广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷
2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期开学考试化学试题
广西陆川县中学2018年春季期高二开学基础知识竞赛试卷化学试题第I 部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+ (橙) + H 2O 的转化。
室温下初始浓度为1.0 mol/L 的Na 2CrO 4溶液中c ()随c (H +)的变化如图所示。
不正确的是（ ）A.向Na 2Cr 2O 7溶液中加NaOH 固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大C.根据A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L -1)-3D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来4．反应CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A．升高温度 B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) ArrayA．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高6．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z7．如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出( )A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)9．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅10．下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+11．下列说法正确的是（）ArrayA．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．蔗糖、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体13．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（）A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C ．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色D ．向Na 2CO 3溶液滴加醋酸，有气泡产生14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、食醋B ．液氨、石灰水C ．熔融MgCl 2、熔融NaOHD ．稀硫酸、蔗糖15．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（）A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液16．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c （NH 4+）=2c （SO 42﹣）时，溶液的pH （ ）A ．大于7B ．等于7C ．小于7D ．无法判断第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（共13分：最后一空3分，其余每空2分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：(1)请写出H 2SO 3的电离平衡常数K 1的表达式：________________(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL ，稀释后溶液的pH ，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
广西陆川县中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
广西陆川县中学2017-2018学年下学期高二期末考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率6．在一个5L 的容器里，盛有8.0mol 某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol ，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ）A ．0.1mol/（L •min ）B ．0.2mol/（L •min ）C ．0.3mol/（L •min ）D ．0.4mol/（L •min ）7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H 2O （g ）⇌CO 2+H 2中，K 正反应代表正反应的平衡常数，K 逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（ ）A ．K 正反应=K 逆反应B ．K 正反应＞K 逆反应C ．K 正反应＜K 逆反应D ．K 正反应×K 逆反应=18．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 22NH 3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（ ）A ．反应物和生成物的浓度相等B ．反应物和生成物的浓度不再发生变化C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度减小D ．增大压强，不利于氨的合成9．体积相同、PH 也相同的H 2SO 4溶液和HCl 溶液，分别与NaOH 溶液中和反应时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．相同B ．H 2SO 4溶液消耗的NaOH 多C ．HCl 溶液消耗的NaOH 多D ．无法比较10．常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 3 11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O =====通电Cl 2+H 2↑+2OH — B ．CuC12溶液中加入氨水：Cu 2++2OH － Cu （OH ）2↓C ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －2 2I 2+2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH －NH 3↑+H 2O12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个制备收集干燥的氨气铜锌原电池一定物质的量溶液浓度的配置中和热的测定A.1B. 2C. 3 D．413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、(共12分) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________________。
2017-2018学年广西玉林市陆川县中学高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D. 除①②外【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 反应热就是反应中放出的能量B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C. 由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误；B. △H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C. △H=生成物能量-反应物能量，由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多，故D正确。
故选D。
3. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A. FeCl2、FeCl3B. NaHCO3、Na2CO3C. NaAlO2、AlCl3D. Mg(HCO3) 2、MgCl2【答案】C【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3；C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2，得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2灼烧分解生成MgO，MgCl2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。
广西陆川中学16-17学年高二下期中考试--化学
B．NH3与BF3
C．CH4与NH4+
D．C2H2与C2H4
13.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）
A．正四面体形
B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
14.下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
A．2,2二甲基3丁烯B．2,2二甲基2丁烯
C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯
7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A.环己烯B.丙炔C.乙烷D.苯
8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有
A.12个 B.14个 C.18个 D.20个
9．下列叙述正确的是()
A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）
18．（15分）A、B、C、D、为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学下学期期末试卷含解析
