高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时分层训练 新人教版
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
2019-2020学年高考化学第8章第2节考点2溶液的酸碱性与pH的计算教师用书
考点2 溶液的酸碱性与pH的计算1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，25 ℃时，pH<7。
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25 ℃时，pH＝7。
c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，25 ℃时，pH>7。
2．溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
(2)pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。
pOH是OH－浓度的负对数，pOH＝－lg c(OH－)。
因为常温下，c(OH－)·c(H＋)＝10－14，若两边均取负对数得：pH＋pOH＝14。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)25 ℃时，用pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。
(×)(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。
(×)(3)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。
(×)(4)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温 下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显 酸性，也可能显碱性。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
板块一 主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O
H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－ 。
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及
水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数 (Ka、Kb)的关系及应用
1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或 弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱 碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解 的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该 常数称为水解平衡常数。
c（NH3·H2O）
其中：Kh 为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡 常数、Kw 为水的离子积常数。 2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的 升高而增大。
1．已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ _________ mol·L－1。(已知 5.56≈2.36)
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解析：NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电 离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－ Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSOSO23－3－））＝
10－5 10－14
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判 断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH －)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H ＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝ c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
__不__变____
__不__变____ __增__大____ __减__小____ __不__变____
水的电离 程度
__减__小____ __减__小____
___增__大___
__增__大____ __增__大____ ___减__小___
__增__大____
c(OH－)
__减__小____ __增__大____
解析 有关水的电离的题目只要牢记以下三点就能完全解决：①水 是一种极弱电解质；②水的离子积常数只与温度有关；③在任何情况中 由水电离产生的 H＋和 OH－的数目一定相等。水电离出等量的 H＋和 OH －，故水呈中性，A 项错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的 升高而增大，故 B 项错；25 ℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有： c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C 项错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以 Kw 增大。
水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。
(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-8-2
，下列说法正确的是(
)
人 教 实 验 版
A．0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液 pH＝1 B．0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH＝11 C． 0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH ＝11 的 NaOH 溶液 50 mL
不褪色，视为滴定终点。
人 教 实 验 版
4．数据处理 按上述操作重复二至三次， 求出所用标准盐酸体积的平
cHCl· VHCl 均值，根据 c(NaOH)＝______________计算。 VNaOH
第8章
第二节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 2．滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读 数有何区别？ 提示：二者的区别主要有：①滴定管 0 刻度在上方， 因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒 的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读 数，结果偏大。②记录数据时，滴定管的读数应记录到 小数点后两位，如 20.00 mL；量筒读数记录到小数点后 一位，如 20.0 mL。
人 教 实 验 版
－
＋
第8章
第二节
高考化学总复习
(2)现欲测定 100℃沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试 纸 测 定 ， 则 试 纸 显 ________ 色 ， 呈 ________ 性 ( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) ； 若 用 pH 计 测 定 ， 则 pH________7( 填 “>”“ ＝ ” 或 “<”) ， 呈 ________ 性 ( 填 “酸”“碱”或“中”)。 答案：(1)BD (2)淡黄 中 < 中
