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湖南省郴州市2014年中考化学试题解析版

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湖南省郴州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(pdf版,含答案)

湖南省郴州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(pdf版,含答案)

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湖南省郴州市2014-2015学年九年级(上)期末化学试卷(解析版)

湖南省郴州市2014-2015学年九年级(上)期末化学试卷(解析版)

最大最全最精的教育资源网2014-2015 学年湖南省郴州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每题2 分，共 40 分，每题只有一个选项切合题意）1．葡萄酒营养丰富，以下家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ）A ．冲洗葡萄B ．把葡萄捣碎C ．葡萄发酵成酒D ．用细纱布过滤后装瓶 2．以下实验现象的描绘正确的选项是（）A ．将光明的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B ．硫在空气中焚烧，发出光明的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C ．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变为红色D ．铁丝在空气中点燃，强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体 3．以下有关空气成分的说法错误的选项是（ ）A ．空气中氧气主要来自植物的光合作用B ．空气中二氧化碳含量增加会惹起温室效应，属于空气污染物C ．空气中氮气的体积分数约为78%D ．空气中敞口搁置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 4．以下属于纯净物的是（ ） A ．液态氧B ．加碘盐C ．酸牛奶D ．不锈钢5．对于以下图微粒构造表示图的说法，正确的选项是（ ）A ． ①③ 属于金属元素B ． ①② 属于同种元素C ． ③④ 是阴离子D ．②④ 是稳固构造6．为了改良河流的水质，防备水被污染，在下边 ① ﹣ ④ 项中，你以为不利于防备水污染的是（）① 任意抛弃废旧电池到河中 ② 生活污水排入河中 ③ 将生活垃圾倒入河中 ④ 工业废水经办理后循环使用． A ．①②B ．②③C ．①④D ．①②③7．以下符号中，表示保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A ．OB ．O 2C ．O 2﹣D ．8．依照氯元素的化合价的不一样，有关物质依照必定的规律可摆列为：① NaCl 、② Cl 2、③ HClO 、④ R、⑤ Cl 2O7，则 R 能够是以下物质中的（）A ． KClO 3B ．Ca（ ClO）2 C．HClO 4 D． KCl9．以下事实不可以证明甲的金属活动性比乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反响而乙不可以C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+3 价而乙元素显+2 价10．以下图的化学实验基本操作中，正确的选项是（）A．倾倒液体 B ．称量固体C．检查气密性D．加热液体11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松懈一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提升可燃物的着火点C．增添空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积12．溶洞中存在的化学反响： CaCO3+CO 2+H 2O═ Ca（ HCO 3）2，此反响属于（）A ．化合反响B ．分解反响C ．置换反响D ．氧化反响13．生铁与稀盐酸反响后，总会有一些残渣，其成分是（）A ．铁 B．氯化亚铁C．水D．碳及其余不溶性杂质14．下表中对一些事实的解说不正确的选项是（）事实解说A活性炭净水活性炭松懈多孔，有很强的吸附能力B在密闭容器中，蜡烛焚烧一段时间后熄灭说明物质焚烧需要氧气C将铝丝浸入硫酸铜的溶液中，铝丝表面无明展现铜比铝开朗象3的氧气能够转入0.024m 3的钢瓶中D25m氧气分子间的间隔变小A．AB．BC．CD．D15．以下说法中，正确的选项是（）A ．煤炉上放一壶水能够防备CO 中毒B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C．用活性碳能够除掉水中的色素和臭味D． CO、CO2都能使澄清石灰的石灰水变污浊16．以下说法不切合“节能减排、低碳生活”理念的是（）A．大批植树造林，严禁乱砍滥伐B．大批使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源17．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）．使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（ H2O2），发生以下反响： PbS+4H2O2═X+4H 2O，此中 X 的化学式是（）A ． PbSO4 B ．PbSO2C． PbSO3 D ．PbHSO318．以下广告用语从化学角度来看，没有科学性错误的选项是（）A ．“K ”牌咖啡，滴滴浓香，绝不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真实的纯净水C．为预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”D．“大自然”牌蔬菜，天然栽种，真实的“绿色”食品，不含任何元素19．以下图象与对应选项关系不合理的是（）A．用相等质量的双氧水来制取氧气B．加热氯酸钾与二氧化锰的混淆物制氧气C．等质量的镁和铁分别与足量的同一浓度稀硫酸反响D．电解水生成氧气和氢气20．质量为Xg 的碳与 Yg 的氧气在一密闭容器内充足反响获取（X+Y ） g 的气体，则碳与氧气的质量不行能为（）A ． 6g、 16gB ．6g、 6g C． 6g、 10g D ．6g、 8g二、填空题（共 4 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 20 分．）21．元素符号、化学式等是化学用语，以下各项请你用最适合的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素；（2）能保持水化学性质的微粒；（3）调味品食盐的阳离子；（4） 2 个氮原子；（5） +2 价的铁元素．22．在“金刚石、氖气、二氧化硫、活性炭、天然气”中，选择适合的物质填空：① 电工用的测电笔中常充入；② 玻璃刀上镶的是；③ 形成酸雨的主要物质是；④ 防毒面具的滤毒罐中加入的物质是；⑤ 可做燃料的是．23．下表为元素周期表中某一周期元素的原子构造表示图．请回答以下问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=．（2）表中拥有相对稳固构造的元素是．（3）在化学反响中，每个铝原子失掉个电子形成铝离子．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原由是．24．跟着人们生活水平的不停提升，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属资料．（1）在汽车电路中，常常用铜作导线，这是利用了铜的性．（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不单雅观，并且可有效防备与接触而生锈．（3）工业上用 CO 复原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．（4）在实验室中研究铝、铜的金属活动性次序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是（填一种即可）．三、简答题（共 3 小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分）25．如图是几种常有物质的转变关系，此中 A 是单质，甲覆盖了地球表面的约71%， B 是最洁净的能源，试剖析回答以下问题：（1）写出两种物质的化学式：C，E；（2） A 和甲反响的化学方程式：．26．“概括与比较”是化学学习的主要方法．（1）请从以下三个方面比较H 2O 与 H2O2的不一样点：（每项只需求写一点）A ．构成：B．性质：C．用途：（2） A ．填写一种鉴识这两种液体的化学方法：B：写出 H 2O2转变为 H 2O 的化学方程式．27．我国乡村的一些地域，已利用沼气解决生活燃料，请回答以下问题：（1）把秸秆杂草，人畜粪便等等荒弃物放在密闭沼气池中发酵，便可产生沼气．产生的沼气属于（选填“纯净物”或“混淆物”）．沼气的主要成分是（填名称）．（2）沼气焚烧产生高温．写出焚烧的化学方程式；（3）从安全方面考虑，使用沼气时必定要防备沼气中混入免得发生爆炸．四、实验题（共 2 小题，共 15 分）28．（10 分）（2014 秋?郴州期末）老师从实验桌上取出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少许试剂在试管中混淆，立刻产生一种无色气体．我们对此气体睁开了一系列研究：（1）猜想：我以为产生的气体能使燃着的木条熄灭，我能写出制取该气体的反响的化学方程式：；（2）我想利用老师供给的试剂制取该气体，发生装置将选用以下图中的（填序号，以下同），采集装置选用．（3）假如用以下图中的 F 装置采集该气体，我以为气体应从端（填“a”或“b”）导入．用向 F 采集一瓶该气体，能说明集气瓶中已充满该气体的方法及现象是．（4）我猜想无色气体还可能是氢气，实验室制取氢气的化学方程式为，采集装置可选用上图中的〔填序号〕．29．使用红磷焚烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中焚烧的化学方程式．（2）在集气瓶中加入少许水，并将水面上方空间分红 5 等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，察看到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最后上涨约至 1 刻度处．由此可知氧气约占空气整体积的．（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这类结果的可能原由是：（填一种即可）．（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相像，反响完成后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变色．五、计算题（共 2 小题，共 10 分）30． 2011 年 5 月 1 日开始，《刑法修正案》和改正后的《道路交通安全法》开始实行，对醉酒驾车者一律刑事拘禁，下表是国家对“喝酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：喝酒驾车20 毫克 /100 毫升≤血液中的酒精含量＜80 毫克 /100 毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80 毫克 /100 毫升（1）某司机驾车时经交警检查每100 毫升血液中酒精含量为126 毫克，他属于驾车；（2）乙醇（ C2H5OH ）俗名酒精，由种元素构成，此中碳元素的质量分数为：．31．测定大理石含 CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，二者恰巧完整反响（假定其余杂质不与盐酸反响，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算大理石样品中 CaCO3的质量分数．六、综合题（共 1 小题，共 10 分）32．（ 10 分）（ 2014 秋 ?郴州期末）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行究．【设计实验】用一氧化碳复原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1．【进行实验】该小组按上述实验设计，在必定温度下进行了实验，测得以下数据：① 反响前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）② 反响后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【剖析与议论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色所有变为黑色．小明同学以为该黑色固体所有是铁，但小华同学提出了怀疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】① CO 复原 Fe2O3的固体产物的成分与反响温度、反响时间等要素有关；② CO 复原 Fe2 O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、 FeO、 Fe；③NaOH 溶液与石灰水相像，能汲取CO2，但不变浑．④物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色可否被磁铁吸引能不可以不可以能【实验与猜想】（1）该小组同学将反响后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末所有能被吸引，则该黑色固体粉末中不行能含有氧化铁和．（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．所有为铁、 b．、 c．．【得出结论】（3）经过实验中获取的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）．【反省与评论】（4）一氧化碳复原氧化铁的实验中，为了保证实验安全，加热前应先，再加热，若要获取铁可适合提升反响温度．（5）实验装置图中采纳虚线框内的装置，其作用有．A ．采集 COB．汲取 CO2C．查验 CO2【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用 CO 与 10g 赤铁矿石样品充足反响（杂质不参加反响），并将生成的气体用足量的NaOH 溶液完整汲取，该溶液总质量与反响时间的变化关系如图2．（6）上述反响产生 CO2的质量为g；（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．．（需要有计算过程）2014-2015 学年湖南省郴州市九年级（上）期末化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项切合题意）1．葡萄酒营养丰富，以下家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A ．冲洗葡萄B ．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒 D ．用细纱布过滤后装瓶【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特色是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依照是：能否有新物质生成．【解答】解： A 、冲洗葡萄没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；B、把葡萄捣碎没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；C、葡萄发酵成酒，酒精是新物质，属于化学变化，应选项正确；D、用细纱布过滤后装瓶没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；应选 C【评论】本考点考察了物理变化和化学变化的差异，基础性比较强，只需抓住要点点：能否有新物质生成，问题就很简单解决．本考点主要出此刻选择题和填空题中．2．以下实验现象的描绘正确的选项是（）A．将光明的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中焚烧，发出光明的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变为红色D．铁丝在空气中点燃，强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体【考点】金属的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【专题】实验现象的察看和记录．【剖析】 A 、依据金属活动性次序的意义进行剖析判断；B、依据硫在空气和纯氧中焚烧的现象进行剖析判断；C、依据呼出气体的成分剖析判断；D、依据铁丝在空气中不可以焚烧进行剖析判断．【解答】解： A 、铜排在氢的后边，不可以与稀盐酸反响，故 A 错误；B、硫在纯氧中焚烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故 B 错误；C、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反响产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变为红色，故 C 正确；D、铁丝在空气中不可以焚烧，故 D 错误．应选项为： C．【评论】本题难度不大，掌握常有物质的性质及反响的现象即可正确解答；在描绘物质焚烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的差异．3．以下有关空气成分的说法错误的选项是（）A．空气中氧气主要来自植物的光合作用B．空气中二氧化碳含量增加会惹起温室效应，属于空气污染物C．空气中氮气的体积分数约为78%D．空气中敞口搁置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【剖析】 A 、依据空气中氧气的根源剖析；B、依据二氧化碳是温室气体进行剖析；C、依据氮气的含量解答；D、依据空气的成分剖析；【解答】解： A 、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故说法正确．B、空气中的二氧化碳是主要的温室气体，其含量上涨会造成气温上涨，可是不属于空气污染物，故说法错误；C、空气中氮气的体积分数约为21%，故说法正确；D、因为空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中受潮变软，故说法正确；应选 B．【评论】本题主要考察了常有气体的性质及用途，同学们需要在平时的学习和生活中注意知识的累积．4．以下属于纯净物的是（）A ．液态氧B ．加碘盐C．酸牛奶 D ．不锈钢【考点】纯净物和混淆物的鉴识．【专题】物质的分类．【剖析】依据混淆物与纯净物特色进行剖析：由多种物质构成的，属于混淆物；由一种物质构成，属于纯净物．【解答】解： A 、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．应选项正确；B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混淆物，应选项错误；C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混淆物，应选项错误；D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混淆物．应选项错误；应选 A．【评论】解答本题要充足理解纯净物和混淆物的差异，要剖析物质是由几种物质构成的，假如只有一种物质构成就属于纯净物，假如有多种物质就属于混淆物．5．对于以下图微粒构造表示图的说法，正确的选项是（）A ．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子 D ．②④是稳固构造【考点】原子构造表示图与离子构造表示图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】 A 、① 表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数 ≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．B 、依据同种元素的粒子是质子数同样，进行剖析判断．C 、依据当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行剖析判断．D 、若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳固构造．【解答】 解： A 、① 表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失掉 2 个电子获取的，即该粒子的原子最外层电子数为 2，为金属元素； ③ 质子数 =核外电子数 =10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于罕有气体的原子，应选项说法错误．B 、同种元素的粒子拥有同样的质子数， ①② 的核内质子数均为 12，则 ①② 属于同种元素，应选项说法正确．C 、 ③ 质子数 =核外电子数 =10，为原子； ④ 质子数 =8，核外电子数 =10 ，质子数＜核外电 子数，为阴离子；应选项说法错误．D 、② 的最外层电子数为 2，在化学反响中易失掉 2 个电子而形成阳离子， 不拥有稳固构造，应选项说法错误． 应选 B ．【评论】 本题难度不大， 考察学生对粒子构造表示图及其意义的理解， 认识粒子构造表示图的意义、明确粒子构造表示图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的要点．6．为了改良河流的水质，防备水被污染，在下边 ① ﹣ ④ 项中，你以为不利于防备水污染的是（）① 任意抛弃废旧电池到河中 ② 生活污水排入河中 ③ 将生活垃圾倒入河中 ④ 工业废水经办理后循环使用．A ．①②B ．②③C ．①④D ．①②③【考点】 水资源的污染与防治． 【专题】 空气与水．【剖析】 依据水污染的门路来考虑本题， 想法切断污染门路即可， 要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节俭用水，二是防备水体污染．【解答】 解：水污染门路有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过办理后再排放， 合理地使用化肥和农药． 任意抛弃废旧电池到河中、 将生活垃圾倒入河中都会严重的污染水体． 应选 D ．【评论】 知道了水污染的门路， 就要认识防治水污染的方法， 平时要做到不污染水源， 并且节俭用水．7．以下符号中，表示保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A ．OB ．O 2C ．O 2﹣D ．【考点】 分子的定义与分子的特征．【专题】 物质的微观构成与物质的宏观构成． 【剖析】 分子的保持物质化学性质的一种粒子， 氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．氧分子的化学式是O 2．【解答】 解： A 、O 不可以表示氧分子，它表示氧原子或氧元素，故此项错误．B、氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，故此项正确．C、氧离子不可以保持氧气的化学性质，此项错误．D、该符号表示氧元素的化合价为﹣ 2 价，此项错误．应选 B【评论】由分子构成的物质，分子是保持这类物质化学性质的最小粒子．8．依照氯元素的化合价的不一样，有关物质依照必定的规律可摆列为：① NaCl 、② Cl 2、③ HClO 、④ R、⑤ Cl 2O7，则 R 能够是以下物质中的（）A ． KClO 3B ．Ca（ ClO）2C．HClO 4 D． KCl【考点】有关元素化合价的计算；常有元素与常有原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】抽出共性信息迁徙解题；化学式的计算．【剖析】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则，计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质摆列与Cl 元素化合价的关系；依照这一关系，确立所给选项的四种物质中 Cl 元素化合价切合这一规律的物质．【解答】解：已知Na 为 +1 价、 H 为 +1 价、 O 为﹣ 2 价，设① NaCl ③ HClO ⑤ Cl2O7中 Cl 元素化合价分别为x1、x3、 x5，依据① NaCl 可计算 Cl 元素化合价 x1（+1） +x 1=0x1=﹣ 1依据③ HClO 可计算 Cl 元素化合价 x3（ +1） +x 3+（﹣ 2） =0 x3=+1依据⑤ Cl 2O7可计算 Cl 元素化合价 x5x5×2+（﹣ 2）×7=0x5=+7单质中化合价为 0，② Cl 2中 Cl 元素化合价为 0；所以，可得出：物质是按Cl 元素化合价由低到高进行摆列；则④ R 中 Cl 元素化合价应在+1 和 +7 之间；A 、 KClO 3中 Cl 元素化合价 a（ +1 ） +a+（﹣ 2）×3=0 a=+5 ，Cl 元素化合价应在 +1 和 +7之间，故 A 正确；B、Ca（ ClO）2中 Cl 元素化合价 b （ +2）+b×2+（﹣ 2）×2=0b=+1， Cl 元素化合价应不在+1 和 +7 之间，故 B 不正确；C、 HClO 4中 Cl 元素化合价 c（ +1） +c+（﹣ 2）×4=0 c=+7， Cl 元素化合价应不在 +1和+7 之间，故 C 不正确；D、 KCl 中 Cl 元素化合价 d（+1 ） +d=0 d=﹣ 1， Cl 元素化合价应不在 +1 和 +7 之间，故 D 不正确；应选 A．【评论】依据化合物中元素化合价代数和为零，由已知元素化合价可求得未知元素化合价；单质中元素化合价规定为 0．9．以下事实不可以证明甲的金属活动性比乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反响而乙不可以C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+3 价而乙元素显+2 价【考点】金属活动性次序及其应用．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据金属的存在状态能够比较金属的活动性；C、依据金属可否与盐溶液的反响能够比较金属的活动性；D、依据化合价不可以比较金属的活动性．【解答】解： A 、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说了然甲比较开朗，乙比较稳固，故 A 不切合题意；B、甲能与盐酸反响而乙不可以，说了然甲开朗性比较乙强，故 B 不切合题意；C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说了然甲开朗性比较乙强，故 C 不切合题意；D、依据化合价没法比较金属的活动性，故 D 切合题意．应选： D．【评论】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，能够依据金属活动性次序来比较，也能够依据与氧气等物质反响的难易程度判断．10．以下图的化学实验基本操作中，正确的选项是（）A．倾倒液体 B ．称量固体C．检查气密性D．加热液体【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据倾倒液体的方法进行剖析判断．B、依据托盘天平的使用要依照“左物右码”的原则进行剖析判断．C、依据检查装置气密性的方法进行剖析判断．D、依据给试管中的液体加热的方法进行剖析判断．【解答】解： A 、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要瞄准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要依照“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品地点放反了，图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不可以超出试管容积的，图中所示操作错误．应选 C．【评论】本题难度不大，掌握常有仪器的名称、用途、使用注意事项及常有化学实验操作的注意事项等是正确解题的要点．11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松懈一些，可能火焰更旺，其原理是（）A ．降低可燃物的着火点B．提升可燃物的着火点C．增添空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积【考点】焚烧与焚烧的条件．【专题】课本知识同类信息；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、可燃物的着火点一般状况下不变；B、可燃物的着火点一般状况下不变；C、将灯芯拨得松懈一些，不会改变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松懈一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．【解答】解： A 、可燃物的着火点一般状况下不变，故 A 错误；B、可燃物的着火点一般状况下不变，故 B 错误；C、将灯芯拨得松懈一些，不会改变空气中氧气含量，故 C 错误；D、将灯芯拨得松懈一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故 D 正确．应选： D．【评论】增大焚烧物与氧气的接触面积，会使焚烧更充足，更旺．12．溶洞中存在的化学反响： CaCO3+CO 2+H 2O═ Ca（ HCO 3）2，此反响属于（）A ．化合反响B ．分解反响C ．置换反响D ．氧化反响【考点】反响种类的判断．【专题】化学反响的基本种类和能量变化．【剖析】钟乳石的形成与 CaCO3+H 2O+CO 2═ Ca（ HCO 3）2有关，据此由反响特色、联合四种基本反响种类确立该反响的种类即可．【解答】解；钟乳石的形成与 CaCO3+H2O+CO 2═ Ca（ HCO 3）2有关，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响．应选 A．【评论】本题难度不大，掌握化合反响的特色（“多变一”）是正确解答本题的要点．13．生铁与稀盐酸反响后，总会有一些残渣，其成分是（）A ．铁B．氯化亚铁C．水D．碳及其余不溶性杂质【考点】生铁和钢．【专题】联合课本知识的信息．【剖析】铁中常常含有碳等物质，依据含碳量的不一样，往常把铁的合金分为生铁和钢．。

