高二化学上册文科期中考试
高二文科化学第一学期期中考试
高二文科化学第一学期期中考试化学试题（文科）说明：1．本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ共34题，共5页，考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（共28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（）A．煤B．氢气C．天然气D．石油2．下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（）A．NH3 B．NO C．CO2D．SO23．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是（）A．Fe（OH）3B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO4．盐酸和氨水恰好反应，溶液呈（）A．中性B．酸性C．碱性D．无法确定5．等物质的量的金属铝与足量的氢氧化钠溶液或足量的盐酸反应时，生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1 B．2 :1 C．2 :3 D．1:2 6．一定条件下的可逆反应，达到化学平衡的标志是（）A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物在混合物中的质量分数相等C．正、逆反应速率相等D．正、逆反应不再进行7．铝热剂中铝的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．填充剂8．下列物质中，具有两性的氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3D．SO29．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl310．对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A ．发生氧化反应的极为负极B ．正极为电子流入的一极C ．比较活泼的金属为负极D ．发生氧化反应的极为正极 11.下列对乙烯的叙述错误的是 （ ） A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯是无色、稍有气味的气体 C ．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D ．乙烯可以做植物生长调节剂 12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生氢气的是 （ ） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 13．反应2A （气）2B （气）+C （气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B 的物质的量减小，应采取的措施是： （ ） A ．升温 B ．加压 C ．增大A 的浓度 D ．加催化剂14．反应4A （气）+5B （气）＝4C （气）+6D （气）在0.50升的容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol,则此反应的平均速率可表示为 （ ） A ．V （A ）=3.6 mol ·L -1·s -1 B ．V （B ）=0.075 mol ·L -1·s -1 C ．V （C ）=0.030 mol ·L -1·s -1 D ．V （D ）=0.060 mol ·L -1·s -1 15．下列物质的水溶液，其PH 小于7的是 （ ） A ．Na 2CO 3 B ．NH 4NO 3 C ．Na 2 SO 4 D ．KNO 3 16．在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Al 3+、Na +、Cl -、OH - B ．H +、Cu 2+、NO 3-、Cl - C ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D ．Mg 2+、H +、HCO 3-、SO 42-17．在配置Al 2（SO 4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是 （ ） A ．盐酸溶液 B ．硫酸溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硫酸钾溶液 18．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．K + B ．Cu 2+ C ．CH 3COO - D ．S 2- 19．下列属于水解方程式的是 （ ） A ．CO32-+ H 2O HCO 3-+OH - B ．H 2O + H 2O H 3O + + OH - C ．Cl2+ H 2O HCl + HClO D ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O 20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法中正确的是： （ ） A ． Zn 为负极，铜为正极 B ． Zn 为正极，铜为负极 C ．两极上都无气体产生 D ．电子从正极流向负极 21．向纯水中加入少量盐酸（温度不变），下列叙述正确的是 （ ）A ． pH 升高B ．C （H +） 和C （OH -）的乘积增大 C ．溶液呈碱性D ．OH -浓度减小22．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。
高二文科第一学期化学期中测试卷
高二文科第一学期化学期中测试卷考生须知：全卷共3页，有三大题，36小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀 B 、食物腐败C、炼钢D、塑料老化2、某一反应物的浓度是1.0mol/L , 经过20 s 后它的浓度变成了0.2 mol/L , 在这20 s 内它的反应速率为A、0.04B、0.04 mol/l.sC、0.8mol/LD、0.04 mol/L3、下列物质属于弱电解质的是A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的数据是A、V（A）= 0.5 mol/l.sB、V（B）=0.3mol/l.sC、V（C）=0.8 mol/l.sD、V（D）=1 mol/l.s5、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液6、下列电离方程式中，正确的是A 、Ca（OH）2Ca2++2OH -B、NaHSO4 = Na++ HSO4 -C、NH3·H2ONH4+ + OH -D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-7、在温度不变且恒容的容器中进行反应：H22H （正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由0.1mol/l 降到0.06mol/l 需要20s ，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需要的时间是A 、等于10s B、等于12s C、大于12s D、小于12s8、已知4 NH3+5O 24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是A、4 /5 V（NH3）=V（O2）B、 5 /6V（O2）= V（H2O）C、2/3 V（NH3）=V（H2O）D、4 /5V（O2）=V（NO）9、对于一定条件下的可逆反应：N2（g）+3 H2（g ） 2 NH3（g），能说明反应已经达到平衡状态的是A、百分组成NH3％= N2％B、浓度：［N2］平衡=［NH3］平衡C、在温度、体积一定时，压强不变D、浓度比：［N2］∶［H2］∶［NH3］=1∶3∶210、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成11、可逆反应 A + B（g ） C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C 均为气体，正反应为吸热反应12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡：2HBr（g ）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、降低压强B、升高温度C、降低温度D、增大氢气浓度13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大的是A、N2+O 22NO （加NO）B、2SO2+O22SO3（加压）C、N2+3 H 