2019高中化学江苏专版必修一：课时跟踪检测(七) 物质的量浓度 Word版含解析
_新教材高中化学课时检测11物质的量浓度含解析苏教版必修第一册
物质的量浓度1．需在容量瓶上标明的是( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤解析：选A 容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，需标明容量、温度、刻度线，故选A 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 LB ．含0.1 g NaOH 的溶液1 LC ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 LD ．含19.6 g H 2SO 4的溶液1 L解析：选A A 项中n (NaOH)＝4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，则c (NaOH)＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1；同理可计算出B 、C 、D 项的物质的量浓度分别为0.0025 mol·L －1、 0.4 mol·L －1、 0.2mol·L －1。
3．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D 配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液需选择250 mL 容量瓶，A 项错误；应将称量好的NaOH 固体放入烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B 、C 项错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D 项正确。
4．0.1 L 某溶液中含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1 解析：选A 溶液中Cl －的总物质的量为0.1 mol×1＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，故其物质的量浓度为0.3 mol 0.1 L＝3 mol·L －1。
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XXXX苏教版高中化学必修一全册课时同步检测含解析）- XXXX江苏教育版高中化学必修一全量课时同步检测目录课时跟踪检测(1)课时物质的分类和转化(2)课时物质的量(4)课时物质的分散(5)课时物质的分离和纯化(6)课时常见物质的检查(7)课时溶液的制备和分析(8) 类小时人类对原子结构的理解(9)类小时氯气产生原理(10)氯气的性质类跟踪检测(11)氧化还原反应类跟踪检测(12)溴，碘提取类别跟踪检测(13)钠金属的性质和应用类别跟踪检测(14)碳酸钠的性质和应用类别跟踪检测(15)离子反应类别跟踪检测(16)镁提取和应用类别跟踪检测(17)铝和铝合金小时跟踪检测(19)小时跟踪检测从自然中获取铁和铜(21)小时跟踪检测含硅矿物和信息材料(22) 二氧化硫性质和作用的跟踪测试小时数(23)硫酸的制备和性质小时跟踪测试小时数(24)硫和含硫化合物相互转化的跟踪测试小时数(25)氮氧化物生成和转化的跟踪测试小时数(26)氮肥生产和使用的跟踪测试小时数(27)硝酸性质的跟踪测试小时数(1) 化学家眼中的物质世界(2)物质世界(2)物质世界(3)物质世界(4)从海水中获得的化学物质从矿物到碱(4)基本材料硫、氮和可持续发展苏教育版高中化学必修一小时测试练习包含分析小时标准培训(1)物质的分类和转化1。
下列物质属于混合物()①汞②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫磺粉⑦氨⑧盐酸a。
①②⑤⑦b.①②⑤⑧c.②⑤⑧d.②③⑤2。
在下列反应中，那些属于分解和氧化还原反应的是()a.s+O2 = = = = = SO2b。
Cu2(OH)2CO 3 = = = = 2CO 4+CO2+H2O C2高锰酸钾= = = = K2MnO4+MnO2+O2 =d。
锌+硫酸= = =硫酸锌+H2 =3。
铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液是初中化学中常见的物质。
四种物质之间的反应关系如图所示。
图中两个圆(a，b，c，d)的交点代表物质之间的反应。
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题(全册 共169页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(七) 物质的量浓度
课时跟踪检测（七）物质的量浓度一、单项选择题1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A．1 mol·L－1的某溶液B．2 L溶液C．2 kg的花生油D．98%的浓硫酸解析：选A A项，1 mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。
2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－1解析：选A c(NaOH)＝nV＝4 g÷40 g·mol－10.05 L＝2 mol·L－1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。
3．下列溶液中物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选D A、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol·L－1。
4．2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A．213 g B．284 gC．400 g D．426 g解析：选D n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol·L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol×142 g·mol－1＝426 g。
5．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B中，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1；C中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D中，c(Na＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L－1。
2019秋苏教版高中化学必修一 测试 包含答案
绝密★启用前2019秋苏教版高中化学必修一测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是()A．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B．氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D． 1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子2.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A． O2B． Cl2C． CO2D． CH43.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体4.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 gD．n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g5.下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存6.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金属7.下列说法错误的是 ()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用做木材防火剂8.碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约2 200 ℃)，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。
【课件】(苏教版2019必修第一册)物质的量浓度
3.100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
答案：0.2mol·L-1 0.4mol·L-1
0.04mol 0.002mol 0.4mol·L-1
0.004mol
课堂探究
【例1】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
度不相等。（ ×）
（2）把1mol·L-1的某溶液分成体积相等的两份，则两份溶液中溶质的物质
的量相等。（ √ ）
（3）1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。（× ）
（4）1mol·L-1NaCl溶液的含义是溶液中含1molNaCl。（ ×）
（5）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。（ √ ）
每1kg加碘食盐中含碘元素20~40mg。
2.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ B ）
A.将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
