九年级化学：海水中的化学课件
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鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
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第八单元 海水中的化学
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学
对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海 水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为 原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%； 最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧 离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。 海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础 上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版
1 海洋化学资源
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
《海水中的化学》课件
沉淀与溶解反应
总结词
沉淀与溶解反应是海水化学反应中的重要过程，它涉及到固体物质在海水中的 溶解和沉淀。
详细描述
在海水中，许多矿物和溶解的物质可以发生沉淀和溶解反应。这些反应可以影 响海水的酸碱度、硬度和盐度等化学性质，进而影响海洋生态系统的健康。
络合反应
总结词
络合反应是海水化学反应中的一种特殊类型，它涉及到配位体与中心离子之间的 结合。
《海水中的化学》ppt课件
目录
CONTENTS
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水化学与环境 • 海水化学的应用
01 海水化学组成
CHAPTER
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海洋生态系统的平衡起着重要作用。
详细描述
海洋是地球上最大的碳汇之一，吸收了大量人类活动排放的二氧化碳。然而，过量的二 氧化碳会导致海水酸化，影响珊瑚礁、贝类等海洋生物的生存。酸化的海水会使这些生 物的壳和骨骼变薄，降低其生存能力。此外，海洋酸化还可能影响浮游生物的繁殖和生
长，进一步影响整个海洋生态系统的健康。
海洋化学资源与环境
总结词
控制陆源污染、防治船舶污染、治理海洋 油污等。
生态保护与修复
海洋环境监测与保护的挑战
保护海洋生态系统、恢复受损生态系统、 提高生态服务功能等。
技术难度大、资金投入多、国际合作与协 调等。
谢谢
THANKS
风力搬运
风力搬运也是悬浮物的重要来源之一，风力搬运不仅会将陆地上的尘埃搬运到海洋中，还会将海面上的 浮游生物和有机物搬运到海洋深处。
02 海水化学反应
九年级化学-第八章-海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
初中化学海水中的化学复习课件
第九单元 海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
第八单元海水中的化学：“皮蛋”中的化学课件---九年级化学鲁教版下册
实验现象
①滤液不变
②
实验结论
氢氧化钙全部变 为碳酸钙
（1）氢氧化钙俗称
，农业上一般采用氢氧化钙改进
实验（论填“酸”或“碱”）性土壤。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的
产生反应的缘故，
反应的化学方程式是
，因此氢氧化钙应
保存。
2、一瓶久置的氢氧化钠溶液，瓶口出现了一些白色固体
【变质原理】 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
.②
实验现象 有白色沉淀产生
实验结论 ； 。
【得出结论】 白色固体的成分是
。
盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如表,
请将表格内容补充完整。
试管编号
1
2
3
4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 溶液变为红色 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中产生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 。
反应物是否有剩余。
活动7——跟踪练习
1．小刘和小赵对一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]的组成进行 了实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？ 【进行猜想】
实验A操.氢氧作化钙全部变为碳酸钙；B.氢氧化钙部分变为碳酸钙；
C.氢氧化钙没有变质。 【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
(2) 甲、乙两名同学分别用不同的方法进行实验,实验记录如表,请将表格
内容补充完整。
实验操作
《海水“制碱”》海水中的化学(第2课时)-鲁教版九年级化学下册(0001)PPT课件
:__C_aC__O_3＋__2_H_＋_=_=_=_C_a2_＋_＋__H_2O__＋_C_O__2↑_______________________________
第三节 海水“制碱”
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化 学方程式:M__g_＋_H_2_S_O_4_=_==_M__g_SO__4＋__H_2↑_(_或_M__g_＋_2_H_C_l_=_=_=M__g_C_l2_＋_H__2↑_)______。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化 合物在溶液中相互交换离子的反应, 只要具备生成物中有气体 或沉淀或水________生成, 反应就能发生。
第三节 海水“制碱”
