初三化学实验题汇编一
初三化学实验题(12套)
学校＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿准考证号＿＿＿＿实验操作统考号＿＿＿＿化学试题1 组装实验室制取二氧化碳的简易装置一、实验目的：正确组装一套实验室制取二氧化碳的简易装置。
二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm用于组装气体发生器)1支、集气瓶1个(125mL)、试管架、带导橡皮塞(要与试管配套)、铁架台(带铁夹)、玻璃片、盛放水的大烧杯(或水槽)。
三、考试题单：操作要求1、检查仪器、药品。
2、用大试管和带导管橡皮塞组装气体发生装置。
3、检查气体发生装置的气密性。
4、用铁架台固定气体发生装置。
5、装配好气体发生装置与气体接收装置。
6、拆除装置并将仪器还原位。
学校＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿准考证号＿＿＿＿实验操作统考号＿＿＿＿化学试题2 用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序一、实验目的：根据铁钉是否与硫酸铜、硫酸铝溶液反应证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序。
二、实验用品：试管(Ф15mm×150mm)2支、铁钉(洁净无锈)、镊子、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、试管刷，盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：操作要求1. 检查仪器、药品。
2. 将铁钉分别小心放入两支试管中。
3. 在上述两支试管中分别加入硫酸铜溶液和硫酸铝溶液各5mL。
4. 观察反应现象，向教师报告实验结果并得出结论。
5. 清洗试管，整理复位。
结论：铁、铜、铝三种金属活动性顺序为：＿＿＿＿>＿＿＿＿>＿＿＿＿。
学校＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿准考证号＿＿＿＿实验操作统考号＿＿＿＿化学试题 3 加热蒸发食盐溶液一、实验目的：利用蒸发皿加热蒸干5mL饱和氯化钠。
二、实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1支、烧杯1个(100mL)、铁架台(带铁圈)、剪刀、坩埚钳、饱和氯化钠溶液(5mL盛装于试管中)、火柴，盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：操作要求1. 检查仪器、药品。
2. 根据酒精灯的高度调整铁架台上铁圈的高度，使酒精灯外焰对准蒸发皿底部。
2021年中考化学实验探究题汇编
2021年中考化学实验探究题汇编篇一：20__中考化学(实验探究)20__年中考化学试题分类汇编探究题一、选择题：1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 2．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（）3.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。
若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A．干燥 B．密封后高温或低温冷藏C．用盐腌渍D．加浓盐酸．．．4.（多选)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是Ａ．植物油用于隔绝氧气和水Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 5.下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是6．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）1A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液（）9．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2 11．(多选）下列实验方案设计中，正确的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集12．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（1）A中产生的气体是；（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。
初三化学实验操作练习题及答案
初三化学实验操作练习题及答案实验操作题一：化学试剂的使用和分装题目：现有固体试剂氯化钠、氧化铁和硫酸铜，试室内有10 mL的稀硫酸、氯化钠溶液和氧化铁溶液，请根据以下要求，进行试剂的使用和分装操作。
要求：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液，其中氯化钠和硫酸铜的摩尔比为2:1。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
操作步骤及答案：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取100 mL稀硫酸和氯化钠溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
- 准备一个10 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管取10 mL硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液。
- 准备一个1 L容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取2 mol氯化钠溶液和1 mol硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到1 L。
- 摇匀，得到氯化钠和硫酸铜摩尔比为2:1的反应混合液。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取1 mL氯化钠溶液和1 mL氧化铁溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到100 mL。
- 摇匀，得到浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
以上为初三化学实验操作题及答案，通过正确的实验操作步骤，我们可以准确地制备所需的化学试剂溶液。
人教版九年级化学上册实验题专项训练含答案
人教版九年级化学上册实验题专项训练实验1常用仪器与基本实验操作教材实验梳理(知其然)一、常用仪器及其分类1．反应容器：①可直接加热的仪器：________、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；②能间接加热的仪器：__________、烧瓶、锥形瓶(加热时，需垫陶土网)；③绝对不能加热的仪器：______________________。
2．常存放试剂的仪器：________(固体)、________(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
3．加热仪器：____________。
4．计量仪器：天平(称质量)、________(量体积)。
5．分离仪器：漏斗。
6．取用仪器：__________(粉末状或小颗粒状固体)、__________(块状或较大颗粒状固体)、________(少量液体)。
