、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三铁、氧化铁、氯化钾、硫化铜、三氯化铝、四氯化碳3。
已知铝为+3价，写出氧化铝的化学式_____________。
4．石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式_______________________.5.说出下列符号表示的意义H______________________ 、_______________________2H、________________ ________H2、_________________________、______ ___________________________________、_____________ ___________2H2、【补助练兵】1．下列物质的化学式不正确的是（）A.氦气 HeB.氧化镁 OMgC.氧气 O2D.水 H2O2、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）A、CuB、O2C、CO2D、2H2O3、物质的化学式书写正确的是（）A、氧化镁 MgO2B、氯化锌 ZnClC、氧化铁 Fe2O3D、碳酸钾 KCO34、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A、C60B、O2C、HD、Au5、在下列化合物中，氮元素的化合价为＋5价的是（）A、HNO2B、NH3C、NO2D、HNO36、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（）A、BNB、B3N2C、NBD、B2N37、含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（）A、1B、2C、3D、48.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式正确的是（）A、R(SO4)2B、RS3C、R2Cl2D、R(OH)39．试分别确定KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价。
初三化学第四章构成物质的粒子教案教程文件
初三化学第四章构成物质的粒子教案专题四构成物质的粒子——分子、原子、离子一、分子和原子1、概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（一种分子就代表一种物质，不同于原子还可以构成分子后再构成物质。
因此可以说：水分子是有氢原子和氧原子构成的，但不能说水是由氢分子和氧分子构成的或水中含有氢分子和氧分子，这等同于说水是由氢气和氧气构成的。
这显然是不成立的。
）原子是化学变化中的最小粒子。
2、分子和原子的基本性质（1）分子很小。
（分子的体积和质量都很小，是看不见摸不着的，只能通过扫描隧道显微镜才能看见。
）（2）分子总是在不停的做无规则运动。
分子运动在任何状态下都在进行着，在受热情况下分子能量增加，运动速率增大。
（3）分子间有距离（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（5）分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。
二、原子的结构1、原子的构成原子是由原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。
2、质子、中子、电子之间的关系在原子中，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷。
由于核内质子数跟核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数跟中子数不一定相等。
原子核多带电荷数即核电荷数由质子决定。
所以核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
不同原子的质子数不同，因此质子决定了原子的种类，即只要两个原子内质子数相同，就表示同种元素，用同一元素符号表示。
质子数相同而中子数不同的原子称为同位素。
如1H、2H、3H（氕氘氚），其中质子数都是1，而中子数分别为0、1、2。
3、原子结构示意图原子的基本构造以及核外电子的排布可用原子结构示意图来表示，如下图，以钠原子为例。
的数表示质子数（或核电荷数），“+”表示质子带正电。
○2圈外圆弧表示电子层。
其中分布这一定数量的电子在该电子层上运动。
由内而外依次为第一电子层，第二电子层和第三电子层。
2024学年九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律教学设计1科学版
八、板书设计
1. 内容条理清晰，重点突出
板书内容应包括质量守恒定律的定义、实验验证方法以及实际应用。通过简洁明了的语言和关键词，使学生能够快速理解并记忆。例如：
- 质量守恒定律：在封闭系统中，反应前后物质的总质量不变。
- 实验验证方法：天平称量反应前后的质量，观察质量是否发生变化。
（1）了解学生学习情况：通过评价，了解学生对质量守恒定律的掌握情况，及时发现学生的问题和不足。
（2）提高学生学习效果：通过评价，帮助学生发现问题，及时调整学习方法和学习策略，提高学习效果。
（3）激发学生学习兴趣：通过评价，鼓励学生学习，激发学生的学习兴趣和动力，提高学习自信心。
