最新高中化学-铁及其化合物学案 精品
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
高三化学一轮复习《铁及其化合物》学案
铁及其化合物一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.1.与非金属反应（与O2、Cl2、S等）：①②现象：，加水震荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>2.与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3.与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe + HNO3（过量）==Fe（过量）+ HNO3==①Fe + HNO3（浓）4.与盐溶液反应①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________二、铁的氧化物练习1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③④2 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________ ②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应① FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式总结：铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三【比较与归纳】1：不能与Fe2+、Fe 3+共存的离子（1）不能与Fe 3+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子 （2）不能与Fe 2+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子 2：离子的检验方法对比3：Fe 2＋溶液的保存方法是Fe 3＋溶液的配制方法是 。
最新高中化学-铁的重要化合物导学案 精品
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三角”。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、铁在自然界的存在形式？2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质？教材助读阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。
2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3D．Fe2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究学始于疑1、怎样检验Fe2+的存在？2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色？质疑探究探究一氢氧化亚铁与氢氧化铁为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？【思考】在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
铁及化合物学案
第二节 铁及铁的化合物学案学习目标 1、掌握铁及铁的化合物的性质2、掌握铁离子及亚铁离子的生成、转化、检验铁及其化合物间的知识网络原子结构示意图 ：在周期表中位置 ：存在 游离态：化合态：物理性质铁 单质化合物 氢氧化物：常见的有 ， ，盐一、铁的化学性质1、与非金属反应,如O2、Cl 2、S 、I 2铁在氧气中燃烧 Fe + O 2 ==== (火星四溅，生成黑色固体) 铁跟硫粉混合加热 Fe + S ===== （黑色固体） 铁在氯气中燃烧 Fe + Cl 2 ===== 3、与酸反应a.与非氧化性酸反应如盐酸、稀硫酸写离子方程式： b.与氧化性酸反应如硝酸、浓硫酸：铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化。
加热要发生反应2、与某些盐溶液反应：铁跟硫酸铜的反应 Fe +CuSO 4 ===3、与水反应：铁跟水蒸气的反应 Fe + H 2O(g) =====与非金属：如O 2、Cl 2、S 、I 2与酸与盐 ： 氧化物：常见的有 ， ， 与水 ： 化学性质 络盐：常见的有铁盐：常见的有 ， ，亚铁盐：常见的有 ， ，二、铁的氧化物的性质三、铁的氢氧化物四、Fe、Fe2+及Fe3+之间的相互转化①Fe→Fe3+：完成：Fe与氯气、稀硝酸反应的化学方程式Fe + Cl2 = ，Fe + H NO 3（稀）=小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+如：②Fe2+→Fe3+：完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的离子方程式Fe 2++Cl2 = ，Fe 2+ + H + +NO 3-= 小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+ （与①同）③Fe →Fe 2+：完成： Fe 与I 2、CuSO 4反应发离子方程式Fe +l 2== Fe+ Cu 2+== 小结：铁与弱氧化剂可将Fe → Fe 2+如单质： 离子：④Fe 3+→Fe 2+：完成： Fe 3+加入还原铁粉的反应式： 若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？ 写出有关的离子反应方程式： 小结：铁盐溶液与比较强的还原剂反应可将Fe 3+→Fe 2+如： 2Fe Cl 3+ 2NaI == 2FeCl 2 +I 2+2NaClFe 3+与强还原剂如 可将Fe 3+→Fe 2+ ⑤Fe 3+→Fe ：铁盐溶液与活泼金属（K 、Na 、Ca 除外）反应时，活泼金属足量时可完成Fe 3+→Fe 。
铁及其化合物(复习学案)
铁及其重要化合物
(金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。)
二．在物理性质上金属有哪些共性？
（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
三．金属的化学性质
1、金属单质 化学式 单质
O2 H20 氧化物
（ 2O3） Fe
Na
Al
Fe
溶液中相互转化
钠元素化合物知识网络：
学案
第二节《铁及其化合物》复习学案 一．金属原子的最外层电子排布特点
高 三 化 学
编号：3G10HX007 编写： 孙文军 审核： 高三化学备课组 编写时间：2012 年 9 月 班级 姓名 姓名
②碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应（HCl） 与碱反应 Ca(OH)2 少 量 过 量 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） ( 粉末 ) (晶体) NaHCO3
(6) (7) (8) (9) (10)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
(1) (2) (3) Na2O2 (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
Na2O
（2）铝的化合物
化学式 物 理 性 质 色态 溶解性 热稳定性 化 酸（HCl） 学 性 质 盐 （BaCl2） 碱(NaOH) Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO)4.12H2O
N a2O ④ ⑨ N a2S ③ Na ⑤ N a2O 2 ⑥ ⑦ ① ② ⒃ ⒂ ⒁ N aC l N aH C O 3 ⑾ N aO H ⑩ ⒀ ⑿ ⑧ N a2C O 3
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高三化学《铁及化合物》导学案(含答案)
高三化学《铁及其化合物》导学案【明考纲要求】1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【理主干脉络】【梳理主要内容】【回扣教材】1．(必修1 P 63－7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。
A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液2．(必修1 P 70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液 3．(必修1 P 70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )。
A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)34．(必修1 P 70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为( )。