7．夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹和铁圈)、坩埚钳。
8．其他仪器：长颈漏斗、陶土网、玻璃棒、试管刷、水槽。
二、实验室化学试剂取用原则“三不”原则不能用手接触试剂；不要____________________闻试剂(特别是气体)的气味；不得尝任何试剂的味道节约原则没有规定用量则取用最少量，固体只需铺满试管底部，液体取______________剩余试剂处理原则不能放回原瓶(防止试剂被污染)；不能随意________(以免造成浪费或腐蚀)；不能拿出实验室(以免造成意外伤害)，应放到指定容器中三、基本实验操作(一)固体试剂的取用1．块状试剂的取用步骤：图12．粉末状试剂的取用步骤：图2(二)液体试剂的取用1．倾倒法图3 2．用量筒量取一定量的液体试剂图43．用胶头滴管取用一定量的液体试剂图5 (三)物质的加热1．酒精灯的使用酒精灯的使用酒精灯外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯应用__________盖灭，禁止用嘴吹灭禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火2.给物质加热的方法和注意事项(1)给试管内固体加热图6 (2)给试管内液体加热图7(四)仪器装置的连接图8 图9图101．如图8，把玻璃导管插入带孔橡胶塞、连接玻璃导管和乳胶管时，为了方便插入，需要先把导管口____________。
初三化学实验题
初三化学实验题实验背景化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验能力和动手能力。
本次实验题旨在考察学生对化学知识的理解和实验操作的能力。
实验目的本次实验题的目的是通过化学实验，帮助学生加深对物质的性质和变化的认识，培养学生的实验技能。
实验原理在本次实验中，我们将通过几个实验题来探究和观察物质在不同条件下的性质和变化。
实验步骤实验一：金属与非金属的反应1.取一小块铁片和一小块铜片，用钳子夹住铁片和铜片的一端，将其同时浸入盛有盐酸的试管中。
2.观察并记录实验中的现象和变化。
实验二：醋与小苏打的反应1.取一个装有醋的玻璃烧杯，然后加入适量的小苏打。
2.观察并记录实验中的现象和变化。
实验三：酸碱指示剂的颜色变化1.取三个玻璃烧杯，分别加入红色酸性指示剂、蓝色酸性指示剂和中性指示剂。
2.分别加入一小滴盐酸和一小滴氢氧化钠。
3.观察并记录实验中的现象和颜色变化。
实验结果和分析实验一结果和分析实验一中观察到铁片和铜片在盐酸中同时发生了反应，铁片发生了溶解，产生了气泡和铁离子，并观察到试管底部出现黑色沉淀。
而铜片没有明显的变化，说明铁和盐酸反应更剧烈，产生的反应物更多。
实验二结果和分析实验二中观察到醋和小苏打发生了反应，产生了大量的气泡。
这是因为醋中含有醋酸，小苏打又是碱性物质，二者发生中和反应产生二氧化碳气体。
实验三结果和分析实验三中观察到红色酸性指示剂在加入盐酸后变为了黄色，蓝色酸性指示剂在加入盐酸后变为了红色，而中性指示剂在加入盐酸后没有明显的颜色变化。
与之相反的是，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，红色酸性指示剂变为了紫色，蓝色酸性指示剂变为了绿色，而中性指示剂在加入氢氧化钠后仍然保持中性的颜色。
这是因为盐酸是酸性物质，能够与酸性指示剂发生反应，改变其颜色。
结论通过本次实验题的实验操作和观察，我们可以得出以下结论：1.金属与非金属在酸性溶液中会发生不同的反应，铁片发生了溶解，并有黑色沉淀的生成，而铜片没有发生明显变化。
初三化学实验仪器的练习题
初三化学实验仪器的练习题实验题一：酸碱中和实验实验目的：通过酸碱中和实验，掌握常见实验室仪器的使用方法，并了解酸碱反应的特点。
实验材料：盛有盐酸、氢氧化钠溶液的试管、滴定管、酚酞指示剂。
实验步骤：1. 取一根滴定管，用洗净的蒸馏水冲洗干净。
2. 用试管夹将试管固定在实验台上。
3. 使用滴定管将盐酸缓慢地滴入试管中，每滴一滴后轻轻搅拌。
4. 重复步骤3，直到溶液变色。
5. 加入几滴酚酞指示剂，继续滴加盐酸，直到溶液的颜色发生变化，并保持变色后的颜色不再变化。
实验结果与分析：盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应。
初始化时，盐酸和氢氧化钠溶液分别为酸性和碱性。
随着盐酸的滴加，溶液中的酸性逐渐增强。
当盐酸滴加到一定量时，酚酞指示剂的颜色发生变化，由无色变为淡红色，表示溶液的酸性滴加量已经足够。
在滴加过程中，我们可以观察到指示剂颜色的变化，并记录滴加的次数。
通过化学计算，可以得出盐酸与氢氧化钠的化学反应方程式。
实验题二：探究金属的活动性实验目的：通过观察不同金属与酸反应的过程，了解金属的活动性差异。
实验材料：锌片、铜片、铁片、硫酸溶液、稀盐酸溶液、矿泉水、试管。
实验步骤：1. 取三根试管，并用洗净的蒸馏水冲洗干净。
2. 将一片锌片放入第一个试管中，并加入少量硫酸溶液。
3. 观察试管中的反应现象，记录下来。
4. 将一片铜片放入第二个试管中，并加入少量硫酸溶液。
5. 观察试管中的反应现象，记录下来。
6. 将一片铁片放入第三个试管中，并加入少量稀盐酸溶液。
7. 观察试管中的反应现象，记录下来。
实验结果与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 锌片与硫酸反应时，产生氢气，溶液变为无色，有气泡产生。
2. 铜片与硫酸反应时，没有明显反应出现，溶液无变化。
3. 铁片与稀盐酸反应时，产生氢气，溶液变为淡黄色，有气泡产生。
金属与酸反应会产生氢气，并有较明显的反应现象，而稳定金属则不会与酸产生反应。
实验题三：测定金属溶解速率实验目的：通过测定不同金属在相同条件下溶解的速率，了解金属的反应性差异。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
九年级化学实验基本操作经典题目汇编(含答案)
九年级化学实验基本操作经典题目汇编（含答案）一、选择题1. (·苏州)下列化学仪器对应的名称正确的是()A. 燃烧匙B. 分液漏斗C. 试管夹D. 烧杯2. (·桂林)下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是()A. 烧杯B. 试管C. 集气瓶D. 胶头滴管3. (·绍兴)从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是()第3题A. 甲—①，乙—①B. 甲—①，乙—②C. 甲—②，乙—②D. 甲—②，乙—①4. (·常州)下列化学仪器需垫石棉网才能用酒精灯加热的是()A. 烧杯B. 试管C. 蒸发皿D. 燃烧匙5. (·铜仁)下列实验操作正确的是()A. 用嘴吹灭酒精灯B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖D. 使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂6. (·安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是()A. 组装好装置后，检查装置的气密性B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管7. (·达州)误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是()A. 用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大8. (·泰州)下列对实验意外事故的处理方法错误的是()A. 若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9. (·广西北部湾)下列有关酒精灯的操作，正确的是()A BC D10. (·重庆A卷)化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是()A. 