栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题.doc
人教版高中化学必修一高一年级第一学期期中考试化学试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一年级第一学期期中考试化学试卷命题人温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，请用黑色字迹的钢笔或签字笔，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3 考试时间：90分钟 答题总分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷 选择题（共60分）一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液 2 如果你家里的食用菜籽油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取3 设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为88gC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g NH 3中所含原子数为A N4 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质粒子直径都在1－100nm之间B 都能通过半透膜C 都能通过滤纸D 都呈红褐色的是5．下列的分离方法不正确．．．A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8．在100mL的溶液中溶有0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1D．0.2 mol·L－19．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系10．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1mol NaCl溶液中约含有6.02×1023个Cl－11．等质量的下列物质所含物质的量最大的是A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2 12．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 15．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．C a(O H)2和盐酸16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－17．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D18．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O19．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶120．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B．22 C．44 D．64高一年级第一学期期中考试化学试卷答题卷第Ⅰ卷 选择题（共60分）第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）二、填空题21．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化钠 硫酸钾 22．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合23．(4分)写出符合离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓的两个化学方程式，24．（6分）49g 硫酸是 molH 2SO 4，含有 mol O ，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案装订线班级号码姓名得分含有个氢离子。
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
江苏省栟茶高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省栟茶高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题2012.11注意：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K —39 Fe—56 Cu—64第I卷选择题（共60分）单项选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众的科学B．化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识是必需的C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。
做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是3．下列实验操作的描述中，正确的是A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的左右托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D．Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入足量二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸7．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na 2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示8．下列实验操作或原理不正确的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较9．下列说法正确的是A．Na比Cu活泼，钠与硫酸铜稀溶液反应能置换出大量红色金属B．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C．实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液D．NaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个N2分子D．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO211．下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火12．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．铝箔在空气中表面失去光泽B．检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al13．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2 == Na2O2B．铝溶于氢氧化钠溶液中放出气体：Al＋2OH－== AlO2－＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置后变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2D．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐变成粉末：Na2CO3 ·x H2O == Na2CO3＋x H2O14．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A．用图2所示方法检查装置的气密性B．用图3所示方法点燃酒精灯C．用图4所示装置和方法进行石油分馏D．用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．钠放入水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是A．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3C．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2D．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
[高一化学试题集]栟茶中学2004--2005学年度第一学期高一化学期中试卷
