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福建省清流县第一中学2015-2016学年高一化学上学期第三阶段考试试题

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福建省三明市清流一中2016届高三化学上学期第三次段考试卷(含解析)

福建省三明市清流一中2016届高三化学上学期第三次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O37．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A 11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL13．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加足量的稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32﹣或HCO3﹣C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD 取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化A．A B．B C．C D．D15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3B．CO2可被循环使用C．先通二氧化碳，后通氨气，效果相同D．往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO416．如图装置能达到实验目的是（）A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO、SO，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．溶液中一定含有Br﹣、SOB．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L19．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→[Al（OH）4]﹣B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）320．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面21．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象22．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏23．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A． mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol24．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5molL﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L （标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6二、非选择题25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A 、B 、D ．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．27．A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H 为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）（1）写出：A的化学式，F的化学式，H的电子式．（2）在反应①﹣⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）完成E和X反应的离子方程式：．（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是（填化学式）（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式，每生成0.15 mol C电子转移mol．（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：．28．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．（1）写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式．（2）滤渣I的主要成分为．试剂a为．操作b的名称为，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是．29．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（5）操作③需要的玻璃仪器有．（6）过滤、洗涤（7）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；B．收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；C．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故A正确；B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故C错误；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D 正确．故选C．【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源．2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【考点】盐类水解的应用；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；D、活泼金属能置换不活泼金属．【解答】解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，但是不会污水中的重金属离子，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；故选A．【点评】本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．【解答】解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素．A．Y和Z可以组成的NO中N元素、O元素质量之比为7：8，故A正确；B．X、Y、Z组成的盐为硝酸铵等，既含离子键又含共价键，故B正确；C．X和Z可以组成H2O2、H2O，常温下均为液态，故C正确；D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH﹣、H3O+等，故D错误，故选：D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素化合物知识等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合硝酸铵化学式计算氮原子数；B、根据N5+是N5失去一个电子从而形成的来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、80g硝酸铵物质的量为1mol，硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以含氮原子物质的量为2mol，含有氮原子数为2N A，故A错误；B、N5+是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5+含34mol电子，故0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4N A，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子，即0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．结合m=cVM计算；B．HClO具有氧化性；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．【解答】解：A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl。

高一化学上学期期中-福州级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题

高一化学上学期期中-福州级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题

2016届福建省闽清高级中学高一学年第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

（可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5）第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有1个选项符合题意）1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗2、漂白粉的有效成分是（）A．氯化钙B．次氯酸钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4 B．3 C．2 D．111、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为( )①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

福建省清流县第一中学2015_2016学年高二化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)

福建省清流县第一中学2015_2016学年高二化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)

清流一中2015—2016学年高二化学[实验班]第三阶段考试试卷一、选择题：（共23题，每题2分。

每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃2．下列说法中不正确的是 ( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体3．鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是 ( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油 B．用溴水鉴别苯、甲苯C．用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯 D．用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯4．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有机物命名正确的是 ( )6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯7． －月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( )A．2种 B．3种C．4种 D．6种8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9．下列叙述错误的是 ( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④C．①③ D．②④12．某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种 B．3种 C．4种D．5种13．有关该物质的说法正确的是：（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol14．下列化学实验，能达到实验目的的是（）A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

福建省清流县第一中学高三上学期第一次阶段考试——化学化学

福建省清流县第一中学高三上学期第一次阶段考试——化学化学

江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试题 W

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试题 W

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试卷一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意）4．（2分）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分6．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉，故钾离子浓度为7．（2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类8．（2分）将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液（浓）MnCl9．（2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应﹣11．（2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）13．（2分）根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和白色沉淀沉淀不溶解气体无色气体白色沉淀溶液冒白雾有色溶液19．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）20．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶21．（2分）对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，为22．（2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比24．（2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1二．填空题（10分）填写下列空白：25．（2分）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣．26．（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，则反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O．27．（2分）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=H2O+BaCO3↓．28．（2分）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣．29．（2分）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．三、工业流程题（13分）30．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．四、实验题（本题共2小题，共23分）31．（10分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；检查C装置气密性的方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③（填序号）．①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接烧杯的目的是吸收尾气防止污染空气．32．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪x==故答案为：；五、物质结构 33．（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Ti 3+的未成对电子数有 1 个．②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣呈正四面体构型．LiBH 4中不存在的作用力有 C （填标号）．A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键③由BH 4﹣结构可知Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 H ＞B ＞Li ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径：Li +＜ H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．是 Mg （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 3 种．（4）分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X ﹣定不是 BC （填标号）．A．H 2O ；B ．CH 4；C ．HF ；D ．CO （NH 2）2．的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径。

