宜阳实验中学-高考一轮--铁及其化合物-doc
高三化学高考备考一轮复习--铁及其化合物课件
陈晨瑶
考纲定标
热点定位
丈夫清万里，谁能扫一室。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
1.铁及其化合物的转化关系。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
1.了解铁的主要性质及 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 2.Fe 、Fe 的检验。 鸟不展翅膀难高飞。
3＋
2＋
应用。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
名称(俗名)
氧化亚铁（无俗名） 氧化铁（铁红）
四氧化三铁 （磁性氧化铁）
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 均不与水反应（不溶于水）
金属价态
+2
+3
+2和+3
与HCl反 应
与稀硝酸 反应
FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③ 水解呈酸性: Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+3F生e2＋特＋征2[Fe(C蓝N)色6]3沉- =淀Fe3[Fe(CN)6]2↓。
二、铁盐：Fe3＋
1、外观：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_色.（颜色不作鉴定用）
①2、中化等学氧性化质性：： 可氧化下列强还原剂，写出离子方程式。 Zn、Fe、Cu；S2-、HS-、I-、SO2、SO32-、 HSO3-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋+Cu2+，
2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓，
2Fe3＋＋2I-=2Fe2++I2，
2Fe3＋＋SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ ，
高考化学一轮复习 第12讲 铁及其化合物
防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用 Fe 作阳极，石墨作阴极，电解 NaOH 溶液，利用新产生的 Fe2＋与 OH－ 反应制取。
Fe 与少量稀 HNO3 反应的离子方程式为 3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与某些盐溶液的反应
a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
。
3．铁的氧化物
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置 换反应( )
(7)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( ) (8)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( ) [答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
。
(2)易水解：Fe(OH)3 是很弱的碱，因此 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强 的溶液中。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用 KSCN 溶液和氯水 溶液KSCN→→无溶明液显变现红象色―加―→―氯→F水e3溶＋ 液变红色―→Fe2＋ (2)用 NaOH 溶液 溶液NaOH→→白红色褐沉色淀沉淀→灰→绿Fe色3＋ →红褐色→Fe2＋
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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板块一
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板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高考化学 一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还 原反应。
3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
[对应学生用书P49] 考点一 多角度探究铁及其化合物的性质 1．铁的存在
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。 (2)化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价 态的化合物。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
考向一 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在
解析：选 C。纯铁为银白色，A 错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B 错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
高考化一轮复习铁及其化合物新人教
化学方程为：_3_F_e_＋__4_H__2_O_(_g_)=__=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H__2 ____。
4．与盐溶液反应(离子方程式) (1)与 CuSO4 溶液：____F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u____ (2)与 FeCl3 溶液：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F__e2_＋____
答案：B
7．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M 为红褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产 物均已略去)：
(1)写出下列物质的化学式： B________、E________、K_____________________________ _______________________________________________。 (2)若①是在常温下进行，A是________(填化学式)，MnO2在 反应①②中的作用分别是________剂和________剂。
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成 分均相同)，溶液中Na2FeO4的浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示， 试推断曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或 “低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子 数表示)比氯气的________(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替 氯气作净水消毒剂的优点是_____________________________(答 出两点即可)。
