辽宁省大连市第二十高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
大连20中高二上学期期中化学试题(含答案)【推荐下载】
大连20中高二上学期期中化学试题（含答案）2014年大连20中高二上学期期中化学试题（含答案）一、选择题：（本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计54分）1．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol / LA. ①③B. ①④C. ②③D. ③④2．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨3．一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。
当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是A．C气体的体积分数增大B．m+n>;pC．气体A的转化率升高D．平衡向逆反应方向移动4．密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B．压强不随时间变化而变化C．υ(A):υ(B):υ(C)=1:2:3 D．A的体积分数不随时间变化而变化5．将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0m o l S02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2；A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤6．在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。
辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣17．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 V135 25 t 1实验2 5 5 40 25 t 2实验3 5 5 V20 t 3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）．②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L 2﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物．17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试文数试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.抛物线x y 42=的焦点坐标为（A ）)1,0( (B) )2,0( (C) )0,1( (D))0,2( 【答案】C考点：抛物线方程及性质 2.椭圆22936x y +=的短轴长为 （A ）2 (B) 4(C)6 (D) 12【答案】B 【解析】试题分析：椭圆22936x y +=变形为221436x y +=2236,42a b b ∴==∴=，短轴长为24b = 考点：椭圆方程及性质3.双曲线122=-y x 的离心率为 （A ）2 (B) 2 (C)22 (D) 4【答案】A 【解析】试题分析：双曲线方程中2222212ca b c a b c e a ==∴=+=∴===考点：双曲线方程及性质4.已知椭圆的长轴长是短轴长的2倍，则椭圆的离心率等于（A ）13 (C) 12【答案】D 【解析】试题分析：由题意可得222222222244434a b a b a b a c a c =⨯∴=∴==-∴=2234c e a ∴=∴=考点：椭圆性质5.“0,0>>n m ”是“方程221mx ny +=”表示椭圆”的（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充要条件 (D) 既不充分也不必要条件 【答案】B考点：椭圆方程6.平面内到两定点()0,31-F 、()0,32F 的距离之差的绝对值等于4的点M 的轨迹 （A ）椭圆 (B) 线段(C) 两条射线(D) 双曲线【答案】D 【解析】试题分析：由圆锥曲线定义可知12124MF MF F F -=<,点M 的轨迹是双曲线 考点：双曲线定义7.若椭圆1322=+m y x 的离心率为12,则m = （A ）49 (B)4 (C) 49或4 (D) 23 【答案】C 【解析】试题分析：当焦点在x 轴时2223193,3344m a b m c m m -==∴=-∴=∴=，当焦点在y 轴时22231,3344m a m b c m m m -==∴=-∴=∴= 考点：椭圆方程及性质8.焦点为()3,0±，且与双曲线1222=-y x 有相同的渐近线的双曲线方程是（A ）16322=-y x（B ）16322=-x y（C ）13622=-x y （D ）13622=-y x【答案】B考点：双曲线方程及性质9.已知椭圆191622=+y x 的左、右焦点分别为12,F F ，点P 在椭圆上，若12,,P F F 是一个直角三角形的三个顶点，则点P 到x 轴的距离为 （A ）47 (B)37 (C)47或37 (D) 67 【答案】C 【解析】试题分析：由椭圆方程可知22216,79a b c ==∴=，12PF F ∆为直角三角形，则190,90P F ∠=∠=当190F ∠=时点P 到x 轴的距离为2174b PF a ==，当90P ∠=时，由三角形面积可得21902tan 22c d b =7373d d ∴=∴=，所以点P 到x 轴的距离为47或37 考点：椭圆方程及性质10.已知12,F F 是双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的两焦点，以点1F 为直角顶点作等腰直角三角形12MF F ，若边1MF 的中点在双曲线上，则双曲线的离心率是（A ）215+（B ）15- （C ）15+(D)25 【答案】A 【解析】试题分析：由等腰直角三角形12MF F 得222121220b F F MF c c ac a a=∴=∴--= 210e e ∴--=e ∴=考点：双曲线方程及性质11.已知命题:p 双曲线221916x y -=上一点P 到左焦点距离为8，则P 到右焦点距离为2或14；命题:q 椭圆离心率越大，椭圆越趋近于圆. 则下列命题中为真命题的是 (A) ()p q ⌝∨ （B ）p q ∧ (C) ()()p q ⌝∧⌝ (D) ()()p q ⌝∨⌝ 【答案】D 【解析】试题分析：命题:q 椭圆离心率越大，椭圆越扁是假命题；命题:p 双曲线中229,163,4,5,a b a b c P ==∴===∴到右焦点的距离最小值为2c a -=，862,14d d -=∴=，因此命题是真命题，所以()()p q ⌝∨⌝是真命题 考点：1.椭圆双曲线的方程及性质；2.复合命题12.已知圆25)1(:,1)1(:222221=+-=++y x C y x C ，动圆C 与圆1C 外切，与圆2C 内切，则圆C 的圆心的轨迹方程为(A ）12322=+y x (B) 14922=+y x (C)15922=+y x (D)18922=+y x 【答案】D考点：1.圆与圆相切的位置关系；2.椭圆定义及方程第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.椭圆13222=+y x 的焦点坐标为【答案】( 【解析】试题分析：椭圆方程13222=+y x变形为222221111,1123623x y a b c c +=∴==∴=∴=，焦点坐标为( 考点：椭圆方程及性质14.命题“如果一个双曲线的离心率为2，则它的渐近线互相垂直”的否命题为________ . 【答案】“如果一个双曲线的离心率不为2，则它的渐近线不垂直” 【解析】试题分析：命题的否命题是将条件和结论分别加以否定，因此否命题为“如果一个双曲线的离心率不为2，则它的渐近线不垂直” 考点：四种命题15.抛物线x y 42=上一点到其焦点距离为3，则该点坐标为 .【答案】(2,± 【解析】试题分析：抛物线x y 42=焦点为()1,0，准线为1x =-，所以所求点横坐标为2，代入抛物线方程得y =±(2,±考点：抛物线方程及性质16.曲线C 是平面内与两个定点)0,1(1-F 和)0,1(2F 的距离的积等于常数)1(>a a 的点的轨迹，给出下列四个结论：①曲线C 关于坐标轴对称； ②曲线C 过点)1,0(-a ；③若点P 在曲线C 上（不在x 轴上），则21F PF ∆的面积不大于a 21. 其中，所有正确结论的序号是___________ . 【答案】①②③考点：1.圆锥曲线的定义、性质与方程；2.轨迹方程三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.(本小题满分10分)已知命题:p “121222=-+-m y m x 是椭圆的标准方程”，命题:q “13122=-+-m y m x 是双曲线的标准方程”.且q p ∨为真命题，q p ∧为假命题，求实数m 的取值范围. 【答案】1(,1)[2,3)2【解析】试题分析：由椭圆双曲线方程及性质分别得到命题,p q 为真命题时的m 的取值范围，当q p ∨为真命题，q p ∧为假命题时两命题一真一假，分情况讨论可得实数m 的取值范围试题解析：命题p 为真命题时，则有(2)(21)0(2)(2)0212m m m m m m+->⎧⎪+->⎨⎪-≠-⎩，则有1(,1)(1,2)2m ∈.……3分命题q 为真命题时，则有(21)(1)(21)(3)0m m m m +-+-<，则有(1,3)m ∈.……3分 因为q p ∨为真命题，q p ∧为假命题，所以p 和q 一真一假. 所以1(,1)[2,3)2m ∈……10分考点：1.椭圆双曲线方程及性质；2.复合命题真假的判定 18.