【全国百强校】安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高二分班考试化学试题
安徽省合肥市2017-2018学年高三调研性检测化学试卷 Word版含答案
合肥市2017-2018学年高三调研性检测化学试题(考试时间：100分钟满分：100分)注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．。
．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Mo：96第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学中有许多的“守恒或相等”。
下列说法不正确．．．的是A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．46 g 14CO2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cl－数目为2 N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH=1的溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO －、SO 32－B ．有CO 32－存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、NO 3－C ．有MnO 4－存在的酸性溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、I －D ．在c (H ＋)︰c (OH －)=1︰10的水溶液中：Na ＋、SO 42－、K ＋、S 2－4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B ．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D ．H 2与Cl 2光照发生爆炸，工业上不能用H 2与Cl 2做原料生产HCl 5．下列有关实验操作或现象描述正确的是A ．实验室用图1装置制备Cl 2B ．加热图2中溶液，溶液变为红色C ．图3装置可除去Cl 2中少量HClD ．用图4装置制取蒸馏水 6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A ．金属钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向NaOH 溶液中滴加少量AlCl 3溶液：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32－D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O7．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋︰H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物2 HCl图1图2滴有图3图48．类推是中学化学中重要的思维方法。
2017-2018学年安徽省合肥市重点中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)
2017-2018学年安徽省合肥市重点中学高二下学期期末考试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷（必做 共 45 分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO 和CO 2C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K 2CO 32．下列说法正确的是（ ）A. 分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离3．反应“P 4(s)＋3NaOH(aq)＋3H 2O(l)＝3NaH 2PO 2(aq)＋PH 3(g) ΔH ＞0”制得的NaH 2PO 2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（ ）A. P 4分子中P 原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH 作还原剂C. 该反应能自发进行，则ΔS<0D. 反应中生成1 mol NaH 2PO 2，转移电子数目为3×6.02×10234．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A 个电子，阳极溶解铜32gB. 1mol 乙酸与足量的C 2H 518OH 充分发生酯化反应可生成CH 3CO 18OC 2H 5分子N A 个C. 9g 13CO 2与N 217O 的混合物中所含中子数为4.6N AP 4的分子结构D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6．下述实验设计能够达到目的的是() （）编号实验目的实验设计A 除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物不一定只有一种B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同9．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋10．下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③B．③④C．②④D．④⑤11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-B．氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高二上学期分班考试生物试题(word版,含答案)
合肥三中高二分班考试生物试题考试时间: 80分钟；满分: 100分第Ⅰ卷选择题 (共60分)一、选择题(本题共有30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1. 下列四组生物中，都属于真核生物的一组是（）A. SARS病毒和蘑菇B. 大肠杆菌和草履虫C. 蓝藻和酵母菌D. 衣藻和变形虫2. 如图所示，1、2 为物镜；3、4 为目镜；5、6为观察时物镜与切片的距离。
欲获得观察到的细胞数目最少。
其正确组合是( ）A. 1、3、5B. 2、3、5C. 1、4、6D. 2、4、53. 下图表示艾滋病毒HIV体内两种重要化合物的基本化学组成，相关叙述正确的是（）A. 图中大分子B由两条链组成B. a的种类约20种；b的种类为8种C. b与b之间通过肽键相连接D. HIV的遗传信息储存在大分子B中4. 下列有关糖类和脂质的叙述，不正确的是（）A. 脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂B. 固醇类物质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能C. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖D. 葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的5. 下列哪一项不是细胞间信息交流的方式（）A. 细胞膜将细胞与环境分隔开B. 精子和卵细胞相互接触完成受精作用C. 甲状腺激素通过血液运输作用于靶细胞D. 高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接6. 用差速离心法分离出某动物细胞的三种细胞器，经测定其中三种有机物的含量如图所示。
以下有关说法正确的是（）A. 细跑器甲可能是叶绿体，光合作用在甲中进行B. 细胞器乙肯定与分泌蛋白的加工和分泌有关C. 若丁是除甲乙丙之外的细胞器，则丁可能与该细胞的有丝分裂有关D. 大肠杆菌细胞与此细胞共有的细胞器可能有甲和丙7. 将小鼠红细胞放入一定浓度的KNO3溶液中，红细胞体积随时间变化如图，有关叙述正确的是( ）A. KNO3溶液的起始渗透压小于红细胞内液的起始渗透压B. B点对应的时刻，KNO3溶液与红细胞内液的渗透压相等C. AB段失水使红细胞内液的渗透压大于KNO3溶液，从而出现BC段的变化D. 与B点相比，A点对应时刻红细胞内液的渗透压较大8. 图中，a、b、c表示物质运输的几种类型，▲、■、○代表跨膜的离子或小分子，P、Q 分别表示细胞的两侧。
安徽省合肥市第三中学2018级新生入学考试化学试卷(PDF版)
B．置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
C．烧碱是碱，所以纯碱也是碱。
D．点燃氢气之前要验纯，所以点燃甲烷之前也要验纯。
10、根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是 A．t1oC 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2oC 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将 t3oC 的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2oC 时都会析出晶体
A．核外电子数是 28
B．属于金属元素
C．原子中的中子数是 31
D．原子质量为 58.69
6、生活习惯直接影响身体健康 ，下列饮食习惯科学合理的是
A．油脂是重要的营养物质，所以可以大量摄入
28 Ni 镍
58 .69
B．缺碘会引起甲状腺肿大，所以要大量补碘
C．运动是保持健康的一大法宝，所以大量出汗后要饮用无机盐饮料
合肥三中 2018 级新生入学考试
化学 试题卷
2018.5
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
温馨提示：
1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 K-39
