2011届高三化学上册调研测试试题2
湖北省武汉市部分学校2011届高三化学11月联考
湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
2011-2012学年广州二模试题理综化学(含评分标准)
2012届高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。
电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 ．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。
哈三中2011届高三10月月考化学试题及答案
哈三中2010——2011学年度上学期高三学年十月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共21小题，1-13题，每小题2分；14-21题，每小题3分，共50分）1．下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：36．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2N AB．6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在某反应中，还原剂只有I－，则每生成3molI2转移的电子数必为6 N A8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价1012．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4 ②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
江门市2011届高三第一学期期末调研测试 理综化学
a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2． 做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。
4． 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
5． 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
江苏南师附中2011届高三化学二轮复习 离子反应【会员独享】
二、离子不能大量共存的规律
离子共存条件：
【例题1】在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
【例题2】能在溶液中大量共存的一组离子是
C．c(H+)/c (OH—)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO—3、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO2—4、SCN—
【例题5】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2++ 2Fe2+
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+ CO2+ H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I—=2C1—+ I2
【例题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO—3
【例题9】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二) 离子反应 检测3
高三化学二轮复习：离子反应巩固练习1．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________。
3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
2011年黑龙江哈162中高三理科化学模拟考试及答案
哈尔滨市第162中2011届高三第三次考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100 2010年11月22日可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba 137 N 14 Al 27一、选择题(每小题只有一个选项是正确的)1．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 ( )A ．都是碱性氧化物B ．都可以做漂白剂和供氧剂C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂2、常温下能盛放在铁制容器里的物质是 ( )A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀硝酸D ．硫酸铁溶液3、能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 ( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物不．发生改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．木炭(C)和O 2 D ．Na 2O 2和CO 2 ( ) 5．对反应322H +NH =H +NH --；的说法错误．．的是 ( ) A 、是置换反应 B 、H -是还原剂 C 、3NH 是氧化剂 D 、氧化产物和还原产物都是H 26．能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、HCO 3- 、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 （ ）A ．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动B ．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：2++2442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O --↓B ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的Ca(HCO 3)2溶液2+23323Ca +2HCO +2OH =CaCO +2H O+CO ---↓ C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：2+244Ba +SO =BaSO -↓D ．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2+ OH - = HCO 3-9．下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）A ．非金属性：N ＜SiB ．稳定性：HCl>H 2SC ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．原子半径：Na>K10、向50mL18mol ·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( )A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol11、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
江苏省2011届高三化学一轮过关测试(2)