[解析] (2)由滤渣全部溶解可知, 滤渣中一定没有BaSO4。由于每100份质 量的CaCO3和盐酸反应会生成44份质量的二氧化碳, 由生成0．44 g二氧化 碳可知, 该滤渣中一定含有1 g CaCO3, 另外0．5 g沉淀是NaOH和MgCl2反 应生成的Mg(OH)2沉淀, 由此可知固体样品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。 向滤液中通入二氧化碳后, 有白色沉淀产生, 说明是二氧化碳先与滤液 中的NaOH反应生成Na2CO3, 然后Na2CO3又与溶液中的BaCl2反应生成了BaCO3 沉淀, 因而滤液中除了生成的NaCl外, 还含有NaOH和BaCl2, 白色沉淀是 BaCO3。(3)若现象①为滤渣部分溶解, 则样品中一定含有CaCO3、Na2SO4、 BaCl2, 向滤液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生, 说明样品中一定还有 NaOH, 因而无法确定的物质是MgCl2。
水
程。
2.盐和碱的溶解性
难溶记四盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3;
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
精制 饱和 吸氨 饱和 碳酸化 碳酸
食盐水
氨盐水
氢钠
过滤 热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△=== Na2CO3+CO2↑+H2O
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用； 缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
十、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【迁移训练4】（2019•株洲中考）我国海水晒盐具
有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ B ）
A．Na2SO4 C．CaCl2
B．NaCl D．Na2CO3
五、固体溶解度 1.定义：指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
海水提镁 常规矿物 可燃冰 锰结核 原理 方法
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
2 知识回顾
一、海水中的物质 1.海洋中有丰富的化学资源，其中： （1） 海水中最多的物质是__水_____ （2）海水中含量最多的四种元素依次是 O、H、Cl、Na 。 （3）海水中最多的金属离子是_钠__离__子__；海水中最多的非金 属离子是__氯__离_ 子 ；它们组成化合物的化学式为 NaCl 。
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
化学精品课件鲁教版海水中的化学
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│ 考点聚焦
考点5 复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间 进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此， 离子间的互换反应 复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________。
[提示] 复分解反应的应用 判断溶液中离子能否共存。 溶液中含有多种离子时， 若 有两种离子可结合生成水、 气体或沉淀之一， 则二者不能共 存。常见不能共存的情况有：(1)H＋和 OH－可结合生成水。 (2)H＋和 CO2－可结合生成 H2CO3 而放出 CO2 气体。 (3)OH－ 3 ＋ ＋ ＋ － ＋ － 和 Cu2 、Fe3 、Mg2 可结合生成沉淀。(4)Cl 和 Ag ，SO2 4 和 Ca2＋、Ba2＋，CO2－和 Ba2＋、Ca2＋等都可结合生成沉淀。 3
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考点4 海水“制碱”
(1)氨碱法制纯碱
有关反应的方程式为： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== ___________________________ △ NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ___________________、 ______________________________。
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(2)纯碱的性质与用途
物理性质 白色固体，易溶于水 a.水溶液显碱性，能使指示剂变色 b.与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ c.与氢氧化钙反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH d.与盐反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 化工原料、去污
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【微点拨】 (1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。 (2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去 过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在 氯化钡溶液之后。 (3)加盐酸，必须在过滤之后。 (4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离 子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器 是_玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程 式_N_a_2_C_O_3+_C_a_C_l_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_C_l_(_或_ _B_a_C_l_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l_)_。
