北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
北京市2017年度中学考试化学真题与问题详解
2017 年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名 准考证号可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55第一部分 选择题（共 20 分）（每小题只有 1 个选项符合题意。
每小题 1 分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”倡议的是A.人走关灯，少开空调B.使用一次性餐具C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子D.元素3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘D.锌5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性D.沸点6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水D.甲醛考 生须 知1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。
满分 80 分。
考试时间为 100 分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g8.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.糖水C.食醋D.大理石9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻气味 B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中10.下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣12.硅是信息技术的关键材料。
北京市丰台区2017届高三二模化学试题Word版含答案
北京市丰台区2017届高三二模化学试题Word版含答案2016 ~2017丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.56．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A ．水B ．食盐水C ．食用油D ．酒精 7．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂[来源学#科#网]B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 9．下列说法不正确．．．的是A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂，可以使反应的△H 减小反应过程反应过程能量AB能量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)图1 图2 图311．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
2017-2018学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
北京市丰台区2017届九年级化学上学期期末考试试题
丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习九年级化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分）1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体2. 地壳中含量最多的元素是 A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4. 下列金属中，活动性最强的是 A. Mg B. Cu C. Al D. Ag5. 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 干冰 C. 空气 D. 生铁7. 下列符号中，表示2个氢原子的是A. 2HB. 2H 2C. H 2D. 2H +8. 下列实验操作正确的是A B C D 9. 下列物质的化学式书写正确的是A. 碳酸钠NaCO 3 B. 氢氧化钠Na(OH)2 C. 氧化镁MgO 2 D. 硫酸铝Al 2(SO 4)3 10. 下列做法不利于．．．保护环境的是 A. 垃圾分类处理B. 使用一次性塑料餐盒C. 乘坐公共交通工具D. 将工业废气处理后排放11. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A. 木炭B. 红磷C. 硫磺D. 铁丝 12. 下列各物质的用途中，利用其化学性质的是A. 干冰做制冷剂B. 石墨做铅笔芯C. 二氧化碳做气体肥料D. 铜丝做导线 13. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣在水中C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 14. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是A. 隔绝空气B. 降低温度C. 清除可燃物D. 降低可燃物的着火点 15. 钚元素相关信息如右图所示。
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——化学反应原理及答案
北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。
北京丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35。
5第一部分(选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分,共42分) 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧【答案】C【解析】试题分析:A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误;B．电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应,故B错误；C．碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D错误；故选C.考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。
2．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】试题分析:A．甘油是丙三醇，属于醇类,故A错误；B．柠檬有酸味,但主要含有无机盐类,在体内的代谢产物呈碱性，属于碱性食物，故B错误；C．食品中的抗氧化剂能够防止食物被氧化变质,起到防腐作用,故C错误；D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活的相关知识.3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是．．．A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．SO２可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸,所以工业制取硫酸时生成的SO２可循环使用，故A正确；B．浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜,故B正确;C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；D．稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，故D错误;故选D.考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识.用元素周期律解释的是4．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞MgC．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性:HC1＞HBr【答案】A考点：考查了元素周期律的相关知识。
2020年1月2020届北京市丰台区2017级高三上学期期末理科综合化学试卷及答案
2020年1月2020届北京市丰台区2017级高三上学期期末理科综合化学试卷★祝考试顺利★试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 ．．．A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NOCu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OA B C D 垃圾 废荧光灯管丢弃的菜叶废药品 卫生间废纸垃圾 分类H ∶ ∶HH ··N +72 8D．常温时，氯化铵溶液pH＜7的原因：NH4＋H2O NH3·H2O＋H＋4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO ＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO BaSO4↓＋H2O6．有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
2017届高三上学期期末考试试卷(68)