福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)

福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)

福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法2．（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和3．（6分）50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L4．（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍5．（6分）X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若H n Y为气态，则H n X的熔、沸点一定比H n Y低D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+76．（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+7．（6分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出二、解答题（共5小题，满分71分）8．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：（1）A的化学式为；B分子的电子式为．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是；②写出装置I中发生反应的离子方程式；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为；④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式．9．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是．10．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPaC．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）．A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是．11．（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素 A B C D性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子L电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．（1）写出元素B基态原子的电子排布式．（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为．（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是．（4）元素B和C形成的化合物属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．（5）元素D形成的化合物D2H2属于（填“极性”或“非极性”）分子．D2H2分子中含个σ键、个π键，其中σ键的键能（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．12．（13分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．请回答：（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；（2）E可以发生的反应有（选填序号）；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有种．福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法考点：化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；C．能用分液漏斗分离的物质应互不相溶；D．碘单质易升华；碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故A错误；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，故B错误；C．苯和甲苯、乙醇和乙酸都互溶，不能用分液的方法分离，一般用蒸馏法，故C错误；D．碘单质易升华，氯化钠受热稳定；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查试剂的存放以及分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．2．（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和考点：化学实验方案的评价；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：实验评价题．分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．解答：解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B不选；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；D．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故D选．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．3．（6分）50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag++Cl﹣═AgCl↓，求出Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：由于氯离子和银离子恰好完全反应，Ag++Cl﹣═AgCl↓，则银离子的物质的量和硝酸银的物质的量相等，所以设BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x．Ag++Cl﹣═AgCl↓1mol 1mol20×10﹣3L×0.5mol/L 50×10﹣3L×x解得：x=0.2mol/L，故选B．点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．4．（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．解答：解：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．5．（6分）X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若H n Y为气态，则H n X的熔、沸点一定比H n Y低D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B．若HnXOm为强酸，利用硝酸来分析；C、利用氢键来分析氢化物的熔、沸点；D．若Y的最高正价为+7，则为ⅥⅠA族元素，利用F元素来分析．解答：解：A．若X（OH）n为强碱，X、Y为同主族金属元素，Y的原子半径大于X，金属性Y＞X，则Y（OH）n也一定为强碱，故A正确；B．HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，故B错误；C、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X，若HnY为气态，HnX若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在HnX的熔、沸点一定比HnY高，故C错误；D．若Y的最高正价为+7，则X、Y为ⅥⅠA族的同主族元素，若X为F元素，则F没有正化合价，故D错误；故选A．点评：本题考查学生利用同族元素性质的递变规律来分析解答，学生应熟悉常见的物质及物质的性质是解答本题的关键，注意特例的应用来分析问题．6．（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．7．（6分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分71分）8．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：（1）A的化学式为KClO3；B分子的电子式为．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；②写出装置I中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣；④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）II和 III之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用，则E应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作催化剂的条件下生成氧气，所以D应为O2，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，结合题目的要求以及相关物质的性质解答该题．解答：解：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用，则E应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作催化剂的条件下生成氧气，所以D应为O2，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，（1）由以上分析可知A为KClO3，B为H2O2，电子式为，故答案为：KClO3；；（2）①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II 中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II 中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；②Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为 S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣；④为了观察到“a无明显变化”这一预期现象，通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，所以应装置II和III添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，故答案为：II和 III；除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．点评：本题考查无机物的推断以及性质实验的探究，题目难度中等，注意根据物质的原子结构特点和反应的转化关系推断各物质的种类，为解答该题的关键，本题侧重于物质的制备和性质探究，答题时要清楚实验原理和操作步骤．9．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为Al﹣3e﹣=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（1）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极上氧气得到电子；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，纯铝易被氧化生成致密的氧化膜．解答：解：（1）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极上氧气得到电子，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al﹣3e﹣=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握金属的化学性质、电化学腐蚀及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意氧化铝为致密的结构．10．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H2SO4；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPaC．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）C．A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2CO S+2CO2．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是CO2，故X为碳元素，Y为氧元素；Y与Z同主族；则Z为硫元素．（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是硫酸（H2SO4）．①在101kPa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kJ的热量，据此书写单质燃烧热的热化学方程式．注意书写热化学反应方程式，可燃物的物质的量为1mol．②增大压强后，SO2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗．400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率都比较理想．③由于反应SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品．（2）①碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水．据此书写方程式．②11.2L（标准状况）SO2的物质的量0.5mol，催化剂作用下与CO发生化学反应，有2×6.02×1023个电子转移时，根据电子转移守恒可知硫元素被还原到硫单质．解答：解：X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是CO2，故X为碳元素，Y为氧元素；Y与Z同主族；则Z为硫元素．（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是硫酸化学式为H2SO4．故答案为：H2SO4；①在101kPa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kJ的热量，硫单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣297kJ•mol﹣1，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣297kJ/mol；②增大压强后，SO2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗．400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率都比较理想．故选择400℃～500℃，1MPa大气压．故答案为：B；③由于反应SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品．故答案为：C；。

