2017-2018学年度高二化学《原电池》知识点同步习题导练(含解析)

原电池
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是()
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能
2．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()
A．两圈仍保持平衡
B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是()
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
4．下图中能组成原电池产生电流的是()
5．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是()
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙
述正确的是()
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，
空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

下列说法不正确的是() A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
9．下列叙述正确的是()
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
10．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O Z(OH)2＋H2↑；(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
二、非选择题
1．利用Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，负极材料用，负极电极反应式为；负极材料可用用，正极电极反应式为；电解液用。

2．（1）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三种烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

（2）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极________________________________________________________________________，
电极反应式________________________________________________________________________，
负极________________________________________________________________________，
电极反应式________________________________________________________________________，
总反应________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【答案与解析】
一．选择题
1．D
【解析】A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极→负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。

2．D
【解析】上述铁圈、银圈和硫酸铜溶液构成了原电池(铁圈和银圈活泼性不同且相互接触从而构成闭合回路)。

其电极反应式为：负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁溶解，铁圈减轻；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。

3．B
【解析】Ag2O反应后变为Ag，化合价降低被还原，发生还原反应，所以为正极。

4．B
【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。

B项符合构成原电池的条件，且Zn 能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e－==Zn2+，2H++2e－==H2↑。

C项中酒精不是电解质，且与Cu不能反应。

5．D
【解析】由锌片、铜片、稀H2SO4构成的原电池，锌片为负极，Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极：2H＋＋2e－===H2↑，SO42-、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。

6．A
【解析】从原电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2＋，Fe作负极，A正确；正极电极反应式应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；水面O2浓度较水下浓度高，水面更易被腐蚀，D错。

7．C
【解析】图甲是一个原电池装置，负极：Zn－2e－==Zn2+，正极(Cu)：2H++2e－==H2↑，形成的原电池能加快
产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀硫酸反应生成H2：Zn+2H+==Zn2++H2↑，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。

8．B
【解析】该电池的负极反应式：4Al－12e－===4Al3＋正极反应式：6H2O＋3O2＋12e－===12OH－电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。

9．A
【解析】锌置换出少量铜后形成原电池，使反应速度加快，A项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO2在碱性环境中要生成CO32-，B项错；电镀池中，镀层金属作阳极，C项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错。

10．C
【解析】(1)中X能置换出Y，说明还原性X>Y；(2)中Z可与冷水反应，说明Z是极活泼金属；(3)说明还原性Z>X；(4)中Y、W形成原电池时，Y作负极，说明还原性Y>W。

综上所述，几种金属的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。

二、非选择题
1．负极用Cu Cu－2e－＝Cu2＋正极用C 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋电解液用FeCl3
2.（1）①2H＋＋2e－===H2↑②Cu2＋＋2e－===Cu③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（2）Mg6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
Al2Al－6e－＋8OH－===2AlO2-＋4H2O；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】掌握原电池原理和两极反应的本质是解题关键。

(1)①②均为铜锌原电池，铜极上分别为H＋、Cu2＋得电子被还原，③为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2得电子被还原。

(2)铜只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀。

酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快。

(3)在NaOH溶液中，镁不发生反应，而铝能发生氧化反应，失去电子作负极，正极是镁。