5. 评价方法：
（1）课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
（2）观察评价：通过观察学生的课堂表现，了解学生的学习情况。
（3）测试评价：通过测试了解学生对质量守恒定律的掌握情况。
（4）作业评价：通过作业批改和点评，了解学生对质量守恒定律的理解和掌握情况。
6. 评价标准：
（1）理解程度：学生能够准确地回答问题，说明对质量守恒定律的理解程度较高。
（2）应用能力：学生能够在实际问题中应用质量守恒定律，说明对质量守恒定律的应用能力较强。
3. 实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验所需的器材和试剂，如烧杯、试管、砝码、化学试剂等。在实验前，要确保实验器材的完整性和安全性，向学生讲解实验操作的注意事项，确保实验的顺利进行和学生的安全。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室中设置合适的座位排列，以便学生进行分组讨论和实验操作。同时，确保教室通风良好，以防实验中产生的气体或气味对学生的健康造成影响。
【初三学习指导】《初三年化学第四章第一节质量守恒定律》教案说案
【初三学习指导】《初三年化学第四章第一节质量守恒定律》教案说案教材分析质量守恒定律初中化学教材从提出化学反应中反应物质量与产物质量的关系开始，从观察白磷燃烧前后物质的质量关系以及氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应开始，通过思考“发现”质量守恒定律，而不是死记硬背。
这对学生来说很容易接受。
在此基础上，问题“为什么化学反应前后所有物质的总质量相等？”引导学生从化学反应的本质上理解质量守恒定律。
在化学反应中，只有原子间的复合才能将反应物转化为产物。
在改变前后，原子的类型和数量没有改变。
因此，反应前后所有物质的总质量必须相等。
同时也为化学方程式的研究奠定了基础。
教学目标1.知识目标：（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律，它可以解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。
2．能力目标：提高学生的实验和思维能力，初步培养学生运用实验方法定量研究和分析问题的能力。
3．情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录和分析，学习从感性到理性、从个体到一般研究问题的科学方法，培养学生严谨、求实、勇于探索的科学素质和合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
重点和难点重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从分子和原子的角度理解质量守恒定律。
教学方法：实验探究法通过实验探索，引导学生从关注化学反应前后“质量”的变化，转向思考反应前后“数量”的问题题上，教学可进行如下设计：1.创造问题情境，学生可以自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。
可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
《初三年化学第四章第一节质量守恒定律》教案说案
《初三年化学第四章第一节质量守恒定律》教案说案下一页 1 2 3 4 5 教材剖析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷熄灭和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后物质的质量关系动身，经过思索去〝发现〞质量守恒定律，而不是去融会贯串规律。
这样先生容易接受。
在此基础上，提出效果〝为什么物质在发作化学反响前后各物质的质量总和相等呢？〞引导先生从化学反响的实质上去看法质量守恒定律。
在化学反响中，只是原子间的重新组合，使反响物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反响前后各物质的质量总和肯定相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教学目的1．知识目的：〔1〕经过对化学反响中反响物及生成物质量的实验测定，使先生了解质量守恒定律的含义及守恒的缘由；〔2〕依据质量守恒定律能解释一些复杂的实验理想，能推测物质的组成。
2．才干目的：提高先生实验、思想才干，初步培育先生运用实验方法来定量研讨效果和剖析效果的才干。
3．情感目的：〔1〕经过对实验现象的观察、记载、剖析，学会由理性到理性、由一般到普通的研讨效果的迷信方法，培育先生严谨务实、勇于探求的迷信质量及协作肉体；〔2〕使先生看法永久运动变化的物质，即不能凭空发生，也不能凭空消逝的道理。
浸透物质不灭定律的辩证唯心主义的观念。
重点难点重点：了解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度了解质量守恒定律。
难点：从分子、原子的角度了解质量守恒定律。
教学方法：实验探求法经过实验探求，引导先生从关注化学反响前后"质"的变化，转移到思索反响前后"量"的问题上，教学可停止如下设计：1．创设效果情境，先生自己发现效果先生的学习是一个自动的学习进程，教员应当采取"自我发现的方法来停止教学"。