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班级 考试号 座位号 姓名 ___________________ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆密◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆封◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆如东县栟茶中学2004--2005学年度第一学期高一化学期中试卷 2004/11命题人 丛高本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mn:55 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A ．BC ． D2. 下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3. 下列说法正确的是 （ ）A.1mol 氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa 2+和2molCl -B.在同温同压下,占有22.4L 的任何气体都是1molC.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.在标准状况下，11.2L 某气体的质量为22g ，则该气体的相对分子质量是44g/mol4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A ．Na +、K +、OH －、Cl－B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、NO -3 C ．Mg 2+、Na +、SO -24、Cl －D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、K +5. 下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加盐酸C ．通入CO 2D ．加热6. 用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO 3 2KCl+3O 2↑ （2）2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑（3）2HgO 2Hg+O 2↑ （4）2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ） A ．3﹕2﹕1﹕4 B ．1﹕1﹕1﹕1 C ．2﹕1﹕2﹕2 D ．1﹕2﹕1﹕1△ △ △7.已知-++--+↓+==++x x O M O H S M H S O M 7223272,732143则中的M 的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 （ ）A ．固体的热稳定性和常温时的水溶性都是：Na 2 CO 3>NaHCO 3B ．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出CO 2的质量：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．在Na 2CO 3和NaHCO 3的稀溶液中，无论是加CaCl 2溶液还是加澄清石灰水都有白色沉淀生成。
江苏省扬州市栟茶高级中学高一化学月考试题含解析
江苏省扬州市栟茶高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。
下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是() A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口参考答案：A解析：检验气体最好用试纸。
氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
B 项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。
2. 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲参考答案：C略4. 由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是A．1s2 B．3s23p1 C．2s22p6D．ns2np3参考答案：B5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. 的结构示意图B. HCl的电子式为C. 的电子式 O=C=OD. 质量数为37的氯原子参考答案：A【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。
高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。
江苏省栟茶高级中学高一期中考试
江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试生物试题2008.11（卷面分值100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题共70分）一.单选题(共30小题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项最符合题意) 1．绿色开花植物体的结构层次是（）A．细胞—组织—器官—植物B．细胞—组织—系统—植物体C．细胞—器官—系统—植物D．细胞—器官—组织—植物体2.某人得了脂肪肝病（即肝细胞中有过多脂肪），则肝细胞中含量最多的化合物是（）A．脂肪 B．蛋白质C．水 D．无机盐3.一头牛突然得病，并发生全身抽搐，兽医除必须对症下药外，还需注射一定量的（）A．生理盐水 B．葡萄糖液C．葡萄糖酸钙液 D．淀粉和蔗糖4．以下实验中需要用到显微镜的是（）A．鉴定脂肪 B．鉴定还原性糖 C．鉴定淀粉 D．鉴定蛋白质5．分析一生物组织，发现其中含有蛋白质、核酸、葡萄糖、磷脂、水、无机盐、纤维素等物质，此组织最可能来自（）A．蜻蜓B．大肠杆菌 C．人D．柳树6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是：（）（1）氨基酸（2）C、H、O、N等化学元素（3）氨基酸分子相互结合（4）多肽（5）肽链（6）形成具有一定空间结构的蛋白质分子A．（1）（2）（3）（4）（5）（6）B．（2）（1）（4）（3）（6）（5）C．（2）（1）（4）（3）（5）（6）D．（2）（1）（3）（4）（5）（6）7．下列哪组糖类物质能与①~③中的叙述依次对应：（）①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类②存在于叶绿体中而不存在于线粒体中的糖类③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的糖类A．核糖、脱氧核糖、乳糖B．脱氧核糖、核糖、乳糖C．核糖、葡萄糖、糖原D．脱氧核糖、葡萄糖、糖原8．某氨基酸分子中含有两个氨基，其中一个氨基和羧基连在同一个碳原子上，则另一个氨基的部位应是（）A．在羧基上B．和羧基连在同一个碳原子上C．在R基上D．在氨基上9．纤维素、纤维素酶和纤维素酶基因的基本组成单位分别是（）A．葡萄糖氨基酸核苷酸B．葡萄糖核苷酸氨基酸C．葡萄糖葡萄糖核苷酸D．葡萄糖氨基酸氨基酸10．将低倍镜换用高倍镜后，一个视野内的：（ ）A ．细胞数目增多，体积变大，视野变暗B ．细胞数目减少，体积变小，视野变亮C ．细胞数目增多，体积变小，视野变亮D ．细胞数目减少，体积变大，视野变暗11．下列关于细胞与生命活动的叙述，错误的是：（ ）A ．生命活动离不开细胞B ．病毒不具有细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关C ．细胞是生物体结构和功能的基本单位D ．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动12．下列不属于细胞器的是（ ）Ａ．染色体 Ｂ．叶绿体 Ｃ．线粒体 Ｄ．溶酶体13．用高倍显微镜观察酵母菌和乳酸菌，可以用来鉴别两者差异的主要结构是（ ）A ．细胞壁B ．细胞膜C ．细胞质D ．核膜14．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）A ．真核细胞有DNA ，原核细胞无B ．蓝藻因为还有叶绿体呈现绿色C ．具有双层膜结构的细胞器均含有DNA 分子D ．在同一个体内，具有相同细胞器的细胞其功能大致是相同的15.下列细胞结构中,可以在人的口腔上皮细胞中找到,而在洋葱根尖细胞中找不到的是（ ）A ．细胞膜B ．中心体C ．染色体D ．线粒体16．病毒侵入人体后，血液中会出现相应的抗体。
栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题
栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题Revised by Petrel at 2021栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题（满分100分，考试时间100分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl Zn 65Mg 24 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先．检验气体纯度后．点燃⑤做H2还原CuO实验时，先．通H2后．加热CuO，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿。
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的 NaOH4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、烟、云、雾5. 下列实验操作完全正确的是6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取7．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定8．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。