丰台区 2015 ~2016 学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分： 100 分考试时间： 120 分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个切合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1. 在以下自然资源的开发利用中，不波及 化学变化的是．．．A ．用蒸馏法淡化海水B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气2. 以下化学用语正确的选项是A ．乙酸的构造简式 2 42C H OB. 氯化氢的电子式C ．镁的原子构造表示图+ －D ．水的电离方程式 H 2O==3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是H ＋OHA ．1 mol18O 含有的中子数为 10 ANB ．22.4L 甲烷气体中所含分子数量为N AC ．1L 0.1 mol 〃 L －1 NHCl 溶液中 +NH 数量为 0.1 N44AD ．1L pH=1 的醋酸溶液中， CHCOOH 分子的数量为 0.1 N3A4. 以下表示物质用途的化学方程式不正确 的是．．．A ．用硅酸钠与盐酸反响制备硅胶：SiO2-+3 +2H ==== H SiO （胶体）2 3B ．用二氧化硅与烧碱反响制备硅酸钠：SiO 2 + OH - ==== SiO 32- + H 2OC ．用铝热法炼铁：高温2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 5. 依照元素周期表及元素周期律，以下推测正确的选项是 A ．碱性： Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性： H 3BO > H CO3 2 3 C ．热稳固性： NH < PH2--3D ．复原性： S < F36. 以下物质的分类依照、类型、性质三者之间对应关系完好正确的选项是物质分类依照 类型 性质AFeCl2铁元素化合价复原剂可与 O 、 Zn 等发生反响2B FeCl 2 电离产生的微粒 盐可发生水解反响，溶液显碱性CＨ NO在水中能电离出+酸可与 CuO 反响生成 NOH3DＨ NO 3 氮元素的化合价氧化剂 可与 Al 、 I - 等发生反响7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，物质转变关系以以下图所示：铁铝 试剂 x a混淆物过滤Fe适当试剂 y b cAl过滤以下说法不正确 的是．．． A. x 为 NaOH 溶液， y 为盐酸－＋B. a → b 发生的反响为： AlO 2 + H +H 2O= Al(OH) 3↓C. b → c → Al 的反响条件分别为 : 加热、电解D. a 、 b 、 c 既能与酸又能与碱反响8．将氯气分别通入以下溶液中，由实验现象得出的结论正确的选项是选项 氯气通入以下溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl 2 溶液 变红 氯气拥有复原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液退色 氯气拥有漂白性 C紫色石蕊溶液先变红后退色 氯气拥有酸性、漂白性 D少许氯气通入大批水中溶液 pH<7氯气与水反响生成酸性物质，呈浅黄绿色且该反响为可逆反响9. 某同学研究浓度对化学均衡的影响，以下说法正确的选项是2-(aq) +H 2O(l) 2CrO 2- (aq)+2H +(aq)= +13.8 kJ/mol已知： Cr 2O 74（黄色）H（橙色）步骤：现象：5mL 2mol/LNaOH 溶液20 滴浓硫酸abc5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2 O 7溶液待试管 b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
北京市丰台区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t ）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaC l2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═C uB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A 错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应。
2017北京市丰台区高一(上)期末化 学
2017北京市丰台区高一（上）期末化学一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质中，不属于电解质的是（）A．CO2B．H2SO4C．NaOH D．NaCl2．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿3．下列气体不能用排水法收集的是（）A．NO B．SO2C．O2D．CO4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气﹣﹣易燃气体B．汽油﹣﹣易燃液体C．硫酸﹣﹣腐蚀品 D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂5．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+S SO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7．下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．FeSO4溶液中加入Fe粉B．HF保存于玻璃瓶中C．铵盐应密封保存于阴凉处D．Na保存于煤油中8．下列说法正确的是（）A．pH=6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾9．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A．含有0.1 mol K2SO4B．水的体积为2LC．K+的物质的量浓度为0.2 mol/LD．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L10．下列说法中正确的是（）A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2molC．在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子D．48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子11．用CCl4提取碘水中碘的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验过程包括：萃取、分液B．右图下层为CCl4层，呈紫色C．用酒精也能够提取碘水中的碘D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（）A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑C．二氧化硫在大气中形成酸雨D．亚硫酸钠在空气中变质14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC．氯水应避光保存的原因是：2HClO H2O+Cl2↑D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHSO4②Al2O3③NaHSO3④AgNO3．A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向CaCl2溶液中通入SO2气体B．向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）318．下列实验不合理的是（）A．用浓硫酸干燥SO2，选③B．从食盐溶液中获取NaCl，选②C．除去自来水中的Cl﹣，制纯净水，选④和①D．除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊A．A B．B C．C D．D20．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M 及其物质的量浓度可能为（）A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/LC．CO32﹣0.2mol/L D．Ca2+ 0.1mol/L21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）3A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌二、非选择题（共58分）22．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为．（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是．A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为．②NO→NO2实验现象是．③NO2H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为．（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为．（6）图1中，X的化学式为，从物质性质上看，X属于氧化物．将X转化为HNO3属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）．（7）若要将NH 3→N 2，从原理上看，下列试剂可行的是 ．A ．O 2B ．NaC ．NH 4ClD ．NO 2．23．某小组同学在实验室研究Na 2CO 3与NaHCO 3的性质．实验Ⅰ：（1）产生气体的速率A B （填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因 ．（2）产生气体的体积A B （填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A 烧杯中产生气体的体积为 L （3）任意写出一种将NaHCO 3转变为Na 2CO 3的方法 （用化学方程式表示）．