九年级化学全册 5.2.1 金属矿物 铁的冶炼学案(无答案)(新版)沪教版
九年级化学全册52金属矿物铁的冶炼导学案(无答案)沪教版(1)
课题：第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名备课组长【学习目标】(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)了解金属的典型冶炼方法。
(3)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
【重点】生铁和钢等合金性能及应用【难点】一氧化碳还原氧化铁实验探究。
【课前预习】1、书写下列化学方程式：(1) 高温下一氧化碳还原四氧化三铁；（2）把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；（3）少量的水泼到燃烧旺的焦炭上生成了一氧化碳和氢气；（4）氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水.2、在探究炼铁反应原理的实验中，实验步骤为：（1）连接装置，检查装置的气密性；（2）装药品，（3）目的是；（4）；（5）（6），目的是。
实验中出现的现象为。
实验中尾气的处理方法有3．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。
4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【学习过程】创设情境引入新课：一、金属矿物1、金属元素在自然界中极少数以形式存在，如、、；大多数以形式存在。
（与金属的化学性质有关）2、铁的矿物主要有；铜的矿物主要有铝的矿物主要有。
（要知道矿物的主要成分，如赤铁矿）3. 金属冶炼就是把变成的过程。
二、铁的冶炼1、一氧化碳与氧化铁反应原理铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿为原料的化合物变为金属铁的过程。
(1) 用什么物质可以将Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？(2)以Fe2O3为例：写出原理方程式2、实验过程步骤:现象:(1)(2)检验产物方法：尾气处理:(1),(2)3、工业炼铁原料；设备；原理，，。
4、阅读课本p125页拓展视野，思考下列问题：金属的冶炼方法有哪些？何为金属的氧化？何为金属的还原？三、有关炼铁的计算例题：课本p125交流与讨论1、直接利用方程式的计算2、利用化学式的计算【当堂训练】1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁2．下列各反应中，化学方程式错误的是（）点燃高温A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu3．炼铁的原料是 ( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤C．①③④⑥ D．①③④⑤4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO5．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。
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5.2.1金属矿物铁的冶炼教学过程：一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
2．氧化铁色3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。
新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？4.什么叫金属的冶炼？二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？（4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式（6）产物如何检验活动二金属的冶炼方法电解法：____________________________（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁___________________________一氧化碳还原四氧化三铁________________________氢气还原氧化铜________________________________等。
【K12教育学习资料】九年级化学全册《5.2 金属矿物 铁的冶炼》导学案(无答案)(新版)沪教版
《金属矿物与冶炼》学习目标：1. 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法２.知道一些常见金属矿物的主要成分３.认识工业炼铁的主要原料及设备，学习过程：1、请阅读教材123页讨论完成下列习题：（1）金属元素以_______形式和______形式存在于自然界。
（2）地壳中质量分数最大的元素是_______,其次是_________.（3）地壳中质量分数最大的金属元素是________,其次是_______.（4）你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
（5）什么是矿石？矿石怎样变成金属？2、请带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观看视频，观察现象并记录在课本中。
同时思考以下几个问题：（1）为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？（2）为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？（3）为什么要点燃尖嘴管口排出的气体？你还有哪些方法处理这些尾气？（４）澄清石灰水的作用是什么？实验中出现了什么现象？（５）如何验证实验中产生了铁？（６）写出实验中玻璃管中发生的化学方程式：３.观看视频，并结合教材１２４页最后一段内容和１２５页图片，完成下列习题：（1）炼铁的设备是＿＿＿＿（2）炼铁的原料有＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
（3）写出高炉中炼铁的主要反应的化学方程式：（１）（２）（３）４.简单了解金属的冶炼方法巩固练习：１.工业炼铁的主要设备是，主要原料是、、和，炼铁的原理是在的条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁（氧化、还原）出来。
２.炼铁的主要原料是（）①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤黄铜矿A.①②④B.①③④C.③④⑤D.①④⑤３.下列铁的化合物中，铁元素质量分数最大的是（）A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.硫酸亚铁4. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A. 反应中氧化铁失去氧被还原Ｂ．盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成了二氧化碳Ｃ．点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气Ｄ．实验时先加加热氧化铁再通二氧化碳５.某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到11.2g铁，则实际消耗的一氧化碳的质量是：A. 等于8.4gB.大于8.4gC.小于8.4gD.无法判断（）６.用赤铁矿石炼铁中，下列说法不正确的是（）A、炼铁的主要设备是高炉B、是焦炭与氧化铁反应得到铁和二氧化碳C、冶炼出来的不是纯铁D、是二氧化碳与焦炭反应生成还原剂一氧化碳７.写出下列反应的化学方程式：⑴焦炭和氧化铁反应生成金属铁和一氧化碳⑵工业上电解氯化镁制取金属镁和氯气⑶一氧化碳还原磁铁矿⑷炽热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳８. 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题⑴当试管中的氧化铁全部由色变为色，结束实验时应先后。