22NH3（正反应放热）（升温）D、N2O42NO2（正反应吸热）（减NO2）14、向平衡体系2NO+O 22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2中B、NO2中C、NO 中D、NO，O2及NO2中15、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可加入A 、H2O B、HCl C、CaCO3（s）D、NaOH（s）16、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/l的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L17、常温下，PH值相等的氨水和烧碱溶液中，［NH4+］和［Na+］的关系正确的是A、c（NH4+）＞c（Na+）B、c（NH4+）＜c（Na+）C、c（NH4+）= c（Na+）D、不能确定18、下列物质溶于水电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变这些离子数目的是A、Fe（NO3）2B、AgNO3C、（NH4）2SO4D、Na2SO419、某无色透明溶液，在PH=0 和PH= 14 的条件下都能大量共存的是A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO221、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是A、反应混合物中各物质的浓度的改变B、反应物转化率的改变C、正、逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变22、在0.1mol/l 氢氟酸中，存在着HF H ++ F -的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的PH值会变小A、水B、氟化钠晶体C、0.1mol/l 盐酸D、0.05mol/l氢氟酸23、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A 、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H 2O H3O++OH -B、HCO3-+ OH -H 2O+CO32-C、CO2+H 2O H2CO3D、CO32- + H2O HCO3-+OH -25、CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么A、CH3COOH 与NaOH的质量相等B、CH3COOH 与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH 过量26、0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题文
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1. 下列作用不属于水解反应的是A. 吃馒头时多咀嚼后有甜味B. 淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D. 油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2.垃圾资源化的方法是A.填埋B. 焚烧C. 堆肥D. 分类回收3. 假酒中严峻超标的有毒成分主要是A. CH3CH2OHB. CH3OHC. CH3COOCH2CH3D. CH3COOH4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧5.下列做法：①推广运用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广运用一次性木质筷子④推广运用清洁能源⑤大量运用化肥、农药，以提高农产品产量⑥推广运用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A. 消去反应B. 水解反应C. 取代反应D. 聚合反应7. 下列属于人体内常量元素的是A 铜、氟B 锌、硒 C氮、氢 D 碘、铁8.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还须要添加的化学物质是A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打9. 血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的实力。
服用维生素C可缓解，说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性10. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，假如视察到红色沉淀，该尿液中含有A. 白酒B. 食盐C. 葡萄糖D. 食醋11. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液12. 下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A. C2H6B. C2H4C. CH3CH2OHD. CH3CH2COOH13. 不能选用青霉素治疗的是A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染14. 人体中缺乏( )会患上坏血病A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D15. 下列食品中属于碱性食品的是A. 鸡肉B. 牛奶C. 柠檬D. 鱼肉16. 钙是人体必需的常量元素，下列补钙的途径正确的是（）A. 常常吃水果、蔬菜B. 常常饮用钙离子含量高的硬水C. 常常饮用牛奶、豆奶D. 大量补充维生素C17. 蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又会溶解的是A. CuSO4B. CH3CH2OHC. H2SO4D. NH4Cl18. 以下现象中，不属于蛋白质变性的是A. 用波尔多液杀菌B. 用福尔马林对种子消毒C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D. 用酒精消毒19. 一般玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤20. 请依据你所学过的化学学问，推断下列说法中错误的是A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.运用液化石油气可以杜绝厨房污染第II卷（共40分）二、填空题21.（10分）（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已起先转化为葡萄糖，可加入______________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_____________，现象是不显__________色。
高二文科第一学期期中化学考试题
高二文科第一学期期中化学考试题满分50分考试时间:30分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24 K：39 I：127一、单选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每题有1个选项符合题意）1、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）。
A.淀粉B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖2、生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染3、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）。
A.大米B.海带 C．食醋 D.食盐4、下列说法中，在科学上没有错误的是（）。
A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类自己C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D.水可以变为油5、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）。
A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料6、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）。