江苏省2011届高三化学一轮过关测试（2）可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5 Ag:108第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是 ( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( )A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，53．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.．①②B．② C．①②⑤D．全部反应4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为 ( )A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)35．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是( )A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).
盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式为B ．硝基苯的结构简式为C ．饱和醇的通式C n H 2n+2OD ． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N AC ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N AD ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有 键的数目为2 N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2 AlCl 35．下列离子组一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO－C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：NH 4+、K +、SO 32－、Br －6．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
黄冈中学2011届高三10月月考化学试题化学试题
黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③B．②③C．①④D．①②9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×102310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
湖北省孝感市2011届高三化学第一次统一考试
湖北省孝感市2010—2011学年度高三第一次统一考试化学试题本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考生答题时，选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．2010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
石攫烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。
下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．0.012g石墨燔分子中碳原子构成的正六边形一共有0．0005 N A个C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体2．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．C6H5ONa与CO2C．HCI与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab②mg该氯原子的物质的量一定是AmmolaN③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③B．②④C．①④D．②③4．向某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32—、HCO3—、A1O2—、Al3+离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）....A ．a 曲线表示的离子方程式为：A1O 2—+H ++H 2O =Al （OH ）3B ．原混合溶液中的CO 2—3与AlO 2的物质的量之比为1：2 1C ．V 1：V 2=1:5 75:300=1:4D ．M 点时生成的CO 2为0.05 mol 05．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为- 890．3 kJ ．mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g +2H 2O （g ） △H= - 890．3kJ ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5moIH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJmol —1C ．NaOH （s ） +2H 2S04（浓） 2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H=-57．3kJ ．mol —1D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6KJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H= -2589．6KJ ·mol —16．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32—、K +、ClO —、AlO 2B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO —3、CI —、NH 4+C ．常温下水电离出的c （H +）·c （OH —）=10-20的溶液中：Na +、Cl —、S 2—、SO 32—D ．中性透明溶液：K +、HCO 3、NO 3、Fe 3+、SO 42—7．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 （ ）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑤测定溶液的pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较⑥将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个8．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．白磷的分子式：PB ．Na+结构示意图是： .... .. C ．乙醇的结构简式：C 2H 6O D ．HC10的电子式：:H:Cl:O: 9．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。
2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题
