2019届西藏自治区拉萨中学高三第一次月考化学试题(解析版)

西藏自治区拉萨中学2019届高三第一次月考化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【答案】A【解析】【分析】二氧化硫反应后生成亚硫酸钙，亚硫酸钙可以被氧化为硫酸钙；普通玻璃属于传统无机非金属材料；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3。

【详解】应用燃煤脱硫技术，将二氧化硫转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧气氧化为硫酸钙，故可以减少二氧化硫的排放、同时得到副产品石膏，A正确；普通玻璃属于传统无机非金属材料，故B错误；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，故C错误；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，故D错误；2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )① 31g白磷中含有1.5N A个P-P② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧【答案】【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点，注意气体摩尔体积的使用范围，和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。

详解：①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5N A个P-P，故正确；②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；③标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目为0.1N A，故正确；⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3N A，故正确；⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；故选B。

3.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫【答案】【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，故A错误；B.冰水混合物是纯净物、胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.白酒是乙醇的水溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查物质的分类和判断，注意相关概念的理解是解答本题的关键。

本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、NH3等就不是电解质。

4.下列化学用语表达正确的是( )A. 氮气的电子式B. 乙烯的结构简式CH2CH2C. CO2的结构式O=O=CD. 苯分子的比例模型【答案】【解析】A、氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式 CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式 O=C=O，故C错误；D、苯分子的比例模型，故D正确；故选D。

5.下列选项操作错误或不能达到实验目的的是( )A. 可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液B. 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C. 石蕊试纸和pH试纸使用前用蒸馏水润湿D. CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为:KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气【答案】【解析】试题分析：A．KMnO4溶液有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，因此可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液。

正确。

B．由于乙醇与水互溶，所以从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4。

正确。

C．若使用石蕊试纸和PH试纸检验气体，则在使用前必须用蒸馏水润湿；若是检验溶液的pH或酸碱性，则不能湿润。

错误。

D．由于SO2有还原性，能够与酸性KMnO4溶液发生反应而被氧化为硫酸，因此CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气。

正确。

考点：考查仪器和试纸的使用、混合物的分离及杂质的除去的方法的知识。

6.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。

关于此循环体系，下列说法中错误的是( )A. 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B. 燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应O 2H2↑+ O2↑C. 在此循环中发生了反应:2HD. 目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂【答案】【解析】氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B正确。

原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A正确。

推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。

7.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等.游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是( )A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同B. 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C. 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D. 漂白粉长期露置在空气中会失效【答案】【解析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．8.CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1）CO2的电子式是__________（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:I.II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇。

①步骤II的热化学方程式是__________；②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是__________。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是__________（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a 接电源的__________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是__________（4）CO2较稳定、能量低。

为实现CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序号)。

a.降低CO2参与反应的速率和比例b.利用电能、光能或热能预先活化CO2分子c.选择高效的催化剂降低反应条件【答案】(1). (2). +3H2(g)=+CH3OH(g)(3). 温度越高，反应速率越快；(4). 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低；(5). 负(6). CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O (7). bc【解析】【分析】（1）CO2中存在2个碳氧双键；（2）①根据盖斯定律书写EC加氢生成乙二醇与甲醇的热化学方程式；②温度越高，反应速率越快；温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇；（3）a电极CO2→CH3OH 发生还原反应，a是阴极；（4）a.实现CO2的高效使用,应升高CO2参与反应的速率和比例；预先活化CO2分子，可以提高反应速率；高效的催化剂能加快反应速率；【详解】（1）CO2中存在2个碳氧双键，电子式是；（2）①a：；b: 。

根据盖斯定律，a-b得：+3H2(g)= +CH3OH(g) ；②温度越高，反应速率越快，所以温度越高，EC的转化率越高；温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，所以温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低；（3）a电极CO2→CH3OH发生还原反应，a是阴极，连接电源负极；阴极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；（4）a.实现CO2的高效使用,应升高CO2参与反应的速率和比例，故a错误；预先活化CO2分子，可以提高反应速率，故b正确；高效的催化剂能加快反应速率，故c正确。

【点睛】根据盖斯定律，化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，化学反应的反应热可以根据盖斯定律用叠加法计算。

9.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题:（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。