A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 【基础反应】Fe ―Fe 2＋Fe ―Fe 3＋ Fe 2＋―Fe 3＋ 【基础训练】1．1mol Cl 2和足量Fe 充分反应，转移的电子数为 足量Cl 2和1 molFe 充分反应，转移电子数为化学性质化学实验 Fe 与水反应Fe 2＋和Fe 3＋的检验Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为2．FeBr2与少量Cl2FeBr2与足量Cl2FeI2与少量Cl2FeI2与足量Cl23．氧化性强弱排列顺序：还原性强弱排列顺序：【能力提升】1．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
第一节 第3课时 铁及其化合物复习课学案
第一节第3课时铁及其化合物复习课[核心素养发展目标]1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
知识梳理一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。
(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl 2不能通过化合反应制得( )(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( )(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )(5)向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋和Mg 2＋( )(6)除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、酸、盐等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态存在，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是氧化铁。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式分别为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下能发生反应。
3、与盐溶液反应铁能将活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，例如：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，并将胶头滴管伸入液面以下。
《铁及其化合物》第二课时精品学案
第2课时铁的重要化合物课程标准核心素养1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。
2．了解铁的氧化物的性质及其应用。
1.变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
新课讲授一、铁的氧化物1．物理性质氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁原料，也可作外墙涂料。
(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
二、铁的氢氧化物1．物理性质Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水2.制备实验Fe(OH)2Fe(OH)3操作现象产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀生成红褐色沉淀离子方程式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓实验结论Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得重难点制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
铁及其化合物(学案)
第二节铁及其重要化合物（第一课时）【高考目标导航】1铁的化学性质。
2铁的氧化物化学性质【基础知识梳理】一、铁的性质及其应用1、铁在周期表中的位置及结构铁是地壳中含量的金属元素。
位于第周期第族，原子结构示意图为可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+ ,但+3价的化合物较稳定。
2、物理性质银白色光泽、密度，熔沸点，延展性、导电、导热性、能被磁铁吸引。
[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？3、化学性质（1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）①②固体加水振荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>（2）与H2O(g)反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应①非氧化性酸：（与盐酸反应）②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。
(少量) Fe + HNO3 （稀）（过量）Fe + HNO3 （稀）Fe + HNO3（浓）铁及其化合物（第一课时）一、选择题1．能使铁溶解，且使溶液质量减轻的是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe3．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O36．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
铁及其化合物学案
铁及其化合物学案职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。
2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。
3. 理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。
4. 掌握铁离子的检验方法。
过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。
2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度二、教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法三、教法、学法指导：1、阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习2、通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验3、教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。
四、导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。
2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S 反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式 ____________________ 。
2023年高二化学教案铁和铁的化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案铁和铁的化合物（精选3篇）教案1：铁和铁的化合物的引入与复习教学目标：1. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应；2. 掌握铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 各种铁化合物的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个包含铁的日常用品（如铁锅、铁钉等），引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些物质是含有铁的？2. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应：复习铁的性质，如熔点、密度、硬度等，以及铁与氧的反应，写出反应方程式。
3. 铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法：介绍铁与非金属元素（如硫、氯、碘等）发生化学反应形成的化合物的命名规则，并通过实例进行讲解和练习。
4. 实验演示：根据教学准备中的实验样品，进行一些与铁化合物有关的实验演示，如铁与氯气的反应，观察铁粉与硫的反应等。
在演示过程中，引导学生观察、思考并总结实验结果。
5. 应用实例：通过具体的例子，介绍铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用，如铁制品的保护措施、铁矿石的提取和利用等。
6. 小结与归纳：通过小结，复习本节课所学的知识和概念，并鼓励学生提出问题、思考和讨论。
7. 作业布置：布置相关作业，巩固本节课所学的内容。
教案2：铁与硫的反应及其应用教学目标：1. 了解铁与硫的反应过程和结果；2. 掌握铁与硫的反应方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在冶金工业中的应用。
