离子的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学常见离子检验大全
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸(或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42—=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌［Fe（C6H5O）6］3—+ 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
离子的检验.
2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别 鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。 （2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 （3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶 液应该另取。 （4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”， 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的 化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一 区分开来。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
检验离子的方法
检验离子的方法离子是指电荷不为零的原子或分子，可以通过化学实验和物理实验来检验其存在和性质。
下面将介绍几种常见的方法来检验离子。
一、化学方法1. 气体析出反应法：通过与特定试剂反应产生气体来检验离子的存在。
例如，用氯化银溶液与盐酸反应，会产生白色的氯化银沉淀，证明有银离子存在。
2. 沉淀反应法：通过与特定试剂反应产生沉淀来检验离子的存在。
例如，用铵碳酸溶液与镁离子反应，会产生白色的碳酸镁沉淀，证明有镁离子存在。
3. 酸碱滴定法：通过滴定试剂与待检测离子溶液反应的方法来检验离子的存在。
例如，用硫酸钠标准溶液滴定氯化钡溶液，可以测定溶液中的钡离子浓度。
4. 氧化还原反应法：通过与氧化剂或还原剂反应来检验离子的存在。
例如，用硝酸铜溶液与铁粉反应，会生成棕色的亚铜离子溶液，证明有铁离子存在。
二、物理方法1. 光谱分析法：利用发射光谱或吸收光谱来检验离子的存在。
例如，利用火焰光谱法可以检测金属离子，不同金属离子会在火焰中产生特定的颜色。
2. 质谱法：利用质谱仪来检测离子的存在和质量。
质谱仪可以将待检测物质中的离子分离并测定其质量和相对丰度。
3. X射线衍射法：通过射入待检测物质的X射线，观察其衍射图案来确定物质的晶体结构和离子的存在。
4. 电导率法：通过测量溶液的电导率来检验离子的存在。
离子在溶液中能够导电，而非离子化合物不导电。
化学方法和物理方法是常用来检验离子的存在和性质的方法。
化学方法包括气体析出反应法、沉淀反应法、酸碱滴定法和氧化还原反应法；物理方法包括光谱分析法、质谱法、X射线衍射法和电导率法。
这些方法在实验室中得到广泛应用，可以帮助科学家们准确地检验离子的存在和性质。
各种离子的鉴定方法
1、碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳与水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2、氯离子:用硝酸银与稀硝酸(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3、硫酸根离子:1)用硝酸钡与稀硝酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)2)用稀盐酸与氯化钡(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4、银离子:用氯化钠(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5、氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6、氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7、铁离子:1)溶液中呈淡黄色2)用氢氧化钠(铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8、亚铁离子:溶液中呈浅绿色9、铜离子:1)溶液中呈蓝色2)用氢氧化钠(铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10、铵根离子:用碱与与湿润的红色石蕊试纸(铵根离子与碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11、钡离子:用稀硫酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞与甲基橙操作步骤与反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤与反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤与反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤与反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤与反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤与反应现象:在Cu屑与浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤与反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