A.将废弃物焚烧B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中7、下列有关酶的叙述错误的是（）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性8、唾液淀粉酶的作用是（）A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉分解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉9、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
高二上学期化学期中考试试卷(文科)
高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共35题；共70分)1. （2分）(2018·静安模拟) 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A . 单质B . 氧化物C . 有机物D . 无机物2. （2分） (2016高一上·万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列食物属于碱性食物的是（）A . 牛肉B . 海带C . 猪肉D . 鸡蛋6. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对食物的酸碱性判断正确的是（）A . 西瓜是酸性食物B . 牛肉是碱性食物C . 巧克力是酸性食物D . 大米、面粉是碱性食物8. （2分）(2018·茂名模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
高二上学期化学期中考试试卷(文科)
高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共50题；共100分)1. （2分）对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2要反应B一滴水中大约有1.67×1021个水分子水分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl3. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B . 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C . 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质量数5. （2分）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 原子核B . 化学键C . 物质的存在状态D . 物质的颜色6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含质子数为A-nB . 所含中子数为A-Z-nC . 所含电子数为Z+nD . 中子数-电子数=A-2Z+n7. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解8. （2分） (2018高二上·重庆月考) 下列装置可以组成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)11. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应13. （2分） (2018高一上·南宁期中) 为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为（）A . 6∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 1∶2∶314. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列有关方程式正确的是（）A . 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2OB . 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2↑+SiC . 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+16. （2分）(2015·柳州模拟) 化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（）选项现象或事实解释与说明A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄二者变黄的原理相似B用四氯化碳进行衣服的干洗目的是节约用水C钢铁制品和铜制品在空气中被腐蚀二者既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D形成黄河入海口沙洲、用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a＝6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2＜b＜328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同18. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应19. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烷和乙醇都属烃类化合物B . 有机化合物一定含有碳元素C . 丙烷和丁烷都有同分异构体D . 含有碳元素的化合物一定是有机化合物20. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
高中_高二化学(文科)期中考试卷07、4
高二化学〔文科〕期中考试卷07、4相对分子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题〔每题只有一个正确答案，25×2=50分〕1、以下气体的主要成分不是甲烷的是A、瓦斯B、沼气C、天然气D、电石气2、以下有机物命名正确的选项是A、3,3—二甲基丁烷B、2—甲基丁烷C、2,3,3—三甲基丁烷D、2—乙基丁烷3、以下物质，没有固定沸点的是A、氯仿B、酒精C、冰醋酸D、汽油4、互为同分异构体的物质不可能具有A、一样的构造B、一样的相对分子质量C、一样的通式D、一样的化学式5、制取以下物质时，不能用乙烯作为原料一步实现的是A、[ CH2—CHCl ]nB、[CH2—CH2 ]nC、CH3CH2ClD、CH2Br—CH2Br6、以下烃完全燃烧生成CO2和H2O物质的量的比为1︰1的是A、烷烃B、炔烃C、烯烃D、苯的同系物7、以下过程是物理变化的是A、分馏B、干馏C、裂化D、裂解CH38、某烃与足量氢气加成后产物是CH3—CH2—CH2—C—CH3那么该烃可能是A、CH3—CH2—CH==C—CH3CH3CH3C、CH3—C==C—CH2—C—CH3D、CH2==CH—CH2—C==CH2CH3CH39、假设将含18O的乙酸CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反响，那么以下说法正确的选项是A、生成的乙酸乙酯中含18OB、生成的水中含18OC、生成产物中都含18OD、无法确定10、由乙醛、乙酸、甲酸乙酯组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为44%，那么碳元素的质量分数为A、56%B、42%C、48%D、49%11、以下原子或原子团中，不是官能团的是A、—COOHB、—CH==CH2C、—CH3D、—OH12、只用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸，可使用的试剂是A、新制氢氧化铜B、银氨溶液C、溴水D、碳酸钠溶液13、等质量的以下烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A、C6H6B、CH4C、C3H8D、C2H614、以下有机反响类型中，不会使有机物分子引入羟基的是A、加成反响B、水解反响C、消去反响D、氧化反响15、以下有机反响属于复原反响的是A、甲醛甲酸B、乙酸乙酸乙酯C、乙醇乙醛D、甲醛甲醇16、以下各有机物在酸性条件下发生水解反响时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。
高二化学第一学期期中考试卷(文科班)
嘴哆市安排阳光实验学校福建启悟中学度高二化学第一学期期中考试卷（文科班）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间70分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe56 Al 27一、选择题（本大题共22小题，第小题2分，共44分。