可首先投影前面学过的化学反响文字表达式，然后提问：关于化学反响你知道了什么？先生各持己见，最后把效果聚焦在化学反响前后质量能否发作变化上。
九年级化学教案第四单元教学设计_0508文档
第一节质量守恒定律教学目标知识技能：通过实验的测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；能解释一些简单的实验事实；能推测物质的组成。能力培养：初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力科学思想：通过本课的学习，使学生树立相信科学、尊重科学和依靠科学的思想。科学品质：通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学品质。科学方法：通过对实验现象的观察、记录、分析，使学生学会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。重点和难点1.重点：质量守恒定律的涵义及应用。2.难点：质量守恒定律的涵义的理解及应用。探究过程【复习提问】1.分别写出实验室制备氢气和氧气的文字表达式。2.化学变化的实质是什么？（利用原子、分子的观点）【探究新知】［引入］由实验室制备氢气和氧气的两个文字表达式可以看出，用文字表达式写起来很麻烦，而且不能表示反应物和生成物的组成，也无法反映各物质间量的关系，是否可用一个式子来表示物质之间的化学反应呢？新的一章我们将重点研究这个问题。［板书］第四章化学方程式我们知道，由分子构成的物质在化学变化中：
2020
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EDUCATION WORD
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前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
分子
原子
新分子
新子的种类
原子的数目
原子的质量
三不变［练习］1.化学反应前后，下列各项中肯定无变化的是__________。①原子的数目②分子的数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类2.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_________元素，可能含有_______元素。3.现有a、b、c三种物质的混合物，a占25g，b有10g，c有5g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有a为10g，b为21g，并有新物质d。求：该反应中反应物与生成物各物质之间的质量比。4.将4.6g某化合物放入纯氧中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。问这种化合物中含有哪几种元素？试写出该化合物的化学式。［小结］①质量守恒定律的内容②质量守恒定律的微观解释③质量守恒定律的应用。［作业］课本p701、2
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学习过程
自主学习： 1、氢气是_____色、_____味、_____溶于水的气体，密度比空气_____，燃烧时火 焰为_____色。 2、水电解实验中，正极产生__________，负极产生___________，正负极产生气体 的体积比约为________。 3、水电解的文字表达式为：______________________________ 4、_____________________________________________叫做单质， _____________________________________________叫做化合物， _____________________________________________叫做氧化物
达标检测
1、水是生命的基础，没有水就没有生命，下列有关水的说法正确的是（ A．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 B．锅炉中使用硬水易产生水垢，严重时会引起爆炸 C．青少年长期饮用纯净水有益健康 D．硬水中含有 Ca2+、Mg2+等离子，长期饮用可防止缺钙。 2．下列说法正确的是 （ ） ）
A．蒸馏水是绝对纯净的水 B．软水是不含钙、镁化合物的水 C．硬水含不溶性的钙、镁化合物，软水含可溶性钙、镁化合物 D．活性炭不可以降低水的硬度，而煮沸可以降低水的硬度 3 ．含 有较多 可溶 性 ______________ 化合物 的水叫 硬水， 不含 或含较 少可 溶性 ______________化合物的水叫软水．区别硬水和软水的试剂是 象是______________，长期盛硬水的容器易 ______________． 4．阅读下面文字，回答问题． ①在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大 ②氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，故自来水常用氯气来消毒杀菌 ④实验室常用浓盐酸跟二氧化锰反应来制取氯气 (1)氯气的物理性质有________________；氯气的化学性质有________________．