安徽省合肥一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(扫描版)
合学校高中分校14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014——2015学年度第一学期期中考试化学相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记2、下列物理量的单位对应正确的是A、长度：sB、质量：mC、时间：tD、体积：L3、下列基本概念叙述正确的是A．摩尔是表示含有一定数目粒子集合体的物理量B．能导电的物质都是电解质C．胶体是纯净物D．化学反应一定有新物质生成4、下列物质的化学式书写正确的是A、硫酸钠：NaSO4B、纯碱：NaCO3C、生石灰：CaOD、氧气：O5、下列说法正确的是A、2.3克钠含6.02×1023个钠原子B、6.02×1023个硫酸分子的质量是98gC、28克氮气所含的原子数为6.02×1023D、1mol氧分子的质量是16g6、下列叙述中正确的是A、CO的摩尔质量是28B、1 mol氢分子的质量为2g/ molC、0.5mol He含有6.02×1023个电子D、2 H可表示2 mol氢原子7、列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8、下列实验操作或说法正确的是A．过滤时，滤液流速过慢可以用玻璃棒搅拌B．胶体和溶液都能透过滤纸C．称量物体时，物体应放在天平的右盘D．配制一定浓度溶液时，若加水时不小心滴加超过刻度线，可以再吸出一点9、下列实验中均需要的仪器是①蒸发②溶解③过滤A. 试管B.胶头滴管C.玻璃棒D. 漏斗10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．空气、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11、下列属于电解质的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．蔗糖12、下列常用于物质分离的仪器是①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤研钵A．①③④B．①②⑤C．①②③D．①③⑤13、下列应用或现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．不同品牌的墨水混合使用容易堵塞笔管C．FeCl3溶液显黄色D．丁达尔效应14、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，用化学方法可制得高纯度硅，化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应③属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15、下有三组混合物：①碳酸钙和水；②汽油和水；③氯化钠和水。
安徽省合肥市肥东一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
安徽省合肥市肥东一中2014 -2015学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D．给盛有体积液体的试管加热2．（3分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜3．（3分）下列有关电解质叙述正确的是（）A．熔融状态下能导电的物质是电解质B．BaSO4虽然难溶，但是强电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱4．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．（3分）下列说法正确的是（）A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B．22.4L的任何气体的物质的量为1molC．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L6．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1molNH3中含有6.02×1024个电子B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．1molOH﹣中含有8mol中子D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N A7．（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．等温等体积的O2和N2B．等压等体积的N2和CO2C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等、密度不等的CO和C2H48．（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤9．（3分）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．10．（3分）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：111．（3分）同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（）A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO12．（3分）在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H213．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化铁与盐酸反应H++OH﹣=H2OC．氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg14．（3分）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣15．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．16．（3分）在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．不能确定17．（3分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：218．（3分）300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2二、填空题（本题包括4小题，共35分）19．（5分）（1）6.02×1024个分子的物质的量是．（2）3molH2O中含molH和molO，含有个H2O分子．（3）molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．20．（10分）氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．21．（4分）写出下列离子方程式：（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．（2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水．．22．（16分）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①②③④⑤（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗涤所用仪器E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为．（3）简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为mL．②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗涤后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是．若搅拌过程中有液体飞溅，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；洗涤烧杯2﹣3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度；定容时俯视会使结果，仰视会使结果．三、计算题（选做：共11分）23．（11分）根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂．（2）氧化剂与氧化产物的质量比．（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量．24．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．（2）指出该反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO2的体积．安徽省合肥市肥东一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D．给盛有体积液体的试管加热考点：药品的取用；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；B．滴加少量液体使用胶头滴管；C．倾倒液体时应防止标签被污染；D．给试管加热时，试管中的液体不能超过容积的．解答：解：A．取用固体粉末状药品使用药匙，故A正确；B．滴加少量液体选用胶头滴管，故B正确；C．倾倒液体时为防止标签被污染，试剂瓶标签向手心，故C正确；D．试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，明确操作的规范和操作要点是解答的关键，并注意实验安全来分析，难度不大．2．（3分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．解答：解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．3．（3分）下列有关电解质叙述正确的是（）A．熔融状态下能导电的物质是电解质B．BaSO4虽然难溶，但是强电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质．解答：解：A、金属熔融状态下能导电，但金属是单键，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钡是盐，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，故B正确；C、氨气属于非电解质，其导电的原因是一水合氨导电，故C错误；D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、溶液导电性强弱的原因，难度不大．4．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、银离子能与氯离子、硫酸根、碳酸根等产生白色沉淀；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32﹣，故A正确；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C错误；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．