第小题只有一个正确答案）1、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是A、N2B、Cl2C、CO2D、SO22、下列物质只含有离子键的是A、H O HB、Mg2＋[ O ]2－C、Na+[ O H]－D、C＝C3、下列物质所含分子数最少的是A、状况下11.2LHClB、32gO2（O2的摩尔质量32g/mol）C、6.02×1023个N2D、1.5mol H2O4、日常生活中常用下面一种物质的热溶液（该物质水解后溶液呈碱性）作为清除该油污的洗涤剂，该物质是A、食盐B、白糖C、食醋D、纯碱5、下列做法对人体无害的是A、工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用B、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病C、制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用D、用工业石蜡给瓜子美容6、在水溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Mg2+、NO3－B、Fe3+、Cl-、OH－C、K＋、H＋、HCO3－D、Cu2+、Ag+、Cl－7、溴水滴入下列溶液中，不发生反应的是A、KIB、KOHC、AgNO3D、NaCl8、右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、乙醛9、下列各组物质互为同素异形体的是A、16O与18OB、石与石墨C、CH3OH与CH3CH2OHD、CH3－CH－CH3与CH3－CH2－CH2－CH3CH310、下列实验不能达到预期目的的是A、利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗C、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂D、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿11、下列反应中H2O只作氧化剂的是A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B、CaO＋H2O＝Ca（OH）2C、2F2＋2H2O＝4HF＋O2D、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO12、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A、CaCl2B、AgNO3C、NaOHD、H2SO413、下列离子方程式书写正确的是A、铁粉与稀盐酸反应Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑B、氯气通入碘化钾溶液中Cl2＋I-＝Cl-＋I2C、氨水与氯化铝溶液反应Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D、稀硫酸与氢氧化钡反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓14、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊15、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
高二上学期期中考试化学(文)试题
2020~2021学年度第一学期期中检测题高二化学(选修一)注意事项：1.本试卷共6页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
一、单项选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)。
1. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是 A. 结构简单B. 不能水解为最简单的糖C. 分子中含羟基和醛基的个数少D. 分子中含碳原子个数少【答案】B 【解析】 【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，单糖是不能再水解的糖类。
【详解】单糖是指不能被水解成更小分子的糖类物质。
根据单糖的定义，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是单糖，故选B 。
2. 下列物质能水解且水解产物有两种的是 A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素 【答案】A 【解析】【详解】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A 正确； B. 麦芽糖水解只生成葡萄糖，B 错误； C. 淀粉水解最终得到葡萄糖，C 错误；D. 纤维素水解最终得到葡萄糖，D 错误； 答案选A 。
3. 某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品 A. 糖类 B. 蛋白质C. 油脂D. 矿物质【答案】A 【解析】【详解】血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A 。
4. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是( ) A. 糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B. 将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C. 棉花的主要成分是纤维素D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝 【答案】A 【解析】【详解】A ．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉经水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能说淀粉水解就酿成了酒，A 错误； B ．大米主要成分是淀粉，将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麦芽糖，因此感觉甜，B 正确；C ．棉花的主要成分是纤维素，是自然界中纯度最高的含有纤维素的物质，C 正确；D ．未成熟的苹果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水会变蓝色，D 正确； 故合理选项是A 。
2021-2022年高二上学期期中考试化学(文科)试题 含答案
2021-2022年高二上学期期中考试化学（文科）试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共2分×30 =60分）1、下列属于多糖的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、CH3COOH2、下列说法正确的是（）A、化学式符合Cn (H2O)m组成的一定是糖 B、糖类物质都不能水解C、自然界中无单糖D、糖类物质是人类最基本的能量来源3、下列不能水解的糖类是（）A、纤维素B、果糖C、麦芽糖D、淀粉4、葡萄糖中含有下列那种官能团（）A、—CHOB、—COOHC、—NH2D、—COO—5、能确定淀粉部分水解的试剂是（）A、碘液B、银氨溶液C、碘液和银氨溶液D、碘液或银氨溶液6、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物7、下列不属于人体所需的营养物质的是A、淀粉 B、矿物油C、蛋白质D、油脂8、下列物质中，水解的最终产物含有氨基酸的是A．淀粉 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质9、下列做法正确的是( )A、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加入大量着色剂C、人类可利用的水只占自然界水的极少量，因此我们应节约用水D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果10、下列不属于天然高分子有机物的是（）。
A、淀粉B、聚乙烯C、纤维素D、蛋白质11、人生病时要合理用药，下列药品与其作用相匹配的是：A、氢氧化铝：中和过多胃酸 B、阿司匹林：消炎抗菌 C、青霉素：解热镇痛D、医用碘酒：人体补碘12、自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。
下列做法会导致食品对人体健康有害的是A、烹饪时使用加铁酱油B、在食盐中添加适量碘元素C、用石灰水保存鲜鸡蛋D、用硫磺（S）熏蒸漂白银耳13、下列说法正确的是A、在加碘食盐中，碘以单质形式存在B、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C、碘、铁、锌是人体必需的微量元素D、所有的维生素都是水溶性的维生素14、生活中的一些问题常涉及化学知识。