2024届江苏省南通市栟茶高级中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2024届江苏省南通市栟茶高级中学高一化学第一学期期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－12、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．214、硼元素有10B和11B两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.05、下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 gB．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/molC．1 mol H2O 的质量是 18 g/molD．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量6、下列物质中的硫元素只有还原性的是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．Na2S2O37、实验室向0.783g MnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸后，共热制取Cl1．反应方程式为：MnO1+4HCl MnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为10mL，则下列说法正确的是（）A．反应消耗HCl 物质的量为0.136molB．反应生成Cl1气体的体积为101.6mLC ．若取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO 3，可产生沉淀 1.87gD ．若取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH ，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL 8、已知M 2O n 2－离子可与R 2－离子反应，R 2－被氧化为R 单质，M 2O n 2－的还原产物中M 为+3价；又已知100mL c （M 2O n 2－）＝0.2 mol·L －1的溶液可与100mL c （R 2－）＝0.6 mol·L －1的溶液恰好完全反应，则n 值为 A ．4 B ．7 C ．6 D ．59、将 50g 溶质质量分数为 w 1，物质的量浓度为 c 1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w 2，物质的量浓度为 c 2 的稀溶液。
高一上册化学期中考试试卷及答案.doc
高一上册化学期中考试试卷及答案二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。
试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(要有计算过程，只有结果计零分) （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
江苏省南通市如东中学、栟茶中学2024届高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
江苏省南通市如东中学、栟茶中学2024届高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各项中不涉及化学反应的是（ ） A ．用明矾净水 B ．工业上生产生石灰 C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针2、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式23222H CO CO H O +-+→↑+表示的是（ ）A ．3CaCO HCl +B ．23Na CO HCl +C ．23Na CO HAc +D ．33NaHCO HNO +3、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ） A ．氮气和氧气（液化蒸馏） B ．氢氧化铁胶体和水（过滤） C ．食盐中的沙砾（溶解过滤） D ．花生油和水（分液）4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．化学反应中1 molMg 变成Mg 2+时失去电子的数目为2N A B ．28 N 2所含有的原子数目为N AC ．标准状况下，22.4 L 水中含有N A 个水分子D ．1mol/L 的NaCl 溶液中所含Na +的数目为N A 5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应6、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应选择的容量瓶规格为 A ．480mL B ．1000mL C ．100mL D ．500mL7、某实验室需使用11.0mol L -⋅的4CuSO 溶液80mL ，现选取100mL 的容量瓶配制溶液。
江苏省栟茶高级中学高一化学第一学期期中考试试题(.12)苏教版必修1
江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题 2007.12（满分100分，考试时间100分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65Mg 24 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先．检验气体纯度后．点燃⑤做H2还原CuO实验时，先．通H2后．加热CuO，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿。
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、烟、云、雾6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A 、过滤B 、蒸发C 、分液D 、萃取7．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是A ．甲多B ．乙多C ．一样多D ．无法确定8．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。
2021-2022学年江苏省扬州市栟茶高级中学高一化学测试题含解析
2021-2022学年江苏省扬州市栟茶高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO 等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．2. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．3. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色参考答案：D略4. 下列有关化学反应的描述正确的是A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO3）≥3：8时产物为Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成参考答案：B5. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
江苏省扬州市栟茶高级中学2022年高一化学月考试题含解析
江苏省扬州市栟茶高级中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O ,反应中物质A的化学式为A．Cu(OH)2 B．Cu C．CuO D．Cu2O参考答案：C2. 有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是：①制取氧气②粗盐提纯③制取氢气④配制100克20%的氯化钾溶液A、①③B、②④C、③④D、②③参考答案：B略3. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-参考答案：D4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比；解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子，所以其离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A错误；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大5. （不定项）下列反应可判断为可逆反应的是A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气参考答案：B6. 氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A. 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。
