高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 氯水的性质PPT(共31张)
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高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性 中毒和肺损伤； 氯气可损害人全身器官和系统
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
家中的毒气
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货 车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄 漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安 置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧 化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有 28人中毒死亡，285人送医院治疗。
不大（1：2）
物理性质
气味： 有刺激 性气味
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25： 较低(易液化)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
2、氯原子结构
写出氯原子结构图，并猜想、相互讨论一下“氯”具有的化学性质?
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第一课时 氯气的性质(共25张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.1 氯 气 的 性 质 主讲老师：刘老师
高中化学人教版必修一第二章第二节第三课时氯水的性质
2.AgNO3
3.NaBr
气体产生，含H+ 白色沉淀，Cl-
黄色 Cl2
4.紫色纸条
5.石蕊试液
褪色 漂白性
先变红后褪色 酸性，漂白性
思考：具有漂白性的物质是什么？ 是氯气吗？
3 、氯气的化学性质 3）氯气与水的反应（漂白性的探究）
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第三课时 氯水的性质(共31张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第三课时 氯水的性质(共31张PPT)
4. 氯气与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
高中化学人教版必修一（2019版）第 二章 第二节 第三课时 氯水的性质(共31张PPT)
思考 交流
问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？
用化学方程式表示。
书写时注意方程式的配平
漂白原理 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
视频：氯气与水
从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即 氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶 解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中 究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实 验来说明问题吗？
视频：氯水成分的探究
1.Mg
1.镁粉
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
第二章第二节第课时《氯气的性质》ppt上学期高一化学人教版必修第一册
志正则众邪不生。
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
胸有凌云志，无高不可攀。
1810 年 ， 英 国 化 学 家 戴 维 将 这 种 元 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
两者和氯气反应产物金属价态如何？说明了氯气的什么性质？
一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等
科学的探索从来不是一蹴而就的。
思考与讨论1：如何闻气体的气味？ 相同的反应，不同的条件可以产生不同的现象
H2 + Cl2
2HCl
思考与讨论2：如何收集氯气？
氯气的性质 反应需要条件，常温下不反应。
CuCl2 D.
和金属的反应（Na、Fe、Cu等）
H2 + Cl2
2HCl
科学的探索需要牺牲精神。
第一课时
氯是一种重要的“成盐元素”, 据推测, 海洋中含盐3%,主要为NaCl, 此外因还有MgCl2、 CaCl2 等盐类,上述盐类也存在于陆地的盐湖 和盐矿中。
剧烈燃烧，集气瓶中充满棕色的烟。
Cl2既是氧化剂又是还原剂
科学的探索从来不是一蹴而就的。 结论：氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，如果是变价金属，一般生成高价态的金属氯化物。
思考与讨论6：从H2和Cl2的反应，对于我们有什么启发？
思考与讨论1：如何闻气体的气味？ *氯气分别和水及氢氧化钠反应在离子方程式书写形式上的不同，加强离子方程式书写的原则。
a.与氢气反应 实验现象
瓶口有白雾，有刺激性气 味气体生成
(燃烧) 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
氯水的成分、性质和应用课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
化学反应是原子之间的重新组合
=
Cl2
H2O
HCl
？？
教师导学 氯气与水反应
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能漂白某些染料和有机色素， 是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性。
氯气与水反应： 0 Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既做氧化剂，又做还原剂
教师导学 氯水漂白性实验
[实验2－8]
知识梳理
【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下 实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_C__l2_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_H__＋。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是__H_＋_，过一会儿， 溶液的颜色褪去，起作用的微粒是__H_C__lO__。
将Cl2 通入冷的石灰乳Ca(OH)2中， 可以得到以 Ca(ClO)2 （次氯酸钙）为有效成分的漂白粉。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
主要成分
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精。
思考：工业上制取漂白粉为什么用Cl2与石灰乳反应，而
HClO：弱酸性、不稳定性、强氧化性
二、氯水的性质
三、氯水的应用
1. 制取漂白液 Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2. 制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
=
Cl2
H2O
HCl
？？
教师导学 氯气与水反应
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能漂白某些染料和有机色素， 是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性。
氯气与水反应： 0 Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既做氧化剂，又做还原剂
教师导学 氯水漂白性实验
[实验2－8]
知识梳理
【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下 实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_C__l2_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_H__＋。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是__H_＋_，过一会儿， 溶液的颜色褪去，起作用的微粒是__H_C__lO__。
将Cl2 通入冷的石灰乳Ca(OH)2中， 可以得到以 Ca(ClO)2 （次氯酸钙）为有效成分的漂白粉。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
主要成分
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精。
思考：工业上制取漂白粉为什么用Cl2与石灰乳反应，而
HClO：弱酸性、不稳定性、强氧化性
二、氯水的性质
三、氯水的应用
1. 制取漂白液 Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2. 制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
人教版高中化学必修1氯气的性质PPT(30页)
