九年级初三化学酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性,数值越小,酸性越强;
pH=7表示中性;
pH>7表示碱性,数值越大,碱性越强。
我们已经学完了pH,在酸碱中和反应中,pH是怎样变化的呢?
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常,可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH,下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )
(2)测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液,滴在___上,然后在与__________比较,得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题:
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症,反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)],可用_________来洗涤,写出一个有关反应的化学方程式:_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸,通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸,通常是由羧基 (-COOH)或磺酸基 (-SO3H)等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱, 产生大量的氢氧根离 子(OH-)。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱, 产生较少的氢氧根离 子(OH-)。
中和反应过程中,会产生热量,这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时,可以通过服用碱性药物来中 和胃酸,缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱,用于中和污 渍和异味,保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中,使用酸或碱可以中和农药残留, 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液,它能够给出氢离 子(H+)并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液,它能够接受氢离子(H+) 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时,应佩戴防护眼镜和合适的实验服,以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性,应尽量避免使用,以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时,应遵循相关规定和安全准则,确保储存容器密封且
初中酸碱中和反应化学方程式(全)
初中酸碱中和反应化学方程式(全)
在化学中,酸碱中和反应是一种常见的化学反应,目的是将酸和碱混合在一起,使它们彼此中和,生成盐和水。
在这个过程中,酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合,形成了水分子。
酸碱中和反应的化学方程式可以简洁地表示为:
酸 + 碱→ 盐 + 水
以下是一些常见的酸碱中和反应的化学方程式:
1. 盐酸和氢氧化钠的中和反应:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 硫酸和氢氧化钾的中和反应:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
3. 硝酸和氢氧化钙的中和反应:
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
4. 磷酸和氢氧化铵的中和反应:
H3PO4 + NH4OH → (NH4)3PO4 + 3H2O
5. 碳酸和氢氧根离子的中和反应:
H2CO3 + 2OH- → CO3^2- + 2H2O
这些只是一些酸碱中和反应的例子,实际上有很多不同的酸和
碱可以进行中和反应。
通过了解和研究这些化学方程式,我们可以
更好地理解酸碱中和反应的原理和过程。
总结:酸碱中和反应是将酸和碱混合在一起,使它们彼此中和
生成盐和水的化学反应。
有很多不同的酸碱中和反应的化学方程式,通过研究这些方程式,我们可以更好地理解这个过程的原理。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1)酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
例如:H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意:酸碱中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2)中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ; NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如:HCl + NaOH =NaCl + H 2O(实际参加反应的是H +和OH -,即H ++ OH -=H 2O ) 3)盐盐的概念:由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如:NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示,小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确________,理由是_____________________。
(2)请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表:实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应(基础)撰稿:熊亚军审稿:于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。
表达式为:H+ + OH-=H2O。
3.现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0.9~1.5时,有助于食物消化。
如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
酸和碱是化学中常见的两种物质,它们在很多化学反应中扮演着
重要的角色。
其中,酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应,也是
我们生活中经常接触到的反应之一。
在化学九下的学习中,我们学习了很多关于酸和碱的知识,其中
酸和碱的中和反应就是其中之一。
酸和碱在中和反应中会产生盐和水,化学方程式通常可以表示为:酸 + 碱→ 盐 + 水。
中和反应的过程通常伴随着放热现象,即反应会释放出热量。
这
是因为酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水分子(H2O),释放出能量。
一个常见的中和反应是氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)的反应。
当它们混合在一起时,会发生中和反应,生成氯化钠(NaCl)和水。
这个反应不仅是一个典型的酸碱中和反应,也是我们日常生活中用来
清洁和消毒的一种方式。
通过学习化学九下关于酸和碱的知识,我们可以更好地理解中和
反应的原理和应用。
在实际生活中,我们可以通过合理运用这些知识,来解决一些与酸碱中和有关的问题,如环境保护、废水处理等。
总的来说,酸和碱的中和反应是化学中一个重要而有趣的话题,
我们应该努力学习并理解其中的原理和应用,以便更好地运用这些知
识解决实际问题。
通过不断地学习和实践,我们可以更好地掌握酸碱
中和反应的相关知识,为我们的学习和生活带来更多的乐趣和可能性。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂:氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌。
现象:溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,直至溶液恰好变为无色。
实验现象:滴加稀盐酸的过程中,溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择:选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液,溶液变红,滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性,变为无色(酚酞遇碱变红,遇酸不变色)。
若用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应,反应的化学式为:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式:酸 + 碱 == 盐 + 水。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应(提高)【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。
表达式为:H+ + OH-=H2O。
3.现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0.9~1.5时,有助于食物消化。
如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1)酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
例如:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意:酸碱中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2)中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ;NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如:HCl + NaOH =NaCl + H2O(实际参加反应的是H+和OH-,即H++ OH-=H2O)3)盐盐的概念:由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如:NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示,小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确________,理由是_____________________。