离子的检测与鉴定
离子的检测与鉴定阳离子：1、铵根离子：取少量样品溶于水，加入氢氧化钠后加热，有刺激性气味气体生成，或用湿润的红色石蕊试纸检测该气体，试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒检测，有白烟产生。
2、镁离子：取少量样品溶于水，加入过量氢氧化钠溶液后，有白色沉淀。
3、铝离子：取少量样品溶于水，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后来溶解消失。
4、铜离子：取少量样品溶于水(蓝色)，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，出现蓝色沉淀。
5、铁离子：(1)取少量样品溶于水(黄色)，逐滴加入氢氧化钠溶液到过量，出现红褐色沉淀。
(2)取少量样品溶于水(黄色)，逐滴加入硫氰化钾溶液，出现血红色物质。
6、亚铁离子：(1)取少量样品溶于水(绿色)，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，又变成红褐色。
(2)取少量样品溶于水(绿色)，先加入硫氰化钾溶液，无任何现象，再加入氧化剂，出现血红色物质。
(3)取少量样品溶于水(绿色)，加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
7、银离子：(1)取少量样品溶于水，逐滴加入氨水至过量，先出现白色沉淀，后溶解消失。
(2)取少量样品溶于水，加入含氯离子（或溴离子、碘离子）的溶液，产生不溶于硝酸的白（淡黄、深黄）色沉淀。
8、钡离子：取少量样品溶于水，加入含硫酸根离子的溶液，出现白色不溶于酸的沉淀。
9、钙离子：取少量样品溶于水，加入含碳酸根离子的溶液，出现白色溶于酸的沉淀。
10、氢离子：(1)指示剂——紫色石蕊变红，红色(加过碱)酚酞褪成无色。
(2)pH小于7。
(3)与金属生成气体。
(4)溶解多种难溶于水的碱和盐。
11、钠、钾离子：钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
阴离子：1、碳酸根离子：(1)取少量样品溶于水，逐滴加稀盐酸至过量，先不出无色无味气体，后出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
(2)取少量样品溶于水，加入含钙离子、钡离子的盐溶液，出现白色溶于酸的沉淀。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法离子是构成物质的最小单位，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子的检验是化学分析中的一项重要技术，它可以帮助我们了解物质的组成和性质。
离子检验的方法有很多，其中最常见的是电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）、原子吸收光谱（AAS）、离子色谱（IC）、电位滴定（ED）和离子交换（IX）等。
电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是一种高灵敏度的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电感耦合等离子体质谱仪，将离子转换成电子，然后用质谱仪测量电子的质量，从而确定离子的种类和含量。
原子吸收光谱（AAS）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过原子吸收光谱仪，将离子转换成原子，然后用光谱仪测量原子的吸收，从而确定离子的种类和含量。
离子色谱（IC）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子色谱仪，将离子转换成离子，然后用色谱仪测量离子的色度，从而确定离子的种类和含量。
电位滴定（ED）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电位滴定仪，将离子转换成电荷，然后用电位滴定仪测量电荷的大小，从而确定离子的种类和含量。
离子交换（IX）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子交换仪，将离子转换成离子，然后用离子交换仪测量离子的大小，从而确定离子的种类和含量。
以上就是常见离子的检验方法，它们可以帮助我们了解物质的组成和性质，为化学分析提供。
常用离子的检验方法
常用离子的检验方法离子检验是化学分析中的一个重要环节，通过合理选择适当的试剂和检验方法可以对各种常见离子进行精确、快速的鉴定。
本文将针对常用离子的检验方法进行详细的介绍。
铵离子的检验方法主要包括氯化亚铜法、氰化银法和氯化银法等。
氯化亚铜法通过加入氯化亚铜溶液，能检验出铵盐产生的碱性沉淀；氰化银法和氯化银法则通过加入氰化银或氯化银试剂，能得到白色沉淀，从而证实铵离子的存在。
钠离子的检验方法主要包括氯化铯法、黄原酸法和萘酚法等。
氯化铯法通过加入氯化铯溶液，能与钠离子形成黄色沉淀；黄原酸法则通过加入黄原酸试剂，在酸性条件下，能与钠离子反应生成红色或橙色沉淀；而萘酚法则通过加入萘酚试剂，在酸性条件下，能产生红色沉淀。