2014年湖南省湘西州中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年湖南省湘西州中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年湖南省湘西州中考化学试题及参考答案与解析（满分为100分；与物理同堂考试，两科时量共120分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．瓷杯破碎C．液化气燃烧D．冰淇淋融化2．如图所示的实验操作，正确的是（）A．闻气味B．读液体体积C．点燃酒精灯D．称量氢氧化钠3．判断以下说法错误的是（）A．鸡蛋汤是混合物B．水果和蔬菜能提供维生素C．新鲜空气是纯净物D．可燃性属于物质的化学性质4．实验室常用稀硫酸与锌反应制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应5．下列各项中，正确的是（）A．在C2H5OH+nO22CO2+3H2O中n=2B．2H2O2H2↑+O2↑C．清洗试管内壁固着的不溶性碱性残留物的步骤：蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗D．植物油+水→溶液6．下列实验现象描述正确的是（）A．稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝B．细铁丝在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成白色固体C．向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，反应停止后黑色物质消失D．向碳酸钠、碳酸氢钠中分别加入稀盐酸，都产生气泡7．在氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、氯酸钾（KClO3）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是（）A．都含有氯元素B．氯酸钾属于碱C．有单质和氧化物D．二氧化氯中氯元素的化合价为+48．下列连线错误的是（）A．人类的营养物质-甲醛和一氧化碳B．空气中的主要成分-氮气和氧气C．二氧化硫、二氧化氮排入大气中-形成酸雨D．有机化合物-都含有碳元素9．有A，B，C，D四种金属，只有D在自然界以游离态（即单质）存在，某兴趣小组经过讨论分析，做了如下实验：①将A，B，C分别放入稀硫酸中，A，C有气体产生，B无明显现象；②将A置于C的盐溶液中，发现A能置换出C．他们得出的金属活动性顺序正确的是（）A．D＞A＞B＞C B．A＞C＞B＞D C．C＞D＞A＞B D．B＞D＞C＞A10．下列说法错误的是（）A．原子由原子核和核外电子构成，不显电性B．碳的相对原子质量是12gC．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停运动D．钠的原子序数是11，元素符号是Na 11．以下有关水的说法，错误的是（）A．水能无限溶解任何物质且溶解时都不会吸热或放热B．生命活动离不开水C．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等D．用肥皂水可以检验硬水和软水12．要鉴别空气、氧气、二氧化碳、水和稀硫酸，肯定起不到作用的物质是（）A．带火星的木条B．pH试纸C．细铁丝或锌片D．无色酚酞溶液13．下列说法正确的是（）A．金属制品盛装植物油比装水更易腐蚀B．烧碱和纯碱是同一种物质C．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是复合肥14．如图是某化学反应的微观模拟示意图（表示一种原子，表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（）A．化学反应中原子可以再分B．化学反应中分子可以分为原子C．化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变D．分子间存在一定的间隙15．以下实验设计不能达到目的是（）A．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸B．用水区别硝酸钾和碳酸钙C．用点燃的方法除去CO2中的少量COD．用添加KNO3或蒸发水的方法使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液二、填空题（每空2分，共30分）16．按照要求填空：（1）用化学符号表示四个二氧化硫分子；（2）2Mg2+表示；（3）由氢、氧、碳中的两种或者三种元素组成的一种化合物的化学式为．17．某元素的原子结构示意图为，该元素的核电数x为，它的原子在化学反应中容易个电子．18．书写档案要求用碳素墨水，这是因为碳在常温下化学性质，炒菜时铁锅中的油着火可以用锅盖盖灭，其原理是．19．被蚊虫叮咬后（蚊虫向人的皮肤内注入蚁酸），可涂能减轻痒痛（从稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氨水、小苏打溶液中选），物质的保存方法取决于其性质，在澄清石灰水、生石灰、氯化钠、浓盐酸中，不需要密封保存的是．20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量影响很坏．（1）在酒精、天然气、石油、煤中，不是化石燃料的是；（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用活性炭的；（3）在焚烧草木、秸秆、塑料和橡胶，汽车尾气排放，光合作用三种过程中，不可能引起大气中PM2.5增加的是．21．不知甲、乙谁是盐酸、谁是氢氧化钾溶液，如图表示向甲中加入乙时溶液的pH的变化曲线．（1）从曲线变化分析，甲是；（2）该中和反应的化学方程式为；（3）c点表示．三、简答题（每小题3分，共6分）22．2013年以来，在我国北方地区出现严重的雾霾现象，人们的健康受到严重的影响，为改变我国的能源结构，2014年5月，中国和俄罗斯签署了价值4000亿美元的天然气合同，请回答：（1）天然气的主要成分是什么？写出该主要成分的化学式？（2）使用天然气代替煤有何意义？23．环境被破坏，与化肥、农药大量使用不无关系，而农家肥对环境是友好的，例如，草木灰（主要成分是碳酸钾）就是其中之一，（1）草木灰可作为肥；（2）如何从草木灰中提取碳酸钾固体？四、实验与探究题（24题每空2分，25题4分，共14分）24．实验室可用下列装置制备氧气和二氧化碳，请回答下列问题：（1）写出图中仪器①的名称；（2）实验室若要制取干燥的氧气，应选择的装置的连接顺序为（填字母，下同），对应的化学方程式为；（3）实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是，不宜用作收集装置．25．研究标明，饮水最好饮用白开水，小明发现家里烧开水的水壶里面有一层白色的水垢，他查资料后知道，这些水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，且这两种物质在高温下能发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑CaCO3CaO+CO2↑（1）上述反应属于反应，水壶中的水垢可以用家里厨房中的除去；（2）设计一个实验方案，验证水垢中有Mg（OH）2、CaCO3这两种物质：方案．五、计算题（5分）可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-1626．KMnO4稀溶液有杀菌、消毒的作用，要配制0.25% KMnO4 溶液100kg，需要KMnO4的质量是多少？如果这些KMnO4全部用来制氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑），可制得氧气的质量是多少？完成下列问题（计算结果保留三位小数）（1）KMnO4的相对分子质量是，需要KMnO4的质量是；（2）计算上述KMnO4完全反应可制得氧气的质量（要写出计算步骤）参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．瓷杯破碎C．液化气燃烧D．冰淇淋融化【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解题过程】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