看B. 听C. 闻D. 吹11. (·重庆B卷)下列化学实验操作不符合规范的是()A. 横B. 平C. 竖D. 直12. (·连云港)下列图示实验操作中，正确的是()A BC D13. (·无锡)以下实验操作正确的是()A. 点燃酒精灯B. 研磨后闻气味C. 滴加液体D. 测定溶液的pH14. (·泰州)下列实验操作正确的是()A. 塞紧胶塞B. 贮存氧气C. 过滤D. 吹灭酒精灯15. (·盐城)下列实验操作正确的是()A. 给液体加热B. 读取液体体积C. 稀释浓硫酸D. 检查装置气密性16. (40306048)(·淮安)下列操作正确的是()A. 振荡试管B. 倾倒液体C. 称量药品D. 放置洗净的试管17. (·河北)下列实验操作正确的是()A. 加入固体B. 量取液体C. 收集氢气D. 点燃酒精灯18. (·苏州)下列实验操作正确的是()A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯C. 过滤D. 移开蒸发皿19. (·宿迁)下列实验操作正确的是()A. 给液体加热B. 稀释浓硫酸C. 测溶液酸碱度D. 称量固体药品20. (·德州)规范的实验操作是实验成功的保证。
精品 九年级中考化学实验题汇编
一：实验探究型1．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。
说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。
那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？（1）提出假设：a ．浓度越大，化学反应越快；b ．温度越高，化学反应越快。
（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。
（3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式 。
哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ 。
（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。
请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因 。
2. 小洋从资料上获悉：FeCl 3溶液对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用。
由于FeCl 3的水溶液中含有Fe 3+、Cl -，于是，她对“到底是FeCl 3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3+； 猜想二：催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Cl -。
请你帮助她完成实验报告：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 mL5%H 2O 2溶液的试管中加入少量的HCl ，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2）向盛有 5 mL5%H 2O 2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 3.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。
查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu 2(OH)2CO 3]。
铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。
半个月后，他发现只有B 试管中的铜片生锈了。
九年级上化学实验题专练
九年级化学上册实验一．解答题（共24小题）1．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．（1）写出图中标有序号的仪器名称：①，②．（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：，将装置C改正后放入适量的药品：和，即开始制取气体（写一种）．2．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：①．（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是．（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是．（4）A装置中发生反应的化学方程式为，应将收集满氧气的集气瓶放在桌面上．3．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式．（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．（3）指出装置B中的错误．（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从（填“a”或“b”）端通入气体．4．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯．（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是．5．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到B中导管口有气泡冒出，请看图回答问题：（1）选择A装置制氧气的依据是（用化学方程式表示）．（2）实验过程中试管B中白磷不燃烧的原因是．（3）C中观察到的现象是；D中发生反应的化学方程式为．（4）用E装置收集气体，装满的方法是．6．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．该反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子成为氯离子．（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为→．（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的（填微粒符号）．7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的粒子是．（2）能保持物质化学性质的粒子是．（3）化学变化中的最小粒子是．（4）带正电荷的粒子是．（5）带负电荷的粒子是．（6）不显电性的粒子是．（7）决定原子质量大小的粒子是．（8）在同一原子中数目相等的粒子是．8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分）（1）带正电荷的粒子是．（2）不显电性的粒子是．（3）质量最小的粒子是．（4）化学变化中最小的粒子是．（5）能保持物质化学性质的粒子是．9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的和核外电子构成．（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一（“族”或“周期”），其原因是原子的相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为．（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：该化学反应的基本反应类型是；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后种类和数目不变．10．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲．