离子反应(全)
离子反应大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
离子反应(完整版)
• (2010· 全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方 程式H＋＋OH－===H2O表示的是( D) • A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O • B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O • C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O • D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋3NH3· 2O H
2CO 3
=== Al(OH)3↓＋ 3NH .
＋OH.－ 3
+ 4
(5)Na2CO3溶液呈碱性的原因：
＋H2O
HCO
离子反应方程式书写全攻略
• 准确记忆基本反应方程式 • 正确书写化学式、离子符号等
• 可溶于水的强电解质拆成离子形式并删除 前后相同部分
＋ －
(3)离子之间因发生水解反应而不能大量共存 如 Al3 和 HCO3 (或 CO2 、S2 、HS 、AlO2 、ClO )， 3 Fe3 和 HCO3 (或 CO2 )等因发生水解相互促进反应而不能大 3 量共存． (4)离子之间因生成络离子而不能大量共存 如 Fe3＋与 SCN－、C6H5O－，Ag＋与 NH3· 2O 因生成 H 络合物而不能大量共存．
离子能否大量共存的判断 判断溶液中离子能否大量共存的方法是先看条件， 后看反应．
1．先看条件——题给条件
(1)当溶液无色时，有色的离子不会大量存在．如MnO4 (紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等不会大 量存在．
(2)溶液的性质 溶液的 溶液呈酸性 酸碱性 溶液的pH小于7、 可能的 加入甲基橙呈红 附加条 色、加入较活泼 件 金属(如Zn)有氢 气反应的离子方程式：
第二节-离子反应(整理)
• ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、 NH3·H2O、HClO等。
• ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2等。 • ④离子反应发生条件的实质：
பைடு நூலகம்• 总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
7、离子共存(参考金榜学案P29)
强电解质
电解质
弱电解质
实验2-1
实验
1、向盛有 2mLNa2SO4溶液的 试管里加入2mL稀 KCl溶液。
2、向盛有 2mLNa2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液。
现象及结论
无明显的现象。
产生白色沉淀。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
• 1、离子反应：有离子参加或有离子生成 的反应
• ②强酸性溶液中不能存在与H＋反应的弱酸根离 子 HS：OC3、OF32－-、等H。CO3-、S2－、HS－、SO32-、ClO－、
• ③强碱性溶液中不能存在与OH－反应的阳离子： F离e子3＋、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、NH4+等弱碱金属阳
• ④弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境 中都不能大量共存。
• ③ 条件问题：水溶液里或熔融状态下。要 注意“或”这一关键字，“或”是两个居 其一即可。例如HCl、BaSO4。
• ④从物质的溶解性方面来说，有的电解质 易溶于水，如HCl、KOH 等；有的电解质 难溶于水，如BaSO4、AgCl等。
• ⑤导电的对象：必须是用化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应 生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导 电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、 H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质， 而是非电解质。
离子反应(完整版)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
强电解质： 强酸：HNO3 、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2 、CuSO4 、AgCl、 BaSO4
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
中学化学离子方程式大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
第二节 离子反应(全节)
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 电离：物质溶于水或受热熔化时， 动的离子的过程。 动的离子的过程。 2．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物。 如：HCl、NaOH、K2SO4 、某些金属氧化物等。 、 、 某些金属氧化物等。 某些金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
思考
2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 那些自由移动的离子是如何产生的？ 程式表示？举一例说明。 程式表示？举一例说明。 这一过程可以用电离方程式表示如下： 这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl－
电离方程式
NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42KOH = K+ + OH遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒
酸都能 电离出 H+
练 习
+ HCl = H + Cl + HNO3 = H + NO3
碱都能电 离出OH离出
Ba(OH) 2 NaOH
盐电离有 金属阳离 子或铵根 子或铵根 离子生成 离子生成
= Ba2+ + 2OH= Na+ + OH盐电离有
KNO3 = K+ + NO 3 (NH4)2SO4 = 2NH + + SO
c、 生成难电离物质 生成弱酸； 如: H+ 与F-、ClO-、S2-生成弱酸； 等生成弱碱； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； 生成水等 H+与OH-生成水等。 d、 发生氧化还原反应 如: 具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、 具有氧化性的离子（ 与具有还原性的离子（ Fe3+、ClO-等）与具有还原性的离子（如S2-、 I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。 易发生氧化还原反应。
离子反应_精品文档
说明溶液中 说明溶液 有SO42-减少 有H+减少
向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液 微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝
二、离子反应 １、定义： 有离子参加的反应
①电解质溶液 ②离子数目变化
离子互换的复分解反应 （1）类型
有离子参加的氧化还原反应
问题1：向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液， 这个过程属于离子反应吗？
2H＋＋Zn=Zn2+ +H2↑
据此分析得出离子方程式的意义，与化学方程式的区别。
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： （2）离子方程式的书写
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应 ②表示同一类反应
练习：
