高一化学物质的量专题训练13.1.25
高一化学物质的量练习
高一化学物质的量练习(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--湖南省株洲市第四中学高一化学物质的量练习１、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）氢气所含原子数目为NA℃，压强为×105Pa时，氮气所含的原子数目为NA２、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 NAB.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 NALCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA℃，×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA３、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NANA 个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 NAC.在石英晶体中，NA 个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键D.在标准状况下，氖气含有NA个氖原子４、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是固体含有的CO32-离子数为 NAC.常温常压下，氧气含有的分子数为 NA与水充分反应后转移的电子数为NA５、设N0为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的[OH-]为0。
1mol/L时，则转移的电子数目为NA硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个6、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1摩尔D2O所含质子数为12 NAB 10克氖气所含原子数为NAC 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为D 标准状况下，升水所含分子数为1/ NA7、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是水所含的电子数目为NAC.常温常压下,氢气所含的原子数目为NAD.标准状况下,氢气所含的原子数目为NA8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 /NAg B．电标准状况下，含×1023个氩原子的氩气的体积准确值为C．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64gD．3NA 个NO2分子与水充分反应，转移（偏移）的电子数为2NA9、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是A．L的硫化钠溶液中硫离子数目为B．标准状况下，所含的中子数为C．250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为NAD．17 g羟基中所含电子数为10NA10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．00C,×106Pa时，氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．作氧化剂参加反应时可接受NA个电子11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是克水所含的电子数目为NAC.在常温常压下升氯气所含的原子数目为NA克氧气所含的原子数目为NA12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,个氯气分子所占体积是升14、用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB.标准状况(0℃,千帕)下,升氯气中所含的氯原子数为NA 克氧气中所含的氧原子数为NA克水所含的电子数为8NA15、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是NA克氢气所含原子数目为NAC.在25℃,压强为×105帕时,升氮气所含的原子数目为NA 克氨气所含电子数目为10NA16、下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,升氯气含有的分子数为34B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N A 克氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 17、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） 氮气所含有的原子数目为N A金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 N A 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A18、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是 A N A B bN A C mb D nbN A /19、设阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是A .1摩尔D 2O 所含质子数为12 N AB .10克氖气所含原子数为N AC . 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 D. 标准状况下，1L 水所含分子数为1/ N A20、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A ．在 12 g 的金刚石中最多含有的六元环数目为12N A B ．在 1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N AC ．常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2) 所含的电子数为8N AD ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是4N A 个 21、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数） A 常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 B 被CO 完全还原，转移电子数为C 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于D 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键 22、设N A 代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是A ．20g 重水所含的电子数目为N AB ．2g 重氢所含的中子数目为N AC ．在标准状况下氦气所含的原子数目为N AD ．3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A23、下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法正确的有 A ． 与水反应转移电子数为 N AB ．气体完全燃烧需O 2的分子数为 N AC ． 31g 白磷含有个共价键D ． L 的100mLH 2SO 3溶液中，含有的离子数约为 N A 24、下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法正确的有 A ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2 N A 个电子 B ．18g 冰水混合物中有3 N A 个原子和10 N A 个电子 C ．25℃时，1L 纯水中含有10-7 N A 个阴阳离子 D ．12g 金刚石晶体中有4 N A 个 C —C 共价键25、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）5A 常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是B 被CO 完全还原，转移电子数为C 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于D 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键26、若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．钠元素的原子量一定是b a 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是mol aN mAC ．该钠原子mg 中所含的质子数是am11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g常考点高考题——阿伏加德罗常数高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。
高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案
物质的量浓度练习题(1)一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol 1。
讨论后小结：2.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为6021023.⨯阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、3、2.5molO2多少个O原子？4、3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.32、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4. 1mol H SO24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH()2中含__________个Ba2+__________个SO42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学 物质的量专题训练