解析：(1)根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中
稳定存在，所以加入氢氧化钠可使溶液显碱性。(2)在酸性条件
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其重要化合物
4.以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下 列说法错误的是（ C ）
A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
3.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
Fe（OH）3
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应： Fe2＋＋2OH－ Fe （OH）2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋
＋3OH－
Fe（OH）3↓
在3成，空现红气象褐中是，色F白e，（反O色H应絮）的状2能化沉够学淀非方迅常程速迅式变速为成地被4灰F氧e绿（气O氧H色化），成2＋最FO后e（2变＋OH） 2H2O 4Fe（OH）3
1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ D ）
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ B ）
（3）KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO4＋2H2O
4MnO2↓＋
3O2↑＋4KOH。
①在酸性介质中，MnO4−具有强氧化性，可以氧化Fe2＋、Cl－、H2C2O4、H2O2
等，本身被还原为Mn2＋。
如：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 ②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO4−仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。 2MnO4−＋I－＋H2O 2MnO2↓＋IO3−＋2OH－。 ③在强碱性溶液中，当MnO4−过量时，还原产物是MnO42−，2MnO4−＋SO32−＋ 2OH－ 2MnO42−＋SO42−＋H2O。
高考一轮复习必修124铁及其重要化合物共77页文档
2．(2009年江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴 定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )
解析：A 中加入适量硝酸酸化的 AgNO3溶液后产生浅黄色沉淀 B， 说明 A 中含 Br－，C 溶液中加入 KSCN 溶液后生成血红色溶液 D，说 明 C 中一定有 Fe3＋，由于 A 中加入了 HNO3，因此无法确定 A 中是 否含有 Fe3＋，A 可能是 FeBr3，可能是 FeBr2，也可能是 FeBr3 和 FeBr2 的混合物，只有 B 正确。
欲证明某溶液中不含 Fe3＋可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作时最
佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
【解析】 Fe3＋与 KSCN 溶液反应变血红色，Fe2＋与 KSCN 溶液不反应，但加入氧化剂后 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，使 KSCN 变血 红色。所以应先加入 KSCN 溶液，如果溶液不变色，再加入氯水， 溶液变成血红色，则可证明溶液中不含 Fe3＋含有 Fe2＋。
二、铁的氧化物
“铁三角”及其重要应用
2．转化中的主要化学反应 (1)常见 Fe2＋转化成 Fe3＋的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－) 4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5Fe2＋＋8H＋＋MnO－ 4 ===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)常见 Fe3＋转化成 Fe2＋的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ 或 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ (3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁：
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其重要化合物的性质和应用
2.铁盐和亚铁盐 (1)铁盐
(2)亚铁盐
(3)具体应用
易错辨析 (1)Fe(OH)2与稀硝酸、Fe(OH)3与HI溶液均发生中和反应,生成相应的盐和 水。( × )
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后得 到红褐色Fe(OH)3胶体。( × ) (3)FeCl2和FeCl3均不能通过化合反应制备。( × ) (4)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。( √ )
考向2 铁的氧化物的性质及应用 例2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),向所得溶液中 加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量 的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
中:
。
(3)装置改进后,将装置3中反应后溶液压入装置4中,在装置4中析出灰绿色
沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:
。
答案 (1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
解析 (1)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,故装置5的作用是防止空气进入装 置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出,从而不能将液体压入装置4中,故需要 在装置2、3之间加一个开关,阻止H2的逸出。 (3)反应开始时,应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出,防止生成 的Fe(OH)2被氧化。
答案 D
解析 Fe2+与Cu不反应,不能证明是否含有FeCl2,A错误;先滴加氯水,可将 FeCl2氧化生成FeCl3,滴加KSCN溶液,不能判断是否含有FeCl2,B错误;Fe2+、 Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液褪色,不能判断是否含有FeCl2,C错误; 若FeCl3溶液中含有FeCl2,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,反应生成蓝色沉淀,实验现 象最明显,该方案最合理,D正确。
高考化学一轮复习讲义：《铁及其化合物》人教通用