第一学期高二化学期中考试试卷(文科) (2)
批扯州址走市抄坝学校2007～2021度第一学期期中考试试卷高二化学〔化学1和必修1的第一章〕解本试卷分第一卷〔单项选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，第一卷1至4页，第二卷5至6页，共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Al 27 Cl 3第一卷〔选择题，共69分〕一、单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．有关糖类物质概念的表达中，正确的选项是A．糖类都是具有甜味的物质B．糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质C．葡萄糖具有复原性，它是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味2．油脂在酶的催化作用下水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．二氧化碳3．欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，参加的试剂是A．NaOH溶液 B．酒精溶液 C．CuSO4溶液 D．(NH4)2SO4溶液4．以下关于合金的说法，正确的选项是A．合金的熔点比各成分金属高B．硬铝和黄铜不是合金C．生铁和不锈钢都是合金D．合金都比拟软，不导电5．以下物质可以通过绿色植物光用生成的是A．塑料 B.合成纤维 C.纤维素 D.乙酸6．对食物的酸、碱性判断正确的选项是A. 柠檬具有酸味是酸性食物B. 猪肉、牛肉是酸性食物C. 蔬菜是酸性食物D. 具有碱性的物质是碱性食物7．以下现象描述正确的选项是A．鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B．葡萄糖遇碘变成蓝色C．某种抗酸药〔有效成分为碳酸氢钠〕与盐酸反能放出气体D．淀粉与制的银氨溶液混和放入洁净的试管中会产生银镜现象8．以下物质属于复合材料的是A.丁苯橡B.食品保鲜膜C.纶D.玻璃钢9．20以来，随着技术的迅猛开展，人类创造了空前丰富的物质财富。
与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化。
以下有关环境问题都是由化学物质引起的，在以下组合中对的化合物不正确的选项是A．温室效：一氧化碳B．光化学烟雾：氮的氧化物C．酸雨：二氧化硫D．臭氧层破坏：氟氯烃10．不同国家垃圾的分类方法不同。
高二化学上学期期中试卷(文科)(含解析)
时遁市安宁阳光实验学校甘肃省庆阳市宁县五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．（3分）（2013秋•宁县校级期中）二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有（）A．大量矿石的开采B．生态环境的破坏C．含硫磺温泉的开发D．工业上大量含硫物质的燃烧考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或亚硫酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨并结合酸的化学性质分析对环境的危害．空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸、纸浆生产等产生的工业废气．解答：解：A．大量含硫矿石的开采，增大了二氧化硫的排放，但矿石不一定含有硫元素，故A不选；B．生态环境的破坏不一定与硫有关，不是二氧化硫的主要来源，故B不选；C．含硫磺温泉的开发，主要存在硫单质，不生成二氧化硫，故C不选；D．工业上大量含硫物质的燃烧，增大了二氧化硫的排放，故D选；故选：D．点评：本题考查酸雨及二氧化硫的来源，明确二氧化硫的生成途径是解答的关键，注意化学与环保的联系，题目难度不大．2．（3分）（2011•校级模拟）垃圾资源化的方法是（）A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法考点："三废"处理与环境保护．专化学应用．题：分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．3．（3分）（2011秋•岐山县期末）下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花B．木材C．豆油D．小麦考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类．解答：解：A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；C．豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；D．小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误．故选C．点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．4．（3分）（2011•校级模拟）维生素C具有的性质是（）A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学应用．分析：维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L﹣3﹣氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．解答：解：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，故选B．点评：本题考查学生维生素C的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2013秋•宁县校级期中）不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．葡萄糖D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A错误；B．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C正确；D．蛋白质相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．6．（3分）（2012•端州区校级学业考试）蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A．变性B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．解答：解：A、在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故A错误；B、煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故B错误；C、当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D、向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误；故选C．点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．7．（3分）（2013秋•宁县校级期中）下列说法错误的是（）A．阿司匹林属于解热镇痛药B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．根据阿司匹林的用途解答；B．根据青霉素的种类解答；C．根据青霉素的水解产物进行解答；D．根据胃酸的成分和胃舒平和苏打片的成分进行解答．解答：解：A．阿司匹林化学式为C9H8O4，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故A正确；B．青霉素是一类弱酸性物质，至少有五种，即F、G、X、K、V，用得最多的是青霉素G的钠盐（俗名盘尼西林），故B正确；C．青霉素的结构骨干均有青霉酸．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，不是一类碱性物质，故C错误；D．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，中和胃酸，苏打片往往指小苏打碳酸氢钠，如龙胆苏打片，每片含龙胆粉约0.075克，小苏打0.175克，小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了常用药物的性质，平时可以注意了解一些常用药的药效和用法是解题的关键，题目较简单．8．（3分）（2013秋•宁县校级期中）通常所说的“白色污染”指的是（）A．