化学计算题复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典

化学计算题复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典一、中考化学计算题1．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g＝＝②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g 溶液； 步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；步骤3：取步骤1中的溶液20g 于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH ，当pH 等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g （胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO 3的质量，写出必要的计算过程。

_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】 【详解】（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为12:16×3=1:4。

（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x ， 100g×0.365%=x ×18.25%，得x=2g 。

则需要水的质量为100g-2g=98g ，即98mL 水。

（3）设每片胃药中NaHCO 3的质量为y ，322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8436.5x 10g 0.365%58436.5=x 10g 0.365%5x=0.42g⨯⨯↑答：每片胃药中NaHCO 3的质量为0.42g 。

3．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。

玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。

_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na 2SO 4、H 2SO 4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x ，则x ×1.84g/mL ×98%=500g ×19.6%，解得x ≈54.3mL（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。

玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na 2SO 4、剩余的H 2SO 4。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y ，生成二氧化碳的质量是z 。

23242422Na CO +H SO =Na SO +H O +981424410CO 19.0g yz6%⨯↑9810019.6%=142g y⨯，解得y=28.4g 9810019.6%=44g z⨯，解得z=8.8g 反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：19282.41.gg×100%≈14.9%【点睛】溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

4．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请计算：（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。

（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。

【答案】4 8%【解析】【分析】根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。

【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80100gx 4g160100gx804gx＝8%答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。

【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

5．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。

【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．【解析】试题分析：（1）有图可看出生成沉淀的质量为5g（2分）（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。

（1分）（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）111 100原滤液中CaCl2的质量分数=……（2分）答：原滤液中氯化钙的质量分数是11．1%。

（1分）考点：根据化学方程式的计算6．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

7．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。

【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）106 44x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3）ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 8.8gx==21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．8．已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．【答案】 (1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%【解析】试题分析：（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑432 232x 23.2gx=43.2g（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g﹣43.2g=10.8g；（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×=16.8g该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=31.1%；答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算9．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。