（1）①的作用是．A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于（选填“混合物”或“纯净物”）．11．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液．②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是，试剂A的名称是．（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是．（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式．（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是．13．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号），该反应的化学方程式为．（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为，Y的化学式为．14．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是，残渣中主要成分是Ca（OH）2和（写名称）．（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为．②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是．③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到已经洗涤干净．（4）电石应该保存．15．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？16．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称，实验室制取二氧化碳所用药品为，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是，是否可以用该装置来制取氧气呢？（填“是”或“否”）．（2）B实验中观察到的现象是．（3）C实验中正极产生的气体是（写化学式），由此实验得出水是由组成的．（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为．17．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）a仪器的名称为；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应（填写甲或乙）．（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为．（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为．18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．19．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；（3）若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是试管口应略向下倾斜．二是试管口需塞一团棉花，三是；（4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）．反应的化学方程式为．20．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是（填编号），化学反应方程式是：．21．用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为，尾气处理的方法为．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：，该炼铁技术另一种产物的用途为．22．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．（1）白磷燃烧的化学方程式为：；（2）分析实验现象，得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是：；由现象①③得到的燃烧条件是：．（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：．（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：；你建议如何改进：．23．某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件．（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氦气，若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．步骤操作现象无现象点燃酒精灯加热/盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温无现象点燃酒精灯加热，继续通氧气通过该实验可得的结论是；（2）装置C在步骤②中的作用是；D中反应的化学方程式为．24．点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．如图是某同学的改进装置：检查它的气密性的方法是：向导管a处，若则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是．九年级化学上册实验答案一．解答题（共24小题）1．试管长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺，发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌稀硫酸氢气2．锥形瓶加快过氧化氢的分解检查装置气密性2H2O22H2O+O2↑正3．2H2O22H2O+O2↑A长颈漏斗的下端没有伸入液面以下b4．A把导管移出水面正放将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃5．2H2O22H2O+O2↑白磷虽然能与氧气接触，但温度达不到白磷的着火点，所以白磷不能燃烧C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放到集气瓶瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已集满6．得到一个电子0-1Na+、Cl-7．分子、原子分子原子质子电子分子、原子、中子质子、中子质子、电子8．原子、质子分子、原子、中子电子原子分子、原子9．原子核A族核外电子数H2SO4分解反应原子10．B混合物11．促进了水中悬浮杂质的沉降漏斗引流能使带火星的木条复燃12蒸发结晶不饱和不变12．过滤活性炭Al（OH）3有机物+62Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑不能煮沸13．A4P+5O22P2O5①②⑤⑥H2Fe3O414．C2H2碳酸钙CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl过滤器无明显现象密封15．H2SO4过滤16．集气瓶大理石（或石灰石）和稀盐酸收集方法错误是蜡烛由下到上逐渐熄灭O2氢元素和氧元素2Mg+CO22MgO+C 17．长颈漏斗乙通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小气球逐渐膨胀起来18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad碳酸钠和氢氧化钠19．酒精灯水槽2H2O22H2O+O2↑外焰加热BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20．锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗中有液体滴下导管口有气泡冒出溶液变红Ca （OH）2+CO 2═H2O+CaCO3除去CO2中混有的HCl浓硫酸G装置中矮的蜡烛熄灭A、E、F、G2H2O22H 2O+O2↑21．氧气温度达到着火点固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气2Fe2O34Fe+3O2↑供给呼吸22．4P+5O22P2O5可燃物温度达到着火点以上可燃物要与氧气或空气接触关闭燃气灶阀门，火焰熄灭没有密闭装置，使五氧化二磷逸散污染空气在试管口套上气球或塑料袋23．打开K，向球形管中通入氧气木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 24．通入气体水从中间玻璃导管上升安全瓶（保护气体发生装置或阻断燃烧）11。