实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO 3溶液与1mL 0.01mol/L Ca （OH ）2溶液混合产生CaCO 3白色沉淀． （4）请用离子方程式表示生成CaCO 3的反应过程 ， ．（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象 ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO 3溶液，向其中加入1mL 0.01mol/L CaCl 2溶液无明显现象ⅱ．向上述溶液中滴加24．实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：ⅰ观察试剂外观为无色透明的晶体．ⅱ取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结．ⅲ取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH 溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH 试纸变蓝．ⅳ称量4.53g 晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl 2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g ．（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象： ， ．（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有 ．（3）试剂的化学式为 ．25．NaNO 2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有性．（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质．已知：NaNO2与HI反应生成I2和NO提供试剂：a．淀粉溶液b．NaNO2溶液c．醋酸d．淀粉KI试纸e．硝酸①将离子方程式配平□NO2﹣+□H++□I﹣=□I2+□NO↑+□②完成实验需要选用的试剂为（填字母）．（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述，．（4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是．26．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为．（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体．A中产生的气体是，装置C的作用是．（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．①产生Fe2+的原因可能是（写离子方程式）．②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是（填字母）．A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水【实验反思】（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于．②影响反应产物多样性的因素有．化学试卷答案一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1．【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；B．H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C．NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A．2．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C．3．【考点】气体的收集．【分析】不溶于水的气体，可利用排水法收集，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，以此来解答．【解答】解：NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B．4．【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯气能燃烧；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是强酸；D、高锰酸钾是一种强氧化剂．【解答】解：A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确．故选A．5．【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．则不属于HNO3类别通性的是A．故选A．6．【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．7．【考点】化学试剂的存放．【分析】A、FeSO4易被氧气氧化；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、铵盐受热易分解；D、钠能和氧气、水反应．【解答】解：A、FeSO4易被氧气氧化，故应加入铁屑来防氧化，故A正确；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中，故B错误；C、铵盐受热易分解，故应密封并保存在阴凉处，故C正确；D、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，故应保存在煤油中，故D正确．故选B．8．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨；B．氯气的密度比空气密度大；C．钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气；D．固体颗粒的排放可导致雾霾．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C．钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D．固体颗粒的排放可导致雾霾，则SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选D．9．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合n=cV及溶液的均一性来解答．【解答】解：A.2L 0.1mol/L K2SO4溶液含溶质为2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；B.2L为溶液的体积，故B错误；C.0.1mol/L K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，故C正确；D．由溶液具有均一性可知，取出1 L溶液后，浓度仍为0.1 mol/L，故D错误；故选C．10．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下水为液体；B.1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．O2和O3的混合气体均由O原子构成，结合n=计算．【解答】解：A．标准状况下水为液体，18 g H2O在标准状况下的体积约为18mL，故A错误；B.1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，由Fe元素的化合价变化可知转移电子3mol，故B错误；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，不能计算分子数，故C错误；D．O2和O3的混合气体均由O原子构成，含O原子为=3mol，故D正确；故选D．11．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题．【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，应充分振荡达到萃取的目的，然后分液而分离，故A正确；B．四氯化碳密度比水大，在下层，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取，故C错误；D．油脂易溶于汽油，为萃取操作，故D正确．故选C．12．【考点】钠的化学性质．【分析】钠性质活泼，可与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色过氧化钠，燃烧时火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确．故选：A．13．【考点】氧化还原反应．【分析】S元素的化合价降低，体现氧化性，而S元素的化合价升高体现还原性，以此来解答．【解答】解：A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，与氧化还原无关，故B选；C．二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现还原性，故C不选；D．亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价升高，体现还原性，故D不选；故选B．14．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，不会生成氯气；D．次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸．【解答】解：A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C．15．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：NaHSO4不能与盐酸反应，而NaHSO3属于弱酸酸式盐，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成弱酸和盐，氧化铝是两性氧化物，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水，硝酸银与盐酸复分解生成氯化银和硝酸，与氢氧化钠生成氢氧化银沉淀，所以AgNO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故选：A．