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断参考答案：B略2. 苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是( )参考答案：B略3. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水A．②③⑥ B．②④⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦参考答案：A略4. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1参考答案：AB略5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na+、OH—、Cl2 B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3— D．NH4+、NO3—、OH—参考答案：C略6. 下列说法不正确的是(双选)()A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓参考答案：BD化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应。
广西陆川县2017_2018学年高二化学上学期期中试题
2017年秋季期高二期中考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl24．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
全国各地高中化学试题及解析广西陆川县中学2017～2018学年度高二下学期开学考试化学试题
广西陆川县中学2017－2018学年度高二第二学期开学考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.和在溶液中有:2(黄)＋2H＋ (橙)＋H 2O的转化。
室温下初始浓度为 1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H＋)的变化如图所示。
不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L－1)－3D.温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应为放热反应2.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4.反应CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5.在某温度下,反应ClF(g)＋F 2(g)ClF3(g) ΔH＝＋268 kJ·mol－1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高6.一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是( )A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z7.下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)9.将NO 2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅10.下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A.H2S2H＋＋S2﹣B.NaHSO4═Na＋＋H＋＋SO42﹣C.CO32﹣＋2H2O H2CO3＋2OH﹣D.Al3＋＋3H2O Al（OH）3↓＋3H＋11.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.BaSO4是弱电解质C.蔗糖、CO2是非电解质D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质12.在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量氢氧化钠固体13.室温下,不能说明HCO3－为弱电解质的是（）A.0.01mol·L－1 HCO3－溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊试液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生14.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖15.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A.加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B.加入10mL 的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液16.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c（NH4＋）＝2c（SO42﹣）时,溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、综合题17.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:(1)请写出H 2SO 3的电离平衡常数K 1的表达式:________________。
广西陆川县2017-2018学年高二化学9月月考试题
广西陆川县2017年秋季期高二9月月考试卷化学试题第I 部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．可逆反应2A+3B2C+D 该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．v (A) 0.5mol/ (L ·min)B ．v (B) 0.6mol/ (L ·min)C ．v (C) 0.35mol/ (L ·min)D ．v (D) 0.4mol/ (L ·min) 2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A 、①②③④B 、①⑤⑥⑦⑧C 、③④⑤⑥⑦⑧D 、③⑤⑥⑦⑧3．氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A.用活泼金属跟HCl 反应放出H 2B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气D.利用太阳能直接使水分解产生氢气4．下列说法正确的是（ ）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H 2的速率最大的是 （ ）A.40 mL,5 mol·L －1的盐酸B.60 mL,6 mol·L －1的硝酸C.15 mL,4 mol·L －1的硫酸D.40mL,18 mol·L －1的硫酸6．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO ＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A.①③④ B ．②③④ C ．①④ D ．①②③7.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）= 0.5mol / (L • min)B ．v （D ）= 1mol / (L • min)C ．v （C ）= 0.8mol / (L • min)D ．v （B ）= 0.01mol / (L • s)8． CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期3月月考化学试
广西陆川县中学2018年春季期高二第一次月考试卷化学试题1. 下列热化学方程式正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1【答案】C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1，选项D错误；答案选C。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有()A．6个B．8个C．12个D．16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
广西陆川县高二化学下学期期中试题
广西陆川县2016-2017学年高二化学下学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A. Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2A．乙苯和1,2二甲苯 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2甲基丁烷和戊烷 D．乙醇和丙醇3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A．酚类—OHB．羧酸—CHOC．醛类—CHOD．CH3—O—CH3醚类4. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷5．下列有机物的命名正确的是( )A．2,2二甲基1丁烯 B．2,3二甲基2乙基丁烷C．3,3,5,5四甲基己烷 D．2甲基1,3丁二烯6．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯 D．3,3二甲基1丁烯7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D.苯CH—C C—CH38.在分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个9．下列叙述正确的是( )A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
广西陆川县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
广西陆川县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1、下列物质中，属于弱电解质的是( )A. CO2B. NH3·H2OC. NH4NO3D. C2H5OH(酒精)2．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（）A．O2p2s↓↑↓↑↑↓ B． Fe ↑↓↑↑↑↑↑↓3d4sC．Si3p3s↓↑↓↑ D．Cr ↑↓3d4s↑↑↑↑3. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形C．SO3与CO2－3为平面三角形 D．BF3与PCl3为三角锥形4．下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5．下列实验操作所用仪器合理的是( )A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液6．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/LC．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)7. 钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。