九年级化学常考实验题
九年级化学常考实验题1. 南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):请回答下列问题:（1）操作a的名称是________;（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是( )。
A . 水B . 盐酸C . 二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。
现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是________。
（4）已知:固体，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。
写出反应④的化学方程式:________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________。
（6）联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.01%)②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数________ (计算结果精确到0.01%)③该纯碱样品的等级为________。
2. 小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示)，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
初中化学实验题精选(含分析解答)
初中化学实验题精选(含分析解答)本文没有明显的格式错误，但是可以对语言进行简洁化和修改，如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。
实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。
反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
反应类型：置换反应。
B：黑色粉末变成光亮的紫红色，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠。
反应方程式：CuO + H2 = Cu + H2O↑。
反应类型：置换反应。
C：呈苍白色火焰，放出大量热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去。
反应类型：化合反应。
D：呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成。
反应类型：化合反应。
2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
问题如下：1) 所用实验装置的连接顺序为B、C、A、D。
2) 装置C的作用是干燥氢气，如果不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会偏高。
3) 测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称。
氧化铜和玻璃管。
氯化钙和U形管实验前。
m1.m2实验后。
m3.m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是(m4-m2)/(m3-m1)。
4) 如果在停止加热的同时停止通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比偏低。
简化和修改后的文章如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。
实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。
反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
B：黑色粉末变成光亮的紫红色，玻璃管内壁有水珠。
反应：CuO + H2 = Cu + H2O↑。
C：苍白色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，形成白雾。
反应：化合反应。
D：淡蓝色火焰，放热，小烧杯内壁有水珠生成。
反应：化合反应。
2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
初三化学上册实验探究题汇编
初三化学上学期实验探究试题汇编一、探究空气组成（药品选择、现象、数据处理、失败原因分析等）1、同学们为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图所示）。
请回答：⑴小红点燃红磷，观察到红磷燃烧产生大量，写出该反应的化学方程式，反应结束，待气体冷却后，她打开止水夹C，观察到，该实验证明氧气约占空气体积的。
⑵小军也按图中的装置进行实验，但他在自己的实验过程中发现流入瓶A中的水只占其容积的十分之一，造成他实验失败的可能原因是。
⑶小明同学认为可以用木炭和石蜡来替代红磷进行试验，你认为可行吗？ (选填“可行”或“不可行”)，理由是。
⑷小强用镁条来进行实验，最终发现进入集气瓶中水的体积约占其容积的70%，经查阅资料后，他知道镁不仅可以在氧气中燃烧，还可以在氮气中燃烧，并生成黄绿色的固体氮化镁(Mg3N2),请写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式。
2、食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的的色、香、味。
中秋节过后，张颖等同学用月饼包装盒内的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如右图所示，下表是她在实验过程中记录的有关数据：实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 20 20 20请你回答下列问题：⑴脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁（铁为+2价），请你填写该化学方程式中生成物的化学式：2Fe + O2 + 2H2O === 2 ；⑵探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150 mL的广口瓶中，原因是（填序号，选填：A．瓶中氧气与铁反应，压强减小 B．水被蒸发到空气中）；⑶分析表中数据得知，至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降；⑷根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是。