一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出
A. 生活垃圾无害化处理 B. 提高农村饮用水质 C. 建设乡镇污水处理设施 D. 大力开山采石
3、2016 年费灵格等三位科学家因为“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。他们发明了“全世界
最小的机器”，驱动装置是一种微型马达，它依靠细胞内化学反应提供能量的高能分子三磷酸腺苷（ATP）
安徽省合肥市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
安徽省合肥市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5【答案】A【解析】【分析】【详解】CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯与溴的加成反应。
A选项为乙醛与氢气的加成反应，反应类型相同；B选项为氯乙烷消去反应生成乙烯，反应类型不同；C选项为苯与硝酸的硝化反应，也属于取代反应，反应类型不同；D选项为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应，反应类型不同。
答案选A。
【点睛】本题考查常见有机反应类型的判断，该题出现的反应类型有取代反应（包括硝化反应、酯化反应等）、消去反应和加成反应，掌握各反应类型的定义是解题的关键。
2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-【答案】C【解析】分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合离子反应发生条件及对应离子的性质解答该题。
详解：a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，选项A错误；B．b点全部为HCO3-，Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，选项B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；D．d 点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选C。
安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高一入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案。
1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．石油成分分离B．工业制氧气C．用植物秸秆制取乙醇D．深海发掘可燃冰2．根据化学常识，下列说法正确的是（）A．某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3B．加碘食盐中的“碘”通常指碘单质C．农药波尔多液可以盛放在铁制容器中D．用完后的干电池应该回收集中处理3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．4．PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。
下列说法错误的是（）A．10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5B．每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子C．对二甲苯的相对分子质量为106D．对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成5．2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法不正确的是（）A．镆元素为金属元素B．镆的原子序数为115C．镆原子的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为1736．下列实验目的和相应的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A 除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀盐酸长时间浸泡B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳将混合气体通过灼热的焦炭C 鉴別氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中D溶解固体，过滤后蒸发回收二氧化锰7．1-10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子第二层有4个电子，而Z元素的原子第二层有6个电子，则由这三种元素组成的化合物中，化学式不可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．X12Y6Z6D．X6Y2Z8．法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子在化学变化中不能再分C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D．所有物质都是由分子构成的9．下列推理正确的是（）A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B．酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D．酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应10．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生二、填空题（本大题包括5小题，共34分。
安徽省合肥市2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省合肥市高考化学三模试卷一、选择题1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”．下列说法错误的是（）A．沙子和粘土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料2．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（）A．分子式为C5H10的烯烃 B．分子式为C5H12O的醇C．分子式为C5H10O2的羧酸D．分子式为C5H10O2的酯4．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下．、、处于周期表中同一周期B．通常状况下得不到纯净的YZ2C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸5．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时，下列说法错误的是（）A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式：H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16e﹣C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g6．已知t℃时，AgCl的K sp=2×10﹣10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小B．t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点D．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，先生成白色沉淀7．常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），下列说法正确的是（）A．H2A在水中电离方程式为：H2A⇌2H++A2﹣B．V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性C．V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣）=c（Na+）D．V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA﹣）+c（H2A）=c（OH﹣）二、非选择题8．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．【实验一】制取氯酸钾和氯水．利用如图1所示实验装置和药品进行实验．（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和，若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→、→、→、→a．能证明HCl存在的现象是．【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反a实验的实验目的是，设计号试管实验的作用是．【实验四】比较HClO与HCO3﹣电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．查阅资料知：i．实验室难以获得纯HClO溶液；ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl﹣．（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3﹣：．②确定饱和氯水中氯元素的总量：．9．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．③2•2熔点为℃，加热至﹣℃时，失去结晶水生成2．回答下列问题：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为（填化学式）．