2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷金属元素单质及其化合物
2018届高考化学复习资料：第五单元 金属及其化合物含解析
第五单元金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1．[2016·浙江高考]下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案 D解析A项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B项，Ge是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不能被X-射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D项，纳米铁粉属于单质，能把Cu2＋、Hg2＋等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。
2．[2016·银川一中二模]下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器答案 B解析光导纤维的主要成分是SiO2。
3．[2016·仲元中学模拟]下列叙述中正确的是( )A．两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B．两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同D．H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大答案 C解析A选项，相同质量的Al分别与足量NaOH溶液和盐酸反应，放出的H2的质量相同，因此溶液增加的质量相同；B选项，硫与NaOH溶液反应，硫的化合价既升高又降低，而与Na反应，硫的化合价只降低，因此转移的电子数不可能相同；D选项，H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，两个反应中反应的H2、生成的H2O以及CuO和Fe2O3失去的O质量分别相同，因此固体减轻的质量相同。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物(2021年整理)
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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及
专题三 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。
(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。
②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。
钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。
钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。
钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。
(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。
部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
【考纲要求】 1. 钠 的 原 子 结 构 、 性 质 以 及 钠 的 实 验 室 保 存 方 法 ， 钠 与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA族元素的(单 质、化合物)性质的相似性和递变性。
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔 化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
[解析] A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会 生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。
白色块状物质
Na2CO3·10H
2O
)―风―化→(生成
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。
3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题五 金属及其化合物(含17高考真题及解析) (共189张PPT)
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
钠及其化合物的性质及应用 1.下列说法正确的是( ) A.(2015课标全国Ⅱ,10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA B.(2015天津,2C)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无 K+ C.(2015山东,7A)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D.(2013课标全国Ⅱ,10B)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+
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专题五 金属及其化合物
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金属及其化合物专题包含元素较多,对应的单质 及其化合物就更多,而这部分知识又是化学基础知 识较多的专题,特别是化学方程式的书写是多数同 学的软肋,所以,重拾这部分基础知识对我们从容应 对高考综合大题有着至关重要的作用。 学长有以下几点心得供参考:(1)学习元素化合物知识切忌死记硬 背,否则极易遗忘。要通过理解记住几种核心物质的性质,归纳有 哪些反应是这些物质性质的具体体现。(2)自己总结归纳元素单质 和化合物的转化图表是一个非常有用也非常重要的复习过程,这是 我复习元素化合物专题的时候最常用的方法。所用的表格、图表 一定要自己动手做,不要依赖参考书,否则得不到好的效果。 浙江大学 泮旭涛
考查内容
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高考考点
考查 高考示例 考查频率 命题趋向 内容 15.铜及其化 2015 课标 ★★★★★ 在填空题中一般有两 合物的性质 全国Ⅱ 5 年 9 考 种考查方式:一是直接 及应用 10、 13; 考查元素及其化合物 16.合金材料 3.了 2014 课标 ★★★☆☆ 的性质,通常以物质的 金属矿物的 解合 全国Ⅰ 8; 判断(化学式的书写)、 5 年 3 考 2014 课标 开发利用 金的 化学方程式的书写、 微 全国Ⅱ 9、 概念 粒的检验和鉴别等形 10、 27; 及其 式出现;二是与基本概 2013 课标 重要 念和基本理论结合考 17.无机化工 全国Ⅰ 7、 ★★★★★ 应用 查,如与氧化还原反 流程类题目 27; 5 年 12 考 应、电化学、物质在水 的解题思路 2013 课标 溶液中的行为、实验、 全国Ⅱ 计算等综合考查 10、 27
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及
无机化工流程■特级教师赵永化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型。
题型一以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题这类题目其实就是混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，一定要在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，要相信题中的每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和更纯的产品，经过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更能明白每一步所加试剂或操作的目的。
1．熟记物质分离提纯的原则2.3.[例1] [2015·广东理综]七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料。
用白云石(主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO 和________。
用适量NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。
若滤液Ⅰ中c (Mg 2＋)小于5×10－6 mol·L －1，则溶液pH 大于________[Mg(OH)2的K sp ＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO 2，会生成________，从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________。
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]
![2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]](https://img.taocdn.com/s3/m/435d2a07fad6195f312ba6c2.png)
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。
从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。
坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。
我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。
师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。
第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。
要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。
大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。
因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。
在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。
在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。
我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。
金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题4
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）1、下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
3、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2N A【答案】D4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性【答案】D6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
2018届高三化学第三轮高考预测试题 精品优选公开课件
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样 本时，传感器上产生的电流大小相同
【答案】B
【解析】由待测气体及产物的化合价可知NO2、Cl2作正极，CO、H2S作负极， A项错误；由H2S氧化后产物为H2SO4可知，电解质 溶液为酸性，电极中不 能有OH−，C项错误；D项，H2S中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化 合价只升
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累了吧，轻松一下
一个化学家，一个物理学家和一个地质 学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测 量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家 说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家 等了一会不见他们出现，于是得出结论：物 理学家和地质学家在海水中是可溶的。
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预计在2018年的高考试题中还会在选择题 中出现，与第II卷形成互补，增大考查面；有 可能还会以表格和装置图的形式出现，以中学 化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考 查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、 物质的检验分离提纯等，考查点会多样化，在 稳定的基础上追求创新，更全面的考查学生的 实验能力。
2018届高三化学第三轮总复习 2018年高考化学试题预测
乾坤未定，都是黑马； 逐春秋，勤苦为舟； 莫回头，壮志将酬。
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近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化
学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分
析问题的能力提出了较高要求。本专题知识在
高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中
。预测在2018年的高考命题中该部分仍是命
通过时，电子转移4mol
D．该分析仪可用于分析空气中
2018高考化学试题分类汇编 铁、铜元素单质及其重要化合物 解析版
铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·江苏高考·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【命题意图】本题考查典型无机物的性质,较易。
【解析】选A。
A项,Fe2+与SCN-无红色出现,错误;B项,A水解生成Al(OH)3胶体,方程式为Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+,正确;C项,铵盐与碱加热可产生NH3,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正确;D项,F可以氧化Cu,方程式为2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2,正确。
【易错警示】本题A项中KSCN遇F变红色,遇F无现象。
2.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命题意图】本题考查物质之间的相互转化,中等难度。
【解析】选A。
A项,2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正确;B项,2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2与过量HCl反应生成A,Al -+4H+A+2H2O,错误;C项,蔗糖无还原性,不可以发生银镜反应,错误;D项,Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe,Fe与HCl反应只能生成FeCl2,Fe+2HCl FeCl2+H2↑,错误。
【教材回扣】试题所选物质均为课本中重要的无机物,钠盐、铝及其化合物、银氨溶液等。
2018新高考高考化学三轮：大题练八 含答案 精品
押题练八(时间：10分钟分值：15分)1．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为____________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸(H—S—CN)和异硫氰酸(H—NCS)，其中沸点较高的是________(填化学名称)。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、N A的代数式表示)g·cm－3。
【答案】(1)晶体(1分)(2)1(2分)1s22s22p63s23p63d9(2分)[Cu(NH3)4]SO4(2分)(3)5N A(2分)异硫氰酸(2分)(4)4(2分)(5)389N A×a3×10－21(2分)【解析】(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性。
(2)Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4s轨道上的电子未成对；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配离子为[Cu(NH3)4]2＋，则深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu(NH3)4]SO4。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷铁及其重要化合物(2021年整理)
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铁及其重要化合物1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O 2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3 2．下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为A ．0。
80B ．0.85C ．0.90D ．0。
934．下列叙述正确的是A ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH ）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜5．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是6．不能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色7．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤8．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题05 金属及其化合物 含答案
2012年高考化学试题分类解析专题05 金属及其化合物1.（2012重庆，7）下列叙述正确的是A. Fe与S混合加热生成FeS2B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【答案】C【解析】本题考查硫、铁、钠、氮、磷及其化合物的性质。
旨在考查元素及其化合物中一般与特殊的关系及反应条件对反应产物的影响等。
选项A, Fe与S混合加热生成FeS。
选项B, NaHCO3受热分解生成Na2CO3,说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
选项C, Cu与浓硝酸反应过程中,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,稀硝酸与Cu反应可生成NO。
选项D, 白磷易自燃,在空气中加热时不可能得到红磷。
2.（2012海南，8）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO3B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【答案】AC【解析】本题考查常见化合物之间的反应,意在考查考生综合运用所学知识的能力。
选项A,加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O,加水溶解时生成BaSO3沉淀,符合题中限定条件。
选项B, 加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶于盐酸。
选项C,加热时NaHCO3分解产生CO2气体,溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀,符合题中条件。
选项D,加热时无气体生成,溶于水也无沉淀生成。
3.（2012江苏，7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤【答案】A【解析】本题考查元素化合物之间的相互转化,意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。
②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,故错;④中加热氯化铁溶液时,因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁,得不到无水氯化铁,应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁,故错。
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金属元素单质及其化合物1．已知A 、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( ) A ＋B ――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe ④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 解析：选C 。
2．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是( ) A ．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色 B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器 解析：选C 。
3．在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是( ) A ．Na ＋B ．Fe 3＋C ．Al 3＋D ．Fe2＋解析：选D4．下列叙述正确的是( )A ．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B ．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C ．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D ．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 解析：选A5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④解析：选C。
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥解析：选A8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2OB．溶液中n(NH＋4)＝0.012 molC．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量解析：选C9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：选A10．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法错误的是( )A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料解析：选A。
11．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。
将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。
共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。
但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是______________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有_______________________________________________________________________。
答案：(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O (2)①1∶2 Fe2＋极易被氧化为Fe3＋②取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全(3)①甲溶液变成浅红色且半分钟内不褪色②92.7% ③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。
下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO2－4形式存在，酸化时CrO2－4可转化为Cr2O2－7，现象是______________________________________。
(2)酸性条件下，Cr2O2－7极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3＋。
图中“反应Ⅰ”的离子方程式为_______________________________。
(3)①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式 ____________________________________________。
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：___________________________________________________。
(4)pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可将氰离子(CN－)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是___________________________________。
向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是___________________________________________。
答案：(1)溶液颜色由黄色变为橙红色(2)Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===3SO2－4＋4H2O＋2Cr3＋(3)①NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑②NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===H2O＋N2↑＋2CO2－3＋5Cl－(5)使两个反应中过量的氧化剂和还原剂发生反应使溶液中的Cr3＋得以形成沉淀13．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。
回答相关问题：(1)写出D的化学式：________________。
(2)写出A的电子式：________________。
(3)H在潮湿空气中变为M的现象是：____________________________________________________________________________________，化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)B与R反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(5)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是____________________________________________________________________________。