二、氧气、二氧化碳的实验室制取1、实验室部分仪器或装置图所示，请回答下列问题。
九年级化学实验操作考试题(共20套)
九年级化学实验操作考试题（共二十套）九年级化学实验操作考试试题（一）固体药品的取用一、实验目的：1.使用药匙、纸槽两种方法分别将粉末状固体药品放入试管里；2.使用镊子将块状固体药品放入试管里。
二、实验用品：干燥的试管（Φ20mm×200mm）3支、试管架、药匙、硬纸条（规格与试管相配）、镊子、洁净纸、干净细沙（代替粉末状固体药品，盛装在广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品，盛装在广口瓶中）、盛放废液的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：实验步骤操作要求及评分标准分值得分1.检查仪器、药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。
（1分）1分2.用药匙将细沙放入试管里。
A.启开药瓶，瓶盖倒放在桌上。
（1分）B.将试管横放或倾斜，用药匙从药瓶中取细沙，并伸入试管底部，细沙无洒落。
（1分）C.细沙全部落入试管底部，试管内壁不附有细沙，所取细沙的量盖满试管底部。
（1分）3分3.用纸槽将细沙放入试管里。
A.用药匙将细沙放入纸槽里，细沙不洒落。
（1分）B.将试管横放或倾斜，把盛有细沙的纸槽送入试管底部，试管直立细沙全部落入试管底部。
（1分）2分4.用镊子取碎石放入试管里。
A.启开药瓶，瓶盖倒放在桌上。
（1分）B.用镊子夹取一块碎石，伸入横放的试管后，再把试管慢慢竖立起来，使碎石缓缓滑落到试管底部。
（2分）3分5.清洗仪器、整理复位。
盖好药瓶，整理复位，药匙、镊子用纸擦拭干净，将试管冲洗干净，擦净桌面。
（1分）1分合计10分（二）物质燃烧条件的探究一、实验目的：探究物质燃烧的条件。
二、实验用品：碎石或大理石（装在广口瓶里）、木条（装在烧杯里）、酒精灯2个、镊子2支、石棉网1张、盛放废弃物的大烧杯、火柴（放在表面皿上）、洁净的白纸、抹布。
三、实验步骤及评分标准：实验步骤操作要求及评分标准分值得分1.检查仪器、药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。
（1分）1分2.先点燃一个酒精灯，再用镊子夹取木条和碎石或大理石分别放在酒精灯火焰上加热，观察实验现象。
初三化学实验题汇编
实验题汇编1、实验室提供如图5所示的仪器：(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。
(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补充的一种用品是___________。
(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式____________________________。
2、(1)选择适当的序号填空：①量筒②烧杯③玻璃棒④试管⑤蒸发皿常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。
(2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。
3、现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用；洗涤试管应使用（填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _；加热KMnO4制取O2，还需要的铁制．．仪器是：。
（4）写出造成下列现象的原因：①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：。
4、根据实验装置图，回答下列问题：(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置(用编号回答，下同);用KMnO4制氧气的反应方程式为(2)氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。
选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。
(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。
若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
九年级上学期化学实验探究题汇编(大全)(含(答案))
A B CNaOH是否发生反应。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。
改进装A B C。
某研究性学习小组对它探究如下：V也能使澄清石灰水变浑浊，实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去））乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：（2）上图C装置的作用是。
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中33．（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。
对此现象【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？A B C图-12通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________图-13实验结论及解释过氧化钠燃着木条N2）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是________，发生的变化是过氧化钠水A B C）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
过氧化钠氢氧化钠溶液A B C D实验操作主要实验现象检查装置的气密性。
1\33．（7分）【实验一】（1）CO 2 （2）澄清石灰水【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B 装置的水中（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关 （2分）（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A ，继续收集气体并测量体积 2\33．【反思与改进】SO 2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。
方案一：10 mL 水和10 mL 氢氧化钠溶液都能将200 mL 的SO ．．2．完全吸收．．．．d 方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收 防止水倒吸入装置A 中 3\4\33.（1）H 2SO 4（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 （6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分）（7）B 中的溶液褪色，C 中的溶液不褪色，D 中澄清的石灰水变浑浊。
初三化学实验部分练习题
初三化学实验部分练习题【实验部分练习题】初三化学第一题：物质的性质1. 下列各物质属于固体的有：(A)酒精 (B)冰块 (C)氧气 (D)汽油2. 下列哪种物质在室温下为液体：(A)铁 (B)钠 (C)溴 (D)铝3. 下列哪种物质在室温下能存在为固体、液体和气体三相共存：(A)金属铁 (B)纯水 (C)二氧化碳 (D)盐水4. 小明取出两种化学物质A和B，发现物质A可以导电，而物质B 不导电。