(填序 号) (2)写出氯气与水反应的文字表达式：______________________________ (3)在家里证明自来水是硬水还是软水，你想采用的方法是_______________________． 5、天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到软水的是( ) A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 6、下列方法能区别硬水与软水的是( ) A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 溶解食盐 D. 加入肥皂水 7、 小 明 同 学 暑 假 参 观 了 自 来 水 厂 ， 并 绘 制 了 自 来 水 厂 净 化 水 的 流 程 图 ， 其 中 除去难溶物的步骤有 在 过 滤 池 中 加 入 明 矾 、石 灰 可 以 ，常 用 于 自 来水杀菌消毒的物质是 。 ______________，现
2、与两电极相连的玻璃管内收集到的气体的体积比为 V+：V-=
4、水电解后有新物质生成，属于
5、讨论：实验操作中试管 1、2 中的气体的体积比常大于 2：1,原因可能有哪些？ 三、单质和化合物 讨论：1、通过探究可以知道水是由氢、氧两种元素组成的，那么二氧化碳(CO2)、
高锰酸钾（KMnO4） 、五氧化二磷(P2O5)、氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)分别是由几种 元素组成的？ 教学思路 学生纠错 2、根据各物质的组成特点，上述物质中的氢气、氮气、氧气称为单质，水、二氧 化碳、 、高锰酸钾、五氧化二磷称为化合物，请想一想：什么是单质？什么是化合物？
2、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可以探究水的组成。请根据电 解水实验回答下列问题： （1）正极产生的气体能 是 ，负极产生的气体是 ） 。 ，负极产生的气体能 。 。 。则正极产生的气体
（2）实验时常在水中加入硫酸钠和氢氧化钠，目的是 3、下列说法正确的是（
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物 C．由一种元素组成的物质不一定是单质 D．由氢氧元素组成的化合物一定是水 4、 《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，这一科技 突破与下列关于水的说法联系最密切的是（ A、生命的孕育和维系需要水 C、水电解时生成氢气和氧气 ） B、水有固态、液态、气态三种状态 D、水是化合物
合作探究
活动与探究（P75 河水净化与过滤） （学生分组完成） （1）过滤所需仪器用品 、 、烧杯、铁架台（带铁圈） 、滤纸 （2）过滤操作要点： 一贴： 二低： 三靠： （3）过滤后滤液仍然浑浊的原因。 ① ② ③接滤液的烧杯不洁净 （4）实验中玻璃棒的作用是
达标检测
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ） A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉 C、酒精和水 D、泥沙和食盐水 2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ）
3、上述化合物中水、二氧化碳、五氧化二磷又称为氧化物，试问：它们在组成上 有什么特点？高锰酸钾属于氧化物吗？
达标检测
1、将下列物质分类 ①纯净的空气 硫黄 号） 化物有 ⑧氮气 ②冰水混合物 ③水蒸气 ⑨氧化铁 ，纯净物的有 ，单质有 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾 ⑥铁粉 ⑦ ，氧 ⑩生理盐水，其中属于混合物的有（填序 ，化合物有 。
笃坪初中九年级化学（上）导学案
第四单元 课题 2
学习目标
1、了解纯水与自然水 2、初步掌握过滤操作 3、了解吸附、沉淀、蒸馏等净化水的方法
水的净化
(第１课时)
教学思路 学生纠错
学习重、难点
重点 1、净水的常用方法 2、过滤1、纯水是 和 色 臭，清澈透明的 体，而许多天然水里由于含有许 多 和 杂质，因此常呈浑浊。 2 读一读Ｐ74，了解自来水厂净水的过程，并把它简单地：天然水→加 →沉淀→ →加 吸附→ →自来水 3 天然水的净化方法 （1）静置沉淀：利用不溶性杂质的重力作用沉淀于水底。 （2）吸附：①明矾作絮凝剂可用于净水，是因为明矾溶水生成的 可以 悬浮于水中的杂质，使杂质 而达到净水的目的。 ②活性炭具有 性，能吸附水中 杂质和一些 的杂质还可除去 。 （3）过滤：除去水中所有的 杂质。 4．常用的净水方法有 、 、 、 等 5．过滤液体要用到的实验器材有 、 、 、 烧杯等。
笃坪初中九年级化学（上）导学案
第四单元 课题 3 水的组成
学习目标
1、 通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。 2、 在握单质与化合物的概念及区别。 教学思路 学生纠错
3、了解人类认识物质世界的过程和方法。 学习重、难点
重点：1、通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。 2、掌握单质与化合物的概念及区别。 难点：了解人类认识物质世界的过程和方法。