(本小题满分12分)(Ⅰ)已知某椭圆的左右焦点分别为)0,1(),0,1(21F F -，且经过点)414,21(P ，求该椭圆的标准方程； (Ⅱ)某圆锥曲线以坐标轴为对称轴，中心为坐标原点，且过点)46,23(),3,2(-，求该曲线的标准方程； 【答案】(Ⅰ) 2212x y +=(Ⅱ) 22123x y -=【解析】试题分析：(Ⅰ)由椭圆的焦点坐标及椭圆的上的点，结合椭圆定义可求得,a c 值，进而求得222b a c =-值得到椭圆方程；(Ⅱ)求曲线方程采用待定系数法，首先是方程为221mx ny +=，代入点的坐标解得参数,m n 值即可得到方程试题解析：(Ⅰ)12||||2PF PF a +===，所以a =，又1c =，所以椭圆方程为2212x y +=……6分 (Ⅱ)设该曲线方程为221mx ny +=，将)46,23(),3,2(-带入可得 43193148m n m n +=⎧⎪⎨+=⎪⎩，解得11,23m n ==-，所以该方程为22123x y -=. ……12分 考点：椭圆双曲线方程及性质19.(本小题满分12分)已知椭圆:C )0(13422≠=+y y x ，其左右焦点分别为21,F F .对于命题:p “∀点C P ∈，221π<∠PF F ”.写出p ⌝，判断p ⌝的真假，并说明理由. 【答案】假命题 【解析】试题分析：由全程命题p 可得到其否定：特称命题∃点C P ∈，122F PF π∠≥，由122F PF π∠≥转化为120PF PF ⋅≤代入点的坐标可得到点P 坐标的不等式，若不等式有解则p ⌝是真命题，若不等式无解则p⌝是假命题考点：1.椭圆的方程及性质；2.全称命题与特称命题 20.(本小题满分12分)试推导焦点在x 轴上的椭圆的标准方程：)0(12222>>=+b a by a x .【答案】详见解析 【解析】试题分析：由椭圆的定义可知椭圆上点P 与两焦点距离之和为常数，借此建立关于动点(,)P x y 与定点()()12,0,,0C c C c -的关系式，并转化为点的坐标来表示，整理化简即可得到椭圆的标准方程试题解析：到两定点12(0,),(0,)(0)F c F c c ->距离之和为定值2a ()a c >的点P 的轨迹为椭圆.…2分设(,)P x y ，则12||||2PF PF a +==∴所以2a =4分∴2(2a =∴222224()4()a x y c x y c +++-=+-∴222224()4()a x y c x y c +++-=+-∴c a y a +=（由定义可得[,]y a a ∈-，所以0)ca y a+>……6分 ∴2222222()c a cy y x y c a++=++∴2222222a c x y a c a -+=-，即222221x y a c a+=-，因为a c >，不妨令222a cb -=， ∴焦点在y 轴上的椭圆的标准方程：)0(12222>>=+b a bx a y .……12分考点：1.椭圆的定义；2.动点轨迹方程 21.(本小题满分12分)已知动点P 在抛物线x y 22=上，定点)0)(0,(>m m A ，求||PA 的最小值以及取最小值时P 点的横坐标.【答案】2m >时min ||PA =，此时P 点横坐标为2m，02m <≤时min |||1|PA m =-，此时P 点横坐标为1 【解析】试题分析：设出(,)P x y ，利用两点间距离公式得到||PA 的表达式，结合二次函数求最值的方法求解||PA 的最小值，期间要注意讨论二次函数对称轴的不同位置从而在定义域[0,)x ∈+∞下求最值试题解析：设(,)P x y ，则||PA ==(,1][1,)x ∈-∞-+∞）设函数22()221f x x mx m =-+-（(,1][1,)x ∈-∞-+∞）……4分 其对称轴方程为02mx =>，所以：当12m >，即2m >时，2min ()()122m m f x f ==-，min ||PA =，此时P 点横坐标为2m.……8分 当012m<≤，即02m <≤时，2min ()(1)21f x f m m ==-+，min |||1|PA m =-，此时P 点横坐标为1.……12分考点：1.双曲线的方程与性质；2.两点间距离22.(本小题满分12分)已知圆16)3(:221=++y x F ，圆心为1F ，定点)0,3(2F ，P 为圆1F 上一点，线段2PF 的垂直平分线与直线1PF 交于点Q ． (Ⅰ)求点Q 的轨迹C 的方程；(Ⅱ)过点)2,0(的直线l 与曲线C 交于不同的两点A 和B ，且满足 90<∠AOB （O 为坐标原点），求直线l 斜率的取值范围．【答案】(Ⅰ) 2214x y += (Ⅱ) 22k -<<试题解析：(Ⅰ) 1211||||||||||4QF QF QF QP PF +=+==，所以Q 的轨迹C 是以12(F F 为焦点，长半轴长为2的椭圆，其方程为2214x y +=.……4分 (Ⅱ)由题可得直线l 存在斜率，设其方程为2y kx =+，与椭圆2214x y +=联立可得：22(14)16120k x kx +++=，设直线l 与曲线C 交于不同的两点11(,)A x y 和22(,)B x y ，则有0∆>，解得234k >. 因为2AOB π∠<⇔0OA OB ⋅>,即12120x x y y +>，解得24k <.……8分22k ∴-<<……12分考点：1.椭圆的定义及方程；2.直线与椭圆相交的弦长问题高考一轮复习：。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试化学试卷.pdf
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题：
(1) 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
。
(3)“酸浸”时所加入的酸是
（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含
有的金属离子是
。
(4) 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
(5) “调pH为2~3”的目的是
。(6) 操作c的方法是：
；
(7) 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是
。
A．可由A经一步反应获得DB．与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解D．1 molG一定能和5mol氢气反应
．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下
合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是
A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
高考一轮复习辽宁省大连市第二十高级中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015---2016学年度高三上学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）≒2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2==LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO-离子B．在标准状况下，22.4LSO3含有3N A个氧原子C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2N AD．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N A7、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）≒4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
辽宁省大连二十中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应物的性质 D．反应的快慢2．有关放热反应的说法中错误的是（）A．燃烧反应一定是放热反应B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应物键能总和大于生成物键能总和D．是体系将储存的能量释放出来的过程3．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A．升高温度 B．增大压强C．使用催化剂D．增大AB2的浓度4．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂D．多充O25．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小6．下列说法错误的是（）A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大8．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B．反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为KC．反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g）化学平衡常数为2KD．将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为248kJ•mol﹣1 B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥12．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变13．下列叙述正确的是（）A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H414．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1．以下表述正确的是（）A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L﹣1B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103C．v（O2）=0.02 mol•L﹣1．min﹣1D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态15．下列叙述正确的是（）A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑16．