_N_a_C_l_+_N_H_3_+_C_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_+_N_H_4C_l_, _2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2O_+_C_O_2_↑__。
【微思考】 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和 氯化铵,为什么碳酸氢钠首先结晶析出? 提示:查看溶解度曲线图,可以看出相同条件下,氯化铵 比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应NaCl+NH3+CO2+ H2O==NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氢钠和氯化铵的 质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。
(2)方法:
结晶方法
适用范围
降温结晶
溶解度随温度变化_比__较__大__的固 体物质
蒸发结晶
溶解度随温度变化_比__较__小__的固 体物质
3.粗盐的提纯: (1)粗盐中难溶性杂质的去除。 (2)除去食盐中可溶性杂质。 ①原理:用化学方法除去可溶性杂质。 ②方法。
实验粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验原理 依据物质的溶解性不同,利用_过__滤__的方法除去食盐中 的泥沙等不溶性杂质,然后_蒸__发__水得到较纯的精盐。
(2)造成产率偏高的原因可能有 ①称量时多称了; ②蒸发时未充分蒸干。
【典例1】(2019·滨州中考)结合下图仪器,完成粗盐 提纯实验中的有关问题。
(1)仪器①的名称是___酒__精__灯____。 (2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需要用到图中 的一种玻璃仪器是___漏__斗____(填名称)。 (3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪 器有___⑥____(填序号)。
2.实验装置
3.实验步骤
实验 步骤
操作方法
①称量粗盐; 溶解 ②加水溶解并用_玻__璃__棒__搅拌,直到
粗盐不再溶解为止
①做好过滤器,装配好仪器;②将粗 过滤 盐水用_玻__璃__棒__引流到过滤器;
③若滤液浑浊应再过滤
玻璃棒的作用 搅拌、加速溶
解
引流
实验 步骤
操作方法
蒸发
①装配好仪器;②将过滤后的澄清液 倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅 拌,当_出__现__较__多__量__固__体__时停止加热, 利用余热使滤液蒸干
(2)海水制镁过程中反应的化学方程式:
①_M_g_C_l_2_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__+_C_a_C_l_2___。 ②_M_g_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2_+_2_H_2O__。 ③_M_g_C_l_2__=通_==_电=__M_g_+_C_l_2_↑___。
第三单元 海水中的化学 第一节 海水中的化学
【主干回顾】 一、海洋化学资源 1.海水中最多的物质是_水__,最多的盐是___氯__化__钠___。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、_膜__法__和热法。 热法中较为常用的有_低__温__多__效__蒸__馏__法__和_多__级__闪__急__蒸__ _馏__法__。 4.海水制镁:
【特别提醒】除杂的原则 ①不增→不能引入新的杂质; ②不减→非杂质的成分不能减少; ③易分离→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等 易分离的物质或水。
【典例2】( 2019·河南中考)为除去氯化钠中的泥沙 和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学 先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以 下流程进行实验探究。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所
得精盐产品中含哪些杂质? (BaSO4不溶于水,也不溶于酸)_氯__化__钙__、__氯__化__镁__、__氯__化__ _钡__
三、氨碱法制纯碱 1.工业流程: 盐水 饱和食盐水
_纯__碱__。
饱和氨盐水
_碳__酸__氢__钠__
2.化学反应原理(用化学方程式表示):
【微思考】 海水中含有MgCl2,为什么还需经过加石
灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2?
提示:海水中MgCl2的含量很低,经过反应可得到纯度高
的MgC水“晒盐”的过程:
2.结晶: (1)定义:固体物质从它的_饱__和__溶__液__中以_晶__体__的形式 析出的过程。
玻璃棒的作用
均匀受热、防 止液滴飞溅
计算 产率
①用_玻__璃__棒__将固体转移到纸上,称 量后回收到指定容器中;②将提纯后 的精盐与溶解的粗盐作比较
转移固体
4.误差分析 (1)造成产率偏低的原因可能有 ①溶解过程中食盐未完全溶解; ②过滤时液体溅出或倾倒不彻底或过滤不彻底; ③蒸发时造成液体或固体飞溅; ④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_B_。 A.当加热至有晶体析出时,即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热 C.当水分完全蒸干时,即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损
a.流程图
【除去粗盐中可溶性杂质的方法】
b.加入试剂的作用。 氯化钡——除去___N_a_2_S_O_4 __; 氢氧化钠——除去___M_g_C_l_2 __; 碳酸钠——除去___C_a_C_l_2、__B_a_C_l_2___; 盐酸——除去过量的___N_a_2C_O_3__、__N_a_O_H___。