【解析版】湖南省郴州市湘南中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

【解析版】湖南省郴州市湘南中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

湖南省郴州市湘南中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为N AD．含氧原子数为N A考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2N A，据此进行解答．解答：解：A．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故A正确；B．在标准状况下，1mol氧气所占的体积约为22.4L，故B正确；C．1mol氧气含有氧气分子的数目为N A，故C正确；D．1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．2．（2分）下列物质中，含有离子键的是（）A．H2B．HC1 C．CO2D． NaC1考点：化学键；离子键的形成．分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．氢气中只含H﹣H共价键，故A不选；B．HCl中只含H﹣Cl共价键，故B不选；C．CO2中只含C=O共价键，故C不选；D．NaCl中只含钠离子与氯离子形成的离子键，故D选；故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝等），题目难度不大．3．（2分）硒（Se）的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法正确的是（）A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数解题．解答：解：A．Se的质子数为34，故A错误；B．Se的质子数=电子数=34，故B错误；C．Se的中子数=质量数﹣质子数=80﹣34=46，故C正确；D．Se的质量数为80，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构和化学用语，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．4．（2分）放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D． 166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据“核内质子数=核外电子数”和“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：由题意可知该原子的质子数是67，因为核外电子数等于核内质子数，所以，核外电子数是67；由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）﹣质子数（Z）=166﹣67=99，所以，该原子的中子数与核外电子数之差是：99﹣67=32，故A正确；故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数是解题的关键．5．（2分）下列有关反应的能量变化，错误的是（）A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应一定伴随能量和物质的变化；B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成；C、根据反映的吸热和放热情况来判断；D、中和反应伴随能量的放出．解答：解：A、化学反应中，一定伴随能量和物质的变化，有放热反应也有吸热反应，故A正确；B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和生成引起的，故B正确；C、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故C错误；D、所有的中和反应都伴随能量的放出，所以盐酸和NaOH溶液的反应是放热反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生化学能和热能之间的关系以及常见的放热反应和吸热反应知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．6．（2分）实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粉考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．解答：解：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．（2分）已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）A．10℃，5mL 3%H2O2溶液B．10℃，5mL 5%H2O2溶液C．30℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度混和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A与B相比较，B浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较，C温度较高，则反应速率C＞B，C与D相比较，D加入催化剂，则D反应速率最大．故选D．点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．（2分）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C． 1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．9．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl﹣=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成AgCl和硝酸；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．Cu与稀硫酸不反应；D．电子、电荷不守恒．解答：解：A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故A正确；B．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，把握电子、电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．10．（2分）将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量考点：反应热和焓变．分析：用手触摸试管外壁感觉烫手，说明温度高于常温，为放热反应，结合反应物、生成物能量的关系解答该题．解答：解：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，故选A．点评：本题考查化学反应与能量，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意相关概念的理解学习，难度不大．11．（2分）下列可构成原电池装置的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．A．该装置符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B．该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C．该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置电极材料相同且不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池构成条件，明确原电池原理是解本题关键，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．12．（2分）下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；B．Si、P、S元素的最高正价依次升高；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B 错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律．13．（2分）下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：HCl＜H2S＜PH3D．还原性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B、同周期从左到右，金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；C、金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；D、非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱．解答：解：A、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；B、同周期从左到右，金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．14．（2分）在N2+3H2⇔2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（）A． 2.4mol/（L•s）B． 1.6mol/（L•s） C．0.8mol/（L•s）D． 0.08mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算N2的平均反应速率．解答：解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L．所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）==0.8mol/（L•s）．故选：C．点评：考查反应速率的计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握．化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．15．（2分）下列变化过程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D． C+O2→CO2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应中，形成化学键需要放热能量，断裂化学键吸收能量，物质燃烧时放出能量，以此解答该题．解答：解：A、B．为共价键的形成过程，为放出能量的过程，故A、B错误；C．为化学键的断裂，需要吸收能量，故C正确；D．为碳的燃烧，放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，注意化学键断裂吸热，化学键形成放热，得到电子能量升高，题目较简单，注意相关基础知识的积累．16．（2分）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合原子核外最外层电子数的变化判断，以此解答．解答：解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（2分）一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．各物质的质量分数相等B．c（NH3）保持不变C．各物质的浓度相等D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、N2和NH3的质量分数相等，并不是不变，故A错误；B、c（NH3）保持不变，说明反应物和生成物浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、平衡是各物质浓度的大小决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．18．（2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2CO2B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：B、C、D中均不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有A中C、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意判断元素的化合价，题目难度不大．19．（2分）下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品；C、光导纤维的成分是二氧化硅；D、过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气．解答：解：A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硅、二氧化硫性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．20．（2分）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Cu B．SiO2C．Al（OH）3D． CaCO3考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：A．铜性质较不活泼，和盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，但能被硝酸氧化，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故B错误；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D．碳酸钙属于弱酸盐，能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识解答问题，题目难度不大．21．（2分）下列各组离子中，可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，注意题目反应的特点的要求，把握离子的性质以及反应类型，答题时注意审题，难度不大．22．（2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A．元素B．单质C．原子D．纯净物考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．23．（2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同．解答：解：A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C、因Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D、因CO2的电子式为：，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．24．（2分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D． 6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量．解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．25．（2分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D． B＞D＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关．解答：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故选C．点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极．二、非选择题（每空2分，共50分）26．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属．请回答下列问题：（1Na2O2（填“Na2O”或“Na2O2”）（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式：Fe （OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．考点：化学方程式的书写；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；（2）凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物；（3）发生复分解反应生成氯化铁、水．解答：解：（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性；（3）Fe（OH）3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．点评：本题考查了钠的化学性质、氧化物的分类、氢氧化铁的性质，题目难度不大，注意两性氧化物的定义应用．27．（6分）氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数．SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；。

2014年湖南永州初中化学中考试卷(带解析)

2014年湖南永州初中化学中考试卷(带解析)

绝密★启用前2014年初中毕业升学考试（湖南永州卷）化学（带解析）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释 一、单选题(注释)1、下列操作只涉及物理变化的是（ ） A ．用玉米酿酒 B ．用浓硫酸干燥氧气 C ．用稀硫酸除铁锈D ．用铁矿石冶炼生铁2、下列图示操作正确的是（ ）A ．量筒读数B ．滴加液体C ．铁丝在氧气中燃烧D ．气体验满 3、下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（ ）A ．硫B ．碳C ．铁D ．磷 4、蛋白质是构成人体的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ） A ．植物油 B ．西红柿 C ．马铃薯 D ．红烧鱼 5、人体缺乏下列哪种元素会引起食欲不振、消化不良（ ） A ．碘 B ．钙C ．锌D ．氟6、下列物质属于混合物的是（ ） A ．氧气B ．干冰C ．空气D ．蔗糖7、电视报道中的“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）．其中铬元素的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68、下列物质属于复合肥料的是（ ）A ．CO （NH 2）2B ．KNO 3C ．KClD ．Ca （H 2PO 4）29、下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．10、下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．H 2O 2H 2O+O 2↑B ．Cu+H 2SO 4═CuSO 4+H 2↑C ．4Fe+3O 22Fe 2O 3D ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O11、聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物．乙烯的化学式为C 2H 4，下列关于CH 的叙述不正确的是（ ） A ．乙烯属于有机物B ．乙烯由碳、氢两种元素组成C ．乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2D ．乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2：112、“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是（ ）A ．隔绝空气B ．降低温度到可燃物的着火点以下C ．移除可燃物D ．降低可燃物的着火点 13、如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）A ．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B ．反应前后分子的种类和数目没有改变C ．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1D ．一个氧分子由2个氧原子构成14、下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（ ） A ．H 2、CO 2B ．CO 、O 2C ．H 2、COD ．CO 、N 215、下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（ ）A ．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B ．氧气和二氧化碳都含有氧分子C ．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D ．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧16、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是（ ）A ．乙是反应物B ．丁是催化剂C ．该反应为化合反应D ．X=1017、锌与金属M 的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO 4═ZnSO 4+M ，下列说法正确的是（ ）A ．金属M 的活动性比Zn 强B ．金属M 一定是CuC ．该反应属于置换反应D ．反应后溶液的质量一定减少 18、区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是（ ）A ．用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸B ．用灼烧法区分棉花和羊毛C ．用熟石灰区分尿素和氯化铵D ．用余烬木条区分二氧化碳和氮气 19、下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（ ） A ．CuSO 4、HCl 、KCl B ．H 2SO 4、KNO 3、BaCl 2 C ．HCl 、KNO 3、BaCl 2 D ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 20、某同学将镁和金属X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH 2，则金属X 可能是（ ） A ．A1B ．ZnC ．FeD ．Cu分卷II分卷II 注释 (注释) 21、掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空． （1）硫元素 （2）正二价的铜元素 （3）两个氢离子 （4）氨气分子 ．22、由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．（1）最简单有机物甲烷的化学式 ．（2）家用饮水机是利用活性炭的 作用除去饮用水中的部分杂质． （3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生 效应． （4）人体可直接利用的糖类﹣﹣葡萄糖，其化学式为C 6H 12O6，其相对分子质量为 ．23、许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） 24、氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH 4中的氢原子制得，如CF 2Cl 2、CFCl 3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”﹣﹣高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：①Cl+O 3=ClO+O 2；②O 3O 2+O ；③ClO+O=Cl+O 2；总反应：2O 3=3O 2 请回答下列问题：（1）反应结果是O 3变成了O 2，Cl 在其中起 作用．（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力CFCl 3 CF 2Cl 2（填“＞”、“=”或“＜”） (注释) 25、如图是某研究性学习小组进行CO 2与NaOH 溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高． 【实验探究】实验步骤如下：步骤①：如图所示，锥形瓶A 盛满CO 2气体，锥形瓶B 盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B 中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL 水，另一支抽取20mL 浓NaOH 溶液．步骤③：将注射器中20mL 水注入锥形瓶A 中，振荡后观察，锥形瓶B 中的热水没有沸腾． 步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL 浓NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A 上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A 、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 ． （2）锥形瓶A 中CO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式是 ． （3）步骤④锥形瓶B 中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因是 ．(注释) 26、金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A 、B 、C 、D 分别表示上述四类物质中常见的一种，A 、B 、C 、D 之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A 与B 能够发生中和反应，D 是目前世界上产量最多的金属． 请回答：（1）C 属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）A 与D 反应产生气体的化学式是 ．（3）实验室可从B 和C 两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH ，写出该反应的化学方程式 ．27、）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl 2和MgCl 2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X 的名称是 ．（2）Y 溶液中溶质的化学式是 ． （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应． (注释) 盐水，其化学方程式为xNaCl+2H 2O xNaOH+H 2↑+Cl 2↑．在20℃时，取100g 饱和NaCl 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl 2）的质量为7.1g ．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g ． 请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．（2）通过计算，上述过程中同时产生H 2的质量为 g ． （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．初中试卷/expaper/中考试卷/expaper/eplist_1_0_0_1_1.html 数学试卷/expaper/eplist_1_1002_0_1_1.html试卷答案1,B 2,A 3,D 4,D 5,C 6,C 7, D 8, B 9,C 10, D 11,D 12,C 13,B 14,B 15,B 16,D 17,C 18, D 19,C 20,A 21,（1）S ；（2）；（3）2H +；（4）NH 3；22,（1）CH 4；（2）吸附；（3）温室；（4）180． 23,（1）万寿菊；（2）红，＞． 24,催化；＞25,（1）检查装置气密性；（2）2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（3）水沸腾；B 中气压减小，水的沸点降低； 26,（1）盐；（2）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；（3）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH． 27,（1）过滤．（2）HCl ．（3）4． 28,（1）2；（2）0.2g ；（3）16%。

湖南省郴州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

湖南省郴州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
9．下列反应中属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色B．苯的硝化反应
C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．废弃的电池应分类回收，不要随意丢弃。否则，既造成浪费又污染环境。
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染与化石燃料的燃烧关系不大。
（3）C和E反应的化学反应方程式为。
当有1molC完全反应时，有mol电子转移。
29．（6分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）关于图像的描述正确的是（填序号，下同）；
①a→ b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快
郴州市2014-2015学年下学期期末教学质量监测试卷
高一化学
本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14O:16Al:27
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
１．下列表示物质的化学用语正确的是
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
19．下列物质不互为同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

2009-2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷(化学含答.

2009-2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷(化学含答.