福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)

福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)

清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试卷（实验班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）。

A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O23．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋34．自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是阶段（）A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-18．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B． F C．N D．C9．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是( )A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．、原电池中，正极是（）A.物质被氧化的一极。

福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测化学(文)试卷 答案不全

福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测化学(文)试卷 答案不全

2015-2016学年第三阶段考试高一文科化学试卷第Ⅰ卷选择题(本大题共有176小题,每小题0.5分，共87分。

每小题只有一个正确答案）一、选择题1．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。

为了使“蓝天工程”可持续发展，下列做法正确的是A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．石油B．空气C．盐酸D．液氯3．下列物质中，既能与H2SO4溶液反应又能与NaOH溶液反应的是（）A. Mg O B。

HClO C. Al（OH)3D。

SiO24．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是A．锌片为负极B．该装置可以将化学能转化为电能C．锌片逐渐溶解，质量减轻D．铜片逐渐溶解，质量减轻5．以下说法不正确的是A．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒B．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状C．将碗筷高温蒸煮,可杀菌消毒D．对生活中的塑料垃圾进行焚烧,可防止“白色污染”6．下列反应离子方程式书写不正确的是A．硝酸银与氯化钾溶液的反应:Ag+ + Cl- == AgCl↓B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH—+ H+ == H2Oc．碳酸钙与盐酸的反应：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑7．实验室配制250 mL 0．1 mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯8．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．NH3B．C02 C．02D．H29．实验室制取的气体不能用碱石灰干燥的是A．NH3B．C02 C．02D．H210、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol—1）B．含N A个氢分子的氢气C．0。

福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测化学试卷(普通班) Word版含答案

福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测化学试卷(普通班) Word版含答案

清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试题（普通班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有25小题，每题2分共50分）1．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（）A．52 B．90 C．142 D．2322．下列元素中，属于第ⅥA族的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S3．关于右图所示的原电池，下列说法不．正确．．的是（）A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片溶解，质量减少C．铜片上有气泡产生D．电子由铜片经导线流向锌片4．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-15．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B．F C．N D．C6．下列属于可逆反应的是（）A．2SO2+O22SO3B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化8．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2 B．NH3C．NaCl D．HCl9．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有18个纵行C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素13．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O214．下列变化过程需要克服共价键的是（）A．I2升华 B．烧碱熔化 C．HCl溶于水 D．溴蒸气被活性炭吸附15．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：F- > Na+ > Mg2+ >Al3+ B．热稳定性：HF > H2O > H2SC. 还原性：F－＜Cl－＜I- D．碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH16、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- －2e-= ZnO；+ H20碳棒：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，据此判断，锌片是（）。

高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)