{高中试卷}高一化学第一学期期中试卷[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期期中试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/2e9c36da581b6bd97e19ea4f.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省白蒲高级中学20XX 年上学期期中试卷高一化学试卷时间：120分钟 分值：100分 命题人：毛娟原子量：Na —23 O —16 C —12 H —1 N —14 Cl —35.5 P —31 S —32K —39 Mn —55 Br —80 Cu —64一、选择题（每小题仅有一个正确答案符合题目要求）1、下列物质中，不能导电的是A 、熔融的氢氧化钠B 、炭棒C 、盐酸D 、固态氯化钾2、下列化学反应属于吸热反应的是A 、镁条在氧气中燃烧B 、铝片与盐酸反应C 、氢氧化钡与氯化铵晶体搅拌D 、氢氧化钠与盐酸反应3、关于强弱电解质的区分正确的是A 、导电性强的是强电解性，导电性弱的是弱电解质B 、易溶物是强电解质，难溶物是弱电解质C 、离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质D 、在水溶液中，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质4、某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应A 、①②B 、①③C 、②③D 、②④5、在呼吸面具中，Na 2O 2与CO 2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O 2的物质的量为A 、0.25 molB 、0.5 molC 、1 molD 、2 mol6、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2++5R 2O 8x —+8H 2O 16H ++10RO 42—+2MnO 4— 这个反应可定性地检验Mn 2+的存在，在反应中充当氧化剂R 2O 8x —中R 的化合价为A 、0B 、2C 、8D 、7Ag +△7、下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是A、Cl2→Cl—B、HNO3→NO2C、SO2→H2SO3D、PCl3→PCl58、150℃，碳酸铵(NH4)2CO3完全分解生成气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的n倍，n的值是A、96B、48C、24D、12二、选择题（每小题有1~2个正确答案符合题意）9、下列说法正确的是A、1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB、同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、1 mol盐酸的质量是36.5 gD、在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol10、下列离子方程式中，书写正确的是A、澄清石灰水中加入足量小苏打：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2OB、碳酸钾溶液中加入足量HCl：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C、硫酸铜溶液中加入钠：Cu2++2Na=2Na++CuD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、SO42—、CO32—B、OH—、K+、Ba2+、NO3—C、K+、Cu2+、SO42—、Cl—D、Mg2+、SO42—、Cl—、Ba2+12、下列反应中，水仅作氧化剂的是A、钠与水反应B、过氧化钠与水反应C、氧化钠与水反应D、电解水制H2和O213、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体（不发生反应），在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A、质量B、密度C、物质的量D、分子数14、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是A、原子半径依次增大B、单质还原性依次增强C、单质熔点依次降低D、单质密度依次减小15、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AB、常温常压下，钠与水反应生成1 g氢气转移电子数为N AC、1.9 g H3O+中含有的电子数为1.1 N AD、2N A个H2SO4分子与196 g H3PO4分子含有相同的氧原子16、钡和钠相似，也能形成含有O22—的过氧化物。
2025届江苏省如东中学、栟茶中学化学高一上期中综合测试试题含解析
2025届江苏省如东中学、栟茶中学化学高一上期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋2、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为N AC．32 g氧气所含的原子数目为N AD．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D5、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来6、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A．乙醇——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——三级放射性物品D．烧碱——易燃品7、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．铜、二氧化硫D．稀盐酸、酒精8、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（）A．W(m-n)mmol B．W(m-n+2)mmol C．W(m-n-2)mmol D．m-n-2Wmmol9、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N AA．①②B．③④C．①③④D．①②③10、下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒11、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋12、近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。
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擀茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题2007. 12（满分100分，考试时间100分钟）第I卷《选择题共50分〉注意事项：1.作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔止确填涂在答题卡的相应位置。
2.第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选岀答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题冃的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65Mg 24 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）• • • •1.以下关于化学实验屮“先与后”的说法屮正确的是• •①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制备氧气,• •用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品• • • •④点燃可燃性气体如H?、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做出还原CuO实验时，先通• • •H?后加热CuO,反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H? ⑥使用托盘天平称量• • •物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的祛码• •A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部2.下面是有关厨房屮的常见操作或者常见现彖，其屮不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气［主要成分为甲烷（CH。
中C为・4价）］为炒菜提供热量C.铜质炊具长久不用生铜绿。
D.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3.下列物质都能导电，其中属于电解质的是A.NaCl溶液B.铁丝C.稀硫酸D.熔融的NaOH4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是八、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、烟、云、雾5.下列实验操作完全正确的是和蒸馅烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项FI 是A 、过滤B 、蒸发C 、分液D 、萃取7. 将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足 量的水屮，收集所得气体，气体的体积大小关系是 A.甲多 B.乙多 C. 一样多 D.无法确定8. 2007年10月24日，我国成功发射了 “嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入 了世界先进水平。