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．18．已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol．现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．70% D．90%19．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣120．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体21．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．b极发生还原反应B．a极的反应式为N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+C．放电时，电流从b极经过负载流向a极D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜三、非选择题22．（5分）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣2 834.9kJ•mo ﹣14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1（1）写出O3转化成O2的热化学方程式（2）2molO3的能量3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）（3）2molO3的键能3molO2的键能（填“＞”“=”“＜”）（4）稳定性O3O2（填“＞”“＜”）23．（15分）按要求回答下列问题（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为kJ （结果保留到小数点后一位）．24．（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则（1）该反应的化学方程式为：（2）t1 s时反应物A的转化率为：（3）0～t1 s内A的反应速率为v（A）= ．25．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2/3Fe（s）+CO2（g）K= ，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正） v（逆）（填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ，CO的平衡转化率= ；（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．26．（11分）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为．（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应式为．极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为mol．辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应物的性质 D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．2．有关放热反应的说法中错误的是（）A．燃烧反应一定是放热反应B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应物键能总和大于生成物键能总和D．是体系将储存的能量释放出来的过程【考点】反应热和焓变．【分析】A、物质燃烧反应是放热反应；B、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多；D、放热反应是把储存的能量释放出来；【解答】解：A、物质燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、能量守恒分析可知，放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多，反应物键能总和小于生成物键能总和，故C错误；D、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，是把储存的能量释放出来的过程，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，主要是反应前后能量的变化和键能与能量关系的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A．升高温度 B．增大压强C．使用催化剂D．增大AB2的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，若使平衡正向移动，可以降温、加压、增大反应物浓度或减小生成物浓度，催化剂不影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，A、升温，平衡逆向移动，故A不选；B、加压，平衡正向移动，故B选；C、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C不选；D、增大生成物AB2浓度平衡逆向移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，属于基础知识的考查，难度不大．4．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂D．多充O2【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．5．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应；C、电子不经过盐桥；D、银为正极，发生还原反应．【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应，故B错误；C、电子不经过盐桥，故C错误；D、银为正极，银离子在正极发生还原反应而析出，所以工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．6．下列说法错误的是（）A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极；C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极．【解答】解：A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A错误；B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确；C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确；D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，正反应速率先减小后增大，故选D．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．8．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B．反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为KC．反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g）化学平衡常数为2KD．将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B、互为逆过程的两个反应，平衡常数之积为1；C、化学平衡常数表达式与方程式的书写有关，系数扩大2倍，平衡常数是原平衡常数的平方；D、可逆反不可能完全转化．【解答】解：A、已知：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量增大，所以熵增加，即△S＞0，而△H＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故A正确；B、反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为，故B错误；C、反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g），的系数是COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）的2倍，所以化学平衡常数为K2，故C错误；D、可逆反不可能完全转化，所以将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，反应方向的判断和化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，注意自由能判据的应用．9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学研究基本方法及作用；中和热的测定．【专题】实验评价题．【分析】A．反应前温度要相同；B．温度计要一直插在溶液中；C．分次加入混合时，容易造成热量损失；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．【解答】解：A．反应前温度要相同，不同时误差较大，故A正确；B．温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确．故选C．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为248kJ•mol﹣1 B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应；C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、分子断键形成原子时吸收能量．