1பைடு நூலகம்下列离子反应不能发生的是 ( D )
2CO3溶液与CaCl2溶液反应 3溶于HCl溶液中 2CO3溶液与HNO3溶液反应 溶液与Na2CO3溶液混合
2Na＋N＋a2CCOO332+-＋2H2CCHOl+3=＋22-＋N2aC2ClHl－+＋=C2CONO2a2↑＋↑＋++HH222OCOl－+CO2↑+H2O
书写离子方程式应注意的问题：
（1）水溶液中离子反应写离子方程式 （2）拆：可溶的强电解质
注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中 主要存在形式为依据。 （3）强酸的酸式酸根要拆开写、弱酸的酸式酸根 不能拆开 （4）对微溶物的处理原则： 四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 当微溶物处于溶液态时，应拆开写
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子 （2）离子方程式的书写 ①写：写出反应的化学方程式
高一化学离子反应全套课件
注意2：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+； 对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+； 对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+ 。
4、请写出下列物质的电离方程式：
1、H2SO4 2、Cu(OH)2 3、H2O 4、NH4HCO3
H2CO3 NH3·H2O KHCO3 Ba(OH)2
2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融
状态下才能导电。 4、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，但导电的本
质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。 5、判断物质是否是电解质，与其溶解性无关。
A：X金属能导电，它是电解质。
1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质 ① ② ③ ⑥ ⑧ 非电解质 ⑨ ⑩
从例题你得出什么结论？
离子反应
四、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)
高中最新最全的离子反应方程式大全A开头Al2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O3Al3+ + 10OH- == 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时）Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓2Al3+ + 3SiO32- == Al2(SiO3)2↓AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时）3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ +NH3↑AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl- == AgCl↓Ag+ + Br- == AgBr↓ Ag+ + I- == AgI↓3Ag+ + PO43- == Ag3PO4↓ 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO42Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OAsAs2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- +H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2OB开头BaBa2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 3Ba2+ + 2PO43- =Ba3(PO4)2↓Ba2+ + 2OH- + CO2 == BaCO3↓ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OBr2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）C开头CCO32-+ 2Ag+== Ag2CO3↓ CO32-+ Ba2+== BaCO3↓ CO32-+ Ca2+== CaCO3↓CO32- + 2H+== CO2↑+ H2OCO32-+ H2O HCO3-+ OH-3CO32-+ 2Al3++ 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + 2AlO2- + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2 + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-CO2 + OH- == HCO3- CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH- == CO32- + H2O3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)= 3 ：5时）CO2 + SiO32- + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 == CaSO3↓ + H2O Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2H ClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2+ H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S == 2Cl-+ 2H++ S↓Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ == AgCl↓ClO- + H+ == HClO ClO- + SO 2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH-CNCN- + H2O HCN + OH-CrCr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OCu2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O Cu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑Cu2+ + H2S == 2H++ CuS↓ Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCxHyOzC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OF开头F22F2 + 2H2O == 4HF + O2↑4HF + SiO2 == SiH4+ 2H2OFeFe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ +2Br-4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O 12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2OFe2+ + S2-== FeS↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe3+ + Zn == 2Fe2++ Zn2+2Fe3++ 3Zn == 2Fe + 3Zn2+Fe3++ 3HCO3-== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ==2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2++ I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 6C6H5OH == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OFeS + 2H+ ==Fe2+ + H2S↑H开头H+H+ + OH- = H2OH2O2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑ 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑ H2O + Na2O = 2Na+ +2OH-H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O2H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-H 2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-HCO3- + OH- == CO32- + H2O HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O3HCO3- + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 3HCO3- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2O HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-H3PO4系列H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O HPO42- + OH- = PO43-+ H2OPO43- + H2O HPO42- + OH-HPO42- + H2O H2PO4- + OH-H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-H++ PO43-= HPO42-H++ HPO42-= H2PO4-H++ H2PO4-= H3PO4H2S系列H2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H+ + S2- = HS-H+ + HS- = H2SH2O + S2-HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-H2S + OH- == HS- + H2O HS- + OH- == S2- + H2OH2S + Cl2 == 2Cl- + 2H++ S↓ 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2OH2S + Cu2+ == 2H++ CuS↓ H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOHH2S + 2OH-== S2- + 2H2O 3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑H2SO3系列H2SO3H++ HSO3-HSO3-H++ SO32-HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-HSO3- + OH- == SO32- + H2O HSO3- + H+ == SO2↑ + H2OH2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+I开头I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2I- + Ag+ = AgI↓ 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 2OH- == I- + IO- + H2O I2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-L开头Li2Li + 2H2O == 2Li+ + 2OH- + H2↑ Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2↑+ H2OM开头MgMg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Mg2+ + CO32- = MgCO3↓MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O Mg Mg2+ + 2H2OMnMnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ON开头Na2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + Cu2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑NH3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH 3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH-NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)：2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O( 足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NO2-、NO3-2NO2- + 2I- + 4H+== 2NO↑ + I2 + 2H2O 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2ONO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O 2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O0开头OOH- + H+ = H2O OH- + CO2 == HCO3-O2 + 2H2S == 2S↓+2H2OO2 + 2S2- + 4H+= S↓+ 2H2O O2 + 2HS- + 2H+= S↓+ 2H2O O2 + 4Fe2+ + 4H+ =Fe3+ + 2H2O3O2 + 12Fe2+ + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓ O2 + 2SO32- == 2SO42- O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = O2 + H2OP开头PPO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ 2PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ 2PO43- + 3Ca2+ =Ca3(PO4)2↓2PO43- + 3Mg2+ = Mg3(PO4)2↓ PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO4Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ Pb2+ + S2-= PbS↓PbO2 + 2Cl- + 4H+ == Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O (CH3COO)2Pb + H2S== PbS↓ + 2CH3COOHS开头S3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O S2- + H2O HS- + OH-3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3-SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42- SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2OSO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O SO32- + H2O HSO3- + OH-SO42- + Ba2+ == BaSO4↓SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OSiO32-+ 2NH4++ H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32-+ CO2+ 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓Z开头ZnZn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑Zn+ 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+（少量Zn片）3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+（过量Zn片）Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+（少量氨水）Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O（足量氨水）Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- +2H2OZnO+ 2H+ = Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O。