20172018学年广西陆川县中学高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题(解析版)
2021-2021学年广西陆川县中学高三下学期第二次质量检测理科综合化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下说法错误的选项是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C 具有复原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO 2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 2．阿伏加德罗常数的值为N A 。
以下说法正确的选项是 A. 4.6g 乙醇分子中含极性键数目为0.6N A B. 标准状况下，2.24LSO 3含分子数为0.1N AC. Na 2S 和Na 2O 2固体混合物7.8g 中，含有的阴离子数为0.1N AD. 0.2 mol NO 和0.1mol O 2于密闭容器中充分反响后，其分子数为0.2N A3．古代染坊常用某种“碱剂〞精炼丝绸，该“碱剂〞的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂〞可能是A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 明矾4．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反响并检验NO ，实验装置如下图(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N 2，排尽装置内的空气。
:在溶液中.FeSO 4+NO [Fe(NO)]SO 4(棕色)，该反响可用于检验NO 。
以下说法不正确的选项是A. 装置F 、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 假设观察到装置H 中红色粉末变黑色，那么NO 与Cu 发生了反响C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J 收集的气体中一定不含NO5．三蝶烯是最初的“分子马达〞的关键组件，三碟烯某衍生物X 可用于制备吸附材料，其结构如下图，3个苯环在空间上互为120°夹角。
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广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有( )A． 6个B． 8个C． 12个D． 16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10． 当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
下列关于氯乙烷的说法中不正确的是( ) A ．氯乙烷与水互不相溶 B ．氯乙烷中含有两种官能团C ．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D ．氯乙烷的结构只有一种11.有关杂化轨道的说法不正确的是（ ） A ．杂化轨道全部参加形成化学键B ． sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C ．四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用sp 3杂化轨道解释CH—C C CH 3D ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ） A ． CO 2与SO 2 B ． NH 3与BF 3 C ． CH 4与NH 4+D ． C 2H 2与C 2H 413．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －114．在反应3H 2 + N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( ) A 、0.44s B 、1s C 、0.33s D 、2s15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1。
对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1D ．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.3 mol·L －1·min －116．2 mol A 与2 mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) ＋z D(g)若2 s 后，A 的转化率为50%，测得v (D)＝0.25 mol·L －1·s －1，下列推断正确的是( )A ．v (C)＝v (D)＝0.2 mol·L －1·s－1B ．z ＝3C ．B 的转化率为75%D ．反应前与2 s 后容器的压强比为4∶3第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（12分）已知下列热化学方程式：催化剂 △①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋12O2(g)===H2O (g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为____ ____；C的燃烧热为_ __ _____。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____ ____。
(4)CO的燃烧热为__ __；其热化学方程式为____ ____。
18．（15分）氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：(1)写出各反应的化学方程式：①______________________________________________________________，②________________________________________________________，③____________________________________________________________，④____________________________________________________________，(2)根据上述方程式回答下列问题：A．上述化学反应的反应类型有________，________，________。
B．用AgNO3溶液通过________反应可证明卤代烃中含卤素。
（填写序号）19、（8分）.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)。
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1____T2，该反应正反应方向的ΔH_____0。
(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)相同的温度下，充入一定量的A、B后，在不同压强下A的转化率与时间的关系如图所示。
则P1____P2，该反应中m+n ___ p+q (填“＞”、“＜”或“＝”)。
20、（17分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是____________________________。
（2）合成过程中最合适的加热方法是____________________________。
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：①a仪器的名称____________________，冷凝水的流出方向是__________（填“b”或“c”）。
②趁热过滤的原因是_________________________________________________。
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。
④下列说法正确的是。
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大。
（4）在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品质量为2.2g ，则所得乙酰水杨酸的产率为___________________。
（用百分数表示，保留至小数点后一位）化学答案1－5. C BBAD 6－10 B D DCB 11－15ACDD B 16. C17、（12分）(1)①②③④ (2)－285.8 kJ·mol －1 －393.5 kJ·mol －1 (3)1 429.0 kJ(4)－283.0 kJ·mol －1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －118. [答案] (1)、①CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH ＋NaCl ②CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ③CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O ④CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH(2)、A.取代反应 加成反应 消去反应 B ．① 19.（8分）（1）T 1 >T 2 ΔH >0 （2）P 1 >P 2 m+n < p+q 20. （17分，除标注外，每空2分） (1)醋酸酐易水解 （2）水浴加热(3)①三颈烧瓶 c ②防止乙酰水杨酸结晶析出③取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl 3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸 ④ab （4）84.3%(3分)。