高一化学 物质的量专题训练一、选择题(每小题只有一个正确答案，17×4分)1.下列说法中正确的是( )A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目D.1 mol H 2O 中含有2 mol H 和1 mol O2.用食盐晶体配制0.1 mol ·L －1的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是( )①烧杯 ②250 mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④3.与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是( ) A.4.2244V g B. 4.22V g C. 4.2236V g D. 4.2218V g 4.下列说法中正确的是( )A.1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L －1C.0℃时，1 mol Cl 2的体积约为22.4 LD.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －15.关于a g 氢气和ｂ g 氦气的下列说法正确的是( )A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a ∶2ｂB.同温、同压下，若a ＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为1∶1C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等6.某元素1个原子的质量为a g ，1个12C 原子的质量为ｂ g ，阿伏加德罗常数为N A ，则该元素的相对原子质量是( ) A.a b 12 B.ba 12 C. A N a D.a ·N A 7.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比8.下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A.摩尔质量是1 mol 物质的质量B.以g ·mol －1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等C.水的摩尔质量等于N A 个水分子的相对分子质量之和D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量9.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量10.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高中化学 物质的量 练习题(含答案)
化学专题卷 专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 239．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1 B．9n mol－1 C．2nmol－1 D．nmol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
(苏教版)化学必修一【专题1】1.2《物质的量》练习(含答案)
第二课时物质的量1.下列叙述中错误的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1。
答案:A2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol ACl x,则x值为( )A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C3.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+2×24 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。
根据K元素守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B4.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为( )A. g·mol-1B. g·mol-1C. g·mol-1D. g·mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n) kg=(3n-2m) kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D5.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y 混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 g·mol-1B.63 g·mol-1C.126 g·mol-1D.163 g·mol-1解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。
苏教版高中化学必修一1.1.2物质的量练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二课时 物质的量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol 氢的质量是 2 gB ．含0.5 mol 硫酸的溶液中，H 2SO 4分子的数目是3.01×1023个C ．28 g CO 与32 g O 2所含质子数相等D ．6.02×1023个氧原子的质量是16 g【解析】 A 项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H ＋、SO 42－形式存在于溶液中，不存在H 2SO 4分子，A 、B 项错误。
28 g CO 与32 g O 2物质的量相同，但每个CO 和O 2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C 项错误，D 项正确。
【答案】 D2．若m g H 2含n 个H 2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( ) A.n m B.2n mC ．nD ．2n【解析】 m g H 2的物质的量为：n(H 2)＝m 2mol ，则N A ＝n n(H 2)＝2n m。
【答案】 B3．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A ．64B ．32C ．96D ．124【解析】 由n ＝N NA 得，n ＝ 6.02×10226.02×1023mol －1，即：n ＝0.1 mol ，又由n ＝m M 得，M ＝m n ＝6.4 g 0.1 mol＝64 g ·mol －1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．12 g 碳－12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 Word版含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
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物质的锻热身题一、［判断正误］1>摩尔是七个物理量Z —( )2、摩尔是物质的质量单位( )3、摩尔是物质的数量单位( )4、1摩尔小麦含有6.02 X 1()23个麦粒 ( )5、3 mol 氢( )6、4.5 mol NH3( )7.摩尔是国际科学界建议采川的一种物理量( )&摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为H101 ( )9.我们把含有约6.02X心3个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )1(). lmol 氧含6.02X 1023个02 ( )二、计算1.某物质中含有6.02X IO??个Nf,则Nf物质的量为多少？2. 2.5mol O2多少个O原子？3、已知lmol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al所含Al原子的个数为 _________________ ,2mol Al所含Al原子的个数为___________________ 。
4、9.03X 1023个出0的物质的量为 _____________ .所含H的物质的量为____________ .所含氧原子的物质的量为_____________ •三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____ ,所含H+的物质的量为_____________ .硫酸根离子的物质的量为 _________ ，所含硫酸分子的数目为__________ .2> ImolC0和_______ mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O 中有________ mol 原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1〜2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法止确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、。
