四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题201812100198

四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．NO2 不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A

B．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2N A

C．含有C－Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol

D．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

B．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br－

C．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体：

4SO2+5OH－＝SO32－+3HSO3－+H2O

D．SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2+ H2O= CaSO3↓+2HClO

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的

选

项

实验操作和现象结论

A 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶

液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的

pH试纸更蓝

酸性：HClO >

CH3COOH

B

取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化

C

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN 溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2＋

D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴

0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4

溶液，又出现黑色沉淀

K sp(CuS)

S)

12．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期, Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是

A．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B．X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X

C．X、Y的简单离子半径大小：X>Y

D． X和Z的简单氢化物沸点：X

13．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．HA是强电解质

B．点①所示溶液中：

c(A－) > c(Na＋)> c(H＋) > c(OH－)

C．点②所示溶液中：

c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

26．（15分）

我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：

①常温下： K sp(BaSO4)=1.0×10－10，K sp(BaCO3)=2.5×10－9

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为▲，此反应的平衡常数K= ▲（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用▲ mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为▲。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是

▲。

（4）可循环使用的物质X 是▲（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：▲。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、

▲和▲（填化学式）。

27．（14分）

为验证氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：

Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂

Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续

通入N2，然后关闭K1、K3、K4

Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热

Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3

VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子

（1）检验虚线框内装置气密性的操作是▲。

（2）B棉花中浸润的溶液为▲。实验Ⅱ通入N2的作用是▲。

（3）C中发生反应的化学方程式▲。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是▲。

（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为▲。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2的是▲（填“甲”“乙”“丙”）。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子过程Ⅵ B溶液中含有的离子

甲既有Fe3＋又有Fe2＋有SO42－

乙有Fe3＋无Fe2＋有SO42－

丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋

28．（共14分）

氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）氧硫化碳的电子式为▲。

（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2

（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将▲（填增大、减少或不变，下同），COS 的转化率▲。

（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ▲（用m、n、α等符号表示）。