海水中的化学复习学案
第二单元海水中的化学复习学案
初四化学第二单元《海水中的化学》复习课学案（一）知识梳理：[学习活动1]：1、海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1、海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2、海水淡化的方法有哪些？3、你能画出海水晒盐的工艺流程图吗？4、混合物的分离有哪些方法？5、粗盐如何进行提纯？什么是化学沉淀法？跟踪训练：1、下列方法可用来淡化海水的是（）（1）加热蒸发（2）过滤（3）多级闪急蒸馏（4）使海水结冰脱盐（5）膜法淡化海水（6）加入明矾净水A（1）（2）（30（4）（5）B（1）（3）（4）（5）（6）C（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、海水被日晒后分解产生氯化钠C、由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D、由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是___________________，过滤是为了除去_________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，此时，滤液中的溶质有_____________、_____________，沉淀的成分是________________ _。
（均填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量________溶液，目的是_________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_________________________时停止加热。
海水中的化学复习学案1
中考化学专题复习学案――海水中的化学一、复习目标1．知道海水提镁的过程，学会海水淡化的主要方法。
3．知道海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
3.学会氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义，记忆盐的溶解性。
二、复习重难点重点：1.从海水中制取镁的反应原理，蒸馏法淡化海水。
2.海水“晒盐”的过程，粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。
3.纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。
难点：酸、碱、盐之间的反应规律；化学沉降法分离提纯物质。
三、知识回顾知识点一海洋化学资源：1.海水中的物质(1)海洋资源包括________、_________、_________和_________等。
(2)海水中最多的物质是，含量最多的元素是_____，最多的离子是_____，最多的盐是，最多的金属离子是______。
(3)海水制镁的原理试剂A为，试剂B为。
上述过程中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示并注明反应类型）：（）（）（）【思考】问题1：从海水提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？写出反应方程式。
问题2：海水中本来就有MgCl2为什么要先转化为Mg(OH)2，再加酸转化为MgCl2？2.海底矿物(1)海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——，它是由天然气（主要成分是）和在____、____的条件下形成的状固体，因为其极易，又称为“”，另外海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——，也称，它含有_____种元素，它属于______(纯净物还是混合物)(2)为什么可燃冰被称为“21世纪能源”、“未来能源”、“清洁能源”？___________________________________________；_________________________________。
(3)海水污染的因素：____________________、___________________、_____________________ 为保护海洋资源，采取的保护措施有：____________________、___________________、______________________和________________________。
海水中的化学复习学案--高分备考
海水中的化学复习学案一、考点聚焦突破二、典型例题考点1海洋资源的综合利用南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：在上述转化过程中发生中和反应的是＿＿＿＿＿＿＿（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．考点2溶解度曲线及其应用1．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为＿＿＿＿＿＿g．（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中＿＿＿＿＿＿＿（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入＿＿＿＿＿g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数＿＿＿＜（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先＿＿＿＿＿＿＿再过滤的物理方法．（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现＿＿＿＿＿＿＿的现象．考点3碳酸钠的性质（2014•聊城）．某研究小组同学们欲探究滤液中溶质组成．请你一同参探究并回答有关问题：【查阅资料】显碱性；氯化钠、显中性．请你写出化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3．【实验探究】（1）取少滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想＿＿不成立．（2）另取少滤液于另一支试管中，滴加，若有＿＿＿＿＿＿＿＿（填实验现象）证明猜想2成立．【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠．你认为甲同学＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银．你认为乙同学＿＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．强化训练题一．选择题（共12小题）1、（2014.江苏镇江）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发2、（2014.江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3、（2014.山东潍坊）小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（）A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应4、（2014.湖北鄂州江）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（）A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-5、（2014.山东威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲6．（2014.山东潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙7、（2014.广西玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤8、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3A．A B．B C．C D．D10、（2014.浙江杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量A．A B．B C．C D．D12、（2014.四川德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O二．填空题（共3小题）13．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是．（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的（填物质名称）．（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是A、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．14．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X的名称是．（2）Y溶液中溶质的化学式是．（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．15．（2014.江西南昌）下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：（1）仪器a的名称；（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是；（3）操作B中还需用到的仪器是；（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号）A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是，说明引起偏低的理由。
寒假作业(三)海水中的化学 复习学案
寒假作业（三）海水中的化学复习学案【知识梳理】一、海洋化学资源1、海水中含量最多的离子是，含量最多的金属离子是。
海水中含量最多的盐是。
海水中最多的物质是，海水中最多的元素是。
（用化学符号表示）2、海水制镁的流程图：（2）转化过程中发生的主要化学反应有、、。
（注明基本类型）（3）海水中本身含有氯化镁，经过两步操作又得到氯化镁，目的是。
（4）电解氯化镁的过程中能转化为能。
3、海底矿物：（1）常规化石燃料：、、。
（2）新型矿产资源——天然气水合物，又被称为，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
其主要成分的化学式为，燃烧的化学方程式为4、海底金属矿物—多金属结核，也称，含有20多种金属元素。
5、海水淡化（1）海水淡化的方法有和，其中又称为反渗透法，热法中较为常用的是。
（2）证明得到的水是淡水的方法是，有关反应的方程式是。
二、海水“晒盐”1、海水晒盐的流程：以上流程图中的一定是氯化钠的饱和溶液2、海水晒盐的原理是结晶。
3、粗盐中常含的杂质有可溶性的如、等，不溶性的如等。
4、除去粗盐中不溶性杂质的步骤有、、；三步骤中都有用到的仪器是，作用依次是①②③。
第三步操作中，时，停止加热5、食盐水中还含有、、等杂质离子，应向食盐水中加入过量的、、等物质，将杂质离子转换为沉淀，去除沉淀后，再加入适量的将溶液的pH调为，除去多余的，得到精盐水，经结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。
每种试剂的作用：氯化钡溶液除去，碳酸钠溶液除去，氢氧化钠除去，盐酸除去过量的三、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱的原料是、，以为媒介，是我国著名的制碱专家，在改进的生产方面做出了杰出贡献。
2、原理：在饱和食盐水中通入变成饱和的氨盐水，然后在饱和氨盐水中通入使结晶析出，后，将晶体即得纯碱。
有关反应的化学方程式是、3、默写海水制碱流程图：海水4、（1）实验时先向饱和氯化钠溶液中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？，，用方法将生成的碳酸氢钠晶体从混合物中分离出来。
山东省乳山市夏村镇初级中学初中毕业班化学《海水中的化学》复习学案
一、学习目标：1、通过复习进一步了解海水及海底所蕴含的物质及淡化海水常用的方法2、了解饱和溶液、结晶、溶解度等概念，了解结晶的过程。
进一步理解溶解度的涵义，会使用溶解度曲线图。
明确溶解性是从定性的角度表示物质的溶解限量，溶解度是从定量的角度表示溶解限量。
3、学会用重结晶法提纯粗盐，除去粗盐中不溶性杂质和部分可溶性杂质4、了解利用海水制取镁的过程及原理及氨碱法制纯碱的反应原理5、结合对纯碱性质的认识学习盐类物质的重要化学性质，并进一步理解复分解反应发生的实质。
6、发展科学的资源观、环境观。
认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发保护海洋环境的重要性，增强关注社会和人类生存环境的社会责任感。
