重庆市江北中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2012—2013学年高二化学上学期期中考试题
2012—2013学年度上学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-142．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890k J·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-15．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
20122013学年度第一学期高二化学期中考试卷
2012-2013学年第一学期高二化学选修2期中考试卷（考试时间：120分钟总分：100分）出题人：胡文靖审题人：李生辉可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热2．属人工固氮的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2 D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白3．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成5．下列广告用语在科学上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命6．下列关于硬水的叙述中不正确的是A．硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B．凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C．水的硬度是用CaO的量为标准的D．1L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度7．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是A．汽油B．煤油C．柴油D．润滑油8．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是A．胶体的渗析 B．分离工业废水，回收废液中的有用成分C．海水的淡化 D．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒9．工业上电解食盐水的阴极区产物是A．氯气 B．氢气和氯气 C．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠10．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(测试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 氢气的热值比天然气的低C . 硫酸铜可用作游泳池消毒D . 氢氧化铁胶体能用于净水4. （2分）某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②5. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molD . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－16. （2分） (2018高三上·杭州月考) 一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。
20122013学年第一学期期中考试高二级化学试题
2012-2013学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H －1O －16C －12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共30分) 1.CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是（）A.1,3-二甲基戊烷B ．2-甲基-3-乙基丁烷C ．3,4-二甲基戊烷D ．2,3-二甲基戊烷 2．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A.CH 3CCH 2ClCH 3CH 3B .CHCH 3Cl C.CH 3CHCH 2CH 3BrD.CH 33．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调.冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（） A.有4种 B.有3种C.有2种D.只有1种4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A.C 5H 10B.C 7H 8O C.CH 4O D.C 2H 4Cl 25.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是（）A.CH 3CH 2CHCH 3B.(CH 3)3CCH 2OHC.CH 2CHCH 3BrOH D.CH 2OH6．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构如右图，用它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2（水溶液）或H 2的最大量分别为（）A.3mol ，3molB.3mol ，5molC.6mol ，8mol Ｄ.6mol ，10mol 7．下列有机物中属于醇的是（）A.HOCH OB .CH 2OHC.CH 3OCH 3D.OH8．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（） A ．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B ．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D ．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水9、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是()A ．苯B ．盐酸C ．乙醇D ．乙醛10．下列关于有机物的叙述正确的是（） （）A ．凡是能起银镜反应的物质一定是醛B ．1，2—二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔C ．由CH 2CH －COOCH 3合成的聚合物[－CH 2－CH －COOCH 3]n －D ．石油液化气、汽油的主要成分都是碳氢化合物二、选择题(每小题只有2个选项符合题意。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷新版
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A . 反应速率：a＞b＞cB . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应4. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣15. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－6. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣17. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同8. （2分） (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（Na+）=2 mol•L﹣1D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣9. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B210. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A . 保持压强不变，升高反应温度B . 保持温度不变，增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）11. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶10912. （2分）用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A . 9B . 8C . 7D . 613. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
2012年高二上册化学期中试卷(带答案)
14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 ( )
（4）写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。
高二化学期中考试参考答案
二. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
二．填空题：
21． （10分）略
22．（10分） （1）A.B (2)C7H10 (3)A.D （4）略；
（4）若A既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构简
式 。
（5）若A既能发生酯化反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式 。
（2）降冰片烯的分子式为__________；
（3）降冰片烯不具有的性质( )
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
（4）写出环戊烯加聚反应方程式 ；
（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________ ________________。
（1）略； （2）略 （3）6.72L；
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。 （2）A的分子式为： 。
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）写出A中所含有的官能团名称：
8．下列说法不正确的是 （ ）
①乙二酸俗称草酸；