高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第三次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为mol．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①③．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．〔1〕某过氧化钠样品已经变质，请你设计，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质〔2〕某课外活动小组为了粗略测过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为．21．〔10分〕〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔上〕第三次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，应选A．点评：此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；根本概念与根本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来答复；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来答复；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来答复；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A =N A来答复．解答：解：A、摩尔质量该具有单位g/mol，故A错误；B、物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．应选D．点评：此题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al〔OH〕3不溶于过量的氨水；B．钠与水反生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化复原反生成氯化铁．解答：解：A．Al〔OH〕3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反生成铁离子和氯离子，反的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl ﹣+2Fe3+，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法是解答此题的关键，题目难度不大．4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是体，有丁达尔效，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效，故D错误．应选B．点评：此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质是解答此题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反．分析：焰色反操作：①洗：用盐酸洗去铂丝外表的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色〔假设检验钾要透过钴玻璃观察〕，据此解答即可．解答：解：A、焰色反需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反时需要，观察Na的焰色反不需要，故C不需要；D、稀盐酸用于洗净铂丝，故D需要，应选C．点评：此题主要考查的是焰色反以及操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故D不选；应选A．点评：此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否那么会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；应选B．点评：此题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一大．解答：解：A、状况下，体积的气体具有相同的分子数，但状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由状况下，Vm=2L/mol，V=n×Vm，那么1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2L，故B正确；C 、氧气的物质的量为=1mol，那么常温下32gO2含分子数于N A个，故C 错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一大，那么分子数不一大，故D错误；应选B．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化复原反的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反中被复原，以此来解答．解答：解：反6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反中被复原，该反中被复原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，应选D．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．点评：此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化复原反之外，是否还有其它物质发生氧化复原反得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反的，D选项的氢气来源除了钠与水反之外还有铝与氢氧化钠反的，所以D选项的氢气最多，应选：D点评：此题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解此题的关键．12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反；B．二者均与NaOH溶液反；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反，将原物质除去，选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，那么置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，那么M 带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，那么4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，应选C．点评：此题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学根本操作．分析：只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当氯化铝少量时，离子反方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg〔OH〕2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：离子反专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反，利用反后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉缺乏时，反只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反后，铁粉再与Cu2+反，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；应选D．点评：此题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反，需要强调铁先与氯化铁发生反，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，据此计算n〔NaOH〕，再根据c=计算．解答：解：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，应选B．点评：此题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为NaAlO2．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化复原反．分析：反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：〔1〕反中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法〞标明反中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；〔2〕反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，那么NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；〔3〕N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，那么生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×〔5﹣0〕=10mol，；故答案为：10．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B Al〔OH 〕3、C AlCl3、D NaAlO2．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al〔OH 〕3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：〔1〕4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al〔OH〕3；AlCl3；NaAlO2；〔2〕反①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反③的离子反方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓．点评：此题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．。

三明市清流一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析

三明市清流一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析

2015—2016学年福建省三明市清流一中高一(上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分）1．下列物质中属于电解质的是()A．氯化氢B．酒精 C．三氧化硫 D．铁2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应3．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是(）A．质量 B．体积 C．质子数D．原子数4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al（OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A．有可能被氧化，也有可能被还原B．被氧化C．由高价变为零价D．被还原8．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0。

5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生，说明氯水中含有H+10．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（泥沙) 水过滤、结晶B CO2（CO ）O2点燃C Fe（Zn ) 稀硫酸结晶D CO2(HCl ) NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D11．在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液12．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入到水中:Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca(OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O13．不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A．NaCl B．MgCl2C．CuCl2D．FeCl214．图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关,关闭B时，C中红色布条颜色无变化;打开B时,C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气15．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）A．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光16．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca(OH）217．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移18．有相同质子数的微粒一定是（）A．同种元素 B．同种分子 C．同种原子 D．不能确定19．用98％的浓硫酸（密度为1。

高一化学月考试题及答案-福建清流县第一中学2015-2016学年高一上学期第三阶段考试化学试题

高一化学月考试题及答案-福建清流县第一中学2015-2016学年高一上学期第三阶段考试化学试题

清流一中2015—2016学年上期第三阶段考试高一化学试题（时间：120分钟满分：100分）成绩___________本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO D．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O24．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小5．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O28．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

福建省清流一中高三化学上学期第三次阶段考试试题新人教版

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相关原子量：Ｈ－１ Ｃ－１２ ０－１６ Ｆｅ－５６ Ｃｕ－６４一、选择题1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B ．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2、下列说法不正确．．．的是（ ） A ．漂白粉长时间露置空气中会变质失效B ．澄清石灰水可用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液C ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3反应放出CO 2，但不能说明H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3D ．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3、新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是（ ）A ．MFe 2O x 是氧化剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x <yD ．MFe 2O y 是还原产物4、下列说法正确的是（其中N A 表示阿伏伽德罗常数）（ ）A ．常温常压下，0.1mol 2H 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N AB ．比黄金还贵的18O 2和普通的16O 2是两种不同的核素C ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD ．1L2mol·L -1的Al(NO 3)3溶液中含Al 3+个数为2N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、HCO 3－、NO 3－ B ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－C ．含有0.1 mol·L -1 Ca 2＋溶液：Na ＋、、K ＋、CO 32－、Cl －D ．澄清透明的溶液：Na ＋、K ＋、MnO 4－、【Al （OH ）4】—6、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7、以下关于物质元素组成的说法正确的是（ ）A ．碱都含氢元素B ．酸都含氧元素C ．盐都含金属元素D ．有机物都含碳、氢、氧元素8、一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：3222333NH CuO Cu N H O +++高温对此反应的分析合理的是（ ）A ．该反应属置换反应B ．CuO 是氧化剂C ．反应体现了金属铜的还原性D ．每生成1molH 2O 就伴随着1mol 电子转移9、 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到13153I，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs、13455Cs。