钾离子的检验方法主要包括氯化铵法、硫脲法和氯金酸色法等。
氯化铵法通过加入氯化铵试剂，能检验出钾离子产生的纯白色沉淀；硫脲法则通过加入硫脲试剂，能与钾离子发生交换反应产生白色沉淀；而氯金酸色法则通过加入氯金酸试剂，在酸性条件下，能从紫红色变为乳白色，表明钾离子的存在。
铬离子的检验方法主要包括铁氰化钾法、硫氰酸法和硫酸法等。
铁氰化钾法通过加入铁氰化钾试剂，能与三价铬离子产生蓝色沉淀；硫氰酸法则通过加入硫氰酸试剂，在酸性条件下，能与二价铬形成红色或暗红色沉淀；而硫酸法则通过加入硫酸试剂，能形成铬酸盐沉淀。
硫酸根离子的检验方法主要包括钡盐法、钡氯化物法和铅乙酸法等。
钡盐法通过加入钡盐试剂，能与硫酸根离子发生沉淀反应，生成白色沉淀；而钡氯化物法则通过加入钡氯化物试剂，能产生蓝白色沉淀；铅乙酸法则通过加入铅乙酸试剂，在酸性条件下，能产生棕色沉淀。
氯离子的检验方法主要包括氯化银法、氯银化钠法和氯铁法等。
氯化银法通过加入氯化银试剂，能与氯离子形成白色沉淀；氯银化钠法则通过加入氯银化钠试剂，能产生黄色沉淀；而氯铁法则通过加入氯铁试剂，能得到深黄色或褐色沉淀。
硝酸根离子的检验方法主要包括铁氰化钾法和硫酸亚铁法等。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
初中化学离子的检验知识点
初中化学离子的检验知识点初中化学中，离子的检验是一个非常重要的实验内容。
通过对离子进行检验，可以区分和鉴定不同的离子，有助于深入理解化学实验的原理和知识。
本文将主要介绍初中化学离子的检验知识点，包括离子的检验方法、常见离子的检验色和离子的应用。
一、离子的检验方法1. 铁离子的检验方法：在铁离子溶液中加入氢氧化钠(NaOH)，会形成棕色的沉淀，如需确定为Fe2+离子可再加入亚硫酸钠(Na2SO3)使沉淀得到还原为绿色，如需确定为Fe3+离子可再加入氰化钾(KCN)使沉淀呈现暗红色。
2. 氯离子的检验方法：在氯离子溶液中加入硝酸银(AgNO3)，会生成白色的沉淀。
沉淀着色则代表了不同的离子：淡黄色代表Cl-、淡绿色代表Br-，乳白色代表I-。
3. 硫酸根离子的检验方法：在硫酸根离子的溶液中加入氯化银(AgCl)，会形成白色的沉淀。
4. 碳酸根离子的检验方法：在碳酸根离子溶液中加入盐酸(HCl)，会生成气泡（二氧化碳的）并且出现气味。
二、常见离子的检验色铁离子：Fe3+ 砖红色，Fe2+ 绿色铜离子：Cu2+ 蓝色或绿色锰离子：Mn2+ 粉红色银离子：Ag+ 白色铅离子：Pb2+ 黄色氯离子：Cl- 无色溴离子：Br- 黄色碘离子：I- 紫色三、离子的应用1. 硝酸根离子是识别化合物的重要指标之一，可以用于测试土壤、水、食品等。
在农业领域中，应用硝酸根离子的检测方法有助于控制化肥的施用量。
2. 氢氧化钠的应用较为广泛，特别是在家居和日常保健中。
在洗衣、清洁和消毒时，加入少量的氢氧化钠可以加速清洗过程。
此外，钠离子对人体健康也具有明显的益处。
3. 氧离子在农业、工业和医学中都具有重要的应用价值。
在医学领域中，氧离子可以用于治疗一些疾病，如癌症、湿疹和哮喘等。
4. 氟离子在锂电池和光学材料等领域也具有广泛的应用价值。
在口腔保健方面，氟离子可以预防龋齿和蛀牙。
总之，离子的检验是初中化学实验中非常重要的一部分，通过认真学习和实践，我们可以掌握离子的检验方法和知识点，提高我们的实验技能和化学知识水平。
离子检验方法
离子检验方法离子检验是一种常见的化学分析方法，通过对样品中离子的检测和分析，可以确定样品的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域。
下面将介绍几种常见的离子检验方法。
一、离子色谱法。
离子色谱法是一种通过色谱柱分离离子，并通过检测器检测的分析方法。
它可以对阳离子和阴离子进行分离和检测，具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点。
离子色谱法广泛应用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。
二、离子选择电极法。
离子选择电极是一种专门用于检测某种特定离子的电极。
通过将离子选择电极浸入待测样品中，可以测定样品中特定离子的浓度。
离子选择电极法具有操作简便、快速准确的特点，适用于实时监测和现场分析。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种利用离子交换树脂对离子进行分离和检测的方法。
它可以对不同价态的离子进行分离，并通过检测器进行定量分析。
离子交换色谱法在环境监测、生物医药、食品安全等领域有着广泛的应用。
四、离子选择性电极法。
离子选择性电极法是一种利用离子选择性电极对特定离子进行测定的方法。
它具有操作简便、灵敏度高、选择性强的特点，适用于对特定离子进行快速准确的测定。
五、离子色谱质谱联用法。
离子色谱质谱联用法是将离子色谱和质谱联用，通过色谱分离和质谱检测，可以对样品中的离子进行定性和定量分析。
它具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点，适用于复杂样品的分析。
六、离子电泳法。
离子电泳法是一种利用电场对离子进行分离和检测的方法。
它具有分离效果好、操作简便、分析速度快的特点，适用于对离子进行快速准确的分析。
以上介绍了几种常见的离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据样品的特点和分析要求选择合适的离子检验方法，以获得准确可靠的分析结果。
离子检验方法的不断发展和改进，将为化学分析领域带来更多的可能性和机遇。