5．（3分）下列说法正确的是（）A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B．22.4L的任何气体的物质的量为1molC．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．分析：A、1molCO2中含3mol原子，根据水的质量求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；B、气体所处的状态不明确；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况；D、标况下，三氧化硫为固态．解答：解：A、任何状态下，1molCO2中均含N A个分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3N A个原子；18g水的物质的量为1mol，故为N A个分子，而1mol水中含3mol原子，即3N A 个，故A正确；B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L 气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，即1mol气体的体积可能是22.4L，故C错误；D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．点评：本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况．6．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1molNH3中含有6.02×1024个电子B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．1molOH﹣中含有8mol中子D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氨气为10电子微粒；B、指代不明；C、氢原子中无中子；D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子时失去1mol电子来分析．解答：解：A、氨气为10电子微粒，故1mol氨气含10mol电子，即6.02×1024个电子，故A正确；B、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C、氢原子中无中子，只有氧原子中有8个中子，故1molOH﹣中含8mol中子，故C正确；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1N A个，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．等温等体积的O2和N2B．等压等体积的N2和CO2C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等、密度不等的CO和C2H4考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等，A．根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量；B．根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量；C．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据物质的量n=进行判断；D．根据m=ρV、n=进行计算．解答：解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等，A．根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误；B．根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故B错误；C．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故C正确；D．等体积、不同密度的CO和C2H4，根据m=ρV可知二者质量不相等，但二者摩尔质量相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，题目难度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体体积与温度、压强有关．8．（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．9．（3分）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=、N=n×N A、V=n×Vm来计算．解答：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．10．（3分）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1考点：氧化还原反应的计算．分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．11．（3分）同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（）A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比，同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2这几种气体，气体的物质的量越大，其压强越大，相同质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比，据此分析解答．解答：解：相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比，同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2这几种气体，气体的物质的量越大，其压强越大，相同质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以这几种气体的压强与摩尔质量成反比，CO2、CO、H2、O2的摩尔质量分别为：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，所以这几种气体的压强从大到小顺序为：H2＞CO＞O2＞CO2，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，正确判断压强与摩尔质量的关系即可解答，注意熟练掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．12．（3分）在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2考点：氧化还原反应．分析：已知活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．解答：解：金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，故选C．点评：本题考查金属的活动性，题目难度不大，注意把握金属活动性顺序以及常见离子的氧化性强弱即可解答该题．13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化铁与盐酸反应H++OH﹣=H2OC．氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钙应拆成离子形式；B．氢氧化铁应保留化学式；C．氯化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成盐酸与硫酸钡沉淀；D．电荷不守恒．解答：解：A．澄清石灰水与盐酸混合，反应离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A错误；B．氢氧化铁与盐酸反应，反应离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误；C．氯化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．铝与硝酸汞溶液反应，离子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质拆分原则、电荷守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．14．（3分）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；B．Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg（OH）2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D．因发生Ba2++SO42﹣═B aSO4↓而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意常见不溶于水的物质的颜色，题目难度不大．15．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．解答：解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．点评：考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用．16．（3分）在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．不能确定考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此列式计算即可，注意水的密度与硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较大，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小．17．（3分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．解答：解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；故选B．点评：本题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．18．（3分）300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2考点：物质的量浓度．专题：计算题．分析：物质的量浓度与溶液的体积无关，先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL 0.01mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1×3=0.03mol•L﹣1，200mL 0.06mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.06mol•L﹣1，Cl ﹣的物质的量浓度之比为0.03：0.06=1：2，故选B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．