（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是，其使用的最佳pH范围是（填选项字母）A.2.0﹣2.5B.3.0﹣3.5C.4.0﹣4.5D.5.0﹣5.5（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①，②．10．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=．（2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图1所示，在0﹣t1时间内该化学反应速率v（NH3）=；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t2时达到新的平衡．请在图1中画出t1﹣t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线．（3）在150℃时，将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃﹣170℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=（用含a的式子表示）．（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3•H2O的电离常数K b=1.8×10﹣5，则0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH约为（取近似整数）．三、化学--选修2：化学与技术11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：回答下列问题：（1）该流程中可以循环使用的物质是（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是．（3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是，D处加入的物质为．（4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为．（5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×104A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg•m﹣3）113m3，则该电解生产过程中烧碱的产率为．四、化学--选修3：物质结构与性质12．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．回答下列问题：（1）溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3﹣，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：．（3）ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，与ClO2﹣具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）．（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为．（5）已知N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm﹣3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．五、化学--选修5：有机化学基础13．双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域，可由下列路线合成而得（部分反应条件和产物略去）已知：二酚基丙烷简称双酚A，双酚A型环氧树脂的结构简式为：回答下列问题：（1）A含有的官能团结构简式为，C的化学名称为．（2）A→B的反应类型为，双酚A的核磁共振氢谱共有个吸收峰．（3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体（不考虑立体异构）共有种．（4）写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式：（5）参照双酚A型环氧树脂上述合成路线，设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线：．2016年安徽省合肥市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”．下列说法错误的是（）A．沙子和粘土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【考点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【分析】A．沙子主要成分为二氧化硅；B．依据烧瓦过程中是否有新物质生成判断解答；C．青砖里面主要是氧化亚铁，红砖里面是氧化铁；D．结合干给出信息解答；【解答】解：A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，故B 正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，故C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，故D正确；故选：A．2．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（）A．分子式为C5H10的烯烃 B．分子式为C5H12O的醇C．分子式为C5H10O2的羧酸D．分子式为C5H10O2的酯【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C5H10的烯烃，说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动；B．分子式为C5H12O的醇，可以看做戊烷中的1个H原子被﹣OH取代，即由戊基与﹣OH 构成，其同分异构体数目与戊基异构数目相等；C．C5H10O2的羧酸，可以看做丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代，即由丁基与﹣COOH 构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；D．分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断．【解答】解：A．戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2种异构；若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH （CH3）CH═CH2，即有3种异构；若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃的结构有5种；B．分子式为C5H12O的醇，可以看做戊烷中的1个H原子被﹣OH取代，即由戊基与﹣OH 构成，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以分子式为C5H12O的醇的结构有8种；C．C5H10O2属于羧酸的同分异构体，可以看作是丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代后生成的，即由丁基与﹣COOH构成，丁基﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，所以分子式为C5H10O2的羧酸的结构有4种；D．若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有4种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH （CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．所以分子式为C5H10O2的酯的结构有9种．故最少的是C，故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中HClO有漂白性；B．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4；C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水；D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应．【解答】解：A．氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故A错误；B．钡发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，发生的反应为氧化还原反应，故B错误；C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，则无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色则二者反应后有碘生成，所以说明原来溶液中含有碘离子，故C正确D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙酸溶液由无色变为紫红色，故D错误；故选C．4．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下B．