离子反应
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子反应
主讲人： 主讲人： 马志华
判断下类列物质中哪些能导电？ 判断下类列物质中哪些能导电？并想想 为什么能导电？ 为什么能导电？
有盐酸、 溶液、 有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、 溶液 石墨、蔗糖溶液、酒精、 K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。 溶液、 、 固体八种物质。 固体八种物质
不正确，当NaHSO4与 Ba(OH)2按 2：1 的物质的量 不正确， ： 比反应时也可用这一离子方程式表示。 比反应时也可用这一离子方程式表示。
练一练：你掌握了吗？ 练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
2、范围： 、范围： 金属氧化物、水是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。
非金属氧化物、氨气、 卤代烃、 非金属氧化物、氨气、烃、卤代烃、醇、醛、 酯、糖、高分子化合物等绝大部分有机物是非电 解质。 解质。
电 解 质 定 义
非电解质
相同点 物质结构
物质类别 实 例
是化合物
共价化合物、 共价化合物、离子化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等 等
思考： 思考
(1)离子反应发生的 离子反应发生的 什么？ 什么？ (2)实质是什么？ 实质是什么？ 实质是什么 条件是
2、 离子反应的条件： 、 离子反应的条件：
（1）溶液中的复分解反应： 溶液中的复分解反应： 难溶的物质 生成难溶 生成难溶的物质 生成难电离 难电离的物质 生成难电离的物质 生成挥发性 挥发性的物质 生成挥发性的物质 这种类型的离子反应的实质是： 这种类型的离子反应的实质是： 反应不断向离子浓度减小的方向进行， 反应不断向离子浓度减小的方向进行，使溶 液中的离子浓度减小。 液中的离子浓度减小。 （2）溶液中的氧化还原反应： 溶液中的氧化还原反应： 强氧化剂+强还原剂 = 弱氧化剂+弱还原剂 氧化剂+ 氧化剂+
高考化学总结(全)离子反应2
离子反应与离子共存、检验专题（一）复分解型离子反应的离子方程式1、醋酸与NaOH溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O2、醋酸与氨水反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O3、氢氧化镁与稀H2SO4 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O4、澄清石灰水与稀盐酸H＋＋OH－＝H2O5、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O6、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液Mg2++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓7、NaHCO3溶液与盐酸（小苏打治疗胃酸过多）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8、小苏打溶液加入醋酸HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O9、碳酸氢钙溶液与稀HNO3 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O10、碳酸钙溶于盐酸CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑11、碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑12、硫化亚铁与盐酸FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑13、氯化铝（硫酸铝）溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋14、氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3＋＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋15、氯化铵与氢氧化钠两浓溶液混合加热NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O16、氯化铵与氢氧化钠两稀溶液混合NH4＋＋OH－＝NH3•H2O17、苯酚钠溶液通入CO2 ＋CO2＋H2O＝＋HCO3－（二）水解反应的离子方程式溶液水解显酸性的原因Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+1、AlClAlCl3、Al2(SO4)3、明矾用于净水的原理Al3+ + 3H2O ＝Al(OH)3(胶体)+3H+2、FeCl3浓溶液滴入沸水中制取胶体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+3、硫化钠溶于水S2－＋H 2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－4、碳酸钠溶于水CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（三）半定量反应的离子方程式1、NaOH溶液中通入少量CO2；通入过量CO22OH－＋CO2（少量）＝CO32－＋H2O OH－＋CO2（过量）＝HCO3－NaOH溶液中通入少量SO2；通入过量SO22OH－＋SO2（少量）＝SO32－＋H2O OH－＋SO2（过量）＝HSO3－2、Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸；CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液；CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O3、AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液；加入足量NaOH溶液Al3+ + 3OH—（少）== Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—（多）== [Al(OH)4]－Na[Al(OH)4]溶液中加入少量的盐酸；加入足量盐酸[Al(OH)4]—+ H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]—+ 4H+（多）== Al3+ + 4H2O4、澄清石灰水中加入少量小苏打；足量小苏打Ca2++OH—+HCO3—（少量）＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH—+2HCO3—（过量）＝CaCO3↓+2H2O ＋CO32－5、Ca(HCO3)2溶液与少量澄清石灰水；足量澄清石灰水Ca 2++HCO 3—+OH —＝CaCO 3↓+H 2O澄清石灰水与少量Mg(HCO 3)2溶液反应；与过量Mg(HCO 3)2溶液反应2Ca 2＋＋4OH －＋Mg 2＋＋2HCO 3－＝2H 2O ＋2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓[Mg(HCO 3)2少量]Ca 2＋＋2OH －＋Mg 2＋＋2HCO 3－＝2H 2O ＋CaCO 3↓＋MgCO 3↓[Mg(HCO 3)2过量]6、AgNO 3溶液加入过量氨水 Ag ++2 NH 3·H 2O == [Ag(NH 3)2] ＋+2H 2O7、NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液反应 NH 4+ + HCO 3— + 2OH — == NH 3·H 2O + H 2O + CO 32—8、NaHSO 4与Ba(OH)2两溶液的反应，恰好完全中和；恰好完全沉淀Ba 2++2OH -+SO 42-+2H +＝BaSO 4↓+2H 2O （恰好完全中和）Ba 2++OH -+SO 42-+H +＝BaSO 4↓+H 2O （恰好完全沉淀）9、Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2 ；Na 2CO 3溶液中加入少量石灰水CO 32—+H 2O+CO 2==2 HCO 3— CO 32—+Ca 2+== CaCO 3↓10、向明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋[Al(OH)4]－（四）氧化还原反应的离子方程式1、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑2、Al 片与NaOH 溶液的反应 2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4] —+3H 2↑3、Cu 片与稀HNO 3反应 3Cu + 8H + + 2NO 3— == 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OCu 片与浓HNO 3反应 Cu + 4H + + 2NO 3— == Cu 2+ + 2NO 2↑ + 2H 2O4、Cu 片插入AgNO 3溶液 Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag5、FeCl 3溶液中投入铁钉 2Fe 3++Fe=3Fe 2+FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板（铜板） 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+6、氯化亚铁溶液通氯气 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —7、硫酸亚铁与硫酸酸化的过氧化氢溶液反应 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 8、氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=H ++Cl —+HClO9、氯气通入冷的NaOH 溶液 Cl 2 + 2OH — == ClO — + Cl —+ H 2O10、电解饱和食盐水 2Cl — + 2H 2O2OH — + H 2 ↑+ Cl 2↑ 11、实验室制氯气 MnO 2+4H ++2Cl —Mn 2++Cl 2↑+2H 2O12、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na + + 4OH — + O 2↑※13、Fe 3O 4与稀HNO 3反应3Fe 3O 4+28H ++NO 3—==9Fe 3++NO ↑+14H 2O※14、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2（少）== 2Fe 3+ + 2Cl —FeBr 2溶液中通入足量Cl 2 2Fe 2+ + 4Br — + 3Cl 2（多）== 2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22005-2007高考化学试题---离子反应下列离子方程式书写正确的是一、复分解反应的离子方程式1．含有难电离物质的离子方程式⑴稀硫酸和烧碱溶液反应H＋＋OH－＝H2OCH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH-H2O稀醋酸和稀氨水反应H＋＋OH－＝H2O⑵甲酸钠溶液和盐酸反应HCOO－＋H＋＝HCOOH醋酸钠溶液与盐酸混合CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋⑶苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-2．含有难溶物质的离子方程式⑴稀盐酸和氢氧化铜反应H＋＋OH－＝H2O氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O⑵氢氧化钡溶液中滴加入盐酸2H+＋2Cl-＋Ba2＋＋2OH-＝2H2O ＋BaCl2稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H＋＋OH－＝H2OH2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2+ ＋2OH-＋2H+ ＋SO42-BaSO4↓＋2H2O⑶硫酸铜溶液氢氧化钡溶液反应Cu2+＋SO42-＋Ba2+ ＋2OH-BaSO4↓＋Cu (OH)2↓醋酸钡溶液和硫酸反应Ba2＋＋SO-2＝BaSO4↓4氯化钡溶液与硫酸反应Ba2+ + SO42—== BaSO4↓⑷碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O碳酸镁中滴加入盐酸CO32- + 2H+CO2↑ + H2O⑸澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2 +2H+ = Ca2++2H2O澄清石灰水中通入过量CO2 Ca2++2OH —+CO2=CaCO3↓+H2O⑹硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+H2S↑2．有气体生成的离子方程式⑴碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+CO2↑ + H2O用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O⑵碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑碳酸氢钙溶液与醋酸混合Ca(HCO3)2 ＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O△H2O + NH3↑⑶氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+4NH3↑+ H2O⑷碳酸氢铵溶液加入过量的NaOH溶液OH—+ NH4二、水解反应的离子方程式⑴醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+=CH3COOH+ H2O⑵硫化钠的水解S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑶向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+三、定量反应的离子方程式⑴NaOH溶液中通入少量SO2SO2+ OH-HSO3-过量的SO2通入NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O⑵碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑⑶Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2 CO 32-＋CO 2＋H 2O 2HCO 3-Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2 2CO 32-＋SO 2＋H 2O 2HCO 3-+ SO 32-⑷碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH —= CaCO 3↓ + H 2O 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2ONaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-⑸碳酸氢钙溶液与NaOH 