福建省清流一中高一上学期期中考(化学).doc

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福建省清流一中高一上学期期中考化学试题审题：金中相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．H2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．从生活常识角度考虑，钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中4．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢5．除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体（）A．通过氢氧化钠溶液B．通过澄清石灰水C．通过浓硫酸D．通过饱和食盐水6．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用（）A．氯水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( ) A．NaClO → NaCl B．FeCl3→ FeCl2C．C → CO2D．CaO→ Ca(OH)28．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO39．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳10．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶11．氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移D. 反应后生成新的物质12．胶体区别于溶液最本质的特征是（）A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑B、氨水中加盐酸：H＋＋OH－＝H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑14．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( ) A．Fe B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe(OH)315．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl—、 K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—、NO3—C．Ag+、Na+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、NO3—、CO32—16. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，苏打，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰17. 以下现象与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 放映室中光柱的形成C. 铁的生锈D. 金属冶炼18. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2OD．CaO ＋ H2O === Ca(OH)219. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L21. 能用H+ + OH- = H2O表示的是（）A. 氢氧化钡和稀硫酸B. 氢氧化铜和稀硝酸C. 醋酸和氢氧化钾D. 氢氧化钠和盐酸22．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一中黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体23．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol24. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3的溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LMgCl2溶液25．如图：A处通入氯气。

福建省三明市清流一中2015_2016学年高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)

福建省三明市清流一中2015_2016学年高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O24．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O28．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→N H3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18．下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCOB．氨水中加盐酸：OH﹣+H+═H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O20．某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．1：321．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③Fe2+④HCl ⑤H2O2．A．①②③B．①③ C．①③⑤D．①③④⑤22．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题（化学反应方程式2分其它按要求给分共54分）24．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是．25．按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：．（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：．（3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：．（4）工业上合成氨气的反应方程式：．26．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：（1）写出A、D、F的化学式．A ；D ；F ；（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．27．如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：．（2）制备该气体的化学方程式是：．（3）收集该气体的方法是：．（4）检验该气体是否收集满的方法是：．（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．28．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是．品质进行检测．[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．[实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用或检验产生的气体．A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是；烧瓶内发生反应的离子方程式为：．（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：．[交流讨论]（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：．[探究结论]（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥（填“是”或“不是”）一等品．30．科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞．臭氧的化学式为O3．在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，密度比为．三、解答题（共1小题，满分5分）31．将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据二氧化碳的工业应用、温室效应的气体成分分析．【解答】解：①二氧化碳是一种重要工业原料，可用在制纯碱、尿素、汽水等工业上，故①正确．②二氧化碳的植物光合作用与环境污染无关，故②错误．③二氧化碳虽是无色、无味、无毒的气体，但能产生温室效应，故③错误．④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体，故④正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，属于氮的固定，故A正确；B．NO遇O2转化为NO2，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C 错误；D．由NH3制取碳酸铵，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氮的固定的概念，判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物．3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2【考点】氮气的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B选；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不选；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故C不选；故选B．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气能将变价金属氧化为最高价，易错选项是C，注意铁和氯气反应生成氯化铁与氯气量的多少无关．4．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．【点评】本题考查学生三类分散系的本质差异知识，属于教材知识的考查，较简单．5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中必须有两种元素，其中一种是氧元素，则不可能有一种元素组成．【解答】解：A、单质是一种元素组成的，金属单质是由一种金属元素组成的单质，故A不选；B、混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B不选；C、氧化物要有两种元素，则不可能有一种元素组成，故C选；D、同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子，是同种元素，故D不选；故选：C．【点评】根据物质的组成来判断物质的类别，是解题的关键，同时要注意特殊情况，如对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物．6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由n==及N=nN A可知，分子的物质的量越小，其分子数越少，以此来解答．【解答】解：A．乙醇的物质的量为0.8mol；B．氨气的物质的量为=0.2mol；C．水的物质的量为=0.02mol；D．含N A个氢原子的甲烷，甲烷的物质的量为0.25mol，显然C中物质的量最小，分子数最少，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气；B．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；D．碳与足量氧气生成二氧化碳，与少量氧气生成一氧化碳；【解答】解：A．氮气与氢气反应生成氨气，产物与反应条件或反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气反应产物与温度有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故B错误；C．氢氧化钠与二氧化碳反应产物与二氧化碳量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故C错误；D．碳与氧气反应产物与氧气的量有关，氧气足量生成二氧化碳，氧气少量生成一氧化碳，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物之间反应产物判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应条件及反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意积累．8．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硝酸的化学性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、弱电解质不能完全电离，包括弱酸、弱碱和水；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐、根据酸碱盐和碱性氧化物的概念来回答；D、浓硝酸在光照下分解为二氧化氮、水和氧气．【解答】解：A、醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，醋酸不能完全电离，是弱电解质，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、盐、盐和酸性氧化物，故C错误；D、硝酸是无色的，在光照下分解为二氧化氮、水和氧气，因为溶解有二氧化氮，所以显示黄色，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等．10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：溶液为电中性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：0.1mol•L﹣1+2×0.1mol•L﹣1=0.1mol•L﹣1+2c（SO42﹣）解得：c（SO42﹣）=0.1mol•L﹣1故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故B不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故C不选；D．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大．12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大．13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子选择碱，检验碳酸根离子选择酸或钡离子，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl、Na2CO3均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．稀硫酸只能鉴别出Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3、NaOH均加酚酞变红，不能鉴别，故C错误；D．NH4Cl、Na2CO3、NaOH分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．CO与CuO反应生成二氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成NO；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4．【解答】解：A．CO与CuO反应生成二氧化碳，则通过灼热氧化铜可除杂，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成NO，则气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥可除杂，故B正确；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl，则加入足量盐酸后，蒸发、结晶可除杂，故C正确；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4，引入新杂质，不能除杂，应加CuO、过滤除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大．16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解；B．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；C．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算．【解答】解：A．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，则热稳定性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；。