高考化学一轮总复习第8章水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点二溶液的酸碱性与pH(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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水的电离和溶液的酸碱性A组专项基础达标(建议用时：30分钟) 1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc－增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B [正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K wc－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．(2017·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法中不正确的是( )【导学号：95812202】A．图中T>25B．b点溶液中的c(H＋)一定比a点溶液中的c(H＋)大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C [图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T>25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的大，B对；a 点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错；ac 线上任一点对应的溶液中都存在c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D对。
]3．(2016·云南六校联考)25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为( ) A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－bA [盐酸中水电离出的H ＋与溶液中的OH －浓度相同，故该浓度的盐酸中c (H ＋)＝1.0×10－141.0×10mol·L －1＝1.0×10－14＋a mol·L －1，故其pH ＝14－a ；氯化铵溶液中H ＋完全来自水的电离，即c (H ＋)＝1.0×10－b mol·L －1，故其pH ＝b ，因此两种溶液的pH 之和为14－a ＋b ，即A 项正确。
]4．(2017·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B ．pH ＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH ＝5C ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1D ．pH ＝8的NaOH 溶液加水稀释100倍，其pH ＝6A [A 项，c (OH －)＝1×0.1×22mol/L ＝0.1 mol/L ， c (H ＋)＝1×10－13 mol/L ，故pH ＝13；B 项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C 项，c (H ＋)水＝10－8 mol/L ；D 项，NaOH 溶液的pH>7，不可能为pH ＝6。
]5．(2017·温州模拟)常温下，用0.10 mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl 溶液和20.00 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．图2是滴定盐酸的曲线B ．a 与b 的关系是a <bC ．E 点对应离子浓度由大到小的顺序为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)D ．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C [如果酸为强酸，则0.100 0 mol·L －1酸的pH 为1，根据酸的初始pH 知，图1为盐酸滴定曲线，故A 错误；根据图1知，a 点氢氧化钠溶液的体积是20 mL ，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL ，a >b ，故B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，故C 正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D 错误。
]6．(2017·成都模拟)常温下，pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于( )A ．a －lg 2B ．b －lg 2C ．a ＋lg 2D ．b ＋lg 2 B [c (OH －)＝10－14＋b ＋10－14＋a 2＝10－14＋b ＋10－16＋b 2≈10－14＋b 2，c (H ＋)＝10－14×210－14＋b 故pH ＝b －lg 2。
]7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )【导学号：95812203】A ．碱式滴定管未用待测碱液润洗B ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C ．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D ．滴定前俯视读数，滴定后读数正确A [A 项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C 项偏高；D 项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。
]8．(2013·山东高考) 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])与pH 的变化关系如图所示，则( )A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积C [Q 点pOH ＝pH ＝a ，则有c (H ＋)＝c (OH －)，此时溶液呈中性，那么c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，N 点溶液呈碱性，c (OH －)>c (H ＋)，那么c (CH 3COO －)<c (Na ＋)，B 错。
结合图像可知，M 点溶液中含有CH 3COOH 和CH 3COONa ，在滴加NaOH 溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M 点溶液的导电能力比Q 点弱，A 错。
M 点pOH ＝b ，N 点pH ＝b ，说明M 点c (OH －)与N 点c (H ＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M 点和N 点水的电离程度相同，C 对。
若消耗NaOH 溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH 3COONa ，溶液显碱性，而Q 点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH 溶液的体积，D 错。
]9．(2017·武汉模拟)25 ℃时，向浓度为2a mol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A－)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是( )【导学号：95812204】A．pH＝4.45时，溶液中c(A－)<c(Na＋)B．当c(A－)>c(HA)时，溶液一定呈碱性C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应D．pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a mol·L－1D [选项A，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝4.45时，溶液中c(Na ＋)<c(A－)。
选项B，由图知c(A－)>c(HA)时溶液仍可能呈酸性。
选项C，由图知HA与NaOH 恰好完全反应时pH约等于8。
选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，c(A－)＝c(HA)＝a mol·L－1可得溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a mol·L－1。
]10．(2017·晋中模拟)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)。
[解析](1)温度越高，水的电离程度越大，25 ℃时对应曲线为A。
(2)pH ＝7说明n (H ＋)＝n (OH －)，即10－5V 1＝10－4V 2故V 1∶V 2＝10∶1。
(3)100×10－a ＝1×10－12＋b ，故a ＋b ＝14。
(4)若两溶液完全中和，则溶液中n (H ＋)＝n (OH －)，即10－x a ＝10y －14b ，整理得a b ＝10x ＋y －14，①若x ＋y ＝14，a b ＝1；②若x ＋y ＝13，则a b ＝0.1；③若x ＋y >14，则a b ＝10x ＋y －14。
[答案] (1)A (2)10∶1 (3)a ＋b ＝14 (4)①1②0.1 ③10x ＋y －1411．(2015·山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定Ba 2＋的含量，实验分两步进行。
【导学号：95812205】已知：2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2OBa 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓步骤Ⅰ：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 0 mL 。