溶液混合 HCO 3—+OH —= CO 32—+H 2O碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+ 2H 2O+ CO 32—⑹氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca 2＋＋OH －＋HCO -3＝CaCO 3↓＋H 2O Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH - CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O饱和Ca(HCO 3)2溶液加入饱和Ca(OH)2溶液反应Ca 2＋＋OH －＋HCO -3＝CaCO 3↓＋H 2O ⑺硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O⑻向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al 3+ + 4OH - = Al(OH )4-氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O Al(OH )4-+ 4NH 4+⑼AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag +＋2NH 3·H 2O ＝+23)Ag(NH ＋2H 2O四、氧化还原反应的离子方程式1. 金属与酸反应的离子方程式⑴钠与水的反应 Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑⑵金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生 Mg + 2H ++ 2Cl — == MgCl 2 + H 2↑⑶浓烧减溶液中加入铝片 Al + 2OH -=AlO 2-+H 2↑⑷单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O⑸稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 3++2NO ↑+4 H 2O2. Fe 2+ 、Fe 3+的转化⑴过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色 Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+FeCl 3溶液加入Cu 粉（腐蚀印刷电路板） Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+⑵氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 Fe 3+ + 2Cl -硫酸亚铁溶液与稀硫酸､双氧水混合 2 Fe 2++H 2O 2 +2H +=2Fe 3++2H 2O⑶向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2= Fe 3+ +Br 2 + 4Cl -⑷Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液: 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 23. 其他⑴实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O以石墨作电极电解氯化铝溶液 2Cl -+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑⑵Cl 2与NaOH 溶液反应 Cl 2＋2OH - ＝Cl -＋ClO -＋H 2OF 2与NaOH 溶液反应 F 2＋4OH -＝2F -＋O 2＋2H 2O⑶Fe 3O 4与稀HNO 3反应 Fe 3O 4＋8H +＝Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2O⑷NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液 2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2O2008高考化学试题---离子反应1．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋2．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O3．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋4．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO 42－C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓ 5．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr 6．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O7．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O8．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）2005-2007高考化学试题---离子共存1．（05全国卷I ）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—2．在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A. NH 4+ Mg 2+ SO 42- Cl -B. Ba 2+ K + OH - NO 3- C.Al 3+ Cu 2+ SO 42- Cl - D.Na + Ca 2+ Cl - AlO 2- 3．（05江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na + 4．（05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4—、Br —B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN —、NO 3—C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2—、SO 42—D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO 32—、Cl —5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是( ) A. NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B. K +、Na +、SO 32-、S 2-C. K +、Na +、[Al(OH)4] -、SO 42-D. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br -6. 某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ NO 3- CO 32- Na +B. Na + 、Ba 2+ 、Mg 2+ 、HCO 3-C. NO 3- 、Mg 2+ 、Fe 2+、Ca 2+D. NO 3- 、Na + 、K + 、Cl -7．（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B 、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C 、在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-9．（06江苏）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A. A13＋、CH3COO-、C1-B. Na+、NH4+、C1-C. Mg2+、C1-、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br-11.浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO42．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。