第三节铁及其化合物1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。
( )(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( )(3)(2012·山东高考)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应。
( )(4)(2012·天津高考)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( ) (5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS 2。
新课标高考一轮复习-铁及其化合物
【答案】 答案】
B
2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸， 、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸， 再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤， 再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至 质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。 质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 为( ) B．Fe(OH)2；FeO ． D．Fe2O3；Fe(OH)3 ．
3. +3价铁离子 价铁离子
只具有氧化性
Fe3+ → Fe2+
（溶液中）
I−、SO2、S2−、H2S、Cu、Fe等
常见Fe ＋转化成Fe ＋ 常见 3＋转化成 2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ＝ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ＝ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ＝ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ ＝
＋的物质的量之比为5∶ C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为 ∶1 ． ＋
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ∶
【答案】 答案】
B
重点突破
Fe(OH)2的制取方法 Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧 具有较强的还原性， 是高考题常见考点． 化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的 因此制备 关键之处是隔绝空气、避免接触 防止Fe(OH)2 关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止 隔绝空气 被氧化． 被氧化．
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题3 铁及其化合物
金属元素及其化合物专题3 铁及其化合物【复习目标】1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
【考点过关】1.金属铁原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定自然界存在铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等物理性质铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属化学性质与O2反应常温下，铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈主要成分为Fe2O3铝在氧气中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（铁继续燃烧，火星四射）与Cl2反应2Fe + 3C122FeCl3（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）与S反应Fe + S FeS（不论铁的量多少，与硫反应产物都是硫化亚铁）与水蒸气反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：Fe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑2与酸溶液反应 常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应： 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O铁与稀硝酸反应不产生H 2。
当HNO 3过量时，铁元素的存在形式为Fe 3＋。
反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当Fe 过量时，铁元素的存在形式为Fe 2＋。
宜阳县实验中学高考一轮碱金属元素及其化合物doc
B. 将SO 2通入BaC 2溶液可生成BaSQ 沉淀 D.将NH 3通入热的CuSq 溶液中能使CU 2+还原成Cu B. Agl 胶体在电场中自由运动 D.红磷在过量C12中燃烧生成PC 3 3. 为了检验某含有 NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将 w,克样品加热，其质量变为 w ?g,,则该4. 下列叙述中正确的是 ()A. 向含有CaCO 沉淀的水中通入 CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 饱和溶液，又有 CaCO沉淀生成B. 向N& CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 与原N& CO3的物质的量之比为1: 2. C. 等质量的NaHCC^ N& CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO 体积相同 D. 向N& CO3饱和溶液中通入 CO,有NaHCO 吉晶析出5. 25 C 时，浓度均为 0.2 mol/L 的NaHC 爵日N&CO 溶液中，下列判断不正确 的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CQ 3-)均增大 6.在一定条件下，N&CO 溶液存在水解平衡:CQ ，+ H 2。
HCQ - + 0H -。
下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO,平衡朝正反应方向移动 7. 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A. 0.2mol 中子 B . 0.4mol 电子 C. 0.2mol 质子 D . 0.4mol 分子8. 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残 留的固体物质是11. 将Na 2O 2投入到FeC 2溶液中，可观察到的现象是： ①有气泡产生 ②生成的白色沉淀 ③生成红褐色沉 样品的纯度(质量分数)是 A 84w 2「53w 1 B 84(w 1 -w 2) 31w 1 31w 1 -73w 2 - 42w 1 C. 31w 1 D. 115w 2-84w 1 31w 1B.NazQ N&CO A.Na2CO 9. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.NazQ 10. 含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 中一定含有的物质是 A.Na2S B.NaHSC.NaOH Na2COD.NazQ NaOH N&CO 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为0.50 mol/L C.Na2。