离子检验方法及现象
离子检验方法及现象一、引言离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过观察离子在特定条件下的反应现象，来确定物质中存在的离子种类和浓度。
本文将介绍离子检验的基本原理、常用方法以及相关的反应现象。
二、离子检验的基本原理离子是带电的原子或分子，在溶液中可以通过其与溶剂中的其他离子或化合物发生反应来进行检验。
离子检验的基本原理是利用离子之间的相互作用或与其他物质的反应来判断其存在与否。
三、常用的离子检验方法1. 气体检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气体，通过观察气体产生的现象可以判断离子的存在。
例如，氯离子与酸性高锰酸钾溶液反应会产生棕色气体，可以判断氯离子的存在。
2. 沉淀检验法：某些离子在特定条件下会与特定的反应物生成沉淀，通过观察沉淀的形态、颜色等可以判断离子的存在。
例如，银离子与氯离子反应会生成白色沉淀，可以判断氯离子的存在。
3. 气味检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气味，通过观察气味的变化可以判断离子的存在。
例如，氨离子与酸性铜溶液反应会产生刺激性气味，可以判断氨离子的存在。
4. 反应颜色检验法：某些离子与特定的试剂反应会产生明显的颜色变化，通过观察颜色的变化可以判断离子的存在。
例如，硫离子与铁离子反应会产生暗红色沉淀，可以判断硫离子的存在。
四、离子检验的相关现象1. 沉淀生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的沉淀，沉淀的形态、颜色等可以提供检验离子的信息。
2. 气体生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的气体，气体的产生可以提供检验离子的信息。
3. 溶液颜色变化现象：某些离子与特定的试剂反应会导致溶液的颜色发生变化，颜色的变化可以提供检验离子的信息。
4. 气味变化现象：某些离子与特定的反应物反应会产生特殊的气味，气味的变化可以提供检验离子的信息。
五、离子检验的应用领域离子检验广泛应用于化学分析、环境监测、水质检测、食品安全等领域。
通过离子检验可以快速准确地确定物质中存在的离子种类和浓度，为相关领域的研究和应用提供可靠的数据支持。
离子的检验
实验①
实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
；
； ； ； 。 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 2 2 含有SO 3 和CO 3 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 2 2 浑浊的气体，则一定有CO 3 ，而无SO 3 ，若有 2 SO 3 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 2 。 4 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 3 。
与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、
HCO 3 、NO 3 、Ag+。 答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO 3 (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
3.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液 进行如下实验： （1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有
几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、 NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气
体只有H2。试回答： （1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶
液中一定含有大量的
的 。
，还可能含有大量
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶
液中一定不含有大量的
检验离子的操作方法
检验离子的操作方法
检验离子的操作方法可以通过以下步骤进行：
1. 准备样品：选择合适的离子化合物样品，例如氯化钠(NaCl)或硝酸银(AgNO3)等。
2. 制备溶液：将样品溶解在适量的溶剂中，通常使用去离子水或溶液中性的溶剂。
3. 提取样品：将所制备的溶液放置在适当的容器中，例如试管或玻璃瓶。
4. 进行测试：
a. 离子化学试剂：选择适当的离子化学试剂，并根据其性质添加到样品中。
例子包括：
- 钠离子(Na+)：使用硫酸钠(Na2SO4)或硝酸钠(NaNO3)进行检验。
- 氯离子(Cl-)：使用银离子(Ag+)进行检验，形成白色沉淀(氯化银)。
- 硫酸根离子(SO42-)：使用钡离子(Ba2+)进行检验，形成白色沉淀(硫酸钡)。
b. 观察结果：根据添加的离子化学试剂，观察样品中是否产生特定的颜色变化、沉淀的形成或气体的释放等现象。
这些现象可以提示样品中存在特定的离子。
5. 控制变量：确保在实验过程中控制其他可能影响结果的因素，例如温度、光
照等。
6. 记录结果：将观察到的结果记录下来，并与已知的结果进行比较。
根据比较结果可以推断出样品中存在的离子种类。