7、通过学习侯氏制碱法对氨碱法制纯碱的改进，树立民族自豪感和自信心。
二、重点、难点:1、建立合理使用和开发自然资源的观念2、在探究活动中，理解溶解度概念、氨碱法制纯碱原理3、通过氨碱法制纯碱的原理，进一步理解有关酸、碱、盐之间反应的实质。
4、实验探究中，合理控制实验条件；三、学习过程：（一）梳理知识，形成网络：[学习活动1]海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1.海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2.你怎样从海水中制取镁？3、海水淡化的方法有哪些？复习课本，思考后填空1、海水中含量最多的物质是，海水中含量最多的元素是，其次是海水中含量最多的离子是，其次是2、天然气水合物是由天然气和水在、条件下形成的冰状固体。
因其极易燃烧，又被称为3、目前，从海水中提取食盐的方法主要是，也称，盐田分为两部分：、4、碳酸钠俗称，是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。
碳酸氢钠俗称，又称，色晶休，易溶于水，在医疗上。
它是治疗胃酸过多的一种药剂。
写出此用途的方程式：8、海水晒盐得到的是盐，经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往还含有一些可溶性杂质，如、、等[跟踪训练1]1、下列说法正确的是（）A、盐都能食用，故称为食盐。
海水中的化学复习学案
第八单元《海水中的化学》复习一、海洋化学资源：问题一：海洋是个巨大的资源宝库，我们可以从中获取哪些物质？任务1、海水中的物质通过观察课本p30圆饼图示，能够说出海水中所含有的盐类；通过阅读教材p30-32知道海水制取镁的方法，会写出反应的化学方程式；能说出海底存在的矿产资源。
（1）海水中最多的物质是，最多的盐是。
（2）海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——，它是由天然气（主要成分是）和在低温、高压的条件下形成的状固体，因为其极易，又称为“”，另外海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——，也称（3）海水制镁的原理试剂A为，试剂B为。
上述过程中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示并注明反应类型）：（）（）（）任务二：海水淡化的方法通过海水淡化的实验探究，通过阅读教材中的实验及实验装置图知道蒸馏法是淡化海水的常用方法，及氯离子的鉴别方法。
⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。
⑵加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。
⑶先收集到的2-3ml蒸馏水要弃去的原因（4）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。
2、海水和淡水的最大区别是是否含有粒子（用符号表示），鉴别海水和淡水的方法是向两种液体中滴加溶液，有是海水，另一种是淡水,反应的化学方程式为。
二、海水“晒盐”问题二:海水中含量最多的盐是氯化钠，如何从海水中获取食盐？任务一：海水晒盐的原理通过阅读教材p35内容并结合图示，能说出“晒盐”的过程及原理。
1、过程：海水→→______ →与。
2、原理：海水晒盐是利用结晶法，常用的结晶法还有结晶法，前者适用于___________，后者适用于__________________。
海水中的化学复习学案
第三单元 海水中的化学 复习学案一、基础知识回顾：考点一：海水制镁① 反应类型，得到纯净氢氧化镁的方法 ②反应类型 ，得到纯净氯化镁的方法 ③ 反应类型 练习：下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤考点二：海水晒盐海水→→⎪⎩⎪⎨⎧________________①母液是该温度下氯化钠的 溶液。
结晶后的溶液一定是 （ 饱和或者不饱和 ） ②粗盐中的杂质有难溶性杂质，如 。
也有可溶性杂质如a b c 考点三：精盐提纯——去除不溶性杂质，如，氯化钠中混有泥沙。
三步走除去难溶性杂质 2422①加入过量BaCl 2，除去 ，化学方程式: ②加入过量NaOH ，除去 ，化学方程式: ③加入过量Na 2CO 3，除去 和 ，化学方程式: 、 ④过滤，除去 、 、 、 四种沉淀.⑤加入适量稀盐酸，除去 和 ,如何做到适量 化学方程式： 、 若稀盐酸过量，对实验有无影响？⑥加热蒸发，除去 ，得到纯净的NaCl注：A ；前三步中，要保证碳酸钠在氯化钡之后加入 B ：稀盐酸要在过滤之后加入C:氯化钠的产量比原有的氯化钠要多① → ② → ③→练习．（2017•菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl 2，MgCl 2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A 的名称是 _________ ，该操作的目的是 _________ ．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 _ ；步骤⑥的作用是 _______． （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： _______ __ ． 考点四：海水制碱：注：A:通入氨气的目的B ：碳酸氢钠为什么首先结晶C ：有关的化学方程式： 、练习：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
海水中化学复习学案.doc
苦卤f 镁 氢氧化镁赛*氯化镁赢式镁图2反渗析法淡水 勺永过滤.淡化海水 街水吸附第1课时海水中的化学【复习目标】1. 认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”、“制碱”的过程。
2. 学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
3. 学会探究纯碱的性质，了解纯碱的用途，初步理解盐类的有关化学性质。
4. 了解复分解反应，学会分析复分解反应能否发生，并学会利用复分解反应解决实际问题的方法。
【考点回顾】 一、 海洋化学资源1. 海水中最多的物质是,含量最多的盐是;2. 海水淡化的方法很多，常用的有.3.海水制金属镁⑴制取过程海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁（2）主要反应的化学方程式：； ； 。