二、填空题（本题包括4小题，共35分）19．（5分）（1）6.02×1024个分子的物质的量是10mol．（2）3molH2O中含6molH和3molO，含有1.806×1024个H2O分子．（3）0.15molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算分子物质的量；（2）1个H2O分子含有2个H原子、1个O原子，含有H原子物质的量为水分子的2倍，氧原子物质的量等于水分子物质的量，根据N=nN A计算水分子数目；（3）根据根据n=计算水分子物质的量，再根据O原子数目相等计算二氧化碳的物质的量．解答：解：（1）6.02×1024个分子的物质的量是=10mol，故答案为：10mol；（2）3molH2O中含H原子为3mol×2=6mol、含有O原子为3mol×1=3mol，含有H2O分子数目为3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，故答案为：6；3；1.806×1024；（3）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．20．（10分）氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl②如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；②根据胶体的独有的性质﹣﹣丁达尔效应来分析；③胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；④搅拌能使胶体聚沉．解答：解：①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH﹣，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；②胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；。
合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠﹣﹣腐蚀品B . 高锰酸钾﹣﹣氧化剂C . 钠﹣﹣遇湿易燃物品D . 甲烷﹣﹣易燃液体2. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水6. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液9. （2分） (2016高一上·淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 盐酸C . 氯化钠溶液D . Fe（OH）3胶体10. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+13. （2分） (2016高一上·辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④①③⑤14. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L15. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C . Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣16. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA17. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
14—15学年上学期高一期中化学试卷(附答案)
2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列说法中正确的是（）3．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列电离方程式正确的是（）4．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）滴加液体5．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）6．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）7．（3分）（2010•石家庄模拟）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）8．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）9．（3分）（2012秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）10．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）学#科#网]11．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）12．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）13．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．14．（3分）（2013秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）15．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）16．（3分）（2014秋•腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）17．（3分）（2009秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）18．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）二．填空题19．（6分）（2014秋•肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为，CO的质量为．（此题需计算过程）20．（13分）（2014秋•肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L 的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是．（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL．（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是．（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有．A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．胶头滴管加水定容时俯视刻度C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．21．（7分）（2014秋•肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是．22．（12分）（2012秋•泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A B C（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：；（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：；（4）下列说法正确的有（填序号）：．①B转换为C的过程发生了化学反应②由A制备B时，加热越久越好③物质B具有丁达尔效应④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．三．计算题23．（8分）（2014秋•肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）参考答案一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列说法中正确的是（）n=3．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列电离方程式正确的是（）4．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）滴加液体5．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）6．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）7．（3分）（2010•石家庄模拟）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）8．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）29．（3分）（2012秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）10．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）n=n==11．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）12．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）学_科_网Z_X_X_K]13．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．14．（3分）（2013秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）15．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）==80%60%，由于＞16．（3分）（2014秋•腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（）17．（3分）（2009秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）18．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）二．填空题19．（6分）（2014秋•肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为0.2mol，CO的质量为2.8g．（此题需计算过程）n=混合气体总物质的量为=0.3mol20．（13分）（2014秋•肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L 的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将量取的浓硫酸沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，边加边搅拌．（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADE．A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．胶头滴管加水定容时俯视刻度C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．c=C==21．（7分）（2014秋•肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．22．（12分）（2012秋•泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A氯化铁溶液B氢氧化铁胶体C氢氧化铁沉淀（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）；（4）下列说法正确的有（填序号）：③⑤．①B转换为C的过程发生了化学反应②由A制备B时，加热越久越好③物质B具有丁达尔效应④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．FeFe三．计算题23．（8分）（2014秋•肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）n=计算计算该泉水中V=计算需的物质的量为的物质的量浓度是=0.004mol/L 故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL。