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第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
2021年九年级化学全册 5. 金属矿物 铁的冶炼教案 (新版)沪教版
（三）生铁和钢
引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
阅读P120-121归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰
（二）、铁的冶炼
【教师引导】
今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：
（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；
（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。
引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？
Mg、H2、C、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。
MgMgO H2H2O CCO2
PP2O5CuCuOCOCO2
引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。
（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K、Mg、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。
沪教版九上化学 5.2金属矿物 铁的冶炼 学案设计(无答案)
课题：金属矿物铁的冶炼课型：新授课A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO2.下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答：⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________ ___，现象为。
⑵B处反应的化学方程式为，实验现象__________________。
⑶C处反应的化学方程式为，现象为，酒精灯的作用___ _____。
【课堂检测】1.在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（）A.菱铁矿（主要成分是FeCO3） B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2）C.铝土矿（主要成分是Al2O3） D.黄铁矿（主要成分是FeS2）2.生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A.铁B.氯化亚铁C.水D.碳及其它不溶性杂质3.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
4.如图所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。
(1)上图实验装置的目的是。
(2)写出以下几处发生的现象，并学方程式。
A：，。
B：，。
C：，。
提高题：成语与我们所学的化学知识有关。
简述百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）其中的化学原理：。
交流分析归纳独立完成题目教师重点讲解难度较大题目A Fe2O3B C澄清石灰水CO。
沪教版九上化学 5.2金属矿物 铁的冶炼 学案设计(无答案)
《第2节金属矿物铁的冶炼》教案一、学习目标1、知识与技能目标（１）能说出用铁矿石炼铁的原理和方法。
（2）举例说明生铁和钢的区别。
（3）能说出金属材料在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过阅读材料、联系实际等方法，培养学生自主学习的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）关注与化学有关的社会问题，养成主动参与社会角色的意识。
（2）形成珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的理念。
二、学习重点铁的冶炼原理和方法三、学习难点有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
四、预习导航1、炼铁的反应原理是利用与反应来进行，在炼铁时把、和一起加入中，在高温下来还原铁矿石得到铁。
2、生铁和钢的主要区别是不同。
3、通常所说的“金属材料”，即包括各种也包括各种。
4、合金有许多优良的物理、化学或机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属的（填“大”或“小”），多数合金的熔点（填“低于”或“高于”）组成它的成分金属。
五、学习过程：六、效果评价：1、下列金属材料中，不属于合金的是（）A、生铁B、硬铝C、青铜D、氧化铁2、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是()A、铁B、碳C、铁碳混合物D、硫酸亚铁3、表3-1列出了一些常见合金的主要成分和性能。
表3-1由表中提供的信息分析，合金与组成合金的纯金属相比，合金的优点很多。
请你小结两条：①；②。
4、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属），加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金，根据下表中数据（其他条件均满足）判断，下列不宜采用这种方法制取的是（）A、Fe-Al合金B、Na-Al合金C、Mg-Fe合金D、Mg-Al合金5、用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨。
沪教版九年级化学导学案设计：5.2金属矿物---铁的冶炼(无答案)
金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的原理和方法；了解冶炼金属的其他方法2.知道工业上炼铁的原料、设备；能写出相关反应的化学方程式。
3.知道实验室用一氧化碳还原氧化铁实验的现象和有关注意事项。
【学习重点、考点】知道可用铁矿石炼铁的原料、原理、设备和方法。
【课前预习】1、地壳中质量分数最大的元素是，其次是。
地壳中质量分数最大的金属元素是，其次是。
人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。
自然界中大多数金属元素以形式存在。
俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以形式存在，例如：金、银、铂。