4. 海水“晒盐” （1）海水“晒盐”的过程粗盐海水一蒸发池一结晶池一母液一精盐（2）粗盐提纯的过程主要包括：、、、等步骤（除去难溶性杂质）⑶重结晶后得到的食盐中还含有、、等可溶性的杂质，他们在溶液 中一■般以SO?「、Ca 2 + . Mg? +形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的 等物质，将其转化为 、、 等沉淀后，过滤除去，再加入适量的, 将溶液的pH 调至7,除去多的,得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
5. 海水“制碱”⑴海水“制碱”的过程：______________________________________________ （2）主要反应的化学方程式：, 【典型例题】例L （2013・烟台）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源.（1） 南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰（主要成分是CH4） 被科学家誉为“未来能源，，，CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作 为能源与煤、石油相比的优点是• （2） 南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用. 膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同 分离出淡水.将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐. 用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所 发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号）, 步骤II 的化学方程式为. 二、 纯碱 俗称工业制法（写方程式）物理性质 颜色状态 ________________ ,溶解性 __________________ o化学性质 （写方程式）与指示剂作用：能使酚猷试液变 _______ 色，说明其水溶液显 _______________ 性 与酸的反应： 如与盐酸反应 ________________________________________ 与碱的反应：如与澄清石灰水反应 ____________________ 与盐的反应：如与氯化钥反应用途石油精炼、玻璃、冶金、造纸、洗涤剂例 2 （2011年山东济宁，4题）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙） 和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
海水中的化学复习学案
第六单元海水中的化学复习教案【复习目标】：1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、理解溶解度的含义，会绘制溶解度曲线。
3、学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。
4、学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
5、知道纯碱的化学性质、工业制法。
记忆盐的溶解性。
【学习重点】：1、从海水中制取镁的反应原理。
蒸馏法淡化海水及蒸发结晶与饱和溶液的配置。
2、海水“晒盐”的过程，溶解度、饱和溶液、结晶等概念。
3、粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。
4、纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。
【教法】讲授法、启发诱导法【学法】自主学习、小组合作学习【教学手段】多媒体、学案【教学时间】三课时【教学流程】一、知识梳理：【创设问题情境】：靠山吃山，靠海吃海，我们威海是个三面环海的好地方，海洋能提供那些物质给我们呢【展示】：海水中的化学资源饼图【设问】人类从自然界获得物质通常有哪几种方法？通过物理方法我们能从海洋获得哪些物质呢？通过化学方法又能获得哪些？【生按照下列框图归纳整理】一物理方法获得1、海水淡化的方法 70%的淡化海水是用 法生产的。
2、海水晒盐（1） 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 饱和溶液 不饱和溶液（2）溶解度a 影响因素，内因 ，外因b 溶解度曲线的意义（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）c结晶的方法（适合于）（适合于）d重结晶法提纯粗盐：溶解：玻璃棒的作用是。
过滤：玻璃棒的作用是。
操作的要点是一贴、二低、三靠。
讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。
e粗盐纯化：重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加入过量的、________、等物质，将其转化为沉淀，除去。
有关反应的化学方程式为：①②③④⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经既得精盐。
海水中的化学复习学案
第一节海洋化学资源复习学案【复习目标】：1、进一步理解海水淡化的方法及原理2、进一步掌握海洋资源的重要作用【复习过程】：自学指导一：组长负责完成下列复习任务1、合起课本，闭目回忆本节的知识点；2、快速阅读课本，整体记忆、背诵本节所学过的知识点；3、小组内成员相互提问检查掌握情况。
（现时15分钟完成）自学指导二：合起课本快速填写下列基础巩固内容（现时10分钟）1、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。
海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有。
2、我们可以利用海洋中的资源，制取金属镁。
利用贝壳（主要成分碳酸钙）、海水为原料，制取镁的过程，各步反应的化学方程式为：（1）；反应的基本类型为（）（2）；反应的基本类型为（）（3）反应的基本类型为（）（4）反应的基本类型为（）（5）反应的基本类型为（）3、海底不仅蕴藏着、、等常见的化石燃料，，还含有及等重要的矿物资源。
海底新型的矿产资源是______________，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。