16．【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．二氧化硫与氯化钙溶液不反应；B．二氧化碳过量，生成碳酸氢钡；C．可生成氢氧化铁沉淀；D．生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钙溶液不反应，没有生成沉淀，故A 错误；B．二氧化碳过量，生成碳酸氢钡，没有生成沉淀，故B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，故C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，故D正确．故选D．17．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；B．2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁．【解答】解：A．氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．氢氧化亚铁易被氧化，则Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D正确；故选B．18．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发；C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；D．胶体能透过滤纸，难溶物不能．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，故A正确；B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选②可得到NaCl，故B正确；C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C错误；D．胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，故D正确；故选C．19．【考点】化学实验方案的评价；浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可先用硫酸铜检验水，然后用高锰酸钾检验二氧化硫，且除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，以此解答该题．【解答】解：A．气体从澄清石灰水带出水蒸气，不能用硫酸铜检验是否生成水，故A错误；B．高锰酸钾紫色褪色，说明完全反应，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故B错误；C．与B类似，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故C错误；D．先用硫酸铜检验水，高锰酸钾颜色变浅，可说明二氧化硫完全除去，最后可用石灰水检验二氧化碳，故D正确．故选D．20．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答．【解答】解：溶液中含0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，H+与CO32﹣不能共存，SO42﹣与Ca2+不能共存，且0.2×1+0.4×2＞0.1×3+0.3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，M中电荷总数为0.2×1+0.4×2﹣0.1×3+0.3×1=0.4，只有B符合，故选B．21．【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C．生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合价变化可知有3mol 电子转移，故C错误；D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；故选D．二、非选择题（共58分）22．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）氨气是碱性气体，干燥气体选用碱性干燥剂；（4）①氨气催化氧化生成一氧化氮和水；②一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（5）只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，无尾气排放；（6）图1分析可知XX化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物；（7）若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化；【解答】解：（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，，故答案为：；（3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确故答案为：A；（4）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1；，2，故答案为：1：2；（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，故答案为：H2O2 ；（6）图1分析可知XX化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，N2O5为酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应，故答案为：N2O5；酸性；非氧化还原；（7）（7）若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误；C．NH4C中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确；故答案为：A D；23．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应；（2）根据碳元素守恒可知产生气体的体积相同；（3）根据NaHCO3不稳定性，可将NaHCO3加热转变为Na2CO3；（4）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应过程为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产生CaCO3沉淀．【解答】解：（1）发生反应：Na2CO3+H2SO4l═Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应，所以A的反应程度更为剧烈，故答案为：＞；Na2CO3与酸反应经历两步：CO32﹣+H+=HCO3﹣HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快；（2）100mL1mol/LH2SO4溶液为0.1molH2SO4，分别和8，4g（0.1mol）NaHCO3、10.6g（0.1mol）Na2CO3反应，标准状况下，产生的CO2都为2.24L．故答案为：=；2.24（3）将NaHCO3加热转变为Na2CO3，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应过程为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（5）NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，滴加NaOH溶液后，产生CaCO3沉淀．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：NaOH溶液；产生白色沉淀．24．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结，说明含有水蒸气，取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，后白色沉淀消失，且伴随刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气，晶体中含有铝离子、铵根离子，称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g，为硫酸钡沉淀，说明晶体中含硫酸根离子，结合质量计算物质的量得到化学式中微粒的物质的量之比．（1）白色沉淀消失是氢氧化铝溶解于强碱生成偏铝酸钠和水，刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水；（2）溶于盐酸无现象，加入氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明晶体含硫酸根离子；（3）晶体物质的量==0.01mol，含硫酸根离子物质的量==0.02mol，则化学式中含硫酸根离子2个，结合元素化合价代数和为0得到硫酸铝铵化学式，计算得到结晶水物质的量，确定化学式．【解答】解：晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结，说明含有水蒸气，取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，后白色沉淀消失，且伴随刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气，晶体中含有铝离子、铵根离子，称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g，为硫酸钡沉淀，说明晶体中含硫酸根离子，结合质量计算物质的量得到化学式中微粒的物质的量之比．（1）白色沉淀消失是氢氧化铝溶解于强碱生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，刺激性气味气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝说明是氨气是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，。
