北京市2020年中考化学复习资料化学方程式总结

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2020中考必背初中化学方程式总结

2020中考必背初中化学方程式总结化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享中考必背的化学方程式，供参考。

金属1.金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg热化学方程式1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4.C(石墨)===C(金刚石)5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6.C(s)+O2(g)==CO2(g)7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10.S(s)+O2(g)==SO2(g)11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)初中化学八大沉淀方程式1.Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总(精华版)

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

2020中考化学复习资料《与氢、氧相关的化学方程式》

2020中考化学复习资料《与氢、氧相关的化学方程式》中考化学复习资料《与氢、氧相关的化学方程式》中考化学复习资料与氧相关的化学方程式：2Mg+O2==点燃==2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

S+O2 ==点燃==SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2==点燃==CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

2C+O2==点燃==2CO 现象：燃烧。

4P+5O2==点燃==2P2O5 现象：：生成白烟。

3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

2H2+O2==点燃==2H2O 现象：淡蓝色的火焰。

2H2O2+MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡。

2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属。

2KClO3+MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上。

中考化学复习资料与氢有相关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上。

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成。

H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。

2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

中考化学常考化学方程式汇总

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。

在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。

下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。

记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。

北京市中考化学复习资料化学方程式总结

化学方程式总结一、三个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)反应条件：①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：○1单质为氢气、单质碳○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律1.金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O4.盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5.酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OM gO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。

2020年中考化学重要考点指导：复分解反应方程式

2020年中考化学重要考点指导：复分解反应方程式复分解反应
1、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
5、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐
色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：N aCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

2020年中考化学总复习知识点总结

2020年中考化学总复习知识点总结一、初中化学方程式汇总按各单元总结（一）氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑（二）自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3（三）质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（四）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（五）燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（六）金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（七）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl二、化学方程式练习（一）两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（二）三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（三）四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（四）五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O（五）其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2三、酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背

九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。

2020年中考化学知识点之酸碱盐的化学方程式

2020年中考化学知识点之酸碱盐的化学方程式有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸--- 盐+ 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱-------- 盐+ 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2（8）盐+ 盐--- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总(精华版)

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

初三化学必背知识点方程式

初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。

1. 氧气的制取。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氢气的制取。

- 锌和稀硫酸反应制取氢气。

- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。

3. 二氧化碳的制取。

- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

4. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

5. 碳的化学性质相关方程式。

- 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。

- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总(精华版)

2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。

2020年九年级化学方程式汇总及相关知识点

九年级化学方程式汇总及相关知识点一.氧气的制取和性质：（一）实验室制法：1.加热高锰酸钾：2KMnO4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=== 2H 2O+ O 2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3=== 2KCl + 3O 2↑（二）助燃性：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 36. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO 2二.水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O=== 2H 2↑+ O2↑三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O （可燃性）2．氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O （还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3CaO + CO 2↑2．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑　（二）化学性质：1．二氧化碳与水反应：H 2O + CO 2=== H 2CO 32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O 3．煤炉的中层：CO 2 + C 2CO （氧化性）4. 生石灰与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 ( 放热反应) （三）一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2（还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2（还原性）4. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 43Fe + 4CO 2（还原性）（四）其它：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2CO 2（可燃性）2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO （可燃性）3、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO 2↑(还原性)3. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O4. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O5．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑ 6.二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=== H 2CO 3 7、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 五金属的化学性质：1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑　3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑4.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑　六、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O（除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈化学方程式）（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）通电ΔMnO2MnO 2盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO32、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的方程式）（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2 ↓＋ Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH) 2 ↓＋ 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（2）盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)（3）盐+ 碱-------- 新碱+ 新盐(方程式见上)（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓＋ 2NaCl物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。