通常状况下得不到纯净的YZ2C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，可知X位于第一周期，应为H元素，Y、Z为第二周期，W为第三周期，Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，分别为氧气、氮气，可知Y为N 元素，Z为O元素，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1，应为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，可知X位于第一周期，应为H元素，Y、Z为第二周期，W为第三周期，Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，分别为氧气、氮气，可知Y 为N元素，Z为O元素，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1，应为Cl元素，A．由以上分析可知Y、Z为第二周期，W为第三周期，故A错误；B．因存在可逆反应2NO2⇌N2O4，则通常状况下得不到纯净的NO2，故B正确；C．X与Z形成的化合物H2O2含非极性键，故C错误；D．X、Z、W形成的化合物HClO4为强酸，故D错误．故选B．5．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时，下列说法错误的是（）A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式：H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16e﹣C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题．【解答】解：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故A正确；B．H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16e﹣，故B正确；C．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故C正确；D．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重mol×64g/mol=32g，故D错误．故选D．6．已知t℃时，AgCl的K sp=2×10﹣10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小B．t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点D．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，先生成白色沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小；B．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由图象可知Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，则s（AgCl）==1.41×10﹣5，而s（Ag2CrO4）=×10﹣4；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D．依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀．【解答】解：A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；B．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由图象可知Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，则s（AgCl）==1.41×10﹣5，而s（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c （Ag+）c（Cl﹣）=2.0×10﹣10，以0.1mol/L AgNO3溶液滴定同浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液，设浓度为0.1mol/L，则生成Ag2CrO4沉淀时c（Ag+）=mol/L，0.1mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.1mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10﹣9mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确．故选D．7．常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），下列说法正确的是（）A．H2A在水中电离方程式为：H2A⇌2H++A2﹣B．V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性C．V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣）=c（Na+）D．V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA﹣）+c（H2A）=c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．H2A在溶液中存在分子，为弱酸，分步电离；B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，c（A2﹣）＞c（H2A），HA﹣的电离程度大于HA﹣的水解程度；C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据物料守恒分析；D．当V（NaOH）=40mL时，发生反应为2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，溶液中溶质为Na2A，根据质子守恒分析．【解答】解：A．H2A在溶液中存在分子，为弱酸，分步电离，则电离方程式为：H2A⇌H++HA ﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，c（A2﹣）＞c（H2A），HA﹣的电离程度大于HA﹣的水解程度，说明溶液显酸性，故B正确；C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，物料守恒为3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c （H2A）=2c（Na+），故C错误；D．当V（NaOH）=40mL时，发生反应为2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，溶液中溶质为Na2A，溶液中质子守恒：c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）=c（OH﹣），故D错误．故选B．二、非选择题8．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．【实验一】制取氯酸钾和氯水．利用如图1所示实验装置和药品进行实验．（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．能证明HCl存在的现象是④中淀粉﹣KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．【实验四】比较HClO与HCO3﹣电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．查阅资料知：i．实验室难以获得纯HClO溶液；ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl﹣．（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3﹣：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗；因为该反应是放热反应，生成的氯气中含有HCl，HCl易和NaOH发生中和反应；（2）用浓硫酸除去气体中的水蒸气，该洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，然后用Cu除去氯气，用湿润的KI试纸检验氯气是否除净，最后用硝酸银检验HCl；（3）根据表中数据知，混合后只有硫酸浓度不同，由此得知其研究目的是探究硫酸浓度对反应产物的影响；只有对比实验才能得出正确结论；（4）①酸的酸性越强，其对应的钠盐溶液pH越小；②次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl﹣，可以用双氧水等物质将氯气和次氯酸转化为氯离子，然后用硝酸银将氯离子转化为AgCl沉淀，从而得出氯元素总量．【解答】解：（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗；因为该反应是放热反应，生成的氯气中含有HCl，HCl易和NaOH发生中和反应，为了提高氯气和NaOH反应产率，可以先用水除去HCl，所以可能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：分液漏斗；可能；（2）用浓硫酸除去气体中的水蒸气，该洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，然后用Cu除去氯气，用湿润的KI试纸检验氯气是否除净，最后用硝酸银检验HCl，其连接顺序是e、d、b、c、f、g，如果④中淀粉﹣KI试纸不变蓝色，说明不含氯气，装置①中产生白色沉淀，说明含有HCl，故答案为：e；d；b；c；f；g；④中淀粉﹣KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀；（3）根据表中数据知，混合后只有硫酸浓度不同，由此得知其研究目的是探究硫酸浓度对反应产物的影响；只有对比实验才能得出正确结论，所以设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对比实验；（4）①酸的酸性越强，其对应的钠盐溶液pH越小，所以其实验方法为配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值，pH值越大的其对应的酸越弱，故答案为：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值；②次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl﹣，可以用双氧水等物质将氯气和次氯酸转化为氯离子，然后用硝酸银将氯离子转化为AgCl沉淀，从而得出氯元素总量，所以实验方法为，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得氯元素总量．