2的摩尔质量为16g/moLo2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2 : 3B、含硫元素的质量比是5 : 4C、含氧元素的质量比为5 : 6D、含硫原子的个数比为1 : 13、1克氯气含有n个Cb分子，则阿佛加徳罗常数可表示为( )A、71nB、(l/71)nC、35.5nD、(l/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1 : 100,则a值为( )A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol M气(Xe)和7.5mol 氟气,于400°C和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25°C,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，彖与氟的原子个数之比是（）A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. I ： 4D. 1 ： 66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A.忑出所含的原子个数B. 4g氨气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子吋失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:38、设表示阿伏加徳罗常数，下列说法中正确的是（）A.N A个2分子和N A个CO分子质量比为1 ： 1B. 1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C.在任何条件下Imol兄所含的原子数为N AD・lmol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氛原子质量是f/g, ,2C的原子质量是bg, N A是阿伏加徳罗常数的值，下列说法止确的是（）A.氛元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氛原子的摩尔质量是oNAgC. Wg该氛原子的物质的量一定是W/（«N A）molD. Wg该氛原子所含质子数是lOW/a10、a mol H2和2a mol氨气具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.质量11、下列说法错误的是（）A. lmol任何物质都含有约6.02x1023个原子B. 0.012kg,2C约含有6.02x1023个碳原子C.使川物质的量时，应川化学式指明粒子的种类D・1 molH2的质量是lg二、填空题12、_______________________________________ 0.2 mol A12（SO4）3 中含有Al負moK SO42-go13> 8g氧气为 ____________ mol； 0.1 mol氧气共有_____________ mol电子。
(竞赛)第6讲 物质的量(解析版)
第6讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——物质的量【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是A．物质的量：甲＞乙B．气体体积：甲＞乙C．摩尔体积：甲＞乙D．相对分子质量：甲＞乙222 H2、和CO的体积比为()A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57【答案】D【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。
只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。
利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即：只要在在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可；答案选D。
3．下列四种物质的判断叙述错误的是（ ） ①标准状况下，22.4LH 2O ； ②标准状况下，1.5molNH 3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl ； ④常温下，46gNa 。
A ．所含原子数目：①>④>②>③B ．密度大小：①>④>③>②C ．体积大小：③>②>①>④D ．质量大小：①>③>④>②【答案】A【详解】标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，1.806×1024个HCl 物质的量为3mol ；常温下，46gNa 的物质的量为2mol 。
A. 水的密度约为1g/cm 3，22.4LH 2O 的物质的量约为1244mol ，所含原子数为3733N A ，1.5molNH 3所含原子数为6N A ，1.806×1024个HCl 所含原子数为6N A ，2molNa 的原子数为2N A ，即原子数目关系为①>②=③>④，A 错误；B. 气体密度远小于固体，钠单质的密度比水小，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，即密度大小：①>④>③>②，B 正确；C. 标准状况下，1.5molNH 3体积为33.6L ，1.806×1024个HCl 体积为67.2L ，钠单质的密度略比液态水小，即46g 钠单质体积小于0.046L ，即体积大小：③>②>①>④，C 正确；D. 水的密度为1g/cm 3，即22.4LH 2O 质量为22400g ，1.5molNH 3质量为25.5g ，1.806×1024个HCl 质量为109.5g ，故质量大小：①>③>④>②，D 正确； 答案为A 。
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物质的量专题训练
[计算归纳]标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则求解下列物理量：
a.气体物质的量
b.气体质量
c.气体分子个数
d.溶液的体积
e.溶液的质量分数
f.溶液物质的量浓度
[回忆思考]
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO3
B、0.5molH3PO4
C、32g O2
D、3.01×1023个CO2
2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：
_________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是，含H2O的数目为。
4、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g
（3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
7、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
8、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量__________
B、体积_______________
C、质量____________
D、氢原子数_____________ 9、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为__________；物质的量之比为
___________；同温同压下体积比为_________。
[巩固练习]
1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
2、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数
可表示为
A、71n
B、 (1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
3、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与
水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该
气体在标准状况下的体积是（）
A. B.
C. D.
5、将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000 mL
盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）。
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2 mol/L
6、有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L （STP），该气体的摩尔质量是（）。
A．28.4 B．28.4g·mol-1
C．71 D．71 g·mol-1
7、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到
80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量
浓度为（）。
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L
C．7 mol/L D．
7.5 mol/L
8、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L
C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
10、已知25﹪氨水的密度为0.91g·cm,5﹪氨水
的密度为0.98 g·cm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15﹪ B.小于15﹪
C．大15﹪ D．无法估算
11、实验室需要0.8mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 moL／L硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
上图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度0.80mol ／L(填“大于…‘等于”
或“小于”，下同)。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.80mol／L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98％、密度为1.843
g/cm浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、15 mL、20mL、50 mL的量筒,应选用
mL的量筒最好。
12、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
13、标准状况下，用1L水吸收560L氨气,形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/cm3。
求该溶液的物质的量浓度和溶质质量分数。
14、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？。