高一化学上学期期中-合肥中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题
2014-2015学年安徽省合肥168中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分．每小题只有1个正确答案）1．（3分）下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．2．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学实验基本操作．分析：A．注意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶长进短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶长进短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收MnO2操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．溶解、洗涤、过滤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、过滤、洗涤、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．4．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．5．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子数为0.5N AC．常温常压下，32g氧气所含的氧原子数为2N AD．18g NH4+所含的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、盐酸溶液中无HCl分子；C、根据氧气是由氧原子构成来计算；D、1molNH4+含10mol电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子数小于N A，故A错误；B、HCl溶于水后完全电离，即盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；C、氧气是由氧原子构成的，故32g氧气中含氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A，故C正确；D、18gNH4+的物质的量n===1mol，而1molNH4+含10mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g•mol﹣1B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g•mol﹣1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于相对分子质量；B．质量单位为g；C．单位错误；D．利用n=，N=n×N A来计算分子数．解答：解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A 正确；B.6.02×1023个偏二甲肼为1mol，质量为60g，故B错误；C．质量单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误，故选A．点评：本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．7．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×3=1.5mol•L﹣1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2．故选A．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．9．（3分）某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．N a+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．C u2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．M g2+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．10．（3分）（2010•海南模拟）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．11．（3分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni 的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．M Fe2O4表现了还原性B．M Fe2O x表现了还原性C．S O2和NO2表现了还原性D．S O2和NO2发生了分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：M Fe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，以此来解答．解答：解：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中的物质含有的元素的化合价变化是解答本题的关键，结合氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度中等．12．（3分）只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A．N aOH B．H2SO4C．B aCl2D．A gNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：N a2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、红褐色沉淀，以此来解答．解答：解：A．Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故A选；B．均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、NH4Cl、FeCl3均不与BaCl2反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大．13．（3分）下列反应的离子方程正确的是（）A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al 3++Hg考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B．离子方程式两边电荷不守恒，违反了电荷守恒；C．盐酸足量，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式我：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．铝片与硝酸汞溶液反应生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．S O42﹣、4 a B．N O3﹣、4 a C．O H﹣、8 a D．S O42﹣、8 a考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子反应发生的条件．分析：选项中X均为阴离子，OH﹣与Al3+不能大量共存，故X不可能为OH﹣，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na+）+3N（Al3+）=N（Cl﹣）+nb，据此计算判断．解答：解：OH﹣与Al3+不能大量共存，故X不可能为OH﹣，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na+）+3N（Al3+）=N（Cl﹣）+nb，A．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷守恒，故A正确；B．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷不守恒，故B错误；C．OH﹣与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH﹣，故C错误；D．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，C选项为易错点，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，难度中等．15．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．16．（3分）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L﹣1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol•L﹣1的盐酸混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据C=计算判断．B、根据C=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．解答：解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误．B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确．C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．17．（3分）实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：实验题．分析：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．解答：解：A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12. 