2、用铁矿石炼生铁（观察与思考5-9）（1）设备；（2）原料、、、；（3）原理（方程式）；（a）现象：①，②（b）实验步骤:先，再 ,当红棕色粉末变成，停止加热；继续通一氧化碳到。
（c）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。
（d）尾气处理（CO）：、。
（e）生成物的检验：CO2---- Fe------- 、(4)产品【课堂练习】1. 下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈2. 炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰3. 生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%4. 生铁和钢的主要区别在于（）A、生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B、生铁是铁，钢是铁的氧化物C、生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D、钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成5. 下列物质的颜色不是黑色的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、MnO2D、CuO6. 在高炉炼铁的反应中，CO 是（）A、氧化剂B、还原剂C、氧化剂D、提高炉温【课堂检测】1、用CO在高温下与铁矿石反应制取铁，在这个反应中，CO的作用是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂2. 下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A、铁矿石、天然气B、铜、生铁C、铁、不锈钢D、钢、氧化铁3、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、金属氧化物与焦炭在高温下反应C、高温下CO还原氧化铜D、铁丝生锈4.在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物铁的冶炼》学案(无答案)沪教版
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物铁的冶炼》学案（无答案）沪教版学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。
5.2金属矿物铁的冶炼[第一课时]学习内容：铁的冶炼、生铁和钢[复习]：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。
B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。
B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。
4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。
自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。
P1242．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。
3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。
4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。
铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。
P1235．用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做。
P123 6．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。
P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。
（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳。
九年级化学全册第五章第二节金属矿物铁的冶炼导学案(无答案)沪教版
第五章第二节金属矿物铁的冶炼1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2. 重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。
3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属F e4.教学内容一课时一、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。
2. 大多数以的形式存在，金属化合物以的形式存在。
⑴原因：化学性质较活泼⑵常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）①铁矿石：赤铁矿，磁铁矿，褐铁矿，黄铁矿菱铁矿。
②铜矿：黄铜矿，孔雀石，赤铜矿。
③铝矿：水铝石，明矾石。
④其他矿石：方铅矿。
二、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②。
（2）化学方程式：。
（3）实验步骤：。
（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。
（5）尾气处理（CO）：、。
（6）生成物的检验：CO2----。
Fe------- 、。
【工业炼铁】（1）设备：。
（2）原料：、、、空气。
（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出来。
（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为：。
（2）焦炭的作用：①产生--- ；②提供--- 。
（3）石灰石的作用：造渣。
（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。
问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？。
注：“百炼成钢”所指的反应主要是。
【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法三、含杂质的化学方程式的计算化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。
九年级化学全册 5.2 金属矿物 铁的冶炼学案2(无答案)(新版)沪教版
金属矿物铁的冶炼【学习目标】 1.加深对工业炼铁的化学原理的认识。
2.根据化学方程式，能对工业炼铁中的问题进行简单计算。
【学习重点】含杂质物质的化学方程式的计算。
【学习难点】含杂质物质的化学方程式的计算。
导学过程【活动一】工业炼铁复习右图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答：⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________；现象为_____________________________ 。
⑵B处反应的实验现象：，化学方程为_______________________________。
⑶C处反应的化学方程式为_________________________________，现象为________________________，酒精灯的作用________________。