2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷科目:化学(试题卷注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上, 并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。

2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答,在本试题卷和草稿纸上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3.本试题卷共 6页。

如缺页,考生须及时报告监考老师, 否则后果自负。

4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

姓名 ____________________________准考证号 ____________________________祝你考试顺利!本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题,共 6页。

考试时量 90分钟,满分 100分。

本卷可能用到的相对原子质量:H — 1 Na — 23 Cl — 35. 5第一部分必做题(80分一、选择题 (本题包括 22小题,每小题 2分,共 44分,每小题只有一个选项符合题意1.以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上(2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(A . CuSO 4溶液B . Na 2CO 3溶液C . Fe(OH3胶体D . Ba(OH2溶液3.下列化合物中,属于盐的是(A . H 2OB . H 2SO 4C . KOHD . KNO 34.下列气体中,可用向下排空气法收集的是(A . Cl 2B . SO 2C . CO 2D . H 25. 核素铱— 172(17277Ir 具有放射性, 可用于金属材料的探伤。

核素 17277Ir 的质子数为 (A . 77B . 95C . 172D . 249 A . B . C . D .6.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(A . C+O2=CO 2B . NH 3+HCl=NH 4ClC . 2Fe(OH3=Fe 2O 3+3 H2OD . NaOH+HNO3=NaNO 3+H2O7.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是(A . Fe 3+、 OH -B . Na +、 SO 42-C . Ag +、 Cl -D . H +、 OH -8.右图是喷泉实验装置示意图。

2014年初中毕业化学模拟试卷

2014年初中毕业化学模拟试卷

2014年郴州市六中初中毕业会考化学模拟考试本卷可能用到的原子量：H—1 O—16 C--12 Mg—24 Cl—35.5 Ca--40 Na—23 Fe--56一、选择题（每小题2分，共40分）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( )A．司马光砸缸 B．刻舟求剑 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（） A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．农民用熟石灰改良酸性土壤3．下列实验操作中，正确的是( )4．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。

下列说法错误的是（）A．竹炭可用于净化室内空气 B．(C6H10O5)n属于有机化合物C．每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶55. 下列关于灭火方法的说法错误的是（）A．釜底抽薪是去掉可燃物 B．吹蜡烛是将温度降到着火点以下C．用湿抹布扑盖是隔绝空气 D．喷水是降低可燃物的着火点6．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（）A.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中B.通过实验测定气体的密度C.将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中D.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中7．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A B C D8．下列关于实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味气体B．浓盐酸有挥发性,打开瓶盖有白烟C．镁带燃烧发出耀眼白光,生成白色固体D．铁在氧气中燃烧火星四射,生成黑色四氧化三铁9．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物（）A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④10．下列说法中，你认为不科学的是( )A．食用加碘食盐可防治碘缺乏病B．用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维C．多食水果和疏菜能补充维生素D．钾、钙、锌、铁、氟都属于微量元素11．下列物质中，能与其他三种物质都发生反应的是（）A、铁B、稀硫酸C、碳酸钠D、氢氧化钠12．物质的性质决定用途，下列用途和性质的对应关系错误的是（）A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性13．在探究NaOH中是否含有Na2CO3的实验中，下列所选试剂错误的是（）A．稀硫酸 B.酚酞 C.氯化钙溶液 D.澄清石灰水14．下列各项说法正确的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和Na2CO3的混合物B．用NaOH溶液可除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质C．含有碳元素的化合物都是有机物D．生活中可用肥皂水区分硬水和软水15．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）A．①② B．②④ C．③④ D．①④16．60℃的100g10%硝酸钾不饱和溶液，若要使其溶质的质量分数变为20%，下列措施不正确的是（）A．加入硝酸钾12.5克 B.蒸发45克水 C.蒸发50克水 D.加入100 克30%硝酸钾溶液17. 下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO318．下列除去杂质的方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A CO2(CO) 通过NaOH溶液B N2(O2) 通过灼热的铜网C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤19．有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气1g，则原合金的质量可能为A.12gB.28gC.20gD.30g20．有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为( )A.11.4%B.21.4%C.31.4%D.41.4%二、填空题（每空1分,化学方程式每个2分,共20分）21．从Ca 、C 、O 、Na 、H 五种元素中，选取适当的元素，用化学式填空：（1） 苛性钠 （2）可用于人工降雨的物质__________（3）用于中和胃酸的盐_________（4）纯碱__________（5）相对分子质量最小的氧化物__________22. 用化学符号或化学式填写：（1）氖气 （2）3个亚铁离子__________（3）+3价的铁元素__________23．实验室有以下几种物质：①金刚石、②生铁、③氧化铝、④氢氧化钾、⑤酒精。

2014年中考真题分类汇编：化学与生活、环保、能源

2014年中考真题分类汇编：化学与生活、环保、能源

化学与生活1、（2014•鞍山）下列叙述合理的是（）A．霉变大米用水洗净后可以继续食用B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤C．工业用盐亚硝酸钠可作调味品D．稀有气体可用作焊接保护气2、建造生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民共同努力．下列做法不符合可持续发展要求的是（）A．大力开发使用化石能源B．科学合理使用化肥、农药C．大力植树造林，保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放3、均衡膳食，有利于身体健康．中考临近，小林母亲为了给他增加营养，制定了食谱，食物有：米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶．从营养学的观点出发，你认为还要增加是食物是（）A．豆腐B．排骨C．黄瓜D．鸡蛋4、（2014•郴州）燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是（）A．氧气B．可燃物C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与空气有足够大的接触面积5、6月5日是世界环境日，今年的主题是“向污染宣战”，下列做法不符合这一理念的是（）A．任意排放废气B．使用可降解塑料C．合理使用农药化肥D．植树造林控制扬尘6、生产生活中的下列做法不正确的是（）A．为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥B．为了健康，大量服用维生素C．用活性炭吸附冰箱内的异味D．用熟石灰处理酸性废水7、（2014•郴州）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．涤纶T恤C．铝合金门窗D．蚕丝被8、（2014•成都）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料9、（2014•成都）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态10、（2014•成都）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门D．打开门窗通风11、（2014•广西）水是一种重要的自然资源．下列有关水的认识正确的是（）A. 水是人体必需的营养素之一B. 长期饮用纯净水有利身体健康C. 生活中可以通过过滤把硬水转变为软水D. 水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，说明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的12、（2014•广西）利用能源、节约能源是我们大家共同关注的社会问题．下列属于节能图标的是（）13、（2014•广西）2014年世界环境日中国的主题是“向污染宣战”．下列措施可以减少污染的是（）A. 工广烟囱架高B. 提倡使用公共交通工具或步行C. 随意丢弃废旧电池D. 为了提高农作物产量，过量使用农药化肥14、（2014•大庆）化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源15、（2014•大庆）下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能16、（2014•大庆）目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能17、（2014•大庆）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H6O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A．C H3COOH B．H2O和CO2C．O2和H2O D．O218、（2014•丹东）食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正确的是（ ）A ． 用甲醛溶液浸泡海产品B ． 烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐C ． 霉变的大米用水清洗后可以食用D ． 油炸食品要常吃，以补充能量 19、（2014•广东）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ）A ．液化气站 B ．煤矿的井下通道C ． 农产品批发市场D ．电影院等娱乐场所20、（2014•广东）下列说法正确的是（ ）A ． 玻璃钢和碳纤维是一天然材料B ． 钢铁在海水中不易锈蚀C ． 白色物质造成的污染称为白色污染D ． 用灼烧的方法区别棉花和羊毛 21、（2014•广东）下列说法正确的是（ ）A ． 酒精、天然气和石油是化石燃料B ． 海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源C ． 施用农药造成污染，应禁止使用D ． 少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ，有可能引起坏血病22、（2014•广东）如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（ ）A ． 不含微量元素B ． 不含糖类和油脂C ． 婴儿要慎用D ． 钙含量高于蛋白质23、（2014•贵港）下列生活用品属于有机合成材料的是（ ）A ． 玻璃杯B ． 纯棉毛巾C ． 塑料袋D ． 不锈钢饭盒24、（2014•贵港）食品与卫生、健康密切相关．下列做法符合食品安全要求的是（ ）A ． 用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等B ． 用碳酸氢钠焙制糕点C ． 在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳D ． 用工业石蜡抛光水果、瓜子25、（2014•河北）下列食物中富含维生素C 的是（ ）A ． 鸡蛋B ． 西红柿C ． 米饭D ． 牛肉26、（2014•贺州）生活中下列做法不科学的是（）A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装B．尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服C．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污D．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血27、（2014•贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（）A．随意丢弃废旧电池B．提倡使用一次性木筷C．使用无磷洗衣粉D．经常用除草剂除草28、（2014•贺州）下列关于营养与健康的说法错误的是（）A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓C．人体内的脂肪储备着丰富的能量D．食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘29、（2014•黄冈）下列叙述正确的是（）A．石油是一种化工产品B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用C．人类需要的能量都是由化学反应产生的D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难30、下列图标表示“国家节水标志”的是31、、近年来我国多地出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是A．工业粉尘B．汽车尾气C．煤炭燃烧D．风力发电32、预防佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是A、钠B、碘C、钙D、硒33、（2014•金华）下列各营养素的消化产物正确的是（）A．脂肪最终被消化成氨基酸B．粗纤维最终被消化成纤维素C．蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸D．淀粉最终被消化成葡萄糖34、（2014•定西）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料保鲜膜B．真丝围巾C．麻布袋D．木桶35、（2014•定西）合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A．黄瓜B．牛奶C．炒鸡蛋D．烤野兔肉36、列材料属于有机合成材料的是（D）A．钢筋B．蚕丝C．天然橡胶D．塑料37、在书写具有保存价值的档案时，最好使用（C）A．铅笔B．纯蓝墨水笔C．碳素墨水笔D．圆珠笔38、人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（A）A．油锅中的有着火用锅盖盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窖中挖煤用火把照明D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风39、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（A）A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛D．用过的菜刀用抹布擦干放置生锈40、（2014•茂名）人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（）A．利用化学合成各种药品治疗疾病B．研制各种化肥用于种植庄稼C．用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包41、（2014•茂名）近年来，媒体常报道出煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO引起的．下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是（）A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗井C．将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内D．将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气42、（2014•茂名）“百年世博”在我国上海举行，“低碳”与“环保”已成为我国向世界承诺的世博理念．下列做法或设想符合该理念的是（）A．为了方便人们的生活，在闹市摆设明火烧烤档B．随手随地丢弃生活垃圾C．研制可以降解的饭盒和包装袋D．浪费食物、追求物质攀比43、（2014•茂名）善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（）A．性质决定用途B．日常生活经验O2助燃﹣气焊切割金属钨的熔点高﹣用于制造灯丝石墨很软﹣制造铅笔衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物﹣取少量点燃闻气味区别硬水和软水﹣用肥皂水检验C．化学与生活D．安全常识牢记心中缺维生素C﹣引起坏血病N，P，K ﹣农作物最主要的营养元素缺钙﹣易骨质疏松或佝偻病皮肤沾上浓硫酸﹣用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火﹣弃锅逃走假酒中毒﹣乙醇引起A．A B．B C．C D．D44、（2014•牡丹江）温室效应加剧导致全球气候变暖，下列气体中，不会产生温室效应的是（）A．二氧化碳B．甲烷C．一氧化碳D．臭氧45、（2014•牡丹江）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．老人缺钙会发生骨质疏松B．人体缺铁易患贫血C．多食水果蔬菜可预防坏血病D．患肥胖症的病人禁止摄入油脂46、（2014•牡丹江）生活中下列情况所用的处理方法及分析错误的是（）A．煤气泄漏时应及时关闭阀门开窗通风，降低煤气浓度防止发生危险B．炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点C．加油站要严禁烟火，防止空气中混有的可燃性气体遇明火发生爆炸D．生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃47、（2014•南通）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（）A．钙B．硒C．碘D．锌48、科学家发现富含维生素的物质具有较强的防辐射损伤功能。

湖南省郴州市2014-2015学年九年级(上)期末化学试卷(解析版)

湖南省郴州市2014-2015学年九年级(上)期末化学试卷(解析版)