根据这一观察结果，可以推断：(A)物质A是金属 (B)物质B是非金属 (C)物质A是酸 (D)物质B是碱5. 下列哪种物质具有高导电性能：(A)金属 (B)酸 (C)非金属 (D)溶液第二题：实验室操作1. 将导线的一端连接到电源的正极，另一端放入短铁丝中，然后再连接到电源的负极，这是一种用于制备金属的操作，被称为：(A)电解(B)沉积 (C)电镀 (D)脱色2. 下列哪种操作可以用于提取矿石中的有用金属：(A)融化 (B)溶解(C)还原 (D)筛选3. 将含有杂质的溶液进行加热时，杂质会：(A)蒸发 (B)沉淀 (C)溶解 (D)氧化4. 导线一头与锌片连接，另一头与铜片连接，然后将锌片和铜片分别放入溶液中，这是用于制备什么物质的操作：(A)铁 (B)铝 (C)锌 (D)电第三题：化学反应和反应物1. 当铁钉放在盐酸中，铁钉变得比较薄了，反应后的溶液中有：(A)盐 (B)铁 (C)氢气 (D)水 (E)盐和水2. 发生酸碱反应后，通常会产生：(A)氢气 (B)氧气 (C)水 (D)二氧化碳3. 在日常生活中，酸性物质通常具有以下哪种性质：(A)苦味 (B)黏稠 (C)有刺激性气味 (D)微甜4. 以下哪种物质不能继续进行化学反应：(A)储存在密封容器中的二氧化碳 (B)铝锅在空气中反应 (C)鹽酸和純水反應產生氯化鈉 (D)白醋和小蘇打粉反應5. 蒸发盐水可以得到：(A)水 (B)颜色 (C)氧气 (D)铁第四题：酸碱中和反应1. 酸性物质和碱性物质反应生成：(A)水 (B)氢气 (C)氧气 (D)二氧化碳2. 某种溶液加入红过滤纸后变为绿色，可以推断该溶液属于：(A)酸性 (B)强碱性 (C)弱碱性 (D)中性3. 酸和碱混合可以产生什么样的物质：(A)水和盐 (B)氢气和氧气 (C)电和热 (D)水和二氧化碳4. 某实验中，红色酸性溶液滴加到了含有蓝色滤纸的碱性溶液中，滤纸的颜色变为：(A)青色 (B)绿色 (C)红色 (D)黄色5. 以下哪种物质能中和酸：(A)饮用水 (B)果汁 (C)洗衣液 (D)白糖请按照题目的要求进行回答，希望能够帮到你！。
初三中考实验题专题(含答案)
化学实验题1．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲CO2，H2O 乙CO ，H2O丙NH3，CO2，H2O 丁CO2，CO ，H2O你认为同学的猜想是错误的，试回答理由是。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：、【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是2、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C 处可观察到的现象是 。
（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl 、CaCl 2假设②：溶质为NaCl 、CaCl 2、NaOH 、Ca(OH)2请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
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初三化学实验题汇编一1、实验室提供如图5所示的仪器：(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。
(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补充的一种用品是___________。
(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式____________________________。
2、(1)选择适当的序号填空：①量筒②烧杯③玻璃棒④试管⑤蒸发皿常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。
(2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。
3、现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用；洗涤试管应使用（填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _；加热KMnO4制取O2，还需要的铁制．．仪器是：。
（4）写出造成下列现象的原因：①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：。
4、根据实验装置图，回答下列问题：(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置(用编号回答，下同);用KMnO4制氧气的反应方程式为(2)氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。
选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。
(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。
若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。
请再举出该装置的一种用途。
5、酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是。
(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是。
6、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：①；②；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。
7、（10分）图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。
小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3－4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。
另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。
10 20 30 40 50 20 mLCO请回答： ⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。
⑵操作③中，B 、C 试管中可观察到的现象是 。
⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 .⑷举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子。
9、小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图l 装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。
她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：________________________________________________________________，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。