2020年中考化学总复习化学方程式大全

初三化学方程式集锦一、化合反应1．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43．铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34．氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5．红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56．硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27．碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9．汞与氧气加热：2Hg + O22HgO10．铜在空气中加热：2Cu + O22CuO11．二氧化碳通过炽热炭层：C + CO22CO12．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO214．二氧化碳和水反应：CO2 + H2O H2CO315．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3 16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4二、分解反应1．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑2．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑3．加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2↑4．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑5．氧化汞强热：2HgO2Hg + O2↑6．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑7．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑8．碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O9. 碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O三、置换反应1．镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑2．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4+ H2↑3．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑6．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑8．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9．铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4FeSO4+Cu10．铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11．铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12．锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13．铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 14．铁和硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2Ag15．锌和硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag 16．铝和硝酸银溶液：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 + 3Ag17．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 18．水煤气制法：C + H2O高温CO + H219．木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑21．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 22．烤蓝：3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2四、复分解反应1．碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸→盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O（4）氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O（5）氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O（6）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（7）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HCl MgCl2 + H2O（8）氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O（9）氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（10）氧化钙和稀硫酸：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O（11）氧化亚铁和稀盐酸：FeO + 2HCl FeCl2 + H2O（12）氧化亚铁和稀硫酸：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O2．酸 + 碱→盐 + 水（1）稀盐酸和烧碱：HCl + NaOH NaCl + H2O（2）稀硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（3）稀盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH KCl + H2O（4）稀硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O（5）稀盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O（6）稀硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O （7）稀盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O（8）稀硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O （9）稀盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O（10）稀硫酸和氢氧化亚铁：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O（11）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O（12）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O（13）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O（14）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓ + 2H2O （15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O（16）稀硫酸和氢氧化铝：3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O 2．酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）稀硫酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2↑+ H2O（4）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑ + H2O（5）稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O（6）稀硫酸和碳酸钡：BaCO3+ H2SO4BaSO4+ CO2↑+ H2O（7）稀盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3Ag Cl↓ + HNO3（8）稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl 4.（可溶性）碱 +（可溶性）盐→另一种碱 + 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl （3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl （4）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓+ 2NaCl （5）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl （6）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH （7）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓ + 2NaOH （8）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4↓ + 2NaOH （9）氢氧化钙溶液与氯化铵溶液：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O5.（可溶性）盐 +（可溶性）盐→新盐 + 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3Ag Cl↓ + NaNO3（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl（3）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2C O3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl（5）碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2NaNO3（6）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2NaNO3（7）碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2KCl（8）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2KCl（9）碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2KNO3（10）碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2KNO3 四、其他反应1．甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2．酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO24．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO26．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 7．苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O8．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O9．火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O10．消石灰（熟石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气：Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O12．6CO2 + 6H2O 酶==C6H12O6 + 6O213．汽车尾气排放（处理）2CO+2NO 催化剂======N2+2CO22018年中考化学推断题知识储备溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液暗紫色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）12.常温下呈液态的金属是汞（Hg）一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精。

北京市中考必考化学方程式大全(最新版)初中化学

CO +CuO加热Cu + CO2
27
甲烷（沼气）在空气中燃烧
CH4+ 2 O2点燃CO2+ 2 H2O
28
酒精（乙醇）在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O
29
镁和盐酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
30
镁和硫酸反应
Mg + H2SO4==MgSO4+ H2↑
31
锌和盐酸反应
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
32
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
33
铁和盐酸反应
Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑
34
铁和硫酸反应
Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑
35
铝和硫酸铜反应
2 A l + 3 CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
2 Mg + O2点燃2 MgO
12
氢气还原氧化铜
H2+ CuO△Cu + H2O
13
镁和氧化铜反应
Mg + CuO△Cu + MgO
14
氢气在空气中燃烧
2 H2+ O2点燃2 H2O
15
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+ 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
16
氯酸钾分解制氧气
2 KClO3MnO22 KCl + 3 O2↑
22
实验室制二氧化碳

北京市中考必考化学方程式归纳总结

北京市中考必考化学方程式大全（最新版）　化学反应化学方程式1红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O点燃 2 P2O522硫在空气中燃烧S + O点燃 SO223铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34碳在空气中燃烧 C + O点燃 CO225铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O点燃 Fe3O426过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑7实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑48水通电分解 2 HO通电2 H2↑+ O2↑29氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑10铁和硫酸铜反应Fe + CuSO=FeSO4 + Cu411镁在空气中燃烧 2 Mg + O2点燃 2 MgO12氢气还原氧化铜H2 + CuO　△　Cu + H2O13镁和氧化铜反应Mg + CuO　△　Cu + MgO14氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O15硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 16氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17用石灰石烧生石灰CaCO3高温 CaO + CO2↑18碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 )点燃2 CO19碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑20碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温 4 Fe + 3 CO2 ↑21碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O22实验室制二氧化碳CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 23二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO324二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2）25一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO226一氧化碳还原氧化铜CO +CuO 加热Cu + CO227甲烷（沼气）在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O28酒精（乙醇）在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O29镁和盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑30镁和硫酸反应Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑31锌和盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑32实验室制氢气Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑33铁和盐酸反应Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑34铁和硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑35铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 36铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 37一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO238铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O39三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O40生石灰化成熟石灰CaO+H2O ==Ca(OH)241氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O43氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O44氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O46电解饱和食盐水2NaCl+ 2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑47用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH48碳酸钙与二氧化碳\水反应CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)249碳酸氢钙遇热或减压分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑50碳酸氢钠与足量石灰水反应NaHCO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH+ H2O2NaHCO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2H2O+ 51碳酸氢钠与少量石灰水反应Na2CO352碳酸钠与少量盐酸反应NaCO3+HCl== NaHCO3 +NaCl253碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2↑354碳酸钠与足量稀盐酸反应NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑255电解氯化镁MgCl通电Mg+Cl2↑2。