高中化学人教版(2019)必修第一册课时跟踪检测(七) 氧化剂和还原剂
课时跟踪检测（七） 氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．在CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑的反应中，下列叙述正确的是( )①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A ．①②④B ．③④⑤C ．①②③⑤D ．④解析：选C 负一价的氢与正一价的氢发生氧化还原反应生成氢气。
2．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是( ) A ．C B ．H 2SO 4 C ．CO 2D ．SO 2解析：选A C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
3．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( ) A ．KMnO 4→MnO 2 B ．HCl →Cl 2 C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO →CaCO 3解析：选C 需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。
A 项中锰元素由＋7价变化到＋4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO 4 受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A 项错误；B 项中氯元素化合价升高，D 项中化合价没有变化，都不符合题意；C 项中Fe 2O 3转化为Fe 要用还原剂，如CO 。
4．下列说法中正确的是( )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强解析：选A 在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋=== Fe 2＋＋Cu 的反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋> Fe 2＋，B 错误；金属活动性顺序中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错误；处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性，如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现强氧化性。
高一化学苏教版必修1课时跟踪检测(七)溶液的配制及分析Word版含解析
课时达标训练(七) 溶液的配制及分析1．下列有关实验的叙述正确的是( )A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液3．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.44)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )mol·L－1，c(SO2－A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－15．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．有少量KOH溶液残留在烧杯中C．定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D．用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6 g)6．[双选]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7．(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为________。
2019化学同步江苏专版必修1学案：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解析(1)
姓名，年级：时间：第二课时物质的量—--————————————-———————-——————————-—-［课标要求］1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
，1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n,单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0。
012 kg C。
12中所含的原子数，符号为N A,单位为mol－1，N A 近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量.4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系:n＝错误!＝错误!。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
错误!1．物质的量（1）含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号为n.物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量"是一个专有名词，是一个整体,不能拆开来理解,不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数（1）概念:0。
012_kg C。
12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6。
02×1023_mol－1。
（2）1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0。
012_kg_C.12中所含的原子数相同。
(3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A）与微粒数（N）之间的关系:N＝n·N A。
4．摩尔质量（1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号:M，单位：g·mol－1。
（2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1课时跟踪检测(七) 物质的量在化学反应中的应用 Word版含解析[ 高考]
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课时跟踪检测(七)物质的量在化学反应中的应用1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A2．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．二者的分子个数之比为17∶16B．二者的原子个数之比为17∶16C．二者的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶163．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C 的摩尔质量之比为()A．14∶3∶17B．28∶2∶17C．1∶3∶2 D．无法确定4．在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M，则该化合物的化学式是()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y35．体积均为100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为() A．2.4 g B．3.6 gC．4.8 g D．6.0 g6．50 mL BaCl2溶液和20 mL 0.5 mol·L－1的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1 mol·L－17．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.VdMV＋2 240mol·L－1B.1 000VdMV＋2 240mol·L－1C.1 000 VdM MV ＋2 240mol·L －1 D.MV 22.4(V ＋0.1)dmol·L －1 8．在一定条件下，21.6 g A 单质与1.20 mol Cl 2完全反应，生成0.80 mol ACl x ，则x ＝________，A 的摩尔质量为________。
高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.3 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－12．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－13．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是() A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AB．500 mL溶液中有0.1N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－15．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶36．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol7．质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A．1.687 mol·L－1B．3.370 mol·L－1C．11.24 mol·L－1D．22.49 mol·L－18(则两份营养液的成分()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同9．300 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol·L－1的KCl溶液中，所含Cl－的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶210．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