教学准备：1. PPT或板书；2. 铁粉和硫粉的实验样品；3. 化学实验器材和药品。
教学过程：1. 引入：通过展示一个硫黄的图片，引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些含有硫的物质？2. 铁与硫的反应过程和结果：通过展示实验样品和图片，引导学生观察和描述铁与硫的反应过程和结果，帮助学生理解铁与硫反应的特点。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶铁的化合价＋2＋3_________ _(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
高中化学铁及其化合物学案
《铁及其化合物》复习教学案第1课时省高中滕容【考试大纲要求】掌握铁及其化合物主要性质及其应用【重难点】铁及其化合物的转化关系【课前预习】同学们需要完成：1、重读必修一教材P 59 -P63 ,记熟相关方程式，能构建铁及其化合物的简单思维导图。
2、完成三维设计P44 -P46【复习过程】活动一：微观结构认知与表征__________________，铁原子结构示意图__________________。
2.铁位置：周期表_________________________________________在金属活动顺序表中_______________________________________3.根据结构，预测一下金属铁的化学性质？自然界中主要以_______ 存在，并举出生活中实例___________________________活动二：请从元素价态和宏观物质类别角度，将铁及其重要化合物分类填入价类二维图中合理位置。
问题1：从价态角度分析以上某些物质的共性及反响转化关系？问题2：从物质类别角度分析以上某些物质的共性及反响转化关系？问题3：通过哪些物质间的反响可以得到FeSO4?〔至少两种方法〕问题4：实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______〔填写化学式〕。
在该溶液中参加___________试剂，看到________________现象，证明溶液变质。
那么实验室如何配置和保存FeSO4溶液?问题5：讨论溶液中Fe2+、Fe3+检验方法?问题6：Fe〔Ⅱ〕、Fe〔Ⅲ〕的性质和转化是历年高考考查的热点与重点，请列举至少2种可以实现转化的方法，并用化学〔或离子〕方程式表达出来。
Fe〔Ⅱ〕→Fe〔Ⅲ〕：____________________________________________________________ Fe〔Ⅲ〕→Fe〔Ⅱ〕：_______________________________________________________________问题7：以黄铁矿为原料的制硫酸产生的硫酸渣中含Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等。
高中化学铁及其化合物学案
《铁及其化合物》学案（课前预习）一、铁的性质铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____1、物理性质铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、在自然界主要以________存在。
2、化学性质化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂 _______________________， ____________________________；能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。
二、铁的化合物铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物[思考](1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种，分别为_______ _______颜色分别为____ ___，Fe(OH)2极其不稳定，极易氧化变成Fe(OH)3，因此在制备时必须_____________________。
比较Fe(OH)2与Fe(OH)3[ 思考]（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（）a、使用新配置的的亚铁盐溶液b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。
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铁及其化合物
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1． 铁的存在
2． 铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
Fe ＋H 2O(g)――→④④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
3． 铁的氧化物和氢氧化物
分析铁与稀HNO 3反应的关键
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：
HNO 3过量：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，
Fe 过量时：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，两者相加得总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，可以用数轴表示：
解题时需注意量的范围。
即：①n (Fe )n (HNO 3)
≤1
4，产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余；
②n (Fe )n (HNO 3)
≥38，产物仅有
Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余；③14<n (Fe )n (HNO 3)<3
8
，产物为Fe(NO 3)3
和Fe(NO 3)2，Fe 和HNO 3都反应完全。
考点二 ＋2、＋3价铁的化学性质
1． Fe 2＋的氧化性和还原性
Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
在中学阶段接触Fe 2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如：Fe 2＋遇Br 2、
Cl 2、H 2O 2、NO －
3(H ＋)等均表现还原性。
2． Fe 3＋的氧化性
Fe 3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等。
3． Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：Fe 2＋ ①Cl 2、②NO －3(H ＋
)③Fe 、④Cu Fe 3＋
①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；
②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3
===3Fe 3＋
＋2H 2O ＋NO ↑； ③2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；
④Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
反思归纳
检验Fe 2＋、Fe 3＋的常用方法
1．溶液颜色
含有Fe 2＋的溶液显浅绿色 含有Fe 3＋的溶液显黄色 2．用KSCN 溶液和氯水 (1)流程：
溶液 加KSCN 溶液 ⎪⎪⎪⎪
→无明显现象――→加氯水溶液变血红色―→Fe 2＋→溶液变血红色―
→Fe 3＋
(2)有关反应：Fe 3＋＋3SCN － Fe(SCN)3(血红色) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 3．用NaOH 溶液 (1)流程：
溶液加NaOH 溶液⎪
⎪⎪
⎪
→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2＋
→红褐色沉淀→Fe 3＋
(2)有关反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
考点三铁及其化合物的综合应用
“铁三角”的转化关系及应用举例
归纳总结(1)判断离子共存
①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－3、AlO－2、CO2－3等因水解相互促进，
在溶液中不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－3，Fe2＋与NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4
(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存
①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。
②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。