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(练习)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·安平期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：（）H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH2＋3ΔH3－ΔH1)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列有关焓变和反应热的说法正确的是（）A . 反应热和焓变的单位都是kJB . 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C . 任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零D . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定3. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快5. （2分）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A . v(NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1B . v(O2)=0.0010 mol·L－1·S－1C . v(NO)=0.0010 mol·L－1·S－1D . v(H2O)=0.045 mol·L－1·S－16. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+8. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。
2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
高二化学练习试卷一、选择题（1 ~ 5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥4．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为A．25% B．20%C．10% D．80%二、选择题（每小题2分，共38分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤的气化7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度 B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度9．一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．2υ正(AB)=υ逆(A2) B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10．下列说法正确的是A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11．下列物质在稀溶液状态下电离方程式错误的是A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3 2H++CO32—D．NH3·H2O NH4++OH—12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A． 2.5µmol•L-1•min-1和2.0µmol•L-1B． 2.5µmol•L-1•min-1和2.5µmol•L-1C． 3.0µmol•L-1•min-1和3.0µmol•L-1D． 3.0µmol•L-1•min-1和3.0µmol•L-113．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
2025届重庆江北区化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届重庆江北区化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子2、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O甲amol amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0mol 0mol amol amol丁amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲4、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是．．．达到平衡的标志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A．①③④⑤B．①④⑤⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑤⑥⑦5、科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
重庆市高二化学上学期期中考试试题新人教版
重庆市第七中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试限定用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体4．下列说法不正确的是( )A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)5．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤6．将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
重庆市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题
凤鸣山中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟 满分：100分第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是 ( )3. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确．．的是 ( ) A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2-OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ H 2SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H=-114.6kJ/molC.C 8H 18(l)+252O 2(g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol 4．下列实验方法或数据合理．．的是 ( ) A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液 C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2 D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸 5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是： （ ） A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2020·广州模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图是某些化学键的键能，化学键H﹣H O=O H﹣O键能（KJ/mol）436496463对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，a的值为（）A . 242B . ﹣242C . 484D . ﹣4843. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）A . 熔融的氯化镁B . 饱和食盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢5. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . HBr H++Br-B . HF H++F-C . NaHSO3===Na++H++SOD . NaOH===Na++O2-+H+6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管8. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子能大量共存的是（）A . Ba2+、SO42﹣， Fe3+、K+B . OH﹣、Cl﹣、Na+C . NH4+、NO3﹣、Al3+、K+D . HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+9. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A . NaHCO3B . NH4NO3C . Na2SO4D . CH3OH10. （2分）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强B 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L 的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3 ，静置出现红褐色沉淀同温下Ksp[Mg（OH ）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+D分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O212. （2分）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A . 单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B . 两个H﹣O键断裂的同时有四个C﹣O键断裂C . 反应容器内的密度不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化13. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液14. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置可测定反应产生的气体体积D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位15. （2分）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆C . a点对应的H2的平衡转化率为90%D . b点对应的平衡常数K值大于c点16. （2分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性17. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A . ①③⑦B . ②⑥⑦C . ①④⑧D . ④⑥⑧18. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y═2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小19. （2分）对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)C . c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)D . 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大20. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1NaX溶液和b mol•L﹣1NaY 溶液．下列说法不正确的是（）A . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C . 若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若a=b，并测得a=c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸二、填空题 (共3题；共18分)21. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为________．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol•L﹣1 ．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．22. （8分） (2019高三上·济宁期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。