运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲脐(C 2H 8N 2) 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确 的是： A. 偏二甲月井(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60g B. 1 mol 偏二甲耕(C 2H 8N 2)的质量为 60 g/mol C. lmol 偏二甲月井(C 2H 8N 2)的质量为60 gD. 6g 偏二甲月井(C 2H X N 2)含有N A 个偏二甲脏(C 2H 8N 2)分子9. 将5mol/L 的Mg (N03) 2溶液a mL 稀释至b mL,稀释后溶液中NO3一的物质的量浓度是10. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(N^SeOj ，能消除人体內的活性氧，由 此推断NazSeOs 的作用是A. 作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有二个取西个选项符合题 意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就为0分) 11. 下列溶液中的C(cr )与50mLlmol/L 氯化铝溶液中的C(C1 )相等的是A 、150mL3mol/L 氯化钾溶液B 、75mL2mol/L 氯化镀溶液A 、 5a~bmol/LC^ -■- mol/L5aD 、f-l/L12.下列叙述正确的是A、l mol任何气体的体积都是22. 4LB、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22. 4L的物质都是lmolD、在非标准状况下，lmol任何气体的体积不可能是22. 4L13.在一定条件下，R（V•和氟气可发生如下反应：ROr+F2+20H- = ROi_ + 2F_+H20o从而可知在RO厂中，元素R的化合价是A. +4B. +5C. +6D. +714.在标准状况下①6. 72L CH4②3.01 X 1023个HC1分子③13. 6g H2S④0. 2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A、体积②＞3＞①〉④B、密度②A③＞區＞①C、质量②D、氢原子个数①15.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有N A个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB、含有O.IN A个CO52-的Na2CO5固体的质量为10.6gC、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与N A个CO?分子中所含有的氧原子数相等D、标准状况下，11.2LCCb含有的分子数为0.5N A16.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂CIO?将逐渐取代CI?成为生产自来水的消毒剂。
工业上CIO?常用NaC103和NazSCh溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后NazSO? 转化为A. Na2SO4B. SO2C. SD. Na2S17.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2. 8L （标准状况），原混合物的质量可能是A. 2gB. 4gC. 8gD. 10 g18.下列叙述与胶体的性质无关的是A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一朿光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系屮插入正、负电极，通直流电一段时间后，--极附近颜色变深D.向氯化铁溶液屮加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀19.在溶液屮能大量共存，加入OIF有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A. Na+＞Cu2+. CT、SO?-B. Fe5+＞ K*、SO4"、NO3~C. H'x Al”、OH： NO?-D. Na~、Ca2+＞ C「、HCO3一20.配制250ml 0」mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容吋俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水第II卷（非选择题共50分〉注意事项：请将答案写在答题纸上的指定区域内，在试卷上作答一律无效。
• • ••••••••••三、填空题（本题包括4小题，共20分》21.（8分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式①铝与氢氧化钠的反应______________________________________________________②硫酸氢钠溶液屮滴加纯碱溶液___________________________________________⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-= CO32_+H2O所对应的两个化学方程式①___________________________________________________②_______________________________________________22.（4分）课本14页有这样一句话：“我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
”根据这句话及所学知识，用“正比”或“反比”填空：①同温同压下，同体积的两种气体的质量与相对分子质量成________ 关系；②同温同压下，两种气体的体积与物质的量成_________ 关系；③同温同压下，同质量的两气体的体积与相对分子质量成__________ 关系；④同温同压下，两气体的密度与相对分子质量成_______ 关系。
23.（4分）（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层"，试设计一种简便的判断方法：（2）指出下列仪器使用前第一步应做什么（不包括洗涤）：分液漏斗 ____________________ ;容量瓶 _______________________24.（4分）化合物BrFx与水按物质的量之比3 : 5发生反应，其产物为澳酸、氢氟酸、单质浪和氧气。
（1） ___________________________________ BrFx 中，x= o（2） ______________________________________________________ 该反应的化学方程是：o （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？氧化剂是 _____________ ;还原剂是__________________ o四、实验题（共5分）25.（5分）现有NaHCOs和Na2CO3 - xlfeO的混合物,为了测定x值，采用如下图4-6装置进行实验（B、C、D屮的药品都是足量的）（1） ______________________________________________ B装置的作用是；（1分）（2） _____________________________________________ C装置的作用是；（1分）（3） _____________________________________________ D装置的作用是；（1分）（4）若在试管A中装有NaHCO3和N/COs・xH,0的混合物3. 7g,用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g, C管增重0. 22g,则x值为 _________ o （2分）五、推断题（共10分〉26.（10分）己知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示,其中M（A）＜M（B）o回答下列问题：C（1）符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：A _____________B ________________ D ____________________（2）写出相关的离子方程式①X —► F _____________________________________________②Z+A —► D+F ________________________________________五、计算题（本题包括2小题，共15分）27.（5分）现有一种泉水样晶，0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+o那么，该泉水中Mg?+ 的物质的量浓度是多少？为了使4L这种泉水所含的Mg?+全部沉淀下来,需加入某浓度NaOH 溶液的体积为32mL,问所加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少？28.（10分）如图所示的试管中盛2ml滴有酚駄试液的蒸馅水，再向试管中倒入lml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色,一会儿Z后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮,如此反 ______直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题：(1)本文中说明的钠的物理性质主要有：煤油①___________________________ ；②__________________ 一 ----------------③_______________________________________ •-I- ----------------------(2)本文中钠反应的离子方程式是_______________________ .厂、一水+酚瞅(3) 2. 3g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是_________________ ,所得溶液的质量分数是_______________________ ,所得溶液物质的量浓度是______________ mol・L1写出计算过程(水的密度是lg/cm3,不计溶液体积变化)江苏省擀茶高级中学高一年级第一学期第二次阶段测试化学答案一，二：选择题三填空题 21、8 分(1) 2A1+2OH _+2H 2O=2A1O2_+3H2 f 、 2H + + CO 32_ == H 2O+CO 2 t（2）略（答案合理即可）22. （4分）正比正比 反比 正比 23.（4分）（1）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加少量水。