白色建筑废料B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．聚乙烯等塑料垃圾考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．解答：解：A、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故A错误．B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；D、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故D正确；故选D．点评：本题考查了白色污染与防治，所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，主要是指塑料垃圾污染．9．（3分）（2014秋•校级期中）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A． 2H++2e﹣═H2↑B．F e﹣2e﹣═Fe2+C． 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e3++e﹣═Fe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe﹣2e﹣=Fe2+．故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．10．（3分）（2012•天心区校级模拟）区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（）A．灼烧并闻气味B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，以此鉴别．解答：解：羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙布的成分为纤维，灼烧现象不同，可鉴别，而外观、柔软性、手感等相似，不能区分，故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的成分及蛋白质的性质为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．11．（3分）（2013秋•宁县校级期中）制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土考点：硅酸盐工业．分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料．解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石．故选：B．点评：本题考查了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决定物质的用途进行分析即可．12．（3分）（2012•云南校级学业考试）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B 正确；C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选：C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．13．（3分）（2012秋•期末）废电池必须集中处理的首要原因是（）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等考点：原电池和电解池的工作原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：电化学专题．分析：废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，一般不能继续充电使用．解答：解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．故选C．点评：本题考查废旧电池的污染及处理，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．14．（3分）（2013秋•宁县校级期中）下面不是污水处理方法的是（）A．沉淀法B．混凝法C．过滤法D．中和法考点：常见的生活环境的污染及治理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：根据常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法来分析．解答：解：因常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法；而过滤不能除去污水中的有害物质，只能将不溶于水的固体物质除去，故过滤法不是污水处理方法．故选：C．点评：现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类．物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法．生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法．15．（3分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．16．（3分）（2013•浙江校级学业考试）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．点评：此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．二、判断正误．（共12分）17．（2分）（2013秋•宁县校级期中）很多物质都可以添加到食品中，其中使用亚硝酸钠时必须严格控制用量．√．（判断对错）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，以此判断．解答：解：肉类制品中使用亚硝酸钠作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，食入0.2～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡，因此要严格控制用量，故答案为：√．点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．18．（2分）（2013秋•宁县校级期中）近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO．错．（判断对错）考点：碘与人体健康．分析：目前代之加入碘盐应为KIO3，性质较稳定．解答：解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，故答案为：错．点评：本题考查碘盐的知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．19．（2分）（2013秋•宁县校级期中）食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物．×．（判断对错）考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，如柠檬酸呈酸性，但为碱性食物，故答案为：×．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．20．（2分）（2013秋•宁县校级期中）醋可同时用作防腐剂和调味剂√．（判断对错）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，以此判断．解答：解：醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，故答案为：√．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，掌握醋酸的性质是解题的关键，难度不大．21．（2分）（2013秋•宁县校级期中）误食重金属盐而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆浆或牛奶．√．（判断对错）考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，据此解题．解答：解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故答案为：√．点评：本题考查蛋白质的性质，难度不大，明确变性的原理是解题的关键，注意基础知识的积累．22．（2分）（2013秋•宁县校级期中）合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证√．（判断对错）考点：药物的主要成分和疗效．分析：均衡营养，药物大多有副作用，要正确使用，才能促进人体健康．解答：解：合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故答案为：√．