高一化学上册第三次考试试卷

高一化学上册第三次考试试卷

高一化学上册第三次考试试卷高一化学上册第三次考试试卷本卷可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1．保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥.农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨.醋酸溶液.食盐晶体 B 熔融状态的KOH.熔融状态的NaClC．稀H2SO4.NaOH溶液.纯HNO3 D．液氨.石灰水.水银3．下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22.在反应_ + 2Y = 2Q + R中,当1.6g_与Y 完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为( )A．16:9B．32:9C．23:9D．46:95．在标准状况下,将2.00 g氦气.1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是( )A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( )A．NH4＋.Al3+.SO42-.NO3- B．K+.Na+.NO3-.SO32-C．K+. MnO4-.NH4+.NO3-D．Na+.K+.HCO3-.NO3-8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl,氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A．K+ B． Na+ C． Ba2+D． Al3+10．氯化镁溶液的密度为1.18g__8226;cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )A．0.37mol B． 0.63mol C． 0.74molD． 1.5mol11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝＋H2O12．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液,下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解.定容B．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌.溶解C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转.摇匀13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3_lt;NaHCO3B．热稳定性Na2CO3_lt;NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3_lt;NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3_lt;NaHCO314．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．等于1.06克15．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是( )A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是( )A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3_6.02_1023C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17．下列除去杂质的实验方法正确的是( )A．除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D．除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体18．标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A．质量B．分子数 C．密度 D．原子总数19．标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )A．B．C．D．1000VρM/(MV+2240)20．由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)＝0.1mol·L－1,c(Al3+)＝0.4 mol·L－1,c(SO42－)=0.8 mol·L－1,则c(K+)为( )A． 0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C． 0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1答题卷一.选择题答题表(20_3=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.(本题共3小题,每空1分,共23分)21．(1)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:___________________________________________________;_______________ ____________________________________.(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图．由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g．(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A__________________________,B__________________________,C___________________________22．实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶.玻璃棒.量筒.________________.________________.(2)容量瓶在使用前,首先应检查_________ .(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________.________________.(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml.(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_____.(填〝应该〞或〝不应该〞);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响._______________.(填〝有影响〞或〝无影响〞)23．根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:(1)写出框图中物质A.B.E.G分别指代物质的化学式:ABEG(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是.(NA表示阿伏加德罗常数)(3)如果A.B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol.三.(本题共1小题,每小题7分,共7分)24．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g.(1)求原混合物中碳酸氢钠的质量.(2)若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应,求该稀盐酸的物质的量的浓度.答案卷题号12345678910答案 CBCADDACDD题号11121314151617181920答案 DDAADDDBBC21．(1)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶.(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4g.(3)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶22.(1)胶头滴管.小烧杯.(2)检验容量瓶是否漏水.(3)搅拌,引流.(4)54.3ml(5)不应该;无影响.23．H2 CO NaOH O2 22.4L 2NA 3.0g 0.1mol24.(1)1.68g(2)0.1mol.L-1。