2014-2015学年湖南省郴州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄酒营养丰富，下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶2．下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色D．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3．下列有关空气成分的说法错误的是（）A．空气中氧气主要来自植物的光合作用B．空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于空气污染物C．空气中氮气的体积分数约为78%D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气4．下列属于纯净物的是（）A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢5．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构6．为了改善河流的水质，防止水被污染，在下面①﹣④项中，你认为不利于防止水污染的是（）①随意丢弃废旧电池到河中②生活污水排入河中③将生活垃圾倒入河中④工业废水经处理后循环使用．A．①②B．②③C．①④D．①②③7．下列符号中，表示保持氧气化学性质的最小粒子是（）A．O B．O2C．O2﹣D．8．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl、②Cl2、③HClO、④R、⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl9．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+3价而乙元素显+2价10．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积12．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应13．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A．铁B．氯化亚铁C．水D．碳及其它不溶性杂质14．下表中对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A 活性炭净水活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力B 在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭说明物质燃烧需要氧气C 将铝丝浸入硫酸铜的溶液中，铝丝表面无明显现铜比铝活泼象D 25m3的氧气可以转入0.024m3的钢瓶中氧气分子间的间隔变小A．A B．B C．C D．D15．下列说法中，正确的是（）A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C．用活性碳可以除去水中的色素和臭味D．CO、CO2都能使澄清石灰的石灰水变浑浊16．下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（）A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源17．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）．使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2═X+4H2O，其中X的化学式是（）A．PbSO4B．PbSO2C．PbSO3D．PbHSO318．下列广告用语从化学角度来看，没有科学性错误的是（）A．“K”牌咖啡，滴滴浓香，绝不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯净水C．为预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”D．“大自然”牌蔬菜，天然种植，真正的“绿色”食品，不含任何元素19．下列图象与对应选项关系不合理的是（）A．用相等质量的双氧水来制取氧气B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．等质量的镁和铁分别与足量的同一浓度稀硫酸反应D．电解水生成氧气和氢气20．质量为Xg的碳与Yg的氧气在一密闭容器内充分反应得到（X+Y）g的气体，则碳与氧气的质量不可能为（）A．6g、16g B．6g、6g C．6g、10g D．6g、8g二、填空题（共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分．）21．元素符号、化学式等是化学用语，下列各项请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素；（2）能保持水化学性质的微粒；（3）调味品食盐的阳离子；（4）2个氮原子；（5）+2价的铁元素．22．在“金刚石、氖气、二氧化硫、活性炭、天然气”中，选择适当的物质填空：①电工用的测电笔中常充入；②玻璃刀上镶的是；③形成酸雨的主要物质是；④防毒面具的滤毒罐中加入的物质是；⑤可做燃料的是．23．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=．（2）表中具有相对稳定结构的元素是．（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．24．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性．（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是（填一种即可）．三、简答题（共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）25．如图是几种常见物质的转化关系，其中A是单质，甲覆盖了地球表面的约71%，B是最清洁的能源，试分析回答下列问题：（1）写出两种物质的化学式：C，E；（2）A和甲反应的化学方程式：．26．“归纳与比较”是化学学习的主要方法．（1）请从下列三个方面比较H2O与H2O2的不同点：（每项只要求写一点）A．构成：B．性质：C．用途：（2）A．填写一种鉴别这两种液体的化学方法：B：写出H2O2转化成H2O的化学方程式．27．我国农村的一些地区，已利用沼气解决生活燃料，请回答下列问题：（1）把秸秆杂草，人畜粪便等等废弃物放在密闭沼气池中发酵，就可产生沼气．产生的沼气属于（选填“纯净物”或“混合物”）．沼气的主要成分是（填名称）．（2）沼气燃烧产生高温．写出燃烧的化学方程式；（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入以免发生爆炸．四、实验题（共2小题，共15分）28．（10分）（2014秋•郴州期末）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：（1）猜想：我认为产生的气体能使燃着的木条熄灭，我能写出制取该气体的反应的化学方程式：；（2）我想利用老师提供的试剂制取该气体，发生装置将选取下图中的（填序号，以下同），收集装置选取．（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从端（填“a”或“b”）导入．用向F收集一瓶该气体，能说明集气瓶中已充满该气体的方法及现象是．（4）我猜想无色气体还可能是氢气，实验室制取氢气的化学方程式为，收集装置可选取上图中的〔填序号〕．29．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式．（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的．（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）．（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变色．五、计算题（共2小题，共10分）30．2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留，下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为126毫克，他属于驾车；（2）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由种元素组成，其中碳元素的质量分数为：．31．测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算大理石样品中CaCO3的质量分数．六、综合题（共1小题，共10分）32．（10分）（2014秋•郴州期末）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑．④物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和．（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．、c．．【得出结论】（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）．【反思与评价】（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，为了确保实验安全，加热前应先，再加热，若要得到铁可适当提高反应温度．（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有．A．收集CO B．吸收CO2C．检验CO2【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2．（6）上述反应产生CO2的质量为g；（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．．（需要有计算过程）2014-2015学年湖南省郴州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄酒营养丰富，下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、清洗葡萄没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、把葡萄捣碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、葡萄发酵成酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、用细纱布过滤后装瓶没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色D．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】金属的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断；B、根据硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断；C、根据呼出气体的成分分析判断；D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；B、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故B错误；C、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变成红色，故C正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误．故选项为：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．3．下列有关空气成分的说法错误的是（）A．空气中氧气主要来自植物的光合作用B．空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于空气污染物C．空气中氮气的体积分数约为78%D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、根据空气中氧气的来源分析；B、根据二氧化碳是温室气体进行分析；C、根据氮气的含量解答；D、根据空气的成分分析；【解答】解：A、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故说法正确．B、空气中的二氧化碳是主要的温室气体，其含量上升会造成气温上升，但是不属于空气污染物，故说法错误；C、空气中氮气的体积分数约为21%，故说法正确；D、由于空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中受潮变软，故说法正确；故选B．【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累．4．下列属于纯净物的是（）A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据混合物与纯净物特点进行分析：由多种物质组成的，属于混合物；由一种物质组成，属于纯净物．【解答】解：A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项正确；B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误；C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物，故选项错误；D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故选项错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．B、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．D、若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．【解答】解：A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误．B、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确．C、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．D、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键．6．为了改善河流的水质，防止水被污染，在下面①﹣④项中，你认为不利于防止水污染的是（）①随意丢弃废旧电池到河中②生活污水排入河中③将生活垃圾倒入河中④工业废水经处理后循环使用．A．①②B．②③C．①④D．①②③【考点】水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可，要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．随意丢弃废旧电池到河中、将生活垃圾倒入河中都会严重的污染水体．故选D．【点评】知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．7．下列符号中，表示保持氧气化学性质的最小粒子是（）A．O B．O2C．O2﹣D．【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．氧分子的化学式是O2．【解答】解：A、O不能表示氧分子，它表示氧原子或氧元素，故此项错误．B、氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，故此项正确．C、氧离子不能保持氧气的化学性质，此项错误．D、该符号表示氧元素的化合价为﹣2价，此项错误．故选B【点评】由分子构成的物质，分子是保持这种物质化学性质的最小粒子．8．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl、②Cl2、③HClO、④R、⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】抽出共性信息迁移解题；化学式的计算．【分析】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则，计算出①②③⑤四种物质中Cl 元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．【解答】解：已知Na为+1价、H为+1价、O为﹣2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl 元素化合价分别为x1、x3、x5，根据①NaCl可计算Cl元素化合价x1（+1）+x1=0 x1=﹣1根据③HClO可计算Cl元素化合价x3（+1）+x3+（﹣2）=0 x3=+1根据⑤Cl2O7可计算Cl元素化合价x5x5×2+（﹣2）×7=0 x5=+7单质中化合价为0，②Cl2中Cl元素化合价为0；因此，可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间；A、KClO3中Cl元素化合价a （+1）+a+（﹣2）×3=0 a=+5，Cl元素化合价应在+1和+7之间，故A正确；B、Ca（ClO）2中Cl元素化合价b （+2）+b×2+（﹣2）×2=0 b=+1，Cl元素化合价应不在+1和+7之间，故B不正确；C、HClO4中Cl元素化合价c （+1）+c+（﹣2）×4=0 c=+7，Cl元素化合价应不在+1和+7之间，故C不正确；D、KCl中Cl元素化合价d （+1）+d=0 d=﹣1，Cl元素化合价应不在+1和+7之间，故D不正确；故选A．【点评】根据化合物中元素化合价代数和为零，由已知元素化合价可求得未知元素化合价；单质中元素化合价规定为0．9．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+3价而乙元素显+2价【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性；B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；D、根据化合价不能比较金属的活动性．【解答】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意．故选：D．【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．10．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；B、可燃物的着火点一般情况下不变；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选：D．【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．12．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，据此由反应特征、结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可．【解答】解；钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选A．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．13．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A．铁B．氯化亚铁C．水D．碳及其它不溶性杂质【考点】生铁和钢．【专题】结合课本知识的信息．【分析】铁中常常含有碳等物质，根据含碳量的不同，通常把铁的合金分为生铁和钢．。

湖南省郴州市九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 新人教版

湖南省郴州市九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 新人教版

湖南省郴州市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）2．（2分）国际互联网上报道“目前世界上将近有20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”则最外层电子数决定元素的化学性质，故D正确．故选D．点评：本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握．A．水分子间隔变大B．水分子体积变大C．水分子数目增多D．水分子质量变大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的性质进行分析，一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，分子的间隔增大的缘故．解答：解：A、一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，故A正确；B、温度升高，水分子的体积不变，故B错误；C、温度升高，水分子的数目不变，故C错误；D、温度升高，水分子的质量不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．A．H2B．H2O C．H+D．2H考点：分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的特点：由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒解答：解：A、氢气是由氢分子构成，所以保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故A正确；B、水分子是保持水化学性质的最小微粒，故B错；C、氢气中不存在氢离子，故C错；D、2H表示两个氢原子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故D错．故选A．点评：由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒；由原子直接构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是原子．A．倾倒液体B．量取液体C．熄灭酒精灯D．过滤7．（2分）（2013•漳州）PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾9．（2分）每个人都应懂得防火知识，并学会在紧急情况下如何逃生．当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）（1）沿楼梯迅速下楼；（2）用湿毛巾堵住口鼻；（3）匍匐前进，寻找安全出口；（4）封闭房门；（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠；12．（2分）下列做法与节能减排的低碳生活的目的是（）14．（2分）“神医”胡万林出狱再非法行医致使22岁大学生殒命，他鼓吹一把芒硝（化学242考点：常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不溶于水，能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原成铜．解答：解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳，故错误；B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳．故错误；C、酸可以使石蕊试液变红，但一氧化碳和二氧化碳都不会使石蕊试液有变化，故错误；D、通入灼热氧化铜，CuO+CO Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳．故正确；故选：D．点评：在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质通过过滤，蒸馏，相态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．A．沼气和天然气B．酒精和乙醇C．大理石和石灰石D．干冰和冰考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳的物理性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学式的书写及意义．.专题：课本知识同类信息．分析：分析物质的主要成分，注意物质的俗称．解答：解：A、沼气的成分是甲烷，天然气的主要成分也是甲烷，故相同．B、乙醇的俗称是酒精，成分相同．C、大理石的主要成分都是碳酸钙，石灰石的主要成分也是碳酸钙，故相同．D、干冰是二氧化碳的固态，冰是水的固态，成分不同．故选D．点评：注意生产生活中常见物质的成分，记清物质的俗称．A．进入山洞时用火把照明B．清理沼气池前做灯火实验C．人体缺铁元素会导致贫血D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗考点：二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：化学与生活．分析：A、根据山洞中的气体成分解答；B、根据沼气池中的气体成分解答；18．（2分）2013年12月，嫦娥三号发射成功，中国首次登上月球．发射“嫦娥3号”卫星的运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4Cl04）分解提供．已知高氯酸铵（NH4Cl04）分解的化学44222亦反．解答：解：假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=≈57%＞50%；因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%；CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故A不可能；N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故B可能；SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故C不可能；SO3中氧元素的质量分数=×100%=60%＞50%，故D不可能；故选B．点评：判断氧元素质量分数是否小于50%时，可以简化为：另一元素的相对原子质量和是否大于氧元素的相对原子质量和，若大于氧元素的相对原子质量和，则氧元素的质量分数就小于50%．20．（2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部物质 a b c d反应前的质量（g）10 10 0 0反应中的质量（g） 6 2 3 ①反应后的质量（g）②0 ③④A．①为7 B．②为4 C．③为3.75 D．④为16.25考点：质量守恒定律及其应用．.专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比，可得②的质量．同理可求③的质量值，利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求①的值，再利用质量比的原理求出④的质量数即可．解答：解：由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4，b则是由10变成2消耗了8，所以a：b的质量比=1：2，所以当消耗10gb时需要5个a，故②=5g；由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8：3，消耗10gb时c的质量应为：③3.75g；由于反应前后物质的质量不变，所以①=10g+10g﹣6g﹣2g﹣3g=9g；故有c、d的质量比=1：3，③=3.75g时④=11.25g．故选：C．点评：此题是一道质量守恒定律考查题，解题的关键是利用了守恒定律的质量不变的原理，以及反应时物质的质量比一定等知识．二、填空题（共4小题，共20分）22．（4分）在化学学习中，我们要会将物质进行分类．请将下列物质按要求分类．①空气②二氧化硫③氧气④硫粉⑤高锰酸钾⑥冰水混合物⑦过氧化氢溶液⑧二氧化锰（1）其中属于混合物的是①⑦；（填序号，下同）（2）属于化合物的是②⑤⑥⑧；（3）属于单质的是③④；（4）含有氧分子的是①③．23．（6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列问题．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水．（2）甲中的水只发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．（3）乙是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管2中产生的气体名称是氧气，该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．（4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析正确的是 D （填序号）．A．能杀菌消毒 B．能得到纯净水C．能把硬水变为软水 D．能使河水变得无色澄清．考点：水的净化；电解水实验；化学变化和物理变化的判别．.专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，根据水中含有的杂质类别可以采取不同的措施除去，蒸馏的过程中没有新物质生成，电解水时正极试管内产生的是氧气．解答：解：（1）要除去水中含有的不溶性固体杂质可以采用过滤的方法，故填：过滤；（2）蒸馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（3）试管2与正极相连，产生的是氧气，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：氧气，2H2O2H2↑+O2↑；（4）使用的小卵石和石英砂能除去不溶性固体，活性炭能吸附色素和异味，不能得到纯净水，不能除去水中的可溶性物质，不能杀菌，故填：D．点评：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．24．（5分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为两种可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①写出该反应的化学方程式C+H2O H2+CO ．②该反应生成物的分子个数比为1：1 ．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3026H2O+ 2N2．考点：化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型；化学与能源．分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）①观察图示，写出该反应的化学方程式；②根据化学方程式判断；（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）根据图示可知，此反应是：C+H2O CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．故答案为：（1）天然气；（2）①C+H2O CO+H2，②1：1；（3）①14：3，2N2点评：本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．三、简答题（共4小题，共15分）25．（6分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法．（1）下列关于C02与C0的不同点：A．构成：二氧化碳与一氧化碳每个分子相差一个氧原子（请写出一点）B．性质：二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性（请写出两点）C．危害：一氧化碳有毒对人体有害，二氧化碳浓度过大会引起温室效应．（请写出一点）（2）A．填写一种鉴别这两种气体的化学方法：将气体通人澄清石灰水中，变浑浊为二氧化碳B．写出C0转化成CO2的化学方程式2C0+022C02．考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：利用归纳与比较的方法，将CO2与CO从构成、性质、用途、危害方面进行比较，找出不同点．解答：解：（1）A、构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子；B、性质：二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧；C、危害：二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳与血液中的血红蛋白结合引起中毒．（2）A、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性分析，可以将气体通人澄清石灰水中，变浑浊为二氧化碳；B、一氧化碳具有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳，方程式为2C0+022C02；也可以利用还原性，与金属氧化物反应生成二氧化碳．故答案为：（（6分）（1）A．二氧化碳与一氧化碳每个分子相差一个氧原子（其它合理即可）B．二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性（其它合理即可）C．一氧化碳有毒对人体有害，二氧化碳浓度过大会引起温室效应．（其它合理即可）（2）A．将气体通人澄清石灰水中，变浑浊为二氧化碳（合理即可）B.2C0+022C02（合理即可）点评：通过本题的练习，应明确了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害．26．（5分）（2012•眉山）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是Al3+（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na2O （填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左到右由1递增到8 ．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据粒子结构示意图分析解称（3）根据元素组成化合物解答（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律．解答：解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O，（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8故答案为：（1）得到（2）Al3+（3）Na2O（4）最外层电子数从左到右由1递增到8．点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．27．（2分）将一个充满纯净的二氧化碳气体的试管倒置于澄清的石灰水中，如图，同时轻轻震荡，可观察到的现象是：（1）石灰水变浑浊；（2）试管内液面升高．考点：二氧化碳的化学性质．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳反应后，试管内的压强变小，所以试管内液面上升．解答：解：二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，消耗了二氧化碳，使试管内的气压减小，外界大气压将水压入试管内．所以，澄清石灰水变浑浊，试管内的液面上升．故答案为：澄清石灰水变浑浊，试管内的液面上升．点评：本题难度不是很大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．28．（2分）中国核潜艇在超过40年的运行时间中，一直保持着无事故安全纪录．核潜艇在水下航行时给官兵供氧是用过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气．写出反应的化学方程式：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可．解答：解：过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．四、实验题（共2题，共15分）29．（9分）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：（1）①请你猜想此气体可能是什么物质？如何验证该气体？②你想制取该无色气体，发生装置将选取下图中的 B （填序号，下同），收集装置选取E ；③如果用如图所示装置收集你猜想的气体，你认为气体应从 a 端（填“a”或“b”）通入．④请你猜想该无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；收集装置可采用②图中的C或E ．（2）向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7．求：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？反应后生成氯化钠溶液溶质的质量分数为多少？考点：缺失标签的药品成分的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）①根据药品的状态及反应条件，对照实验室制取气体的反应原理，猜想所制取的气体；并根据气体的性质，说明检验该气体的方法；②根据所猜想气体的实验室制取所使用药品及反应条件，选择制取该气体的发生装置；根据气体的性质，选择收集气体的装置；③根据该气体密度与空气密度的关系，判断使用该装置进行收集时的进气口；④对气体进行再次猜想，并写出再次猜想气体的制取原理反应，及收集装置的选择；（2）根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质质量及反应生成氯化钠的质量，然后利用溶质质量分数公式，分别计算出所用稀盐酸及反应后所得溶液的溶质质量分数．解答：解：（1）①二氧化碳可由固体石灰石与液休稀盐酸在常温下反应制得，因此，可猜想该气体为二氧化碳；可把气体通入澄清石灰水进行检验，石灰水变浑浊可说明气体为二氧化碳；②由于制取二氧化碳使用块状固体与液体常温下反应制取，因此可选择B装置作为制取气体的发生装置；由于二氧化碳能溶于水且密度大于空气，因此可选择E装置收集二氧化碳；③若采取该装置采取向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳气体应从a管通入，使空气从上方的b管排出，实现向上排空气收集二氧化碳；④实验室也可以使用固体二氧化锰与液体过氧化氢制取氧气，因此，无色气体也可能为氧气，反应的化学方程式为；由于氧气难溶于水且密度大于空气，因此可采取排水法或向上排空气法收集氧气，即选择装置C或E收集氧气；故答案为：（1）①该气体可能是CO2；把产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；（其他合理答案均可）②B；E；③a端进；④2H2O22H2O+O2↑；C或E；（其他合理答案均可）（2）50g 8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=50g×8%=4g设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠质量为yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40 58.5x 4g y= x=3.65g= y=5.85g所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=3.65%反应后生成氯化钠溶液溶质的质量分数=×100%=3.9%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为3.65%；反应后生成氯化钠溶液溶质的质量分数为3.9%．点评：利用固体物质与液体在常温下发生反应，可制取的气体有二氧化碳（石灰石与稀盐酸）、氢气（锌与稀硫酸）、氧气（二氧化锰与过氧化氢）．30．（6分）某同学设计了如下一组实验；取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图所示进行实验．回答下列问题：（1）察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花变红；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ纸花变红．（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？酸溶液能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊溶液变红（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）验证二氧化碳与水反应后生成了碳酸（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．考点：二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律；简单实验方案的设计与评价．分析：（1）石蕊试液遇酸变红，而水是中性的物质；（2）二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸显酸性；（3）通过实验步骤可以得出该实验的目的；（4）根据分析可以知道是二氧化碳和水发生了反应，可以写出化学方程式．解答：解：（1）水显中性，石蕊在中性溶液中不变色，二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红；（2）通过实验I和II可以得出酸可以使石蕊变红，而水不能使石蕊变色；（3）通过四个实验可以看出，该实验的目的是验证二氧化碳和水的反应；（4）分析可以知道是二氧化碳和水发生了反应，可以写出化学方程式；故答案为：（1）纸花不变色；纸花变红；（2）酸溶液能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊溶液变红；（3）验证二氧化碳与水反应后生成了碳酸；（4）CO2+H2O═H2CO3点评：熟练掌握探究二氧化碳和水反应的过程，并学会用对比的方法来探究一般的问题，并得出结论．五、计算题（共2小题，共10分）31．（4分）维生素C（化学式C6H806）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求（1）维生素C的相对分子质量176 ；（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比9：1：12 ．（3）多少克维生素C中含碳元素14.4克？考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．. 专题：化学式的计算．分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，，进行分析解答．解答：解：（1）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176．（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．（3）含14.4g碳元素，需要维生素C质量为：．故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）35.2g．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．32．（6分）（2013•大连）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．（2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．解答：解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑316 32x 3.2g解得：x=31.6g（2）剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%．答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．。

