高中化学《元素周期表》学案10新人教版必修2.doc
【化学】《元素周期表》教案 (人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
人教版高中化学必修二1.1《元素周期表》(第4课时 核素同位素)word学案
核素同位素1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
要点一 原子的组成 1．原子的构成。
原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）2．数值关系。
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系。
质量关系：质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N)。
数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．表示方法。
AZ X 中X 表示某元素的原子，Z 表示质子数，A 表示质量数。
核素、同位素 1．核素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
2．同位素。
(1)定义。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
(2)特点。
天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。
(4)同位素的用途。
同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
如：①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②23592U用于制造原子弹、核电站发电；③21H、31H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。
【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。
原子核中一定含质子，但不一定有中子，如11H中只有质子而没有中子。
2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。
例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。
3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
2019-2020年高中化学 元素周期表教案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学元素周期表教案新人教版必修2教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学过程第一课时1．元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？3．周期序数与什么有关？族序数与什么有关？4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？5．什么是主族？什么是副族？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 一、元素周期表1周期，共2种元素短周期 2周期，共8种元素3周期，共8种元素周期 （七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素二、原子结构质子1、原子 核外电子2、质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。
新人教版高一化学必修二全册学案
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案1．简单了解元素周期表的进展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用摸索】1．(1)最外层电子数是2的元素差不多上第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：(1)不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
要点二元素周期表的结构【应用摸索】2．观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三元素周期表中的专门位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素差不多上金属，因此又把它们叫做过渡金属。
3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
高中化学(新人教版,必修二)导学案《元素周期表》
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()832)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32()9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高中化学《元素周期律》教案20 新人教版必修2
第二节《元素周期律》说课稿一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。
本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。
通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。
（2）元素性质与原子结构的关系。
2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。
高中化学必修二《元素周期表》教案1-新版
第一节《元素周期表》第一课时核心素养通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。
指导思想与理论依据奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。
本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。
同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。
教学背景分析（一）教材分析《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。
在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。
所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。
（二）学情分析1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。
教学目标与重点、难点设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
元素周期表-人教版必修2化学教案2
元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。
二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。
三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。
四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。
五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。
六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。
19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。
1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。
周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。
族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。
元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。
2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。
2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。
同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。
3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。
比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。
而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。
2021人教版必修二第一节《元素周期表》word教案
2021人教版必修二第一节《元素周期表》word教案一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，要紧学习元素周期表的结构；把握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；把握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生差不多明白了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的明白得。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前预备1、学生的学习预备：预习元素周期表的结构；初步明白得周期、族的概念2、教师的教学预备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑问检查落实学生的预习情形并了解学生的疑问，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展现目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大伙儿看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？差不多布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情形并让学生吧预习过程中的疑问说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大伙儿的问题提得都专门棒多媒体展现元素周期表的结构，周期表中有专门多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
高中化学《元素周期表》教案20 新人教版必修2
第一节元素周期表●教学目标X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZ2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程★第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］仔细观察，并拆开看看。
［师］也就是说首先要了解它的结构。
与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？［生］物质的结构［师］很正确。
一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一
《元素周期表》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。
2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。
3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。
情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。
学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。
这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。
而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。
本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。
11《元素周期表》学案(新人教版必修2).docx
1. 1《元素周期表》学案1 (新人教版必修2)学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。
过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。
情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。
学习难点：质量数、同位素、核素的概念。