4、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。
其优点是、。
被誉为“”、“”。
5、海洋资源包括海洋资源、、和资源。
6、海水淡化的常用方法有、、、等。
其中70%的淡化海水是用。
此法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。
7、区分海水和淡水，可以选择，若是海水，反应的化学方程式是________ ___8、从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是。
自学指导三：小组长负责组内订正“基础巩固”答案；进一步记忆掌握巩固本节内容。
【课堂检测】：（现时10分钟）1、海水中含量最高的盐是（）A、氯化钠B、氯化镁C、氯化钾D、硫酸镁2、关于多金属结核的叙述正确的是（）A、多金属结核是锰的合金B、多金属结核也称锰结核C、锰结核中只有一种金属D、全世界多金属结核含量微乎其微3、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（）A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B、禁止工业三废的排放C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长D、推广使用对环境危害较小的农药化肥4、下列方法可用来淡化海水的是（）①加热蒸发②蒸馏法③过滤④使海水结冰脱盐⑤膜法淡化海水⑥加明矾净化A、①②③④⑤B、③④⑤⑥C、①②④⑤D、①③④⑤5、关于“可燃冰”的说法正确的是（）A、可燃冰是纯净物B、可燃冰能燃烧，所以水也有可燃性C、可燃冰能燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D、可燃冰就是天然气冷却后得到的固体6、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
海水中的化学复习课学案
海水中的化学复习学案【复习目标】1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法 2、理解海水制镁、制碱、以及纯碱的性质， 3、深入理解复分解反应的实质及反应条件。
4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。
【重点、难点】1、从海水中制取镁的反应原理，2、通过粗盐提纯的实验方法的梳理和归纳，建立分离、提纯混合物的思路和方法。
3、纯碱的化学性质、工业制法，以及复分解反应的实质。
【复习过程】一、知识网络二、问题探究模块一、海水中的物质 〖知识回顾〗 1.海水制镁制取过程如下：括号内填上所需物质的名称氯化镁 镁( )氢氧化镁海水或卤水 ( )①②③写出上述转化过程中发生的化学反应的化学方程式，并在后面标注反应类型①_____________________________________________（）②________________________ （）③（）海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁，却要经历①②两步呢？2.海水淡化的方法有哪些？请同学们归纳在下面3.你知道海底重要的矿物有哪些？〖典例探究1〗镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，原因是；（2）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式：；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A、B。
〖变式训练1〗镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：(1)为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用____________，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入试剂1的量应该________，验证MgCl2已经完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________________________。
第二单元海水中的化学复习课学案
第二单元海水中的化学复习课学案学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。
学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。
2、进一步了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
认识溶解度的含义，学会绘制溶解度曲线。
3、学会粗盐提纯的实验方法。
了解食盐在生产、生活中的重要用途；4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，认识纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
学习重点、难点重点：1、饱和溶液、结晶等概念，2、溶解度的含义及应用，盐类的性质难点：1、溶解度涵义的理解2、氨碱法制纯碱的反应原理，复分解反应发生的实质学习过程一、知识梳理二、典例剖析1、要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，可加入（）A、氢氧化钙B、氢氧化钠C、碳酸钙D、硝酸银溶液【学法指导】本题以除杂质的形式出现，考察酸、碱、盐之间的反应的运用能力和综合分析能力。
有的同学错误的认为氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠，因此可以除去盐酸，但是忽略了用化学方法除杂的基本思路是把杂质的某部分转变成这种物质而不能引入新杂质。
在弄清这个问题后，许多同学选择了A和C，认为氢氧化钙和碳酸钙都可以与盐酸反应生成氯化钙，你同意吗？在没有指示剂的情况下，无法判断酸、碱是否恰好完全反应。
因此答案选C。
总结：要使酸性溶液变为中性，必须将其中的H+反应掉，且加入的除H+试剂过量，不影响溶液酸碱性，即本身不具有酸碱性。
2、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化铁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量的水，搅拌、静置、过滤、得到无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象判断：白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在。