湖南省郴州市2014年中考物理真题试题(含解析)

湖南省郴州市2014年中考物理真题试题(含解析)

湖南省郴州市2014年中考物理真题试题一、选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的．）2014•郴州）如图，．D5．（2分）（2014•郴州）小辉在晚会上表演了一个节目，如图所示．他一只手握住胶管的中部，保持下半部分不动，另一只手抓住管的上半部，使其在空中快速转动，这时下管口附近的碎纸屑被吸进管中，并“天女散花”般地从上管口飞了出来．产生这一现象的原因是由于（）．7．（2分）（2014•郴州）甲、乙、丙三个轻质小球，甲球排斥乙球，乙球吸引丙球，下列说法正确9．（2分）（2014•郴州）在以“力”为主题的辩论赛中，正方和反方提出了许多观点，小明把他们10．（2分）（2014•郴州）学习物理需要特别细心，一不小心就容易出错．你认为下列等量关系正、1km/h=1×==1×11．（2分）（2014•郴州）一个滑动变阻器标有“1.5A 50Ω”的字样，当它与一个阻值为30Ω的要知道它的铭牌的电阻和电流的含义，12．（2分）（2014•郴州）如图所示，是一定质量的某咱物质熔化时温度随时间变化的图象，由图13．（2分）（2014•郴州）如图所示，把一支点燃的蜡烛放在距离凸透镜2倍焦距以外的地方，在透镜的另一侧调节光屏位置可找到一个清晰的像．这个像是下图中的（）．C15．（2分）（2014•郴州）小英同学在探究“浮力的大小等于什么”时，做了如图所示的实验，四步实验中弹簧秤的示数F1、F2、F3、F4，下列等式正确的是（）16．（2分）（2014•郴州）在如图所示的电路中，闭合开关S后，当滑动变阻器的滑片P向右端b 滑动的过程中，正确的是（）串联电路的电压特点可知电压表示数的变化．17．（2分）（2014•郴州）如图所示，电磁铁左侧的甲为条形磁铁，右侧的乙为软铁棒，A端是电源的正极．下列判断中正确的是（）18．（2分）（2014•郴州）装有不同液体的甲、乙两烧杯，放入两个完全相同的物体，当物体静止后两烧杯中液面恰好相平，如图所示．液体对甲、乙两烧杯底部的压强分别是P甲、P乙，液体对两物体的浮力分别是F甲、F乙，下列判断正确的是（）二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分）19．（4分）（2014•郴州）质量为0.3kg的木块漂浮在水面上，受到的浮力是 3 N．另一质量为0.5kg的物块浸没在水中时，排开3N的水，该物块在水中将下沉（选填“上浮”或“下沉”或“悬浮”，g取10N/kg）．20．（4分）（2014•郴州）冬天，同学们喜欢用热水袋取暖，这是通过热传递的方式使手的内能增加；若热水袋中装有1kg的水，当袋内的水温从60℃降低到40℃时，其中水放出的热量是8.4×104J（已知水的比热容C水=4.2×103J（kg•℃））．21．（4分）（2014•郴州）如图电路，开关S闭合时，电压表V和V1的示数如图甲、乙所示，则电阻R两端的电压是 2.4 V，电路中电流为0.6 A．I==0.6A22．（4分）（2014•郴州）起重机在20s内把重物匀速提到楼顶，起重机所做的总功是4×104J，额外功是1.6×104J，则起重机的总功率是2000 W，机械效率是60% ．×100%=23．（4分）（2014•郴州）如图甲所示，小明用弹簧测力计拉木块，使它在同一水平木板上滑动，图乙是他两次拉动同一木块得到的路程随时间变化的图象．请根据图象判断：在相等的时间内，木块两次受到的拉力F1= F2；两次拉力对木块做的功W1＞W2．（选填“＞”“＜”或“=”）三、作图、实验与探究题（本题共4小题，24题6分，25题7分，26题7分，27题10分，共30分）24．（6分）（2014•郴州）（1）科研人员制成了“光控开关”（能在天黑时自动闭合，天亮时自动断开）和“声控开关”（能在有声音发出时自动闭合，无声时自动断开）．请将如图甲的光控开关、声控开关、灯泡用笔画线代替导线正确连入电路，设计出：只有在天黑且有声音时灯才亮的自动控制电路．（2）如图乙所示，轻质杠杆可绕O点转动，杠杆上吊一重物G，在动力F作用下，杠杆静止在水平位置．图乙中的L为动力F的力臂，请作出动力F的示意图（温馨提示：注意标明力F的方向和作用点）．画出对应的力，如图25．（7分）（2014•郴州）雄伟壮观的东江大坝位于我市资兴境内，请根据你对水电站的了解和所学到的物理知识，从力、势、电、光四个方面回答下面的问题．（1）力学问题：水电站的大坝修成上窄下宽的形状，这是因为水内部的压强和水的深度有关，大坝下部受到水的压强大于（填“大于”、“小于”或“等于”）上部受到的压强，所以下部要修得宽一些．（2）热学问题：库区蓄水后，因为水的比热容较大，所以库区的气温变化不明显．湖面上经常可以欣赏到“雾漫东江”的美景，其中“雾”的形成是液化现象（填物态变化的名称）．（3）电学问题：发电机是利用了电磁感应的原理发电的，将机械能转化为电能．（4）光学问题：在平静的湖面上可以看到“蓝天”、“白云”，这是由于下列哪种现象形成的 B ．A．光沿直线传播 B．光的反射 C．光的折射．26．（7分）（2014•郴州）用如图所示的实验装置探究“电流相同时，通过导体产生的热量与电阻大小的关系”（图中甲、乙是完全相同的密闭容器，实验前，A、B两“U”形管内液面是相平的）．（1）请你用笔画线代替导线，将电路连接完整．（2）电流产生的热量不易直接测量，因此，在这个实验中是通过观察“U”形管中液面的高度差来显示甲、乙容器内空气温度的变化．通过对比观察，你认为乙（选填“甲”或“乙”）容器中的电阻产生的热量多．由此可知：在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，电流产生的热量越多．（3）当密闭容器中的空气温度升高时，空气的内能将会变大（选填“变大”或“变小”或“不变”）．（4）根据你得出的结论，简要解释：电炉工作时，电炉丝热得发红，而与电炉丝连接的导线却几乎不发热，这是为什么？”形管中液面的高度差来显示甲、，电阻越大，27．（10分）（2014•郴州）目前全人类正面临能源危机，为节约能源，我国大力提倡使用节能灯和LED灯．通过对比实验发现：LED灯（实质是发光二极管）和日光灯正常工作、亮度相同时的有关端是电源的正极．（2）对比日光灯，说出LED灯的两个优点①发光效率高、节能降耗；②响应时间短．（3）LED灯正常工作时的电流是0.5 A．每天正常工作10小时，使用LED灯比使用日光灯可节约电能0.28 kW•h．响应时间短、环保、额定电压低（安全电压）以上任意写出两点均可；I=四、计算题（本题共2小题，每小题7分，共14分．要求写出必要的文字说明、公式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能计分．）28．（7分）（2014•郴州）三峡船闸是世界上最大的，共有5级如图所示的闸室．现有一艘轮船从水位是150m的上游进入首级闸室，当首级闸室的水位降到130m时，轮船就可以进入下一级闸室了．其首级人字闸门每扇门高40m，宽20m，厚3m，由钢制材料制成（钢的密度取ρ钢=8×103kg/m3，g取10N/kg）．求：（1）其中一扇首级人字闸门的体积；（2）其中一扇首级人字闸门的质量；（3）轮船通过首级闸室的过程中，闸室底部受到水的压强减小了多少．29．（7分）（2014•郴州）如图所示，灯泡L标有“8V 4W”的字样，开关S闭合，滑片P在中点时，电压表的示数为4V，灯泡正常发光（假定灯泡电阻不随温度变化而变化）．求：（1）灯泡的电阻R L；（2）电源电压U额；（3）滑动变阻器的最大阻值R．律的应用．）根据串联电路电压特点求出电源的电压；得：=∴电路中的电流：I′==R′==。