⑷实验开始时先点燃（填酒精灯、酒精喷灯），原因是______________________________。
【活动二】了解工业炼铁认真阅读课本P124-125页的内容，完成下列表格：工业炼铁设备炼铁原料产物尾气、、、。
2.工业炼铁中焦炭所起的作用？与小组内同学交流。
3.石灰石在工业炼铁中的作用：高炉中的石灰石在高温下分解成CO2和CaO，CO2和C反应成CO参与炼铁。
CaO和铁水中的硫、硅等杂质生成CaS和CaSiO3等炉渣浮在铁水上面，可以分离除去。
【巩固训练1】 P126 4某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：(1)_________________________________________；(2) _________________________________________；(3) ________________________________________。
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼导学案(无答案)(新版)沪教版
赤第二节 金属矿物 铁的冶炼【学习目标】1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。
2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。
【自学导航】一、常见的金属矿物1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以 形态存在，极少数以 形态存在。
2.矿石：含有 的岩石称为矿石。
矿石都是 （混合物纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物：赤铁矿 磁铁矿 褐铁矿2O 3·2O 黄铁矿2 铜的矿物:孔雀石 赤铜矿 (3)铝的矿物：铝土矿明矾石二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使 变成 的过程。
2.一氧化碳与氧化铁的反应：⑴写出下列物质的颜色：铁粉 ；铁钉 ；铜 ；氧化铁 ；铁锈 ；四氧化三铁 ；氧化铜 ；一氧化碳 。
⑵实验装置：P124⑶反应原理：（用化学方程式表示）⑷反应现象： 。
⑸实验步骤：为了保证安全，在通入之前应该 ；为了防止泄露污染空气，要检查装置的 ，简述操作和现象： 。
先通入 一会儿，再点燃 加热氧化铁；当实验结束时，先熄灭 ，待玻璃管内物质冷却后停止通 。
实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。
（6）反应后产生的尾气要 处理，目的：试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：物理方法：用 吸引得到的黑色粉末，若 （填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入 ，若有 产生，溶液由 变为 ，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
二、工业炼铁主要设备： ；原料： ；反应原理： （赤铁矿石）； （磁铁矿石）。
三、金属的冶炼方法：（1）热还原法：用还原剂（H2、C 、）将矿石中的金属还原出来。
（2）电解法 （3）直接加热法四、有关含杂质的计算（相对原子质量：～56 O ～16）1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（ ）A ．生铁B ．四氧化三铁C ．铁元素D ．氧化铁2．炼铁的原料是 ( )①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳A ．②④⑥ B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A ．铁元素在地壳里含量少 B ．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C ．铁易置换出其他金属 D ．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．使金属矿物 的过程，叫金属的冶炼。
九年级化学上册 5.2 铁的冶炼 合金学案(无答案) (新版)沪教版
5.2铁的冶炼合金一．学习目标1．认知性学习目标：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2．技能性学习目标：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3．体验性学习目标：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
二．教学重点：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
三．教学难点：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
四．教学过程第一课时铁的冶炼【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？【讨论】你能想出那些方法？方法：理由：【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？【观察思考】看实验录象。
【提问】你还知道其他的冶炼方法吗？【介绍】电解法。
【讲解】氧化、还原。
【交流讨论】书 121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？【小结】不纯物质参加化学反应的计算方法【总结】第二课时二、生铁和钢三、合金【情景引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？【阅读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【学生练习】练习与实践。
【课堂小结】观看幻灯片。
沪教版化学九年级上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼 导学案设计(无答案)
§5.2金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1、知道一些常见金属矿物（铁矿、铜、铝矿等）的主要化学成分；2．通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
【教学重难点】一氧化碳与氧化铁反应、工业炼铁与实验室模拟炼铁的比较【新知学习】一、常见的金属矿物1、地壳中含量最多的两种金属元素是、。
2、铁的矿物：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主分成分）菱铁矿、黄铁矿等。
3、铜的矿物：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿等。
4、铝的矿物：铝土矿、明矾石等。
5、使金属矿物变成金属的过程，叫做。
6、金属冶炼方法：、。
二、铁的冶炼（一）实验室模拟炼铁观察与思考：1.实验中是先通一段时间CO，还是先加热Fe2O3？2.澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3.从尖嘴管口排出气体的尾气是什么成分，应如何处理？4.实验结束前应先停止通CO，还是先停止加热Fe2O3？5.如何验证实验中产生了铁和二氧化碳？1、尾气处理方法：、。
2、实验现象：固体由________色变为__________澄清石灰水变3、反应原理：。