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课时跟踪检测（七）物质的量浓度一、单项选择题1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A．1 mol·L－1的某溶液B．2 L溶液C．2 kg的花生油D．98%的浓硫酸解析：选A A项，1 mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。
2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－1解析：选A c(NaOH)＝nV＝4 g÷40 g·mol－10.05 L＝2 mol·L－1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。
3．下列溶液中物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选D A、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol·L－1。
4．2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A．213 g B．284 gC．400 g D．426 g解析：选D n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol·L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol×142 g·mol－1＝426 g。
5．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B中，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1；C中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D中，c(Na＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L－1。
二、不定项选择题6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是() A．1 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.6N AD．2 L溶液中SO2－4的浓度是4 mol·L－1解析：选AC溶液中K＋的浓度是0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K＋的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K＋、SO2－4的总物质的量为0.2 mol·L－1×1 L×3＝0.6 mol，即0.6N A，C正确；2 L溶液中SO2－4的浓度仍是0.2 mol·L－1，D错误。
7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为()A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%解析：选A w(H2SO4)＝50×10－3 L×4.4 mol·L－1×98 g·mol－150 mL×1.24 g·mL－1×100%＝35%。
8．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.1 mol·L－1解析：选A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L －1。
三、非选择题9．1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol·L－1，则MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是________、________。
解析：n(SO2－4)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(Mg2＋)＝2.4 g24 g·mol－1＝0.1 mol，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝0.1 mol，c(MgSO4)＝nV＝0.1 mol1 L＝0.1 mol·L－1；根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，c(Al3＋)＝13[] 2c(SO2－4)－2c(Mg2＋)＝13[] 2×1 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.6 mol·L－1。
答案：0.1 mol·L－10.6 mol·L－110．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。
解析：(1)n(MgCl2)＝190 g95 g·mol－1＝2 mol，c(MgCl2)＝2 mol1 L＝2 mol·L－1。
(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 mol·L－1＝4 mol·L－1。
(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，n(Cl －)＝4 mol·L－1×0.05 L＝0.2 mol。
答案：(1)2 mol·L－1(2)4 mol·L－1(3)2 mol·L－10.2 mol一、单项选择题1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1解析：选B A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
2．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是() A．25 mL B．50 mLC．12.5 mL D．0.025 mL解析：选A因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝3.55 g35.5 g·mol－1＝0.1 mol，则n(CuCl2)＝0.1 mol2＝0.05 mol，所取溶液的体积V＝0.05 mol2 mol·L－1＝0.025 L(即25 mL)。
3．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．8 mol·L－1解析：选C 根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
故有c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c (SO 2－4)，c (SO 2－4)＝4 mol·L －1。
4.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于( )A ．2B ．3C ．4D ．5解析：选C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 mol·L －1×1 L ＝0.5 mol·L －1×a L ，解得a ＝4。
5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56m V mol·L －1B.3m 56V mol·L －1C.m 56V mol·L －1D.3m 112V mol·L －1 解析：选D c (Fe 3＋)＝m g56 g·mol －1V L ＝m 56Vmol·L －1，则c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝m 56V mol·L －1×32＝3m 112V mol·L －1。
二、不定项选择题6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol·L －1CaCl 2溶液C ．50 mL 0.5 mol·L －1KCl 溶液D ．200 mL 0.25 mol·L －1HCl 溶液解析：选BC 100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
A 项，100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液中c (Cl －)＝2×0.5 mol·L －1＝1 mol·L －1，错误；B 项，200 mL 0.25 mol·L －1CaCl 2溶液中c (Cl －)＝2×0.25 mol·L －1＝0.5 mol·L －1，正确；C 项，50 mL0.5 mol·L －1 KCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol·L －1，正确；D 项，200 mL 0.25 mol·L －1HCl 溶液中c (Cl －)＝0.25 mol·L －1，错误。