湖南郴州化学-2014初中毕业学业考试试卷

湖南郴州化学-2014初中毕业学业考试试卷

2014年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）DCu+CO10．（2分）（2014•郴州）郴州是“有色金属之乡”，钨（元素符号W）的储藏量很大，白钨矿的主要成分是钨酸11．（2分）（2014•郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最14．（2分）（2014•郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（）℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为，错误；15．（2分）（2014•郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：C CO2→H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）在试管中加热高锰酸钾19．（2分）（2014•郴州）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正×20．（2分）（2014•郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好二、填空题（共5小题，每空1分，共20分）21．（4分）（2014•郴州）用化学名称或化学符号填空（1）2Fe2个铁原子；（2）过氧化氢H2O2；（3）硫酸银离子；（4）+3价的铝元素．酸根离子可表示为：．③④22．（4分）（2014•郴州）用下列物质的序号填空①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是③；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是④；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是②；（4）日常生活中一种重要的调味品是①．23．（5分）（2014•郴州）如图是元素周期表中1﹣3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是电子层数都是2；（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号Cl﹣（写一个）；（4）铷在元素周期表中位于第5周期，写出铷的氧化物的化学式Rb2O．24．（4分）（2014•郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．25．（3分）（2014•郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．100%100%=20%．三、解答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共50分）26．（6分）（2014•郴州）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C属于酸（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出A、B的化学式：A CuSO4；B CO2．（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．（4）NaOH与A反应的实验现象是有蓝色沉淀生成．27．（9分）（2014•郴州）郴州是国家优秀旅游城市，现在正积极创建国家森林城市．（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是②．①将垃圾分类②注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒③减少使用塑料袋，防止白色污染④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班⑤不使用含磷洗衣粉（2）下列郴州特色食品中，含维生素较多的是③①东江湖鱼②临武鸭③水兴冰糖橙④栖凤渡鱼粉（3）栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋，可使鱼骨中的钙元素充分释放，有利于人体吸收，老年人缺钙会造成骨质疏松．（4）游客在农家乐里用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了增大与氧气的接触面积．（5）郴州市拥有丰富的煤炭资源，煤属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），与煤并称三大化石燃料的还有石油和天然气．（6）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进风口调小（填“调大”或“调小”），或将进气口调大（填“调大”或“调小”）．28CO2CO四、解答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）28．（8分）（2014•郴州）根据如图回答问题：（1）写出图中有标号的仪器名称：①铁架台②长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取装置是将AD（或AF）组合（填装置的序号，下同），反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（3）将装置B、D组合，可制取的气体是二氧化碳（填一种），选择发生装置B的原因是反应物是固体和液体，且反应不需加热．（4）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置CF组合．332KCl+3O29．（7分）（2014•郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．【实验探究3】【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有Fe2O3和CaCO3．五、解答题（共2小题，30题4分，31题6分，共10分）30．（4分）（2014•郴州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22O x Zn，其相对分子质量为455，求：（1）葡萄糖酸锌由四种元素组成．（2）葡萄糖酸锌化学式中x=14．（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）×）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为31．（6分）（2014•郴州）（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．×溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：。

2014年湖南省郴州中考化学试卷

2014年湖南省郴州中考化学试卷

2014 年湖南省郴州中考化学试卷一、单项选择题（每小题2 分，共 40 分）1.（2014湖南郴州）下列有关物质的变化，属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．水结成冰C．钢铁生锈D．矿石粉碎2.（2014湖南郴州）燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是（）A．氧气B．可燃物C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与空气有足够大的接触面积3.（2014湖南郴州）6月 5日是世界环境日，今年的主题是“向污染宣战”，下列做法不符合这一理念的是（）A．任意排放废气B．使用可降解塑料C．合理使用农药化肥D．植树造林控制扬尘4.（2014湖南郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发5.（2014湖南郴州）生产生活中的下列做法不正确的是（）A．为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用B．为了健康，大量服用维生素磷肥C．用活性炭吸附冰箱内的异味D．用熟石灰处理酸性废水6.（2014湖南郴州）下列各物质中属于单质的是（）A．苏打B．石墨C．干冰D．生铁7.（2014湖南郴州）下列说法不正确的是（）A．端午节粽子飘香，说明分子在不断运动B．分子可以构成物质，而原子不能构成物质C．液氢和氢气都可以燃烧，说明同种分子化学性质相同D．100 毫升水与 100 毫升酒精混合后体积小于200 毫升，说明分子间有间隔8.（2014湖南郴州）下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A．由 CuO＋CO Cu＋ CO2可知， CO具有还原性B．金刚石、石墨、 C60完全燃烧都生成CO2C．CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D．可用澄清石灰水鉴别CO2和 CO两种气体9.（2014湖南郴州）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．涤纶 T 恤C．铝合金门窗D．蚕丝被10.（2014湖南郴州）郴州是“有色金属之乡”，钨（元素符号W）的储藏量很大，白钨矿的主要成分是钨酸钙（ Ca WO4），其中钨的化合价为（）A．＋ 3B．＋ 4C．＋ 6D．＋ 711. （20 1 4湖南郴州）一些食物近似p h值如下：牛奶6. 4，苹果汁3. 1，鸡蛋清7.8，葡萄汁 4.0，其中酸性最强的是（）A．苹果汁B．鸡蛋清C．牛奶D．葡萄汁12.（2014湖南郴州）原子的质量主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．中子数和核外电子数D．质子数和中子数13.（2014湖南郴州）郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是（）A．清澈透明的温泉水是溶液C．煮沸温泉水可降低其硬度B．用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质D．用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水14.（2014湖南郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（）A．t 3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法C．t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10％D．将 t 3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t 2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等15.（2014湖南郴州）如图是碳和碳的化合物的转化关系：CCO2→H2 CO3Ca CO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解16. （2014湖南郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）A．Cu(OH)2→CuCl2B．Zn→H2C．H2O→H2D．AgCl→NaCl17. （2014湖南郴州）下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO(CO)通过 NaOH溶液2B NaCl 溶液（ Na CO）加入适量的稀盐酸23 C NaNO溶液（ NaCl）加入适量的 AgNO溶液，再过滤33D FeSO溶液（ CuSO）加入过量的铁粉，再过滤44A．A B．B C． C D．D 18.（2014湖南郴州）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（）A．向 pH＝13 的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．在试管中加热高锰酸钾C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D．向含有 HCl 和 CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液19.（2014湖南郴州）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（）物质a b c d 反应前60g60g00反应中36g12g18g①反应后②0③④A．①为 30g B．②为 20g C．③为 22.5g D．④为 77.5g20.（2014湖南郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与 1 0 0 克 1 6 ％ Cu SO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体 6. 8克，则含杂质的铁的质量是（）A．6.0 克B．5.6 克C．16 克D．6.4 克二、填空题（共5 小题，每空1 分，共 20 分）21.（ 20 1 4 湖南郴州）用化学名称或化学符号填空（ 1 ） 2 Fe _ __ _ _ _ _ _ ；（ 2）过氧化氢________；（ 3）硫酸银离子 ________；（ 4）＋ 3 价的铝元素 ________．③ 稀22.（2014湖南郴州）用下列物质的序号填空①食盐盐酸④小苏打⑤ 乙醇②熟石灰（1）工业上通常用来除铁锈的是________；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是________；（4）日常生活中一种重要的调味品是________．23.（2014湖南郴州）如图是元素周期表中1—3周期的原子结构简图和3 7 号元素铷（元素符号为Rb ）的原子结构简图：（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是________；（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是________；（ 3 ）第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子符号 _ _ _ __ _ _ （写一个）；（4）铷在元素周期表中位于第________周期，写出铷的氧化物的化学式 ________．24.（ 20 1 4 湖南郴州）铜与另一种金属 M 的混合物（ M 可能是 Al 、 F e 或Ag ），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M 不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则 M是________．取一定量的原混合物投入到一定量的 AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________．( A) 溶液中一定有 M 的离子 ( B) 固体中一定有 Ag 和 Cu ( C) 固体中一定有 Ag ( D) 溶液中一定有Ag ＋25.（20 1 4湖南郴州）将2 0克Na OH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为 1 g ／ c m3），所配溶液中溶质的质量分数为 _ _ __ _ _ __ ．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 _ _ __ _ _ __ （填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取Na OH 时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将________（填“偏大”或“偏小”）．三、解答题（共2 小题，化学方程式每个 2 分，其余每空1 分，）26.（2014湖南郴州）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“－”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（ 2）写出 A、 B 的化学式： A________； B________．（ 3 ）写出 C 的一种物质与 Na OH 反应的化学方程式 __ _ _ __ _ _ ．（ 4 ） NaOH 与 A 反应的实验现象是 _ _ __ _ __ _ ．27.（2014湖南郴州）郴州是国家优秀旅游城市，现在正积极创建国家森林城市．（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是________．①将垃圾分类②注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒③减少使用塑料袋，防止白色污染④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班⑤不使用含磷洗衣粉（2）下列郴州特色食品中，含维生素较多的是________①东江湖鱼②临武鸭③水兴冰糖橙④栖凤渡鱼粉（3）栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋，可使鱼骨中的钙元素充分释放，有利于人体吸收，老年人缺钙会造成________．（4）游客在农家乐里用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了 ________．（5）郴州市拥有丰富的煤炭资源，煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），与煤并称三大化石燃料的还有________和________．（6）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是 C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是 CH4），则他应将家里煤气灶的进风口________（填“调大”或“调小”），或将进气口________（填“调大”或“调小”）．四、解答题（共2 小题，化学方程式每个 2 分，其余每空1 分，共 15 分）28.（2014湖南郴州）根据如图回答问题：（1）写出图中有标号的仪器名称：①________②________（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取装置是将________组合（填装置的序号，下同），反应的化学方程式为：________．（3）将装置 B、D组合，可制取的气体是________（填一种），选择发生装置 B的原因是________．（4 ）实验室通常用固体Ca C2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置 ________组合．29.（2014湖南郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．[提出问题]久置“双吸剂”的成分是什么？[ 做出猜想 ] 久置“双吸剂”中可能有 Fe 、 Fe 2 O3、 Ca O、 Ca ( OH) 2和 Ca CO3 [实验探究 1]取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有________．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．[实验探究 2]实验操作实验现象实验结论取少量探究实验 1 的残留固体放试管外壁不发烫固体中一定没有入试管中，加入蒸馏水________[实验探究3][实验结论]步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有________，其反应的化学方程式：________．步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有________和________．五、解答题（共2小题， 30题 4分，31 题 6分，共 10分）30.（2014湖南郴州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为： C1 2 H2 2 O x Zn ，其相对分子质量为 4 5 5 ，求：（1）葡萄糖酸锌由________种元素组成．（ 2 ）葡萄糖酸锌化学式中 x ＝ _ __ _ __ _ _ ．（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到 0.1％）31.（2014湖南郴州）（ 1 ）将 2 3g KOH 和 K2 SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的 Ba Cl 2溶液，产生沉淀 2 3. 3 g ，计算该混合物中 K2 SO4的质量（反应的化学方程式为： K2 SO4＋ BaC1 2＝ 2KC1 ＋ Ba SO4↓）．（2 ）另取 2 3 g 该混合物，加入 1 7 7 克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得 K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．。

湖南省郴州市中考化学试卷(解析版)

湖南省郴州市中考化学试卷(解析版)

