海水中的化学复习
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学
对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海 水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为 原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%； 最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧 离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。 海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础 上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
海水中的化学知识点
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。
学考复习从海水中获得的化学物质
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些 金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所 以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反 应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变 浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带 浸泡 氧化 过滤 提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
鲁教版《第六章 海水中的化学》复习测试卷及答案
（第六章，测试时间：60分钟；卷面总分：60分）
相对原子质量H-1 S-32 O-16
一.选择题（20分）
1下列图示的实验操作中，正确的是（）
2、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量D、升高溶液的温度
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
15、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二.填空与计算题（40分）
11、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）
答案
一、选择题(每题2分共20分)
12345 Nhomakorabea6
7
8
9
10
A
D
B
C
海水中的化学知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质1海水由%的水和%的溶解的盐组成;①海水中主要有4种金属离子Na+、Mg2+、Ca2+、K+和2种酸根离子Cl-、SO42-;当把海水蒸干时,任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐,故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl;②海水之最：含量最多的金属离子：Na+,含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O,含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl;2海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+CaOH2＝MgOH2↓+CaCl2②MgOH2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁,为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁呢海水中氯化镁的含量很低,要想得到它,首先要设法使之富集;提取镁时,如果直接以海水为原料,则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料,则在海水晒盐阶段就经过了一次富集,转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集,又可除去其中的氯化钠等杂质;②从海水中提取镁时,选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么因为石灰乳价廉易得,大海中富含贝壳,它们的主要成分为碳酸钙,可就地取材通过大海制得石灰乳,反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝CaOH22、海底矿物1可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气主要成分是CH4和水在低温、高压条件下形成的冰状固体;③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多;燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”;注意：①纯净的天然气水合物呈白色,形似白雪,可以像固体酒精一样直接被点燃,被形象的称为“可燃冰”;②人类开采可燃冰,面临着许多问题：A.收集海水中的气体十分困难,可燃冰在海底大面积分,其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集,而且一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外;B.甲烷的温室效应很强,若处理不当,分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方,甚至导致大规模海啸,带来灾难性后果;因此,可燃冰也是一种存在安全隐患的能源;2锰结核①海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核,也称：锰结核含锰最多;②锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素,多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上;3、海洋资源的开发和利用海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量;①海洋资源：化学资源溶解于海水中的化学元素——工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴矿产资源滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源——滨海砂矿：富含砂、贝壳等建筑材料,大陆架：石油、天然气、煤、硫、磷,金属矿产；海盆：深海锰结核;动力资源海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量——潮汐发电、波浪发电生物资源海水中生存的生物——鱼、虾、贝、藻②海洋污染：陆源污染、海上污染;③防止污染措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等;注意：开发海洋资源的同时要保护海洋过度索取会遭到海洋的报复;4、海水淡化1蒸馏法淡化海水Ⅰ.