2025届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第11讲铁及其重要化合物
第11讲 铁及其重要化合物[课程标准] 1.驾驭铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铁的单质 氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
酸 化学方程式或现象稀HNO 3Fe 不足 Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OFe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4 常温下钝化④与某些盐溶液的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应学生用书第49页a.还原剂(CO)的生成：C ＋O 2=====高温 CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；c ．造渣反应：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 － 铁红 磁性氧化铁 色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe 元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3(2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
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宜阳实验中学-高考一轮--铁及-doc其化合物．铁及其化合物年高考一轮宜阳实验中学 20111．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2+3+，加入0.2molFe 溶液中含0.1molFe 、2．某500mL 2+3+的物质的完全还原后，溶液中0.2mol 铁粉，待FeFe 量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L C 、 B 、0.6mol/LA 、0.4mol/L1.0mol/LD 、3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 NaOH 溶液中 A ．少量明矾溶液加入到过量 溶液，再滴入淀粉溶液．往FeCl 溶液中滴入KI B 3 固体加入到过量ONaHSO 溶液中C ．少量Na 322 )稀溶液(SOD ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 324种过量的溶液充分4．等量镁铝合金粉末分别与下列4 反应，放出氢气最多的是-1-1SOHL18 mol B 溶液SOH ·．A2molL ．·4422 溶液-1-1溶HNO ·L 溶液 D ．3 molC ．6 mol ·LKOH 3液－1的某溶液中·L5.4g Al 投入到200.0mL2.0mol5．将有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO溶液 B．Ba(OH)溶液C．HSO4223溶液 D．HCl溶液6．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入－1假设(·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应50mLbmol 是唯一的还原产物)。
下列说法不正确的是NO．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又 A 开始溶解B ．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有3＋ Fe，(标准状况)若金属全部溶解， C．且产生336mL气体b=0.3则＋＋23b、与．当溶液中金属离子只有Fe时，则aCu Da/3)b的关系为：≥80y(1－7．能正确表示下列反应的离子方程式是．将铜屑加入溶液中：A2+3+3+2++Cu+Cu=2FeFe2Fe B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混3+++4HOO+8H=3FeFe243合：D．将铁粉加入稀硫酸?+3?2+?+NO=FeFe+2H+4HO+NO23中：?+3?=2Fe3H?2Fe+6H28．右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性Fe-Cr实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的Fe-Cr弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO(稀)（NO）+3NO ↑+3HO3Fe=2323C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强Fe-Cr D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减Fe-Cr弱9．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu(OH)Cl覆32盖在其表面。
下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀C．比干燥环境中慢覆盖物是电化学Cl(OH)Cu．D生成32腐蚀过程，但不是化学反应过程10．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O+2HO=2Fe(OH)；222②4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；③2Fe(OH)=FeO+3HO。
23332222下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀11．下列有关物质检验的实验结论正确的是该溶液中一向某溶液中加入盐酸AS化的氯化钡溶液，有白含有4沉淀生成该溶液中一定B 滴2向某溶液中加入KSCN2＋Fe 溶液，溶液不显红色。
再含有向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该气体一定是C 将某气体通入品红溶液SO 中，品红溶液褪色 2该物质一定属D 将少量某物质的溶液滴于醛类加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成．下列叙述正确的是12 具有还原性，故可作漂白剂A．SO2溶液MgCl故可用Na与B．Na的金属活性比Mg强，2Mg 反应制见光会分解，故有时在实验室C．浓硝酸中的HNO3看到的浓硝酸呈黄色，故在与其它非金属Cl中燃烧生成FeClD．Fe在32 +3价反应的产物中的Fe也显．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工13 艺如下（部分操作和条件略）：。