点评：本题考查了食品、药品与健康有关的知识，侧重于化学知识与生活的联系的考查，属于考试的热点问题，注意知识的积累．三、填空题（30分）23．（4分）（2013秋•宁县校级期中）维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．考点：纤维素的性质和用途．分析：维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，脂溶性维生素包括：维生素A（视黄醇）、维生素D（钙化醇）、维生素E（生育酚）、维生素K（凝血维生素）；水溶性维生素包括：主要包括维生素B1，维生素B2和维生素C等．解答：解：维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．故答案为：脂溶、水溶．点评：本题考查维生素的分类，题目难度不大，明确维生素的分类是解题的关键，注重相关基础知识的积累．24．（6分）（2013秋•宁县校级期中）现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．解答：解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，故答案为：塑料、合成纤维、合成橡胶．点评：本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．25．（14分）（2013秋•宁县校级期中）淀粉的化学式是：（C6H10O5）n；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：碘水；钢含碳量为：0.03～2% ；玻璃、陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素；造成赤潮的元素是N、P或氮、磷．油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸、甘油．考点：淀粉的性质和用途；硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构．分析：淀粉的化学式是（C6H10O5）n；碘单质遇淀粉变蓝色；钢含碳量为0.03～2%；玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐产品；赤潮是N、P或氮、磷的过多排放，造成水体富营养化；油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：①淀粉的化学式是：（C6H10O5）n；滴加碘水变蓝色；钢含碳量为：0.03～2%；玻璃、陶瓷、水泥一定含 Si、O或硅、氧元素元素；造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油，故答案为：（C6H10O5）n；碘水； 0.03～2%； Si、O或硅、氧；N、P或氮、磷；高级脂肪酸和甘油．点评：本题考查糖类蛋白质油脂的性质、硅酸盐、维生素等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．26．（6分）（2013秋•合浦县期中）金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆 C．覆盖塑料 D．电镀金属 E．电化学保护法 F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒 B （2）手术刀 F （3）海水中的钢闸门 E（4）电线 C （5）铁钳的转动部位 A （6）自行车的钢圈 D ．考点：金属防护的常用方法．专题：金属概论与碱元素．分析：钢铁中含有碳、铁，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，作负极的铁发生电化学发生而加速被腐蚀，为防止铁被腐蚀，可以在金属表面覆盖一层不活泼金属、涂油脂等隔绝空气的方法．也可利用电化学的方法将铁作为阴极保护进行防腐；邮筒暴露在风雨中须覆盖油漆；手术刀，用于做手术，刀须制成不锈钢；海水中的钢闸门，浸泡在海水中须电化学保护法；电线常暴露在风雨中须覆盖塑料；铁钳的转动部位，转动和防腐，须覆盖油脂；自行车的钢圈，暴露在空气中须电镀金属，据此即可解答．解答：解：（1）邮筒暴露在阳光下，风吹日晒，邮筒外面涂油漆，即在金属表面喷漆，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故答案为：B；（2）手术刀常采用制成不锈钢，不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，所以能起到防腐作用，故答案为：F；（3）将海水中的钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，属于电化学保护法，故答案为：E；（4）电线外面裹一层塑料，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到既绝缘，又能防腐作用，故答案为：C；（5）在铁钳的转动部位覆盖机油，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到既能润滑，又能防腐作用，故答案为：A；（6）自行车的钢圈是在金属表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其它物质的反应，所以能起到既美观，又能防腐的作用，故答案为：D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，结合电化学相关知识进行解答即可，题目难度不大．三、计算题（10分）。
高二化学上学期文科期中考试试卷[
台州市路桥区新桥中学 高二期中评估试题〔文科卷〕 化 学考前须知：1. 本卷共26小题,总分值100分,测试时间90分钟；2. 用蓝黑色水笔或圆珠笔书写答案,测试结束只需将答案纸交回；3. 命题者：高二备课组一、选择题〔每题只有一个选项,共20题,其中1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分.〕1、在以下过程中,需要加快化学反响速率的是 〔 〕A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化2、以下物质中属于电解质的是 〔 〕A.CO 2B.CH 3COOHC.石墨D.Na 2CO 3溶液3、一支标有25℃、50 mL 字样的碱式滴定管,内装碱液至刻度“0〞时管内碱液的体积是 〔 〕A.大于50 mLB.小于50 mLC.等于50 mLD.无法判断4、以下说法正确的选项是 〔 〕A 、 H 2SO 4 溶液中无OH -B 、NaOH 溶液中无H +C 、 N aCl 溶液中既无H + 也无H +和OH -D 、常温下,任何物质的水溶液中都有H +和OH -5、以下的属于强酸弱碱盐的是 ( )A 、Na 2CO 3B 、NH 4 NO 3C 、Na 2SO 4D 、KNO 36、化学反响速率的表示方法通常用 〔 〕A 、 反响物浓度的减少B 、 生成物浓度的增加C 、 单位时间内生成某物的质量的多少2022学年 第一学期D、单位时间内某种反响物浓度的减少或某种生成物浓度的增大7、可逆反响到达平衡的重要特征是〔〕A、反响停止了B、正、逆反响的速率都为零C、正、逆反响还在继续D、正、逆反响的速率相等且不为零8、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以酚酞试液作指示剂,滴定到终点时颜色变化是〔〕A、由无色变红色B、由红色变无色C、由红色变蓝色D、由蓝色变红色9、对于已经到达化学平衡的以下反响2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强,对反响产生影响的是〔〕A、逆反响速率增大,正反响速率减小,平衡向逆反响方向移动B、逆反响速率减小,正反响速率增大,平衡向正反响方向移动C、正、逆反响速率都减小,平衡向逆反响方向移动D、正、逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动10、以下表达中不正确的选项是〔〕A、可逆反响的特征是正反响速率总是和逆反响速率相等B、在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反响方向移动C、在其他条件不变时,增大压强不一定会破坏有气体参加的反响的平衡状态D、在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反响速率,但不能改变化学平衡状态11、纯水在25℃和80℃时的c(H+)〔指前后两个量的大小关系〕〔〕A、大于B、小于C、等于D、不能确定12、以下化学反响中反响速率最大的是〔〕A、25℃时1g镁投入100ml