河北省承德市双滦区实验中学2019—2020年第一学期高一化学寒假作业1
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)
2019-2019 高一上学期寒假作业化学试题( 含答案) 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期寒假作业化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B. 含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C. 大气中二氧化碳的含量增加D. 塑料制品的大量使用2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) BA. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥4. 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、B a(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl- D 、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl- 、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl- 、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )CA.Cu + HN03(浓)Cu(NO3)2B.Cu + HN03( 稀)Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29. 下列离子方程式书写正确的是CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 往FeCI3 溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10. 下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11. 下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的S02和02B、9g 水和23g 乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeS0412. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.S02C.H202D. HCl013. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
2019—2020年第一学期人教版高一化学必修一寒假作业
人教版必修一高一寒假化学练习一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分)1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是()A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大2．下列说法错误的是()A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是()A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质4．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图：C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中()A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是()A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．向100m 2mol•L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是()A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质12．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N AB．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol•L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N AC．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子14．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是()A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是()A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20%17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()A．B． C ．D．18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是()①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO19．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④20．下列示意图与对应的反应情况正确的是()A．(1)图表示含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．(2)图表示NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．(3)图表示KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．(4)图表示NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸21．有一无色混合物的水溶液，只能含有以下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是() (1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．A．K+一定存在B．100ml溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在二、解答题(共4小题，满分34分)22．现有部分元素的原子结构特点如下表：X 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Y 其某种核素不含中子Z 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构W 最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)写出各元素的元素符号：X ，Y ，(2)画出下列微粒的结构示意图Z+，W原子．(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性物质、．(填化学式) 23．(1)2KClO32KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况．(2)配平KmnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(3)黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是，属于氧化产物的是．(填写化学式)24．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)．请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B，G(2)写出下列反应的化学方程式：①，②(3)验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：，(4)验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是(5)将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式．三、实验题25．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．圆底烧瓶(2)请写出步骤④中反应的离子方程式：(3)步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置(图2)中的错误之处(至少两处)．①；②(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是．四、计算题26．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．(1)a点对应的沉淀为(填化学式)．(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1-5．DA DAD 6-10．A CBBC11-15 C BDDA．16-20．BDADB21．A．二、解答题（共4小题，满分34分）22．（1）X O，Y H，（2）Z+，W原子．（3）NaOH、Na2CO3或NaHCO3．（填化学式）23．（1）．（2）配平2KmnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）KNO3、S，CO2．（填写化学式）24．（1）：B Al，G FeCl3（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（3）KSCN，FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl（4）取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．三、实验题25．（1）CD（2）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣（3）①温度计水银球位置放在液面以下；②冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）（4）①C→B→D→A→G→H→E→F②与大气相通，使液体顺利流下③苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应．四、计算题26．（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．（2）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，0～a段反应，消耗NaOH溶液3molFe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，1mol 3mol 1mol 3mol 1molx 3x y 3y y3x+3y=3mol①a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6﹣3）molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1mol 1moly yy=0.6mol②由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.4mol，c===4mol/L；故答案为4mol/L．。
2019-2020学年河北省承德市县第一中学高一化学测试题含解析
2019-2020学年河北省承德市县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A．CO B．O3 C．SO2 D．NO2参考答案：A略2. 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A参考答案：C略3.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料B．合成橡胶 C．淀粉D．合成纤维参考答案：C0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度与物质构成计算离子浓度，与溶液体积无关，以此来解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1mol/L×3：1mol/L=3：1，故选B．5. 下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；③标准状况下，水为液体；④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；⑤不一定是在标准状况下；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．故选：D．点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D．苯与氢气反应生成环己烷参考答案：D略7. 下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2 B．NO C．O2D．H2参考答案：A略8. 同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径X＞Y＞ZB. 气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZC. 非金属性X＜Y＜ZD. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ参考答案：B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质。
2019-2020年高一上学期寒假作业检测化学试题含答案