实验装置：如右图所示;Ⅱ.实验现象：加热后大试管中的海水沸腾,小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生;Ⅲ.注意事项：①实验前要先检查装置的气密性,气密性良好才能使用；②玻璃导管尽量长些延长水蒸气在导管中的滞留时间,有利于热的水蒸气冷凝；③为防止暴沸,可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片；④试管中的液体量不能超过试管容积的1/3.Ⅳ.实验结论：采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水;Ⅴ.注意：①蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法,是分离液体混合物的一种方法;分离混合物的方法：过滤、结晶、蒸馏②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀,其反应化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3向溶液中加入AgNO3溶液,看是否产生白色沉淀,是检验溶液中有无Cl-的常用方法;2世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法：①膜法——反渗透法利用的是渗透压的原理②热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法二、海水“晒盐”1、粗盐提纯实际问题：海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有可溶性杂质如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等和不溶性杂质如泥沙等,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的生活; 1除去粗盐中的不溶性杂质①方法：将粗盐晶体溶解在水中,过滤除去不溶物,再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体;②步骤：溶解→过滤→蒸发2除去粗盐中的可溶性杂质粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2;①方法：加入过量的BaCl2可除去Na2SO4,加入过量的NaOH可除去MgCl2,加入过量的Na2CO3可除去CaCl2和过量的BaCl2,然后进行过滤把沉淀除去,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为7,除去多余的Na2CO3和NaOH;②原理：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH＝MgOH2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O注意：Ⅰ.所用试剂都是过量的：每滴加一滴试剂,都要观察一次现象,看沉淀是否继续增加;若有沉淀增加,则需继续滴加试剂；若不再有沉淀增加,则停止滴加试剂;故最后一滴试剂不参加反应,所以所用试剂都是过量的;Ⅱ.除杂质时所加试剂的顺序要求是：①Na2CO3必须在BaCl2之后加入,目的：除去过量的Ba2+;②过滤之后加HCl,目的：除去过量的CO32-和OH-;③除以上两点要求外,其它试剂顺序可调整;如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；或NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl;2、食盐的用途①工业：制造烧碱、纯碱、氮气、盐酸、化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等;②生活：用作调味品和食品添加剂;③医疗：生理盐水是使用氯化钠配制的;④农业：用一定浓度的氯化钠溶液选种;三、海水“制碱”1、氨碱法质纯碱Ⅰ.Ⅱ.媒介：氨Ⅲ.原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小,呈晶体析出,过滤得到NaHCO3固体,NaHCO3不稳定,受热后会分解成Na2CO3、H2O和CO2,因此给NaHCO3加热就可得到Na2CO3;Ⅳ.相关反应化学方程式：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NH4Cl的处理：2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2H2O+2NH3↑Ⅴ.优缺点优点：①原料易得、便宜;②CO2和NH3可回收使用,能连续生产;缺点：①食盐利用率不高;②回收NH3时产生大量污染环境的CaCl2;2、侯氏制碱法联合制碱法优点：①食盐利用率高;②产生两种有用产物NH4Cl和Na2CO3,不产生污染环境的CaCl2;3、纯碱的性质1物理性质：白色粉末,易溶于水;2化学性质：①与指示剂的作用——纯碱溶于水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,使紫色石蕊试液变蓝;注意：A.碳酸钠属于盐而不属于碱,它的水溶液呈碱性,是因为它能与水反应生成很少量的氢氧化钠;B.盐类物质的水溶液有的呈中性如NaCl,有的呈碱性如Na2CO3,有的呈酸性如CuSO4;C.家庭中利用纯碱溶液显碱性的性质除去油污;②与CaOH2反应现象：产生白色沉淀;化学方程式：Na2CO3+CaOH2＝2NaOH+CaCO3↓注意：A.工业制烧碱的方法就是利用上述反应;B.制取碱类物质原理：选取含有相应金属离子或铵根离子的盐类物质的溶液与氢氧化钠等可溶性碱反应;如氢氧化铜的制取可用：CuSO4+2NaOH＝CuOH2↓+Na2SO4③与酸HCl、H2SO4反应现象：生成无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑注意：Na2CO3和NaHCO3都能与酸HCl、H2SO4反应产生CO2,检验某物质中是否含有CO32-或HCO3-的方法为：A.试剂：稀盐酸、澄清石灰水、待测样品;B.