以下做法有利于减少环境污染的是（）A . 垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B . 含重金属离子的污水排人河流C . 提倡使用私家车D . 无节制地开采煤和石油2. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶3. （2分）(2018·安阳模拟) 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . 电极a的材料是LiB . 电极b上发生还原反应，气体N是氢气C . 消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体ND . 该装置是一次电池4. （2分）(2018·防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H125. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度A Mg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃B Mg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃C Fe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃D Mg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程7. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
重庆市高二化学上学期期中考试 理
重庆市高二化学上学期期中考试 理2012年重庆一中高2014级高二上期半期考试化 学 试 题 卷（理科） 2012.11化学试题共6页。
满分100分。
时间100分钟。
相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A ．+ 488.3 kJ·mol －1B ．－244.15 kJ·mol －1C ．+ 244.15 kJ·mol －1D ．－488.3 kJ·mol －14. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不．正确．．的是 A ．A 是强酸，B 是弱酸B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C．稀释后，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D ．稀释前，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)5. 参照反应Br ＋H 2―→HBr＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
重庆高二高中化学期中考试带答案解析
重庆高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用铂丝蘸取碳酸钠在火焰上灼烧，可以观察到的颜色是（）A．紫色B．黄色C．红色D．氯色2.下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A．用糯米酿酒B．用干冰进行人工降雨C．用过氧乙酸杀菌消毒D．绿色植物的光合作用3.回收碘水中的碘，应该使用的分离方法是（）A．萃取B．蒸发C．过滤D．沉淀4.下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸5.下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．MgCl2C．C2H4D．N26.下列化合物能够由单质直接化合得到的是（）A．FeCl2B．NO2C．SO3D．Na2O27.下列气体中不能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO8.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．H2 + CuO Cu + H2O B． 2Na + Cl22NaClC．2H2O22H2O + O2↑D． Na2SO4 + BaCl2 ="=" 2NaCl + BaSO4↓9.分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液代表阿伏伽德罗常数，标准状况下，下列气体中所含分子数目最少的是10.用NAA．5.6L HCl B．3.4g NH3C．0.5mol CO2D．0.5N A个O2O表示的化学反应是（）11.能用离子方程式H++OH-=H2A．氨水和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C ．KOH 溶液和稀盐酸反应D ．KOH 溶液和CO 2反应12.通过下列方法获取物质不能够达到目的的是 （ ） A ．油脂水解得到乙醇 B ．纤维素水解得到葡萄糖 C ．通过盐析提纯蛋白质 D ．葡萄糖与银氨溶液反应得到银镜13.居室装修用到的下列材料中属于硅酸盐材料的是 （ ） A ．塑料水管 B ．水泥 C ．木材D ．钢筋14.水的净化有多种方法，出去水中的悬浮物，通常使用的方法是（ ） A ．煮沸法 B ．混凝法 C ．自然沉降法D ．中和法15.在水溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、CO 32-、OH -B ．Na +、K +、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Ba 2+、OH -、SO 42-D ．NH 4+、Ag +、Cl -、OH -16.下列物质属于电解质的是 （ ）A ．石墨B ．氨气C ．氢氧化钠D ．二氧化碳17.下列关于C 原子的说法正确的是 （ ） A ．中子数为8 B ．质子数为14C ．质量数为20D ．核外电子数为818.下列各组中互为同位素的是 （ ） A ．甲烷和乙烷 B ．O 2和O 3C ．正丁烷和异丁烷D ．H 和H19.下列各组内的两种物质，互为同分异构体的是 （ ） A ．正丁烷、异丁烷 B ．乙烷、乙烯 C ．氧气、臭氧 D ．纤维素、淀粉20.炖鱼时加一点酒和醋，不但可祛除鱼腥味而且有香味，原因是 （ ） A ．有盐类物质生成 B ．有酯类物质生成 C ．有醇类物质生成 D ．有酸类物质生成21.欲除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，可采取的方法是 （ ） A ．加水溶解后过滤 B ．配成溶液后通入足量CO 2气体 C ．将固体加热 D ．先加足量盐酸后过滤22.浓H 2SO 4可以用来干燥H 2、O 2等气体，是由于浓H 2SO 4具有 （ ） A ．吸水性 B ．氧化性 C ．酸性D ．脱水性23.下列物质中不属于合金的是 （ ） A ．青铜 B ．黄铜C ．碳素钢D ．镁粉24.下列叙述中正确的是 （ ）A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强25.右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片26.在Zn+H2SO4= ZnSO4+H2-反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-127.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al28.下列反应属于吸热反应的是（）A．燃烧木炭取暖B．炸药爆炸C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌D．酸与碱的中和反应29.下列反应属于加成反应的是（）30.13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）A．67．2L B．22．4L C．16．8L D．44．8L二、填空题1.(7分)下表为元素周期表的前三周期。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（）种A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种3. （2分）以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2017·白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是（）A . ①②③④①B . ②①④③①C . ②④①③①D . ③④①②①6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列关于油脂的叙述不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 油脂没有固定的熔沸点C . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D . 油脂都不能使溴水褪色7. （2分）如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（）A . 它和苯的最简式相同B . 它属于芳香烃C . 它只有两种化学键D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）具有相同的分子式8. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9. （2分）下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2A . ①③⑥B . ②③⑤C . 全部D . ②④10. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱11. （2分） (2018高三上·陆川期末) 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B . 油脂可用于制备肥皂和甘油C . 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D . 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等12. （2分） (2016高一下·济宁期末) 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②③⑤D . ①②③④⑤13. （2分）在预防H7N9时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（）A . 使多糖水解B . 使油脂水解C . 使氨基酸变性D . 使蛋白质变性14. （2分）(2017·孝义模拟) 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种15. （2分） (2016高二下·临漳期中) 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 奎尼酸分子式为C9H8O4B . 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2C . 绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应16. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A . 取代→加成→氧化B . 加成→取代→消去C . 取代→消去→加成D . 取代→消去→水解18. （2分） (2016高二下·海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶液反应19. （2分）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）A . 有机高分子材料B . 无机非金属材料C . 硅酸盐材料D . 天然橡胶20. （2分） (2018高一下·钦州期末) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦21. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子22. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 汽油和花生油的主要成分都是油脂B . 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D . 油脂难溶于水，属天然高分子化合物23. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 某烯烃与H2加成后的产物的结构简式如下，则该烯烃可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种24. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 2，2，3﹣三甲基丁烷B . 2﹣乙基戊烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2，2﹣甲基﹣1﹣丁烯25. （2分） 2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO34. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42－B . Na2CO3=Na++CO32-C . Ca(OH)2=Ca2++OH2－D . NaHSO4=Na++H++SO42－5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 长颈漏斗D . 温度计6. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣8. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO （g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同9. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快10. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应11. （2分）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大13. （2分）已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。
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重庆市江北中学校2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：邱建注意事项：亲：1.请用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题。
每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、下列属于电解质的是( )A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氨气3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。
5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能6、对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8、NaHSO 3溶液的pH<7，NaHCO 3溶液的pH>7，下列说法都错误的是( )①HSO －3的电离作用大于HSO －3的水解作用②HSO －3的电离作用小于HSO －3的水解作用③HCO －3的电离作用大于HCO －3的水解作用④HCO －3的电离作用小于HCO －3的水解作用A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④ 9、对平衡CO 2（g 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -1 11、在一定温度下，反应A2(g)＋B 2达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间生成n molA 2同时生成n molAB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n molAB 同时生成n molB 2D ．单位时间生成n molA 2同时生成n molB 2 12、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜013、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．NO3－、I－、H＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－14、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6时间④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③16、室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离的c(OH －)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A ．③B ．④C ．①或③D ．③或④17、在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Ｚ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确．．．的是( ) A ．平衡向逆反应方向移动 B ．a ＋b ＜c ＋d C ．z 的体积分数增加 D ．X 的转化率下降18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是( )A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．(CH 3)3COMgBr 的水解产物是(CH 3)3COH 和Mg(OH)BrC ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．A1(C 2H 5)3的水解产物是Al(OH)3与C 2H 6第Ⅱ卷 非选择题（共46分）二、填空题19、（6分）按要求完成下列问题（1）NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________（2）H2CO3电离方程式____________________________（只写第一级电离）（3）Al2(SO4)3净水原理离子方程式 ___________________________20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： ____________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。
（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL。
（3）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L一121、（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。
根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V222、（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示化学反应进行越___________(填“彻底”、或“不彻底”)。
已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝____________。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0CO(g)十HCO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝__________ mol／(L·min)（3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度三、实验题：23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为C mol·L-1KMnO4溶液滴定。
滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒和_______ 。