(2)请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表:实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸(主要是盐酸)。
某患者按标识上的服用方法服药,服药三天后病情好转。
中考化学复习:《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习:《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!《酸和碱的中和反应》考点汇总1.中和反应的实质酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-=H2O。
2.实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择:酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液,因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色,在中性溶液中显紫色,两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断:酸滴定碱时,酚酞作指示剂,当滴入最后一滴酸时,溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色,则此时为滴定终点,酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断,或用PH试纸测量。
如:在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,逐渐滴加盐酸,直到红色刚好褪去,说明酸碱发生了反应;酸碱反应时,当溶液的PH等于7时,说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐,所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH +HCl=NaCl +H2O2NaOH +H2SO4=Na2SO4 +2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,一定要用滴管慢慢注入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A.Fe和CuSO4溶液B.Zn和稀H2SO4C.NaOH溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和CO2答案:C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O,这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时,溶液中的H+和OH-都减少,因而溶液的酸碱性也发生改变,因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放,降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应,可以回收和再利用 酸性或碱性物质,减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡,保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展,中和反应 将更加注重环保和可持续发展,
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据,分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图, 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果,总结酸和 碱的中和反应规律,理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤, 用于制备药物、药物中间体和原料药, 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水, 调节废水的pH值,使其达到排放标准。
在化工行业中,中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产,如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质,常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红,碱能 使紫色石蕊溶液变蓝,中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱 变红,中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水:如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸和碱中和反应(经典)
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析:
例题:小华同学设计中和反应实验操作:向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应,他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中,向其中滴 加酚酞试 液,振荡观察到酚酞试液不变色, 于是得出: “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化,喷洒B时,滤纸上出现一
只红色小猫,最后喷酒C时,小猫逐渐消
失。回答下列问题:滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的,无色液体A
是
水
,B是 酚酞溶液 ,
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀
碱流量阀应如何调节( )
A.无需变动
B.减小流量
C.加大流量
D.无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时, 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
(1)该中和反应化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O (2)小亮认为小华的结论不准确,他认为还有第二
初中化学人教版九年级下册 课题2酸和碱的中和反应
导学案
酸和碱的中和反应班级姓名
一、知识复习
电离出的阳离子都是的化合物叫酸
电离出的阴离子都是的化合物叫碱
二、探究酸和碱的反应
实验探究过程
三、完成下列方程式
KOH + H2SO4
Ca(OH)2 + HCl
Ca(OH)2 +H2SO4
四、叫盐。
的反应叫中和反应。
五,中和反应在实际生活中的应用
1,改变土壤的酸碱性
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性。
(如土壤中含硫酸)反应方程式为
2,处理工厂的废水:如硫酸厂的污水可以用进行中和处理 3,用于医药
如胃酸过多时可服用含等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
(如胃酸为盐酸)反应方程式为
六、课堂练习
1.下列关于中和反应的说法错误的是( )。
A.中和反应要放热 B.中和反应一定有盐生成
C.有盐和水生成的反应都是中和反应
D.中和反应一定有水生成
2.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色
七,小结本课知识归纳整理。
酸碱中和反应知识点九年级
酸碱中和反应知识点九年级酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念,它涉及到酸碱的性质以及化学反应的平衡。
在九年级化学学科中,学生需要对酸碱中和反应有所了解。
本文将介绍酸碱中和反应的知识点。
1. 定义和概念:酸碱中和反应是指在化学反应中,酸和碱互相中和,生成盐和水的过程。
酸是指能够释放出H+(氢离子)的化合物,而碱则是能够释放出OH-(氢氧根离子)的化合物。
在中和反应中,H+和OH-结合成水,同时生成一种盐。
2. 中和反应的化学方程式:中和反应的化学方程式通常可以表示为:酸 + 碱→ 盐 + 水例如,硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)的中和反应可以表示为:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水这两种物质。
3. 中和反应的pH值:在中和反应中,酸和碱的pH值将趋于中性,即7。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水,而水的pH值是7。
因此,中和反应后的溶液将是中性的。
4. 中和反应的应用:中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如,我们可以使用碳酸氢钠(NaHCO3)来中和胃酸,以减轻胃部不适。
另外,中和反应还被广泛应用于水处理过程中,用来调节水的酸碱度。
此外,中和反应也可用于制备化肥、药品等工业产品。
5. 中和反应的实验:学生可以通过实验来观察中和反应,了解其特性。
一种常见的实验是使用酸碱指示剂来观察酸碱的中和反应过程。
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化,从而反映溶液的酸碱性。
例如,酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中呈现黄色,而在中性溶液中则呈现橙色。
6. 酸碱中和反应的平衡:酸碱中和反应通常是一个可逆反应,在溶液中,可以同时存在酸、碱、盐和水。
这个平衡状态可以通过化学方程式:酸 + 碱⇌盐 + 水来表示。
反应的正向和逆向方向都可以发生,取决于反应物和产物的浓度。
当酸的浓度等于碱的浓度时,反应处于中和状态。
人教版 九年级 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
(第一课时 P60)
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了?