教学思路 学生纠错
自来水厂净水过程示意图 2、 右 图 为 同 学 自 制 的 简 易 净 水 器 （ 1） 小 卵 石 、 石 英 沙 、 膨 松 棉 的 作 用 是 活性炭的作用是 (2)净化后是硬水还是软水？可用来 检验 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度， 可采取
盘点提升
学完本节，我的收获是：__________________________ 我的启示是：____________________________________ 我的发现是：_________________________________
3、使用硬水会给生活和生产带来哪些负面影响？（任写两条）
合作探究
１、结合Ｐ74 页图 4－14 和Ｐ77 页图 4－22 进一步体会水的净化的原理 ①纱布、小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ②活性炭的作用是 ③经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，这时所得的水是纯 水吗？为什么？ 2、蒸馏的原理（详见课本 P77 页实验 4-4） ①烧瓶底部放入碎瓷片的目的是 ②弃去开始馏出的部分液体是因为 ③温度计应放在什么位置？
教学思路 学生纠错
盘点提升
学完本节，我的收获是：__________________________ 我的启示是：____________________________________ 我的发现是：____________________________________
第四单元 课题 2
学习目标
1、了解硬水、软水及其鉴别方法 2、进一步熟练过滤操作 3、进一步了解蒸馏等净化水的方法
水的净化
(第２课时)
教学思路 学生纠错
学习重、难点
重点 难点 1、净水的常用方法 2、过滤的基本操作 蒸馏的原理
学习过程
自主学习： １、蒸馏：使水与其中 2、硬水与软水 （1） （2）区分硬水和软水可用 （3）生活中常用 中常用 （1） 4、生活中常用 制取蒸馏水。 （2） 的方法降低水的硬度 叫硬水， 。 降低水的硬度，实验室和工业生产 叫软水。 杂质和 杂质分离。
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤 3、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是 （ ） A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏 4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏 5.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几 步操作可供选择，其中正确的操作顺序是( ) ①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干 A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④ 6．水是纯净物是因为 （ ） A．水具有固定的组成、性质 B．能溶解许多物质 C．电解水能生成氢气和氧气 D．自来水可以饮用 7．下列说法错误的是 （ ） A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物 B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水 C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水 D．自来水可以饮用所以是纯净物 8.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀 菌。则家庭饮用水的正确净化过程是( ) A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 9．在溶解.过滤.蒸发.等实验中多次用到玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是（ ） A．加速溶解 B．引流 C．防液飞溅 D．转移固体 10.联 合 国 确 定 2003年 为 国 际 水 年 ， 下 列 关 于 水 的 说 法 中 错 误 的 （ ） A.蒸 溜 法 是 海 水 淡 化 的 方 法 之 一 B． 淡 水 的 密 度 小 于 海 水 的 密 度 C． 雪 水 中 矿 物 质 含 量 比 深 井 水 中 的 少 D． 0℃ 以 上 ， 温 度 越 高 水 的 密 度 越 小 11、下列各组混合物可用过滤法进行分离的是 ( ) A. 酒精和水 B. 食盐和泥沙 C. 食盐水 D. 铁粉和铜粉 12、指出右图中的错误: ⑪ 。 ⑫ 。 11.联 合 国 确 定 2003年 为 国 际 水 年 ， 下 列 关 于 水 的 说 法 中 错 误 的 （ ） A.蒸 溜 法 是 海 水 淡 化 的 方 法 之 一 B． 淡 水 的 密 度 小 于 海 水 的 密 度 C． 雪 水 中 矿 物 质 含 量 比 深 井 水 中 的 少 D． 0℃ 以 上 ， 温 度 越 高 水 的 密 度 越 小