4、实验开始时，先再，目的。
反应结束，先，等玻璃管内物质后，再。
目的是：。
（一氧化碳：酒精喷灯：）（二）工业高炉炼铁1、炼铁的设备：2、炼铁的原料：各原料的用途：铁矿石：焦炭：；石灰石：热空气：3、炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂______________________________________；_____________________________________ （2）氧化铁被CO还原成铁_____________________________________________________4、炼铁的原理：。
5、将生铁出口设置在炉渣出口下方的原因：。
6、高炉炼铁产物：。
【巩固练习】1、赤铁矿的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O 4D．FeCO32、高炉炼铁的主要原料是（）A．铁矿石、焦炭、一氧化碳B．铁矿石、石灰石、一氧化碳C．铁矿石、二氧化碳、一氧化碳D．铁矿石、焦炭、石灰石3、下列说法中错误的是（）A．使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼B．工业炼铁的主要设备是高炉C．工业炼铁的原理是3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2D．工业炼铁中发生反应的基本类型是置换反应4、实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼学案设计(无答案)
第二节金属矿物铁的冶炼导学案一、教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
3、认识工业炼铁的主要原料及设备。
二、教学重点、难点：1、教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
2、教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
三、学生活动：（一）知识储备：1、金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在，其余大多数以存在。
2、铁的矿物最主要有赤铁矿、磁铁矿，两种矿物都属于（纯净物或混合物），其主要成分的化学式分别为、。
（二）小试身手：请试着将下列实验步骤排序①加药品②组装仪器，检查装置气密性③停止加热，熄灭酒精喷灯，待玻璃管内物质冷却④通入CO气体⑤停止通入CO气体⑥点燃酒精喷灯，加热药品（三）交流与讨论：①为什么在加热氧化铁粉末前要先通入CO气体呢？有什么目的？②停止加热后为什么还要继续通CO气体直至玻璃管内物质冷却？③为什么要进行尾气处理呢？如何处理尾气？（四）实验探究，学生观察实验，记录实验现象：玻璃管内，石灰水处。
写出玻璃管内发生的化学反应的方程式：（五）工业炼铁的设备是，原料是、、，。
高炉得到的是纯铁么？（六）练习：链接中考：2015年江苏省淮安市中考试题：某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。
（1）该小组设计下列如图所示装置，研究铁的冶炼。
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是________________________。
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）该小组又设计下列如图所示装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化。
压强与时间变化关系如右下图所示：①实验中食盐的作用是________________________。
②锥形瓶内压强下降的原因是________________________。
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案(无答案)
第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。
3、知道工业炼铁的主要设备和原料。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。
金属化合物在自然界以的形式存在。
2、铁的矿物主要有、、等。
3、使，叫做金属的冶炼。
4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）石灰石的作用。
（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是 （ ）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是 （ ）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，高温点燃（2）碳高温下与CO2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO还原氧化铁_____________________________。
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼 导学案设计(无答案)
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼 导学案设计（无答案）1 / 3第5章 第2节 《金属矿物 铁的冶炼》班级 小组 姓名【学习目标】 1.知道常见的金属矿物及其主要成分，了解工业炼铁的原理、设备、原料和产物。
2.理解一氧化碳还原氧化铁的实验装置、操作步骤以及实验的改进。
3.培养实验探究创新能力，树立规避实验风险的意识，发展化学核心素养。
【学习过程】1.自读课本，认识金属矿物（1）在自然界中，除极少数不活泼的金属（如 等）有 （填化合物或单质）存在外.其余大多数是以（填化合物或单质） 形式存在。
（2）金属化合物在自然界中以矿物存在，含有矿物的岩石称为矿石。
铁矿石主要有 、 等，铜的矿石主要有 、 等。
使金属矿物变成金属的过程，叫做 。
2.观看视频，了解工业炼铁某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：（1）设备： 。
（2）原料： 、 、 和热空气。
（3）主要反应： 、 、 。
（4）产品： 。
3.探究装置，实验模拟炼铁(1)实验原理： 。
(2)操作步骤：①先向玻璃管里通入一会儿CO，以排尽玻璃管内_____，防止CO与空气混合后加热发生。
②用酒精喷灯加热Fe2O3一会儿，玻璃管内固体由红棕色变为色，试管内澄清石灰水变。
③实验结束先熄灭酒精喷灯，防止石灰水_________，使玻璃管_________。
④等玻璃管内固体_________，再停止通入CO。
（以上操作要点可以简记为：CO“早出晚归”；酒精灯“迟到早退”）(3)产物的检验：______被磁铁吸起（若检验产物最好加入稀盐酸，会冒出）。
(4)实验尾气的处理：在实验过程中，CO很难完全反应，由于CO剧毒，因此必须进行尾气净化处理。
一般直接点火_______，或者用_______收集后再烧掉。
【巩固练习】1.下列属于炼铁化学反应原理的是（）A．3Fe+2O2点燃Fe2O3 B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．4H2+ Fe3O4高温3Fe+4H2O D．Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu2.下列有关工业炼铁的说法不正确的是（）A.工业炼铁的主要设备是高炉B.工业炼铁过程中不需要另外通入一氧化碳C.炼铁得到的产品是纯铁D.炼铁过程中会产生大量污染物，需要净化和回收3.将少量生铁粉末，投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，待反应完全后过滤，滤纸上有黑色残渣。