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
课题2 酸和碱的中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 不变色 ,遇碱变 红 ; 石蕊遇酸变 红 ,遇碱变 蓝 。
H+ 和 Cl- ; 2、HCl在水中会解离出
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
课题2 酸和碱的中和反应
探究二 中和反应的本质
HCl NaOH NaCl
H+ + ClNa+ + OHNa+ + Cl-
B.发生反应,但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗? 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
酚酞
氢氧化
酚酞
钠溶液
问题 探究
氢氧化 钠溶液
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗? 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
解析:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如:金属氧化物+酸——盐+水 检测 非金属氧化物+碱——盐+水
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课题2 酸和碱的中和反应
• 考点二:考查中和反应在实际中的应用 • 2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减 轻疼痛,可以涂抹下列哪种物质( ) A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水(呈碱性) • 3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应,它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用一定与 中和反应原理无关的是( ) • A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B.使用熟石灰改良酸性土壤 • C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 检测 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 •
初中九年级下册化学《酸和碱的中和反应》课件
【胃舒平说明书】
【通用名】复方氢氧化铝
【商品名】胃舒平 【化学方程式】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【主要成分】含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流
浸膏等 【用法】口服:每次2~4片, 每日3次。5岁
以下每次1片,饭前半小时或胃痛源自作 时咬碎服。想一想1.胃酸的主要成分是什么? 答:盐酸。
酸性
2硝、酸常H见N的O碱3 有= :H
+
+
NO3碱溶液中都含有:OH-
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钾 KOH = K+ + OH氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH-
氨水 NH3⸱H2O NH4 + + OH-
碱性
学习新知
(3、1)盐由:金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
NaCl
CaCl2
CaSO4
Na2CO3 CaCO3 CuSO4
(2)由铵根离子 和酸根离子组成的化合物称为盐
NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
1.下列物质属于盐类的是( A )
A. NaCl
B. Ca(OH)2
C. H2SO4
D. H2CO3
2.下列物质不属于盐类的是( C )
A. KMnO4 B. CaCO3
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,但近 年来由于不合理使用化肥,或受到酸雨的影响, 破坏了土壤的酸碱性,不利于植物的生长,应怎 样去改变酸性土壤?用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么?
可以: CaO + H2O
Ca(OH)2
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C )
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性壤
讨论: ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入 氢氧化钠粉末?
答:因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么?
答:是酸雨或化肥。
2:中和硫酸工厂废水
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45
唾液
胃液
6.6 ~ 7.1
0.9 ~ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ~ 7.6
7.1 ~ 7.3 7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
复习巩固: 5 .向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液,溶液变成 _______ 红 色,pH_____7 大于 ; 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里,pH_____7 等于 ;继续滴盐酸,pH_____7 6.在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液 加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高,可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
8:某学生测定的下列数据中,不合理的是 (B) A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
复习巩固: 9 .某工厂化验室用 5% 的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4共消耗氢氧化 钠溶液 40g ,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克? 解:氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行;
②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长;
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况 [注:正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于 5.6]; ④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体 的健康状况。
2 (OH) H2O 2 Ca
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】 含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】 本品有中和胃酸,减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
﹥ 7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:实验10-9,10-10.flv 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测 液的pH 。
讨论
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl == NaCl
+H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
探究酸与碱的反应 结论:HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应: 酸 +
碱
盐
+
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- = H2O 注意: Na+ 和Cl- 不变 有盐和水生成的反应, 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答:这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
或加水稀释
7 .某校课外小组,取刚降到地面的雨水水样,用pH计( 测
pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示: 测定时间 5.05 5.10 5.15 5.20 5.25 5.30 5.35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴ 所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性是
练习: 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水? ⑵ 请写出有关反应的化学方程式: H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行? CaO + H2O =Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
一活动:氢氧化钠和盐酸会发生什么?
实验10-8.flv
NaOH溶液
滴入( 无色 )溶液
酚酞
溶液为( 红 )色
再滴入( 盐酸 )溶液
溶液为( 无 )色
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用?
答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
被马蜂蛰后,用食醋止 痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么 一种用碱液处理,一种用酸液处理?
• 蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ,肥皂水也是显碱性的 ;食 醋是一种酸溶液。 原因: 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应,食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
4.调配食物:
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 答:防止稀盐酸滴加过量。 注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。
否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应, 生成了什么
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl = Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质,和平时说的 “食盐”可不同哦!
pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小,所以酸性增强。 ⑵经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外,这一 地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试分析造成 这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什么措施? 增强还是减弱? 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作 用是 碳酸 并能分解放出CO2 (BC )
A.调节土壤的pH,改良酸性土壤 B.调节土壤的pH,改良碱性土壤 C.促进植物的光合作用 D.在植物上方形成温室
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂
被蜜蜂这蛰后,用肥 皂水或氨水清洗
添加食醋(CH3COOH)
浓度为1%的盐酸,和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢?你能用什么方法区分两 种溶液呢?石蕊可以吗?
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
练习一
1.下列物质属于盐的是( C )
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填 写)
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
练习二
1.下列反应,属于中和反应的(
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸?为什么? 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
复习巩固:3.有些胃药中含有氢氧化铝 [ Al(OH) 3 ] ,它在人的胃内起什么作用?试写出 反应的化学方程式。 (课本第6题)
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红, 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7,溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7,溶液显酸性, pH越小,酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液