B.NaCl D.AlCl3
5. 氯气用来消毒生活用水的原因是 （ CD ）
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可 以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于 操作,且成本低
6.下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单
人教版高 中化学 必修1氯 气的性 质PPT( 30页)
历史事件
1915年4月22日下午5时, 在第一次 世界大战两军对峙的比利时伊珀尔
战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋
伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高
的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进, 纵深到达10-15公里, 对
1.关于氯气的叙述,下列正确的是
（C ）
A.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以
以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不
同,都属于纯净物
2.下列关于氯水的说法中正确的是 （ D ）
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
作业
教材 P87 （1.2.5.8.10.14）
将红纸放到氯水中红纸褪色
2.将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶 中,盖上玻璃片。
将红纸放到干燥的氯水中红纸不褪色
说明: 氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后
生成的次氯酸具有漂白性。
第二章第二节《氯气的性质》ppt上学期高一化学人教版必修第一册
漂白粉的主要成分 漂白粉的有效成分
漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性质：
（1）强氧化性：漂白性；杀菌、消毒作用 人学志之做气所 任 和以何贫异事困于得是禽按患者部难，就兄唯班弟志，而急世已不人矣得常。见! 他们伴在一起。
男丈志子夫不千 四 立年海，志天，下吾万无生里可未犹成有比之涯邻事。
（3）不稳定性: 2人在H之年Cl所 轻O以人＝异的＝于颈2禽项HC者上l+，O唯没2↑志有而什已么矣东西! 能比事业心这颗灿烂的宝珠。
心贫志随困之朗 能 所月造向高就，，男金志子石与气为秋概开霜。，洁谁。能御之? 泄与贫漏其穷现 当 是场一空辈切中子艺不乌术断鸦职喷，业出莫的碱如母性当亲水一。幕次，鹰以。防止氯气扩散。
氯的常见用途：
聚氯乙烯
漂白剂 染料
氯气
氯化物
药物 冶金
数字化实验验证HClO的分解
阅读课文p45 思考与讨论2：氯水如何保存？ 棕色细口试剂瓶避光放置
思考与讨论3：HClO不稳定，如何合理利用？ 制成盐，便于保存 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO：漂白液主要成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气的性质
第二课时
复习回顾
请同学叙述氯气主要的物理性质及化学性质
指出：氯气溶于水的溶液叫氯水
Cl2 + H2O 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
有志登山顶，无志站山脚。 学做任何事得按部就班，急不得。
HCl + HClO
展示一瓶氯水，请同学们仔细观察 心随朗月高，志与秋霜洁。
漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性质：
（1）强氧化性：漂白性；杀菌、消毒作用 人学志之做气所 任 和以何贫异事困于得是禽按患者部难，就兄唯班弟志，而急世已不人矣得常。见! 他们伴在一起。
男丈志子夫不千 四 立年海，志天，下吾万无生里可未犹成有比之涯邻事。
（3）不稳定性: 2人在H之年Cl所 轻O以人＝异的＝于颈2禽项HC者上l+，O唯没2↑志有而什已么矣东西! 能比事业心这颗灿烂的宝珠。
心贫志随困之朗 能 所月造向高就，，男金志子石与气为秋概开霜。，洁谁。能御之? 泄与贫漏其穷现 当 是场一空辈切中子艺不乌术断鸦职喷，业出莫的碱如母性当亲水一。幕次，鹰以。防止氯气扩散。
氯的常见用途：
聚氯乙烯
漂白剂 染料
氯气
氯化物
药物 冶金
数字化实验验证HClO的分解
阅读课文p45 思考与讨论2：氯水如何保存？ 棕色细口试剂瓶避光放置
思考与讨论3：HClO不稳定，如何合理利用？ 制成盐，便于保存 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO：漂白液主要成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气的性质
第二课时
复习回顾
请同学叙述氯气主要的物理性质及化学性质
指出：氯气溶于水的溶液叫氯水
Cl2 + H2O 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
有志登山顶，无志站山脚。 学做任何事得按部就班，急不得。
HCl + HClO
展示一瓶氯水，请同学们仔细观察 心随朗月高，志与秋霜洁。
优秀课件2019高一化学新人教版必修1课件：2.1.2 氯气的性质34页(共34张PPT)
化学性质
• 5.还原性物质的氧化还原反应
（1）与H2S的反应
Cl2＋H2S ＝ S↓＋2HCl
如何检验氯气？
湿润的淀粉碘 化钾试纸，变 蓝说明是氯气
（2）与FeCl2 反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
（3）与KI溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl+I2
原理：碘单质 遇淀粉变蓝
化学性质总结： FeCl3 NaClO HClO CuCl2 NaCl HCl PCl3、 PCl5
将槽罐车浸入碱性水溶液中
漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO
1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
漂白粉的生产原理
主要成分
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
有效成分
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄 清石灰水？ 2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂 白剂，而是把它制成漂白粉？
新闻链接
新闻链接
京沪高速淮安段货车相撞发生液氯泄漏事故， 造成较多人员中毒，大面积农作物受损
新闻链接
重庆市天原化工厂发生氯气泄漏爆炸事故。 重庆市区15万人被迫连夜进行大转移。
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军 正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一 股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准
谈一谈
氯气给大家的初步印象如何？
想一想
中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？ 氯气的用途广泛，生产、生活需要它
人教版必修一 氯(课件)
氯及其化合物的性质
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
氯水的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A. 浓H2SO4 C. H2O
B. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液
【答案】B B D C AB
Thank you！
4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气； ②液氯； ③新制的氯水； ④氯气的酒精溶液； ⑤盐酸；
⑥稀硫酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③
(双选)如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时， C处的红布条看不到明显现象。打开B阀后，C处的红
3. 还原型漂白剂：具有还原性，能够将有色物质还原，使其不能再显 示颜色。例如：连二亚硫酸钠，俗称“保险粉”，化学式为Na2S2O4， 可用于纸浆漂白。
拓展：与还原性无机化合物反应
1. 与碘化钾溶液反应：
2I－ ＋ Cl2 === I2 ＋ 2Cl－ 2. 与SO2水溶液反应：
Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 4H＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO42－ 3. 与FeCl2溶液反应：
➢ 漂白粉漂白原理： 日常：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 工业：Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO (反应原理：较强酸制较弱酸）酸性：H2CO3 > HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成 HClO，所以久置会变质。
漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