(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水) 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： [提出问题]导致小芳这一实验结果还有其它原因吗? [实验探究]小明设计了图2装置，进行以下操作： (1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； (2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内， 图1 图2 并立即塞紧橡皮塞； (3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大 量白烟，说明通电前钟罩内含有__________，产生白烟的化学反应方程式是 _____________________________________________ [得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是____________________________________。
[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：____________________________________ ____________________________________。
10、(2008年黄冈市)(我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ；②回忆实验过程，完成下列空格实验步骤 实验现象 加入的物质 水 SO 2+水 a. 无现象 b.镁条或锌粒 无现象 c. 无现象 溶液里有气泡产生 ③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 做成的雕像、以及金属制品等。
④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。
11.(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。
他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作 实验现象实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。
反应的化学方程式为： 。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。
实验三木条迅速复 燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； (2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。
12、（ 08河北)如图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a 和气体b 。
请回答： (1)电解水时，将 转化为化学能； (2)气体a 为 ； (3)实验室检验气体b 的方法是 。
13、(08安徽) (9分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮元素的化合价为。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
14、(08年昆明)某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。
他按下图所示装置进行对比实验：(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。
根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是。
(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是。
15、(08云南昆明)(4分) (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：，其中R的化学式为。
16、化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是；(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是；(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是；A.用高锰酸钾制氧气B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C.用锌与稀硫酸制氢气D.用双氧水与二氧化锰制氧气(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。
请从图4中选取________(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
17.（11分）利用右图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积。
⑴仔细观察该装置，为制取氧气，从a中加入的药品是。
b中的黑色固体可能是，此黑色固体在反应中作剂。
⑵指出图中仪器名称：a ，b 。
⑶写出①中反应的化学方程式：。
⑷此装置采用的是法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如右图2，则收集的氧气体积为mL。
读取数据的正确方法是。
实验题一答案1、(1)烧杯 配制溶液(或作大量试剂的反应容器等) (2)①②⑤⑥⑧( 错选或少选不给分) 棉花 (3)2、(1)④；①；(2)漏斗3、（1）①胶头滴管（或滴管） ②试管刷（2）试管夹从底部（或下）住上套，夹在离管口约1/3处 （3）玻棒 铁架台、铁夹（4）①量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热 ②制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中 4、（1）E 224242O MnO MnO KKMnO ++=∆↑（2）B 试管口没有略向下倾斜，导致反应中生成的O H 2没有及时排出 （3）A D F（4）浓42SO H b a 瓶内装入NaOH 溶液，用于除去气体中的2CO （此答案不唯一） 5、(1)隔绝空气(或氧气)； (2)用湿抹布盖灭等 6、 (1)①试管②集气瓶(2)2KMnO 4==K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(或2KClO 3==2KCl ＋3O 2↑) 防止水倒流引起试管炸裂(3)D(或E)H 2(或CO 2，写名称也可) (4)A b 7、⑴在不停的运动 ⑵无色溶液变为红色 ⑶温度越高，分子运动越快 ⑷湿衣服晒干得快9、偏低 蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳 氧气 5O 2+4P 点燃2P 2O 5 钟罩内氧气未消耗完 为什么实验过程中白磷先熔成液体，接着燃烧（此空只要答案合理） 10、实 验 步 骤 实 验 现 象 a 植物叶子，果皮(0.5分) 植物叶子，果皮枯黄 (0.5分) b 溶液里有气泡产生 (0.5分) C 大理石或石灰石(0.5分) 3 大理石(0.5分) 石灰石(0.5分) 4 SO 2 (0.5分) NO 2 (0.5分)煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案)(1分) 11.(1)实验一 时间较长、温度较高2KClO 3=2KCl+3O 2↑实验三将MnO 2与KClO 3的混合物加热(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO 2在KClO 3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO 3的分解。