2]/mol 2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化 学 试 题命题： 怀宁县新安中学化学组 何宏贵审核上传：怀宁县新安中学化学组 朱庆丰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
请你将答案填在答题卡上。
) 1. 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La ）氧铁砷（As ）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（ ） A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B. 该超导材料所含五种元素有两种非金属元素，三种金属元素 C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第VIII 族，砷位于第四周期2. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；B. 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液；C. 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；D. 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ４. 下列实验操作正确的是 ( )A. 称量氢氧化钠固体B. 配制150mL0.10mol/L 盐酸C. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
山东省潍坊三县2011届高三第一次联考(化学)
高三阶段性教学质量检测化学试题2010、10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64Br:80第Ⅰ卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，1—5小题每小题2分，6—17小题每小题3分，共46分。
每小题只有．．．．符合题意）．．一个选项1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>2Z-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16下列正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。
2011届高三化学探究、综合题
高三化学探究、综合题1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
3、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
北京市东城区2011届高三二模考试理综化学及答案
北京市东城区2011届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确．．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项X Y ZA 2mL 5%H2O2溶液1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液B 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液C 钠块10 mL 乙醇10 mL 水D 经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水 5 mL 蒸馏水12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. 苯酚是一种重要的化工原料。
北京石景山区2011届高三上学期期末考试化学试题(word版)
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
南通市2011届高三第二次调研测试参考答案及评分建议
南通市2011届高三第二次调研测试参考答案及评分建议数学I一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1． 曲线32y x x =-在点（1,－1）处的切线方程是 ▲ ． 2． 若15ii 3ia b +=+-（a b ∈，R ，i 为虚数单位），则ab = ▲ ． 3．命题“若实数a 满足2a ≤，则24a <”的否命题是 ▲ 命题（填“真”、“假”之一）． 4． 把一个体积为27cm 3的正方体木块表面涂上红漆，然后锯成体积为1 cm 3的27个小正方体，现从中任取一块，则这一块至少有一面涂有红漆的概率为 ▲ ．5． 某教师出了一份三道题的测试卷，每道题1分，全班得3分、2分、1分和0分的学生所占比例分别为30％、50％、10％和10％，则全班学生的平均分为 ▲ 分．6．设{}(20)(01)M m m ==+∈R ，，，a a 和{}(11)(11)N n n ==+-∈R ，，，b b 都是元素为向量的集合，则M ∩N = ▲ ．7． 在如图所示的算法流程图中，若输入m = 4，n = 3，则输出的a = ▲ ．8．设等差数列{}n a 的公差为正数，若1231231580a a a a a a ++==，，则111213a a a ++= ▲ ．9．设αβ，是空间两个不同的平面，m ，n 是平面α及β外的两条不同直线．从“①m ⊥n ；②α⊥β；③n ⊥β；④m ⊥α”中选取三个作为条件，余下一个作为结论，写出你认为正确的一个命题： ▲ （用代号表示）．10．定义在R 上的函数()f x 满足：()(2)f x f x =+，当[]35x ∈，时，()24f x x =--．下列四个不等关系：()()sin cos 6π6πf f <；(sin1)(cos1)f f >；()()cos sin 332π2πf f <；(cos 2)(sin 2)f f >．其中正确的个数是 ▲ ．11．在平面直角坐标系xOy 中，已知A 、B 分别是双曲线2213y x -=的左、右焦点，△ABC 的顶点C 在双曲线的右支上，则sin sin sin A BC-的值是 ▲ ．12．在平面直角坐标系xOy 中，设点()11P x y ，、()22Q x y ，，定义：1212()d P Q x x y y =-+-，． 已知点()10B ，，点M 为直线220x y -+=上的动点，则使()d B M ，取最小值时点M 的坐标是 ▲ ．13．若实数x ，y ，z ，t 满足110000x y z t ≤≤≤≤≤，则x z y t+的最小值为 ▲ ．14．在平面直角坐标系xOy 中，设A 、B 、C 是圆x 2+y 2=1上相异三点，若存在正实数λμ，，使得OC =OA OB λμ+ ，则()223λμ+-的取值范围是 ▲ ．【填空题答案】1. x －y －2=02. 825-3. 真4. 26275. 26.(){}20， 7. 12 8. 1059. ①③④⇒②（或②③④⇒①） 10. 1 11. 21- 12. ()31， 13. 1 14. ()2+∞，二、解答题：本大题共6小题，共计90分，解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）如图，平面PAC ⊥平面ABC ，点E 、F 、O 分别为线段PA 、PB 、AC 的中点，点G 是线段CO 的中点，4AB BC AC ===，PA PC == （1）PA ⊥平面EBO ； （2）FG ∥平面EBO ．【证明】由题意可知，PAC ∆为等腰直角三角形， ABC ∆为等边三角形． …………………2分（1）因为O 为边AC 的中点，所以BO AC ⊥，因为平面PAC ⊥平面ABC ，平面PAC 平面ABC AC =， BO ⊂平面ABC ，所以BO ⊥面PAC ． …………………5分因为PA ⊂平面PAC ，所以BO PA ⊥，在等腰三角形PAC 内，O ，E 为所在边的中点，所以OE PA ⊥， 又BO OE O = ，所以PA ⊥平面EBO ；…………………8分 （2）连AF 交BE 于Q ，连QO ．