高中化学离子反应方程式汇总全
高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2、钠与水反应：3、钠与硫酸铜溶液：4、过氧化钠与水反应：5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：11、澄清石灰水通入少量CO2：12、澄清石灰水通入过量CO2：13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反应：17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：21、碳酸钙与醋酸反应：22、澄清石灰水与稀盐酸反应：23、磷酸溶液与少量澄清石灰水–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：25、碳酸镁溶于强酸：26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反应：32、铝跟氢氧化钠溶液反应：33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：34、氧化铝溶于强碱溶液：35、氧化铝溶于强酸溶液：36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：40、氯化铝溶液中加入过量氨水：41、明矾溶液加热水解生成沉淀：42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：47、金属铁溶于盐酸中：48、铁粉与氯化铁溶液反应：49、铜与氯化铁溶液反应：50、硫化亚铁与盐酸反应：51、硫化钠与盐酸反应：52、硫化钠溶液中加入溴水：53、氯化亚铁溶液中通入氯气：54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：62、锌与稀硫酸：63、锌与醋酸：64、锌与氯化铵溶液：65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：68、四氧化三铁溶于浓盐酸：69、氧化铁溶于盐酸：70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：76、碘化钾溶液中加入氯水：77、碘化钾溶液中加入过量氯水：78、溴化钠溶液中加入氯水：-79、亚硫酸溶液中加入氯水：80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：81、亚硫酸溶液中加入双氧水：82、氯气通入水中：83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：86、二氧化硫通入溴水中：87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：、89、单质铜与稀硝酸反应：90、单质铜与浓硝酸反应：91、铜片插入硝酸银溶液：92、用氨水吸收少量SO2：93、用氨水吸收过量的SO2：94、稀硝酸中通入SO2：95、浓硝酸中通入SO2：96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：101、电解饱和食盐水：102、电解硫酸铜溶液：103、电解氯化铜溶液：104、电解熔融氯化钠：105、电解熔融氧化铝：106、二氧化锰与浓盐酸共热：107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：111、氯酸钾与浓盐酸：112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：113、NO2溶于水：114、NO2通入亚硫酸钠溶液：115、硫化钠的第一步水解：116、碳酸钠的第一步水解：117、氯化钡溶液与硫酸反应：118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：119、醋酸钡溶液与硫酸反应：120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：121、醋酸与氨水反应：122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：123、苯酚与氯化铁溶液反应：124、苯酚钠溶于醋酸溶液：125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：127、碳酸钙跟甲酸反应：128、甲酸钠跟盐酸反应：129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：140、葡萄糖发生银镜反应：141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：。
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水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，
而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质
NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和
金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质 也不是非电解质，但能导电。
【答案】
序号
(1) (2) (3) (4) (5)
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身 属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 √ C、酒精 D、BaSO4 2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 √ C、盐酸 D、固体氢氧化钠
3. （1）金属导电是因为 _________________________ 金属中存在自由电子
符合的条件
混合物 电解质，但熔融状态下并不导
物质的化学式或名称
②稀硫酸 ⑤空气 ③HCl ⑨CaCO3 ④NH3 ⑥CO2 ①铜 ⑦金属汞
电
电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解 质，但本身能导电
【规律方法】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判 断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离 子 反 应
思考：
为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶 液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？
回忆与猜想：
物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子 金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
⑤活泼金属氧化物（如Na2O、 MgO）熔融状态下能电离，能导电， 故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于 水，但它们在熔融状态下能电离， 能导电，故属于电解质。
[归纳小结]
相同点
不同点 本质 区别
电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
均融状态都不能导电 导电 在水溶液里或熔融状 在水溶液里和熔融状态下自身不 态下自身能发生电离 能发生电离 酸：H2SO4、H2CO3
序号
符合的条件 混合物
电解质，但熔融状态下 并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是
物质的化学式或名称
(1)
(2) (3) (4)
(5)
非电解质，但本身能导
电
【解析】
10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状
态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于
跟踪练习2
掌握电解质和非电解质的概念，能
熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的
性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气
⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入下栏相应的位置。
问题 电解质的导电能力主要决定于哪些因素？
电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度
大小和离子所带的电荷。
强电解质和弱电解质
▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质。
如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等； 强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2等； 大多数盐类。
▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 的电解质。
问题3
SO2、NH3分别溶于水能导
电，它们是电解质吗？ 【提示】 不是！虽然它们溶于水
能导电，但是电离出导电离子的并不是
它们本身，而是它们与H2O作用的产物： H2SO3、NH3·H2O，只能说明H2SO3、 NH3·H2O是电解质。
注意：
①电解质和非电解质应该是化合 物,单质和混合物既不属于电解质， 也不属于非电解质。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液 (混合物)不是电解质
H2SO4
H2+ +
SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守 恒定律
MgCl2 Mg2+ + Cl-
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
3、弱电解质的电离不完全，书写离子方 程式时不用等号用
如：NH3· 2O H NH4+ + OH-
多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式 要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离 如H2CO3的电离方程式为 H2CO3 H+ + HCO3HCO3H+ + CO32不能写成H2CO3=2H+ + CO32-
②电解质的导电条件：水溶液或熔融 状态，只有具备其中一个条件便为电解 质。 如：共价化合物HCl在液态时不导电， 在水溶液中能导电。 ③能导电的物质不一定是电解质，如 石墨等；电解质本身不一定能导电，如 食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电， 但因为这些化合物在水溶液中或熔 融状态下本身不能电离，故也不是 电解质。如：SO2、SO3、NH3、CO2水 溶液能导电，是由于它们与水反应 生成了电解质，它们本身都不是电 解质。
③电解质的强弱与溶液导电性没有 必然联系。导电性强弱与溶液中离 子浓度大小有关，如果某强电解质 溶液浓度小，那么它的导电性可以 很弱，而某弱电解质虽然电离程度 小，但是离子浓度较大时，该溶液 的导电能力也可以较强。因此，强 电解质溶液的导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力也不一定 弱。
练 习
？ ？？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电的原因 :
观看氯化钠的电离
NaCl在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律 紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不 能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移 动的离子,所以熔融时也能导电.
碱：NaOH、 H 所含物质类 NH3· 2O 型 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物： Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
A：金属能导电，它是电解质。 X B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 X C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
（二）电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离， 产生能够自由移动的离子。
电离：电解质在一定条件下（水溶液中 或熔融状态）离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。
思考：
离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？
不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均
可电离出自由移动的离子，而共价化合物只
有在水溶液中受水分子的作用才发生电离
（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。
怎样区分离子化合物与共价化合物？
熔化状态下是否导电
问题
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液导电能力是否相同?
结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐的导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。
①电解质的强弱由物质内部结构决定的， 与任何外界因素无关。 ②电解质的强弱与其溶解性无关，某些 盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但 溶解于水的部分却是完全电离，所以它 们是强电解质。相反，能溶于水的盐未 必都是强电解质，如（CH3COO）2Pb 等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电 离，故这些盐都是弱电解质。
（2）液态氯化氢不导电是因为 ____________________ 没有自由移动的离子
（3）氯化氢的水溶液能导电是因为 ____________________ 有自由移动的H+、Cl（4）氢氧化钠晶体不导电是因为 离子不能自由移动 __________________
（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为 ___________________有自由移动的Na+、OH
判断电离方程式的正误并改正。
H2SO4 H2+ +SO42H2SO4 =2H+ + SO42MgCl2 MgCl2 = FeSO4 Fe2+ Mg+2 + Mg2+ + 2Cl
_ _ 2_ +S
Cl-
+4O2
FeSO4 = Fe2+ +SO42NH3· 2O = NH4+ + OHH NH3· 2O H NH4+ + OH-
√ √
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 X
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。
跟踪练习
1.下列说法中，正确的是……( C )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、
NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、
CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导 电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式 H2SO4 2H+ ＋SO42HNO3 H+ ＋NO3-
可产生NH4+和 对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义 OH碱的定义： NH3.H20是碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 吗？