学习过程：1、复习回忆：原子的构成：r原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C 质子1・ 673X 10 27 1. 007+ 1. 602X10 19中子 1. 675X 1027 1. 0080电子9. 109X 10311/1836-1. 602X 10 19 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构(一)质量数定义___________________________________________________________ 。
符号：______ 计算式：质量数(A)=二 ______________________________ 匚应用：用质量数表示某种原子zX它表示的含义是什么?3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原了质量的关系。
原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998 Na1222. 990Al1426. 982A ¥和+ A v^_4、总结和比较：Z A 和Z入中的质子数、中子数、质量数和电子数。
5、随堂练习：1、完成表格1符号质了数屮了数质量数电子数I SA T121212204018元素符号原了符号核电荷数中了数电了数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：____________________________________________________________________同位素: ___________________________________________________________________7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
必修二第一节 元素周期表第一课时学案
第一节元素周期表(第1课时)预习导学（1）原子序数和原子结构中的数相等（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有横行、纵行知识点一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期。
练一练：根据元素周期表，完成下表内容。
如果不完全周期排满后，应为种元素知识点二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：知识记忆：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数七横：三短、三长、一不全；十八纵：七主、七副、零八族。
练一练：1、请写出下列元素在周期表中的位置。
Na C Al S 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是巩固提高：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.V A族D.ⅥA族8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.6411、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：创新提升：12、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
高中化学 1.1 元素周期表学案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学 1.1 元素周期表学案新人教版必修2高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12第一章第一节 元素周期表2学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习单质与水 反应情况单质与氧气 反应情况最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOHCsOHNaKRbCs结论 金属性： 〉 〉 >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2。
卤素（ⅦA 族）化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性 最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl 酸性：HClO 4HBrO 4 HIO 4Br I结论非金属性： > > 〉同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 ( 第 2 课时)【课标要求】知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。
【教学过程设计】【复习导入】我们把Ⅰ A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[ 思考与交流 ] 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[ 实验 1] 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[ 实验 2] 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[ 归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质钠钾与氧气的反应与水的反应1、与非金属的反应Li ＋ O Na ＋O K+O2 22K、 Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。
Rb 、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K＋HO Rb ＋ H O2 2除 Na、 K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[ 小结 ] 2M＋ 2H２ O == 2MOH＋ H２↑碱性 :[ 思考与交流 ] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7 页）课堂练习 1: 碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ . 在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ . 它的氢氧化物化学式为 FrOH, 是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸[ 阅读教材 ] 第 7、8 页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？[ 归纳与整理]（三）卤素单质的物理性质（见课本第8 页）[ 思考与交流 ] 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[ 归纳与整理]颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[ 归纳与小结 ]（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8 页）卤素和 H2的反应可用通式H2＋ X2==== 来表示，反应时按F2、 Cl 2、 Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[ 实验 1] 将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[ 实验 2] 将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl ＋ NaBr===== Cl - =====＋ Br2 2Cl 2＋ KI===== Cl 2＋ I － =====［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[ 归纳与总结 ]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐.课堂练习 2: 现有下列几种物质的溶液 KCl 、 KI 、新制氯水、 KBr、淀粉、 AgNO3, 不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A. 砹易溶于某些有机溶剂B. 砹化氢很稳定不易分解C. 砹是有色气体D. 砹化银不溶于水或稀HNO3作业： 1、整理、归纳本节教学案 2 、完成【课时作业】【课时作业】1—— 13 题答题处：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案1、关于氯的说法正确的是( )A. 液氯和氯水是同一种物质B. 氯气是由两个氯原子组成的C. 氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和 Cl 2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘 (ICl) 的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI 和 HClOB. HCl 和HIOC. HClO 3和 HIOD. HClO 和 HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )-和 Cl 2的性质相同；②-具有氧化性；③-比 Cl 多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧① Cl ClO3 Cl化性、还原性；⑤ Cl -具有酸性 ; ⑥ Cl 2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl 2只有氧化性而没有还原性A. ①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀 HNO3, 能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X- (X -为 Cl -、Br -、I - ) 离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br -、 Cl -、 I -B.I -、 Br -、 Cl -C.Br -、 I -、 Cl -D.Cl -、 I -、Br -6、为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO 3) 形式存在，已知在溶液中IO - 3 可和I - 发生反应： IO - 3 - + 2 2+5I +6H＝ 3I +3H O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO- 3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的．．．A. 在化合物中呈＋ 2 价B. 单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水8、鉴别 Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是（）A. 碘水，淀粉溶液B. 氯水，四氯化碳C. 淀粉， KI 溶液D. 硝酸银溶液，稀HNO39、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是。
A ． FeCl3 B ． K SO C ． KNO D ． Na S2 3 3 210、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C ．熔沸点随原子序数增加而升高D ．还原性随原子电子层数的增加而增加12、有 KOH 和 KHCO 3混合物 26.2g ，在 250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g ，则原混合物 中 KOH 和 KHCO 的质量关系是（ ）3A ． KOH ＞ KHCOB．KOH ＜ KHCO333 D．任意比混合C ． KOH=KHCO13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14 、已知 NH 3( 液 ) 与 H 2O(液 ) 相似均可电离： 2H 2O +-+-H 3O+OH ， 2NH 3NH 4 +NH 2 。
据此写出Na 与液氨反应的化学方程式： _ _____。
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：；。
在最后的混和物中蓝色能否褪去。
*16 、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F 2 和烧碱完全反应，生成NaF 、 H 2O 和另一种气体，该气体可能是 _______。
( 写化学式 )17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元 素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型： （ 1）主族元素（ 2）过渡元素（ 3）同周期元素（ 4）同族元素（5）金属元素（ 6）非金属元素元素组例外元素其他元素所属类型编号S 、 N 、 Na 、 MgP 、 Sb 、 Sn 、 AsRb 、 B 、 Te 、 Fe。