5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml 计算，溶液的体积不等于水的体积．18．（3分）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．C l2B．C l2O C．C lO2D．C l2O3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N aClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．解答：解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，A、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．二．填空题（本题包括3小题，共34分）19．（12分）（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）A．交叉分类法B．树状分类法（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同A．CaO、Na2O、SiO2B．HClO、HCl、H2SO4以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO2、HCl．（3）写出下列反应的离子方程式：①Cu（OH）2与盐酸反应Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O（4）将下列离子方程式改写成化学方程式：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl②Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．考点：离子方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；离子反应专题．分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；（2）A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据是否含氧酸可以分为含氧酸和无氧酸；（3）①Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；②根据离子方程拆分原则解答；（4）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成铜和二价铁离子．解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故B选；A．CaO、Na2O为金属氧化物，SiO2为非金属氧化物，故选：SiO2；B．H2SO4、HClO为含氧酸，HCl为无氧酸，故选HCl；故答案为：SiO2、HCl；B；（3）①Cu（OH）2与盐酸反应，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠和盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu可以表示铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．20．（9分）某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①500mL容量瓶②烧杯．（2）补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH4g ③溶解④冷却转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀．（3）定容时的操作为视线要与凹液面最低处相切．（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响B．定容时仰视刻度线偏小C．溶液未经冷却就立即转移偏大D．称量氢氧化钠速度过慢偏小．考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．解答：解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确操作步骤、各个步骤需要的仪器、物质的量浓度即可解答，难点是误差分析，注意容量瓶规格的选取方法，为易错点．21．（13分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器②步骤③的实验选择上述装置图3（填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取，选择上述装置图2（填图的序号）．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）由图可知，图1为蒸馏装置，图2为分液装置、图3为过滤装置、图4为蒸发装置，结合实验操作及常见仪器分析；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，①根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；②分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，以此来解答．解答：解：（1）由图1可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸，装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，①灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；②步骤③为过滤，选择图3，步骤⑤为萃取，选择图2装置，步骤⑥为蒸馏，选择图1，故答案为：3；萃取；2；蒸馏；1．点评：本题考查海水资源利用及混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及提取碘的流程为解答的关键，注重基础知识和实验技能的考查，题目难度不大．三．计算题（本题包括2小题，共12分）22．（3分）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少？考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，该气体物质的量为=0.5mol，故该气体摩尔质量为=64g/mol，答：该气体的摩尔质量为64g/mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．23．（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应．（1）用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积？考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn由0价升高为+2价，失去2的电子，而H元素有+1价降低为0价，共获得2个电子，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，呼叫发生氧化反应得到氧化产物；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；。
高一化学上学期期中-合肥工大附中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题
2014-2015学年安徽省合肥工大附中高一（上）期中化学试卷一．选择题（每小题2分，共46分．每小题仅一个正确选项）1．（2分）今年，合肥多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：雾属于胶体，属于气溶胶．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题．2．（2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（）A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D．粗盐潮解考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．用醋酸和大理石反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；B．小苏打和酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C．铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故C选；D．粗盐潮解属于物理变化，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．3．（2分）除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜．解答：解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．4．（2分）把下列物质分别投入水中，最终得到无色澄清溶液的是（）A．M gCl2 NaOH B．N a2CO3 HCl C．A gNO3 HCl D．B aCl2 CuSO4考点：钠的重要化合物．分析：A．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；D．氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液．解答：解：A．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此最终得到是浑浊的液体．故A不选；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液和CO2气体，最终得到无色溶液，故B选；C．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，因此最终得到是浑浊的液体．故C不选；D．氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，氯化铜为蓝色溶液，故D不选；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，题目难度不大，属性物质的性质是解题关键．5．（2分）等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（）A．C H4B．S O2C．C O2D．H2O考点：气体摩尔体积．分析：质量相同，物质的摩尔质量越大其物质的量越小，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．解答：解：相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大，根据n=，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大．要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系，熟悉常见气体的摩尔质量即可解答．6．（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；B．