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故A错误；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故B正确；C、浓硫酸溶于水过程放热，1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；D、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，燃烧热、中和热概念的分析判断，题目难度中等．二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO2的浓度，平衡正向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；⑦增加C的物质的量，平衡不移动．【解答】解：化学反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．①升温平衡向吸热反应方向移动即平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，故不符合；③增加CO2的浓度，虽然平衡正向进行，但CO2转化率减小，故不符合；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，故不符合；⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；⑦增加C的物质的量，平衡不移动，故不符合；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．12．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故A错误；B、两边的气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故C错误；D、转化率不变，说明达平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．下列叙述正确的是（）A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断；C、根据中和热的概念﹣在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；D、硫固体转变成气态要吸热．【解答】解：A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，故A错误；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故C正确；D、硫固体转变成气态要吸热，所以S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＞△H4，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了转化率的判断、化学反应与能量变化以及中和热的定义，题目难度中等，注意基础知识的积累．14．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1．以下表述正确的是（）A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L﹣1B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103C．v（O2）=0.02 mol•L﹣1．min﹣1D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04再根据K=计算平衡常数；C．根据v=计算v（O2）；D．催化剂不影响平衡移动．【解答】解：A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，c（SO3）不变，故A错误；B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
1．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO ＋H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原【答案】A【解析】试题分析：根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，化合价升高，即选项A正确。
考点：考查原电池工作原理。
2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn 2+和NH4+【答案】C【解析】试题分析：A、锌化合价升高，失电子，被氧化，作负极，故错误；B、碳棒作正极，但不发生反应，故错误；C、MnO2中Mn由＋4价→＋3价，化合价降低，被还原，即在正极上参加反应，故正确；D、是生成物，故错误。
考点：考查原电池的工作原理等知识。
3．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①根据原电池的工作原理，外电路中电子有负极流向正极，电流则有正极流向负极，Cu作负极，Ag作正极，电流由Ag流向铜，故错误；②电极总反应式：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此正极上的反应式为：Ag＋＋e－=Ag，故正确；③取出盐桥，电路断路，没有电子的通过，因此不能继续工作，故错误；④根据总反应，无论是原电池还是化学反应，都发生：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，故正确；故选项C正确。
考点：考查原电池的工作原理等知识。
4．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1知识改变命运7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）知识改变命运A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%知识改变命运16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A知识改变命运22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0知识改变命运（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：知识改变命运④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．知识改变命运辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；知识改变命运④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大知识改变命运反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；知识改变命运B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体知识改变命运【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变知识改变命运C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol 葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为知识改变命运C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2知识改变命运②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；知识改变命运D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L ﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；知识改变命运。
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷A卷
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO32. （2分）下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·mol-13. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡4. （2分） (2018高二下·通辽期末) 在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A . K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B . Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C . Na＋、K＋、OH－、Cl－D . Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋5. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫化钠溶液显碱性：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣B . 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O6. （2分）(2012·阜新) 下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)7. （2分） (2016高二上·临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示A的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量8. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO9. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b10. （2分）现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A . 2∶1B . 5∶1C . 10∶1D . 20∶111. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣112. （2分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO （g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）13. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]14. （2分）(2020·黑龙江模拟) 室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二期初考试化学试卷.pdf