精品推荐高中一年级资料化学上学期第三次段考试卷(含解析)

精品推荐高中一年级资料化学上学期第三次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O24．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O28．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18．下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCOB．氨水中加盐酸：OH﹣+H+═H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O20．某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．1：321．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③Fe2+④HCl ⑤H2O2．A．①②③B．①③ C．①③⑤D．①③④⑤22．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题（化学反应方程式2分其它按要求给分共54分）24．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是．25．按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：．（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：．（3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：．（4）工业上合成氨气的反应方程式：．26．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：（1）写出A、D、F的化学式．A ；D ；F ；（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．27．如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：．（2）制备该气体的化学方程式是：．（3）收集该气体的方法是：．（4）检验该气体是否收集满的方法是：．（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．28．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是．某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．[实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用或检验产生的气体．A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是；烧瓶内发生反应的离子方程式为：．（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：．[交流讨论]（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：．[探究结论]（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥（填“是”或“不是”）一等品．30．科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞．臭氧的化学式为O3．在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，密度比为．三、解答题（共1小题，满分5分）31．将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据二氧化碳的工业应用、温室效应的气体成分分析．【解答】解：①二氧化碳是一种重要工业原料，可用在制纯碱、尿素、汽水等工业上，故①正确．②二氧化碳的植物光合作用与环境污染无关，故②错误．③二氧化碳虽是无色、无味、无毒的气体，但能产生温室效应，故③错误．④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体，故④正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，属于氮的固定，故A正确；B．NO遇O2转化为NO2，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制取碳酸铵，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氮的固定的概念，判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物．3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2【考点】氮气的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A 不选；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B选；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不选；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故C不选；故选B．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气能将变价金属氧化为最高价，易错选项是C，注意铁和氯气反应生成氯化铁与氯气量的多少无关．4．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．【点评】本题考查学生三类分散系的本质差异知识，属于教材知识的考查，较简单．5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中必须有两种元素，其中一种是氧元素，则不可能有一种元素组成．【解答】解：A、单质是一种元素组成的，金属单质是由一种金属元素组成的单质，故A不选；B、混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B不选；C、氧化物要有两种元素，则不可能有一种元素组成，故C选；D、同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子，是同种元素，故D不选；故选：C．【点评】根据物质的组成来判断物质的类别，是解题的关键，同时要注意特殊情况，如对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物．6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由n==及N=nN A可知，分子的物质的量越小，其分子数越少，以此来解答．【解答】解：A．乙醇的物质的量为0.8mol；B．氨气的物质的量为=0.2mol；C．水的物质的量为=0.02mol；D．含N A个氢原子的甲烷，甲烷的物质的量为0.25mol，显然C中物质的量最小，分子数最少，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气；B．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；D．碳与足量氧气生成二氧化碳，与少量氧气生成一氧化碳；【解答】解：A．氮气与氢气反应生成氨气，产物与反应条件或反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气反应产物与温度有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故B错误；C．氢氧化钠与二氧化碳反应产物与二氧化碳量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故C错误；D．碳与氧气反应产物与氧气的量有关，氧气足量生成二氧化碳，氧气少量生成一氧化碳，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物之间反应产物判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应条件及反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意积累．8．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硝酸的化学性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、弱电解质不能完全电离，包括弱酸、弱碱和水；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐、根据酸碱盐和碱性氧化物的概念来回答；D、浓硝酸在光照下分解为二氧化氮、水和氧气．【解答】解：A、醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，醋酸不能完全电离，是弱电解质，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、盐、盐和酸性氧化物，故C错误；D、硝酸是无色的，在光照下分解为二氧化氮、水和氧气，因为溶解有二氧化氮，所以显示黄色，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等．10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：溶液为电中性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：0.1mol•L﹣1+2×0.1mol•L﹣1=0.1mol•L﹣1+2c（SO42﹣）解得：c（SO42﹣）=0.1mol•L﹣1故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故B不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故C不选；D．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大．12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大．13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子选择碱，检验碳酸根离子选择酸或钡离子，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl、Na2CO3均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．稀硫酸只能鉴别出Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3、NaOH均加酚酞变红，不能鉴别，故C错误；D．NH4Cl、Na2CO3、NaOH分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．CO与CuO反应生成二氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成NO；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4．【解答】解：A．CO与CuO反应生成二氧化碳，则通过灼热氧化铜可除杂，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成NO，则气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥可除杂，故B正确；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl，则加入足量盐酸后，蒸发、结晶可除杂，故C正确；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4，引入新杂质，不能除杂，应加CuO、过滤除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大．16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同。