9．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．222回答下列问题：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为（）3、（）3（填化学式）．（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）A.2.0﹣2.5B.3.0﹣3.5C.4.0﹣4.5D.5.0﹣5.5（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，Co2O3、Co（OH）3、Fe2O3、Al2O3、MnO和稀盐酸反应生成可溶性的CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2、NaCl，然后向溶液中加入氯酸钠，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，然后过滤，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的溶液中主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶而得到粗产品，（1）浸出过程中Co2O3和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Co2+；（2）NaClO3具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀；（4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（5）减压烘干是为了防止晶体分解，根据CoCl2•6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水．【解答】解：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，Co2O3、Co（OH）3、Fe2O3、Al2O3、MnO 和稀盐酸反应生成可溶性的CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2、NaCl，然后向溶液中加入氯酸钠，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，然后过滤，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的溶液中主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶而得到粗产品，（1）亚硫酸根离子具有还原性，Co2O3具有氧化性，浸出过程中Co2O3和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Co2+，化学方程式为：Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O，故答案为：Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O；（2）NaClO3具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，氯酸根离子被还原生成氯离子，离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；（3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe （OH）3↓+3CO2↑；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（5）CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2，制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解，根据CoCl2•6H2O 的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有含氯离子的杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；粗产品含有可溶性氯化物；晶体失去了部分结晶水．10．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ•mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温小于c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=﹣86.98KJ/mol．。
安徽省合肥市第三中学高二化学下学期期末试卷含解析
安徽省合肥市第三中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
已知：则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。
A．6 B．8 C．4 D．5参考答案：A略2. 下列物质中不能为人类补充能量的是（）A．糖类 B．水 C．蛋白质 D．油脂参考答案：B略3. 下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D 参考答案：D略4.参考答案：D略5. 下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙酸C．甲醛和乙酸 D．乙二酸和乙二醇参考答案：C6. （2015秋?泰兴市校级期中）下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol?L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol?L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：100mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为：1mol/L×2=2mol/L，氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及化学式组成有关，据此对各选项进行判断．解答：解：100mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为：1mol/L×2=2mol/L，A.150 mL 1mol?L﹣1NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故A 错误；B.75 mL 0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中，氯离子的浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故B错误；C.150 mL 2 mol?L﹣1KCl溶液中，氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度相等，故C正确；D.75mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中的氯离子浓度为：1mol/L×3=3mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度计算与判断，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意明确离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点7. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略8. N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开N A个N—H键所吸收的能量 D．形成1个 N—H键所放出的能量参考答案：C略9. 下列有机化学反应中属于消去反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B.溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．1-氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热D．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应参考答案：D略10. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是参考答案：B略11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省合肥市巢湖第三中学高二化学测试题含解析
安徽省合肥市巢湖第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在研究有机物结构的诸多方法中，红外吸收光谱、核磁共振氢谱、质谱是较常用的方法，有机物分子中不同环境中的氢原子，在发生核磁共振时出现的信号峰的化学位移不一样，信号峰的高低与相同环境下的氢原子个数成正比。