有效成分:Ca(ClO)2 如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精
碱 + 氯气 == 氯化物 + 次氯酸盐 + 水 漂白液、漂白粉、漂粉精：既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又 可用作游泳池等场所的消毒剂。
第二章第二节第1课时氯气的性质课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
(3)HClO 2HClO
2HCl+O2↑
2HClO
2HCl+O2↑。
(3)漂白性 实验操作
实验现象
结论
有色布条褪色
氯水有漂白作用,其中起 漂白作用的是HClO
【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示 氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。 2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
【自我小测】
1.判断正误:
(1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( ) 提示 ×。氯气与水、碱溶液的反应中既表现氧化性,又表现还原性。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示 NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为 Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O。 4.“84”消毒液消毒的原理是什么?用化学方程式说明。 提示 “84”消毒液的主要成分是NaClO,与空气接触发生反应 CO2+NaClO+H2O === NaHCO3+HClO,HClO具有强氧化性,可以杀菌消毒。
为
。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有
(写离子符号),该反应的离子方程式为
。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质
为
;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,写
出它分解反应的化学方程式:
。
答案 (1)Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O (2)Cl- Ag++Cl- ===AgCl↓
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
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微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色__C__l_2_ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红_H__+_后褪色_H__C_l_O ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_C_l_④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体__H__+__
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加
氯水后呈红色C__l2_。
原因是( B )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水
溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A.①④
B.②③④
C.①②③
D.④⑤
解析 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过 量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使 石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2HCl + O2↑
怎样保存漂白粉？ 密封，保存于阴凉干燥处。
如果发生氯气泄漏，应该如何处理。
洒水
倒入熟石灰
1.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不
写出该反应的离子反应方程式? 氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、（少量ClO-） (1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性,还是氯气与水 反应后生成的新物质具有漂白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区 别吗?如何通过实验验证你的猜想？
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种
培养科学研究与创新意识。 及其应用。
3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养 3.能说明次氯酸的性质。
学生科学态度与社会责任素养。
身边的氯气泄漏事件
2004年4月16日,重庆天原化工厂发生一起大面积氯气泄漏事件。 消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时， 消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。 绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么 物质又使消防服严重褪色？
视频：氯气与水
从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即 氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶 解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中 究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实 验来说明问题吗？
视频：氯水成分的探究
1.Mg
1.镁粉
将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液（有效成分：NaClO）
练习：工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉， 以用于漂白和消毒。 请写出Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式。 2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），
漂白性，不稳定易分解 2HClO =光=照= 2HCl + O2↑
(2) 关于氯水的成分，液氯与氯水是否相同？新 制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？
液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；
氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO存在而具有漂白性。
解析答案
3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些
不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的
浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的
是( D )
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
解析 Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3 溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的
思考：根据次氯酸的性质，说明氯水长时间放置后成分有 什么改变？
2HClO=光加==或热=2HCl + O2↑
久置的氯水：
H2O、H+、Cl-、 OH-（极少量）
小结
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成
只有Cl2
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O
分
离子： H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
2.AgNO3
3.NaBr
气体产生，含H+ 白色沉淀，Cl-
黄色 Cl2
4.紫色纸条
5.石蕊试液
褪色 漂白性
先变红后褪色 酸性，漂白性
思考：具有漂白性的物质是什么？ 是氯气吗？
3 、氯气的化学性质 3）氯气与水的反应（漂白性的探究）
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
会产生明显药品变质的是( D )
A.NaOH
B.AgNO3
C.NaHCO3
D.盐酸
解析 氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO
等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
解析答案
2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通