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO·7HO24配制成溶液。
FeSO·7HOⅡ．将24溶液混合，得到溶液与稍过量的NHHCO Ⅲ．FeSO344 FeC0的浊液。
含3℃热水洗涤沉淀，干燥后得Ⅳ．将浊液过滤，用90 固体。
到FeC03FeO固体。
FeCOⅴ．煅烧，得到323HCO已知：NH在热水中分解。
343+，该反应的（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe离子方程式是。
）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述2（ 硫酸的作用。
式程方的，3（）Ⅲ中生成FeCO 离子3。
若是会有部分固体表面变为FeCO 浊液长时间暴露在空气中，3是式学化的化方程变，褐红色该。
2-来判断沉淀是否洗涤干净。
（4中，通过检验）IVSO 42 的操作是检验SO 4。
是程学的煅已）知烧FeC0化方式4FeCO+O5（233，得到。
现煅烧+4COO2Fe464.0 kg 的FeCO高温3322O若产品中杂质只有kg316.8 产品。
FeOFe 则该产品中，32-1116 的质量 FeCO：摩尔质量／g·mol。
Kg(3160 FeO 72)FeO32）是一种重要的食品和饲料·OFeSO14．硫酸亚铁（7H24O添加剂。
7HFeSO 实验室通过如下实验由废铁屑制备·24晶体：①将5% NaCO溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯32中，加热数分钟，用倾析法除去NaCO 溶液，然后将废32铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO·7HO晶体放在一个小广口瓶中，24密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO·7HO、FeSO·4HO 和FeSO·HO。
224424硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成010305056606470809071417253353535.63332.030.5.02/g0FeSO·7HOFeSO·出析HOFeSO24424O·晶体 4H2请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
溶解（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO·4HO， 4243应控制的结晶温度（t）的范围为。
210 4682度温的化SiFe，还含少量CO(OH)．孔雀石主要含15Cu、322及·5HO合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO24CaCO，步骤如下：3请回答下列问题：3+2+2+。
从下列1（）溶液A 的金属离子有CuFe、Fe、，所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号）3+。
的最试剂为（填代号）中检验溶液AFeKSCN． d)(NHS c．HO．aKMnO b．244 22，需要经过加热蒸·5HO获得2）由溶液CCuSO（24。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤发，操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作。
用是溶液中选通入（或CaCl）制备CaCO时，应向（323。
若实验过程中有氨 （填化学式）先加入） 装置回收（填代号）。
气逸出、应选用下列2+（4）欲测定溶液A 中Fe 的浓度，需要用容量瓶配制线视时容定，液溶准标某直 ， 应标准溶KMnO 。
用 到 4滴定管（填“酸式”或 液滴定时应选用 。
“碱式”））16．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3他们对蚀刻银的原溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
3因进行了如下探究：溶液反应，发现银镜NO ）]制备银镜，并与Fe （[实验33 溶解。
的法正确过下（1）列有关制备银镜程的说:][来源是 。
％22a.边振荡盛有％的AgNO 溶液的试管，边滴入3将几滴银氨的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止。
b.制备银镜时，用酒精灯的溶液滴入2 mL乙醛中。
c.氨溶液具有较弱的氧化银d.外焰给试管底部加热。
pH增大性。
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的＋3具有氧化性，能氧化Fe][提出假设假设1：Ag。
-NO2假设：Fe（溶液显酸性，在此酸性条件下NO）333。
Ag能氧化] [设计实验方案，验证假设2＋，验（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe＋3的离子方程1证了假设Fe成立。
请写出氧化Ag式：。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有?3时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写预期现象和结体操作过程若银镜消失，假立。
若银镜不消失，假设②2不成立。
][思考与交流2成立，若乙同学验证了假设）（4甲同学验证了假设1溶液中的（也成立。
则丙同学由此得出结论：FeNO）333＋。
你是否同意丙同学的结论，并AgNOFe和都氧化了?3简述理：由。
案答 6-10：CADBA 1-5：BCBAD：BC11-12 3＋ 2＋ 13．（1）Fe＋2Fe=3Fe＋2+OH2H 浓度增大，使Fe＋Fe(OH)（2）加入硫酸，22＋的水解从而抑制FeSO＋2H得平衡向逆反应方向移动，4－＋2O＋6HCO↑＋HO 4FeCO（3）Fe＋2HCO=FeCO↓＋223323取少量洗涤后的滤液放入）44CO ↑（＋O=4Fe(OH)↓＋223溶解4试管中，滴加酸化的BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，23则沉淀洗涤干净 21（5）288.0 0 4682温度14．（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油 污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁3+存在 剩余），否则溶液中可能有Fe （3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO ·7HO 的损耗 24（4）如图 t ＜ 64℃ 56.7（5）℃ ＜15．（1）c d （2）冷却结晶 引流（3）NH ·HO b23（4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 16．（1）ade3+2++ (2)Fe+Ag= Fe+Ag②配溶液的PH （（3）①测定上述实验用的FeNO ）33的稀硝酸溶液，将些溶液加入到有银镜的试PH制相同管内3+2+一定Fe，可确定Fe）不同意（4 甲同学检验出了-，Ag氧化了；已同学虽然验证了些条件下NO能氧化Ag3-的还原时，Ag由于没有检验NO 但在硝酸铁溶液氧化3-是否氧化了Ag NO 产物，因此不能确定3。