北京初中化学方程式总结计划大全

北京初中化学方程式大全化合反响1、镁在空气中焚烧：2Mg+O 22MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al+3O 22Al 2O34、氢气在空气中焚烧： 2H 2+O 22H2O5、红磷在空气中焚烧：4P+5O 22P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2SO27、碳在氧气中充足焚烧：C+O 2CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C+O22CO9、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO 22CO10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O 22CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+H 2O==H 2CO312、生石灰溶于水： CaO+H 2O==Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H 2O==CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中焚烧： 2Na+Cl 22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O22H2 O+O2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑ +O2↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其余27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO428、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O22MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O22CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中焚烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2SO28.碳在氧气中充足焚烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑ +O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO32KCl+3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O20.木炭复原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系⑴金属单质 + 酸 --------盐 + 氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱 --------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O47.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓ +H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl ↓ +HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓ +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓ +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH⑻盐+ 盐 -----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl ↓ +NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O==CuSO4· 5H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 .生成白色固体.放热 .产生大批白烟白色信号弹2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变成白色固体3Fe+2O2Fe3O4 强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2SO2 强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑ +O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑ +H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气焚烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑ +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO2 查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓ +H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO+CO Cu+CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的焚烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl ↓ +HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42—的原理BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓ +2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O汲取 CO、O2 、H2 中的 CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O办理硫酸工厂的尾气（ SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3 ↓ +3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2 ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓ +H2O 有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓ +2NaOH 有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓ +2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4· H2O 蓝色晶体变成白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl 有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H 2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑ +H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。

36个北京中考必记化学方程式--练习及答案讲解

【化合反应】36 个北京中考必记化学方程式1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铝在空气中燃烧:4、氢气在空气中燃烧:5、红磷在空气中燃烧:6、硫粉在空气中燃烧:7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧:9、二氧化碳通过灼热碳层:10、一氧化碳在氧气中燃烧:11、二氧化碳和水反应:12、生石灰溶于水:13、无水硫酸铜作干燥剂:14、钠在氯气中燃烧:【分解反应】15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法: 【置换反应】20、铁和硫酸铜溶液反应:21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:22、镁和稀盐酸反应:23、氢气还原氧化铜:24、木炭还原氧化铜:25、甲烷在空气中燃烧:26、水蒸气通过灼热碳层:27、焦炭还原氧化铁:【其他】28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:29、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:31、一氧化碳还原氧化铜:32、一氧化碳还原氧化铁:33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:35、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法: 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理 :【水哥聊中考】大水老师36个北京中考必记化学方程式【化合反应】1、镁在空气中燃烧:2Mg +O 22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2Fe 3O 43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 22Al 2O 34、氢气在空气中燃烧:2H 2+O 22H 2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 22P 2O 56、硫粉在空气中燃烧:S + O 2SO 27、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2CO 28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO 22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 22CO 211、二氧化碳和水反应:CO 2+ H 2O === H 2CO 312、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4+ 5H 2O ===CuSO 4•5H 2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 22NaCl 【分解反应】15、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 22H 2O+ O 2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑17、水在直流电的作用下分解:2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO 3CaO + CO 2↑【置换反应】20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4===FeSO 4+ Cu【水哥聊中考】大水老师21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:Zn + H 2SO 4===ZnSO 4+ H 2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl 2+ H 2↑23、氢气还原氧化铜:H 2+ CuO Cu + H 2O24、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH 4+ 2O 2CO 2+ 2H 2O26、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C H 2+ CO27、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑【其他】28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO 4== Cu(OH2↓+ Na 2SO 429、甲烷在空气中燃烧:CH 4+ 2O 2CO 2+ 2H 2O30、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 22CO 2+ 3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 232、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2+ CO 2===Ca CO 3↓ + H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:2NaOH + CO 2===Na 2CO 3+ H 2O35、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法: CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理:Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑。

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