入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
游泳池为什么会闻到氯气气味？
游泳池消毒
漂白粉或氯气 漂白粉是如何制备的呢？
4. 氯气与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
漂白粉成份：CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉有效成份：Ca(ClO)2
思考 交流
问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？
用化学方程式表示。
书写时注意方程式的配平
漂白原理 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
思考 问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效， 交流 其原因是什么？用化学方程式表示。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.2 氯 水 的 性 质
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能根据氯水中的微粒种类和性质，预 1.能列举、描述、辨识氯
测氯水的性质，以培养学生证据推测和 气的重要物理性质、化学
模型认知的素养水平。 性质及实验现象。
2.让学生设计实验验证氯水的性质，以 2.能说明氯水的重要性质
①氯水呈浅黄绿色__C__l_2_ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红_H__+_后褪色_H__C_l_O ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_C_l_④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体__H__+__
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加
氯水后呈红色C__l2_。
原因是( B )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水
溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A.①④
B.②③④
C.①②③
D.④⑤
解析 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过 量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使 石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2HCl + O2↑
怎样保存漂白粉？ 密封，保存于阴凉干燥处。
如果发生氯气泄漏，应该如何处理。
洒水
倒入熟石灰
1.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不
写出该反应的离子反应方程式? 氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、（少量ClO-） (1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性,还是氯气与水 反应后生成的新物质具有漂白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区 别吗?如何通过实验验证你的猜想？
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种
培养科学研究与创新意识。 及其应用。
3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养 3.能说明次氯酸的性质。
学生科学态度与社会责任素养。
身边的氯气泄漏事件
2004年4月16日,重庆天原化工厂发生一起大面积氯气泄漏事件。 消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时， 消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。 绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么 物质又使消防服严重褪色？
视频：氯气与水
从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即 氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶 解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中 究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实 验来说明问题吗？
视频：氯水成分的探究
1.Mg
1.镁粉
将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液（有效成分：NaClO）
练习：工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉， 以用于漂白和消毒。 请写出Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式。 2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），
漂白性，不稳定易分解 2HClO =光=照= 2HCl + O2↑
(2) 关于氯水的成分，液氯与氯水是否相同？新 制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？
液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；
氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO存在而具有漂白性。
解析答案
3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些
不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的
浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的
是( D )
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
解析 Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3 溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的
思考：根据次氯酸的性质，说明氯水长时间放置后成分有 什么改变？
2HClO=光加==或热=2HCl + O2↑
久置的氯水：
H2O、H+、Cl-、 OH-（极少量）
小结
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成
只有Cl2
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O
分
离子： H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
2.AgNO3
3.NaBr
气体产生，含H+ 白色沉淀，Cl-
黄色 Cl2
4.紫色纸条
5.石蕊试液
褪色 漂白性
先变红后褪色 酸性，漂白性
思考：具有漂白性的物质是什么？ 是氯气吗？
3 、氯气的化学性质 3）氯气与水的反应（漂白性的探究）
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
会产生明显药品变质的是( D )
A.NaOH
B.AgNO3
C.NaHCO3
D.盐酸
解析 氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO
等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
解析答案
2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通
入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
游泳池为什么会闻到氯气气味？
游泳池消毒
漂白粉或氯气 漂白粉是如何制备的呢？
4. 氯气与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
漂白粉成份：CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉有效成份：Ca(ClO)2
思考 交流
问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？
用化学方程式表示。
书写时注意方程式的配平
漂白原理 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
思考 问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效， 交流 其原因是什么？用化学方程式表示。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
2.2.2 氯 水 的 性 质
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能根据氯水中的微粒种类和性质，预 1.能列举、描述、辨识氯
测氯水的性质，以培养学生证据推测和 气的重要物理性质、化学
模型认知的素养水平。 性质及实验现象。
2.让学生设计实验验证氯水的性质，以 2.能说明氯水的重要性质