海水中的化学复习

第九单元海水中的化学复习提纲

1、怎样从海水中提取镁？（写出过程及有关反应的化学方程式）MgCl2 +Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓+ CaCl2

Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl2 +2H2O

通电

MgCl2 ===Mg + Cl2↑

2、如何用化学方法区分海水和蒸馏水？

取两种无色液体于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该无色液体是海水，无明显现象的，该液体是蒸馏水。原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

3、淡化海水的方法有哪些？最常用的是哪种？

淡化海水的方法有：热法和膜法；最常用的是蒸馏法（低温多效蒸馏法或多级闪急蒸馏法）

4、混合物分离的方法有哪些？

过滤：将难溶性的固体和液体分离

结晶：将可溶性的固体和液体分离，结晶分为蒸发结晶、降温结晶两种。

注：如果氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠，要用蒸发结晶；如果硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾，要用降温结晶。

①重结晶法提纯粗盐的步骤是什么？溶解、过滤、蒸发结晶

②提纯粗盐所用到的主要仪器有哪些？烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯

③各步中均用到的一种玻璃仪器是什么？其作用分别是什么？

玻璃棒。①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液体飞溅。

5、氨碱法制纯碱：

（1）原料有哪些：食盐、石灰石、水、媒介：氨气

（2）用化学方程式表示氨碱法制纯碱的反应原理：

NaCl + NH3 + CO2 +H2O ＝NaHCO3 + NH3Cl

△

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？

氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。

（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

碳酸氢钠首先结晶析出，因为从溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵

6、纯碱的化学性质有哪些？并各写出一个反应的化学方程式。

①使指示剂变色：水溶液显碱性，能使酚酞试液变红。注意：纯碱不是碱，是一种盐，但它的水溶液显碱性。

②与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

注：CO32-的鉴别方法：取样品适量加入试管中，向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子。

③与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH （此方法可用于工业上制取烧碱）

Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH

④与盐反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

7、食盐、纯碱、小苏打的主要的用途有哪些？

物质明称用途

食盐重要的调味品和食品添加剂。还是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染

料等。

纯碱石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产均需要大量的纯碱。海广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等

领域。

小苏打在灭火器里产生二氧化碳、在食品工业上，是发酵粉的一种主要成分、在制造饮料时，是常用的一种原料、在医疗上，可以治疗

胃酸过多。

8、从酸、碱、盐的化学性质总结，哪些反应为复分解反应？其特点是

什么？

①酸与金属氧化物②酸与碱③酸与盐④碱与盐⑤盐与盐的反应均为复分解反应；

其特点：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，即“相交换价不变”9、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称分别是什么？

名称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钠碳酸氢钠

俗称火碱、烧

碱、苛性钠熟石灰、消

石灰

生石灰纯碱、苏打小苏打

10、盐的化学性质?有哪些?

⑴盐+酸→新盐+新酸如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑵可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱如：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

⑶可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐如: Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

⑷可溶性盐+金属→新盐+新金属如：Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4(九单元)

11、复分解反应

⑴范围：①酸+金属氧化物=盐+水

②酸+碱=盐+水

③酸+盐=新酸+新盐

④碱+盐=新碱+新盐

⑤盐+盐=新盐+新盐

⑵复分解反应的实质：离子间的互换反应，生成难电离的气体、沉淀、水。（3）怎样判断两种化合物能否发生复分解反应？

判断两种物质能否发生复分解反应，即观察是否有水、气体或沉淀之一生成，有则该反应能发生，没有则该反应不能发生。（若是碱盐、盐盐反应时，都必须溶于水）

12、怎样判断离子间能否大量共存？

判断溶液中离子能否共存。溶液中含有多种离子时，若有两种离子可结合生成水，气体或沉淀之一，则二者不能共存。常见不能共存的情况：

a. H+和OH-可结合生成水/ H+和CO32-或HCO3-可反应产生二氧化碳气体。

B．OH-和Cu2+ Fe3+ Mg2+等可结合生成沉淀,OH-和NH4+可反应产生氨气（NH3）

c． Cl-和Ag+,

d. SO42-和Ba2+,

e. CO32-和Ba2+、Ca2+ 、Ag+等都可以结合生成沉淀。CO32-H+和H+可反应产生二氧化碳气体

14、碱盐溶解性口诀你还记得吗？

钾钠铵盐硝酸盐；

完全溶解无沉淀。

氯化亚汞氯化银，

硫酸钡和硫酸铅，

生成沉淀记心间。