因为E 、F 、O 分别为边PA 、PB 、PC 的中点，所以2AO OG =，且Q 是△PAB 的重心，…………………10分于是2AQAO QF OG==，所以FG //QO . …………………12分 PA BCOEFG(第15题)PABCOE FGQ(第17题)因为FG ⊄平面EBO ，QO ⊂平面EBO ，所以FG ∥平面EBO ． …………………14分 【注】第（2）小题亦可通过取PE 中点H ，利用平面FGH //平面EBO 证得.16．（本小题满分14分）已知函数)()2cos sin xx x f x =-．（1）设ππ22θ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，，且()1f θ=，求θ的值； （2）在△ABC 中，AB =1，()1f C =，且△ABCsin A +sin B 的值．【解】（1）2()2sin cos 222x x xf x =-cos )sin x x +-=()π2cos 6x ++3分由()π2cos 16x +，得()π1cos 62x +=， ………………5分于是ππ2π()63x k k +=±∈Z ，因为ππ22x ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，，所以ππ26x =-或． ………………7分 （2）因为(0π)C ∈，，由（1）知π6C =． ………………9分 因为△ABC1πsin 26ab =，于是ab = ①在△ABC 中，设内角A 、B 的对边分别是a ，b . 由余弦定理得2222π12cos66a b ab a b =+-=+-，所以227a b +=． ②由①②可得2a b =⎧⎪⎨=⎪⎩，2.a b ⎧=⎪⎨=⎪⎩于是2a b += ………………12分由正弦定理得sin sin sin 112A B C a b ===， 所以()1sin sin 12A B a b +=+=． ………………14分 17．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xOy 中，如图，已知椭圆E ：22221(0)y x a b a b+=>>的左、右顶点分别为1A 、2A ，上、下顶点分别为1B 、2B ．设直线11A B 的倾斜角的正弦值为13，圆C 与以线段2OA 为直径的圆关于直线11A B 对称． （1）求椭圆E 的离心率；（2）判断直线11A B 与圆C 的位置关系，并说明理由； （3）若圆C 的面积为π，求圆C 的方程． 【解】（1）设椭圆E 的焦距为2c （c >0），因为直线11A B 的倾斜角的正弦值为1313=， 于是228a b =，即2228()a a c =-，所以椭圆E的离心率e =…………4分（2）由e 可设()40a k k =>，c =，则b ，于是11A B的方程为：40x k -+=， 故2OA 的中点()20k , 到11A B 的距离d =2423k kk +=， …………………………6分 又以2OA 为直径的圆的半径2r k =，即有d r =，所以直线11A B 与圆C 相切． …………………………8分 （3）由圆C 的面积为π知圆半径为1，从而12k =， …………………………10分设2OA 的中点()10, 关于直线11A B：20x -+=的对称点为()m n , ，则1,112022n m m n ⎧=-⎪-⎨+⎪-+=⎩． …………………………12分解得1m n =, ．所以，圆C 的方程为()(22113x y -+=． …………………………14分18．（本小题满分16分）如图，实线部分的月牙形公园是由圆P 上的一段优弧和圆Q 上的一段劣弧围成，圆P 和圆Q 的 半径都是2km ，点P 在圆Q 上，现要在公园内建一块顶点都在圆P 上的多边形活动场地． （1）如图甲，要建的活动场地为△RST ，求场地的最大面积；（2）如图乙，要建的活动场地为等腰梯形ABCD ，求场地的最大面积．【解】（1）如右图，过S 作SH ⊥RT 于H ， S △RST =RT SH ⋅21． ……………………2分（第17题甲）（第17题乙）TQPN MSR甲乙由题意，△RST 在月牙形公园里，RT 与圆Q 只能相切或相离； ……………………4分 RT 左边的部分是一个大小不超过半圆的弓形， 则有RT ≤4，SH ≤2，当且仅当RT 切圆Q 于P 时（如下左图），上面两个不等式中等号同时成立．此时，场地面积的最大值为S △RST =1422⨯⨯=4（km 2）． ……………………6分（2）同(1)的分析，要使得场地面积最大，AD 左边的部分是一个大小不超过半圆的弓形， AD 必须切圆Q 于P ，再设∠BPA =θ，则有()11π22sin 222sin(π2)4(sin sin cos )0222ABCD S =⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯-=+<<四边形θθθθθθ．……………………8分令θθθcos sin sin +=y ，则)sin (sin cos cos cos θθθθθ-++='y 1cos cos 22-+=θθ． ………………… 11分若0='y ，1πcos 23θθ==，，又()π03θ∈，时，0>'y ，()ππ32θ∈，时，0<'y ， …………………14分函数θθθcos sin sin +=y 在π3θ=处取到极大值也是最大值，故π3θ=时，场地面积取得最大值为km 2）． …………………16分19． （本小题满分16分）设定义在区间[x 1， x 2]上的函数y =f (x )的图象为C ，M 是C 上的任意一点，O 为坐标原点，设向量OA =()()11x f x ，，()()22OB x f x = ，，OM=(x ，y )，当实数λ满足x =λ x 1+(1－λ) x 2时，记向量ON =λOA +(1－λ)OB．定义“函数y =f (x )在区间[x 1，x 2]上可在标准k 下线性近似”是指“MN≤k 恒成立”，其中k 是一个确定的正数．（1）设函数 f (x )=x 2在区间[0，1]上可在标准k 下线性近似，求k 的取值范围；（2）求证：函数()ln g x x =在区间1e e ()mm m +⎡⎤∈⎣⎦R ，上可在标准k=18下线性近似．（参考数据：e=2.718，ln(e －1)=0.541） 【解】（1）由ON =λOA +(1－λ)OB 得到BN=λBA ，所以B ，N ，A 三点共线， ……………………2分 又由x =λ x 1+(1－λ) x 2与向量ON =λOA +(1－λ)OB，得N 与M 的横坐标相同． ……………4分对于 [0，1]上的函数y=x 2，A (0，0)，B (1，1)，则有()221124MN x x x =-=--+，故104MN ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦， ； 所以k 的取值范围是)14⎡+∞⎢⎣，．……………………6分 （2）对于1e e mm +⎡⎤⎣⎦，上的函数ln y x =，A (e m m ，)，B (1e 1m m ++，)， ……………………8分 则直线AB 的方程11(e )e e m m my m x +-=--，……………………10分 令11()ln (e )eem m mh x x m x +=----，其中()1e e m m x m +⎡⎤∈∈⎣⎦R ，， 于是111()e e m m h x x +'=--， ……………………13分列表如下：又()1e 2(e e )ln e 1e 1m m h +--=--≈-0.12318<，从而命题成立． ……………………16分 20．