大连市第二十高中2015—2016学年度高二上学期期初考试 化 学 试 题 所需相对原子质量：O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn—65 Mg—24 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．．A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质D．放热的化学反应不需要加热就能发生．在 ①甲烷 ②乙炔 ③丙烯 ④苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A② ③ B．② ④ C．① ③ D．③ ④ 6．.②③ D.①③ 7．将和在2L容器内混合，在一定条件下反应： 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) 2s时物质A转化率为% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L A．B．C．D．．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①酸性高锰酸钾溶液与足量乙反应，溶液由紫色变成无色②烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂 ③除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③B．②④C．①⑤D．③④ ．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A．11,3,3-四甲基丁烷B．22,4-三甲基戊烷 C．24,4-三甲基戊烷D．22,4-三甲基戊烷 、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) ．A．B．C．D． 12．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用l X 14．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是 A． B． C． D．15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水 ．．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤ ．．Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-==NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 第Ⅱ卷（50分） 三、实验题：1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________， （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ， （3）它可能的结构简式是 。
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷(I)卷
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B . 在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C . 化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，可知CO的标准燃烧热为283 kJ•mol ﹣1D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol﹣1 ，则2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反应的△H=﹣2 599.2 kJ•mol﹣13. （2分） (2016九上·南市月考) 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A . 合成氨气的反应B . 酸碱中和反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应D . 铝与盐酸反应4. （2分） (2018高一下·西城期末) 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高温度B . 加水稀释H2O2溶液C . 加入少量FeCl3溶液D . 加入少量MnO2粉末5. （2分） (2019高二上·永泰期末) 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）图I 图IIA . 正反应是放热反应B . P1 ＜P2C . 若P3＜P4 ， y轴表示A的转化率D . 若P3＞P4 ， y轴表示C的体积分数6. （2分） (2016高一下·眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸7. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2016高三上·福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . 铝热反应是炼铁最常用的方法B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾4. （2分）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-5. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO6. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH7. （2分）参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）C . H2D . H2O29. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜10. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）A . 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C . 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D . 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11. （2分）我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷
辽宁省大连市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液3. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高4. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A . 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D . 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质5. （2分）中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学上学期期中考试试题
辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷Ⅰ （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分） 1、下列说法正确的是:A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4发生氧化反应D ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3、下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c 3COO－c＋的值将减小D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm)。
