人教版高一化学必修二《化学键》共75页
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高中化学必修二课件-1.3化学键2-人教版
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的 成键条件 非金属元素之间；活泼的
金属阳离子（或NH4+）与 酸根离子（或OH-）之间
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非 金属元素之间；部分 金属元素与非金属元 素之间
成键过程 存在范围
先通过电子得失形成阴 、阳离子后，再相互作 用 只存在离子化合物中[金属 氧化物，金属氢化物，强 碱和绝大部分盐(铵盐)]
巩固练习
写出下列物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（四）用电子式表示共价分子的形成过程：
HCl： H2：
H2O :NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写 与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间 作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响 物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半 径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等 分子间易形成氢键。
小结
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
5．下列事实与氢键有关的是( B )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
人教版高一化学必修二《化学键》
Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
人教版高中化学必修二化学键ppt课件
·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
··
··
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( )D
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
.
19
3.下列说法正确的是（ D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
A2B型
.
16
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
MgBr2:
Br Mg Br
Br Mg2 Br
.
17
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数
应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
.
21
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
氢氧键 氢氯键 氮氢键
【思考】是不是所有的物质中都有化学键？
稀有气体分子中不存在化学键
.
7
导学案
• 练一练
注：只有化学键的断裂或者只有新化学 键形成的过程不是化学反应。
例如：HCl溶于水 NaCl晶体析出
.
8
一、离子键
实验： 金属钠在氯气中燃烧 现象： 钠燃烧、黄色火焰、大量白烟
化学方程式：
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
高一化学下学期化学键--新人教版
化学键
钠在氯气中燃烧
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
Hale Waihona Puke 2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些 金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子， 大多数有机物里都有共价键。
用电子式表示共价键的形成过程
练习
用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O
用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成 分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
钠在氯气中燃烧
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
Hale Waihona Puke 2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些 金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子， 大多数有机物里都有共价键。
用电子式表示共价键的形成过程
练习
用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O
用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成 分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键20
）
A.HCl
B
. M3+ 26
C.
D.
能力提升：
1、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： A∶B → A·＋ B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]-。 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ） A.2DK＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C.Na2CO3＋H2O=NaHCO3＋NaOH
一、化学键：
使离子相结合或原子相结合 的作用力。
主要包括： 离子键、共价键、金属键等
1.离子键
带相反电荷离子之间的相互作用.
成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质： 静电作用（吸引和排斥）。
成键的条件： 一般是活泼金属和活泼非金 属之间.
想一想：离子键存在于哪类化合物中？
2、共价键：
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
共价化合物：3、6、7、9。
共价键的分类
（1）非极性键 ：
成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种元素原子间
（2）极性键: 成键的共用电子对有偏向的共价键 。 存在于不同种元素原子间
3、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子，这种式子叫做电子式。
（1） 单质的电ห้องสมุดไป่ตู้式：
N2
放学后，我跟着思颐去她家。她家很好看，很精致。我们一起当老师，很好玩，很开心。
O2
Cl2
（2）只含共价键的电子式：
CO2 CH4 NH3 H2O H2O2 HClO （3）只含离子键的化合物的电子式：
NaF MgO Na2S CaCl2 （4）既含共价键又含离子键的物质的电子式：
人教版高中化学必修2：化学键_课件2
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ；
③CO2： O==C==O 。
12
深度思考
1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ 答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之 间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非 金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 答案 都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素 形成的。
35
题组一 1 2 题组二 3 4 题组三 5 题组四 6 7
归纳总结 (1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有 的只存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键 又存在非极性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学 键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共 价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。
单键 双键 叁键
原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
7
特别提醒 ①只有两原子的电负性相差不大时，才能 形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相 差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成 离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种 元素原子间形成的共价键为极性键。
P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电 子稳定结构，C 项正确。
32
题组一 1 2 题组二 3 4 题组三 5 题组四 6 7
规律方法
判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要方法有两种： 1.经验规律法
人教版化学必修二《化学键》ppt课件
实例
H－H
H－Cl
4.化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力 通 称 为 化学键
离子键 (1)分类：共价键非极极性性键键
(2)化学反应的实质： 一个化学反应过程：本质上就是 旧化学键的断裂和 新化学键的形成 过程。 化学反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl 实质：旧键断裂 H－H→H＋H Cl－Cl→Cl＋Cl 新键形成 ：H＋Cl→H－Cl
答案：(1)O2 (2) (3)离子 (4)共价
··
·O·· · H×＋·O·····＋H×―→H×·O····×·H
10．推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们 的电子式。
(1)离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子总 数为30________。
(2)由4个原子核和10个电子组成分子______________。 (3)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成 化合物的化学式为AB________。
解析：构成离子键的粒子是阴、阳离子，但阴、阳 离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电 荷的原子团，如 NH＋ 4 、SO24－等，故 A 错。共价化合物是 由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是 共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化 合物中必须有离子键，也允许有共价键。故全部以共价 键结合的化合物才是共价化合物，有离子键的化合物为 离子化合物，故 B 不正确，C 正确。分子内相邻原子之
活泼金属或NH＋ 4 活Ⅰ泼A非族金、属ⅡA族―化―合→ ⅥA族、ⅦA族
M X
―－―ne→－ ―＋―m→e－
MXmn－＋―吸达―引到―、―平排―衡斥→离子键
⑤存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧 化物中。
2．共价键 (1)概念 ： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键性质：共用电子对 对两原子的电性作用。
高中化学必修二课件-1.3化学键20-人教版
1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化 合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
人教版高中化学必修二《化学键》课件4PPT
1.概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒： 原子
注 共价键的实质：原子间的静电作用。 意 成键元素：非金属元素之间
【体验】 2.共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
如：H2 N2 HCl H2O HF 等 3.共价键的表示方法 （1）电子式：
7 、能认识到自己有种种的遗憾，敢于放弃不切实际的梦想而坦城无愧的人，可以说是完美的。 3 、人生需要耐心!在困难和挫折面前，更要耐心，沉着，冷静，耐心让你积极思维，发挥你的聪明才智，克服困难，度过挫折。 14 、人生，因为你的成就不够多，所以别人才会看不起你。因为你的成就不够高，别人才会忽视你，因为你的道德不高，别人才会欺负你。 因为你的情感不够完美，别人才会嘲笑你。人生，没有人是完美的。人生正是一个走向完美的过程。外界的评价与你所做的成就成正比。
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
4.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示
正确的是C(
)
A.N2的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：
D.H2O的电子式为
H
:
..