2019-2020年高一上学期寒假作业检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 3．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 4．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是()A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列表述正确的是()A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8．下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2 10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔2〕一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO38．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：、．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：．〔4〕装置D和E的位置〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E 的作用是：．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．高一〔上〕化学寒假作业〔2〕参考答案与试题解析一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，那么图中小试管内为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反，那么不能利用排水法收集，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及酸性比拟、溶液配制、物质性质，把握物质的性质及反原理、操作为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，表达了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一是金属氧化物，但金属氧化物不一是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是氧化物，故D正确．应选D．点评：此题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反；B．二者均与NaOH溶液反；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，将原物质反掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能，那么选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入杂质汽油，不能除杂，加CaO、蒸馏，故D错误；应选C．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反、混合物别离方法选择为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反出现血；D、和氢氧化钠反生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中参加稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A 错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反出现血，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，假设不出现，再滴加过氧化氢，假设溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中参加氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体即氨气，那么溶液中含有NH4+，故D正确；应选D．点评：此题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH 3NO NO 2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，Na Na2O Na2O 2 NaOH，那么D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一为16或16的倍数，如NH 3NO，故D错误．应选：B．点评：此题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中．三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和SO42﹣，以此来解答．解解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和答：SO42﹣，那么SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，那么Cl﹣增大，根本不变的为NH4+，应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指物质的反，结合化合反的概念判断解答．解答：解：化合反为多种物质反生成一种物质，A．氯化铁与铁反生成氯化亚铁，属于化合反，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反生成Al〔OH〕3，Al2O3→Al〔OH〕3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；应选：A．点评：此题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反方程式是解题关键，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反的可逆性．菁分析：从两个角度考虑，一是可逆反，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或复原性，当浓溶液时可以发生反，但随着反的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反的性质．解答：解：①锌不管与浓硫酸还是稀硫酸都能反，一种物质过量时，另一种能完全反，故①错误；②合成氨是一个可逆反，无论如何充分反，都不能完全反而到达百分之百，故②正确；③浓盐酸反到最后变成稀盐酸了，无法完全反，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，复原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，复原性逐渐减弱，当到达一程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反，故③正确；④随反进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙外表阻止反的进一步发生，故⑤正确；应选A．点评：此题考查物质的性质，难度不大，注意化学反中的一些特殊情况，此题的可逆性和浓度问题．四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为1：3 ．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：〔1〕氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水；〔2〕根据次氯酸钠的物质的量，计算反Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反中消耗氢气与氯气的物质的量；〔3〕漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：〔1〕盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反的NaOH为0. 1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl22HCl，该反中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反的n〔H2〕：n〔Cl2〕=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；〔3〕漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．点评：此题考查混合物有关计算，难度不大，明确发生的反是关键，注意对根底知识的理解掌握．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．〔4〕装置D和E的位置不能〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．考点：氯气的室制法；氨的室制法．菁分析：〔1〕生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；〔4〕制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯洁枯燥氯气，先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；〔5〕依据氯气与氨气的密度解答；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；〔7〕根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：〔1〕浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，应选：③④；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以枯燥氨气，图为，故答案为：；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔4〕要制取枯燥纯洁的氯气，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，假设颠倒顺序那么不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；〔5〕氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；〔7〕未反的氯气能和氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．点评：此题为题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中．。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
2019-2019高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高一化学寒假作业试卷，具体请看以下内容。
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反应H+ + OH-=H2OC.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
2019-2020学年河北省承德第一中学高一上学期第三次月考化学试题(解析版)
河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题本次考试时间为90分钟，总分100分，选择题共25个题，每空2分共50分，填空题共4个题，每空2分共50分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.下列物质分类正确的是（）A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物『答案』D『解析』『详解』A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确。
答案选D。
2.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应『答案』B『解析』A. 有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A 错误；B. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D. 有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。
3.明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏『答案』A『解析』『详解』由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
高一化学上学期寒假作业试题
2019 学年高一化学上学期寒假作业试题化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学上学期寒假作业试题，希望你喜欢。
2019 学年高一化学上学期寒假作业试题第I 卷选择题（40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共40 分）1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A. ①②③B. ②③④C. ①②⑤D. ③④⑤2. 除去下列物质中的杂质, 所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCI溶液12加热，升华BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤CCuCu朋硫酸,过滤DCaC03Ca盐酸，过滤3. 下列说法中, 不正确的是（）A. 磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于14 ：1C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023D. 常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( )A. H2B.O2C.Cl2D.SO25. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 铁与FeCI3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2OC. 金属铝加入到NaOH容液中：AI+2OH-+H2O====AI错误！未找到引用源。