(本小题满分16分)已知数列{}n a 满足2*12()n a a a n n +++=∈N ． （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）对任意给定的*k ∈N ，是否存在*p r ∈N ，（k p r <<）使111k p ra a a ，，成等差数列？若存在，用k 分别表示p 和r （只要写出一组）；若不存在，请说明理由；（3）证明：存在无穷多个三边成等比数列且互不相似的三角形，其边长为123,,n n n a a a ． 【解】（1）当1n =时，11a =；当*2n n ∈N ≥，时，2121(1)n a a a n -+++=- ， 所以22(1)21n a n n n =--=-；综上所述，*21()n a n n =-∈N ． ……………………3分 （2）当1k =时，若存在p ，r 使111k p r a a a ，，成等差数列，则1213221r p k pa a a p -=-=-，因为2p ≥，所以0r a <，与数列{}n a 为正数相矛盾，因此，当1k =时不存在； …………5分 当2k ≥时，设k p r a x a y a z ===，，，则112x z y +=，所以2xyz x y=-， ……………………7分 令21y x =-，得(21)z xy x x ==-，此时21k a x k ==-，212(21)1p a y x k ==-=--， 所以21p k =-，2(21)(43)2(452)1r a z k k k k ==--=-+-， 所以2452r k k =-+；综上所述，当1k =时，不存在p ，r ；当2k ≥时，存在221,452p k r k k =-=-+满足题设.……………………10分（3）作如下构造：12322(23)(23)(25)(25)n n n a k a k k a k =+=++=+，，，其中*k ∈N ， 它们依次为数列{}n a 中的第2265k k ++项，第2288k k ++项，第221013k k ++项， ……12分 显然它们成等比数列，且123n n n a a a <<，123n n n a a a +>，所以它们能组成三角形．由*k ∈N 的任意性，这样的三角形有无穷多个． ……………………14分 下面用反证法证明其中任意两个三角形111A B C 和222A B C 不相似： 若三角形111A B C 和222A B C 相似，且12k k ≠，则11222212(23)(25)(23)(25)(23)(23)k k k k k k ++++=++，整理得121225252323k k k k ++=++，所以12k k =，这与条件12k k ≠相矛盾， 因此，任意两个三角形不相似．故命题成立． ……………………16分 【注】1．第（2）小题当a k 不是质数时，p ，r 的解不唯一；2. 第（3）小题构造的依据如下：不妨设123n n n <<，且123n n n a a a ，，符合题意，则公比q >1，因123n n n a a a <<，又123n n n a a a +>，则21q q +>，所以1q <<项均为整数，所以q为1⎛ ⎝内的既约分数且1n a 含平方数因子，经验证，仅含21或23时不合，所以12*(23)()n a k p k p =+∈N ，；3．第（3）小题的构造形式不唯一．。
2011届高三化学二轮复习_物质的量专题训练_人教版
2011届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5 Zn－65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．下列说法正确的是()A．1mol物质的质量叫做摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定相同；A中应为单位物质的量，而不是1mol。
【答案】 D2．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。
【答案】 A3．下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02×1023g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以D错。
【答案】 B4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需的热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。
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江西省南昌市2010—2011学年度高三年级调研测试化 学 试 题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，N~14，O~16，S~32，K~39，Fe~56，Cu~64，I~127，第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 （ ）A ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．明矾水解形成的Al （ OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．通过复习总结下列归纳正确的是 （ ） A ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 B ．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性 C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3．下列叙述正确的是（ ）A ．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B ．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取 10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中C ．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干D ．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl 气体4．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．关于反应：C 2H 2（g ）+52O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （1）；△H=—1300kJ/mol ，若CO 2中有4N A 个共用电子对生成，则放出热量为1300kJB ．16g 甲基正离子（13CH 3+）所含中子数为9NAC ．200mL ，0.lmol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N AD ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应转移电子数为0.2N A 5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）A ．等物质的量浓度溶液pH 关系：pH （NaCN ）> pH （Na 2CO 3）>pH （CH 3COONa ）B ．amol/L HCN 与bmol/L NaOH 溶液等体积 混合后所得溶液中c （Na +）>c （CN -），则a 一定小于bC ．