根据以上原理，你认为：对-二异丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4) —CH (CH3)2]的核磁共振氢谱应有几组不同的信号峰A．2组 B．3组 C．4组 D．5组参考答案：B略2. 下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6 B．C3H6．C4H6O3 C．C2H2．C6H6 D．CH4O．C3H4O5参考答案：D略3. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9gC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A参考答案：C略4. 下列关于醇的结构叙述中正确的是A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D．醇的通式是C n H2n+1OH参考答案：A5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 N AB、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为N AC、标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD、1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L参考答案：B略6. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是A．NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液参考答案：B略8. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略9. 下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较．【分析】A．小黑点的疏密表示出现机会的多少；B．NaH中只有离子键，没有共价键；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱．【解答】解：A．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；B．NaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有σ键，故B错误；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D．10. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O参考答案：D略11. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸参考答案：A略12. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。
安徽省合肥三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学(文)试卷(PDF版)
合肥三中2018-2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷（文科）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）每空4分，总计60分一、单选题1．下列说法不正确的是A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素2．联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。
其主要原因是A．价格便宜，不易生锈B．铁具有银白色光泽，导电性好C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好3．下列关于药物的使用说法正确的是A．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射B．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有任何副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院4．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多5．关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整6．对食物的酸碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．牛肉是碱性食物C．巧克力是酸性食物D．大米、面粉是碱性食物7．下列营养素中，不能为人体提供能量的是A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素8．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素、抗酸药B．海洛因、阿司匹林C．大麻、摇头丸、鸦片D．黄曲霉素、青霉素9．下列说法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养物质B．大量服用安眠药，保证睡觉质量C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃蔬菜10.请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是A．明矾常用于净水B．在医疗上FeCl3常用作止血剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工11．下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症C．Al（OH）3能用于治疗胃酸过多D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感测试12．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺13．有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。
安徽省合肥三中高中化学硫及其化合物 知识点及练习题
安徽省合肥三中高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
安徽省合肥三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试卷(PDF版)
1 -1 O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol 2 1 -1 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol 2 1 -1 O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol 2
②H2(g)＋ C． ③C(s)＋
第 2 页 共 3 页
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol ， 回答下列问题： （1）C 的燃烧热为____________。 （2）燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为____________。 （3）写出 CO 燃烧的热化学方程式__________________________________。 17．对于反应 3X(g)＋Y(g) “增大”“减小”或“不变”)： （1）升高温度：____________ （2）增大压强：____________； Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 Z 的速率(填
＋ －
4 1.10
10 0.40
12 0.40
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量
下列说法正确的是（
A． 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0 B． 该温度下此反应的平衡常数 K=64
mol• L min
-1
-1
C． 平衡后其他条件不变，再充入 2 mol Z，新平衡时 X 的体积分数增大 D． 反应进行到 10 min 时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正） 8．一定温度下，浓度均为 1mol/L 的 A2 和 B2 两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，达平衡 后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为 A． 2A2+B2 2A2B B． A2+2B2 2AB2 C． A2+B2 A2B2 D． A2+B2 2AB
合肥市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