溶液与胶体均能透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）胶体，故A正确；3B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C 错误；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．7．（2分）下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸的强腐蚀性分析；B．根据浓氢氧化钠溶液的腐蚀性分析；C．根据燃烧的条件和灭火的原理分析；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．解答：解：A．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验安全和事故的处理，题目难度不大，注意灭火的原理和方法．8．（2分）下列电离方程式正确的是（）A．B a（OH）2=Ba2++（OH）22﹣B．H2SO4=H++HSO4﹣C．N aHCO3=Na++HCO3﹣D．A l2（SO4）3=Al3++SO42﹣考点：电离方程式的书写．分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．解答：解：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A错误；B．硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成H+和CO32﹣，故C正确；D．硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）=2Al3++3SO42﹣，故D错误；3故选：C．点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意碳酸氢根离子不能拆，为易错选项．9．（2分）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．N aCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．解答：解：A．NaCl溶液是混合物，故A错误；B．铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C．稀硫酸是混合物，故C错误；D．熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错．10．（2分）下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2分）（2004•上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．解答：解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．12．（2分）下列反应中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．C aO+H2O═Ca（OH）2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，水既不做氧化剂又不做还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．解答：解：A．反应中，水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂，故A不选；B．反应中，水中氢氧元素化合价都未发生变化，既不做氧化剂又不做还原剂，故B 选；C．反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；D．反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．13．（2分）下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．解答：解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握．14．（2分）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（）A．O＞C＞H B．H＞C＞O C．C＞O＞H D．H＞O＞C考点：物质的量的相关计算．分析：设人体的质量为mg，元素原子的物质的量=m g×质量分数÷该元素的摩尔质量，据此计算判断．解答：解：设人体的质量为m g，则人体中该元素原子的物质的量=mg×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以n（C）==0.015m mol，n（H）==0.1m mol，n（O）==0.041mmol，故原子数目：H＞O＞C，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．15．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合；B．氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容时或导致溶液浓度偏大；C．容量瓶不能溶解或稀释药品；D．分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；B．氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度达到室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故C错误；D．分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液的配制、分液等实验，易错选项是C，明确容量瓶的用途，难度不大．16．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5N AB．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数位N AD．标准状况下，1LH2O所含分子数为N A/22.4考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5N A，题中为常温常压；B．常温常压下，O3的摩尔质量为48g/mol，依据n=计算物质的量，结合分子式计算；C．标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，所含原子为2N A；D．标准状况下水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算．解答：解：A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5N A，题中为常温常压，故A错误；B．常温常压下，O3的摩尔质量为：48g/mol，所以含有的O3的物质的量为：=1mol所以含有的氧原子数量为3mol 即3N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L H2中所含原子为2N A，故C错误；D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的条件应用时气体，题目较简单．17．（2分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．18．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；B．大理石投入稀硝酸，反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；C．电荷不守恒；D．澄清石灰石中氢氧化钙应拆成离子形式．解答：解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为：Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．大理石投入稀硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为：Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，选项D为易错选项．19．（2分）对Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的比较，下列不正确的是（）A．可用丁达尔现象区别B．加入硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象C．可用渗析的方法分离D．可用过滤的方法分离考点：胶体的重要性质．分析：A．丁达尔现象是胶体的特性；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过；D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸．解答：解：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，故A正确；B．胶体中加入电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，故B正确；C．胶粒不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分离，故C正确；D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分离，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．20．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．B a2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．K+，H+，CO32﹣，Na+C．M g2+，Cl﹣，SO42﹣，K+D．A g+，NO3﹣，Cl﹣，K+考点：离子共存问题．分析：A．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．Mg2+，Cl﹣，SO42﹣，K+离子之间不满足离子反应发生条件；D．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+，Cl﹣，SO42﹣，K+离子之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．21．（2分）将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）A．mol B．molC．molD．mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．解答：解：由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl 的物质的量，n（H2）==mol，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl22mol 1moln（HCl）mol则n（HCl）=2×mol=mol，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．