2017年湖南省郴州市中考化学试卷一.选择题（每小题2分）1．下列说法涉及到化学变化的是（ ） A ．酒香不怕巷子深 B ．野火烧不尽，春风吹又生C ．泥菩萨过河，自身难保D ．只要功夫深，铁杵磨成针2．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO 3．CaCO 3属于（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3．下列食物中富含油脂的是（ ） A ．肥肉B ．牛奶C ．米饭D ．大白菜4．空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．稀有气体D ．O 25．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（ ）A ．﹣3B ．+3C ．+5D ．06．水变成水蒸气的过程中，发生变化的时（ ） A ．分子质量B ．分子种类C ．分子间隔D ．分子大小7．下列实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质．下列有关水的说法错误的时（ ）A ．可用肥皂水检验泉水是否属于硬水B．温泉水是纯净水C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂9．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe10．健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式．下列说法错误的是（）A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好CO2↑+2X↑+2H2O其中X的化学式为（）A．O2B．SO3 C．SO2 D．H2S12．一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清13．酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视．下列物质能造成酸雨的是（）A．CO B．CO2C．CH4D．SO214．化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学．下列说法错误的是（）A．棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料B．铝合金、不锈钢都是合金材料C．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料15．一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应．下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．以上方法都可以16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Ca2+ Na+ CO32﹣Cl﹣B．Na+ K+ OH﹣Cl﹣C．Cu2+ K+ Cl﹣NO3﹣D．H+ Na+ OH﹣SO42﹣17．下列关于溶液的说法正确的是（）A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液18．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液19．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D20．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g12263反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g 0a328A ．a 等于10B ．该化学反应为复分解反应C ．丙一定为催化剂D ．b 等于12 二.填空题21．用化学符号表示： （1）2个硫原子 ； （2）3个氮气分子 ； （3）氢氧根离子 ； （4）五氧化二磷； （5）+3价的铁元素 ． 22．请用下列物质的序号填空： ①石墨②熟石灰③氯化钠④明矾⑤氮气 （1）可用于净水的是 ；（2）具有优良的导电性，可作电极材料的是 ； （3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ； （5）用于配制生理盐水的是 ．23．如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 时三种粒子的结构示意图．试回答：（1）钠元素的原子序数为 ；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子时（写字母编号）（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易（天“得到”或“失去”）电子；（4）C所表示的粒子是（填“原子”或“离子”）．24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：；（2）a1℃时，和的溶解度大小相等；（3）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：（任写一种即可）．三.简答题25．2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家．①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行；②可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源．26．利用如图装置我们认识了水的组成：①试管“2”中的气体是；②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是；③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少．请你写出一条节约用水的方法：．27．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：B D E；（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）；（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式；（4）固态二氧化碳又叫做，其用途是（任写一条）．四.实验题28．如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为和收集装置为（均填装置字母编号），如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是（填序号）；①高锰酸钾②过氧化氢溶液和二氧化锰并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：（3）用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是．29．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液时氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解Ⅱ（填操作名称）Ⅲ蒸发（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是；写出反应Ⅱ的化学方程式为．五.计算题30．2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行．这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的框晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力．萤石的主要成分是CaF2，试计算：（1）CaF2的相对分子质量是；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为；（3）CaF2中氟元素的质量分数为（结果精确到0.1%）．31．某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t；（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）六.综合题32．草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中．草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2．【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现的现象；②E装置中出现的现象．【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式时是．【问题讨论】（1）B装置的作用是；（2）C装置的作用是；（3）该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施（任写一条）．2017年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题2分）1．下列说法涉及到化学变化的是（）A．酒香不怕巷子深B．野火烧不尽，春风吹又生C．泥菩萨过河，自身难保D．只要功夫深，铁杵磨成针【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、酒香不怕巷子深是分子运动的原因，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、燃烧能生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、泥菩萨过河，自身难保是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选B．2．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3．CaCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，故选C．3．下列食物中富含油脂的是（）A．肥肉B．牛奶C．米饭D．大白菜【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、肥肉中富含油脂，故选项正确．B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、大白菜中富含维生素，故选项错误．故选：A．4．空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时（）A．N2B．CO2C．稀有气体D．O2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数考虑；【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选D．5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．+5 D．0【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：B．6．水变成水蒸气的过程中，发生变化的时（ ） A ．分子质量B ．分子种类C ．分子间隔D ．分子大小【考点】BA ：分子的定义与分子的特性．【分析】根据已有的知识进行分析，发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即可．【解答】解：水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变． 故选C ．7．下列实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】4U ：溶液的酸碱度测定；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G ：过滤的原理、方法及其应用．【分析】A 、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断． B 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． C 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断． D 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．D 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．故选：D．8．郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质．下列有关水的说法错误的时（）A．可用肥皂水检验泉水是否属于硬水B．温泉水是纯净水C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂【考点】77：硬水与软水；7B：常见的溶剂．【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；温泉水是纯净水错误，温泉水中有矿物质和水等，属于混合物；活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确．【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；因此可用肥皂水检验泉水是否属于硬水，正确但不符合题意，故选项错误；B、温泉水是纯净水错误，温泉水中有矿物质和水等，属于混合物，错误符合题意，故选项正确；C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误；D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确，一般说某溶液一般指某物质的水溶液，正确但不符合题意，故选项错误；故选B9．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢进行分析．【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故A正确；B、锌的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B错误；C、镁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错误；D、铁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误．故选：A．10．健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式．下列说法错误的是（）A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好【考点】J2：生命活动与六大营养素；65：防治空气污染的措施；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；JA：毒品的危害性及预防．【分析】A、维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病；B、根据机动车能释放空气污染物考虑；C、根据烟和毒品有害健康考虑；D、根据碘元素的作用考虑．【解答】解：A、人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，所以多吃富含维生素的蔬菜水果，故A说法正确；B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，减少对空气的污染，故B说法正确；C、烟和毒品有害健康，所以要不吸烟，不沾染毒品，故C说法正确；D、要适量摄入碘元素，碘元素的摄入量多了也会的甲状腺肿大，故D说法错误．故选D．CO2↑+2X↑+2H2O其中X的化学式为（）A．O2B．SO3 C．SO2 D．H2S【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO2．故选：C．12．一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答．【解答】解：根据表格提供的数据可以看出，葡萄汁和苹果汁的pH小于7，且苹果汁的pH比葡萄汁的小，故酸性最强的是苹果汁；牛奶和鸡蛋清的pH大于7，且鸡蛋清的pH大，故鸡蛋清的碱性强．答案：B13．酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视．下列物质能造成酸雨的是（）A．CO B．CO2C．CH4D．SO2【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误．B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故选项错误．C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是甲烷，故选项错误．D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确．故选：D．14．化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学．下列说法错误的是（）A．棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料B．铝合金、不锈钢都是合金材料C．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；83：合金与合金的性质；9J：常见化肥的种类和作用；H4：灭火的原理和方法．【分析】根据已有的材料的类别、灭火的方法以及化学肥料的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、棉花属于天然材料，错误；B、铝合金、不锈钢都是合金材料，正确；C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，正确；D、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，正确；故选A．15．一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应．下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．以上方法都可以【考点】4P：常用气体的收集方法．【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项．【解答】解：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，所以不能用任何排空气法收集．故选C．16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Ca2+ Na+ CO32﹣Cl﹣B．Na+ K+ OH﹣Cl﹣C．Cu2+ K+ Cl﹣NO3﹣D．H+ Na+ OH﹣SO42﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项正确．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：B．17．下列关于溶液的说法正确的是（）A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7B：常见的溶剂；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【分析】A、根据溶剂的定义考虑；B、溶液是指均一稳定的混合物；C、溶液可以有颜色；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．【解答】解：A、溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故A正确；B、溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错．故选A．18．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．19．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D【考点】9H：盐的化学性质；95：碱的化学性质．【分析】A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确；B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确；C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀，该选项对应关系不正确；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体，该选项对应关系正确．故选：C．。

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湖南省郴州市2014年中考化学试题一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）（2014•郴州）下列有关物质的变化，属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．水结成冰C．钢铁生锈D．矿石粉碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2014•郴州）燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是（）A．氧气B．可燃物C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与空气有足够大的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件．专题：化学与生活．分析：物质燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．解答：解：破坏物质燃烧的条件，可以达到灭火的目的，常用的灭火方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；熄灭酒精灯时，盖上灯冒能使酒精和氧气隔绝，从而使酒精熄灭．所以燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是氧气．故选：A．．点评：物质燃烧需要同时具备三个条件，而只要破坏燃烧的一个条件，就可以实现灭火，要注意区分．3．（2分）（2014•郴州）6月5日是世界环境日，今年的主题是“向污染宣战”，下列做法不符合这一理念的是（）A．任意排放废气B．使用可降解塑料C．合理使用农药化肥D．植树造林控制扬尘考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：化学与环境保护．分析：A、从废气中含有大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染空气去分析解答；B、从大部分塑料制品在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，形成“白色污染”，使有可降解塑料则可避免“白色污染”去分析解答；C、从如果施用过多的农药和化肥，则剩余的农药和化肥就会污染水和空气去分析解答；D、从植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；解答：解：A、废气中含有大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染空气；故A错误；B、大部分塑料制品在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，形成“白色污染”，使有可降解塑料则可避免“白色污染”；故C正确；C、如果施用过多的农药和化肥，则剩余的农药和化肥就会污染水和空气；故C正确；D、植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故D正确；由于题目要求选出不符合的是，故答案为：A．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．4．（2分）（2014•郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A．B．C．D．考点：氯化钠与粗盐提纯；实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：根据固体药品的取用规则，溶解过程搅拌的方法，过滤操作的注意事项，蒸发结晶的提炼方法等知识分析解答．解答：解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确．B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确．C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误，D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了一些实验操作的正确规则，难度较小，便于作答．5．（2分）（2014•郴州）生产生活中的下列做法不正确的是（）A．为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥B．为了健康，大量服用维生素C．用活性炭吸附冰箱内的异味D．用熟石灰处理酸性废水考点：常见化肥的种类和作用；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；均衡营养与健康．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料；化学与生活．分析：A、根据肥料的作用进行分析；B、从健康的角度进行分析；C、根据活性炭的作用进行分析；D、根据熟石灰的性质进行分析．解答：解：A、磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，故说法正确；B、不能大量服用维生素，应合理的摄取维生素，故说法错误；C、活性炭具有吸附性，故说法正确；D、熟石灰能与酸性物质反应，故说法正确．故选：B．点评：本题主要考查各类化肥的作用、活性炭的作用以及熟石灰的性质等，难度较小．6．（2分）（2014•郴州）下列各物质中属于单质的是（）A．苏打B．石墨C．干冰D．生铁考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用单质的概念来判断物质是否为单质，抓住单质中只有一种元素．解答：解：A．苏打是碳酸钠，是由多种元素组成的，是化合物．故A不属于单质．B．石墨是碳元素组成的纯净物．故B属于单质．C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳氧两种元素组成的化合物．故C不属于单质．D．生铁中含有碳是混合物．故D不属于单质．故选B．点评：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．单质是由一种元素组成的纯净物．7．（2分）（2014•郴州）下列说法不正确的是（）A．端午节粽子飘香，说明分子在不断运动B．分子可以构成物质，而原子不能构成物质C．液氢和氢气都可以燃烧，说明同种分子化学性质相同D． 100毫升水与100毫升酒精混合后体积小于200毫升，说明分子间有间隔考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、端午节粽子飘香，是因为粽子香气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽子的香气，故选项解释正确．B、分子可以构成物质，原子也能构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项解释错误．C、液氢和氢气都可以燃烧，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．D、100毫升水与100毫升酒精混合后体积小于200毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选：B．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．8．（2分）（2014•郴州）下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A．由CuO+CO Cu+CO2可知，CO具有还原性B．金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2C． CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D．可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、一氧化碳在此反应中夺氧；B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳；C、二氧化碳本身不具有酸性；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行．解答：解：A、一氧化碳在此反应中夺氧，是还原剂，具有还原性，故A正确，B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳，故B正确．C、二氧化碳本身不具有酸性，故C错误．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行，故可用澄清的石灰水鉴别，故D 正确．故选C点评：明确物质的组成与结构决定性质，在解题过程中灵活运用即可．9．（2分）（2014•郴州）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．涤纶T恤C．铝合金门窗D．蚕丝被考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．B、涤纶T恤是用涤纶制成的，涤纶属于有机合成材料，故选项正确．C、铝合金门窗是用铝合金等制成的，属于金属材料，故选项错误．D、蚕丝被是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．10.（2分）（2014•郴州）郴州是“有色金属之乡”，钨（元素符号W）的储藏量很大，白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）A． +3 B． +4 C． +6 D． +7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙（CaWO4）的化学式进行解答本题．解答：解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．11．（2分）（2014•郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（）A．苹果汁B．鸡蛋清C．牛奶D．葡萄汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：pH越小，酸性越强．此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关．解答：解：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强．苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强．故选A．点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．（2分）（2014•郴州）原子的质量主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．中子数和核外电子数D．质子数和中子数考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：原子的质量主要集中在原子核上．解答：解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数．故选D点评：本题考查了原子构成，记住原子的结构是解答本题的关健．13．（2分）（2014•郴州）郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是（）A．清澈透明的温泉水是溶液B．用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质C．煮沸温泉水可降低其硬度D．用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水考点：溶液的概念、组成及其特点；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：A、温泉水中含有可溶性物质；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；C、根据硬水软化的方法分析；D、肥皂水可以区别硬水和软水．解答：解：A、温泉水中含有可溶性物质，属于溶液，故A正确；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，故B错误；C、软化硬水可以用加热煮沸的方法，故C正确；D、硬水与肥皂水作用是有较少的泡沫、并出现浮渣，而软水与肥皂水作用时有较多的泡沫，现象不同，可以区分，故D正确．故选B．点评：本题综合考查了水和溶液的相关知识，是近几年考试的重点．14．（2分）（2014•郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（）A． t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法C． t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析，溶解度曲线能表示物质的溶解度随温度变化的特点、得出结晶的方法、比较不同的物质溶解度之间的关系，据此解答．解答：解：A、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法，正确；C、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为，错误；D、将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，二者的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；故选C．点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．15．（2分）（2014•郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：C CO2→H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．解答：解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应．故选B．点评：此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题．16．（2分）（2014•郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）A． Cu（OH）2→CuCl2B． Zn→H2C． H2O→H2 D． AgCl→NaCl考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：A、根据碱和酸反应会生成盐和水进行分析；B、根据活泼金属和酸反应会生成盐和氢气进行分析；C、根据水在通电的条件下会生成氢气和氧气进行分析；D、根据氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠进行分析．解答：解：A、氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，物质的转化，能一步实现，故A 正确；B、锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，物质的转化，能一步实现，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，物质的转化，能一步实现，故C正确；D、氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠，物质的转化，不能一步实现，故D错误．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和相互之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答．17．（2分）（2014•郴州）下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO2（CO）通过NaOH溶液B NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸C NaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤D FeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，再过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaCl能与适量的AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．18．（2分）（2014•郴州）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（）A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．在试管中加热高锰酸钾C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析判断．C、锌比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多．D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，故图象与实验操作过程不相对应．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，而不是不变，故图象与实验操作过程不相对应．C、由于锌比铁活泼，与酸反应速度快，图象的斜率锌应比铁大；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高；故图象与实验操作过程不相对应．D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线；故图象与实验操作过程对应．故选：D．点评：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．19．（2分）（2014•郴州）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（）物质 a b c d反应前60g 60g 0 0反应中36g 12g 18g ①反应后②0 ③④A．①为30g B．②为20g C．③为22.5g D．④为77.5g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定d是反应物还是生成物，结合质量守恒定律进行分析解答即可．解答：解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了60g﹣0g=60g，故b是反应物，参加反应的b的质量为60g．A、由质量守恒定律，反应后①的质量为（60g﹣36g）+（60g﹣12g）﹣（18g﹣0g）=54g，故选项说法错误．B、由反应前与反应中ab的质量关系，参加反应的ab的质量比为（60g﹣36g）：（60g﹣12g）=1：2；完全反应后参加反应的b的质量为60g，则完全反应时参加反应的a的质量为30g；则②为60g﹣30g=30g，故选项说法错误．C、由反应前与反应中bc的质量关系，参加反应的b与生成的c的质量比为（60g﹣12g）：（18g﹣0g）=8：3，则完全反应后生成的c的质量为60g×=22.5g，则③为22.5g，故选项说法正确．D、完全反应后生成d的质量为30g+60g﹣22.5g=67.5g，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．20．（2分）（2014•郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A． 6.0克B． 5.6克C． 16克D． 6.4克考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；解答：解：设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，硫酸铜的质量=160g×10%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 64x 16g yx=5.6gy=6.4g含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g答案；A点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．二、填空题（共5小题，每空1分，共20分）21．（4分）（2014•郴州）用化学名称或化学符号填空（1）2Fe2个铁原子；（2）过氧化氢H2O2；（3）硫酸银离子；（4）+3价的铝元素．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行解答．解答：解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe表示为：2个铁原子．②过氧化氢的化学式为：H2O2．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数。

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