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可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铁的冶炼 B ．电池放电 C ．碳酸氢钠作发酵粉 D ．天然气燃烧【答案】C【解析】试题分析：A ．铁的冶炼过程中，Fe 元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A 错误；B ．电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，故B 错误；C ．碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D 错误；故选C 。
考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】试题分析：A．甘油是丙三醇，属于醇类，故A错误；B．柠檬有酸味，但主要含有无机盐类，在体内的代谢产物呈碱性，属于碱性食物，故B错误；C．食品中的抗氧化剂能够防止食物被氧化变质，起到防腐作用，故C错误；D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．SO２可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸，所以工业制取硫酸时生成的SO２可循环使用，故A正确；B．浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；D．稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，故D错误；故选D。
考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。
4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞MgC．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr【答案】A考点：考查了元素周期律的相关知识。
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O【答案】C【解析】试题分析：A．HNO3能够将Na2SO3溶液氧化为硫酸，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故B错误；C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O，故C正确；D．氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体【答案】D【解析】试题分析：A、根据图示，得到：反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C、催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。
考点：考查了反应热的判断、催化剂的特点的相关知识。
7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳【答案】A【解析】试题分析：A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的体积，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B．氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C．碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D．硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。
考点：考查了沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动的相关知识。
8．工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol下列说法不正确．．．的是A．二甲醚与乙醇互为同分异构体B．CH3OCH3中只含有极性共价键C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．二甲醚与乙醇的分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故A正确；B．CH3OCH3中只含有C-H、C-O极性共价键，故B正确；C．CH3OH不能发生消去反应，故C错误；D．①2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)ΔH＝－91.8 kJ/mol，②2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol，③CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g)ΔH＝－41.3 kJ/mol，根据盖斯定律，将①×2+②+③得：3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol，故D正确；故选C。
考点：考查了盖斯定律的应用、物质的结构和性质的相关知识。
9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是A．两种聚合物的单体互为同系物B．聚合物A不属于单双键交错的结构C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】试题分析：A．聚乙炔的单体是乙炔，聚合物A的单体是是1,3-丁二烯，结构不相似，不是互为同系物，故A错误；B．聚合物A中每2个单键与1个双键交错，故B正确；C．聚合物A和聚乙炔的n不同，相对分子质量没有确定的关系，故C错误；D．1 mol乙炔能够与2molBr2发生加成反应，1 mol1,3-丁二烯能够与2molBr2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为1∶1，故D错误；故选B。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示A．n(Na＋) B．n(Cl－)C．c(OH－) D．c(H＋)【答案】C考点：考查了电解原理的相关知识。
11．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是A．4 s时c(B)为0.38 mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为20%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4【答案】A【解析】试题分析：A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s)，则4s内△c(B)=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为0.82molL=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A(g) + B(g)⇌C(g)+D(g) 开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0变化(mol/L)：x x x x平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x故2()(0.10.4)x x x --=1，解得x=0.08，所以平衡时A 的转化率为0.08/0.1/mol L mol L ×100%=80%，故B 错误；C ．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为10.4=2.5，故D 错误；故选A 。
考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算的相关知识。
12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是 加入的物质 结论A ． 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 溶液中2c (NH 4+)= c (Cl －)B ． 0.01 mol Na 2O 2固体 反应完全后，溶液pH 增大，c (Na ＋) = 2c (Cl －)C ． 100 mL H 2O由水电离出的c (H ＋)•c (OH －)不变 D ． 100 mL 0.1 mol/L NH 3•H 2O溶液中()()c OH c H -+减小 【答案】B【解析】 试题分析：A. 向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入100 mL 0.1 mol/L 盐酸，溶液中存在物料守恒，2c (NH 4+) +2 c (NH 3·H 2O)= c (Cl －)，故A 错误；B. 向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入0.01 mol Na 2O 2固体，过氧化钠与水反应生成0.02mol 氢氧化钠，与氯化铵反应生成氨水和氯化钠，剩余0.01molNaOH ，溶液显碱性，pH 增大，c (Na ＋) = 2c (Cl －) ，故B 正确；C. 向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入100 mL H 2O ，促进氯化铵的水解，水的电离受到抑制，由水电离出的c (H +)•c (OH -)减小，故C 错误；D. 向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入100 mL 0.1 mol/L NH 3•H 2O ，溶液的碱性增强，()()c OH c H -+增大，故D 错误；故选B 。