2015-2016学年高一上学期第三次统练化学试卷

2015-2016学年高一上学期第三次统练化学试卷

第一学期第二次统练试题高一化学可能用到相对原子质量 : H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40Ⅰ卷（选择题，共44 分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共 44分）1．以下说法中，正确的选项是A．溴元素只存在于大海中，故溴被称为“大海元素”B．硅单质是一种半导体资料，也常用于制造光导纤维C．钠在盛有氯气的集气瓶中焚烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D ．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2．四种基本种类反响与氧化复原反响的关系以下图，则以下化学反响属于暗影部分的是A． Cl 2+2KBr==Br2+2KClB． 2NaHCO3==Na2CO3+H2 O+CO2↑C． 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3D． 2Na2O2+2CO==2 Na2 CO3+O2↑3．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A．标准状况下22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为B． 23g 金属钠变成钠离子时失掉的电子数为N AC．标准状况下， 36g H 2O中含有分子数为2N A个D．常温常压下，48gO3和 O2混淆气体中含有的氧原子数为N A 3N A4．以下说法中正确的选项是A．40K 与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数必定相等C．人们发现了112 种元素，即共有112 种核素D．原子构造模型演变历史能够表示为：（如右图）5．以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A ．硫酸、氯气B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精D．碳酸、碳酸钠6．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，以下方法或试剂（必需时可加热）：① 观察颜色② 石蕊试液③ 品红溶液，此中能用于鉴识它们的是A ．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl 2溶液B.漂白粉C.澄清石灰水D.Na2SiO3 溶液8．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这类镊子能夹起分子或原子，并将它们任意组合。

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清流一中2015—2016学年上期第三阶段考试高一化学试题（时间：120分钟满分：100分）成绩___________本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO D．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O24、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5、下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．纯净物6、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3 B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O28、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉9、下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10、某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L 、Mg2+为0.1mol/L、Cl-为0.1mol/L l，则SO42-为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液14、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜15、下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤16、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3 B．HCl → H2 C．NO→NO2 D．Fe2O3→ Fe17、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－== CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2 ＝ HCO3-B．氨水中加盐酸：OH- + H+ ＝ H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32－+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O20、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H+和产生的CO2的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1︰1 B． 1︰2 C．1︰3 D．1︰421、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤22、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是（）A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1二、填空题(化学反应方程式2分其它按要求给分共54分)24、（5分）在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；25、（8分）按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：。

（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：。

（3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：。

（4）工业上合成氨气的反应方程式：。

26、（7分）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)Cl2↑+ 2Na。

现有如下转化关系(其他产物和水已略去)：（1）写出A、D、F的化学式。

A ；D ；F ；（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl_________________________________________________；E+F→NaCl__________________________________________________。

27、（6分）如右图所示，是实验室制备某常见气体（常温下，1体积水能溶解700体积该气体）的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：。

（2）制备该气体的化学方程式是：_____________________。

（3）收集该气体的方法是：。

（4）检验该气体是否收集满的方法是：_____________________。

（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是: 。

28、（7分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。

请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品_______________，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是__________________________________________；（2分）（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH 溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ；29、（10分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

国家规定的质量标准如下：某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用 或______检验产生的气体。

A ．强酸B ．强碱C ．湿润的红色石蕊试纸D ．湿润的蓝色石蕊试纸E ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒F ．用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按右图所示装置进行实验。

仪器a 的名称是_____________；烧瓶内发生反应的离子方程式为：。

（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是： 。

（2分）［交流讨论］（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化 肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：。

a 稀硫酸甲 乙 氢氧化钠 浓溶液 硫酸铵 化肥样品［探究结论］（5）用改进后的实验装置重新进行实验。

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。

该化肥 ___________(填“是”或“不是”）一等品。

30、（6分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。

臭氧的化学式为O3。

在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，密度比为 .31、（5分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？请在答题卡上解答清流一中2015—2016学年上期第三阶段考试高一化学试题参考答案1、B2、A3、B4、D5、C6、C7、A8、D9、C 10、A 11、A 12、B 13、D14、D 15、D 16、C 17、C 18、B 19、A 20、B 21、D 22、B 23、A、24（1）②、④（2）⑥（3）③（4）⑤、⑥25、略26、（1）A:Na D:HCl F:CaCl2（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl27、（1）NH3，（2） 2NH4Cl+ Ca（OH）2△══ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（3）向下排空气法（4）用湿润的红色石蕊纸放管口看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近管口，看是否产生白烟。

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