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第八单元《海水中的化学》复习
一、海洋化学资源：
问题一：海洋是个巨大的资源宝库，我们可以从中获取哪些物质？
任务1、海水中的物质
通过观察课本p30圆饼图示，能够说出海水中所含有的盐类；通过阅读教材p30-32知道海水制取镁的方法，会写出反应的化学方程式；能说出海底存在的矿产资源。
（1）海水中最多的物质是，最多的盐是。
（2）海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——，它是由天然气（主要成分是）和在低温、高压的条件下形成的状固体，因为其极易，又称为“”，另外海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——，也称
（3）海水制镁的原理
试剂A为，试剂B为。
上述过程中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示并注明反应类型）：
（）
（）
（）
任务二：海水淡化的方法
通过海水淡化的实验探究，
通过阅读教材中的实验及实验装置图知道蒸馏法是淡化海水的常用方法，及氯离子的鉴别方法。
⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。
⑵加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。
⑶先收集到的2-3ml蒸馏水要弃去的原因
（4）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。
2、海水和淡水的最大区别是是否含有粒子（用符号表示），鉴别海水和淡水的方法是向两种液体中滴加溶液，有是海水，另一种是淡水,反应的化学方程式为。
二、海水“晒盐”
问题二:海水中含量最多的盐是氯化钠，如何从海水中获取食盐？
任务一：海水晒盐的原理
通过阅读教材p35内容并结合图示，能说出“晒盐”的过程及原理。
1、过程：海水→→______ →与。
2、原理：海水晒盐是利用结晶法，常用的结晶法还有结晶法，前者
适用于___________，后者适用于__________________。
任务二:固体物质在水中的溶解度
通过观察教材p39溶解度曲线图，能够归纳总结出物质溶解度的特点。
1、大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。
2、少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。
3、极少数物质的溶解度随升高反而，典型物质是。
任务三：粗盐的提纯
通过阅读教材p40-41，归纳说出分离混合物的常用方法。
1、除去水中少量的泥沙，采取的方法是；它适用于。
2、除去水中少量的颜色或气味采取的方法是；它适用于。
3、除去水中少量的酒精，采取的方法是；它适用于。
4、从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法是；它适用于。
小结：1、分离混合物常用的方法有：、、、。
2、除去粗盐中的泥沙采取的方法是：。
每步操作都要用到的玻璃仪器是___ 。
每次使用其作用分别是、、。
精制食盐
阅读教材p41“多识一点”结合图示及下列问题，归纳说出除去可溶性杂质的方法。
用过滤法除去不容性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的、、等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液的PH调为，除去多余的和，得
到精盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。
3、食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的和食品添加剂，还是重要的工业原料。
三、海水“制碱”
问题三、如何利用海水“制碱”？
任务一：氨碱法制纯碱。
阅读教材p43-44知道氨碱法制纯碱的反应原理，会写反应的化学方程式。
1、海水制碱主要是以、为原料，以为媒介。
工业上制纯碱的反应化学方程式为：、。
任务二：阅读教材p45-46及下列问题归纳总结出碳酸钠的性质，及复分解反应的实质。
1、有两包白色固体粉末，分别是碳酸钠和氯化钠，如何鉴别，写出你的方法。
归纳总结：碳酸钠化学性质
a，水溶液显性，使酚酞试液变。
b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应
c与碱反应：与澄清石灰水反应
d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应
2、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
（1）纯碱又称，化学式为，在化学工业中用途极广，
如、、、以及均需要大量的纯碱，另外，纯碱还广泛用于、、、等领域。
（2）碳酸氢钠俗称，又称，化学式是，通常是白色晶体，能溶于水，在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种重要原料；在制造碳酸饮料时，它也是一种常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。
3、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、BaCl2、Na2SO4、NaOH
B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
小结：复分解反应的实质是：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。
【预习诊断】
1、（2010•肇庆）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是
（2）操作a的名称是
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
2、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B是的溶解度曲线。
⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱
和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；。