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c （Na +）+c （H +）==c （OH -）+c （HCO -3）+c （CO 2-3）6．下列叙述正确的是（ ）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu7．在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 2-3，I 一，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验： （1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是： （ ）A ．NH 4+，Br -，CO 2-3B ．NH +4，I -，SO 2-3C ．Fe 2+，I 一，CO 2-3D ．Fe 2+，I -，SO2-38．在常温下发生下列反应： （1）16H ++10Z -+ 2XO -4 ===2X 2++ 5Z 2+ 8H 2O（2）2A 2十+B 2==2A 3++ 2B - （3）2B - +Z 2==B 2+2Z -根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A ．溶液中可能发生：Z 2+2A 2+==2A 3++2Z -B ．Z 2在①、③反应中为还原剂C ．氧化性强弱顺序为：XO -4>Z 2>B 2>A 3+D ．X 2+是XO -4的还原产物9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ） A ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊B ．金属性：甲>丙C ．原子半径：丙<丁<戊D ．最外层电子数：甲>乙10．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq ） +I - （aq ） I -3（aq ）某I 2、KI 混合溶液中，I -3的物质的量浓度与温度T 的 关系如右图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是： （ ） A ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c （I 2）大于状态B 的c （I 2）B ．若温度T 1，T 2的平衡常数分别为K 1，K 2，则K 1> K 2C ．反应：I 2（aq ）+I -（aq ） I -3（aq ）；△H>0 D ．反应进行到状态D 时，一定有V 正< V 逆11．下表中评价合理的是（ ）12．下列各组物质：①C+O 2，②NH 3·H 2O+SO 2，③Cu+HNO 3，④Cl 2+FeBr 2，⑤Fe+HCl ，⑥Zn+H 2SO 4，⑦NaHCO 3+HCl ，⑧Fe+Cl 2，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是 （ ） A ．①②③④⑥ B ．①②③④⑤⑥⑦⑧ C ．②④⑥⑧ D ．①③⑤⑦13．Li~SO 2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和 乙腈，Li +可在其中移动。
电池总反应式为：2Li+2SO 2 放电充电Li 2S 2O 4下列有关电池的说法正确的是 （ ）A ．该电池总反应为可逆反应B ．充电时阴极反应式为：Li ++e -===LiC ．放电时Li +向负极移动D ．该电池电解质溶液可换成LiBr 水溶液 14 （ ）15322确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸反量分数为 （ ） A ．无法计算 B ．30% C ．63%D ．70%16．向一定量的Fe ，FeO ，Fe 2O 3，Fe 3O 4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体2．24L ，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：（ ）A ．无法计算确定B ．0.6molC ．0.5molD ．0.25mol第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17．（9分）（1）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验阅题处理方法不正确的是 （ ）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆呜声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛A．②③B．②⑤C．③④D．①③①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确18．（7分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，（1）甲烷是一种洁净能源，已知：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）；△H=—830kJ/molH2O（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则4．8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：；（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3．0mol/L;c（H2O）=8．5mol,/L;c（CO）= 2．0mol/L;c（H2）：2．0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：（填序号）A．V正>V逆B．V正<V逆C．V正=V逆D．无法判断②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则K1K2；（填“>”，“<”或“=”）（3）利用MnFe2O4作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：则框内的物质为：；第二步反应方程式为：。
19．（12分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），（1）海水晒盐的原理是：；写出氯化钠的电子式：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②，③加过量Na2CO3溶液，④。
⑤过滤除去杂质，⑥，⑦蒸发结晶；（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料：为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：①先加；目的是；②再加；目的是____，③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：。
20．（9分）为减少和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。
既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应方程式：（2）在合成塔中，当有4．4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：____（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：21．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。