+2H2D. 钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H26. 下列离子能大量共存的是()A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3B. 无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3C. 含有大量Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2+ NH+4 SO2-4、CI-D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3 NO-37. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A. MgB.CuC.AgD.H28. 已知还原性CI- Br-A. 2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2B.CI2+2Br-=== 2CI-+ Br2C.I2 + 2CI- === 2I- + CI2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-9. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件( 温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A. Na 和02B.NaOH和C02C.Na2O2和C02D.C 和0210. 为鉴别K2CO3和NaHCO两种白色固体，下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液, 滴加CaCl2 溶液, 观察有无白色沉淀B. 分别取样在试管中加热, 将可能产生的气体通入澄清石灰水, 观察有无白色浑浊C .分别取样配成溶液, 滴加Ba(0H)2 溶液, 观察有无白色沉淀D .分别配成溶液, 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧, 观察火焰的颜色11. 下列有关Al(0H)3 的图像不正确的是( )A.向AICI3溶液中滴加NaOH容液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液C. 向NaAI02溶液中通入C02D.向AICI3溶液中滴氨水12. 在5mL0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL0.1 mo1/L AgNO3 溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +413. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4 是一种红棕色粉末, 俗称磁性氧化铁B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 去除FeCI2溶液中的FeCI3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉, 然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCI215. 下列各组反应, 最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3容液加入CaCI2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCI2溶液中加入过量NaOH容液D.向AI2(SO4)3溶液中加入过量NaOH容液16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2019-2020寒假高一化学寒假作业题一.doc
高一化学寒假作业题一（测试时间90分钟满分100分）本卷所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24,Al—27,Ag—108,Fe—56，K—39，Ca—40, F—19，Br—80,I—127, Ba—137第I卷（选择题共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）A．NaI B．KIO3C．I2D．KIO2．下列气体中有色、有毒的是：（）A．氟气B．氟化氢 C．溴化氢D．一氧化碳3．气体所占的体积通常不取决于（）A．气体分子的数目B．压强C．温度D．气体分子的大小4．下列微粒中不具有氧化性的是（）A．Cl – B．O2C．H + D．Fe2+5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-== CO32-+H2OB．氯气与水反应Cl2+H2O== 2H++Cl-+ClO-C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+ == H2O+CO2↑D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2== Br2+2Cl-7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2= S+ 2HCl 2NaI+Cl2= 2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA．Cl2>I2>S B．Cl2>S>I2C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl29．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1 L0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH溶液D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1 =m2，则a和b的质量关系为（）A．m a >m b B．m a < m b C．m a = m b D．无法确定二、不定项选择题：（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．对应的阴离子的还原性依次增强C．气态氢化物的稳定性依次增强D．单质氧化性依次减弱12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为N AB．标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为N AC．16g O2中所含的O数为N AD．18gH2 O中所含的电子数为8N A13．用密度为1.32g•cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
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高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C、K+、NH4+、CO32－、S2－D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液10.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 （ ）A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 311）氧化物 环境问题 主要来源 ACO 2 酸雨 化石燃料的燃烧 BSO 2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 CNO 2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧12.向含+3Fe .+2Fe .+2Mg .+4NH 的水溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是 （ ）A ．+3Fe B. +2Fe C. +2Mg D. +4NH13.将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）A ．NaOH 溶液 B.溶液42SO H C.溶液NaCl . D.溶液3KNO14.在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是 （ ）A ．lmol 钠与水反应B ． 27g 铝与足量盐酸反应C ．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应D ． 1.5mol Na 2O 2与足量水反应15.向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )A ．该晶体中一定含有SCN －B ．Fe 3+的氧化性比Cl 2的氧化性强C ．Fe 2+被Cl 2氧化为Fe 3+D ．Fe 2+ 与SCN －不能形成红色的化合物16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ． 5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶517.下列叙述中，说法不正确的是 （ ）A ．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B ．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应18、下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④FeO⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部21．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO422. .下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁23. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸24. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物二、填空题（本题包括3个小题，共25分）31.（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：33．（5分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
F的水溶液为浅绿色。
物质D的焰色为黄色。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C G D（2）写出反应③的离子方程式：。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象。
三、实验题（共10分）34.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_______________________.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I 中通入Cl 2的作用 （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）②为了检验某未知溶液是否是FeCl 2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl 2溶液。
你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
参考答案一、选择题ADACA BBDCC DABBB BCDDC ABDDC BADAB二、填空题物质（杂质）除杂所需试剂 离子方程式 Fe 2O 3（Al 2O 3）NaOH 溶液 Al 2O 3+2OH¯=2AlO 2¯+H 2O FeCl 2溶液（FeCl 3） 铁粉 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+NaHCO 3溶液（Na 2CO 3） CO 2气体 23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -2 3 4 2333．（5分）（各1分）（1）Fe FeCI 3 NaOH（2）反应③：2AI +2OH —+2 H 2O=2AIO 2--+3 H 2↑(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三、实验题（10分）34. (1) B(2) 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2 . 除去H 2中的水蒸汽（3）① 氧化剂 ② 不合理四、计算题（共5分）35．（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol（1分）其体积为l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
（1分）方法二：若直接列出总式，同样给分：1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
（2分）36．（共3分）解：分两种情况（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。
（1分）(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。
（其他合理答案同样给分）（2分）。