沪教版(全国)化学九年级上册 5.2金属矿物 铁的冶炼_学案设计(无答案)
、、。
二、含杂质的物质的有关化学方程式的计算
1．计算500g氧化铁（Fe2O3）中含铁元素的质量。
2．500g含杂质40%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含氧化铁的质量。
分组讨论：
某钢铁公司用490万吨含氧化铁为60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
（5）镁与稀硫酸反应：
[活动一]自主学习“常见的金属矿物”。
1．金属在自然界中的存在状态。
2．常见的金属矿物。
[活动二]
一、学习“铁的冶炼”，观看录像，完成下列问题。
1．反应原理。
（1）注意事项：
实验开始时，先后；
实验完毕时，先后。
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）实验现象：
氧化铁呈色，反应结束后变成色。
澄清石灰水变，说明有生成。
金属矿物铁的冶炼
学习目标
1．了解炼铁的原理。
2．掌握炼铁的实验操作方法和物质的检验。
学习重难点
炼铁的原理、实验现象及产物验证、实验操作方法、现象分析、尾气处理。
补记
学习过程
交流讨论
复习回顾：
写出下列化学方程式
（1）铜丝在空气中加热：
（2）常温下，铝与氧气反应：
（3）铁与稀盐酸反应：
（4）铝与稀盐酸反应：
（3）尾气处理：
尾气不能直接排放，应用或等方法处理。
2．炼铁反应的文字表达式：
。
3．工业炼铁的主要设备：____________________；
原料：__________________________________；
产品：_________________。
4．焦炭的作用和
讨论：高炉中发生了哪些反应？试写出方程式：
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第5章 第二节 金属矿物 铁的冶炼（第1课时）
【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系
【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
2．
3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。
新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活
泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素
的化合价），名称为___________。
3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成
分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
选择最适合炼铁的铁矿石
考虑哪些因素？
4.什么叫金属的冶炼？
二、合作、研讨与点拨：
活动一、实验室模拟炼铁
（1）炼铁原理的实验装置图
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③通④
⑤⑥
注意：③④两步不能颠倒，目的是
⑤⑥两步不能颠倒，原因是
（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？
（4）.实验中观察到的现象：（1）
（2）
（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式
（6）产物如何检验
活动二金属的冶炼方法
电解法：____________________________（铝的冶炼）
热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁___________________________
一氧化碳还原四氧化三铁________________________
氢气还原氧化铜________________________________等。
热分解法：用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得
其他方法：物理方法分离，如淘金
化学方法：湿法冶金，如湿法炼铜
三、总结、反思与提升
（总结）实验室炼铁的原理、装置、步骤、注意点
（反思）活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要__ __（填“多”或“少”）。
直玻璃管内的物质反应前后质量差为___________的质量。
澄清石灰水增加的质量的理论上是_________________的质量。
（提升）如何证明CO?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质中呈红色的氧化物是（）
A．Fe2O3 B．Cu C．FeO D．CuO
2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）
A．用大量水边冲边洗 B．用试管刷左右、上下用力刷
C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗
3、写出下列化学反应的方程式
①实验室炼铁
②将炼铁的尾气烧掉
③检验炼铁生成的气体是二氧化碳
④湿法炼铜
⑤用一氧化碳和磁铁矿炼铁
【课后训练】
1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．硫铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。
在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。
请写出这两个反应的化学方程式。
2、比较氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为
________________________________。
3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：（已知：CO2 +2NaOH===Na2CO3+H2O）
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺
序为a→( )→( )→( )。
C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加
热”)，目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程
式为。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (写化学式)。
（选做）4、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示
（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的
后果是。
（2）A中的现象是，
A中发生反应的化学方程式为：。
（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：。
（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的办法。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。