下列有关说法中错误的是： A ．检测时NaAuCl 4发生氧化反应 B ．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHO C ．葡萄糖具有还原性 D ．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A ．CuSO 4·5H 2O 是一种化合物B ．分散系一定是混合物C ．碱性氧化物不一定是金属氧化物D ．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A 、标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N AB 、1 mol OH －和1 mol —OH(羟基)中含有的电子数均为9N AC 、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO 2的分子数为0.92 N AD 、当0.2 mol Na 182O 2与足量CO 2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g 7、下列说法正确的是：A 、向500mL 1 mol /LNa 2CO 3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下 CO 2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
辽宁省大连市20中高二化学上学期期中试题新人教版
高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64卷Ⅰ（50分）一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤2、下列方程式能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是A 、HS —+H 2O ≒ H 2S+OH —B 、HCO 3—+H 2O ≒ H 3O ++CO 32—C 、Fe 3++3H 2O ≒ Fe(OH)3+3H +D 、NH 4++H 2O = NH 3·H 2O+H +3、已知反应：①101kPa 时，2C(s) +O 2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量小于57.3 kJ4、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的H 2 B.强酸溶液产生较多的H 2 C.两者产生等量的H 2 D.无法比较产生H 2的量5、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O ≒HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI(g)≒H 2(g)+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2≒CO 2+NO ，升高温度使平衡向逆方向移动D ．反应：N 2+3H 2≒2NH 3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3H 2 + N 2 ≒2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为 A ．0.44s B ．1s C ．0.33s D ．2s 7、下列说法不正确的是A.有的吸热反应可以自发进行B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大C.有序性越高，熵值就越低D.对于同种物质，在气态时其熵值最大8、已知：2CO(g)＋O 2(g) = 2CO 2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g) = Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s) = 2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)，ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239、一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)≒ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④10、已知H-H 、Cl-Cl 和H-Cl 的键能分别为436 kJ ·mol -1、243 kJ ·mol -1和431 kJ ·mol -1，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成2mol H-Cl 时的热效应△H 等于A.－183 kJ ·mol -1B. －91.5kJ ·mol -1C. +183kJ ·mol -1D. + 91.5kJ ·mol -1纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C 明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D 冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目C．常温下pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH—浓度D．100mL0.1mol·L—1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目13、在一定条件下，发生CO +NO2≒ CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是15、下列事实能说明甲酸属于弱酸的是①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失18、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系不正确的是A．A―→F ΔH=-ΔH6B ．A ―→D ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=0D ．ΔH 1+ΔH 6=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 519、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g) ≒ 2CO 2(g)+S (l) △H ＜0 下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20、右图表示反应：N 2(g) + 3 H 2(g) ≒2 NH 3的一段时间是A 、t 0---t 1B 、t 2----t 3C 、t 3---t 4D 、t 5----t 6 t 0)21、已知温度T 时水的离子积常数为K W 。
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60℃时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170℃时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A . COB . CO2C . CO和 CO2D . C2O32. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . FeSO3的名称是亚硫酸铁C . 电子转移情况：D . 氮气分子的电子式：3. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2NA4. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同6. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列7. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A . 取代→消去→加成B . 裂解→取代→消去C . 取代→加成→氧化D . 取代→消去→水解8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11 ，水解产物均含有葡萄糖9. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓12. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C14. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高二下·温州期中) 为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学期初考试试题(含解析)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学期初考试试题（含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56卷Ⅰ一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计46分）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的结构简式：C2H4C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：次氯酸中含有氢氧键和氯氧键，电子式为：，选项A不正确；分子式和结构简式不同，乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，选项B不正确；CO2是直线型分子，选项C不正确；是Cl—的结构示意图，选项D正确。
考点：化学用语正误判断，考查电子式、有机物结构简式、分子结构模型及离子结构示意图等。
2．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14【答案】B【解析】试题分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，选项B符合题意。
考点：结合分子组成结构特点推测分子式3．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO【答案】B【解析】试题分析：有机物不能发生消去反应，选项A不正确；有机物CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基，具有酸性，选项B正确；有机物CH3—CH=CH—COOH不能发生消去反应，选项C不正确；CH3CH(OH)CH2CHO不具有酸性，选项D不正确。