需要注意的是，在进行离子检验时，应注意实验室安全，遵守实验室规章制度，并使用适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
另外，操作方法可能因具体的离子种类和检验实验的要求而有所不同，所以在进行实验前最好参考相关的实验操作手册或咨询实验专家。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【示例】设计一个实验，证明Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (硫 酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-、和H2O. 【实验设计】 3.检验NH4+
3 2
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
生成不溶于稀盐 酸的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
针对性地检验某种离子 离子检验的目的 进行物质检验(检验某种物质的主要成分) ( )
【示例】设计一个实验，证明Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (硫 酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-、和H2O. 【实验设计】 1.检验H2O
二、离子的检验
离子 K＋ Na+ NH4 Fe3+ Al3+
+
常见阳离子的检验 实验现象
紫色（透过蓝 色钴玻璃）
检验试剂 焰色反应 焰色反应 NaOH溶液（浓） KSCN溶液 NaOH溶液
离子方程式 _______ _______
△ NH4++OH-＝＝NH3↑+H2O
黄色
加热生成有刺激性 气味、使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体
常见阴离子的检验 实验现象
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸 的浅黄色沉淀
离子方程式
Ag++Cl=AgCl↓ Ag++Br-=AgBr↓
生成不溶于稀硝酸 Ag++I-=AgI↓ 的黄色沉淀 加入盐酸后放出使 CO 2-+2H+=CO ↑+H O 3 2 澄清的Ca(OH)2溶 Ca2++2OH+CO 2 2 液变浑浊的气体 =CaCO ↓+H O
加热
液体
H2O
KSCN溶液，新制氯水 推断 红色液体 固体试样 推断 浓NaOH溶液，加热 气体 湿润的红色石蕊试纸
Fe2+
外观观察
NH4＋
初步推断
稀盐酸酸化的 BaCl2溶液
推断 白色沉淀 SO42－
生成红色物质
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
加入适量NaOH溶 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 液后生成白色沉淀 ，该沉淀沉溶于过 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 量NaOH溶液中
二、离子的检验
离子 ClBrICO32检验试剂
AgNO3溶液、稀硝酸 AgNO3溶液、稀硝酸 AgNO3溶液、稀硝酸 盐酸、Ca(OH)2溶液
向第二支试管中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口用湿润的 红色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，根据这一 现象可以确定在Fe(NH4)2(SO4)2 ·6H2O中含有NH4+。
【示例】设计一个实验，证明Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (硫 酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-、和H2O. 【实验设计】 4.检验SO42向第三支试管滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2溶液。有白色沉淀生 成，根据这一现象可以确定在Fe(NH4)2(SO4)2 · 6H2O中含有SO42－。
取少量Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O晶体放入试管中，用酒精灯加热。 在试管口有液体生成，可说明在Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O中含有结晶水。
【示例】设计一个实验，证明Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (硫 酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-、和H2O. 【实验设计】 2.检验Fe2+
第三节 物质检验实验方案的设计
（第一课时） 第一课时）
一、物质检验的基本步骤
1．对试样进行外观观察 确定其状态、颜色、 ．对试样进行外观观察, 确定其状态、颜色、 气味等
2．试样的准备 ． 无机物的检验反应一般都是在溶液中进行的离子反 应。如果试样是固体时，首先应取少量试样配成溶液。 3．检验 ． 在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，每次均 应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加 到全部待检测溶液中.