O
..
:H
5.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正 确的一项是( A ) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于 NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
(3)氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响。
【生成】
化学键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒： 原子
注 共价键的实质：原子间的静电作用。 意 成键元素：非金属元素之间
【体验】 2.共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
如：H2 N2 HCl H2O HF 等 3.共价键的表示方法 （1）电子式：
7 、能认识到自己有种种的遗憾，敢于放弃不切实际的梦想而坦城无愧的人，可以说是完美的。 3 、人生需要耐心!在困难和挫折面前，更要耐心，沉着，冷静，耐心让你积极思维，发挥你的聪明才智，克服困难，度过挫折。 14 、人生，因为你的成就不够多，所以别人才会看不起你。因为你的成就不够高，别人才会忽视你，因为你的道德不高，别人才会欺负你。 因为你的情感不够完美，别人才会嘲笑你。人生，没有人是完美的。人生正是一个走向完美的过程。外界的评价与你所做的成就成正比。
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
4.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示
正确的是C(
)
A.N2的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：
D.H2O的电子式为
H
:
..
O
..
:H
5.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正 确的一项是( A ) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于 NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
(3)氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响。
【生成】
化学键
人教版高中化学必修二《化学键》ppt课件
二、离子化合物 1．定义：阴、阳离子间通过________构成的化合物 叫做离子化合物。 2．离子化合物包括以下几大类。 (1)大多数盐：如____________等。 (2)强碱：如__________等。 (3)大多数碱性氧化物：________等。
三、电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____ ____的式子。
O2－、OH－等；形成阴离子的情况很多，可以是非金属，
如Cl－、S2－等，也可以是原子团，如CO
2－ 3
、NO
－
3
等，还可
以含有金属元素，如AlO
活活泼泼金非属金原属子原子MN―化―合→NM―＋―－―m―n→ee→－－NMmn－＋―静作―电用→离子键 (2)离子键的存在 离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数
强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、 NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子 化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其 他的化学键。
(2)用电子式表示离子的最外层电子 简单阳离子的电子式就是离子符号本身，如H、Na、 Mg、Al的离子的电子式分别为：
H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋
复杂阳离子和阴离子的电子式要加一个“[ ]”， 如H－、Cl－、S2－、OH－、NH＋4 的电子式分别为：
离子化合物是阴离子和阳离子的组合，阴、阳离子的 电子式的组合就是离子化合物的电子式，如：
典例导析
知识点一 离子的结构和性质
【例1】 下列有关阴离子的说法正确的是：①阴离子一
定是酸根；②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子；③阴
离子中不能含有金属原子；④C、Si等ⅣA族元素的原子很难
人教版高中化学必修2：化学键_课件15
2．元素 具有相同数目的 质子数 (即
子的总称。
核电荷数
)的同一类原
3．核素 定义：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。
4．同位素 (1)定义 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为 同位素。“同位”即核素的 质子数 相同，在元素周期表中占 相同 的位置。
(2)特性 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离 态还是化合态，其各核素的 原子个数 百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种同位素原子的 物理性质 不同， 核外电子数 相同，化学性质 基本相同 。 (3)核素、元素、同位素的关系
(3)变化规律：一般来说，对于 组成 和 结构相 似 的 物 质， 相对分子质量越 大 ， 分 子 间 作 用 力 越 大 ， 物 质 的
熔、沸点 越高，如卤素单质的熔沸点由高到低为
I2>Br2>Cl2>F2
。
2．氢键 (1)特点：①可看成一种较强的 分子间作用力 。
②作用力的强弱：分子间作用力 < 氢键 < 化学键。
⑥漏写未成键的孤电子对。如将N2和NH3的电子式错写为N
⋮⋮N和
。
[固本自测] 3. 现有以下物质： ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有 ________。 (2)属于离子化合物的有________，含有非极性键的离子化 合物是________，含有非极性键的共价化合物有________。
【思考感悟】(1)形成离子键的元素一定是金属元素和非 金属元素吗？
(2)所有物质中都有化学键吗？ 提示：(1)不一定。例如NH4Cl中不含金属元素，但NH4＋ 与Cl－之间存在离子键。 (2)不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华Βιβλιοθήκη 谢谢！77▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
人教版高一化学必修二《化学键》
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。