操作方法：取待测样品于试管中,向其中滴加适量的稀盐酸,观察到有气泡冒出,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明待测样品中含有CO32-或HCO3-;④与某些盐如BaCl2、CaCl2反应现象：生成白色沉淀;化学方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl4、盐的性质①盐+酸→新盐+新酸条件：反应物——盐可溶或难溶,酸必须可溶；生成物——必须有气体、沉淀或水;例如：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl注意：氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;②盐+碱→新盐+新碱条件：反应物——盐与碱都必须溶于水；生成物——必须有气体、沉淀或水;例如：Na2CO3+CaOH2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+CuOH2↓③盐+盐→新盐+新盐条件：反应物——的两种盐必须都溶于水；生成物——必须有沉淀;例如：Na2SO4+BaNO32＝2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl④盐+金属→新盐+新金属例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、复分解反应①定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;属于化学反应的基本类型;②条件：生成物中至少有沉淀、气体、水中的一种时,复分解反应才会发生;碱+盐和盐+盐的反应中,反应物都必须可溶③特点：复分解反应中,各元素的化合价保持不变;。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
初中化学海水中的化学复习课件
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
《海水中的化学》复习
2.判断下列说法中正确的是（ C ）
A、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则 20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 B、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解， 则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
C、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以 20℃时氯化钠的溶解度为36g。 D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
0
温度（ ___ 溶
可溶
解 度
A
/g
（2）M点表示___________
P
MN
B
10
在10ºC时，B、C的溶解度相同。
上升
9.如图为某物质的溶解度曲线。
①40℃时，该物质的溶解度为__50_ g。 ②20℃时，5 g该物质投入50 g水中形 成溶液的溶质质量分数是___9%___，若 要使该溶液变为饱和溶液可再加入 __5____g该物质。
通电
MgCl2
Mg+Cl2↑
；
复分解 反应
；
分解。反应
海水中本来就有MgCl2 ，为什么 还要经过:
MgCl2 Mg(OH)2
MgCl2
的转化过程呢？
将MgCl2富集起来,得到纯净的MgCl2。
3．海底矿物 (1)新型 矿产 资源 ——天然 气水合 物 (或 可燃冰 )， 被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。 (2)常规化石燃料：煤、石油、天然气。 (3)海底金属矿物——多金属结核，也称锰结核。
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练(附答案)
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是（）A．2N表示：2个氮分子B．A13+的结构示意图:C．纯碱的化学式：NaHCO3D．硝酸铵中阴离子：NO-34、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．9、下列实验现象叙述正确的是（）A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾C．加热“铜绿”时绿色粉末变红D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
第八单元 海水中的化学 中考化学一轮复习
第八单元海水中的化学第一课时◆基础知识：1.(1)海洋资源包括：，，，；海水中元素含量最多的是（填名称，下同），含量最多的金属离子是，含量最多的非金属离子是。
（2）从海水中提取金属镁通常将加入海水或卤水中，沉淀出，与反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁就制得镁，有关的化学方程式为：；；（3）海水淡化常用的方法有、、，目前多采用。
2．海水晒盐（1）物质分离的方法有：，提纯粗盐的步骤有、、。
（2）在一定条件下，固体物质从它的中以析出的过程叫结晶。
获得晶体常用的方法是：①法；适用于，如等；②法；适用于，如等。
（3）固体物质的溶解度是指在，某固体物质在里达到时所溶解的质量。
3．海水制碱（1）工业上用、、、为原料，采用法生产纯碱，先通氨气后通二氧化碳的目的是。
碳酸氢钠先结晶析出的原因是，发生反应的化学方程式为；（2）碳酸氢钠俗名，又称，通常为色晶体，溶于水；纯碱的水溶液呈性，用化学方程式表示纯碱的化学性质：；；。
（3）复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。
1第二课时◆基础知识一．饱和溶液、不饱和溶液：1．饱和溶液指的是2．不饱和溶液指的是一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：3．饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二．固体的溶解度1．概念：2．温度对溶解度的影响：(1)大多数物质随着温度的升高溶解度增大。
如KNO3、NH4Cl等。
(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。
(3)氢氧化钙随着温度的升高溶解度减小。
3．表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定；（2）指出溶剂质量克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是。