22．（2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．23．（2分）将0.3mol/L盐酸100mL和0.6mol/L盐酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（）（mol/L）A．0.18 B．0.3 C．0.6 D．0.45考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV计算不同浓度盐酸中HCl的物质的量，进而计算氢离子总物质的量，再根据c=计算H+的物质的量浓度．解答：解：混合稀释后溶液中n（H+）=0.3 mol/L×0.1L+0.6 mol/L×0.1L=0.09mol，c（H+）==0.18mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．二．填空题（共34分）24．（6分）现有71g硫酸钠固体，其中Na+物质的量为1mol，O原子有2N A个，SO42﹣共含有的电子的物质的量为25mol．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算硫酸钠的物质的量，钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，再根据N=nN A计算氧原子数目，硫酸根的物质的量等于硫酸钠的物质的量，每个硫酸根离子含有50个电子，电子物质的量为硫酸根离子的50倍．解答：解：Na2SO4的摩尔质量为142g/mol，n（Na2SO4）==0.5moln（Na+）=2n（Na2SO4）=0.5mol×2=1moln（O）=4n（Na2SO4）=2mol，故N（O）=2N A1个SO42﹣所含电子数为50个，故n（e﹣）=50×0.5mol=25mol，故答案为：1；2N A；25．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．25．（10分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在中溶解性比在中的大，可将碘从水中萃取出来．现用10CCl4和15mL碘水在中混合，充分震荡，精致分层，下层显紫红色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是碘与CCl4的混合液．考点：分液和萃取．分析：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度．解答：解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；下层液体从下口放出，为碘与CCl4的混合液，故答案为：紫红；碘与CCl4的混合液．点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．26．（8分）有10种物质：①稀硫酸②NH3（气）③氯化镁溶液④NaOH固体⑤P2O5⑥HCl （气）⑦盐酸⑧金属铁⑨大理石⑩熔融NaCl．按要求填空：（1）属于化合物的是②④⑤⑥⑩（2）能导电且属于电解质的是⑩（3）属于非电解质的是②⑤（4）能发生复分解反应且有气体生成的离子反应方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．考点：电解质与非电解质；单质和化合物；离子方程式的书写．分析：（1）化合物：由不同种种元素组成的纯净物；（2）电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，能导电证明溶液中存在自由移动的离子或物质中存在自由移动的电子；（3）非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；（4）大理石和盐酸反应属于复分解反应，有二氧化碳气体生成．解答：解：（1）化合物：由不同种元素组成的纯净物．①③⑦⑨属于混合物，⑧属于单质，故答案为：②④⑤⑥⑩；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．虽然①稀硫酸③氯化镁溶液⑦盐酸⑧金属铁⑩熔融NaCl都能导电，但①③⑦是混合物，⑧属于单质，都不是电解质，故答案为：⑩；。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011?天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B 错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋?宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A． NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A． H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC． H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋?泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A． Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋?淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋?淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋?淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
合肥市高一上学期期中化学试卷(I)卷
合肥市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS23. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体5. （2分） (2016高二下·汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体6. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
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合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl 2晶体B.熔融的NaClC. 液态酒精D. KOH 溶液4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（）X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是()A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．食盐溶液中逐滴加入盐酸8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．分子数之比4:3C．体积之比1:1 D．密度之比1:110、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO3二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是（）A. b﹤2aB. C2﹤2C1C. C2﹥2C1D. C1=2C212、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（）A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14、在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O===RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价15、①在NH 4NO 3中氮元素显＋5价；②4FeS 2＋11O 2====== 高温2Fe 2O 3＋8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu ＋O 2======△2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
安徽省合肥一中高一上期中化学试题
安徽省合肥一中高一上期中化学试题一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）请根据题意，在每小题给出的四个选项中，选择一个正确答案，并将其标号填写在题后的括号内。
1.下列物质中，属于单质的是（）。
A. NaCl B. H2O C.O2 D. HCl2.下列物质中，属于化合物的是（）。
A. K B. Na C.Cl2 D. Si3.标量，矢量，张量中，属于标量的是（）。
A. 速度B. 加速度C. 力D. 质量4.下列物质中，属于无机物的有（）。
A. 脱脂牛奶 B.四氯化碳 C. 纯净水 D. 石蜡5.完全的化学方程式中反映了化学反应的（）。
A. 摩尔质量比 B. 分子式 C. 反应物和生成物的量比 D. 反应物和生成物的电离程度6.下列几种物质中，不属于常见气体的是（）。
A. 氢气 B. 氧气 C. 甲烷 D. 二氧化碳7.下列化学符号中，代表化学元素的是（）。
A. H B.NaCl C. H2O D. O28.水的三态平衡温度是（）。
A. 0℃ B. 100℃ C.273.16K D. 273.15K9.下列物质中，不属于金属的是（）。
A. 铁 B. 铝 C.钙 D. 硫10.以下八种元素符号中，可以与H发生化学反应的是（）。
A. C B. O C. He D. K二、填空题（共10小题，每小题1分，共10分）请根据题意，在每小题的横线上填入一个符合题意的单词或者短语。
1.水的密度为\\\\\\ g/cm³。
2.化学式中由元素符号和下标数字组成的称为\\\\\\。
3.因子法是一种解决化学计算实际问题时候需要用到的数学方法，也叫做 \\\\\\。
4.化学方程式中反应物的个数称为\\\\\\。
5.填尔米是衡量\\\\\_\_的一种单位。
6.写出以下分子式中包含的元素个数：C6H6S \\\\\\。
7.法拉第定律是描述\\\\\_\_的一种定律。
8.Fe2O3是氧化\\\\\_\_的分子式。
合肥市高一上学期期中化学试卷(II)卷
合肥市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于胶体的认识错误的是（）A . 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10﹣9 m），因此纳米材料属于胶体2. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸3. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油5. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A . 图1可用于吸收多余的NOB . 图2可用于检验Cl2的漂白性C . 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D . 图4可用于测定CO2的生成速率7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。