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷C卷
辽宁省大连市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜石墨均导电，所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深3. （2分）(2020·丰台模拟) 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . a点pH约为3，可以判断HA是弱酸B . b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C . c点溶液：c(K+)=c(A-)D . 水的电离程度：c点＞d点4. （2分）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100℃，pH=6D . 向水中加少量的明矾5. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液6. （2分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C . 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况7. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图8. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥9. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）10. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol·L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C . 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)11. （2分）(2016高二上·桓台期中) 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3 ．下列关系或者说法正确的是（）A . c（CO32﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B . c（HCO3﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C . 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D . ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12. （2分）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A . a =bB . a>bC . c(A－) = c(Na＋)D . c(A－)<c(Na＋)13. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
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2015——2016学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Mg:24卷Ⅰ （客观卷共53分）一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程3、已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:A、增大压强B、升高温度C、使用催化剂D、充入O25、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发生还原反应C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小6、下列说法错误的是：A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率先增大后减小D、正反应速率先减小后增大8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－Q kJ·mol－1(Q>0) 化学平衡常数为K则下列叙述正确的是：A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1化学平衡常数为KC、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2KD、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量9、在进行中和热的测定中，下列说法错误的是A、反应前酸、碱溶液的温度要相同B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共11×3=33分）11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是A、①②⑦B、②③⑤C、①④⑥D、③⑤⑥12、在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：A、混合气体的密度不变B、混合气体的压强不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、B的转化率不变13、下列叙述正确的是：A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D、S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3<ΔH414、将0.05molSO 2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。
以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态15、下列叙述正确的是：A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C、铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑16、综合如图判断，下列说法正确的是( )A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大17、已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:18、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。
现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40％B、50％C、70％D、90％19、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A、m=2B、加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－120、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是：A、若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B、甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1. 16 g固体21、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述错误的是A、b极发生还原反应B、a极的反应式为N2H4 - 4e－===N2↑＋4H+C、放电时，电流从b极经过负载流向a极D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜卷Ⅱ（主观卷共47分）22、（5分）已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-11）、写出O3转化成O2的热化学方程式2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>”“=”“<”）3）、2molO3的键能 3molO2的键能（填“>”“=”“<”）4）、稳定性O3 O2（填“>”“<”）23、（15分）按要求回答下列问题1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
________________________________________________________________________ 2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________3）、已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为 kJ （结果保留到小数点后一位）。
24、（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则（1）、该反应的化学方程式为：（2）、t1 s时反应物A的转化率为：（3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝25、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：(1)、该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)、在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>”“=”“<”），反应经过2min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；(3)、欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。