mol/L盐酸溶液中B、25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中C、50℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中13、在溶液的导电性实验装置里,分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,那么〔〕A、灯光明暗程度不变B、灯光变暗C、灯光变亮D、灯光明暗程度变化不明显14、以下电离方程式错误的选项是( )A、(NH4 )2 SO4 == 2NH4+ + SO42-B、H2CO3 == 2H+ + CO32-C、NaHCO3 == Na+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-D、Ba〔OH〕2 == Ba2+ + 2OH-15、以下各反响的化学方程式中,属于水解反响的是〔〕A、H2O + H2O H3O++OH-B、HCO3- + OH- == H2O + CO32-C、CO2 + H2O H2CO3D、CO32- + H2O HCO3- + OH-16、NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反响生成N2和CO2,反响的化学方程式为：2NO〔g〕+2CO〔g〕2CO2〔g〕+N2 〔g〕对此反响有关表达不正确的选项是〔〕A、降低压强能加快化学反响速率B、使用适当催化剂可以加快化学反响速率C、升高温度能加快化学反响速率D、改变压强对化学平衡有影响17、在一定条件下,发生CO + NO2 ==CO2 + NO 的反响,到达化学平衡后,降低温度,混和物的颜色变浅,以下有关该反响的说法中正确的选项是〔〕A.正反响为吸热反响B.正反响为放热反响C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变18、能使水的电离平衡向正方向移动的粒子的是〔〕A、Na+B、Cl-C、CH3COO-D、NO3-19、在2SO2 + O22SO3的平衡体系中充入少量18O2,一段时间后18O存在于〔〕A．SO2和O2 B．O2和SO3中C．SO2中 D．SO2、O2和SO320、反响4NH3 +5 O24NO+6 H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么此反响的平均速率表达正确的选项是( )A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO) =0.008 mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)二、填空题〔40分〕21、〔4分〕以下溶液中：①0.1 mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液c( H+ )由大到小的排列顺序是22、〔9分〕一般情况下强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ; 强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈 ; 强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈 .写出CH3COONa 水解的化学方程式;NH4Cl水解的离子方程式.23、〔3分〕0.1 mol/L的Na2S 溶液中,由于S2-的水解,使得c(S2-)<0.1mol/L.如果要使c(S2-) 更接近于0.1 mol/L,可以采取的举措是24、〔15分〕氨水的电离方程式为〔1〕向氨水中参加NH4Cl固体时,c〔NH4+〕〔填“增大〞或“减小〞〕,电离平衡向移动,c〔OH-〕；〔2〕向氨水中参加少量的浓HNO3溶液时,c〔OH-〕,电离平衡向移动；〔3〕加热时,电离平衡向移动.25、〔9分将一小段铝片放入稀硫酸溶液中,看到的现是,反响的化学方程式为：,将铝片放入浓硫酸中却无明显现象,原因是.四、计算题〔10分〕26、用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液,实验数据如下表所示,计算KOH的物质的量浓度.台州市路桥区新桥中学 高二期中评估试题 化学做题卷 一、选择题〔每题只有一个正确选项,1～10题,每题2分；11～20题,每题3分,共50分〕： 二、填空题〔共40分〕 21、 22、 ；23、 24、 〔1〕 (填“增大〞或“减小〞) 2022学年 第一学期 班级序号姓名装订线做题不得超过此线索装订线做题不得超过此线〔2〕(3) 25、四、计算题〔10分〕26. 解：。
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高二化学11月月考试卷
班别-----------------姓名----------------------学号------------------成绩------------------ 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ne －20 Na －23 Mg －24
Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64
一、选择题（本题有8小题，每题6分，共48分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列气体，不能用排空气法收集的是
Ａ．CO 2 Ｂ．H 2 Ｃ． NO 2 Ｄ． NO 2．下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2 -+++=+Cl Fe Cl Fe 2322
B ．实验室制NH 3 O H Ca NH OH Ca NH 223242)(2++↑=+++
C ．实验室制CO 2 ↑+=++-22232CO O H H CO
D ．铁与硫酸铜溶液 Cu Fe Cu Fe +=+++22 3．常温下，下列金属与浓HNO 3反应最剧烈的是
A ．Fe
B ．Al
C ．Cu
D ．Au
4．在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N
2+3H 3，判
断生成氨的速率最大的是
A ．)(2H V =0.3mol/L ·min
B ．)(2
N V =0.1mol/L ·min
C ．2
N V =0.2mol/L ·min D ．)(3
NH V =0.6mol/L ·min
5．在一定温度下，可逆反应A （ｇ）＋3B （ｇ）达到平衡状态的标志
是
A. C 生成的速率与A 分解的速率相等
B. A 、B 、C 的浓度不再变化
C.单位时间内，生成n mol A ，同时生成3n mol B
D.A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、NH4+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、SO42- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
7．相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列物质的溶液①H2S04 ②NaCl
③CH3COOH ④NaOH，溶液的pH最小的是
A．①B② C.③D④
8．体积相同、pH也相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，分别与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A.相同
B.HCl多
C.CH3COOH多
D.无法比较
选择题答题卡
高二化学（第II卷）
二、非选择题（除9题（1）小题每空3分外，其余每空2分，共60分）
9.按要求回答下列问题：
（1）写出下列物质电离方程式
①NaOH ②CH3COOH ③H2O
④NH4NO3 ⑤NH3·H2O
(2）上述五种物质中属于强电解质，属于弱电解质。
10．⑴5℃时，纯水中Kw=c（H+）·c（OH-）= ；在酸性溶液中，c（H+）（填‘大于’、‘小于’、‘等于’下同）10-7mol/L，
pH 7；在碱性溶液中，c（H+）10-7mol/L，pH 7。
0.01 mol/L的稀盐酸PH=________,0.01mol/LNaOH溶液PH=_______。
⑵氨水中分别加入少量下列物质，将溶液中c（OH-）的变化情况（变大、变
11．某温度时可逆反应A（g）+B（g（g）达到化学平衡，试求：
（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是________热反应。
（2）如果增压，重新平衡后A浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将______________。
12．右图为“喷泉”实验装置图，请回答：
①喷泉实验操作步骤有A 打开止水夹 B 挤压胶头滴管
C 按图连接仪器正确操作顺序应该是。
②如烧瓶内溶液颜色为红色。
烧瓶内装的气体
可能是。
③产生此种现象的原因是。
④如烧瓶内溶液颜色为无色透明。
烧瓶内装的气体可能是，胶头滴管内盛的溶液可能是。