三．结晶1．结晶（1）定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
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第九单元海水中的化学复习提纲
1、怎样从海水中提取镁？（写出过程及有关反应的化学方程式）MgCl2 +Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl2 +2H2O
通电
MgCl2 ===Mg + Cl2↑
2、如何用化学方法区分海水和蒸馏水？
取两种无色液体于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该无色液体是海水，无明显现象的，该液体是蒸馏水。
原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
3、淡化海水的方法有哪些？最常用的是哪种？
淡化海水的方法有：热法和膜法；最常用的是蒸馏法（低温多效蒸馏法或多级闪急蒸馏法）
4、混合物分离的方法有哪些？
过滤：将难溶性的固体和液体分离
结晶：将可溶性的固体和液体分离，结晶分为蒸发结晶、降温结晶两种。
注：如果氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠，要用蒸发结晶；如果硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾，要用降温结晶。
①重结晶法提纯粗盐的步骤是什么？溶解、过滤、蒸发结晶
②提纯粗盐所用到的主要仪器有哪些？烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
③各步中均用到的一种玻璃仪器是什么？其作用分别是什么？
玻璃棒。
①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体局部过热造成液体飞溅。
5、氨碱法制纯碱：
（1）原料有哪些：食盐、石灰石、水、媒介：氨气
（2）用化学方程式表示氨碱法制纯碱的反应原理：
NaCl + NH3 + CO2 +H2O ＝NaHCO3 + NH3Cl
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
碳酸氢钠首先结晶析出，因为从溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵
6、纯碱的化学性质有哪些？并各写出一个反应的化学方程式。
①使指示剂变色：水溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
注意：纯碱不是碱，是一种盐，但它的水溶液显碱性。
②与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
注：CO32-的鉴别方法：取样品适量加入试管中，向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子。
③与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH （此方法可用于工业上制取烧碱）
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH
④与盐反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
7、食盐、纯碱、小苏打的主要的用途有哪些？
物质明称用途
食盐重要的调味品和食品添加剂。
还是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、染
料等。
纯碱石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产均需要大量的纯碱。
海广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等
领域。
小苏打在灭火器里产生二氧化碳、在食品工业上，是发酵粉的一种主要成分、在制造饮料时，是常用的一种原料、在医疗上，可以治疗
胃酸过多。
8、从酸、碱、盐的化学性质总结，哪些反应为复分解反应？其特点是
什么？
①酸与金属氧化物②酸与碱③酸与盐④碱与盐⑤盐与盐的反应均为复分解反应；
其特点：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，即“相交换价不变”9、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称分别是什么？
名称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钠碳酸氢钠
俗称火碱、烧
碱、苛性钠熟石灰、消
石灰
生石灰纯碱、苏打小苏打
10、盐的化学性质?有哪些?
⑴盐+酸→新盐+新酸如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑵可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱如：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
⑶可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐如: Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
⑷可溶性盐+金属→新盐+新金属如：Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4(九单元)
11、复分解反应
⑴范围：①酸+金属氧化物=盐+水
②酸+碱=盐+水
③酸+盐=新酸+新盐
④碱+盐=新碱+新盐
⑤盐+盐=新盐+新盐
⑵复分解反应的实质：离子间的互换反应，生成难电离的气体、沉淀、水。
（3）怎样判断两种化合物能否发生复分解反应？
判断两种物质能否发生复分解反应，即观察是否有水、气体或沉淀之一生成，有则该反应能发生，没有则该反应不能发生。
（若是碱盐、盐盐反应时，都必须溶于水）
12、怎样判断离子间能否大量共存？
判断溶液中离子能否共存。
溶液中含有多种离子时，若有两种离子可结合生成水，气体或沉淀之一，则二者不能共存。
常见不能共存的情况：
a. H+和OH-可结合生成水/ H+和CO32-或HCO3-可反应产生二氧化碳气体。
B．OH-和Cu2+ Fe3+ Mg2+等可结合生成沉淀,OH-和NH4+可反应产生氨气（NH3）
c． Cl-和Ag+,
d. SO42-和Ba2+,
e. CO32-和Ba2+、Ca2+ 、Ag+等都可以结合生成沉淀。
CO32-H+和H+可反应产生二氧化碳气体
14、碱盐溶解性口诀你还记得吗？
钾钠铵盐硝酸盐；
完全溶解无沉淀。
氯化亚汞氯化银，
硫酸钡和硫酸铅，
生成沉淀记心间。