合肥市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-2．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种3．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．5．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛6．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO47．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:18．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前【全国百强校】安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高二分班考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．淀粉D ．纤维素2、下列关于CH 4和CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3的叙述正确的是( ) A ．均能用C n H 2n ＋2组成通式来表示 B ．与所有烷烃互为同素异形体C ．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D ．通常状况下，它们都是气态烷烃3、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 ( ) A ．溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)B ．乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)C ．乙烷中的乙烯(酸性KMnO 4溶液，洗气)D ．乙醇中的水 (CaO ，蒸馏)4、下列说法中，错误的是A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5、在一定条件下，反应 N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则该反应的反应速率为A ．V(H 2)=0.015mol/(L·min)B ．V(N 2)=0.02mol/(L·min)C ．V(NH 3)=0.17mol/(L·min)D ．V(NH 3)=0.01mol/(L·min)6、下列说法中正确的是A ．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D ．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化7、下列叙述中，正确的是 ( )A ．非金属元素的最外层电子数都大于等于4B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8D ．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子8、下列说法中正确的是A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D ．由Al 和NaOH 溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH ，会发生明显化学反应9、下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)( )10、下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr2A. AB. BC. CD. D11、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C．X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>112、下列关于化学键的说法中正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子问的静电引力 B．氢键不属于化学键C．化学键只存在于离子之间 D．离子化合物中一定含有金属元素A． B．C． D．14、下列离了方程式表达正确的是A．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O B．将铁粉加人稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO15、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气所含的原子数目为N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AD．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4N A16、下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D．用肥皂水淸洗蚊虫叮咬处，无化学反应发生第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）17、铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有SiO 2、Fe 2O 3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A 的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了H ++OH ﹣=H 2O 还有：_____________________________、________________________________； (3) 步骤③中通入过量CO 2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________； (4) 准确称取8g 铝土矿样品，加入一定量试剂a 的溶液，使其中的Al 2O 3、Fe 2O 3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L －1的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中Al 2O 3的百分含量为_________。
18、如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。
(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。
(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。
(5)从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。
(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。
(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
三、简答题（题型注释）19、I .将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO 4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为______________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现_____________的现象。
(2)若2 min 后，锌的质量减少1.3 g ，则导线中流过的电子为______________mol 。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl 3溶液，其正极反应为________________________。
Ⅱ.向2L 的密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。
已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A 的物质的量减少了，B 的浓度减少了a mol·L -1，同时有a mol D 生成。
(1)0～2 min 内，v(A)＝_______________。
(2)该化学方程式中，y ＝_______________。
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
四、推断题（题型注释）20、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：(1)乙酸苯甲酯的分子式为_________________，Ⅰ的反应类型为__________________。
(2)A 的结构简式为_______________________，B 中含有的官能团的名称为_____________________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________。
(4)C 的同分异构体的结构简式为_______________________（写出一种即可）。
(5)反应IV 的化学方程式为______________________________。
参考答案1、A2、A3、D4、D5、AD6、A7、D8、C9、D10、B11、B12、B13、B14、C15、C16、C17、 SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3 Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 63.75%18、碳 S Na F Ar HF HClO4 NaOH Al(OH)3 Cl Na 分别将钠和镁投人冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强离子19、原电池 Zn + Cu2+ =Zn2++Cu 颜色变浅 0.04 Fe3+ +e- =Fe2+ a mol/(L·min) 3 增大20、 C9H10O2氧化反应 CH3CHO 羧基（任写一种即可）【解析】1、葡萄糖的分子式C6H12O6相对分子质量较小，属于小分子化合物，故A正确。
2、A．CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3均为烷烃，分子组成均符合C n H2n＋2通式，故A正确；B．CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3与所有不等碳原子的烷烃互为同系物，故B错误；C．CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3均为烷烃，所以它们的化学性质相似，但物理性质不一定相同，故C错误；D．通常状况下，甲烷为气态烷烃，而CH3CH(CH3)CH2CH3为液态烷烃，故D错误；答案为A。